化学选修5醛导学案

化学选修5 §3-2醛

【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。

【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。

2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。

3、学会书写上述反应的化学方程式。

4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。

【重、难点】醛的加成、氧化反应。

1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来

2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。

3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。

4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【学习过程】

自主预习案（读书自学、自主探究）

知识清单

1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。

2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。

3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。

4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。

课中探究案（合作、交流、展示、点评）

一、乙醛

1、分子结构：

探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？

2、乙醛的化学性质

【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应

实验现象及化学方程式：

（1）银氨溶液的配制方法及方程式：

（2）银镜反应的原理：

（3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数

（4）实验的注意事项有哪些？

【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应

实验现象及化学方程式：

（1）新制Cu(OH)2的配制方法：

（2）反应原理：

（3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数

（4）实验的注意事项有哪些？

【小结】在碱性条件下，乙醛能发生反应，还能被新制的氢氧化铜，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。这两个反应是醛类物质的特征反应。

【思考完成】

乙醛的催化氧化的化学方程式：

与H2加成反应的化学方程式：

【小结：乙醛的性质】：

二、甲醛

（一）分子结构

分子式，结构简式，结构式空间构型

（二）物理性质

（三）化学性质

1．与银氨溶液反应

2.与新制氢氧化铜悬浊液反应

【教材P58“学与问”】

1、写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式。

2、乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应。为什么？

3、结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点？

三、写出C4H8O属于醛的同分异构体

四、【教材P58“科学视野”】

酮的结构可表示为：丙酮的结构简式为：

酮的性质有：不能被、等弱氧化剂

可催化加氢生成

官能

团试剂

—C≡C—苯的同系物醇酚醛

能否

褪色

原因

能否

褪色

原因

能否

褪色

原因

能否

褪色

原因

能否

褪色

原因

能否

褪色

原因

溴水√加成

反应

√

加成

反应

××√

取代

反应

√

氧化

反应

酸性

KMnO4溶液√

氧化

反应

√

氧化

反应

√

氧化

反应

√

氧化

反应

√

氧化

反应

√

氧化

反应

特别提醒直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂而被萃取，使溴水褪色，但属于物理变化。

五、醛的银镜反应以及与新制Cu(OH)2悬浊液的反应常用于定量计算，其有关量的关系有哪些？

1．一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，量的关系如下：

1 mol

l ～2 mol Ag 1 mol ～1 mol Cu 2O

2．甲醛发生氧化反应时，可理解为： ――→氧化 ――→氧化

所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO ，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下

量的关系：

1 mol HCHO ～4 mol Ag 1 mol HCHO ～4 mol Cu(OH)2～

2 mol Cu 2O

特别提醒 利用银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应中的定量关系，可以确定物质中醛基的数目，同

时要注意甲醛最终的氧化产物为H 2CO 3。

我的疑问：

1.画出乙烯、溴乙烷、乙醇、乙醛和乙酸之间相互转化的关系图（注明反应条件和反应类型、写出化学方

程式）。

2.某学生做乙醛还原性的实验，取l mol ／L 的硫酸铜溶液2 mL 和0.4mol ／L 的氢氧化钠溶液 4mL ，混

合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是

A. 氧氧化钠的量不够 B ． 硫酸铜不够量

C. 乙醛溶液太少 D ． 加热时间不够

3．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用 试剂。

4．乙醛 使高锰酸钾溶液或溴水褪色。

5．关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是( )

A.可使溴水和KMnO4溶液褪色

B.与足量的H2加成生成丙醛

C.能发生银镜反应 D ．在一定条件下可氧化成酸

6.某有机物的化学式为C5H10O ，它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成，所得产物的结构简

式可能是 （ ）

A ．(CH3CH2)2 CHOH B.(CH3)3CCH2OH

C. CH3CH2C(CH3)2OH

D. CH3(CH2)3CH2OH

7.某有机物的结构简式为：CH2 = CHCH —CHO ，下列对其化学性质的判断中错误的( )

A. 能被银氨溶液氧化

B. 能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 1mol 该有机物只能与1molBr2发生加成反应

D. 1mol 该有机物只能与1molH2发生加成反应

8．某3 g 醛与足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g 银，则该醛为( )

A.甲醛

B.乙醛

C.丙醛

D.丁醛

9. 取5.8 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g 金属银，则该醛为

( )

A ．甲醛

B ．乙醛

C ．丙醛

D ．丁醛

课后巩固案（自我完善、训练提升）