物质组成的表示方法(3)
物质组成的表示方法
第四节物质组成的表示方法学习目标：1、知识与技能：（1）能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。
（2）能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
2、过程与方法（1）结合具体物质，让学生理解化学式反映物质的组成；任何纯净物都有固定的组成。
（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。
（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。
这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。
②某元素的质量分数。
3、情感态度价值观：培养定量处理事物的能力。
教法分析：化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。
建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。
化学式的读写，直接影响化学方程式的记忆，不少学生由于化学式读写没有真正过关，导致在学习化学方程式时出现死记符号的现象。
所以，一定要在读写上多花一点功夫，让学生养成习惯。
有关化学式的计算要让学生知道运算原理和运算方法。
重点：1、记忆常见化合价2、化学式的书写和读法3、根据化学式的简单计算难点：化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算课时安排3课时第1课时：化学式反映物质的组成、化合价由学生自己书写已经认识的化学式。
【设问】指出大家已经对一些物质有了认识，从中你发现了什么问题？【讨论】组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同，但是为什么有的化学式中元素右下角有数字，有的没有？【讲述】不同的物质分别有不同的化学式，化学式中的这些不同是怎么来的？P78页图3-24。
从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测，到今天用现代仪器测定物质的组成，人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识：任何纯净物都有固定的组成，化学式是物质组成的反映。
阅读P78——P79，完成下表：【阅读】p79联想与启示：通过上述练习，在头脑中建立了关系：物质化学式【提问】化学式的含义是什么？【练习】1、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。
第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
4.3.3物质组成的表示-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
④0.8g÷40%=2g
2g÷1.25g/个=1.6个
∮物质组成的表示
ห้องสมุดไป่ตู้
【成分】本品为复方制
剂，每片含碳酸钙
1.25g，维生素D3200国
际单位。辅料为甘露醇、
聚维酮K30、香精等。
【用法用量】口服，咀
嚼后咽下。成人一次1
片，一日1-2次，一日
最大量不超过3片。
∮物质组成的表示
∮物质组成的表示
化学
张**
九年级化学组
第四单元 自然界的水
∮物质组成的表示
课题3 物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
学习目标
∮物质组成的表示
1、了解相对分子质量的含义，掌握求解方法
2、了解化合物中各元素质量比的计算方法
3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法
4、会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题
变形：
物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数
∮物质组成的表示
例:1.计算二氧化硫中硫元素的质量分数。
2.计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
S的相对原子质量×1
SO2中硫元素的质量分数＝
∮物质组成的表示
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
=(相对原子质量×原子个数）之比
例1：二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰(16×2)
= 3 ︰8
例2：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
物质组成的表示ppt课件
解：氢元素的质量分数= 氢元素的相对原子质量 × 1个水分子中氢原子个数 × 100%
水的相对分子质量
= 1×2
1×2+16
=11.1%
×100%物质中某元素的质 量分数，就是该元 素的质量与物质的
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
总质量之比。
元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
2.蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为
A （C6H10O5)n]，下列关于纤维素的说法正确的是（ ） A．纤维素属于有机高分子化合物 B．纤维素中氢元素的质量分数最大 C．纤维素的相对分子质量为162 D．纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益
3．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”
04 化合物中某元素的质量
四、化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
例题4:计算180g水H2O中O元素的质量?
解：mO=mH2O×O%
= 180g×
16 18
= 160
×100%
答：180g水中氧元素的质量为160g。
H:1 O:16
练习四
4. 求160kg NH4NO3中氮元素的质量是多少kg？
4.元素的质量分数
=
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 化学式量
×100%
检测与提升
1．苯酚（C6H6O）可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说
法正确的是
A (
)
A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大
C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1
第四节 物质组成的表示方法3
12、50g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥与多少g含碳 酸氢铵(NH4HCO3)90%的化肥中的氮元素质量相等。 13、某农民欲购买150Kg硫酸铵[(NH4)2SO4]，商店现 只有尿素[CO(NH2)2]，问该农户应购买多少尿素才能 与原打算的含相同的氮。
14、某地区部分氮肥的销售价格如下：碳酸氢铵 (NH4HCO3)480元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。 某农民用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到 的氮最多，他应选购哪种化肥？
化学计算练习
1、已知化学式SOn,其中硫元素与氧元素的质量 比为1：1，求该化学式及其相对分子质量。 2、某化学式H3RO4，已知其相对分子质量为98， 求R元素的相对原子质量。 3、某化学式MCO3，已知其中氧元素的质量分数 为48%,求M元素的相对原子质量。 4、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比 为7：3，求该铁的氧化物的化学式。 5、等质量的SO2和SO3所含的氧元素的质量比为 多少？
6、等质量的氧元素所需的SO2和SO3的质量比为 多少？ 7、等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为多少？ 氧原子的个数比为多少？ 8、分子数相等的SO2和SO3的质量之比为多少？ 9、已知某食盐中含1.5%的碘酸钾（KIO3），问 1Kg食盐可提供多少Kg的碘元素？ 10、80g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中含氮元 素多少g? 11、20g氮元素需含硝酸铵(NH4NO3)90%的化肥 多少？
15、某含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中（杂质不含 氮），这些氮存在于尿素中， 则人尿中含尿素的质量分数为多少？ 17、已知赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，现 有70g含氧化铁80%的赤铁矿，求： （1）其中含有多少g铁元素。 （2）能炼得含碳2.6%的生铁多少g? （3）与多少g 含四氧化三铁（Fe3O4）90%的磁铁 矿中铁元素相等。 18、某含氧化铁(Fe2O3)的赤铁矿（杂质不含铁）， 经测定其中含铁65%，求该赤铁矿中氧化铁的纯度
物质组成的表示方法PPT课件3
综合练习：
连连看
三氧化硫 碳酸钙 CaCO3
AgNO3 SO3
Mg(OH)2
硝酸银
氢氧化镁
小技巧
顺口溜
1.化学式，书写易，化合价态先记忆。正价前，负价后，这 项工作不能漏。标价数，化最简，十字交叉是关键。原子 团是特殊体，该加括号要牢记。
2.正确命名化合物，从右向左中文读，原子个数先读出，其
后名称是元素，中间“化”字来过渡。原子团的化合物， 不读个数是特殊，“根”字省去不读出，不用“化”字来 过渡（氢氧根是特殊）
用元素符号直接表示 如He Ne Ar等
3、非金属单质 常温下为气体、液体的大多是双原子分子 如O2 N2 H2 Cl2 Br2 常温下为固体的，情况比较复杂，一般也是用元
素符号直接表示 如S
C Si等
活动与探究
写出下列物质的化学式：
锌 氧气 氮气 木炭 氩气 白磷
硫磺 水银
红磷 铁
臭氧
化合物的化学式：
九年级化学（上册）章物质构成的奥秘
节 物质组成的表示方法 说课部分 授课部分
第一部分 说课
说课内容
教材内容 的地位和 作用
教学目标
教材重点 和难点
教法和学 法
教材内容的地位和作用
• 在掌握了元素符号的基础上，去学习第二 种化学用语——化学式 • 教材按化学式反映物质的组成和如何书写 化合物的化学式及命名，最后安排纯净物 中元素之间的质量关系，这样层层深入， 符合学生的认知规律 • 对今后学习质量守恒定律，书写化学方程 式起到至关重要的作用
课后探究
• 为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化
合物？写出它们的化学式。
• 写出下列物质的化学式
氧化铁、氧化亚铁 、高锰酸钾、锰酸钾、 二氧化硫、三氧化硫
物质构成的表示式知识点总结
物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。
）(2)元素可以组成物质。
由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。
）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。
物质组成的表示第三课时
第二节物质组成的表示（第三课时）
泸州七中化学组冯茂莲
教学目标：通过老师讲解，学生阅读、动手计算、讨论交流等过程使学生初步学会根据化学式计算相对分子质量、物质组成的质量比以及物质中某元素的质量分数；能
运用于学习、生活中。
教学重点：化合物中某元素质量分数的计算。
教学难点：不纯物质中有元素质量分数的计算：
教学用品：多媒体、学习卡等
教学过程：
1、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质组成元素的质量比：
3、计算物质中某元素的质量分数：
本节知识网络构建：
1、物质的分类：
2、化学用语：
3、关于化学式的计算：。
物质组成的表示式(有关化学式的计算)-第3课时教学设计-九年级化学科粤版上册
学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________化合物相对分子质量、各元素的质量比、某一元素的质量分数1. 如图是某反应的微观示意图，下面结论正确的是（ ）A ．该反应中，参加反应的微粒个数比为2：3B ．碳元素在反应中化合价降低，氮元素化合价升高C ．该反应生成两种氧化物D ．该反应生成物的质量比为22：72. “长征5号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷(C 12H 26)是航空煤油中的成分之一，关于C 12H 26的说法正确的是（ ） A ．十二烷分子由碳、氢两个元素组成 B ．十二烷由12个碳原子和26个氢原子构成 C ．十二烷中碳元素的质量分数计算式为12121212+126⨯⨯⨯×100% D ．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为12：26【考点】考察各元素的质量比、某一元素的质量分数【设计意图】通过具体情境考察化合物中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量 。
3. 走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有 种。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为 。
(3)参加反应的甲物质与反应生成的丙物质中碳元素质量(选填“相等”或“不相等”)。
(4)该反应前后分子的数目(选填“有”或“没有”)发生变化。
(5)写出该反应的文字表达式。
4. 阅读下面科普短文苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。
苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。
食用苹果时，应避免食用果核部分。
因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。
另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。
物质组成的表示方法
二、纯净物中元素间的质量关系
1、元素质量比 CO2 P2O5 H2SO4
Ca(OH)2ຫໍສະໝຸດ 2、元素的质量分数 组成物质的各元素的质量在物质 总质量中所占的比例。
三、单质的写法与读法
(1).金属、固体非金属单质 用元素符号直接表示。 如Cu Si等；读“元素名称”。 (2).稀有气体用元素符号直接表示。 如He Ar等；读“某气”。 (3).气态非金属单质大多是双原子分子。 如O2 Cl2 等；读“某气”。 • 补：液溴---- Br2 ；碘---- I2
5、简单化合物的命名
（1）两种元素组成的化合物，后向前 “化” 字连。 如:CuO NaCl。 （2）角码在元素名称前读出。 如 : P2O5 Fe3O4 N2O5 （3）原子团
NaOH “氢氧化某” （不读个数） CaCO3 Na2SO4 AgNO3 “某酸某”
试读出下列物质的名称
• • • • Cu Hg Al O2 H2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 P2O5 HCl NaCl NH4Cl Mg(NO3)2 CuSO4 K2CO3 NaOH
3、常见元素和原子团主要化合价： • 一价Ｋ Na Cl H Ag， • 二价O Ca Ba Mg Zn， • 三Al 四Si 五价P， • 二三Fe，二四C， • 二四六S都齐全， • Cu Hg二价最常见。 • 莫忘单质全为零， • 负一硝酸、氢氧根， • 负二碳酸、硫酸根， • 正一价的是铵根。
练习
• 1.已知一种铁的氧化物中铁与氧的元素质量 比是7：3，确定该氧化物的化学式。
• 2.有一种碳氢二种元素组成的化合物，其相 对分子质量是16，碳元素的质量分数是 75%，确定该化合物的化学式。
练习与实践
物质组成的表示方法
物质组成的表示方法〖知识要点〗一、化学式反映物质的组成1、化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式。
注意：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成情况的真实反映。
2、化学式的涵义：（1）宏观上：a、表示一种物质；b：表示该物质由哪些元素组成。
（2）微观上：a、表示该物质的一个分子；b：表示一个分子里含有多少原子。
3、单质化学式的书写：（1）金属单质及稀有气体单质是由原子直接构成的。
因此它们的化学式直接用元素符号来表示，如铁用“Fe”表示，氦“He”用表示，常温下为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构比较复杂，化学式也用元素符号来表示，如碳“C”用表示，磷用“P”表示。
（2）常见气态非金属单质，大多数是由两个原子构成一个分子（即双原子分子），它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字，以表示它们的组成，如氧气“O2”用表示；氢气用“H2”表示。
二、如何书写化合物的化学式1、化合价（1）在化合物中，不同元素原子的数目有确定的比值关系，体现这种关系的数值就是元素的化合价。
（2）常见元素和原子团的主要化合价常见元素的化合价口诀：氢钾钠银正一价；钙镁钡锌正二价；正三铝，氧负二，单质永远是零价。
常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
（3）化合价的表示方法通常标在元素符号或原子团的正上方，且“+”或“-”号写在前，价数写在后。
例，常见的正价元素：……常见的负价元素：……常见原子团化合价：……2、化合物化学式的书写：（1）写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素写在右边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角；（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价，在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价；（3）根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。
注意：化学式只能表示物质的组成，用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。
九年级化学三2物质组成的表示(3)
用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 [课Cu堂:6练4 习]：
求O2、 CO(NH2)2 、 (NH4)2SO4的相对分 子质量
2、计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原 子质量总和之比
3、计算各元素原子个数比
例：计算CO2中各元素原子个数比
解： C：O=1：2
原子个数比就是各原子右下角的数目 之比,但注意要约最简比
[课堂练习]：计算H2SO4 NH4NO3 Cu2〔OH〕2CO3中各元素的原子个 数比
4、计算物质中某元素的质量分数
[例题]：
〔1〕计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
例1：MnO2中锰元素和氧元素的质量 比
m(Mn):m(O)=55:(16X2)=55:32
[课堂练习]： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2、NH4NO3中各元素的质量比？
求例O1：2、MnCOO2(中NH锰2元)2素、和(N氧H元4)素2S的O质4的量相比对分子质量 例3、1：计M算n各O元2中素锰原元子素个和数氧比元素的质量 比 [相例对题质]：量6：0千一克个NHH2O4N分O子3中的含相氮对元分素子多质少量千＝克两？个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量 相×对10质0%量=：6一0K个gH×2O35分%子=的21相K对g分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量 5=、〔计1＋算0物〕质×中2＋某〔元8素＋的8〕质=量18 H4、:1计算C:物12质中O某:1元6 素N的:1质4 量分C数u:64
用到的相对原子质量: 1H、:1根据C:化12学式O计:1算6 相N对:1分4 子质C量u:64
物质组成的表示3
X=64g
答：64克二氧化硫中含硫元素32克
课堂练习：
1. 多少克水中含氢元素2克？ (18克)
X 2Ar(H) ×
×100% =2g
Mr(H2O)
2. 80克三氧化硫与多少克二氧化硫所含氧元素质量相等？
=X 80g × 3Ar(O) ×100% Mr(SO3)
×
2O SO2
×100%
(96克)
课堂练习：
2. 400克硫酸铁中含多少克铁元素？(112克)
x =400g × 2Ar(Fe)
×100%
Mr(Fe2(SO4)3)
(五)求化合物的质量
1. 多少克二氧化硫中含硫元素32克？
解：设质量为 x 的二氧化硫中含硫元素32克
Ar(S)
X
×
Mr(SO2)
×100%
=32g
X×
32 64
×100%
=32g
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
课堂练习： 计算下列物质中有关元素的质量分数 1.硫酸铝(Al2(SO4)3)中铝元素的质量分数
2.高锰酸钾(KMnO4)中氧元素的质量分数
课堂练习： 计算下列物质中有关元素的质量分数
1.硫酸铝 (Al2(SO4)3)中铝元素的质量分数
w (Al) = 2Ar(Al)
解： 设152克硫酸亚铁中含氧元素的质量为x
4Ar(O)
x =152g ×
×100%
Mr(FeSO4)
=152g × 64 152ຫໍສະໝຸດ ×100%=64g
答：152克硫酸亚铁中氧元素的质量为64克
课堂练习：
1. 80 克硝酸铵中含氮元素多少克？ (28克)
x =80g × 2Ar(N)
【高中化学】化学知识物质组成的表示方法总结
【高中化学】化学知识物质组成的表示方法总结任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。
一般来说，一些简单物质是由原子组成的，如金属、稀有气体、钻石等。
对于由原子组成的简单物质，其化学式直接由元素符号表示。
有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。
例如氢气：h2。
当元素相互结合形成化合物时，所含原子或离子的数量比是固定的。
这个数比反映了元素的性质——价。
会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。
该公式可用于记忆常见元素或原子团的化合价：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧铝、硅、铁、碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的价态：负一硝酸氢氧根负硫酸氢碳酸盐正一价的是铵根原子团：在化学反应中，并非所有时间都作为一个整体参与反应；原子团不能单独存在，必须与其他原子或原子团结合才能成为物质的化学式。
化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。
根据化合价写出化学式是学习化学的基础。
如果你不能熟练地写出化学式，你就不能写出化学方程式供以后学习。
它的重要性不言而喻。
写化学公式是一项技能。
技能的培养在于更多的实践。
反复练习，熟能生巧。
一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后;金属左，非金右，氧化物中氧在后。
① 当原子团簇的数量为1时，1被省略，不需要写在括号中；如果原子簇的数量是2或3，则原子簇被括在括号中，数字标记在括号的右下角。
②+2价的铁称亚铁。
③ 事实上不存在的物质的化学式不能根据化合价随机生成。
物质组成的定量表示方法
物质组成的定量表示方法物质（matter）是宇宙中最基本的构成单位，由原子或原子核组成，它构成了宇宙中所有的物理和化学物质，是各种化学物质的基本材料，是各种能量的媒介。
定量表示物质组成的方法，也即是表示某一物质各种化学组分在其中的多少比例，是现代化学中一个重要的内容。
现代化学中可以用不同的方法表示物质组成。
其中最常见的一种是分子式，分子式表示某一物质中所含原子的种类及其数量。
例如，水分子中包含二个氢原子和一个氧原子，它的分子式是H2O。
此外，也可以用摩尔质量来表示物质组成，即所有原子的质量总和，通常以g/mol或kg/mol表示。
例如，水的摩尔质量为18.02g/mol。
当物质的组成中包含成分复杂，比如液体或溶液时，用百分比表示其组成物质也是一种有用的方法。
百分比表示其中某种物质占其中总物质的百分比，一般用百分比记法来表示。
例如，水溶液中含有5%的醋酸，则可以表示成5% CH3COOH。
此外，也可以用摩尔浓度来表示物质组成，即某种物质在某一体积or某一质量中所含有的某种物质的数量，一般用mol/L或mol/kg 表示。
例如，某溶液中醋酸的摩尔浓度为0.5mol/L，则表示每升溶液中有0.5mol的醋酸分子。
另外，也可以使用其它的定性和定量分析方法来表示物质组成，例如，石英晶体的结构可以用X射线衍射分析（X-ray diffraction）的方法来表示；药物的测定可以采用液相色谱法(HPLC)；对某种物质的检查可以用紫外分光光度法（UV-visible spectroscopy）等等。
总之，以上提到的多种方法可以用来表示物质组成，而不同表示方法各有优劣，也适用于不同的物质组成。
因此，当我们研究物质的内部组成时，应根据实际的情况，选择最合适的表示方法来进行研究，以取得最恰当的结果。
第3节物质组成的表示(第3课时物质组成的定量表示)
概公式念：：
物质中某元素的质量分数= 该原子的相对原子质量×该原子个数 ×100% 物质的相对分子质量
例题：计算化肥尿素〔CO（NH2）2 〕中氮元素 的质量分数（C：12 O：16 N：14 H：1）
解： （1） CO(NH2)2的相对分子质量 =12 × 1+16 ×1+14×2+1×4=60
练习：
1、（10广东省考）右图是某品牌补血剂 的标签，请回答：（1）富马酸亚铁含有 ＿4 ＿种元素，C、H、Fe、O的原子个数 比为_4_：__2_：__1_：__4___ ；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为＿1＿70
（3）富马酸亚铁中碳元素和氧元素的质 量比为_3_:_4__
（C：12 H：1 Fe：56 O：16） 2、KMnO4中钾元素和锰元素的质量比为3_9_：__5_5
的质量比为
。
基苯丙胺（C10H15N），也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强 烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。
(1)甲基苯丙胺的相对分子质量为
；
（2）甲基苯丙胺中氢元素的质量分数为
。
7.环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3 ,每个分子 中共有 个原子，其相对分子质量是 ，其中碳元素和氧元素
（K：39 Mn：55 O：16）
3、下列氧化物中，氧元素的质量分数最大的是（A ）
（S：32 ）
A、H2O
B、Fe3O4 C、SO2 D、CO2
4. “非典”是一种新发现的传染病，威胁着人们的健康。防范“非
典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧
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如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
（2）计算化合物中的原子个数之比：
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3
（3）计算化合物中各元素质量之比
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数ω(N)= 100%=35%
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典型例题
1．用化学符号表示下列物质：
一个氮原子____；m个氧分子________；七氧化二锰_______；
一个氩原子______；氧气_______；氖气________；
n个氯离子________；2个亚铁离子________；铝离子_________；
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2中各元素的质量比。
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
该元素的相对原子质量总和除以该物质的相对分子质量。
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数
ω(N)= 100%=35%
计算NH4NO3中氮元素的质量分数
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数
（1）C2H4O中碳、氢、氧的质量比
（2）C2H4O中氧元素的质量分数
（3）17.6gC2H4O中氧元素的质量
（4）多少克C2H4O和3.6克水中含氧元素质量相等
附：板书设计第四节物质组成的表示方法（3）
（1）某物质的相对分子质量的计算：
如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2中原子的个数之比
教案
教学课题：第四节物质组成的表示方法（3）
本课题教时数：4本教时为第3教时教学日期：月日
教学目的：
1．知识与技能：
①了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
②能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
2．过程与方法：
学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
计算80gNH4NO3中氮元素的质量.
1．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山间的恐怖分子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃烧空气炸弹，这种炸弹的主装药之一是环氧乙烷，其化学式可表示为C2H4O，试计算：
3．情感态度与价值观：
养学生的思维能力和计算能力。
教学重点、难点：
教学重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学难点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
教学方法：交流讨论→归纳小结→学以致用
实验准备：
仪器：
药品：
教学过程：
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
如：氯酸钾（KClO3）中，
m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，
m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
（5）计算一定质量的物质中某元素的质量
如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
教学后记：
硫化锌____；氯化亚铁_____；硝酸银____；碳酸钠____；
硝酸铁____；碳酸____；氢氧化钙___；硫化铵____；
化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息呢？
根据化学式的基本计算
（1）某物质的相对分子质量的计算：