醛学案
3.2《醛》学案2
第二节醛【学习目标】1. 以乙醛为例，掌握醛类的组成、结构、性质和用途。
2. 掌握醛的结构特点和乙醛的氧化反应。
3. 了解丙酮的物理性质和用途。
4. 充分利用“结构决定性质”的方法，抓住官能团来学习有机物的性质；利用醛的特殊性，实现醇、醛、羧酸、酯的转化，为有机合成和推断题打下基础。
【知识回顾】1. 加成反应2. 醇类发生催化氧化的规律【重点难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【知识学习】一、醛类：1.定义：的有机化合物称为醛，官能团是，简写为，饱和一元醛的通式为。
2.甲醛：最简单的醛，分子式为，结构式为，结构简式为，是一种色、有气味的气体，溶于水，它的水溶液又称，在医学上常用于、等。
【练习1】下列物质中，不属于醛的是（）。
A．B．C．CH2＝CH－CHO D．Cl－CH2CHO【练习2】已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有的原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A．苯乙烯：B．苯甲酸：C．苯甲醛：D．苯乙酮：二、乙醛1. 乙醛的结构：乙醛的分子式是、结构式，结构简式、官能团是。
2. 物理性质乙醛是，有气味的液体，密度比水，易、易，能和、等互溶。
乙醛的核磁共振氢谱中，氢原子的种类和数目之比为。
3.化学性质（1）氧化反应：①燃烧：方程式②醛基的检验：反应方程式：银镜反应：和新制Cu(OH)2悬浊液反应：乙醛在一定和的条件下，能被氧化生成乙酸，【练习3】对照乙醛的反应，写出甲醛发生银镜反应，以及与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式。
（2）加成反应（还原反应）：反应方程式：。
第二节醛学案
第二节 醛 学案【学习目标】1. 认识乙醛的组成、结构特点及性质，并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质, 能正确书写相应的化学方程式；2. 能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
【重点】 乙醛和醛基的结构和化学性质【难点】 乙醛和醛基的氧化反应 【知识链接】1. 乙醇的催化氧化反应方程式2. 1—丙醇的催化氧化反应方程式3.乙二醇催化氧化反应方程式【自主学习】1. 醛的定义：醛是由 __________的有机化合物,官能团是 ，简写为 .饱和一元醛通式：____________,随碳原子数目增多，熔、沸点逐渐_____，水溶性逐渐降低。
2.几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。
思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二 醛（ ）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
【课内合作探究】由乙醛的结构特点，推测乙醛分子可能断键的位置和化学性质。
一、乙醛的氧化反应（看课本P57）乙醛能被弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu （OH ）2氧化 1.银镜反应：（1）银氨溶液的配制方法：有关方程式为【思考】醛基（-CHO ）与生成物（Ag ）有何量的关系?__________________________（2）乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）CH 3O HC O H CH CH CHO CHO现象为，化学方程式为（3）实验后，银镜用浸泡，再用水洗。
总结：银镜实验中有哪些注意事项（1）试管内壁必须洁净（2）必须水浴（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液（5）乙醛用量不可太多（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗应用：实验室里利用银镜反应检验。
第3章第2节 醛教学设计
第三章第二节醛一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．二、教学目标1．知识目标：(1)记住乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
（2）能说出醛类和甲醛的性质和用途。
（3）熟悉银氨溶液的配制方法。
2．能力目标：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。
3．情感、态度和价值观目标：培养实验能力，树立环保意识三、教学重点难点重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应四、学情分析我们在必修二中曾经学习过葡萄糖的银镜反应以及与新制氢氧化铜溶液的反应，可以从中引入对乙醛知识的学习。
五、教学方法1．实验法：通过实验学习性质。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验，完成学案填写2．教师的教学准备：准备实验仪器七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
高三一轮复习《醛》学案(新人教版)
高三化学一轮复习： 醛学案复习目标：1.掌握乙醛的性质和用途。
2.了解醛类的一般通性，常识性的了解甲醛的性质和用途。
知识梳理：一、乙醛的性质1.物理性质：2.结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 官能团3.化学性质⑴加成反应（也可称为 反应）方程式：⑵氧化反应①燃烧氧化：②银镜反应a 、银氨溶液的制取： 方程式：b 、银镜反应成功的关键：试管洁净（NaOH 洗涤）、配制准确、不能振动c 、银氨溶液应现配现用，反应后的溶液及时倒去d 反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；e 、银镜的洗涤：f 、用途：检验—CHO ，工业制镜、保温瓶胆③．与新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液反应：反应式：注意: a.新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量; b.反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾;c.这个反应可用来检验____________基.用途：检验—CHO④．强氧化剂氧化：滴入酸性KMnO 4、溴水的现象？⑤．催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2 → 2CH 3COOH （工业制乙酸）二、醛类1、官能团：2、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
3、饱和一元醛的通式：____________________________4、化学性质：（类似于乙醛）5、甲醛：CH 2O ，HCHO ，重要化工原料（1）物性：俗名蚁醛，无色、强烈刺激性气味的 ，易溶于水，35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌，防腐能力。
（2）化性：结构特征：C O H H 相当于有两个醛基A.氧化反应HCHO ＋4Ag （NH 3）2OH →HCHO ＋4Cu （OH ）2 →注：1mol HCHO 发生银镜反应最多可生成4mol Ag 。
B.还原反应：HCHO ＋H 2→CH 3OH典型例题：例1.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
学案5：醛
学案5：醛[学习·目标]1.明白乙醛的组成、布局特点和主要的化学性质。
2.掌握醛基的查验要领。
重点3.明白甲醛对环境和健康可能产生的影响，存眷有机化合物的安定使用标题。
4.明白酮与醛在布局上的区别。
知识点一：醛和酮[基础·初探]1．醛类(1)醛的组成、布局(2)常见的醛甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H4O布局简式物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态溶解性易溶于水能跟水、乙醇等互溶①醛是重要的化工原料，普遍应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰质料中挥发出的是室内主要混浊物。
2．酮(1)组成和布局(2)丙酮丙酮是最简略的酮类化合物，其布局简式为，丙酮能与水、乙醇等混溶，它可与H2产生反响，但不能被，等弱氧化剂氧化。
[探究·升华][思考探究]1．能产生银镜反响的有机物是不是都属于醛类？2．含有而且分子式为C4H8O的有机物一定属于醛吗？你能写出C4H8O属于醛的同分异构体的布局简式吗？[认知升华]醛和酮的区别与关联类别醛酮区别官能团官能团位置碳链末端碳链中间简写形式关联通式饱和一元醛：C n H2n O 饱和一元酮：C n H2n O 同分异构现象相同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体1．下列物质不属于醛类的是()A．B．C．CH2===CH—CHO D．CH3—CH2—CHO 2．下列物质沸点最低的是()A．甲醛B．乙醛C．丙酮D．乙醇3．下列说法错误的是()A．饱和一元醛的通式可表示为C n H2n O(n≥1)B．属于芳香烃C．所有醛类物质中一定含有醛基(—CHO)D．醛类物质中不一定只含有一种官能团4．丙醛和丙酮的干系互为()A．同系物B．同种物质C．同分异构体D．同素异形体5．下列转化干系：，反响①②分别属于()A．氧化、取代B．加成、取代C．氧化、加成D．消去、加成6．分子式为C4H8O 的链状有机物中不含的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种知识点二：乙醛的化学性质[基础·初探]1．氧化反响(1)银镜反响实验操纵实验现象向(a)中滴加氨水，现象为：，再滴加乙醛水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层有关方程式①②③2实验操纵(4)燃烧反响方程式为2．加成反响乙醛蒸气和H2的混合气体议决热的镍催化剂，产生加成反响的化学方程式为。
醛(学案2)
二、醛类1、定义：醛是分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物。
官能团醛基：，醛基一定位于主链的末端。
一元醛的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。
2、物理性质：除甲醛是气体外，其余都是无色液体或固体。
醛类的熔沸点随碳原子数的增加而逐渐升高。
3、化学性质：（都含有醛基，与乙醛相似）既可被氧化为羧酸，又可被还原为醇，都能发生银镜反应等。
4、甲醛（1）甲醛的分子结构分子式：；结构式：；结构简式：；核磁共振谱上可以看到个峰，空间构型为，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
（2）甲醛的物理性质甲醛俗称，在通常状况下是一种色、气味的体。
有毒（它是室内空气污染源之一）；溶于水，质量分数在的甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，也可作农药和消毒剂。
还可用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。
（3）甲醛的化学性质a.氧化反应银镜反应(完全氧化)：；新制氢氧化铜反应：；b.还原反应（与氢气加成）：。
c.与苯酚缩聚反应（制酚醛树脂）+ n HCHO缩聚反应的定义：单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应叫缩聚反应。
d.甲醛的加聚反应：5、醛的命名和同分异构体（1）命名（2）同分异构体：（同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体）6、丙酮（1）分子式：结构简式：官能团：（2）丙酮是一种良好的溶剂，无色有气味的液体，易挥发，易燃烧。
可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶。
（3）饱和一元酮的通式：（4）丙酮与氢气反应（还原成醇）：（5）酮类不能发生银镜反应。
2.3.1 常见的醛和酮 学案(含答案)
2.3.1 常见的醛和酮学案（含答案）第第3节节醛和酮醛和酮糖类糖类第第1课时课时常见的醛和酮常见的醛和酮核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析，通过醛基.酮羰基的官能团的不同，知道醛和酮结构的差异.命名，理解醛.酮的物理性质。
2.科学态度与社会责任了解甲醛对环境和健康的影响，知道常见醛.酮的物理性质，关注有机化合物安全使用的问题。
一.醛.酮的结构和命名1醛.酮的组成与结构醛酮结构特点羰基碳原子分别与氢原子和烃基或氢原子相连羰基的碳原子与两个烃基相连官能团名称醛基酮羰基官能团结构简式或CHO组成通式饱和一元醛CnH2nOn1饱和一元酮CnH2nOn32.醛.酮的命名1系统命名选主链选含醛基或羰基且最长的碳链做主链。
编位号从靠近醛基或羰基的一端开始编号_________。
写名称醛基碳是一号碳，支链以取代基的形式标明，位号写在名称前面。
酮分子中的羰基碳必须标明其位号。
例如命名为3-甲基丁醛。
命名为2-戊酮。
2习惯命名命名为甲醛，命名为苯甲醛。
3醛.酮的同分异构体1官能团类型异构饱和一元醛.酮的通式都是CnH2nO，即含相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体，如CH3CH2CHO和。
饱和一元醛和等碳原子数的一元烯醇互为同分异构体，如CH3CH2CHO和烯醇CH2CHCH2OH羟基不能连接碳碳双键。
饱和一元醛还与同碳数环状化合物互为同分异构体，如CH3CH2CHO与.和。
2官能团位置异构醛基一定在1号位上，故醛不存在此类异构。
酮存在官能团位置异构，如与。
3碳骨架异构分子中碳原子数较多时，醛和酮均存在碳骨架异构，如CH3CH2CH2CHO和。
甲醛结构的特殊性1甲醛分子中连接两个氢原子，没有烃基，结构式为,1molHCHO相当于含2molCHO。
2由于羰基中的碳原子与氧原子之间以双键连接，所以甲醛分子中所有原子共面。
例1下列关于醛的说法正确的是A甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B醛的官能团是COHC饱和一元醛的分子式符合CnH2nO 的通式D甲醛.乙醛.丙醛均无同分异构体【考点】醛的组成与结构【题点】醛的组成与结构答案C解析A项，甲醛是H原子与CHO相连而构成的醛；B项，醛基为CHO；D项，丙醛.丙酮.环丙醇.丙烯醇互为同分异构体。
醛的性质和应用 学案
醛的性质和应用乙醛分子式是，结构式是，结构简式是。
官能团名称；电子式，一、物理性质乙醛是色的体，具有_________气味。
沸点20.8℃，________挥发。
乙醛的密度比水，易，能和、等互溶。
二.化学性质（1）氧化反应〖思考〗：分析乙醛中“C”的化合价，判断乙醛能不能继续被氧化?①燃烧②催化氧化③与银氨溶液反应：现象：注意：应用__________加热，反应的化学方程式银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨【实验探究】银氨溶液的配制：为产生光亮的银镜，试管应先用__________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管洗干净。
向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。
反应的化学方程式为：①；②注意：该反应用于检验____ ____的存在，工业上利用该反应原理______________ __ _。
④与新制的氢氧化铜反应：现象：注意：反应的化学方程式【实验探究】氢氧化铜悬浊液的配制：向试管中加5%的溶液mL，再加入2% 的溶液。
有关反应的化学方程式为：；该反应用于检验_______ _的存在。
该反应的生活中的用途：。
⑤酸性高锰酸钾溶液中加入乙醛后，；溴水中加入乙醛后，（2）加成反应与氢气反应化学方程式【小结】有机反应中，有机物分子得到或者失去的反应叫还原反应;有机物分子得到或者失去的反应叫氧化反应。
【练习】下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是，发生氧化反应的是。
①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色⑦丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇⑧甲烷的燃烧三、乙醛的制备1.乙醇催化氧化（方程式）；2.乙烯氧化法（乙烯与氧气催化剂加热）；3.乙炔水化法（乙炔与水反应）饱和一元醛：分子是由_ 和 _ 个醛基相连而构成的化合物。
通式：_ _ (n≥1)。
【练习】写出C5H10O属于醛类的所有同分异构体的结构简式并命名甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构―――分子式：结构式：_________________电子式：_________________，甲醛分子结构中相当于含个醛基。
醛学案
第三章第二节醛学案一、醛类1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。
饱和一元醛的通式2．醛类的化学通性：（1）催化加氢：RCHO十H2催化剂△（还原反应）也属于加成反应（主要表现在与氢气的催化加成上，亦称为还原反应）（催化剂常用金属镍）【思考】若已知含羰基（—C—）类的有机物也能发生类似的加成反应，试写出：①丙酮与氢气：②2—甲基丁醛与氢气：（2）氧化反应①催化氧化：RCHO+O2催化剂△②银镜反应：RCHO+ 催化剂△+ + +③新制氢氧化铜悬浊液的反应：RCHO＋催化剂△＋＋二、乙醛1、结构分子式结构简式结构式官能团电子式核磁共振氢谱图2、乙醛的物理性质：常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
乙醛的化学性质（1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应）还原反应：在有机化学反应中，常指有机物分子中得或失的反应。
（2）氧化反应：①可燃性：②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入）氧化反应：在有机化学反应中，通常指有机物分子中得或失的反应。
③被弱氧化剂氧化Ⅰ银镜反应制取银氨溶液所发生反应的方程式银镜反应方程式离子方程式注意事项应用Ⅱ与新制氢氧化铜的反应①配置新制的Cu(OH)2悬浊液、相关反应②乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应方程式注意事项：氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量应用：检验醛基的存在；医学上检验病人是否患糖尿病思考：乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色?知识拓展：1、乙炔水化法2、乙烯氧化3、乙醇氧化练一练：1、某醛的结构简式为（CH3)2C=CHCH2CH2CHO①检验醛基的方法：②检验分子式中碳碳双键的方法：③实验中哪个官能团要先检验，为什么？2、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、乙酸思考：写出甲醛发生银镜反应以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高中化学醛(提高)知识讲解学案新人教版选修5
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。
【高清课堂：醛#醛类的结构特征】（1）醛是由烃基（或H）与醛基（）相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO，但不能写成—COH，且醛基一定位于主链末端。
【高清课堂：醛#醛类的分类】（2）醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R—CHO，饱和一元脂肪醛的通式为C n H2n+1—CHO（或C n H2n O）。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
【高清课堂：醛#醛类的化学性质】4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基（—CHO）来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。
（1）加成反应。
醛基上的C＝O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br2加成，这一点与C＝C键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；（2）氧化反应。
①易燃烧。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O②催化氧化。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。
醛酮学案
1．醛和酮分子中都含有的官能团的结构式是，名称是。
2．醛类含有的官能团的结构式是，名称是。
甲醛、乙醛、丙醛的结构简式分别是、、。
3．最简单的酮是，其结构简式为。
4．饱和一元醛、酮的组成通式为。
（对比：饱和一元醇、醚组成通式？）5．碳原子数相同的饱和一元醛、酮互为。
6．交流研讨：（1（2）写出分子式为C5H10O的醛、酮的同分异构体（除课本P75已有的4个）。
说明这些同分异构体异构关系的类型（填入上表）。
命名你写的醛、酮。
分子式为C5H10O的物质仅仅是醛酮吗？7．什么醇氧化得到8．什么烯烃氧化得到9．脂肪醛、酮和芳香醛、酮10．甲醛：乙醛：苯甲醛：丙酮：11．回顾（1）醇、醛、酸的转化（P55）伯醇（RCH2OH）醛（RCHO）羧酸（RCOOH）（2）醛、酮羰基的加成反应（P48：与HCN、NH3等）[练习1] 试写出乙醛与HCN、NH3加成的产物。
[练习2] 试写出苯甲醛与HCN、NH3加成的产物。
12．某有机物A的密度是相同状况下氢气密度的29倍，11.6gA在足量氧气中充分燃烧，生成的产物依次通过浓硫酸、碱石灰，浓硫酸、碱石灰分别增重10.8g和26.4g，求A的分子式。
推测A可能是什么物质，如何证实你的推测？二、醛、酮化学性质（加成反应）1．醛、酮与HCN、NH3（或氨的衍生物NH2OH羟氨、H2N－NH2肼）、ROH的反应[阅读P77]方法导引，写出下列加成反应。
醛、酮加成规律1）乙醛与HCN反应，该反应在有机合成中的用途2）乙醛与NH3反应3）乙醛与甲醇反应2．氨及氨的衍生物结构式NH3，NH2OH ，H2N－NH2，氨的衍生物通式H－NHY1）写出乙醛与NH2OH加成反应2）写出乙醛与H2N－NH2加成反应3）写出①乙醛与H－NHY加成反应，②加成产物消去H2O的反应3．醛酮与格氏试剂（R－MgX）的加成反应写出①乙醛与甲基碘化镁的加成反应，②加成产物在酸性条件下水解的反应4．醛或酮的自身加成反应——羟醛缩合反应1）反应条件：2）该反应对醛、酮结构上的要求3）该反应在有机合成中的用途4）写出①乙醛的自身加成反应，②加成产物消去H2O的反应6）如果乙醛和丙醛发生羟醛缩合反应，可能得到什么产物？5．季戊四醇的制取——工业上用和过量来制取季戊四醇[ C(CH2OH)4 ] ①②③④6．质量分数为35％～40％甲醛水溶液叫做“福尔马林”，具有杀菌消毒能力，同时对人体健康也有很大危害。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
醛 教学案 导学案 获奖作品
使用时间：主备人：9号审核人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三节醛教学案【课标要求】：1、了解醛类物质的结构特点；2、了解甲醛、乙醛的物理性质；3、掌握醛的重要化学性质；4、了解醛与人们生活的关系，树立环保意识【考纲要求】1.了解羰基的加成和醛基的氧化规律。
2.了解醛的典型代表物的组成和结构特点。
【学习目标叙写】1、80%学生能解释乙醛分子的结构和物理、化学性质2、在老师的指导下采用科学方法掌握羰基的加成和醛基的氧化规律【使用说明与学法指导】1. 认真阅读课本课本56-58页和资料书，进行知识梳理，了解醛的分子结构和醛的化学性质。
2.完成预习自测题目，针对自测中出现的错误，做好问题标记并进行反思。
预习案复习：写出乙醇在Cu的催化和加热条件上与氧气反应的化学方程式了解醛与我们的关系：简介几例：1、苯酚与甲醛缩聚反应生成的酚醛树脂，可制成黏合剂、保温材料、耐火材料、防电材料等；2、甲醛水溶液又称福尔马林，可用于浸泡标本，具有防腐效果；3、乙醛遇KMnO4剧烈反应，所挥发的乙醛蒸汽可用于对鸡舍进行消毒；4、醛类物质能与银氨溶液反应生成银镜，从而应用于制镜行业等。
探究案一、醛的结构特点及物理性质：1、结构特点：醛的结构通式是R—CHO，官能团名称是，符号是或。
2、饱和一元醛的分子通式是，它和相同碳原子数的饱和一元酮互为同分异构体。
3、典型代表物：HCHO、CH3CHO、C6H5-CHO等。
4、物理性质：醛基为亲水基团，小分子的醛溶于水，有气味，甲醛为无色体，其溶液又称，具有防腐性；乙醛为无色体，挥发。
二、醛的化学性质：分析乙醛的结构简式和官能团，预测乙醛可能具有的化学性质。
1、氧化反应：乙醛可以燃烧，可使酸性KMnO4溶液褪色，也可被一些弱氧化剂如银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液氧化。
（1）银镜反应：操作：配银氨溶液→加乙醛→水浴加热→生成银镜配银氨溶液的方法：向溶液中滴加，至。
水浴加热的优点：。
完整版人教版高中化学高二选修5第三章第二节《醛》word学案[]
![完整版人教版高中化学高二选修5第三章第二节《醛》word学案[]](https://img.taocdn.com/s3/m/96f0e56fdd88d0d232d46a13.png)
第二节醛[ 学习目标定位] 1. 可以经过对乙醛的学习，明确醛类的构成、结构和性质。
2. 学会依据醛基的性质来检验醛类的存在。
3. 知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
1．物质拥有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳碳双键。
2． (1) 乙醇催化氧化的方程式为催化剂2CH3CH2OH＋ O2――→ 2CH3CHO＋ 2H2O。
△(2)乙二醇催化氧化的方程式为(3)上述两个反应有机产物中的官能团是— CHO，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为 C n H2n＋1CHO或 C n H2 n O。
研究点一乙醛的性质1．乙醛是无色、拥有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
2．按表中要求完成以下实验并填表：实验操作实验现象实验结论银镜先生成白色积淀，之AgNO3(aq) 与过分反应后白色积淀逐渐溶的稀氨水作用制解得银氨溶液银氨溶液的主要成分 Ag(NH )2OH，3试管内壁出现光明是一种弱氧化剂，将乙醛氧化成乙的银镜酸，而 [Ag(NH 3) 2] ＋中的银离子被还原成单质银NaOH溶液与CuSO4与新有蓝色积淀产生溶液反应制得制的Cu(OH) 悬浊液2氢氧化铜新制的 Cu(OH)2是悬浊有红色积淀生成一种弱氧化剂，将液反乙醛氧化，自己被应还原为 Cu2O(1) 由以上实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，写出反应的化学方程式：①AgNO3＋ NH3·H2O===AgOH↓＋ NH4NO3，AgOH＋ 2NH3·H2O===Ag(NH3) 2OH＋ 2HO，△CH3CHO＋ 2Ag(NH3) 2OH――→ CH3COONH4＋2Ag↓＋ 3NH＋ H2O。
②CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)↓＋ Na2SO4，△2Cu(OH)2＋ CH3CHO＋ NaOH――→ CH3COONa＋Cu2O↓＋ 3H2 O。
高二有机化学第三章第二节 醛的学案
高二有机化学第三章第二节 醛的学案1. 醛：简写为 ，官能团是 ，简写为 。
2.几种常见的醛（1）甲醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
溶于水。
它的水溶液又称 ，具有 、 性能。
（2）乙醛：结构简式 ，结构式 ，分子式： 。
色： ，味： ，态： 。
在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 种峰，峰面积之比为 。
思考：在HCHO 、CH 3CHO 、苯甲醛（ ）、肉桂醛（ ）、乙二醛（）中， 和 互为同系物，通式为 ，两者属于饱和一元脂肪醛。
一、乙醛的化学性质（一（、乙醛的氧化反应（看课本P57）1.银镜反应：（1）银氨溶液的配制方法：有关方程式为。
（2）乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）现象为 ，化学方程式为（3）实验后，银镜用 浸泡，再用水洗。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应（加热）（注意：氢氧化钠应过量）：现象为 ，有关化学方程式为3.乙醛的催化氧化反应(与O 2)4.乙醛可被强氧化剂氧化，如（二）．乙醛的加成反应【当堂练习】1. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应 C O H CH CH CHO CHO CHO（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
2. 写出乙二醛（CHO ）发生下列反应的化学方程式：（1）银镜反应（2）与新制Cu(OH)2反应（3）与氧气的催化氧化反应（4）与氢气反应 。
3. 写出甲醛发生下列反应的化学方程式：（1）与氢气的加成反应：（2）银镜反应：（3）与新制Cu(OH)2反应：4.丙酮的结构简式 ，分子式： ，写出它的两种同分异构体结构体简式： 、 。
丙酮易溶于水，是很好的有机溶剂。
丙酮与氢气的加成反应方程式为：5.写出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
完成相应的化学方程式。
6. 写出乙烯、1,2—二溴乙烷、乙二醇、乙二醛、乙二酸之间相互转化的流程示意图，注明所需试剂、条件和反应类型。
高中化学有机醛教案
高中化学有机醛教案
一、教学目标
1. 了解有机醛的基本性质和结构特点；
2. 掌握有机醛的命名方法和结构式的表示；
3. 能够描述有机醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决与有机醛相关的问题。
二、教学重点和难点
1. 有机醛的结构特点和命名方法；
2. 有机醛的制备方法；
3. 有机醛的化学性质。
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
介绍有机醛的一般性质，引发学生对有机醛的兴趣，并激发学生对有机醛的学习欲望。
2. 学习有机醛的结构特点和命名方法（15分钟）
通过教师讲解和示范，让学生了解有机醛的结构特点和命名方法，并完成相应的练习题。
3. 学习有机醛的制备方法（15分钟）
介绍有机醛的制备方法，包括氧化还原法和催化氧化法，并与学生一起讨论有机醛的制备过程及实际应用。
4. 学习有机醛的化学性质（20分钟）
讲解有机醛的化学性质，包括醛的还原、氧化、加成反应等，通过实验演示和讨论，让学生理解有机醛的化学性质。
5. 综合训练（15分钟）
进行一定数量的综合训练，让学生检验自己对有机醛的掌握程度，并帮助学生解决遇到的问题。
四、总结与延伸（5分钟）
总结本节课的重点内容，并引导学生进行延伸学习，加深对有机醛的理解和应用。
五、作业布置
布置相关的作业，巩固学生对有机醛的学习成果，并提出相关问题供学生思考和讨论。
六、教学反思
本节课内容紧凑，学生的参与度和学习积极性较高，但部分学生对实验操作的理解仍存在一定困难。
下节课将加强实验训练，提高学生的实践能力和应用能力。
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学习过程一、复习预习【复习提问】乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下反应生成的物质是什么？【引言】在学习醇的时候我们认识了一个新的基团—OH，那么今天我们要学习的新一类物质——醛，醛中含有的基团又是什么呢？二、知识讲解【讲述】醛是由烃基和醛基相连构成的化合物，简写为RCHO。
甲醛是最简单的醛，为无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
乙醛是无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发易燃烧，能跟水乙醇互溶。
【阅读】阅读课本P60图3-10和资料卡片，了解醛类物质在我们生活中的应用。
考点1、醛类的结构特征醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。
例如：、苯甲醛。
考点2、醛的分类1、按醛中含有醛基的个数2、按醛中烃基是否饱和3、按醛中烃基是否含有苯环考点3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式；饱和一元醛的通式。
1、分子式、结构简式2、饱和一元醛的通式：分子通式：C n H2n O 结构通式C n H2n+1CHO说明：含相同C原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体。
考点4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35％－40％的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
考点5、醛类化学性质1、还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成；但C＝O和C＝C不同，C＝O不能和溴水氢卤酸发生加成。
2、氧化反应①和银氨溶液反应（银镜反应）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O离子方程式：注意：银氨溶液要新配制的随配随用。
配制时先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH 沉淀刚好溶解即可。
其反应为：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O银镜反应温度不宜过高，而且加热要均匀所以应放在热水浴中加热，温度过高生成的银镜为黑色是由于反应过快，形成的Ag↓太粗糙。
②和新制的氢氧化铜反应注意：氢氧化铜悬浊液要新配制的，配制时NaOH要稍过量（一般是将CuSO4）溶液，滴加到NaOH溶液中；加热时要加热到沸腾。
在①反应中水浴加热生成亮白色银镜，而②反应在加热条件下可生成砖红色沉淀。
这两个反应中都断裂醛基上的碳氢键，即α－H，都是醛基的特征反应，因此可用这两个反应检验醛基。
类似的可发生如下反应：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O③醛可以使KMnO4(H+)溶液褪色。
说明：在中因没有α－H原子，因此丙酮不能和银氨溶液、新制的氢氧化铜反应。
④与O2反应：2CH3CHO＋O22CH3COOH[小结]乙醛即可被氧化成酸，又可被还原成醇，因此既有氧化性又有还原性。
3、缩聚反应。
甲醛和苯酚在一定条件下可以发生缩聚反应。
可表示为：浓盐酸或氨水作为催化剂。
考点6、乙醛的制法1、乙炔水化法：（烯醇式不稳定，异构化）2、乙烯氧化法：2CH2＝CH2＋O22CH3CHO三、例题精析【例题1】有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓H2SO4共热生成C。
根据条件写结构简式：①若B能发生银镜反应，C能使溴水褪色；A．__________________ B．_________________ C．__________________②若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色A．__________________B．_________________ C．__________________【解析】：从A分子式及有关性质来看，C3H8O符合通式C n H2n+2O，因此C3H8O应为饱和一元醇（1-丙醇或2-丙醇）。
若为1-丙醇氧化产物为醛，可以发生银镜反应，若为2-丙醇氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应。
另外，醇在浓H2SO4的作用下可以发生两种脱水方式：分子内脱水或分子间脱水。
分子间脱水生成醚，不能使溴水褪色。
根据所给信息：①B能发生银镜反应，C能使溴水褪色，可判断A为CH3CH2CH2OH；B为CH3CH2CHO；C为CH3CH＝CH2。
②B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色，可以判断A为： B为 C为某饱和一元发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（）A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛【答案】C【解析】分析：饱和一元醛的通式是C n H2n O，根据醛基和银的关系-CHO～2Ag，结合生成金属银的量可以获得醛的物质的量，根据生成二氧化碳的量结合碳原子守恒可以获得C的个数，进而确定分子式即可。
解答：n（Ag）=0.2mol，醛基和银的关系-CHO～2Ag，所以n（-CHO）=0.1mol，即饱和一元醛的物质的量为0.1mol，点燃生成CO2的物质的量n（CO2）=0.6mol，所以碳原子数目为6，分子式为：C6H12O，为己醛。
【题干】自然界的许多植物中含有，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
例如桂皮中的肉桂就是其中的一种，已知肉桂的结构简式为：，下列关于肉桂的说法中不正确的是（）A．该化合物的分子式为C9H8OB．能发生银镜反应C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该有机物最多只能与2mol氢气发生加成反应【答案】D【解析】分析：根据有机物的结构简式判断有机物含有的原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-CHO，可发生加成、氧化反应，以此解答该题。
A．该有机物含有9个C、8个H、1个O，则分子式为C9H8O，故A正确；B．含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C．该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，则既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中醛基也能被溴水或酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键和醛基，则1mol 该有机物最多只能与5mol氢气发生加成反应，故D错误。
四、课堂运用【基础】1、某一元醛发生银镜反应可得银 2.16g，同质量此醛完全燃烧可生成水0.54g，则此醛是（）A．CH3CHOB．CH2=CH-CHOC．CH3CH2CH2CHOD．CH2=CHCH2CHO【答案】D【解析】21.6g银物质的量是0.2mol，根据关系式-CHO～2Ag，故一元醛为0.01mol．醛完全燃烧时，生成的水为0.54g，即0.03mol，含H为0.06mol．则该醛分子中有6个氢原子，根据上述选项，即为CH2=CHCH2CHO；故选D．2、关于柠檬醛的说法不正确的是（）A．该物质存在顺反异构体B．该物质的分子式为C10H18OC．该物质可以发生银镜反应D．1mol该物质最多消耗3molH2【答案】B【解析】A．与-CHO相连的碳碳双键，分别连不同的基团，则具有顺反异构，故A正确；B．由结构简式可知分子式为C10H16O，故B错误；C．含-CHO，能发生银镜反应，故C正确；D．碳碳双键、醛基均与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗3molH2，故D正确；故选B．1、糠醛是一种重要的化工原料，它可与酚反应，生成糠醛树脂（和甲醛与苯酚生成酚醛树脂类似），写出苯酚与糠醛反应的化学方程式。
【解析】：甲醛与苯酚反应方程式及断键情况如下：从上式可知，苯酚提供和羟基邻位上的两个氢原子，醛提供醛基氧原子结合成水缩去。
而缩聚成树脂，根据上述信息可知。
苯酚与糠醛反应的化学方程式是：1、向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是_____________。
现已知柠檬醛的结构简式为：若要检验其中的碳碳双键，应使用的方法是____________。
【解析】：已知乙醛中醛基官能团可被弱氧化剂氧化，因此，乙醛中醛基一定会被强氧化剂KMnO4氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。
柠檬醛的结构特点是有两种官能团，即碳碳双键和醛基。
KMnO4溶液遇这两种官能团的任何一种都会褪色；同样，溴也是强氧化剂，溴水遇这两种官能团的任何一种也都会褪色。
因此，在检验柠檬醛的烯键之前，必须先除去醛基。
先在柠檬醛中加入足量银氨溶液待充分反应后，加入酸性KMnO4（或溴水），如试剂颜色褪去，则证明柠檬醛中有碳碳双键。
课程小结乙醛的分子式C2H4O2结构式及结构简式CH3CHO；乙醛的化学性质（1）加成反应：和氢气加成（2）氧化反应：被氧气和弱氧化剂氧化；甲醛的用途以及丙酮的性质。
课后作业【基础】1、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种2、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A．一定含碳、氢、氧元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素D．碳、氢、氧元素的质量比为10：16：11、乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是（）A．2aB．2.5aC．3aD．无法计算1、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是．（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）②Z不能发生的反应类型是．A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是．④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有种．其中任意一种的结构简式是．（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．请回答：①甲的结构简式是．②丙和丁生成肉桂的化学方程式是．③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：戊的名称是．。