化学平衡和化学反应速率习题1
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
化学反应速率与化学平衡练习题
化学反应速率与化学平衡练习题1．反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（B ）。
A、1/6；B、1/8；C、8倍；D、1/4倍。
2．不影响反应速率系数的因素是（D）。
见阿伦尼乌斯公式A、反应活化能；B、反应温度；C、催化剂；D、反应物浓度。
3．下列叙述中，正确的是（D）。
A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小；B、反应级数与反应分子数是同义词；C、反应级数愈大，反应速率愈大；条件是;在相同浓度和反应级数下D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
4．反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（B）。
标准摩尔反应热△r H m>0，即吸热反应A、增加CO2的分压；B、升高温度；C、增加CaCO3的量；D、加入NaOH。
5．复杂反应的反应速率取决于（）。
A、最快一步的反应速率；B、最慢一步的反应速率；C、几步反应的平均速率；D、任意一步的反应速率。
6．下列各种叙述中，错误的是（）。
A、质量作用定律适用于基元反应；B、在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；C、复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；D、复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。
7．反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。
下列各反应速率方程式正确的是（）。
A、v=k[c(NO)]3/2c(H2)；B、v=kc(H2O2)c(H2)；C、v=k(H2O2)[c(H2)]2；D、v=k[c(NO)]2c(H2)。
8．下列各种叙述中，正确的是（）。
A、质量作用定律适用于一切化学反应；质量作用定律适用于基元反应B、在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；C、非基元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；D、非基元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。
第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)
第二章化学反应速率与化学平衡同步习题一、单选题1．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A．过程①放出能量B．过程①中，只形成了C—S 键C．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应2．下列不能用平衡移动原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅3．下列说法正确的是A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)ΔH>0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行4．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H 22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化试卷第1页，共9页C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。
计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。
下列说法正确的是A．该历程中活化能为1.68×10-24eVB．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-17．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列叙述及解释正确的是试卷第2页，共9页试卷第3页，共9页A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动9．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液 A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①10．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。
高二化学选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡练习题
故选D。
4．C
【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热， ，故A错误；
B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大， ，故B错误；
C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有 ，故C正确；
故选D。
3．D
【详解】①浓氨水加入NaOH固体，NaOH固体溶解放热，使NH3•H2O分解生成NH3，化学平衡 逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
②合成氨反应为放热反应，低于利于合成氨正向进行， 左右比室温更有利于合成氨的反应，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故选；
③啤酒中存在如下平衡：H2O+CO2(g)⇌H2CO3(aq)，开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，瓶中马上泛起大量泡沫，则开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫能用平衡移动原理解释，故不选；
B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误；
C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确；
D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；
⑥晒自来水养小金鱼
⑦硫酸工业中的重要反应 ，工业上常加入 做催化剂
A．②⑤⑥B．①⑤⑦C．②⑦D．②⑤⑦
4．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率
化学反应速率和化学平衡测试题答案
化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A．υD= mol / L·s B．υC= mol / L·sC．υB= mol / L·s D．υA= mol / L·s2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/mol·K,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示;下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正N2=υ逆NH3B．3υ正N2=υ正H2C．2υ正H2=3υ逆NH3D．υ正N2=3υ逆H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4Ag+6Bg 4Cg +5Dg;若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．有一处于平衡状态的反应：Xs＋3Yg 2Zg,ΔH＜0;为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡时,各物质的物质的量之比为nA∶nB∶nC=2∶2∶1;保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则A．平衡不移动B．再达平衡时,nA∶nB∶nC仍为2∶2∶1C．再达平衡时,C的体积分数增大D．再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn溶液,红色H＋溶液,无色＋In－溶液,黄色而用作酸碱指示剂;往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色10．向Cr2SO4 3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=时,开始出现CrOH3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子CrO2－;其平衡关系如下：Cr3++3OH－CrOH 3CrO2－+H++H2O紫色灰绿色亮绿色向L的Cr2SO4 3溶液50mL中,加入L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11．某温度下,在密闭容器中发生如下反应：2Ag+Bg2Cg,若开始时充入2mol C气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体,达到平衡时A的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%12．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3;2SO2g＋O2g 2SO3g ；△H < 0;在上述条件下,SO2的转化率约为90%;但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量,以此消耗大量能源B．高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率13．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c A·c B,v为反应速率,k为速率常数;当c A＝c B＝1 mol／L时,反应速率在数值上等于速率常数;下列说法正确的是A．c A增大时,v也增大B．c B增大时,k也增大C．升高温度时,k值不变D．升高温度时,v值增大14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应：3Ag+Bg2Cg+xDg,达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为L,下列判断正确的是A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为LD ．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 15．用来表示可逆反应2Ag+Bg 2Cg ；△H < 0的正确的图象为16．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A 和B 的混合气体,在一定条件下发生反应：A+3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C 气体的体积占10%,下列推断正确的是 A ．原混合气体的体积分数为 B ．原混合气体的体积为C ．反应达到平衡时,气体A 消耗D ．反应达到平衡时,气体B 消耗掉17．现有反应Xg+Yg 2Zg,△H ＜0;右图表示从反应开始到t 1 s 时达到平衡,在t 2 s 时由于条件变化使平衡破坏,到t 3 s 时又达平衡;则在图中t 2 s 时改变的条件可能是A ．增大压强B ．使用了催化剂C ．降低温度D ．减小了X 或Y 的浓度18．在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示;则下列有关推断正确的是A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z ．若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V Ⅰ＜V Ⅱ,则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0 ．若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,则Y 为固态或液态 D ．若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z 发生的反应为吸热反应三、填空题本题包括3小题19．对于A+2Bg nCg,△H<0;在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答：1A 量的增减,平衡不移动,则A 为________态;2增压,平衡不移动,当n=2时,A 为____态；当n=3时,A 为______态;3若A 为固态,增大压强,C 的组分含量减少,则n_________;4升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_______热反应;20．将4 mol SO 3气体和4 mol NO 置于2 L 容器中,一定条件下发生如下可逆反应不考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化：2SO 3g 2SO 2g+O 2g 、2NOg+O 2g 2NO 2g;⑴当上述系统达到平衡时,O 2和NO 2的物质的量分别为n O 2= mol 、n NO 2= mol,则此时SO 3气体的物质的量为 ;⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO 3和 ,或NO 和 填它们的分子式;⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L 容器中充入2 molNO 2和2 molSO 2,则上述两反应达到平衡时,c SO 2平= mol/L;21．甲烷蒸气转化反应为：CH 4g+H 2Og COg+3H 2g,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H 2;已知温度、压强和水碳比)()(42CH n O H n 对甲烷蒸气转化反应的影响如下图： 图1水碳比为3 图2水碳比为3 图3800℃⑴该反应平衡常数K 表达式为________________________;⑵升高温度,平衡常数K__________选填“增大”、“减小”或“不变”,下同,降低反应的水碳比,平衡常数K__________; ⑶图2中,两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2选填>、=或<；在图3中画出压强为2 MPa 时,CH 4平衡含量与水碳比之间关系曲线;4工业生产中使用镍作催化剂;但要求原料中含硫量小于5×10－7%,其目的是___________;四、填空题本题包括1小题22．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中,查到如下资料：①氨气催化氧化为NO 的温度在600℃左右;②NO 在常压下,温度低于150℃时,几乎100%氧化成NO 2;高于800℃时,则大部分分解为N 2;③NO 2在低温时,容易聚合成N 2O 4,2NO 2N 2O 4,此反应且能很快建立平衡,在℃时,混合气体中N 2O 4占%,在150℃左右,气体完全由NO 2组成;高于500℃时,则分解为NO;④NO 与NO 2可发生下列可逆反应：NO ＋NO 2N 2O 3,N 2O 3很不稳定,在液体和蒸气中大部分离解为NO 和NO 2,所以在NO 氧化为NO 2过程中,含N 2O 3只有很少一部分;⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定;试问：1在NO 氧化为NO 2的过程中,还可能有哪些气体产生Ⅱ Ⅰt t n /mol 0Z X Y2在工业制硝酸的第一步反应中,氨的催化氧化需要过量的氧气,但产物为什么主要是NO,而不是NO23为什么在处理尾气时,选用氢氧化钠溶液吸收,而不用水吸收五、计算题本题包括1小题23．一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应：3Ag+B g xCg;请填写下列空白：1若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余,C的浓度为L;①1min内,B的平均反应速率为_________；x=________；②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度L填“大于”、“等于”或“小于”；③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量nA、nB、nC之间应满足的关系式_________;2若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,填“大于”、“等于”或“小于”；②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体;附参考答案：一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较,A项中υA= mol / L·s；B项中υA= mol / L·s；C 项中υA= / L·s；D 项中υA= mol / L·s;2．C 由公式G= H—TS可知：G= —122×103 J/mol —231T J/mol·K,要使G＜0,仅在高温下自发进行;3．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等,或各物质的速率之比等于其化学计量数之比,那么就可以判断反应达到平衡状态;显然只有答案C符合题意;4．D 在A中增大压强,活化分子数增大,但活化分子百分数没有增大,但是对于固体或液体的反应,化学反应速率不会增大；在B中升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大；在C中加入反应物,使活化分子数增大,但活化分子百分数不变,化学反应速率增大;5．C υB=mol/2L÷5s= mol / L·s;6．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动,即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动,即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动;7．A ③锌粉表面积、,⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡,都能使反应速率增大;8．C 保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则平衡要向右移动；但nA∶nB∶nC 它不是按2∶2∶1反应的,再达平衡时,nA∶nB∶nC 不是为2∶2∶1；再达平衡时,C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等;9．D 因为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,生成碱使上述平衡向右移动,但又有氧气生成,最后溶液变为无色;10．C 因为nCr3+/nOH－= 2×L×÷L×=1/10,则氢氧根离子过量,溶液中存在着大量的CrO2－,溶液呈现亮绿色;二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11．C 在两种情况下,它们是等效平衡,则：2Ag+Bg2Cg △n g起始物质的量mol 0 0 2 1转化物质的量mol平衡物质的量mol新起始物质的量mol 2 1 0新转化物质的量mol新平衡物质的量mol达到平衡时A的转化率为mol/ 2mo l×100%=60%;12．BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率;13．AD 由反应速率方程式v＝k·c A·c B可知,反应速率v与c A·c B成正比例关系,速率常数k是温度的函数;则c A 增大时,v也增大；升高温度时,v值增大;14．B3Ag+Bg 2Cg+xDg起始物质的量浓度mol/L 0 0转化物质的量浓度mol/L =平衡物质的量浓度mol/L则x=2；B的转化率为×100%=20%；平衡时A的浓度为L；因为反应前后气体分子总数不变,则达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的;15．AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行,则A项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行,则C项正确;16．BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C △V1 32 1+3－2 = 2显然原混合气体的体积为；反应达到平衡时,气体A 消耗;17．C 在t 2 s 时由图象看反应速率均增大,且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应,所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动;18．BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z 3X +2Y ；Ⅰ容器是恒温恒容的,而Ⅱ容器是恒温恒压的,正反应是分子数增大的反应,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V Ⅰ＜V Ⅱ,Ⅱ容器对Ⅰ容器相当于减压,平衡向正反应方向移动,则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0；若两容器中均达到平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,必须气体分子总数不变,则Y 为固态或液态；若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,无法说明Z 发生的反应为吸热反应;三、填空题本题包括3小题 19．1 固；2 固或液；气;3 n ＞2或n ≥3;4 放;20．⑴ mol ⑵SO 2、NO 2 ⑶;21．⑴ K=)()()()(2423O H C CH C H C CO C ••；⑵正反应是吸热反应,则升高 温度,平衡向正反应移动平衡常数K 增大；平衡常数K 是温度的函数,则降低反应的水碳比,平衡常数K 不变；⑶ 当恒压时,由t 1到t 2,CH 4平衡含量降低,说明t 1 < t 2；因为在恒温下,压强增大,平衡向逆反应方向移动;CH 4平衡含量增大,则图象如右：4防止催化剂中毒; 四、填空题本题包括1小题22．1．1N 2O 3、N 2O 4;2高于500℃时,NO 2分解为NO;3若用水吸收,生成的亚硝酸在常温下不稳定; 五、计算题本题包括1小题23．1 3Ag+B g xCg起始物质的量浓度mol/L 0转化物质的量浓度mol/L =平衡物质的量浓度mol/L二、1min 内,B 的平均反应速率为 mol/L ÷1min= mol/L ·min,x=2;三、随着反应的不断进行浓度不断下降,反应速率不断减少,则答：小于;四、同理列式可解得：3Ag+B g 2Cg起始物质的量mol 3 1 0转化物质的量mol 3a a 2a平衡物质的量mol 3－3a 1－a 2a平衡总物质的量mol 3－3a+1－a+2a=4－2a2a /4－2a ×100%=22%,a=36%,则A 的转化率是36%;五、在同温同体积的密闭容器中,反应前后气体分子总数不相等,要使平衡等效,则采用极端讨论的方法得：nA+3nC/2=3 nB+ nC/2=1;2若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应,则平衡向正反应方向进行,则达到平衡时C 的体积分数大于22%;②在同温同压下,欲使反应达到平衡时C 的物质的量是原平衡的2倍,则应加入6molA 气体和2molB 气体;。
化学练习题化学反应的速率与平衡
化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。
在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。
请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。
题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。
温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。
反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。
催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。
而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。
题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。
在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。
题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。
温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。
对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。
因此，温度的变化会改变平衡常数的值。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.根据反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
4.为了使正反应速率降低，A的浓度应增大，因此应采取降温的措施，选项D是正确的。
5.由浓度比可知，反应式为2A2 + B2 → 2AB，因此选项B是正确的。
6.在一定条件下，PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)（正反应吸热）达到平衡后，对体系加热会使PCl5分解率增加，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
7.在一定温度下，2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活性催化剂的反应器中，反应生成NH3，由于N2和H2的体积比为1:3，因此反应完全消耗后，NH3的体积为2.0体积，因此选项B是错误的，选项A和C也是错误的，只有选项D是正确的。
化学反应速率和化学平衡综合练一、选择题1.对于反应C + CO2 ⇌ 2CO（正反应吸热）和N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（正反应放热），当温度升高时，反应速率v1增大，v2减小，因此选项C是正确的。
2.反应式2NH3 → N2 + 3H2，NH3的浓度从2.6 mol/L降低到1.0 mol/L需要4秒，因此反应速率v（NH3）= (2.6-1.0)/4 = 0.4 mol/L/s，因此选项B是正确的。
3.当SO2 + O2 ⇌ 2SO3达到平衡状态时，SO2与SO3的浓度相等，因此选项B是正确的。
化学反应速率和化学平衡练习题
第3题图 第二章 化学反应速率与化学平衡复习题一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意1．4NH 3g+5O 2g== 4NOg+6H 2Og,该反应在5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 物质的量增加 了0 . 3mol,则此反应的平均速率为 A. VO 2=L －1s －1 NO= molL －1s －1 H 2O= molL －1s －1 NH 3 = molL －1s －1 2. 把气体和气体混合于2L 容器中, 使它们发生如下反应:3Xg+Yg== n Zg+2Wg; 5min 末已生成,若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 molL －1min －1,则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是 B.2 3．在密闭容器中进行下列反应：Mg + Ng Rg + 2L 此反应符合右图,下列叙述正确的是A ．正反应吸热 ,L 是气体B ．正反应吸热, L 是固体C ．正反应放热 ,L 是气体D ．正反应放热 ,L 是固体或液体4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH 3COOH 气 CH 3COOH 2气；⊿H<0现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的反应条件是： A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 5. 一定温度下,反应N 2g+3H 2g2NH 3g 达到化学平衡状态的标志是A. c N 2: c H 2: c NH 3=1:3:2B. N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1mol N 2,同时增加3mol H 2 6. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A. 2SO 2＋O 2 2SO 3 B. CO ＋H 2Og CO 2＋H 2C. CO 2＋H 2OH 2CO 3 D. OH －＋H ＋＝H 2O7. 将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂 作用下,反应达到平衡,SO 3为;此时若移走和,则反应达到新的平衡时,SO 3的物质的量为 A ． B ． C ．小于 D ．大于,小于8. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO 和O 2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO 与O 2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定 二、不定项选择每小题有一个或两个选项符合题意;9. 下列变化过程中,⊿S<0的是 A.干冰的升华 B. NH 3 g+ HCl g =NH 4Cl sC. 氯化钠溶于水中D. CaCO 3 s 分解为CaO s 和CO 2g10. 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是： A. 2Ag 2O s == 4 Ag s + O 2 g B. 2Fe 2O 3 s +3C s == 4Fe s + 3CO 2 g C. N 2O 4 g == 2NO 2 g D. 6 C s +6 H 2O l == C 6H 12O 6 s 11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA 气 + nB 气pC 气, 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是:A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n < p12. 一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反应：PCl5g PCl3g＋Cl2g反应达到平衡时,测得混合气体的压强为p1,此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是＞p2的分解率增大＞p2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量：根据以上规律判断,下列结论正确的是：A．反应Ⅰ：△H＞0,P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0,T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0,T2＞T1；或△H＜0,T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0,T2＞T114．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2g +I2g 2HI g ⊿H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件混合气体物质的量不变,且造成容器内压强增大,下列说法正确的是A 容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B 平衡不移动,混合气体密度增大C H2转化率增大,HI平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2气+O2气2SO2气,起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2气N2O4气; ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是A. 通入N2B. 通入NO2C. 升高温度D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2g＋B2g x Cg 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是＜P4,Y轴表示A2的转化率＜P4,Y轴表示A2的浓度＞P4,Y轴表示混合气体的密度＞P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2Ag＋Bg2Cg；△H＜0的正确图象是:三、填空题：19. A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L;反应进行2min时恰好达平衡,此时A的浓度为L,B的浓度为L,C的浓度为L;则2min内反应的平均速率vA=_________,反应的化学方程式为______________________________________________20. 有A、B、C、D 四个反应：反应 A B C D△H/kJmin－116 23 -120 -13⊿S/Jmol－1K－140 -110 88 -65则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中,在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________;21. 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应：N2g+3H2g 2NH3g,已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号①的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;回答下列问题：1写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________;2平衡常数K值越大,表明建立平衡时___________填序号A. N2的转化率越高B. NH3的产量越大C. 正反应进行得越彻底D. 化学反应速度越快3a与b的关系是：a ____ b填＞、＜、＝4填写下表：状态条件起始时物质的物质的量mol 平衡时NH3的物质的量mol编号XN2YH2ZNH3恒容① 1 3 0 b②0 0 b③ b22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体,在一定条件下发生反应：2Ag＋Bg 2Cg,达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,求A的转化率.23. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应;各物质的起始加入量如下：A、B和C均为mol、D为mol、F为mol,设E为x mol;当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置;请填写以下空白：①.若x＝,则右侧反应在起始时向填“正反应”或“逆反应”方向进行;欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于;②.若x分别为和,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等填“相等”、“不相等”或“不能确定”;其理由是：24．如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入mol A、mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L;在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应：3Ag＋2Bg Cg＋2Dg；ΔH<0达到平衡Ⅰ时,V乙= L请回答：1乙中B的转化率为；2甲中D和乙中C的物质的量比较：填“相等”、“前者大”、“后者大”；3打开K,过一段时间重新达平衡Ⅱ时,乙的体积为用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计;25.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2 g + 3 H2g2NH3g1若反应在某时刻t时,n t N2 = 13mol,n t NH3 = 6mol,计算a的值2反应达平衡时,混合气体的体积为标况下,其中NH3的含量体积分数为25%;计算平衡时NH3的物质的量; 3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n始∶n平= ;最简整数比4原混合气体中,a∶b = ;5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,αN2∶α H2= ;参考答案一、二、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B B D C C题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D AD AD BC AD AC AC D AB19. 0.1 molL－1min－1 A +2 B 3 C20. C , B , 127 , A , -73 , D21. 1[][][]NHN H32223,2AC ,3＞,422. αA =50 %23、1正反应提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D ＋2E 2F起始时： x平衡时：－a x－2a ＋2a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol,所以达平衡时,右侧反应需满足：－a＋x－2a＋＋2a＝12x－2a＞0x＝＋ax＞2a2不相等, 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同;24.1 20% 2 后者大 3 V L25.⑴解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x mol;则x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16解法二：N2 + 3H22NH3开始时a b0t时13 6在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16⑵n平NH3 = /×25% = 32mol×25% = 8mol⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2。
化学平衡的浓度与反应速率关系练习题
化学平衡的浓度与反应速率关系练习题在化学反应中，浓度是一个关键因素，它对于反应速率和平衡位置起着重要作用。
本文将通过一些练习题来探讨化学平衡中浓度与反应速率之间的关系。
练习题1：考虑以下反应方程式A +B → C根据此方程，我们可以写出速率方程：v = k[A][B]，其中v是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物A和B的浓度。
问题1：如果我们将反应物A和B的浓度都加倍，反应速率会如何变化？解答1：根据速率方程，如果[A]和[B]的值都倍增，那么反应速率将倍增。
问题2：如果浓度[A]不变，但浓度[B]增加到原来的3倍，反应速率会如何变化？解答2：根据速率方程，如果[A]保持不变，而[B]增加到原来的3倍，那么反应速率也将增加到原来的3倍。
练习题2：考虑以下反应方程式2A + 3B → 4C根据此方程，我们可以写出速率方程：v = k[A]^2[B]^3，其中v是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物A和B的浓度。
问题1：如果我们将反应物A的浓度加倍，反应速率会如何变化？解答1：根据速率方程，如果[A]的值加倍，那么反应速率将变为原来的4倍，即2^2。
问题2：如果我们将反应物B的浓度增加到原来的2倍，反应速率会如何变化？解答2：根据速率方程，如果[B]的值增加到原来的2倍，那么反应速率将变为原来的8倍，即2^3。
练习题3：考虑以下反应方程式（逆反应已包含）2NO2 (g) ⇌ N2O4(g)根据此方程，我们可以写出速率方程：反向反应的速率：v反 = k反[N2O4]正向反应的速率：v正 = k正[NO2]^2问题1：如果我们将反应物NO2的浓度加倍，反向反应速率会如何变化？解答1：根据速率方程，如果[NO2]的值加倍，那么反向反应速率将变为原来的4倍，即2^2。
问题2：如果我们将反应物N2O4的浓度增加到原来的3倍，正向反应速率会如何变化？解答2：根据速率方程，如果[N2O4]的值增加到原来的3倍，那么正向反应速率将变为原来的3倍。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
2NH （正反应放热），反应速率为 v 。
对于上述反应，当温度升高时，v 、v 的变化情况为 化来表示此反应的速率，则 v （NH ）应为器内反应生成气体 C ，反应达平衡后，测得：c (A )＝0.58 mol·L －1，c (B )＝0.16 mol·L －1，c (C)＝0.84 mol·L －1，则该反应的正确化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。
每小题有只一 个选项符合题意。
) 1. 设反应 C ＋CO 2CO （正反应吸热）反应速率为 v ，N ＋3H2 1 2 23 2 1 2A. 同时增大B. 同时减小C. v 增大，v 减小D. v 减小，v 增大1 2 1 22. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH N ＋3H 。
已知 NH 起始3 2 2 3浓度是 2.6 mol·L －1，4s 末为 1.0 mol·L －1，若用 NH 的浓度变3 3A. 0.04 mol·L －1·s －1B. 0.4 mol·L －1 ·s －1C. 1.6 mol·L －1·s －1D. 0.8 mol·L －1·s －13. 在 温 度 不 变 的 条 件 下 ， 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO ＋2O 2SO ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 2 3A. 容器中 SO 、O 、SO 共存2 2 3B. SO 与 SO 的浓度相等2 3C. 容器中 SO 、O 、SO 的物质的量之比为 2∶1∶22 2 3D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应 2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温5. 一定温度下，浓度均为 1mol·L －1 的 A 和 B 两种气体，在密闭容2 2 22表达式为 A. 2A ＋B 2A B B. A ＋B 2AB2 2 2 2 2C. A ＋B A BD. A ＋2B 2AB2 2 2 2 2 2 26. 一定条件下的反应：PCl (g) PCl (g)＋Cl (g)(正反应吸热)达5 3 2到平衡后，下列情况使 PCl 分解率降低的是5A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积7. 在一定温度下，把 2. 0 体积的 N 和 6. 0 体积的 H 通入一个带活2 28. 将 3 mol O 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经 t s 建象能正确表示气体的物质的量浓度(m )跟时间(t )的关系的是 mmABCDt浓A. p ＞p ，n ＜3 ./ mol L -12 B. p ＞p ，n ＞3 C. p ＞p ，n ＜3D. p ＞p ，n ＞3时间 t C 塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如 下反应：N ＋3H 2NH 。
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学【2 】反响速度和化学均衡分解演习一.选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题有只一个选项相符题意.)1. 设反响C＋CO22CO（正反响吸热）反响速度为v1,N2＋3H22NH3（正反响放热）,反响速度为v2.对于上述反响,当温度升高时,v1.v2的变化情形为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大,v2减小D. v1减小,v2增大2. 在一密闭容器内产生氨分化反响：2NH3N2＋3H2.已知NH3肇端浓度是2.6 mol·L－1,4s末为1.0 mol·L－1,若用NH,则v（NH3）应为3的浓度变化来表示此反响的速度A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－13. 在温度不变的前提下,密闭容器中产生如下反响：2SO2＋O22SO3,下列论述可以或许解释反响已经达到均衡状况的是A. 容器中SO2.O2.SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2.O2.SO3的物资的量之比为2∶1∶2D. 反响容器中压强不随时光变化4. 反响2A(g)2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)达到均衡时,要使正反响速度下降,A的浓度增大,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 削减E的浓度D. 降温5. 必定温度下,浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反响生成气体C,反响达均衡后,测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1,c(B2)＝0.16 mol·L－1,c(C)＝0.84 mol·L－1,则该反响的准确表达式为A. 2A2＋B22A2BB. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB26. 必定前提下的反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反响吸热)达到均衡后,下列情形使PCl 5分化率下降的是 A. 温度.体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对系统加热 C. 温度.体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积7. 在必定温度下,把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中产生如下反响：N 2＋3H 22NH 3.已知均衡时NH 3的浓度是c mol ·L －1,现按下列四种配比作为肇端物资,分离充入上述容器,并保持温度不变,则达到均衡后,NH 3的浓度不为c mol ·L －1的是 A. 1.0体积的N 2和3.0体积的H 2B. 2.0体积的N 2.6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3C. 4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2D. 2.0体积的NH 38. 将3 molO 2参加到V L 的反响器中,在高温下放电,经t 1s 树立了均衡系统：3O 22O 3,此时测知O 2的转化率为30%,下列图象能准确表示气体的物资的量浓度(m )跟时光(t )的关系的是9. 下图为可逆反响A(g)＋2B(g)n C(g)(正反响放热)生成物C 的浓度随压强变化并树立均衡的关系图,则n 值与压强p 1.p 2的关系准确的是A. p ＞p ,n ＜3B. p 2＞p 1,n ＞3C. p 1＞p 2,n ＜3D. p 1＞p 2,n ＞310. 在容积固定的密闭容器中充入必定量的X.Y 两种气体,必定前提下产生可逆反响3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到均衡.已知正反响是放热反响,测得X 的转化率为37.5%,Y 的转化率为25%,下列有关论述准确的是A. 若X 的反响速度为0.2 mol ·L －1·s －1,则Z 的反响速度为0.3 mol ·L －1·s －1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y 的转化率进步C. 升高温度,正反响速度减小,均衡向逆反响偏向移动A2 3 mD23mt t 1 B23mt t 1C23mt2t1C浓度/m ol L-1p p .D. 开端充入容器中的X.Y 物资的量之比为2∶111. 在373 K 时,把0.5 mol N 2O 4通入体积为5 L 的真空密闭容器中,立刻消失棕色.反响进行到2 s 时,NO 2的浓度为0.02 mol ·L －1.在60 s 时,系统已达均衡,此时容器内压强为开端的1.6倍.下列说法准确的是A. 前2 s,以N 2O 4的浓度表示的均衡反响速度为0. 01 mol ·L －1·s －1B. 在2 s 时系统内的压强为开端时的1. 1倍C. 在均衡时系统内含N 2O 40. 25molD. 均衡时,假如紧缩容器体积,则可进步N 2O 4的转化率12. 对于反响2SO 2+O 22SO 3,下列断定准确的是A. 2体积SO 2和足量O 2反响,必定生成2体积SO 3B. 其他前提不变,增大压强,均衡必定向右移动C. 均衡时,SO 2消费速度必定等于O 2的生成速度D. 均衡时,SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 13. 反响：L(s)+a G(g)b R(g)达到均衡,温度和压强对该反响的影响如右图所示,图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平 衡混杂气体中G 的体积分数.据此可断定 A. 上述反响是放热反响B. 上述反响是吸热反响C. a ＞bD. 无法肯定a .b 的大小14. 合成氨反响为N 2＋3H 22NH 3,今有A.B.C.D 四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分离达到均衡后,操作1中N 2和操作2中NH 3转化率之和必定不为1的是(肇端体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加2 mol NH 3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加2 mol NH 3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加3 mol NH 3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N 2＋3 mol H 2,操作2：加3 mol NH 3 15. 某温度下,C 和H 2O(g)在密闭容器里产生下列反响：12xyp p OC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反响达到均衡时,c(H2)=1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1.则下列论述准确的有A. CO在均衡时转化率为10%B. 均衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 均衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他前提不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之下降第Ⅱ卷(非选择题共60分)16. (10分)在密闭容器中产生下列反响：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反响吸热)肇端时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol.只转变表中列出的前提,其他前提不变,试将化学反响速度的转变(“增大”“减小”或“不变”)填入响应的表格.编号反响前提反响速度(1) 升高温度(2) 参加催化剂(3) 再充入a mol H2(4) 将容器容积扩展为本来2倍(5) 通入b mol Ne(g)17. (8分)在一个固定体积的密闭容器中,参加2 mol A和1 mol B,产生反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到均衡时,C的浓度为W mol·L－1.若保持容器体积和温度不变,用下列物资作为肇端反响物时,经反响达到均衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示).(1)参加1 mol A和1 mol B时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(2)参加2mol A.1mol B.3mol C.1mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(3)参加3 mol C和1 mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.(4)参加2 mol B.3 mol C.1 mol D时,C的均衡浓度_________W mol·L－1.18. (12分)现有反响：m A(g)+n B(g)p C(g),达到均衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混杂系统中C的质量分数也减小,则:(1)该反响的逆反响为_________热反响,且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”).(2)减压时,A 的质量分数_________.(填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)若参加B(体积不变),则A 的转化率_________,B 的转化率_________. (4)若升高温度,则均衡时B.C 的浓度之比将_________.(5)若参加催化剂,均衡时气体混杂物的总物资的量_________.(6)若B 是有色物资,A.C 均无色,则参加C(体积不变)时混杂物色彩_______,而保持容器内压强不变,充入氖气时,混杂物色彩_______(填“变深”“变浅”或“不变”).19. (14分)将等物资的量的A.B.C.D 四种物资混杂,产生如下反响：a A ＋b Bc C(s)＋d D,当反响进行一准时光后,测得A 削减了n mol,B 削减了2n mol,C 增长了23n mol,D增长了n mol,此时达到化学均衡.(1)该化学方程式中各物资的化学计量数为：a =_____________,b =_____________,c =_____________,d =____________.(2)若只转变压强,反响速度产生变化,但均衡不移动,该反响中各物资的集合状况： A_____________,B_____________,C_____________,D_____________.(3)若只升高温度,反响一段时光后,测得四种物资的物资的量又达到相等,则该反响为_____________反响(填“放热”或“吸热”).20. (16分)必定前提下,将SO 2和O 2充入一密闭容器中,产生如下反响：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反响放热)反响进程中SO 2.O 2.SO 3物资的量变化如图所示：答复下列问题： (1)下降温度,SO 2的转化率_________,化学反响速度_________. (填“增大”“减小”或“不变”)(2)反响处于均衡状况的时光是_________.(3)反响进行至20 min 时,曲线产生变化的原因是______________________(用文字表达).10 min到15 min 的曲线变化的原因可能是_________(填写编号).a. 加了催化剂b. 缩小容器体积(C))B (c c 0.200.105 10 15 20 25 30SO SO232O 时间/mi n 物质的量/mo lc. 下降温度d. 增长SO3的物资的量化学均衡分解演习答案1.解析：联想温度对v的影响,升高温度,反响速度增大,故选A.答案：A2.解析：v(NH3)＝s4L m ol)0.16.2(1－⋅-＝0．4mol·L－1·s－1.答案：B3.答案：D4.解析：为了下降正反响速度,必须采用下降反响物或生成物的浓度.下降温度.减小压强中的一种或几种,而采用与此相反的措施,不论化学均衡向何偏向移动,都邑增大反响速度的;选项B.C.D相符上述请求.题中又请求使A的浓度增大,则减压(减小压强,本质上是增大容器的体积)后不论均衡向何反响偏向移动,都能减小反响物和生成物的浓度,所以选项B不相符题意.减小E的浓度,均衡向正反响偏向移动,而降温使均衡向逆反响偏向(放热反响偏向)移动,A的浓度会增大,所以D相符题意.答案：D5.解析：Δc(A2)＝1 mol·L－1－0. 58mol·L－1＝0. 42mol·L－1,Δc(B2)＝1 mol·L－1－0. 16mol·L－1＝0. 84mol·L－1,Δc©＝0. 84 mol·L－1,因变化量之比等于化学计量数比,故选D.答案：D6.解析：正反响为扩体吸热反响.A. 无影响;B. 加热,温度升高,均衡右移,PCl5分化率增大;C. 充入Cl2,均衡左移,PCl5分化率下降;D. 温度不变,体积增大,压强减小,均衡右移,PCl5分化率增大.故选C.答案：C7.解析：此题考核学生对恒温恒压前提劣等效均衡的熟悉.恒温恒压树立等效均衡的前提是投料比相等.所以题设前提下,投入的N2和H2的体积比相符V(N2)∶V(H2)＝2. 0∶6. 0=1∶3者皆可选.当然不论投入若干NH3,其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3,即投入若干NH3都是适合的,或曰对等效均衡无影响.可见只有C选项可选.答案：C 8.解析：3O 22O 3 n (始)：3n (变)：0. 9 0. 6 n (平)：2. 10. 6故C 相符变化. 答案：C9.解析：p 大,v 大,到达均衡所需时光短,故p 1＞p 2,若由p 1变为p 2,则p 减小,均衡向扩体偏向移动,而C 浓度增大,即均衡向生成C 的偏向移动,故1＋2＜n ,即n ＞3,故选D.答案：D10.解析：A 项错,X 消费速度为0. 3 mol ·(L ·s)－1,转化为X 和Y 的Z 的速度为 0. 2 mol ·(L ·s)－1才是均衡的标志.B 项错,在容器容积不变时参加氦气,均衡不移动.C 项错,升温时,正.逆反响速度均增大,但增幅不同.D 项准确,设开端时充入X 的物资的量为x ,Y 的物资的量为y ,则x ·37. 5%∶y ·25%=3∶1得y x =21.答案：D 11.解析：c始(N 2O 4)＝L 5mol5.0＝0. 1mol ·L －1,因N 2O 42NO 2,所以v (N 2O 4)＝2s 2L mol 002.01⨯⋅－＝0. 005 mol ·L －1·s －1,A 不准确;n (NO 2)＝0. 02mol ·L －1×5 L ＝0. 1mol,反响后n (总)＝0. 5mol ＋0. 1 mol ×21＝0. 55mol,故B 准确;设到达均衡时,反响的N 2O 4物资的量为x ,由N 2O 42NO 2n (始)： 0. 5 moln (平)： 0. 5 mol －x 2x则mol 5.0mol 5.0x+=1. 6 mol,所以x =0. 3 mol,C 不准确;紧缩容积,压强增大,均衡向N 2O 4偏向移动,故N 2O 4的转化率下降,D 不准确.答案：B12.解析：选项A：生成2体积还表示2体积SO2全体反响,但此反响是可逆反响,反响物不可能全体转化为生成物.选项B：此反响的正反响是气体物资分子数量削减的反响,是以增大压强时会使均衡向正反响偏向移动.选项C：达到均衡时的标志是正.逆反响速度相等.SO2的消费是正反响,O2的生成是逆反响.因为反响速度之比等于方程式中各物资的化学计量数之比.所以消费SO2的速度应为生成O2速度的两倍.选项D：均衡时,SO2浓度与O2浓度的关系要看反响肇端的投料量,假如SO2与O2的肇端投料量的物资的量之比为2∶1时,因为反响消费的SO2与O2的肇端投料量的物资的量之比为2∶1,所以达均衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍,不然不会是.答案：B13.解析：由图给信息可知,跟着温度的升高,均衡混杂气中G的体积分数减小,解释该反响为吸热反响;由图知,在雷同温度下,压强增大,均衡混杂气中G的体积分数也增大,该反响是气体分子数增大的反响,即a＜b.答案：B14.解析：C. 从正.逆两个偏向分离树立等效均衡,得反响物的转化率与生成物的转化率之和为1.答案：C15.解析：在其他前提不变时,缩小体积,均衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)向左移动,水的转化率下降.答案：D16.解析：(1)不论正反响吸热,照样放热,升高温度都能使化学反响速度加速,v(正)也加速,v(逆)也加速,但增长幅度不雷同.若正反响吸热,升高温度时,v(正)＞v(逆);若正反响放热,升高温度时,v(正)＜v(逆).(2)若无特殊声明,平日所说的催化剂即为“正催化剂”,参加催化剂,可一致程度地进步正.逆化学反响速度.(3)再充入a mol H2,c(H2)浓度增大,化学反响速度加速.(4)扩展容器的容积,容器内各物资浓度(或压强)均减小,化学反响速度下降.(5)通入Ne(g),并未转变反响物的浓度和压强,化学反响速度不变. 答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变17.解析：此题为等效均衡问题,2 mol A 和1 mol B 反响达到均衡时,与3 mol C 和1 mol D 反响达到均衡时是等效的,即两者在均衡时C 的浓度为W mol ·L －1,再依据均衡移动道理加以断定即可.答案：(1)小于 (2)大于 (3)等于 (4)大于18.解析：升高温度,B 的转化率变大,解释此反响的正反响为吸热反响;减小压强,混杂系统中w ©减小,解释减压均衡向逆反响偏向移动,即m +n ＞p .答案：(1)放＞ (2)增大 (3)增大减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深变浅19.解析：(1)因变化的物资的量之比等于化学计量数比,所以a ∶b ∶c ∶d ＝n ∶2n∶23n ∶n ＝2∶1∶3∶2,故a =2,b =1,c =3,d =2.(2)因转变压强,速度产生变化解释有气态物资参加反响,使均衡不移动,解释等号双方气态物资的化学计量数相等,据此可判知：A 为气态,B 为固态或液态,C 为固态,D 为气态.(3)升温时,反响一段时光后,四种物资的量又达到相等,解释均衡向逆反响偏向移动,所以逆反响为吸热反响.答案：(1)2 1 3 2 (2)气态固态或液态固态气态 (3)放热20.解析：(1)降温,均衡向正反响偏向移动,SO 2的转化率增大,化学反响速度下降. (2)反响进行15 min 时,SO 2.O 2.SO 3的物资的量均不产生变化,解释反响达到了均衡状况.(3)反响进行至20 min,O 2的物资的量产生突变,解释此时增长了O 2的量. 答案：(1)增大减小 (2)15~20 min,25~30 min (3)增长了O 2的量 ab。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》习题
一、选择题1．在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是A．是熵减反应B．是熵增效应大于能量效应C．是吸热反应D．是放热反应答案：B【详解】-<反应才能自发进行， 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) Δ0Δ0H T SΔΔ0>>、，298K和H S101KPa时，能自发进行的原因是熵增效应大于能量效应，故选B。
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a＞0)。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变B．两次平衡时的CO2的浓度相等C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量答案：A【详解】A．该反应只有生成物是气体，且反应产生NH3(g)、CO2(g)体积比始终是2:1，因此重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数不变，A正确；B．增大压强，化学平衡逆向移动，导致CO2浓度减小，因此两次平衡时的CO2的浓度不相等，B错误；C．未指明反应速率的正、逆，因此不能确定反应是否达到平衡状态，C错误；D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，不能完全转化为NH2COONH4(s)，则达到平衡时放出热量小于a kJ，D 错误；故合理选项是A。
3．T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等答案：B【详解】A．根据表格所给数据，反应在5min时已经达到平衡状态，第8min时也是平衡状态，所以正逆反应速率相等，A项不符合题意；B．(6-4)molv(M)==0.04mol/(L s)10L?5min，B项符合题意；C．T1→T2时，N的平衡浓度由1mol=0.1mol/L10L降低到0.08mol/L，说明N消耗的更多，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，则T2>T1，C项不符合题意；D．6-41α(M)==63，3-12α(N)==33，两者转化率不相同，D项不符合题意；故正确选项为B4．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。
化学反应速率与化学平衡专题训练
化学反应速率与化学平衡专题测试第I卷（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在体积不变密闭容器中，对于反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2、H2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H2的转化率为25%，若从NH3开始反应，相同条件下欲的物质的量及NH3的转化率为使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH3A．15mol、25% B．20mol、50%C．20mol、75% D．40mol、80%2．可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器．．．．中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．在一定条件下固定容积的密闭容器中，反应2A(g)+B（g）2C（g）达到平衡时，三种物质的浓度均为1mol/L。
则起始时A的浓度（mol/L）不可能是A．2.5 B．1.5C．0.5 D．04．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量6．在一个恒温密闭容器中，发生下列反应：N 2O 42NO 2。
达到平衡时，向容器中再充入一定量的NO 2，重新平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大C ．减少D ．无法判断7．在某温度下，可逆反应mA + nBpC + qD 的平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变8．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) ===2HI(g)；△H<0，并达到平衡。
化学反应速率和化学平衡习题
化学反应速率和化学平衡习题1、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙3、在一定量的密闭容器进行反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3（g）,已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/LC．N2，H2均为0.18mol/L D. NH3为0.4mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR (g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是( ) A．3 B. 4 C. 5 D. 65、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+ 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量6、在高温下，反应2HBr（g）H2(g) +Br2(g) （正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气的浓度7、右图是关于N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）的速率——时间图象则t1时刻使平衡发生移动的原因是（）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g) +I2(g) .若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为（）A．等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s9、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，4V正（O2）＝5V逆（NO）B．若单位时间内生成Xmol NO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）＝3V正（H2O）10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+ B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol。
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡高三化学学习题集：化学反应速率和化学平衡一、选择题1. 下列哪个因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂E. 光照条件2. 化学平衡是指什么？A. 反应物完全转化为生成物B. 反应物和生成物浓度之比保持不变C. 反应物和生成物浓度之比随时间变化D. 反应物和生成物之间的能量转化达到平衡状态3. 向高温环境中增加催化剂会对反应速率产生什么影响？A. 使反应速率增加B. 使反应速率减慢C. 不影响反应速率D. 增加反应物的浓度二、填空题1. 在一个反应中，当温度升高，反应速率________。
2. 化学反应速率的单位是________。
3. 在一个平衡反应中，如果增加反应物浓度，则平衡会向________方向移动。
三、判断题1. 只有固体和液体参与的反应才会达到化学平衡。
（正确/错误）2. 催化剂在参与反应后会被完全消耗。
（正确/错误）四、解答题1. 请解释什么是化学反应速率，并讨论影响化学反应速率的因素。
2. 简要描述一下如何使用Le Chatelier原理来预测平衡反应的方向移动。
五、应用题1. 在一个反应中，当反应物浓度减少一半后，反应速率的变化是什么？2. 如果向一个已经达到平衡的反应中加入催化剂，会发生什么？六、实验题1. 设计一个实验来测定某种反应的速率，并讨论如何改变该反应的速率。
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化学平衡与反应速率的关系计算题
化学平衡与反应速率的关系计算题在化学反应中，反应速率是指反应物转化成产物的速度。
而平衡态则是指化学反应达到一定条件时，反应物与产物之间的浓度保持稳定状态。
化学平衡与反应速率之间存在着一定的关系，下面将通过计算题来探讨这个关系。
假设一个化学反应的速率方程为：\[v = k[A]^x[B]^y\]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，x和y分别表示反应物A和B的反应级别。
现有一氧化氮的反应，反应速率与氮气（N2）和氧气（O2）的浓度的关系式为：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]已知该反应的速率常数k为2.0×10^(-3)mol L^(-1)s^(-1)。
当氮气和氧气的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，求该反应的速率。
解：将给定的浓度代入到反应速率方程中：\[v = k[N2]^\alpha[O2]^\beta\]\[v = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]根据题目中的信息，我们需要计算该反应在给定浓度下的速率。
因此，需要确定反应的反应级别。
为了确定反应级别，可以通过实验数据的变化来推测。
假设我们将初始浓度分别改为0.05mol/L和0.1mol/L，计算得到的速率为：\[v_1 = 2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta\]\[v_2 = 2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta\]将上述两个速率进行除法运算：\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{2.0×10^(-3)×(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{2.0×10^(-3)×(0.05)^\alpha(0.1)^\beta}\]整理得：\[\frac{v_2}{v_1} =\frac{(0.1)^\alpha(0.2)^\beta}{(0.05)^\alpha(0.1)^\beta} =(2)^\alpha(2)^\beta = 2^{\alpha + \beta}\]继续化简得：\[\frac{v_2}{v_1} = 2^{\alpha + \beta}\]由于实际浓度的变化并不大，我们可以近似认为反应速率的变化比例等于反应级别的总和：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta\]根据题目中给定的情况，我们有：\[\frac{v_2}{v_1} ≈ \alpha + \beta = 2 + 2 = 4\]由此可得，该反应的反应级别为4。
《化学反应速率与化学平衡》专题训练1
《化学反应速率与化学平衡》专题训练1一、单选题（本题共5小题，每小题6分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求） １．一定量的Fe 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 （ ）A ．KCl 固体B ．Zn 粉C ．SO 3固体D ．CuSO 4晶体【答案】C【解析】A 项KCl 固体不影响反应速率；B 项Zn 粉影响产生H 2的量，D 项加入CuSO 4晶体，Fe 参加置换Cu 的反应．虽加快了反应速率，但减少了H 2的量，故A 、B 、D 不正确；加入SO 3固体，增大了稀H 2SO 4的浓度，加快了反应速率而又不影响氢气的量，正确。
２．在一定条件下，向1 L 密闭容器中充入3 mol X 气体和l mol Y 气体，发生反应 2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是 （ ）A ．c(Z)=0.75 mol ·L －1B ．c(Z)=1.2 mol ·L－1 C ．c(W)=0.8 mol ·L －1D ．c(W)=1 mol ·L －1 【答案】D【解析】本题主要考查平衡状态特点之一“逆”，即平衡状态时各物质的量浓度都大于零。
2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)逆向极限（mol ·L －1）3 1 0 0正向极限（mol ·L －1）2 0 1.5 1c(Z) 在0~1.5 mol ·L －1之间，c(W)在0~1 mol ·L －1之间，D 肯定错误。
３．已知：4NH3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol ·L －1·min －1]表示，则下列关系正确的是 （ ）A ．54v(NH 3)= v(O 2) B ．65 v(O 2)= v(H 2O) C ．32v(NH 3)= v(H 2O) D ．54=v(NO) 【答案】D【解析】 v(NH 3):v(O 2):v(NO):v(H 2O)=4:5:4:6，D 正确。
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2. 平衡常数与温度间关系：
K r H T2 T1 ln K R T1T2
θ 2 θ 1 θ m
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有关化学平衡的计算题的解题思路
• • • • • 1、写出化学反应方程式 2、写出反应物的起始浓度 3、写出各种物质的平衡浓度 4、写出平衡常数表达式 5、将各种物质的平衡浓度代入平衡常数表 达式中 • 6、解方程。
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外界条件对化学平衡的影响
条件的改变 定温下增加反应物浓 度 化学平衡 向生成物方向移动 平衡常数KӨ 不变
定温下增加总压强(气 相反应)
定压下升高温度 其他条件不变，加催 化剂
向气体分子数减少方向 移动(n = 0的反应， 平衡不移动) 向吸热方向进行
无影响
不变
改变 不变
注意：体积增大相当于浓度减小或压强减小；而体积减小 相当于浓度或压强的增大。
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(4) 正反应活化能(Ea)：反应物分子的平均势 能与活化配合物的势能之差。同理，逆反 应活化能可表示为Ea’。
(5) 正逆反应活化能之差为化学反应的摩尔反
应热： Ea － Ea´ ＝ rHm
Ea > Ea´, rHm > 0, 为吸热反应；
Ea < Ea´, rHm < 0, 为放热反应。
一、反应速率概念
反应速率是指在一定条件下反应物转变为
生成物的速率，通常用单位时间内反应物
浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 反应速率的单位： mol· dm-3· s-1
mol· dm-3· min-1，
mol· dm-3· h-1
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1. 平均速率 指某一时间间隔内的化学反应速率的平均值 对于一般的化学反应 aA + bB = gG + hH，有
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(3) 书写化学平衡关系式时，只包括气态物 质平衡相对分压和溶液中各溶质的平 衡相对浓度；固体、纯液体和稀溶液 中大量存在的水相，其相对量为 1，不 必写在平衡关系式中。 (4) 为了计算简便，平衡关系式中的相对浓 度经常用一般浓度代替，但对于气态 物质必须代入其相对分压。
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2. 多重平衡规则：
如果 反应3 = 反应1 + 反应2，则K3 = K1•K2
反应3 = 反应1 反应2，则K3 = K1/K2
3. KӨ 与rGӨ 的关系
(1)
化学反应等温式：
rGm = rGmӨ + RTlnQ 平衡时 rGmӨ = RTlnKӨ
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(2) 判断化学反应的方向：
rGm = RTln(Q/ KӨ) Q < KӨ rGm < 0时， 正向反应自发进行 Q = KӨ rGm = 0 时， 反应达平衡态 Q > KӨ rGm > 0 时， 逆向反应自发进行
1. 碰撞理论
要点：
(1) 反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先 决条件； (2) 具备足够的能量是有效碰撞的必要条件； (3) 只有当活化分子组中的各个分子采取合适 的取向进行碰撞时，反应才能发生。
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f e
*
Ea RT
Z Zf Z
**
ZfP
f: 能量因子；
Ea: 活化能；
Z*: 满足能量要求的碰撞次数；
2. 一级反应 • 特征：反应速率与反应物浓度的一次方成正比。 • 反应 A(反应物)→P(生成物) 的速率方程为
kt c lg c 2.303 0 dc 积分 v kc 或 dt kt lg c lg c0 2.303
一级反应k的单位为：时间－1。
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③ 速率常数 k ：在给定温度下，各种反应 物浓度皆为 1 mol· dm-3 时的反应速率， 也称为比速常数。
注意：
I. k 取决于反应的本性； 高，k增大，反应速率加快。
II. k是温度的函数，与浓度无关；通常T升
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III. 用不同物质的浓度改变表示速率时 , k值不同，即不同的速率常数之比等 于反应方程式中各物质的计量数之 比。 IV. k的单位为 [c]1n[t]1 (n为反应级数 )； 根据给出的反应速率常数的单位, 可 以判断反应的级数.
rSmӨ = iSmӨ(生成物) iSmӨ(反应物) rGmӨ = rHmӨ TrSmӨ
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二、平衡转化率
平衡时已转化了的某反 应物的量(浓度) 平衡转化率% 100% 转化前该反应物的量 (起始浓度)
三、化学平衡的移动
1. Le Chatelier 原理：如果对平衡体系施加外部影 响(如温度、压强或浓度)，平衡将向着减小该影 响的方向移动。具体见下表。
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2. 过渡状态理论
要点：
(1) 当反应物分子接近到一定程度时 , 分子的 键连关系将发生变化, 形成一中间过渡状态, 即活化络合物；
(2) 活化络合物能量高 , 不稳定，它既可以分 解为产物， 也可以变成原来的反应物；
(3) 反应速率决定于活化络合物的浓度 , 活化 络合物分解成产物的几率和分解成产物的 速率.
半衰期
3 t1 2 2 kc 0 2
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1. 在318.5K时，已知CCl4溶液中N2O5的分解反应：2N2O54NO2 + O2为一级反应。 （1）当N2O5的起始浓度c0(N2O5)=0.50 molL-1,测得其起始反应速率为v0=3.2510-4 molL-1min-1，求该反应的反应速率常数 （2）计算当反应进行1.5h后的c(N2O5)和N2O5 的转化率？ （3）计算当反应起始N2O5浓度降为一半时所需的反应时间。
(2) 定量计算： Arrhenius (阿仑尼乌斯)公式：
Ea - RT
指数形式：
k Ae
Ea 对数形式： (1) lnk ln A RT
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Ea 对数形式： (2) lgk lg A 2.303RT Ea k2 1 1 (3) lg ( ) k1 2.303R T1 T2
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V. 基元反应
质量作用定律：恒温下, 基元反应（包括复
杂反应的基元步骤）的化学反应速率同反
应物浓度幂的连积成正比 , 幂指数等于反
应方程式中的化学计量数.
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2. 温度对反应速率的影响
(1) 定性讨论：温度升高，分子的平均能量升 高, 单位体积内活化分子百分数增大，有 效碰撞增加, 故反应速率加快.
即：同一反应以不同组分的浓度变化表示 反应速率时，其反应速率比等于各自计量 系数之比。
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瞬时速率可由实验测定，一般采用作图法 求出： (1) 画出浓度— 时间（c－t）曲线图；
(2) 在指定时间的曲线位置上做切线；
(3) 求出切线斜率的绝对值(用作图法, 量出线段 长, 求出比值)。
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二. 反应速率理论
Z**: 真正的有效碰撞次数；
P: 取向因子。
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(4) 活化能(Ea)：能发生有效碰撞的活化分子 平均能量与反应体系内所有分子平均能 量之差。 Ea 越大, 活化分子组所占比例则越少, 有 效碰撞分数越小, 故反应速率越慢. 不同类型的反应, 活化能差别很大. 分子的能量因碰撞而不断变化, 故活化分 子组也不是固定不变的. 但只要温度一定, 活化分子组的百分数是固定的.
间内在此体积内反应物分子有效碰撞的频率，
故导致反应速率增大。
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(2) 定量讨论：
① 反应速率方程：
对于化学反应 aA + bB = gG + hH，有 r = k c(A)m c(B)n ② 反应级数： 上述反应的反应级数为m + n，即速率方程 中幂指数之和。反应级数可以为简单正整 数、零、分数，也有时无意义。
Q——反应商
aA + bB gG+hH
[G] g [H] h ( θ ) ( θ ) c Q c [A] a [B] b ( θ ) ( θ) c c
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(3) 几种热力学数据之间的关系： rGmӨ = ifGmӨ(生成物) ifGmӨ(反应物)
rHmӨ = ifHmӨ(生成物) ifHmӨ(反应物)
1 c(A) 1 c(B) 1 c(G) 1 c(H) a t b t g t h t
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2. 瞬时速率 指在某一时刻的化学反应速率
对于上述反应，有
1 dc(A) 1 dc(B) 1 dc(G) 1 dc(H) ( ) ( ) ( ) ( ) a dt b dt g dt h dt
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1.某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度 下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是 1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H2的转化率。
• 2. 已知 CaCO3 (s) CaO(s) CO2 ( g ) 反应在973K 时， Kø=3.0010-2，在1173K时， Kø=1.00。问：
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• 一级反应的半衰期为：
0.693 t1 k 2
一级反应的半衰期与反应物浓度无关，只 取决于速率常数k。
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3. 只有一种反应物的二级反应
dc 1 1 积分 2 速率方程 v kc kt dt c c0 半衰期 1 t1 kc0 2
4. 只有一种反应物的三级反应 dc 1 1 积分 3 速率方程 v kc 2 2 2kt dt c c0
(2) 特征： ① 通过改变反应机理（降低活化能）改
变反应速率。
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② 对于可逆反应，同等程度改变正逆反应速 率，只缩短达到平衡的时间，不改变平衡
状态（即不能使平衡发生移动）。
③ 只改变反应途径，不改变反应方向，热力 学上非自发进行的反应，催化剂不能使之 变成自发的。