名称一乙醇-水溶液的分馏
蒸馏乙醇水溶液实验报告
蒸馏乙醇水溶液实验报告蒸馏乙醇水溶液实验报告乙醇是一种常见的有机物，其与水的混合物组成了我们日常生活中广泛使用的酒精。
在生产和研究中，精确控制乙醇浓度是非常重要的，因此我们需要通过蒸馏来实现乙醇与水的分离。
本次实验旨在探究蒸馏对于不同浓度乙醇水溶液的分离效果及其影响因素。
一、实验设计本次实验中，我们选取了三组浓度不同的乙醇水溶液，分别为30%、50%和70%。
我们使用常规的蒸馏技术，以分离乙醇水溶液中的乙醇。
在实验过程中，我们记录了蒸馏前后的溶液状态及其温度，以评估分离效果。
二、实验结果1. 蒸馏前后溶液状态的变化随着蒸馏的进行，我们发现乙醇水溶液中的乙醇浓度逐渐增加。
在蒸馏初期，溶液状态为液态。
当溶液中乙醇的浓度达到40%时，我们观察到其开始产生气泡，表示乙醇开始蒸发。
蒸馏进行到一定程度后，溶液状态逐渐变为气态，最终只剩下了乙醇。
2. 乙醇水溶液浓度对蒸馏效果的影响我们发现，乙醇水溶液的浓度对蒸馏效果有着显著的影响。
浓度为30%的乙醇水溶液蒸馏后，我们只得到了少量的乙醇，且其浓度不高。
而浓度为50%和70%的乙醇水溶液蒸馏后，我们得到的乙醇浓度分别高达70%和90%。
可以看出，乙醇浓度越高，蒸馏的分离效果越好。
3. 环境因素对蒸馏效果的影响我们还发现，蒸馏效果受到环境因素的影响。
在实验过程中，我们发现室温较高时，蒸馏效果更好。
这是因为高温使得乙醇更容易蒸发，从而降低了分离乙醇的能量消耗。
此外，当蒸馏设备内的水位过高时，分馏效果也会受到影响，因为沸石填料无法充分发挥作用，导致乙醇难以分离。
三、实验结论通过本次实验，我们得出了以下结论：1. 乙醇水溶液的浓度对蒸馏效果有着显著的影响，浓度越高分离效果越好。
2. 蒸馏效果受到环境因素的影响，高温有助于分离乙醇，而过高的水位会影响分馏效果。
基于此，我们可以通过蒸馏技术精确控制乙醇水溶液的浓度，满足不同需求。
当然，在实际应用中还需要结合具体情况，综合考虑多方面因素才能获得更好的分离效果。
乙醇—水混合物的分馏实验内容
乙醇—水混合物的分馏实验内容一、实验目的1. 掌握分馏实验的基本操作，了解分馏原理；2. 学习乙醇—水混合物的分馏方法，掌握不同混合比例下的分馏行为，理解物理混合与化学混合的区别；3. 通过实验数据的统计和分析，探究提高分馏效果的方法。
二、实验原理分馏，就是利用原料之间的不同沸点对它们进行分离的工艺过程。
多数情况下，分馏指液体沸点分离。
分馏的原理是，物质在某一温度下从液相转化为气相，并在不同温度下重新凝结为液相，根据这一过程原理设计分馏装置，将物质按沸点进行分馏，从而得到不同纯度的物质。
乙醇和水是能够相互溶解的物质，而且它们的沸点有差别，因此可以分别分离。
在合适的温度下，乙醇和水蒸气分别进入冷凝器凝固而收集。
因此，分馏是利用乙醇和水的沸点差进行分离的物理方法。
三、实验仪器和试剂仪器：分馏酒精灯、烧杯、布条、冷凝器、砂芯漏斗、接收瓶、密封玻璃管、温度计等。
试剂：工业纯乙醇和蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验前准备：（1）用蒸馏水清洁仪器；（2）填充烧杯3/4，将酒精灯插入镍制支架中，点燃酒精灯，根据需要调整分馏装置。
2. 待分馏装置达到稳定状态（分馏管的市场达到设定温度）后，将一定量的乙醇水混合物加入分馏瓶中。
3. 收集产物：（1）水、乙醇、水乙醇混合物—收集生效以后，再加温直至另一组件开始出沸；（2）乙醇、水、乙醇水混合物—根据实验需要重复2-3组测定温度，以收集高纯度产物。
4. 收集的产物统计和检测。
（1）量取收集得到的每个组成部分，通过密度计测定密度，计算相应的醇度。
（2）在滴定法的帮助下测定样品中的乙醇含量。
五、实验数据处理1. 绘制乙醇—水混合物的沸点图；2. 根据实验结果，分析影响分离效果的因素，探究如何提高分馏效率；3. 统计实验实验数据，画出乙醇—水混合物在不同比例下的沸点图。
六、实验注意事项1. 注意安全性：酒精灯易于引燃火灾，操作分馏装置时要注意防火措施，使用时要注意。
接触到温度高的器材时要小心。
化工原理乙醇水分离
化工原理乙醇水分离乙醇和水之间的分离是化工工程中常见的操作。
乙醇水混合物的分离过程是基于两种物质的沸点差异，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
下面将从蒸馏过程和方法、蒸馏塔的选择以及蒸发结晶过程等方面详细介绍乙醇水分离的原理。
蒸馏是乙醇水分离最常用的方法之一、根据乙醇与水的沸点差异，可以利用这一特性将乙醇和水分离。
乙醇和水分别沸腾的温度为78.3℃和100℃，由于乙醇的沸点低于水，可以通过蒸馏将乙醇从水中分离出来。
在蒸馏过程中，将混合液加热至乙醇的沸点，蒸发的蒸汽经过冷凝器冷凝成液体，就可以得到乙醇。
蒸馏塔的选择与乙醇水混合物的组成和要求有关。
常用的蒸馏塔有简易塔、分馏塔、萃取塔等。
简易塔适用于乙醇水混合物中乙醇的含量较高的情况，分馏塔适用于乙醇和水浓度接近的情况，而萃取塔适用于乙醇和水浓度差异较大的情况。
选择适合的蒸馏塔可以提高乙醇水分离的效率。
除了蒸馏之外，还可以利用萃取法进行乙醇水分离。
在乙醇和水分离中，常用的溶剂是醚类或酯类溶剂。
萃取法的基本原理是利用醚类或酯类溶剂与乙醇水混合物中的乙醇形成可溶性配合物，然后通过蒸馏将乙醇从溶剂中分离出来。
这种方法可实现乙醇水的分离，但其操作难度相对较大。
此外，乙醇水混合物的分离还可以通过蒸发结晶法实现。
蒸发结晶是将溶液蒸发至过饱和状态，形成结晶而分离溶质的过程。
将乙醇水混合物加热蒸发，通过降温或加入结晶剂促使溶液过饱和结晶，然后通过过滤等步骤将乙醇和水分离。
蒸发结晶法的优点是操作简单，但需要考虑溶剂回收和废水处理等问题。
总结来说，乙醇水分离是化工工程中常见的操作，常用的分离技术有蒸馏、萃取、结晶等。
根据乙醇和水的沸点差异，蒸馏是最常用的分离方法。
选择适合的蒸馏塔可以提高分离效率。
此外，还可以利用萃取和蒸发结晶等方法进行乙醇水分离。
这些分离方法可以根据具体情况选择适合的工艺，实现乙醇和水的有效分离。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告一、引言分馏是一种常见的物质分离技术，通过利用物质的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。
本实验旨在通过对乙醇和水的分馏实验，探究分馏原理及其在实际应用中的意义。
二、实验目的1. 了解分馏的基本原理和操作方法。
2. 掌握乙醇和水的分馏实验技术。
3. 分析乙醇和水的分馏结果，并讨论其中的影响因素。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：分馏装置、恒温水浴、热力学计算仪器等。
2. 试剂：乙醇、水。
四、实验步骤1. 准备工作：将分馏装置洗净并安装好，准备好乙醇和水的混合物。
2. 装填混合物：将混合物倒入分馏装置的蒸馏烧瓶中，注意不要超过容量的一半。
3. 开始分馏：将蒸馏烧瓶放入恒温水浴中，加热至混合物开始沸腾。
4. 收集馏出液：将馏出液收集于试管或烧杯中，同时记录收集的时间和温度。
5. 分析结果：对收集到的馏出液进行分析，观察其中乙醇和水的含量。
五、实验结果与讨论通过实验观察和数据分析，我们得到了如下结果：1. 随着加热时间的增加，馏出液中乙醇的含量逐渐增加，水的含量逐渐减少。
2. 随着加热时间的延长，馏出液的温度逐渐升高，直至达到乙醇和水的沸点。
3. 在实验过程中，我们发现乙醇和水的沸点差异较小，需要较长时间才能完全分离。
根据实验结果和讨论，我们可以得出以下结论：1. 分馏技术可以有效分离具有不同沸点的混合物组分。
2. 分馏过程中，加热时间和温度是影响分馏效果的重要因素。
3. 对于沸点差异较小的混合物，需要较长时间才能达到完全分离。
六、实验总结通过本次实验，我们深入了解了分馏的原理和操作方法，并通过实际操作获得了实验结果。
分馏技术在化学工业、制药工业等领域有着广泛的应用，对于提纯和分离混合物具有重要意义。
在今后的学习和研究中，我们将进一步探索分馏技术在实际应用中的潜力，并不断完善和改进实验方法，以提高实验效果和准确性。
七、参考文献（无）以上为本次分馏实验的报告内容，通过实验我们对分馏技术有了更深入的了解，并掌握了实验操作技巧。
有机化学分馏实验报告
有机化学分馏实验报告篇一：有机化学实验六简单分馏有机化学实验六简单分馏实验六简单分馏一．实验目的:1. 了解分馏的原理和意义，分馏柱的种类和选用的方法。
2. 学习实验室里常用分馏的操作方法。
二．实验重点和难点：1. 简单分馏原理；2. 分馏的操作方法；实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：主要实验仪器：酒精灯圆底烧瓶分馏柱冷凝管接液器温度计量筒锥形瓶（3个）主要化学试剂：甲醇和水的混合物50mL沸石四．实验装置图：五．实验原理：分馏：是应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法。
它在化学工业和实验室中分离液态的有机化合物的常用方法之一。
普通的蒸馏技术要求其组分的沸点至少要相差30℃，才能用蒸馏法分离。
但对沸点相近的混合物，用蒸馏法不可能将它们分开。
若要获得良好的分离效果，就非得采用分馏不可。
现在最精密的分馏设备巳能将沸点相差仅1--2℃的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样，实际上，分馏就是多次蒸馏。
基本原理：蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
它在化学工业和实验室中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃的混合物分开。
利用分馏来分离混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就是多次蒸馏。
有机化学实验六简单分馏将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
为了简化，我们仅讨沦混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
拉乌尔定律溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
将乙醇和水分离的方法
将乙醇和水分离的方法乙醇和水是常见的混合物，它们的分离是许多化学和工业过程的重要步骤。
在这篇文章中，我们将介绍几种将乙醇和水分离的方法。
1. 蒸馏法蒸馏法是将乙醇和水分离的最常用方法。
蒸馏是将混合物加热到其中一种物质的沸点，然后将其冷凝回液体的过程。
由于乙醇的沸点比水低，因此在蒸馏时，乙醇首先蒸发，然后冷凝成液体。
蒸馏法有两种类型：简单蒸馏和分馏。
简单蒸馏适用于乙醇和水之间的轻微差异，而分馏适用于差异更大的混合物。
2. 萃取法萃取法是另一种将乙醇和水分离的方法。
这种方法涉及将混合物与另一种液体接触，使乙醇或水分配到第二种液体中。
这种方法的关键是选择一个适当的分散剂，使乙醇或水更容易分配到第二种液体中。
萃取法通常需要使用化学品，如丙酮或甲醇。
这种方法的主要优点是可以处理高浓度的乙醇和水混合物。
3. 结晶法结晶法是将固体物质从混合物中分离出来的方法。
这种方法适用于将乙醇和水分离的过程中，如果其中一种物质可以形成固体结晶。
这种方法的关键是将混合物冷却到一定程度，使其中一种物质形成结晶。
结晶法通常需要反复结晶，以获得高纯度的乙醇或水。
这种方法虽然比较耗时，但它可以获得高纯度的乙醇或水，适用于许多化学和工业过程。
4. 膜分离法膜分离法是一种利用半透性膜将混合物分离的方法。
这种方法适用于乙醇和水之间非常小的差异，以及需要高纯度的乙醇或水的情况。
膜分离法的优点是可以实现高效分离，不需要使用大量的化学品，同时可以处理大量的混合物。
将乙醇和水分离的方法有许多种。
选择适当的方法取决于混合物的组成和需要分离的纯度。
无论使用哪种方法，都需要仔细控制条件，以获得高效的分离。
乙醇分馏有机实验报告
乙醇分馏有机实验报告1. 实验目的1. 学习乙醇分馏的原理和方法；2. 掌握分离乙醇与水的技术。
2. 实验原理乙醇与水的沸点接近，通过分馏可以将乙醇和水分离。
分馏是利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过汽液两相交替蒸馏和冷凝，达到分离目的。
3. 实验仪器与试剂- 分馏设备：分馏烧瓶、分馏柱、冷凝管等；- 温度控制设备：温度计、相应控温装置；- 试剂：乙醇、水。
4. 实验操作步骤4.1 实验装置准备1. 将分馏烧瓶安装在加热设备上，连接好冷凝管；2. 在分馏烧瓶中加入适量的乙醇和水。
4.2 实验操作1. 打开加热设备，开始加热；2. 观察分馏柱中气泡产生情况，随着温度的升高，乙醇开始蒸发；3. 冷凝管中的蒸汽冷却后变为液体，采集混合溶液的液体；4. 当分馏烧瓶中液面下降到一定程度时，停止加热；5. 打开冷凝管下方的出液口，收集馏出的乙醇。
5. 实验结果与分析通过乙醇分馏实验，观察到在加热过程中，乙醇开始蒸发，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体。
根据沸点的差异，采集到较纯的乙醇。
6. 实验注意事项1. 在操作实验时，需要佩戴实验手套和安全眼镜，以防止对皮肤或眼睛的伤害；2. 实验室设备和玻璃器皿需要事先清洗干净，确保无杂质；3. 在加热过程中，需控制好温度，避免高温导致容器破裂或溅出试剂。
7. 总结乙醇分馏是利用沸点差异进行分离的一种常见方法。
通过该实验，我们了解了乙醇与水的沸点接近，所以可以通过分馏的方法将两者分离。
实验过程中，需要注意保证操作的安全性和准确性，以获得较纯的乙醇。
参考文献[1] 杨立, 王怀玲, 徐海燕. 有机化学实验(第三版). 化学工业出版社, 2017.。
有机化学实验(1)
有机化学实验实验一 乙醇─水溶液的分馏一、实验目的1、了解分馏原理及其应用。
2、正确掌握简单分馏操作。
二、实验原理蒸馏和分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法。
然而普通蒸馏主要用于分离两种以上沸点相差较大的液体混合物，而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物。
从理论上来讲，只要对蒸馏的馏出液经过反复多次的普通蒸馏，也可以分离沸点相差较小的液体混合物。
但这样做，操作既烦琐，费时又浪费很大，而应用分馏则能克服这些缺点，提高分离效率。
分馏操作是使沸腾的混合物通过分馏柱，在柱内蒸汽中高沸点组分被柱外冷空气冷凝成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸汽中含低沸点组分相对增加。
冷凝液在回流途中遇到上升的液体，两者之间进行了热量与质量的交换，上升的蒸汽中高沸点组分又被冷凝下来。
低沸点组分继续上升，在柱状晶中如此反复地汽化、冷凝。
当分馏效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分。
随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
分馏原理也可通过二元沸点一组成图（如下图）来说明。
图中下面一条曲线是A 、B两个化合物不同组成时的液体混合物沸点，而上面一条曲线是指在同一温度下，与沸腾液体平衡时蒸汽的组成。
例如某化合物在90℃沸腾，其液体含化合物A56%（mol ），化合物B44%（mol ）,见图中V1，该蒸汽冷凝后为C2，而与C2相平衡的蒸汽相V2，其组成A 为90%（mol ）,B 为10%(mol)。
由此可见，在任何温度下气相总是比与之相平衡的沸腾液相有更多的易挥发的组分。
若将C2继续经过多次汽化，多次冷凝，最后可将A 和B 分开。
但必须指出，凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
三、试剂和装置 温度/℃1050 20B 0 20 40 60 80 100A 100 80 60 40 20 0 组分% V1 V2 C1 C2 C3试剂：60%乙醇水溶液100mL装置：下图为分馏装置。
乙醇和水的分馏实验报告
乙醇和水的分馏实验报告
一、实验原理：乙醇和水的分馏是利用它们熔点和沸点的差异进行分离的。
乙醇的沸点为78.4℃，水的沸点为100℃，通过控制温度可以使乙醇蒸发，再经冷凝使其凝结，实现乙醇和水的分离。
二、实验步骤：
1、准备一个分馏装置，包括加热器、分馏瓶和冷却器。
2、将乙醇和水的混合物放入分馏瓶中。
3、将分馏瓶连接至加热器，加热器内加入适量的水。
4、开启加热器，逐渐加热混合物，观察现象。
5、当温度达到乙醇的沸点（78.4℃）时，开始收集冷凝后的乙醇溶液。
6、直到温度达到水的沸点（100℃），停止加热，分馏过程结束。
三、实验结果：
1、在加热过程中，观察到混合溶液起初出现沸腾，产生气泡。
2、当温度达到乙醇的沸点时，乙醇蒸发，冷凝后形成乙醇溶液。
3、温度达到水的沸点时，水开始蒸发，产生水蒸汽。
四、实验讨论：
1、根据实验结果，乙醇和水可以通过分馏方法进行分离，通过控制温度可以控制乙醇的蒸发和凝结。
2、实验过程中，要注意控制加热温度，避免超过水的沸点，以免破坏分馏装置。
3、分馏过程中，乙醇和水有可能会发生气泡溢出，需小心操作，避免溅出。
4、实验中产生的乙醇溶液可以进一步进行蒸发浓缩，得到更高浓度的乙醇。
五、实验总结：
通过本次实验，我们成功地利用分馏方法分离了乙醇和水的混合物。
这种分离方法在实际应用中具有重要价值，例如工业生产中乙醇的提纯。
分馏方法的基本原理是控制沸点差异，通过加热和冷凝操作实现物质的分离，具有简单、有效的特点。
乙醇-水精馏实验报告
乙醇-水精馏实验报告乙醇-水精馏实验报告引言：乙醇-水精馏是一种常见的分离和提纯技术，广泛应用于化学、制药、食品等领域。
本实验旨在通过乙醇-水混合液的精馏过程，观察和探究其分离效果及原理。
实验材料：1. 乙醇-水混合液2. 精馏设备：包括加热设备、冷却设备、分馏塔等3. 温度计4. 醇表实验步骤：1. 准备工作：清洗精馏设备，确保无杂质残留。
将乙醇-水混合液倒入分馏塔中，注意量取合适的比例。
2. 加热：将分馏塔加热设备接通电源，逐渐升温。
同时，用温度计监测温度变化，并记录下来。
3. 冷却：在分馏塔顶部的冷却设备中，通过冷却水的循环使馏出液冷却，形成液体收集。
4. 收集：根据温度变化，收集不同温度下馏出的液体。
使用醇表检测收集液中乙醇的浓度。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了乙醇-水混合液的精馏分离现象。
随着加热过程的进行，我们发现温度逐渐升高，液体开始沸腾。
此时，乙醇和水的沸点不同，乙醇的沸点较低，因此乙醇首先被蒸发出来。
通过冷却设备，我们能够将乙醇蒸汽重新凝结成液体，从而实现乙醇的分离和收集。
在实验过程中，我们还使用了醇表来检测收集液中乙醇的浓度。
通过醇表的测量，我们可以得知收集液中乙醇的含量，从而判断精馏过程的效果。
通常情况下，随着温度的升高，收集液中乙醇的浓度逐渐降低。
这是因为乙醇的沸点较低，容易被蒸发出来，而水的沸点较高，相对难以蒸发。
因此，在精馏过程中，乙醇会优先蒸发，导致收集液中乙醇的浓度逐渐降低。
乙醇-水精馏的原理是基于不同物质的沸点差异。
在混合液中，乙醇和水分子之间会发生相互作用，形成氢键。
这种氢键的存在导致了乙醇-水混合液的沸点较纯乙醇和纯水的沸点都要高。
因此，在精馏过程中，通过加热使混合液沸腾，乙醇的沸点较低，会首先蒸发出来，然后通过冷却设备重新凝结成液体，实现乙醇的分离和提纯。
结论：通过乙醇-水精馏实验，我们观察到了乙醇和水的分离现象，并了解了乙醇-水精馏的原理。
实验结果表明，在精馏过程中，乙醇会优先蒸发，导致收集液中乙醇的浓度逐渐降低。
乙醇水溶液蒸馏的实验原理
乙醇水溶液蒸馏的实验原理乙醇水溶液蒸馏是一种将乙醇和水分离的常用手段。
乙醇（C2H5OH）和水（H2O）在常压下形成共沸混合物，即两者在一定组成范围内共同蒸发和凝结。
乙醇水溶液的共沸混合物比纯乙醇具有更低的沸点，因此利用蒸馏方法可以将乙醇从水中分离出来。
乙醇水溶液蒸馏的原理主要涉及到两个方面：物质之间的相互作用力和液体分子之间的相互运动。
首先，物质之间的相互作用力对乙醇水溶液的蒸馏过程起到重要作用。
在乙醇水溶液中，乙醇和水分子之间存在着多种相互作用力，包括主键作用力、氢键作用力和范德华力等。
主键作用力是由分子内的共价键引起的，对乙醇和水分子之间的相互吸引起到重要作用。
氢键作用力是由氢原子和氧、氮、氟等原子之间的强相互作用力引起的，是乙醇和水分子之间的主要相互作用力。
范德华力是分子间的非极性相互作用力，随着距离的增加而逐渐减弱。
这些相互作用力对乙醇水溶液的沸点和蒸馏过程起到调控作用。
其次，液体分子之间的相互运动也对乙醇水溶液的蒸馏过程产生影响。
液体分子之间存在着无规则的热运动，包括擦伤、碰撞、扭转等。
这些运动使得乙醇分子和水分子在液相中不断进行着不规则的位移和相对运动。
在温度升高和能量增加的情况下，这些相互运动也会增加，加速乙醇和水分子之间的混合和扩散，促进蒸馏过程的进行。
基于以上原理，乙醇水溶液蒸馏的实验过程主要包括以下几个步骤：1. 将乙醇水溶液倒入蒸馏烧瓶中。
乙醇水溶液的初始组成根据实验需求设置。
2. 在蒸馏装置上安装冷凝器和蒸馏装置。
3. 加热蒸馏烧瓶，将乙醇水溶液加热至沸腾。
在沸腾时，液态的乙醇水溶液中的乙醇分子开始蒸发，进入冷凝器。
4. 冷凝器中的冷却水将乙醇气体冷却变成液体。
5. 液体乙醇流入收集瓶中，完成从乙醇水溶液到纯乙醇的分离过程。
在乙醇水溶液蒸馏过程中，一定要掌握一定的操作技巧和实验条件。
例如，乙醇水溶液的初始组成、蒸馏的温度和时间、冷凝器的冷却水流量和温度等，都会对分离效果产生影响。
乙醇和水的分离流程
乙醇和水的分离流程1.原料准备：准备含有乙醇和水的混合物，确保其浓度在可操作范围内。
通常来说，乙醇在酒精饮料中的浓度约为4-50%。
2.蒸馏：将混合物引入蒸馏设备中进行蒸馏。
蒸馏设备可以是传统的锅炉蒸馏器或者更先进的蒸馏塔。
在蒸馏过程中，将混合物加热至乙醇的沸点，使其蒸发。
乙醇将在较低的温度下蒸发，而水将在较高的温度下蒸发。
蒸发的乙醇蒸汽经过冷凝器冷却后转化为液体，称为回流液。
3.分馏：将回流液与蒸馏塔中的混合物进行分馏。
乙醇具有较低的沸点，会比水更早地再次蒸发并冷凝，然后收集下来。
重复这个过程，将会逐渐提高醇含量。
4.回流：将收集到的醇液汇回蒸馏塔的上部。
这个过程被称为回流。
回流液将被再次加热，使其中的乙醇蒸发，而较少的水进入下部。
5.分流：蒸馏塔中的液体可分为顶部的醇液和底部的残留液。
醇液中的水含量较低，可以继续通过分馏进行提纯。
底部的残留液含有高浓度的水，可以经过重新处理以回收其他化学物质或进一步处理。
6.附加处理：根据乙醇和水的使用需求，可以进行一些附加的处理过程。
例如，通过吸附剂或膜过滤器去除残余的杂质，或者用分子筛等技术去除醇液中的水分。
需要注意的是，由于乙醇和水的共沸情况，无论通过蒸馏或其他方法进行分离，最终获得的乙醇溶液中仍然会存在一定的水分。
要获得更高纯度的乙醇，通常需要进一步精炼和处理。
乙醇和水的分离流程可以根据实际需求进行调整和改进，例如选择不同的设备，改变操作参数等。
此外，还可以使用其他化学方法，如萃取、结晶、渗透蒸发等进行分离。
每个流程的细节和条件可能会有所不同，具体情况需要根据生产需求进行优化和调整。
实验四乙醇的分馏
实验四乙醇-水混合物的分馏一．实验目的1．了解分馏的原理和意义2．学习简单分馏的操作方法二．实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。
为了获得高纯度的产品，理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。
而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。
只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。
简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏。
在实验室常采用分馏柱来实现，而工业上采用精馏塔。
分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加了一根分馏柱。
分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。
三、实验仪器和药品请学生自己罗列四、实验装置图五、实验步骤1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒沸石，装配好实验仪器。
2、先通冷凝水，然后开始加热。
当出现第一滴馏出液时，调整加热的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。
3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。
4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量六、实验数据记录序号温度（℃）体积（ml）醇含量1≤76276~803≥80七、实验结果与讨论八、思考题1什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？答：当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。
2. 为什么控制馏出液速度是1滴／2～3s，而不是1～2d/s?答：因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果下降。
乙醇分馏实验报告
1. 了解乙醇分馏的原理和方法。
2. 掌握乙醇与水的分离技术。
3. 熟悉分馏实验装置的使用和操作步骤。
4. 通过实验验证乙醇的沸点。
二、实验原理乙醇分馏是一种利用液体混合物中各组分的沸点差异进行分离的方法。
乙醇与水的沸点不同，乙醇的沸点为78.37℃，而水的沸点为100℃。
在加热过程中，沸点较低的乙醇先蒸发，通过冷凝管冷凝后收集，从而达到分离的目的。
三、实验仪器与药品1. 仪器：圆底烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、蒸馏头、电热套、烧杯、酒精灯、石棉网。
2. 药品：乙醇-水溶液。
四、实验步骤1. 将乙醇-水溶液倒入圆底烧瓶中，加入适量的沸石，以防止暴沸。
2. 将烧瓶固定在铁架台上，连接好冷凝管、接液管和蒸馏头。
3. 在电热套中放入石棉网，将烧瓶置于石棉网上。
4. 打开冷却水，开始加热烧瓶，控制加热速度，使烧瓶中的液体缓慢沸腾。
5. 观察温度计，当温度达到78℃时，开始收集蒸馏出的乙醇。
6. 当温度升高至80℃时，停止加热，关闭冷却水。
7. 将收集到的乙醇倒入烧杯中，待其冷却后，用酒精比重计测定其密度。
五、实验结果1. 蒸馏过程中，温度计显示温度从78℃逐渐升高至80℃。
2. 收集到的乙醇为无色透明液体，密度为0.789g/mL。
1. 本实验通过乙醇分馏，成功地将乙醇与水分离。
2. 实验过程中，控制加热速度和冷却水流量是保证实验顺利进行的关键。
3. 通过测定收集到的乙醇的密度，验证了乙醇的沸点为78.37℃。
七、实验讨论1. 乙醇分馏是一种简单有效的分离方法，广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 在实验过程中，应严格控制加热速度和冷却水流量，以保证实验结果的准确性。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外事故。
八、实验心得1. 通过本次实验，我对乙醇分馏的原理和操作步骤有了更深入的了解。
2. 实验过程中，我学会了如何控制加热速度和冷却水流量，以确保实验结果的准确性。
3. 本次实验让我认识到实验操作的重要性，以及严谨的科学态度对实验结果的影响。
乙醇-水精馏实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除乙醇-水精馏实验报告篇一：精馏法分离乙醇—水报告化工基础实验报告精馏法分离乙醇—水体系姓名：李伟峰学号：系别：_____化学工程系______专业：石油加工生产技术年级：20XX级同组人：_赖仪凤,周春丹,陈茂飞,李伟勇指导教师：_____陈少峰，梁燕，________20XX年11月13一、实验目的(1)熟悉板式塔的结构及精馏流程；(2)理论联系实际，掌握精馏塔的操作；(3)学会精馏塔塔效率的测定方法。
(4)了解填料精馏塔的基本结构，熟悉精馏的工艺流程。
(5)掌握精馏过程的基本操作及调节方法。
(6)掌握测定塔顶、塔釜溶液浓度的实验方法。
(7)掌握精馏塔性能参数的测定方法，并掌握其影响因素。
(8)掌握用图解法求取理论板数的方法。
二．实验方法本实验采用精馏法对乙醇—水混合液进行分离提纯，通过对全回流和部分回流条件下各参数的测定，进而由图解法求取其理论塔板数，确定出最适宜的精馏分离操作条件，并采用等板高度（heTp）来表示其分离能力。
1.实验装置与流程本实验装置的主体设备是填料精馏塔，配套的有加料系统、回流系统、产品出料管路、残液出料管路、进料泵和一些测量、控制仪表。
精馏装置由板式精馏塔主体(包括塔釜、塔身和塔顶冷凝器)、加料系统，产品贮槽及测量仪表所组成。
本精馏装置所采用的精馏塔为筛板塔，塔内径为50mm，塔板15块，板间距为100mm，开孔率4-6%、降液管管径φ14*2；塔釜以2支1kw的电加热棒进行加热，其中一支是常加热，而另一支通过自耦变压器可在0～1kw范围内调节；塔顶为盘管式冷凝器，上升蒸汽在盘管外冷凝，冷凝液流至分配器储槽，一部分回流至塔内，一部分作为产品输出。
料液由泵输送，经转子流量计计量后加入塔内。
本实验料液为乙醇溶液，由进料泵打入塔内，釜内液体由电加热器加热汽化，经填料层内填料完成传质传热过程，进入盘管式换热器管程，壳层的冷却水全部冷凝成液体，再从集液器流出，一部分作为回流液从塔顶流入塔内，另一部分作为产品馏出，进入产品贮罐；残液经釜液转子流量计流入釜液贮罐。
乙醇分馏的实验目的与原理
乙醇分馏的实验目的与原理
1. 了解乙醇和水的气液体系及其分馏行为；
2. 了解分离纯度较高的乙醇与水。
实验原理：
乙醇与水在常压下形成气液平衡，根据其不同的沸点，可以通过蒸馏的方法将乙醇与水分离。
乙醇的沸点为78.4，水的沸点为100，因此在蒸馏过程中，首先乙醇蒸发并升至蒸馏头，经过冷凝器凝结为液体，得到富含乙醇的馏出液；随着蒸馏的进行，乙醇分离出去后，后续的馏出液温度逐渐升高，最终得到富含水的残渣。
通过控制温度和收集不同温度范围内的液体，就可以获得乙醇和水的分馏产物。
在实际操作中，可以借助于加热设备、冷凝器等仪器，通过逐渐升温的方式将混合液体分离成乙醇和水。
乙醇分馏的具体步骤如下：
1. 将混合液体倒入分馏烧瓶（或蒸馏烧瓶）中；
2. 设置并加热加热设备，使混合液体开始升温蒸发；
3. 设置冷凝器，将蒸发的气体冷凝为液体，收集馏出液；
4. 随着温度的逐渐升高，收集不同温度范围内的馏出液，获得不同纯度的乙醇。
乙醇分馏实验需要注意的点：
1. 控制加热速度，避免过快的加热导致气液两相不充分交换，以及过高的温度引起烧瓶破裂等安全问题；
2. 注意冷凝器的冷却效果，避免乙醇蒸发后无法充分冷凝；
3. 根据实验需求，合理选择馏出液的收集容器，以便后续使用或分析。
分馏的实验报告
分馏的实验报告分馏的实验报告导言：分馏是一种常见的物质分离方法，通过利用物质在不同温度下的沸点差异，将混合物中的成分分离出来。
本次实验旨在通过分馏技术，将乙醇和水的混合物分离，探究分馏过程中的原理和实验条件对分离效果的影响。
实验材料与仪器：1. 乙醇和水的混合液2. 分馏烧瓶3. 分馏柱4. 温度计5. 加热设备实验步骤：1. 将乙醇和水的混合液倒入分馏烧瓶中，注意保持烧瓶内液位不超过容积的2/3。
2. 将分馏烧瓶与分馏柱连接好，确保连接处密封。
3. 将温度计插入分馏柱的顶部，以监测温度变化。
4. 开始加热设备，逐渐加热分馏烧瓶中的混合液。
5. 在分馏过程中，观察温度的变化，并记录下来。
6. 当温度达到乙醇的沸点时，开始收集分馏液。
7. 收集到的分馏液可通过重力滴流或其他适当的方式进行收集。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了乙醇和水的分馏现象。
随着加热的进行，温度逐渐升高，当温度达到乙醇的沸点78.5℃时，乙醇开始汽化，形成蒸汽进入分馏柱。
而水的沸点为100℃，因此在分馏过程中，水的沸点高于乙醇，不会随乙醇蒸汽进入分馏柱。
通过实验数据的记录与分析，我们可以得出以下结论：1. 分馏过程中，温度的控制是非常关键的。
只有在乙醇的沸点范围内进行加热，才能将乙醇分离出来。
过高的温度会导致水的汽化，使得乙醇无法有效分离。
2. 分馏过程需要一定的时间，因为乙醇和水的分离并非瞬间完成。
需要等待分馏柱中的乙醇蒸汽逐渐冷却凝结，形成液体乙醇。
3. 分馏柱的设计也对分馏效果有一定影响。
合理的分馏柱结构可以增加接触面积，提高分馏效率。
4. 实验中使用的乙醇和水的混合比例也会影响分馏效果。
当乙醇和水的比例接近共沸组成时，分馏效果可能会受到影响。
结论：通过本次实验，我们成功地利用分馏技术将乙醇和水的混合物分离出来。
实验结果表明，分馏是一种有效的物质分离方法，可以应用于实际生产和实验室研究中。
分馏过程中的温度控制、时间等因素都对分馏效果有重要影响，因此在实际应用中需要注意合理控制这些因素，以达到最佳的分离效果。
化工原理课程设计乙醇——水精馏塔设计
化工原理课程设计乙醇——水精馏塔设计乙醇-水精馏塔是一种常用的工业分离设备，在乙醇生产和燃料乙醇制备过程中被广泛使用。
本文将针对乙醇-水精馏塔的设计进行分析，并确定适当的工艺参数，以提高精馏过程的效率和产品质量。
首先，我们将根据乙醇-水体系的相图，确定该体系在精馏条件下的温度和压力。
乙醇-水体系具有正常的沸点-成份成分曲线，根据该曲线，我们可以得出在大气压下，纯乙醇的沸点约为78.15摄氏度，纯水的沸点约为100摄氏度。
为了提高乙醇的产率，我们需要在尽可能低的温度下进行精馏。
因此，我们可以设置塔底的进料温度为80摄氏度，以确保乙醇能够以尽量低的温度进入塔体。
同时，在塔顶设置回流装置，利用较低温度的冷凝液将一部分乙醇回流至塔顶，以进一步提高精馏效率。
在塔体设计方面，我们将采用传统的浮阀塔设计。
浮阀塔是一种常见的分离设备，通过浮阀的升降来实现液体的分馏。
在塔内部设置多层分隔板，以确保流体在塔体内的充分混合和接触，从而提高分离效率。
同时，通过调整浮阀的数量和高度，可以控制液体的分布和流速，以适应不同的操作需求。
为了提高塔体内的传质效率，我们还可以在塔内设置填料。
填料能够增加塔体的表面积，促进乙醇和水之间的质量传递。
常用的填料包括碎石、金属网和板式填料等。
我们可以根据乙醇-水体系的特性，选择合适的填料类型和形状。
在操作过程中，我们需要通过加热器将塔内的液体加热至沸点，使液体蒸发，并且在塔顶通过冷凝器将蒸汽冷凝成液体。
通过控制塔底的进料量和顶部回流量，可以控制乙醇和水的分离效果。
同时，通过调整加热器的温度和冷凝器的冷却水流量，可以控制塔内的温度和压力，进一步影响精馏效果。
最后，为了确保操作的安全性和稳定性，我们需要在塔体上设置相应的监测仪表和安全设备，以及控制系统。
监测仪表包括温度计、压力计和流量计等，用于监测塔体内各参数的变化。
安全设备包括安全阀和过流保护装置，用于防止塔体发生过压和过流情况。
控制系统通过监测和调节各参数，保证塔体内的操作在合适的范围内进行。
化工原理乙醇水分离
化工原理乙醇水分离乙醇是一种常见的有机溶剂，常用于医药、食品、化妆品等领域。
在许多实际应用中，乙醇与水混合使用，因此需要对乙醇与水进行分离。
本文将介绍乙醇水分离的原理及相应的方法。
乙醇水分离的原理乙醇和水之间存在着氢键相互作用力，这种相互作用力导致乙醇和水形成了一定程度的相溶度。
基于这一原理，我们可以利用溶剂萃取、蒸馏、提取等方法对乙醇和水进行分离。
乙醇水分离的方法1.蒸馏法蒸馏法是一种常见且有效的乙醇水分离方法。
其基本原理是利用乙醇和水的沸点差异进行分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃，因此通过适当控制温度和压力，可以将乙醇和水进行分离。
常见的蒸馏设备有简单蒸馏、分馏蒸馏和回流蒸馏等。
2.返流提取法返流提取法是一种常用的分离乙醇和水的方法。
返流提取法基于乙醇和水在不同有机溶剂中的溶解度差异。
常见的有机溶剂如石油醚、正丁醇等与乙醇和水的溶解度均有差异。
可以通过适当选择有机溶剂，将乙醇和水分别从混合溶液中提取出来，实现分离。
3.萃取法萃取法基于化学物质在两相液体中的相互移动趋势差异进行分离。
在乙醇和水的分离过程中，可以选择特定的溶剂作为提取剂，利用提取剂对乙醇和水的亲和力差异进行分离。
4.水合物分解法水合物分解法是利用乙醇和水形成水合物的性质进行分离。
在适当的条件下，乙醇的水合物可以被破坏，从而分离乙醇和水。
以上是乙醇水分离的常用方法，每种方法都有自己的优缺点。
具体选用哪种方法要根据实际需要和实验条件来确定。
总结乙醇和水的分离是一项重要的化工工艺。
为了实现乙醇和水的有效分离，我们可以根据其化学性质和物理性质选择相应的分离方法。
常用的分离方法包括蒸馏法、返流提取法、萃取法和水合物分解法等。
每种方法都有自己的特点和适用范围，选择合适的方法可以提高乙醇水分离的效率和纯度。
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实验名称：实验一乙醇-水溶液的分馏用户名：模
块名称仪器选取
题目权重
做错一次扣2分10
你的回答
本模块得分[满
分100]
正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、
圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、
温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量
筒
做错次数：0
100
模
块名称试剂、耗材选取
题目权重
做错一次扣2分10
你的回答
本模块得分[满
分100]
正确答案：60%乙醇，2粒沸石
做错次数：0
100
模
块名称操作步骤
题目权重
选错一次扣2分10
你的回答
本模块得分[满
分100]
正确答案：H．用量筒称取100ml浓度
为60%的乙醇水溶液。
F．将称取的100ml浓度为60%的乙醇
水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
E．加入2粒沸石，安装好分馏装置，
打开冷凝水。
D．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙
醇溶液沸腾。
A．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要
严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到
柱顶。
B．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
100
馏出液，并保持馏出液的速度在每秒
1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更
换接受器。
C．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度
持续下降时,可停止加热，所得馏出液
约50～60ml。
I．记录下馏出液的馏出温度范围和体
积。
G．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质
量分数。
J．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，
残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0
模
块名称实验报告--实
验目的
题目权重
请单击本次实验目的前的复选框作出
选择，答案不止一项。
A、学习分析天平的使用，巩固滴定管
的使用。
B、掌握简单分馏操作方法。
C、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点
的判断。
D、学习NaOH标准溶液的标定方法。
E、了解分馏的原理及其应用。
10
你的回答
本模块得分[满
分100]
B,E 100
模
块名称实验报告--实
验原理
题目权重请单击本次实验原理前的复选框作出
选择，答案不止一项。
A、分馏是分离、提纯液体有机化合物
的常用方法之一。
B、为了提高产品收率加快反应速度，
反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中
生成的水利用分馏柱分出。
反应中加入
少量的锌粉来防止苯胺的氧化。
C、分馏主要用于分离两种以上沸点相
10
差较小的液体混合物。
D、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
E、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。
F、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
G、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。
你的回答本模块得分[满分100]
A,C,D,F,G 100 模
块名称实验报告--画
装置图
题目权重
选择正确的装置图 5
你的回答
本模块得分[满
分100]
B 0
模
块名称实验报告--物
性常数
题目权重请单击本次实验物性常数前的复选框
作出选择，答案不止一项。
A、乙醇分子量为46，熔点为-117.3℃。
B、乙醇的沸点为68℃。
C、乙醇的比重为0.79。
D、乙醇的折光率为1.362。
5
你的回答本模块得分[满分100]
A,C,D 100 模
块名称实验报告--实
验步骤
题目权重
请按实验进行的步骤，将选项从左向右
依次拖放到下方的答题栏里。
本栏不能
重置，请谨慎考虑。
选项依次为：
A、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要
严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到
柱顶。
B、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
馏出液，并保持馏出液的速度在每秒
1-2滴。
若已有前馏分馏出，此时要更
换接受器。
C、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度
持续下降时,可停止加热，所得馏出液
约50～60ml。
D、加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙
醇溶液沸腾。
E、加入2粒沸石，安装好分馏装置，
打开冷凝水。
F、将称取的100ml浓度为60%的乙醇
水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。
G、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质
量分数。
H、用量筒称取100ml浓度为60%的乙
醇水溶液。
I、记录下馏出液的馏出温度范围和体
积。
J、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，
残留液倒入废液回收桶。
5
你的回答
本模块得分[满
分100]
H,F,E,D,A,B,C,I,G,J 100
模实验报告--实题目权重
块名称验结果请单击本次实验结果前的复选框作出
选择，答案只有一项。
A、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5
克，产率：80~90%。
B、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积
7-8mL。
C、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为
114.3℃，产量：4.06g，产率：60.14%。
D、纯环乙烯为无色透明液体，6.5mL，
沸点83℃。
E、乙醇馏出液，无色液体，体积
50-60mL, 78-78.4℃, 质量分数
80-92%。
5
你的回答
本模块得分[满
分100]
E 100
模
块名称实验报告--实
验讨论
题目权重
请在下面的文本框中输入你的讨论内
容。
15
你的回答
本模块得分[满
分100]
通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了
分馏的原理及其应用。
本模块为主观
题，由教师根据
学生回答进行计
分
模
块名称思考练习
题目权重
1.下面哪种物质可用分馏的方法进行
提纯?()
A. 22.6%的甲酸水溶液
B..71.3%的乙酸丁酯水溶液
C.60%的乙醇水溶液
2.分馏时,温度计应如何放置? ()
A.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃
塔板
15
B.温度计的水银球上端应与蒸馏头侧管的上限在同一水平线上
C. 温度计的水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上
D. 温度计的水银球下端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上
3.采用下面哪一种手段不能防止暴沸?()
A.加入沸石
B.加入一段毛细管
C.采用磁力搅拌,或机械搅拌
D.间歇振荡
4.在分馏的装置中,哪个夹子可能可以省掉不用?( )
A.夹装了待分馏的混合物的烧瓶的夹子
B..夹冷凝管的夹子
C.夹收集产物的容器
你的回答本模块得分[满分100]
C|C|B|B 50
系统权重和[A]：
100 系统加权总成绩[B]：
7250
系统加权平均成绩[C=B/A]： 72.5
本部分成绩自动统计（前提是主观题
的成绩已被评定）。