人教版有机化学醛乙醛导学案及当堂检测第一课时
醛1导学案
班级：姓名：小组：.。
【学习目标】
1.通过阅读课本56页，掌握醛的定义、正确书写饱和一元醛的通式和官能团的结构式。
2.通过阅读课本57页，能够复述与银氨溶液反应的实验步骤及实验现象，并总结注意事项。
2.通过阅读课本57页，能够复述与氢氧化铜反应的实验步骤及实验现象，并总结注意事项。
4.结合学生展示和教师讲评，总结醛基的检验方法及化学性质，正确书写相关方程式。
【重点难点】
重点：乙醛的性质及方程式的书写
难点：醛基检验、方程式书写及实验的注意事项。
【导学流程】
一．基础感知
（一）结合课本56页完成下列内容：
醛的定义为：醛基是由和相连构成的化合物，官能团的结构简为：。电子式为;.饱和一元醛的通式：。
（二）醛的化学性质
1.氧化反应(1)银镜反应：
①银氨溶液的配置：向溶液中逐滴滴入（化学试剂），至为止，制得银氨溶液。
（4）与KMnO4和K2Cr2O7反应：可以使高锰酸钾溶液褪色，乙醛被氧化为乙酸。
2.加成反应：醛类的物质可以与H2、HX、HCN进行加成反应
乙醛与H2反应扥产物为，该反应的类型又称为反应，体现了乙醛的性。
②加方式：；实验现象为：。
③试管内壁的银用清洗。
④已知Ag(NH3)2OH为强电解质，在课本P57中化学方程式改为离子方程式。
(2)与新制Cu(OH)2溶液反应：
①新制备氢氧化铜悬浊液时，CuSO4和NaOH中，过量的试剂是。加热方式：；
(3)与O2反应
①乙醛催化氧化的产物为：；
②乙醛燃烧的产物为：；
乙醛导学案11.20
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热；
3.加热时不能振荡试管和摇动试管；
4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少(只能加到最初的沉淀刚好消失)。
★实验后，试管中的银镜最好选择以下哪种试剂清洗？
A.盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.王水
回答下列问题：
问题1.反应过程中观察到哪些实验现象？
问题2.写出该反应的方程式。
A 1.08gB 2.16gC 21.6gD 10.8g
课后探究
1.探究乙醛与溴水反应后的产物，以确定其反应类型。
2.查阅相关资料，请以“甲醛与健康”为主题，写一篇300-500字的文章。
【探究二】乙醛与新制Cu(OH)2反应
在试管中先加入10%的NaOH溶液2mL，后滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，再加入乙醛溶液0.5mL，振荡均匀后加热，观察并记录实验现象。（该实验时间约为2分钟）
★确保该实验成功的注意事项★
1.Cu(OH)2必须新制；
2.反应在碱性条件下进行；
课前预习案
使用说明﹠学法指导
1.依据预习案通读教材56-58页，进行知识梳理；熟练掌握乙醛的结构和主要化学性质。
2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标示出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3.利用10分钟高效完成。
Ⅰ.知识准备了解乙醛的物理性质、醛基的书写。
Ⅱ.教材助读认真阅读课本56--58页，完成下列问题：
现象：
方程式：
b.乙醛与新制Cu(OH)2反应：
现象:
方程式：
④被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液，也能使溴水。
4、乙醛的用途
预习自测
1、分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式。
高二化学《醛》第一课时学案
高二化学《醛》第一课时学案高二化学《醛》第一课时学案第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
最新人教版高中化学《醛》教案(第一课时)
《醛》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1．掌握乙醛的结构式。
2．掌握乙醛的主要性质及用途。
（二）过程与方法通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
（三）情感、态度与价值观培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
二、教学重难点教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2悬浊液反应的化学方程式的正确书写。
三、教学过程【引入】为什么有人喝酒“千杯不醉”，而有的人喝一点酒后就面红耳赤？【讲述】乙醇被人体肠胃吸收，很快扩散进入血液，分布至全身各器官，主要在肝脏与大脑中。
在肝脏中有两种酶与酒精的代谢有关：一种是醇脱氢酶，它能使酒精转化成乙醛，另一种醛脱氢酶，它能使乙醛氧化为乙酸，再分解为水和二氧化碳。
饮酒有害健康是因为产生的乙醛有毒，长期饮酒会引起肝硬化等疾病，因此许多国家严禁青少年饮酒。
乙醛到底有什么危害，它具有哪些性质呢？【板书】一、乙醛的物理性质【展示】展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态，并让学生小心地嗅一下气味。
【板书】1.物理性质：无色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【注意】因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
【讲述】我们以前学习过物质的结构决定物质的性质，那么乙醛的结构由什么特点呢？【板书】2．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是C2H4O，结构式是，简写为CH3CHO。
【注意】乙醛的结构简式中，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
【板书】二、乙醛的化学性质【讲述】从结构上，乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
人教版选修5 化学：3.2 醛 《乙醛》教学设计
《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。
本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。
教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。
2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。
（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。
（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。
3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。
古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。
”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。
醛教案第一课时
《醛》教案（第一课时）实验器材：试管、胶头滴管、水浴装置等。
知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。
情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。
教学过程：[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。
[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。
（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。
）一、乙醛1、结构结构简式：CH3CHO（由学生写）分子式：C2H4O结构式：[展示]乙醛结构模型和比例模型（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）引导学生回忆乙醇的结构式，然后提出乙醛结构与乙醇结构的不同，强调乙醛结构简式不能写成CH3COH。
[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。
2、乙醛物理性质（色、态、味可有学生自主得出）[演示]乙醛在水中的溶解性引导学生阅读P140—P141总结物理性质。
[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。
（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。
（结合乙烯中C=C双键）3、化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理+H—H[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。
分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。
[过度]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。
（2）氧化反应①与新制Cu(OH)2反应学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）[演示]实验[5—6]引导学生观察实验现象，最后请一学生描述实验现象。
人教版有机化学醛乙醛导学案及当堂检测第二课时
高二化学导学案编号：第二节醛第一课时醛类的性质主备人：审核人：组长：级部主任：时间:【学习要求】1、了解醛类和甲醛的性质和用途。
【自主学习】一：醛类1.从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
2.官能团：—CHO醛基；饱和一元醛通式：3.醛的分类：（1）脂肪醛，芳香醛（2）一元、二元、多元醛（3）饱和、不饱和醛4.醛的同分异构现象：除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇互为同分异构体（如C3H6O）二、甲醛（一）分子结构分子式，结构简式，结构式空间构型（二）物理性质1、与银氨溶液反应产物2、与新制氢氧化铜悬浊液反应产物【预习自测】1、关于甲醛的下列说法中错误的是（）A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2.某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g 银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L ，则该醛是A．丙醛B．丁醛C．己醛D．3－甲基丁醛3．下列关于醛的说法中正确的是 ( )A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B.醛的官能团是—COHC.甲醛和乙二醛互为同系物D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式4．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤【课内探究】一、醛类的性质【思考】1、哪些有机物中含有—CHO？醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖2、怎样检验醛基的存在？3、下列试剂中，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( )A.金属钠B.银氨溶液C.新制氢氧化铜D.溴水4、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油5、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸6、总结醛类的化学性质：小结：1．醛类的概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
乙醛
《乙醛》导学案学习目标：1．能熟练书写醛的官能团（电子式、结构简式），能命名简单的醛。
学法指导：对照醇的命名理解醛的命名。
2．能系统描述醛的化学性质，并能用化学方程式进行正确表达。
自学与检测：1．醇的代表物质是（填名称，下同），醛的代表物质是。
2．醇的官能团电子式是，醛的官能团名称是，电子式是。
3．给下列有机物命名：4．根据要求写出对应的结构简式。
丙醛，丙酮，由此可以看出饱和一元醛和酮的分子式，饱和一元醛的通式是。
乙二醇，乙二醛，最简单的芳香醛。
5．乙醛的主要物理性质。
※6．乙醛的化学性质Ⅰ．乙醛的氧化反应⑴燃烧：。
⑵和新制氢氧化铜反应①如何制取新制氢氧化铜：滴加顺序：，化学方程式，现象：。
②反应的条件：。
③实验现象：。
④化学方程式：。
⑤应用：。
⑶银镜反应/ 和银氨溶液反应①如何配制银氨溶液：。
②反应的条件：。
③实验现象：。
④化学方程式：。
⑤注意事项：仪器洗剂：，银氨溶液：。
⑥应用：。
思考：乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？。
Ⅱ．加成反应化学方程式：。
条件：。
思考：丙酮能发生加成反应吗？。
小结：讨论与争鸣：写出甲醛与新制氢氧化铜和银氨溶液反应的化学方程式。
课后练习：1．画出乙烯、乙醇、溴乙烷、乙醛和乙酸之间相互转化的关系图（注明反应条件和反应类型）。
2．写出苯甲醇、苯甲醛和苯甲酸之间相互转化的化学方程式（注明反应条件和反应类型）。
3．写出乙二醇、乙二醛和乙二酸之间相互转化的化学方程式（注明反应条件和反应类型）。
《醛》 导学案
《醛》导学案一、学习目标1、了解醛的定义、分类和常见的醛类化合物。
2、掌握醛的结构特点和官能团。
3、理解醛的化学性质，包括加成反应、氧化反应等。
4、学会醛基的检验方法。
5、了解醛在生活和生产中的应用以及对环境和健康的影响。
二、知识梳理（一）醛的定义和分类1、定义醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构简式为 CHO，醛类化合物可以看作是烃分子中的氢原子被醛基取代后的产物。
2、分类（1）根据醛分子中烃基的不同，醛可以分为脂肪醛和芳香醛。
脂肪醛中烃基为脂肪烃基，如乙醛、丙醛等；芳香醛中烃基为芳香烃基，如苯甲醛。
（2）根据醛分子中醛基的个数，醛可以分为一元醛、二元醛和多元醛。
一元醛分子中只含有一个醛基，如甲醛、乙醛；二元醛分子中含有两个醛基，如乙二醛。
（二）醛的结构特点醛基中的碳原子为 sp2 杂化，碳原子与氧原子之间形成一个双键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
醛基中的氢原子与碳原子、氧原子在同一平面上。
（三）常见的醛类化合物1、甲醛甲醛是最简单的醛，结构简式为 HCHO，通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，易溶于水。
35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐作用，常用于保存生物标本。
2、乙醛乙醛的结构简式为 CH3CHO，是一种有刺激性气味的无色液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。
（四）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以发生加成反应，与氢气加成生成醇。
例如，乙醛与氢气在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式为：CH3CHO＋H2 → CH3CH2OH2、氧化反应（1）醛可以被氧气氧化为羧酸。
例如，乙醛在有催化剂存在的条件下被氧气氧化的化学方程式为：2CH3CHO ＋O2 → 2CH3COOH （2）醛可以被弱氧化剂氧化，常见的弱氧化剂有银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液。
①银镜反应：乙醛与银氨溶液反应生成银镜，化学方程式为：CH3CHO ＋2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 ＋2Ag↓ ＋ 3NH3 ＋ H2O②与新制氢氧化铜悬浊液的反应：乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，化学方程式为：CH3CHO ＋ 2Cu(OH)2 ＋ NaOH→ CH3COONa ＋Cu2O↓ ＋ 3H2O（五）醛基的检验1、银镜反应在洁净的试管中加入适量的银氨溶液，然后滴入几滴醛类化合物溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成。
《乙醛》 导学案
《乙醛》导学案一、学习目标1、了解乙醛的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
2、掌握乙醛的分子结构，包括分子式、结构式、官能团等。
3、理解乙醛的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
4、认识乙醛在有机合成中的重要作用。
二、知识梳理（一）乙醛的物理性质乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，能与水、乙醇、乙醚等互溶。
（二）乙醛的分子结构乙醛的分子式为 C₂H₄O，结构式为 CH₃CHO，官能团为醛基（—CHO）。
醛基中的碳氧双键具有较强的极性，使得乙醛的化学性质较为活泼。
（三）乙醛的化学性质1、加成反应乙醛中的醛基可以与氢气发生加成反应，被还原为醇。
反应方程式为：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH2、氧化反应（1）燃烧乙醛在空气中可以燃烧，完全燃烧的化学方程式为：2CH₃CHO ＋5O₂ → 4CO₂＋ 4H₂O（2）催化氧化在催化剂（如铜）存在的条件下，乙醛可以被氧化为乙酸。
反应方程式为：2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH（3）被弱氧化剂氧化①银镜反应乙醛与银氨溶液发生反应，生成银镜。
反应方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O②与新制氢氧化铜反应乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀。
反应方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋3H₂O（四）乙醛在有机合成中的应用乙醛是一种重要的有机合成中间体，可以用于合成乙酸、乙酸乙酯等多种有机化合物。
三、重点难点1、重点（1）乙醛的化学性质，特别是加成反应和氧化反应。
（2）银镜反应和与新制氢氧化铜反应的实验现象及方程式的书写。
2、难点（1）理解醛基的结构和性质之间的关系。
（2）掌握乙醛在有机合成中的应用。
四、实验探究（一）银镜反应实验1、实验用品试管、乙醛溶液、银氨溶液、氢氧化钠溶液、热水浴。
乙醛导学案
乙醛的性质探究（学案）一、学习目标1.通过实验和探究，掌握乙醛的化学性质。
2.通过乙醛性质的实验，体验科学探究的过程。
3.以乙醛的知识为载体，加深对有机化学氧化反应和还原反应的理解，掌握醛基的鉴别方法。
二、学习过程【提出问题】藿香正气水加头孢会造成乙醛中毒吗？【知识回顾】1、乙醇催化氧化的反应：2、有机化学的氧化反应：还原反应：【作出预测】1、乙醛的结构：官能团：2、思考：根据醛基的结构预测乙醛的性质，并说明推测的理由。
【验证猜想】乙醛的性质探究1、请参考乙烯的加成反应原理，写出乙醛与氢气反应的化学方程式。
思考：该反应属于什么反应类型？2、小组探究实验一：如何快速证明乙醛可以发生氧化反应？请设计实验方案验证。
思考：乙醛能燃烧，也能被O2催化氧化成乙酸，你能写出这两个反应的化学方程式吗？3、小组探究实验二：乙醛还可以被其他氧化剂氧化吗？比如的+2价Cu和+1价的Ag,请设计实验方案验证。
提供的试剂：乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水交流讨论：通过与其他小组的实验对照，请归纳出这两个实验成功的关键之处。
尝试书写：试写出上述反应的化学方程式。
【得出结论】小结乙醛的化学性质和物理性质（结合书本P56）化学性质：物理性质：【解决问题】1、通过这节课的学习，你能充当一回小记者解决刚上课时提出的问题吗？【思悟升华】对于醛基的鉴别，你有什么认识？【课后作业】1、完成学案的练习题。
2、上网搜索，了解甲醛及醛类物质的用途和危害。
醛(第一课时)问题型学案(原创)
我的课堂我做主，我的命运我把握2012-2013学年第一学期高二年级化学学科导学案课题：醛1主编：审核审批使用时间 2012-9-18【学习目标}了解乙醛、甲醛的物理性质和用途；理解乙醛的结构；认识醛的结构特点，掌握乙醛的银镜反应和与新制的氢氧化铜反应。
及醛类的检验。
【学习重点】乙醛发生氧化反应的机理。
【使用说明】课前认真预读教材56——57内容，完成学案内容。
不明之处用红笔画上。
自主学习小组合作学习提纲：1、举实例说明什么样的物质是醛，写出甲醛、乙醛、丙醛的分子式和结构简式，归纳饱和一元脂肪醛的分子式通式和结构简式通式。
（完成当堂检测1）2、甲醛和乙醛的结构特点：通过模型观察、并用核磁共振氢谱分析能获取的信息。
（甲醛、乙醛的分子结构中各含有几类不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱中各有几种信号峰。
峰的面积与氢原子数有何关系？3、描述甲醛和乙醛的物理性质，并推测随着碳原子数的增加，饱和一元脂肪醛的性质递变规律（完成当堂检测2.3.4）4、阅读教材P57【实验3-5】学会银氨溶液的配制方法，写出银氨溶液的主要成分的化学式和离子式（完成当堂检测5）5、描述银镜反应的反应现象写出化学方程式，分析反应类型 (完成当堂检测6 )6、、阅读教材P57【实验3-6】分析乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的实验现象，并书写化学方程式7、查找资料了解银镜反应和与新制氢氧化铜反应实验的注意事项（完成当堂检测7.8）8、尝试书写下列反应的化学方程式2-甲基-1-丙醛的银镜反应：丙醛与新氢氧化铜反应：班级：小组：完成等级编号：【当堂检测】（所用时间：）基础达标1．下列关于醛的说法中正确的是( )A．所有醛中都含醛基和烃基B．一元醛的分子式符合C n H2n O的通式C．醛的官能团是—COH．D．C4H8O有四种属于醛的异构体2．关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可用来浸泡海产品等3.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水 D．乙醛和苯4．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油5.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（A．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止。
人教版有机化学醛乙醛导学案及当堂检测第一课时
高二化学导学案编号：第二节醛第一课时乙醛主备人：审核人：组长：级部主任：时刻: 【学习要求】一、把握乙醛的结构及乙醛的氧化反映和还原反映。
二、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方式。
【自主学习】（一）分子结构醛的官能团分子式，结构简式，结构式（二）物理性质（三）化学性质1、氧化反映④燃烧2、加成反映有机物的氧化反映有机物的还原反映【预习自测】1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的缘故是 ( )A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量C. 乙醛溶液太少 D．加热时刻不够2．洗涤做过银镜反映的试管，最好选用试剂3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反映后析出21.6 g金属银那么该醛为 ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛4．在实验室中不宜长期寄存，应在利历时配制的溶液是（）①氯水②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤Na2SO3溶液⑥硫化氢水溶液A．只有②④ B．除③之外 C．只有②④⑥ D．全数5．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
【课堂探讨】一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）［试探］a:乙醛的结构简式什么缘故不能写成CH3COH？b：醛和酮的区别与联系有哪些？C：饱和一元醛的通式如何？2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质A:氧化反映：[试探]一、将乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液中，现象：；二、在学习过的有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？注意：醛不但能被氧气氧化，还能被一些弱氧化剂，如、氧化。
(1)银镜反映所有反映方程式__________________________________________________________ 试探：如何配制银氨溶液？该反映的现象？总结：银镜实验中有哪些注意事项（1）试管内壁必需干净（2）必需水浴（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液（5）乙醛用量不可太多（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反映所有反映方程式_________________________________________________________。
最新人教版高中化学《醛》导学案
预习导航激趣诱思醛在自然界中广泛存在，许多植物中就含有醛，有些醛还具有特殊的香味，是十分重要的香料。
新装修的住房或家具专卖店常有一股难闻的气味，它严重影响着人们的健康。
导致这一污染的罪魁祸首就是一种醛——甲醛。
它是醛类物质中最简单的醛，常用它的水溶液浸泡生物标本，即医学中的福尔马林。
醛类物质除了以上与我们联系比较紧密的性质外，它还有很多不为人知的秘密，这节课就是研讨醛类的起点。
自主学案一、醛的概述1.概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。
2.官能团：醛基，写成或—CHO。
思考感悟1：饱和一元醛的通式是什么？答：有机物分子中每有一个醛基()的存在，就使碳原子上少两个氢原子，因此饱和一元醛的通式为C n H2n+1CHO或C n H2n O。
二、常见的醛1.甲醛甲醛又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
在通常状况下是一种无色，具有刺激性气味的气体，易溶于水。
质量分数为35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林，是一种防腐剂。
2.乙醛结构简式为CH3CHO。
是无色，具有刺激性气味的液体，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
三、乙醛的化学性质1.氧化反应乙醛在催化剂加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。
(2)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
(3)被新制Cu(OH)2氧化CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O2.加成反应思考感悟2：乙醛能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色吗？为什么？答：能。
因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或KMnO4酸性溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2强得多，故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
四、酮1.酮的结构酮是由羰基()与两个烃基相连的化合物，可表示为。
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高二化学导学案编号：
第二节醛
第一课时乙醛
主备人：审核人：组长：级部主任：时间: 【学习要求】
1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【自主学习】
（一）分子结构
醛的官能团
分子式，结构简式，结构式
（二）物理性质
（三）化学性质
1、氧化反应
④燃烧
2、加成反应
有机物的氧化反应
有机物的还原反应
【预习自测】
1．某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是 ( )
A. 氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量
C. 乙醛溶液太少 D．加热时间不够
2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用试剂
3．取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银则该醛为 ) A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
4．在实验室中不宜长期存放，应在使用时配制的溶液是（）
①氯水②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤Na2SO3溶液⑥硫化氢水溶液
A．只有②④ B．除③之外 C．只有②④⑥ D．全部
5．乙醛使高锰酸钾溶液或溴水褪色。
【课堂探究】
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO或（醛基）
［思考］a:乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
b：醛和酮的区别与联系有哪些？
C：饱和一元醛的通式如何？
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
A:氧化反应：
[思考]1、将乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液中，现象：；
2、在学习过的有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？
注意：
醛不但能被氧气氧化，还能被一些弱氧化剂，如、氧化。
(1)银镜反应
所有反应方程式__________________________________________________________ 思考：如何配制银氨溶液？该反应的现象？
总结：银镜实验中有哪些注意事项
（1）试管内壁必须洁净（2）必须水浴（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）须用新配制的银氨溶液（5）乙醛用量不可太多（6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应
所有反应方程式_________________________________________________________。
思考：该反应有何现象？如何配置氢氧化铜浊液？
总结：该实验应注意的问题
(3)催化氧化
________________________________________________________________________ （4）燃烧：
B:加成反应(还原反应)
乙醛与氢气的反应_______________________________________________________。
4、乙醛的工业制法
1）乙炔水化法（汞盐做催化剂）
2）乙烯氧化法（钯盐做催化剂，加热、加压）
【当堂检测】
1、某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )
A.甲醛的量太少
B.CuSO4的量太少
C.NaOH的量太少
D.加热时间太短
2.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是A.甲醛 B.乙醇 C.甲烷 D.二氧化碳
3．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是
A．在洁净的试管中加入1～2mL硝酸银溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL浓氨水，再加入硝酸银溶液至过量
C．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2％硝酸银溶液至过量
D．在洁净的试管中加入2％溶液1～2mL硝酸银，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解为止
4.在溴水中加入乙醛溶液，对于反应现象及反应原理叙述正确的是
A．溴水不褪色，无反应发生 B．溴水褪色，发生加成反应C．溶液分层，上层橙红色，下层无色，发生萃取作用D．溴水褪色，发生氧化还原反应5.下列反应中有机物被还原的是（）
−+3FeCl3+2H2O
①+3Fe+6HCl−→
−2CH3CHO
③2CH2==CH2+O2−→
④CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
6.仅用一种试剂便可以将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（）
A.银氨溶液
B.新制的氢氧化铜
C.溴水
D.氢氧化钠溶液
7、在等压和80 ℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气体a L，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2体积为（）
A.2a L
B.2.5a L
C.3a L
D.3.5a L
第三章第2节第1课时作业
始做时间点分完成时间点分用时分得分
1. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（）
A.酯化
B.加成
C.消去
D.水解
2. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体
是
A. CH3OCH2CH3
B. CH3CH(OH)CH3
C. CH3COCH3
D. CH3COOCH3
3．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀硝酸 D．酒精
4．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应
5．不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．银镜反应
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液D．由乙醇制乙烯
6．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛（）A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液
B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液
C．银氨溶液和三氯化铁溶液
D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液
7、.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂，RCH==CHR′可氧化成RCHO 和R′CHO。
在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中有乙醛的是（）
A.CH3CH2CH==CH（CH2）2CH3
B.CH2==CH（CH2）3CH3
C.CH3CH==CHCHCHCH3
D.CH3CH2CH==CHCH2CH3
8．饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是（）A．CH3CH2CHO B.CH3(CH2)3CHO C．CH3CH2CH2CHO D.HCHO
9．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是A．16% B．37% C．48% D．无法计算
10．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室用KClO3制取Ｏ2后的试管用稀HCl洗涤11．下列各组物质, 属于同分异构体的是 ( )
A. 丁醇和乙醚
B.丙醛和丙醇
C.丙醇和甘油
D. 乙烯和丁二烯
12．丙烯醛结构简式为CH2=CH—CHO，下列关有它的叙述中不正确的是 ( )
A.能发生银镜反应，表现氧化性
B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C.在一定条件下能被氧气氧化
D.在一定条件下与H2反应生成1―丙醇13．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）为了得到光亮的银镜，试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液体后再用清水将
试管冲洗干净。
（2）配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液，边滴边振荡，直到为止。
有关反应的化学方程式为：
①；②。
（3）加热时应用加热。
产生银镜反应的化学方程式
14、某醛结构简式如下 (CH3)2C=CHCH2CH2CHO
（1）检验分子中醛基的方法是_______________；检验C=C的方法是____________。
（2）实际操作中，哪一个官能团应先检验？
15、根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。
（3）写出反应②的化学方程式：。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：①；②。