硫及其硫的化合物
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
(完整版)硫及其化合物知识点总结
(完整版)硫及其化合物知识点总结硫及其化合物知识点总结
硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S。
以下是硫及其化合物的基本知识点总结：
硫的性质
- 硫是一种黄色固体，在常温常压下是不挥发的。
- 硫具有较高的熔点和沸点，熔点为112.8摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 硫可以与许多元素发生反应，形成各种化合物。
硫的化合物
- 硫化物：硫与其他元素形成的化合物，例如硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
- 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，例如硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铁(FeSO4)等。
- 亚硫酸盐：亚硫酸盐是亚硫酸的盐类，例如亚硫酸钠
(Na2SO3)、亚硫酸铜(CuSO3)等。
硫的应用
- 硫具有广泛的应用领域，包括：
- 农业：硫可以作为化肥的成分，提供植物所需的硫元素。
- 化学工业：硫可以用于制造硫酸等化学品。
- 医药工业：硫化物和硫酸盐在医药领域有一些应用，例如治疗皮肤疾病。
- 高聚物材料：硫可以用于制造橡胶、塑料等材料。
硫的环境影响
- 硫酸和硫化物的排放会造成环境污染，对大气和水体造成负面影响。
- 二氧化硫是主要的大气污染物之一，会导致酸雨的形成。
以上是硫及其化合物的基本知识点总结。
希望对您有所帮助！。
硫及其重要化合物框图
硫及其重要化合物一、硫及其化合物转化关系图H3Na SO4 223H22SO4O,燃烧O,催化剂,△NaOH O2BaCl2H2OBaCl2位置---第3周期第ⅥA族物理性质---淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
与金属反应几乎所有金属（重点掌握Na、Al、Fe、Cu、Ag、Hg）与非金属反应（氧气、氢气、碳）硫化学性质与热强碱反应---3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）与氧化性酸反应（浓HNO3、浓H2SO4）黑火药（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）用途---大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
制法：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸）物理性质---是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
A．可燃性：（两种反应物的量不同，产物不同）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4、SO2等。
化学性质C．不稳定性D．H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
E．特殊性（可用于检验）H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4物理性质---无色、刺激性、有毒气体，密度大，容易液化，易溶于水。
是酸性氧化物，其水溶液叫亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
有强还原性（与Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4、HNO 3等氧化剂反应）有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O有漂白性，红色品红→无色→加热→恢复红色（可逆、非氧化还原反应）工业制法： S+O 2=SO 2 或4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2制法 实验室制法：Na 2SO 3+ H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑亚硫酸和亚硫酸盐------主要体现是强还原性。
硫及其化合物
B
7、下列关于SO2性质的分析，正确的是
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成
D.通入KI溶液中,有I2生成
8、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓 硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
SO2与碱性氧化物反应:
SO2 + CaO = CaSO3 减少燃煤中SO2放出
②漂白性
观察现象
溶有SO2的 zxxk 品红溶液
新制氯水
褪色的品 红溶液
观察现象
品红溶液
氯
原 理 实 质 效 果
水
二氧化硫
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质,
氯水中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
S + 2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O
（2）与金属的反应
△
（除Au、Pt）
Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
思考
在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？
强氧化性、酸性 浓硫酸有强氧化性能与许多金属反应，工业上为何还能
用铁、铝槽车盛放运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸能使铁、 铝金属表面生成一层致密的 氧化物保护膜，阻止内部金 属继续跟硫酸起反应。此现 象称 “钝化”。
A．反应结束时Cu与H2SO4均无剩余
B．产生使品红溶液褪色的气体 C．浓硫酸体现了强氧化性和酸性 D．反应后的混合物倒入水中，溶液呈蓝色
A
D
12、化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
硫及其化合物
即时巩固 2 为了除去混在 CO2 气体中的 SO2、 H2O(g)和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是 ( B ) ①饱和 Na2CO3 溶液 ③浓硫酸 A.①③④ B.②③④ ②饱和 NaHCO3 溶液 ⑤碱石灰 D.③④⑤ C.②④⑤ ④灼热的铜网
解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。
2－ 所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 SO4 时，必须
用酸酸化 (不能用 HNO3、 H2SO4 酸化 )。例如：BaCO3＋2H ===H2O＋CO2↑＋Ba2 。
＋
＋
所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，
－ － － 2－ SO2 、 HSO 、 SO 等会被溶液中的 NO 氧化为 SO 3 3 2 3 4 ，从而
解析 等。
(1)可根据浓 H2SO4 的特性选择简单易行
的实验方法进行确定，如利用其脱水性、稀释时放热 (2)从图示看，C 装置应是检验 SO2 气体的，应选 择甲装置，则 B 处需接一安全装置。
－ (3)浓 H2SO4 的强氧化性表现在 SO2 4 被还原，生
成 SO2 的反应。反应开始后，装置中的空气被排出， 产生大量气泡，当 SO2 被品红溶液吸收时，气泡量减 少，且随着 H2SO4 浓度的减小，反应速度逐渐减慢， 反应较长时间后浓 H2SO4 变成稀 H2SO4，与 Zn 反应 生成 H2，气泡量又会增加。
提示 这种说法不正确，因为浓 H2SO4 与 SO2 中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以 干燥 SO2。
考点二
浓 H2SO4 与金属的反应及 SO 4 的检验
2
1．浓 H2SO4 与金属的反应
(1)钝化：常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化 ①开始产生SO2 (2)活泼金 类型 属(如Zn) ②浓度变小后，产生H2 ③计算时注意电子守恒的应用 ①开始产生SO2(加热) (3)不活泼金属(如Cu) ②浓度变小，稀H2SO4不 再与Cu反应
硫及其硫的化合物
智能考点二十一 硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2S （剧烈反应并发生爆炸） 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色）②与非金属反应S+O 22S+HH 2S （说明硫化氢不稳定）加热点燃加热 点燃 ③与化合物的反应S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
有机化学中的硫化合物与硫反应
有机化学中的硫化合物与硫反应硫是一种在有机化学中广泛应用的元素，它可以与有机分子发生多种反应，形成硫化合物。
硫化合物在诸多领域中具有重要的应用价值，因此对于有机化学中硫化合物与硫反应的研究和应用也变得越来越重要。
本文将介绍有机化学中的硫化合物与硫反应的一些基本概念和典型反应。
一、硫化合物的分类硫化合物是指含有硫原子的有机化合物，根据硫原子在有机分子中的连接方式和位置，可以将硫化合物分为硫醇、硫醚、硫酮等几类。
硫醇是一类含有-SH官能团的化合物，例如乙硫醇、苯硫醇等。
硫醇可以通过与硫反应生成硫醚，其中一种典型的反应就是亲核取代反应。
硫醚是一类含有-S-官能团的化合物，例如乙硫醚、苯硫醚等。
硫醚可以通过与硫反应生成二硫化物，其中一种典型的反应就是亲电取代反应。
硫酮是一类含有-C(=S)-官能团的化合物，例如二硒代甲烷、二硫代乙酮等。
硫酮可以通过与硫反应生成二硫化物或二硒化合物。
二、有机化合物与硫的反应1. 硫醇与硫反应硫醇与硫之间的反应通常是亲核取代反应。
在碱性条件下，硫醇可以与硫反应生成二硫化物。
这类反应是有机合成中非常重要的一类反应，可以用于合成含有二硫键的有机分子。
2. 硫醚与硫反应硫醚与硫的反应通常是亲电取代反应。
在适当条件下，硫醚可以参与硫的氧化反应，生成二硫化物。
这类反应也在有机合成中有着广泛的应用，可以用来合成含有二硫键的化合物。
3. 硫酮与硫反应硫酮与硫的反应也可以生成二硫化物或二硒化合物。
在一定的反应条件下，硫酮中的硫原子可以与硫发生亲电取代反应，形成含有二硒键或二硫键的化合物。
三、有机化学中的硫化合物与硫反应的应用有机化学中的硫化合物与硫反应在药物合成、材料科学、医学等领域都有着广泛的应用。
在药物合成领域，含有硫化合物的药物往往具有较好的生物活性和选择性。
通过控制有机化合物与硫的反应，可以合成出具有特定药效的化合物，用于治疗各种疾病。
在材料科学领域，硫化合物也被广泛应用于制备各类功能性材料。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫一、物理性质1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。
3、熔点 112.8 ℃，沸点444.8℃。
4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。
二、化学性质(1)与金属反应Fe + S现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。
Cu + SHg + S （反常反应）干态制法：Mg + SAl + S(MgS,Al2S3) 与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2 价，金属一般呈低价， Hg 反常。
(2)与非金属反应S+SO2H2+S小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。
(3)与化合物反应S+2H2SO4( 浓)3S+6NaOH三、用途①主要用于制硫酸②植物生长必不可少的元素③橡胶工业的重要添加剂④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。
（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2 ）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸：S+2KNO3+3C硫化氢一、物理性质1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体）2）密度比空气大。
3）在水中的溶解性为 1：2.6，能溶于水。
4）H2S 的水溶液叫氢硫酸。
（弱酸性）二、化学性质1）可燃性气体O2 充足2H2S+O2O2 不足2H2S+3O22) 还原性①与活泼的非金属反应H2S+Cl2现象：气体 H2S 与Cl2 不共存，反应时瓶壁留有淡黄色固体。
溶液 H2S 与 Cl2 不共存，反应时溶液变浑浊且PH 值变小。
H2S+Br2现象：H2S 使溴水褪色，同时产生沉淀，PH 减小。
H2S+I2现象：碘水使澄清的硫化氢溶液变浑浊，PH 减小。
在碘水的淀粉溶液中通入H2S 气体，溶液蓝色褪去。
硫和硫的化合物常用化学方程式
硫和硫的化合物常用化学方程式）（——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属：S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S2.与金属：S ＋FeFeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6）实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 32.酸性氧化物：（1）SO 2＋CaO===CaSO 3（2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2（3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 33.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同）SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 45SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H +④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 44.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O5.漂白性三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化）1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 42.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2四、SO 31.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 42.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O五、H 2SO 41.稀H 2SO 4具有酸的通性2.浓H 2SO 4的特性：①吸水性②脱水性（炭化）③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）六、H2S、S2—（还原性）1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO46.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
第一讲硫及硫的化合物1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质]O2 S Se Te 颜色无色淡黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电[氧族元素的化学性质]O2S Se Te与H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固 + 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (H2O2表现还原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③实验室制取氧气．*[硫]1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
硫与硫的化合物基础知识
基础关1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
自主复习一、硫1.自然界中的硫（1）游离态：存在于附近或地壳的岩层里。
（2）化合态硫化物：如硫铁矿、黄铜矿等，硫酸盐：如石膏、芒硝等。
2.俗称、颜色状态；，溶解性：水中，酒精中，CS2中。
3、化学性质（1）与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：，（现象：火焰）。
（2）与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式：, . （3）与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：。
二、硫化氢1.物理性质颜色：，气味：________，毒性：。
2.化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。
NaOH足量：_________________________________，NaOH不足：___________________________________。
(2)还原性H2S与O2反应O2过量：___________________________________，O2不足：____________________________________。
3.制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为。
三、二氧化硫1.物理性质SO2是色、有气味的有气体，密度比空气，容易____________,__________________溶于水。
2.化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2O反应：。
②与碱性氧化物反应与CaO的反应为：。
③与碱反应与NaOH溶液的反应为：。
④与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应：。
(2)还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：，该反应为_______反应。
②与X2反应：。
(3)氧化性与H2S反应：。
(4)漂白性原理：______________________________________________而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。
硫及硫的有关化合物知识点整理
硫及硫的有关化合物知识点整理硫是一种常见的化学元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06 g/mol。
硫的原子结构是2s²2p⁶3s²3p⁴。
硫在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫化物和酸等。
以下是硫及其化合物的一些重要知识点：1.硫的性质：-硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味。
-硫是一种固体，在常温下比较容易溶于有机溶剂。
-硫的熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
2.硫的化合物：-硫氧化物（SOx）：硫和氧元素的化合物，包括二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
它们是大气中的主要污染物之一，也是酸雨的成分之一-硫化物（S²⁻）：硫与其他元素形成的化合物，如硫化铁（FeS₂）和硫化氢（H₂S）。
硫化物具有特殊的气味，并且有着多种应用，如冶金、材料科学和生物化学等领域。
-硫酸盐（SO₄²⁻）：硫酸（H₂SO₄）是硫酸盐的最常见形式之一、硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工业生产和实验室中。
-硫醇（R-SH）：硫与有机化合物形成的化合物，常见于蛋白质分子中。
硫醇具有特殊的气味，并且具有一些重要的生物活性。
3.硫和环境：-温室效应：硫气体和硫化物是温室气体之一，在大气中可以产生温室效应，对地球的气候变化产生一定影响。
4.硫的应用：-农业：硫是植物生长和发育所必需的微量元素之一、硫营养对植物的生长和产量具有重要影响，可通过施用硫肥来改善土壤中的硫含量。
-化学工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业生产过程中，如制造硫酸、硫酸盐、硫醇、硫醚等重要化学品。
-燃料工业：硫是许多燃料中的主要成分之一，如煤炭和原油。
硫的含量会对燃料的质量和环境影响产生一定影响。
-药学：硫化物和硫代谢产物在药学中有重要的应用，如抗生素、抗癌药物和其他药物中的活性成分之一以上是硫及其化合物的一些重要知识点。
硫的化学性质及应用非常广泛，对环境和人类生活产生着重要影响。
《硫及其化合物》课件
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其化合物
硫及其化合物1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋S==FeS 2Cu＋S==Cu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)=== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫和硫的化合物
2020/8/29
有害物质之一
（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质： 1）、二氧化硫跟水反应： [实验4－7] 书p90 实验步骤：见书
2020/8/29
实验现象：
实验结论：
①试管中的水面上升， 溶液几乎充满整个试 管
②pH试纸变红
③加入品红溶液，品 红溶液褪色
④加热后，溶液又变 成红色，同时有刺激 性气味的气体生成。
2020/8/29
酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和 破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜 古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失 ，更危及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低， 酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水 生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接 危害人体健康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗 植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林 衰亡。酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很 强的腐蚀作用，因而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造 成严重损害。在酸雨区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，触目 惊心 。
体，有强还原性。
2020/8/29
• ② 还原性：与氧气发生反应 • 实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的
火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 • 化学方程式：S+O2=SO2 • ③ 自身氧化还原反应 • 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O
2020/8/29
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛” 是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的
二、 S的化学性质
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加热加热加热点燃 加热加热智能考点二十一 硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
加热②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2 2S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3．硫的氧化物 （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO 2与CO 2、SO 3（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4，而NO 被空气中氧气氧化为NO 2，NO 2直接溶于水形成HNO 3，造成了雨水pH 值降低，便形成了酸雨。
硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4。
总反应：232522224222Mn Fe Cu VSO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。
引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。
引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。
酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。
因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。
目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO 2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO 2+CaO=CaSO 3，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔循环，吸收烟气中的SO 2，其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 24．硫酸①稀H 2SO 4具有酸的一般通性，而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H 2SO 4氧化性 Br 2(I 2、S)+SO 2+H 2OS 、△C 、△Al(或Fe)冷足量Cu 、△ 足量Zn 、△Fe 2+HBr(HI 、H 2S)SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O 钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2OZnSO 4+SO 2(后有H 2)+H 2O Fe 3++SO 2+H 2O只表现强 氧化性兼有酸性脱水性吸水性 C 2H 5OH去结晶水 胆矾作干燥剂C+H 2OC 2H 4+H 2O 糖等无水CuSO 4中性气体无强还原性气体 非碱性气体可干燥 1700②SO 42—的鉴定（干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等）： 待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO 42-离子）③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
二、硫酸的工业制法──接触法 1．生产过程: 三阶段 SO 2制取和净化SO 2转化为SO 3SO 3吸收和H 2SO 4的生成 三方程4FeS 2(s)＋11O 2(g) = 2Fe 2O 3(s)＋8SO 2(g)； △H=-3412 kJ/mol2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＝-196.6 kJ/mol SO 3(g)＋H 2O(l)=H 2SO 4(l)；△H=-130.3 kJ/mol三设备 沸腾炉接触室吸收塔有 关 原 理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的: 冷热气体流向相反，冷的SO 2、O 2、N 2被预热，而热的SO 3、SO 2、O 2、N 2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气 体 炉气:SO 2.N 2.O 2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). H 2O 气(干燥)…… 净化气:SO 2.N 2.O 2 SO 2、O 2、N 2、SO 3 尾气：SO 2及N 2、O 2 不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂反应条件—— 实际用98.3%的浓硫酸吸2．尾气处理： 氨水 (NH 4)2SO 3 (NH 4)2SO 4+SO 2↑NH 4HSO 3三、氧族元素 1．氧族元素比较： 原子半径 O ＜S ＜Se ＜Te 单质氧化性 O 2＞S ＞Se ＞Te单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性 H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te 最高价含氧酸酸性 H 2SO 4＞H 2SeSO 4＞H 2TeO 4 2．O 2和O 3比较3．比较H 2O 和H 2O 2 −−→−42SO H −−−−−→−),(222等含O N SO2H2O2H2↑+O2↑2H2O22H2O+O2↑氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2===H2SO4还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O===4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2 O作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等Ⅳ.典型例题例1：A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。
题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
(1)根据框图所示，单质甲+单质乙−→−化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+B−→−A+C，由于甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自于B。
(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B−→−乙+C，乙为单质。
说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。
据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B介于0价两端，即为正价和负价。
而只有非金属元素才可能表现正价和负价。
所以乙为非金属元素。
(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。
在此围中依题进行筛选。
S和N2均合适。
本题可排出下列关系：【答案】(1)A、B−乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，(2)非金属，因为A+B−→所以乙是非金属。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例2.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。