高考化学复习易错点3：阿伏伽德罗常数NA

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高考化学一轮复习必考点：阿伏加德罗常数

22（2011海南10）．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
23（2011全国Ⅱ12）．18gH2O中含的质子数为10NA
24（2011全国Ⅱ12）．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
25（2010福建7）．在18g18O2中含有NA个氧原子
四、氧化还原反应
考查指定的氧化还原反应。常设置如下问题：氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等。解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。另外，如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。相关试题如：
阿伏加德罗常数的正误判断，在近几年的高考中每年都考，稳定性极高，主要以选择题形式出现。因涉及的知识点较多，具有较强的综合性和良好的区分度，倍受高考命题者的青睐。接下来我们就以近四年的高考试题为例，一起回顾、演练，从而达到轻轻松松提分的目的。一、状况条件
在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；即25℃、101kPa时”来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。相关试题如：
52（2009海南8）．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
五、电离与水解

高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、计算物质中所含微粒的数目一根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4．离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3．例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。

高考化学阿伏加德罗常数正误的判断试题分析

阿伏加德罗常数正误的判断试题分析出现机率：13套试题中出现过7次；13、14年卷1没有出现，15、16年卷1出现过，17年卷1没出现，但在卷2、3出现过。

总机率和间隔出现的规律来看，18年出现的机率大于60%。

这是第一层次，只是对题目的分析。

3．三看选项特点物质变化预测1．题型特征一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。

2．所给的已知条件还会是质量、体积、物质的量浓度和物质的量四个方面，要特别关注气体，包括三个方面：一是非常温常压下的；二是常温常压下的；三是非气态物质。

3．考查点还会围绕着微粒和结构设计，主要落脚在“六子”上，包括化学键和晶体结构的考查，以充分体现出化学学科的微观思想。

4．至少有一个选项会判断化学反应过程中电子数的转移。

5．可能有选项会涉及混合物的分析和判断。

因此要关注具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。

6．有可能出现溶液方面的知识，如弱电解质的电离、盐类的水解等。

7．有可能会出现利用化学方程式的计算，关注过量的情况，关注可逆反应，关注稳含的反应（如二氧化氮与四氧化二氮的转化）等。

8．关注点。

（1）以物质的量为中心的概念方面要关注物质的量浓度、气体摩尔体积，也要适当关注不同量之间的转化关系、物质的组成特点以及物质在水溶液中的行为等，比如微粒的水解和电离问题。

（2）除宏观和微观之间的转换外，还要关注微观和微观之间的转换，如离子中所含的电子数、中子数和质子数。

（3）组成方面着重关注具有相同组成特点的分子式，比如含有相同的原子个数、具有相同的最简式、具有相同的分子式和相同的相对分子质量等。

（4）结构方面着重关注：晶体类型、原子结构、根和基等原子团结构等。

（5）溶液方面：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等。

（6）物质的变化：利用化学方程式的计算，关注过量的情况；关注隐含的反应（如可逆反应）等。

备考指导考题1 阿伏加德常数正误的判断一、题目结构分析1．题干此类题目的题干一般为“设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是”；2．选项(1)选项组成每个选项一般分为四部分：第一部分，宏观量，即给出物质的质量、体积、物质的量浓度或物质的量等前提条件；第二部分，宏观物质，即给出所研究的具体物质和对象；第三部分，微观粒子，即给出要求求算的对象，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子、化学键等；第四部分，微观量，即给出微粒数目或其他微观量。

【备战高考】2020年最新高考化学易错点3：NA

易错点三NA瞄准高考1．（课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl 键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

3．（课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A锁定考点小题快练1．（山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。

2021年高考化学三轮复习专题：阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数1．（2020·高考全国3卷T9）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1N AB．0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD．pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A【答案】C3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子B．标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6N AC．3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2N AD．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】A4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124g白磷（P4）中含有4N A个P-P 键B．标准状况下，3.36 L 一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为 0.6N AC．4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为 0.2N AD．某温度下，1L NH4Cl 与 NH3·H2O 的中性混合溶液中含有 H+的数目不小于 10-7N A【答案】B5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N AB．H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1 mol Li+转移的电子数为N A C．将0.1 mol Cl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1N A D．1 L1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为N A【答案】C6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25 ℃时，pH=11的Na 2CO 3溶液中水电离出的OH -的数目为0.001N AB ．0.1mol 甲基中所含电子数目为N AC ．28g 乙烯、乙烷混合气体中所含原子数大于6N AD ．5.6g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3N A【答案】C7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．若1molFeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AB ．将一定量的Cl 2通入FeBr 2溶液中，当有1molBr -转化为Br 2时，转移的电子数为N AC ．44.0g 环氧乙烷中含有6.0N A 个极性键D ．1molCaO 2晶体中含离子总数为3N A【答案】C8．下列说法正确的是（）A ．13.35g AlCl 3水解形成的Al （OH ）3胶体粒子数为0.1N AB ．1L0.1mol •L ﹣1的NaHSO 3溶液中，HSO -3和SO 2-3离子数之和为0.1N AC ．密闭容器中23g NO 2与N 2O 4的混合气体中氮原子数为0.5N AD ．4.6g 乙醇含共价键数为0.7N A【答案】C9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A ．1molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数等于N AB ．100gCaCO 3和KHCO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC ．一定浓度的硫酸和镁反应，生成11.2L （标准状况）气体，转移电子数为N AD ．6.4gSO 2溶于水形成的酸雨中，SO 2、H 2SO 3、HSO 3-和SO 23-的微粒数之和为0.1N A【答案】A10．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．88.0 g 14CO 2与14N 2O 的混合物中所含中子数为 44 N AB ．1 mol CH 3COONa 与少量 CH 3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH 3COO -数目为N AC ．17.4 g MnO 2与40 mL10 mol/L 浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 N AD．常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10-10 N A【答案】B11．N A是阿伏加德罗常数的值。

高考化学复习：阿伏伽德罗常数

高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

全国2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(知识点讲解)

易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P—P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

答案选C 。

3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·NH 4Cl 溶液中，的数量为0.1N A1L -4NH +B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。

阿伏加德罗常数(NA)考点剖析

阿伏加德罗常数（NA）考点剖析摘要：阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，该类试题以中学所学重点物质为平台，考查以NA为载体的相关计算，基本概念、原理、题目涉及的知识面广，灵活性强，因而能很好地考查学生思维的严密性。

关键词：阿伏加德罗常数摩尔体积考点剖析一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.由于气体体积受温度、压强的影响，所以气体摩尔体积并非定数。

标准状况下（0℃、101kpa）气体摩尔体积才为22.4L•mol-1。

气体的体积主要决定于分子间的平均距离，分子本身的大小对体积的影响可忽略，所以气体摩尔体积适用于任何气体，也包括混合气体。

但若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

2.要注意物质的状态：气体摩尔体积适用于标况下的气态物质。

常考在标况下呈气态的物质有n（c）≤4的烃，CH3Cl,HCHO。

非气态的物质有n（c）>4的烃，H2O、SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、Br2，苯C6H6等。

现列出相关选项进行分析：A.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA。

B.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。

C.常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数0.5NA。

D.常温下，23g NO2含有NA个氧原子。

分析：在标准状况下，CCl4呈液态，A错。

标况下，混合气体为0.1mol，含分子数为0.1NA，B错。

非标况下，无法计算甲烷物质的量，C错。

0.5mol NO2，含NA个氧原子，D对。

二、明确物质中的粒子数1.注意特殊物质的原子数、电子数。

2.注意同位素原子的差异。

3.常考物质中的化学键数。

4.注意物质中阴、阳离子个数。

应对策略：解决此类问题，需要经过以下几个思维步骤：（1）选择合适的公式计算物质的物质的量。

（2）分析物质的微观结构，注意结构的特殊性等问题。

（3）结合物质的物质的量和结构进行计算。

三、有关氧化还原反应的问题1.歧化反应。

2019年高考化学易错点(03)阿伏加德罗常数(模拟题训练含答案)

易错点03 阿伏加德罗常数模拟题训练1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB． 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A【答案】D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A． 78g苯含有的碳碳双键数目为3N AB． 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N AC． 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 N AD．标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6N A【答案】A【解析】A. 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故A错误；B. 1mol镁在反应中转移2 mol 电子，12g镁物质的量为12/24=0.5mol，转移电子数为N A；B正确；C. 熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 N A，C正确；D. 标准状况下，6．72 L O2的物质的量为0.3mol，6．72 L N2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以0.3 mol混合气体含有的原子数目为0．6N A，D正确。

3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A． 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01N AC． 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3N AD． 100mL 0.1mol•L—1的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01N A【答案】A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N AB．将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02N AC． NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6N AD．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2N A【答案】D【解析】A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A，A项错误；B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02N A，B项错误；C. NaH与H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0. 3N A，C 项错误；D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2N A，D项正确。

2021高中化学高考热点3 阿伏加德罗常数(Word学生考试版)

热点3 阿伏伽德罗常数【命题规律】本专题为高考热点内容。

主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数等含义展开考查，包含物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系、氧化还原反应中电子的转移数目、水溶液中的离子平衡等有关计算。

题型主要为选择题，难度中等。

主要考查学生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。

【备考建议】2021年高考备考在关注以物质的量为中心的各物理量的换算关系的同时，还应留意水溶液中的三个守恒关系，以及真实情境下物质的结构与共价键等的计算方法。

【限时检测】（建议用时：30分钟）1．（2020新课标Ⅲ）N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子2．（2020浙江7月选考）为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．，完全反应转移的电子数为B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为C．常温下，的溶液中，水电离出的数为D．浓度为的溶液中，阴离子数为3．(2021届湖南永州高三一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15 g甲基（－14CH3）所含的电子数为9N AB．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AC．22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是N AD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A4．(2021届云南红河州高三一检)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温下，0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液中CH 3COO -与NH 4+数目均为0.1N AB ．CaC 2晶体中，阴、阳离子个数比为1:1C ．100mL12mol·L -1浓硝酸与过量Cu 反应转移电子的数目为0.6N AD ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4)，结构为含有N A 个S —S 键5．（2021届四川成都高三第一次诊断考试）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2020届高考化学提分攻略题型03 阿伏加德罗常数(含解析)

2020届高考化学提分攻略题型03 阿伏加德罗常数一、解题策略二、题型分类【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，8】已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO3－4水解，故溶液中PO3－4的数目小于0.1N A，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g 正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

【典例2】【2018·课标全国Ⅰ，10】N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。

热点03 阿伏加德罗常数(解析版)

2020年高考化学命题提分训练3——阿伏加德罗常数1、（2019年全国卷II ）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确。

2、（2019年全国卷III ）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2022年高考化学高频考点3阿伏加德罗常数(NA)及其应用(一)

高频考点3阿伏加德罗常数(N A)及其应用(一)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6N A2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．标准状况下，22.4L CH3OH含有N A个分子C．常温下，1L pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2N A个H＋D．标准状况下，22.4L N2和O2的混合气体中含有的原子数为2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N AB．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1N AC．标准状况下，铁丝在22.4L氯气中燃烧时转移的电子数为3N AD．将10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001N A 4．(2017·高考全国卷Ⅱ，T8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是() A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．标准状况下，2.24L PH3与3.4g H2S气体分子所含电子数目均为1.8N AD．常温常压下，35.5g氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A 6．N A表示阿伏加德罗常数的值。

化学复习：阿伏加德罗常数(NA)

2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
√C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
NaHSO4 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子， 12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确；没有指明气体的温度和压强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法
25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误；苯甲酸完全燃烧的化学方程式为 C6H5COOH＋125O2—点—燃→7CO2＋3H2O，1 mol 苯甲酸完全燃烧生成 7 mol CO2，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4 mol CO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；电解熔融 CuCl2 时，阳极反应为 2Cl －－ 2e － ===Cl2↑ ，阴极反应为 Cu2 ＋＋ 2e － ===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D错误。
于3NA( × )
判断依据：_还__原__性__：__F_e_2_＋_>_B_r_－_，__C__l2_首__先__氧__化__F_e_2_＋_，__C_l_2的__量__不__确__定__，__无__法__确__定__B__r－__ _被__氧__化__的__量__，__转__移__的__电__子__数__在__N_A_～__3_N__A之__间___。

易错专题03 阿伏加德罗常数(NA)-2024年高考化学考前易错聚焦(解析版)

易错专题03 阿伏加德罗常数(N A)聚焦易错点：►易错点一N A常设陷阱►易错点二N A解题指导典例精讲易错点一N A常设陷阱【易错典例】例1用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A①78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A①标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A①在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1N A①3.4g 过氧化氢中含有的离子数为0.3N A①在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A①配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体①S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA．只有①①正确B．只有①①①①正确C．只有①①①①①正确D．都不正确A【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；①78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；①氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO 分子的数目少于0.1N A，错误；①在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；①3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；①在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；①配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；①S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为6.4 g32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N A，正确。