物质组成的表示方法(3)

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物质组成的表示方法(3)

将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2的相对分子质量
（2）计算化合物中的原子个数之比：
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
（2）计算化合物中的原子个数之比：
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3
（3）计算化合物中各元素质量之比
如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数ω(N)= 100%=35%
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新授课
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教师讲授
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学生练习
典型例题
1．用化学符号表示下列物质：
一个氮原子____；m个氧分子________；七氧化二锰_______；
一个氩原子______；氧气_______；氖气________；
n个氯离子________；2个亚铁离子________；铝离子_________；
计算出NH4NO3、H2O、CO2、CO(NH2)2中各元素的质量比。
（4）计算化合物中某元素质量的质量分数
该元素的相对原子质量总和除以该物质的相对分子质量。
如：CO(NH2)2中氮元素的质量分数

第三节物质组成的表示方法(第3课时)

第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】1、能根据相对原子质量求相对分子质量；2、能根据化学式进行简单的计算。

【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P85-86二、思考与交流（一）计算物质的相对分子质量相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=（二）纯净物中元素之间的质量关系1、化合物中各元素的质量比CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=2、化合物中元素的质量分数（1）Fe2O3中Fe的质量分数=（2）NH4NO3中N的质量分数=注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。

3、化合物中某元素质量的计算化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？三、总结与反思四、达标检测1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。

3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。

根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？①②③4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第四单元课题3《物质组成的表示》教案教学设计一、教材分析《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。

本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。

在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。

记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。

化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学反应的定量关系》的内容打下了坚实的基础。

在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。

二、学情分析对于已经进入九年级的学生来说，他们的抽象能力和归纳能力已初步形成。

经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成等基础知识有了一定的了解，但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于化合价的认识还比较陌生。

因此，教师在教学过程中应多采用直观的方法指导学生学习，培养学生的化学思维。

三、教学目标化学观念：理解化学式的含义：学生能够明确化学式是表示物质组成的式子，理解其宏观和微观两方面的意义。

掌握化学式的写法与读法：学生能够根据化合价规则正确书写和读出常见物质的化学式。

进行简单计算：学生能够根据化学式进行简单的计算，如计算组成物质各元素的质量比、元素的质量分数等。

科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。

科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。

科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。

四、设计思路在学习本节课之前，学生已经掌握了常见元素的元素符号以及元素符号的意义，对化学式有了一定的了解，但对其具体含义和写法仍较为模糊。

因此，本节课的教学应注重引导学生深入理解化学式的含义和写法，并通过实际例子进行巩固练习五、教学方法本节课采用讲授法、讨论法、练习法等多种教学方法相结合的方式进行。

第四单元课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版

解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀：（1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。（2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量

初三化学物质组成的表示方法

第三节物质组成的表示方法一.化学式反映物质的组成小结：纯净物都有固定的组成，化学式是物质客观组成的反映，化学式还能反映物质的微观构成情况，是国际通用的化学语言，一种物质只能有一种化学式。

1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。

提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。

①.单质化学式的写法小结：金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质（如碳、硅、硫、磷等）直接用元素符号表示化学式，如铝Al、铁Fe、氖气Ne。

由分子构成的单质，则在元素符号右下角标出分子中所含原子的数目，如氧气O2、臭氧O3、氮气N2、氯气Cl2、足球烯C60、氢气H2 。

②.化合物的化学式写法物质名称所含原子或离子个数比化学式氧化铜Cu、O 1∶1 CuO氯化钙Ca2+、Cl 1∶2二氧化硅Si、O 1∶2碳酸钙Ca2+、CO32- 1∶12、化学式表示的意义议一议：“CO2”能表示哪几层含义？（1）表示二氧化碳这种物质；（2）表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成；（3）表示一个二氧化碳分子；（4）表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

小结：化学式表示的意义：（1）表示一种物质；（2）表示该物质由哪些元素组成；（3）表示该物质的一个分子或原子；（4）表示该物质的一个分子的构成。

练习：（1）用化学用语表示：五个水分子；10个氢气分子；铜；一氧化碳；四氧化三铁；氖气。

（2）写出下列符号中数字的含义：2H2SO4第一个2表示，氢右下角的2表示，氧右下角的4表示。

（3）维生素C的化学式为C6H8O6，关于“C6H8O6”表示的意义正确的是（）A.表示维生素C这种物质B.表示维生素C由碳、氢、氧三种元素组成C.表示1个维生素C分子D.表示维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成二.如何书写化合物的化学式想一想：根据下列物质的化学式，找一找元素符号编写顺序有什么规律？氧化铝Al 2O 3、氯化钙CaCl 2、水H 2O 、二氧化碳CO 2、碳酸钙CaCO 3指出：书写化合物的化学式必须知道化合物由哪些元素组成、原子或离子的个数比，同时还应了解符号的编写顺序。

第四节物质组成的表示方法3

12、50g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥与多少g含碳酸氢铵(NH4HCO3)90%的化肥中的氮元素质量相等。 13、某农民欲购买150Kg硫酸铵[(NH4)2SO4]，商店现只有尿素[CO(NH2)2]，问该农户应购买多少尿素才能与原打算的含相同的氮。
14、某地区部分氮肥的销售价格如下：碳酸氢铵 (NH4HCO3)480元/吨，尿素[CO(NH2)2]2400元/吨。某农民用500元钱去购买氮肥，为了使所购化肥得到的氮最多，他应选购哪种化肥？
化学计算练习
1、已知化学式SOn,其中硫元素与氧元素的质量比为1：1，求该化学式及其相对分子质量。 2、某化学式H3RO4，已知其相对分子质量为98，求R元素的相对原子质量。 3、某化学式MCO3，已知其中氧元素的质量分数为48%,求M元素的相对原子质量。 4、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：3，求该铁的氧化物的化学式。 5、等质量的SO2和SO3所含的氧元素的质量比为多少？
6、等质量的氧元素所需的SO2和SO3的质量比为多少？ 7、等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为多少？氧原子的个数比为多少？ 8、分子数相等的SO2和SO3的质量之比为多少？ 9、已知某食盐中含1.5%的碘酸钾（KIO3），问 1Kg食盐可提供多少Kg的碘元素？ 10、80g含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中含氮元素多少g? 11、20g氮元素需含硝酸铵(NH4NO3)90%的化肥多少？
15、某含硝酸铵(NH4NO3)80%的化肥中（杂质不含氮），这些氮存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数为多少？ 17、已知赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，现有70g含氧化铁80%的赤铁矿，求：（1）其中含有多少g铁元素。（2）能炼得含碳2.6%的生铁多少g? （3）与多少g 含四氧化三铁（Fe3O4）90%的磁铁矿中铁元素相等。 18、某含氧化铁(Fe2O3)的赤铁矿（杂质不含铁），经测定其中含铁65%，求该赤铁矿中氧化铁的纯度

人教版(2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计

人教版（2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计一、教材分析《课题3 物质组成的表示》是人教版初中化学九年级上册的重要内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的基本方法。

这一章节是学生从宏观现象向微观结构过渡，从定性分析向定量计算转变的关键，为后续的化学学习打下坚实基础。

二、教学目标1. 知识与技能：-学生能理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念和书写规则。

-学生能运用化学式和化学方程式进行简单计算和解释化学现象。

2. 过程与方法：-通过实例分析，培养学生的观察、分析和归纳能力。

-通过小组讨论和练习，提高学生解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：-培养学生对化学学习的兴趣，体验化学的实用性和科学性。

-培养学生的严谨思维和实事求是的科学态度。

三、教学重难点教学重点：化学式和化学方程式的理解和应用。

教学难点：化学方程式的配平和定量计算。

四、教学过程（一）、导入新课1. 播放视频：展示化学实验室中的各种实验，如颜色变化、气体生成等，引发学生对化学的好奇心。

2. 提问：同学们，你们知道这些神奇的变化是如何被科学家们研究和记录的吗？引导学生思考物质的组成是如何被表示的。

3. 揭示课题：今天，我们就来学习“课题3 物质组成的表示”，让我们一起揭开化学表示的神秘面纱。

（二）、新知探究1. 讲解基本概念：介绍化学式、分子式、结构式等基本概念，通过实例如水的化学式H2O，解释其表示的意义。

2. 探究表示方法：通过PPT展示和讲解，让学生理解如何用化学式表示物质的元素组成和分子结构。

3. 深化理解：引导学生分析一些常见物质的化学式，如二氧化碳（CO2）、氧气（O2）等，讨论其组成的元素和比例。

（三）、实践操作1. 化学式书写练习：给定一些元素，让学生尝试书写其组成的简单化合物的化学式，教师巡回指导。

2. 结构模型构建：使用教具或软件，让学生尝试构建一些常见分子的结构模型，如甲烷（CH4）。

物质组成的表示方法PPT课件3

综合练习：
连连看
三氧化硫碳酸钙 CaCO3
AgNO3 SO3
Mg(OH)2
硝酸银
氢氧化镁
小技巧
顺口溜
1.化学式，书写易，化合价态先记忆。正价前，负价后，这项工作不能漏。标价数，化最简，十字交叉是关键。原子团是特殊体，该加括号要牢记。
2.正确命名化合物，从右向左中文读，原子个数先读出，其
后名称是元素，中间“化”字来过渡。原子团的化合物，不读个数是特殊，“根”字省去不读出，不用“化”字来过渡（氢氧根是特殊）
用元素符号直接表示如He Ne Ar等
3、非金属单质常温下为气体、液体的大多是双原子分子如O2 N2 H2 Cl2 Br2 常温下为固体的，情况比较复杂，一般也是用元
素符号直接表示如S
C Si等
活动与探究
写出下列物质的化学式：
锌氧气氮气木炭氩气白磷
硫磺水银
红磷铁
臭氧
化合物的化学式：
九年级化学（上册）章物质构成的奥秘
节物质组成的表示方法说课部分授课部分
第一部分说课
说课内容
教材内容的地位和作用
教学目标
教材重点和难点
教法和学法
教材内容的地位和作用
• 在掌握了元素符号的基础上，去学习第二种化学用语——化学式 • 教材按化学式反映物质的组成和如何书写化合物的化学式及命名，最后安排纯净物中元素之间的质量关系，这样层层深入，符合学生的认知规律 • 对今后学习质量守恒定律，书写化学方程式起到至关重要的作用
课后探究
• 为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化
合物？写出它们的化学式。
• 写出下列物质的化学式
氧化铁、氧化亚铁、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化硫、三氧化硫

物质构成的表示式知识点总结

物质构成的表示式知识点总结1.原子的构成 (1)原子是化学变化中的最小粒子(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

( 3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。

）(2)元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

(3)元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

(4)元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。

）(5)元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子 (1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

(2)核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：在化合物中正负化合价代数和等于零1、下列叙述正确的是（）A、原子核都是由质子和中子构成的B、在原子中，核内质子数与核外电子数不一定相等C、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可以相同D、原子里有相对较大的空间，电子在这个空间里做高速运动2、已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（）A、12a/bB、a/12bC、12b/aD、b/12a3、博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水，下列关于双氧水的叙述正确的是（）A、双氧水由氧气和氢气组成B、双氧水由氢元素和氧元素组成C、双氧水分子由氧分子和氢分子组成D、双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成4、国际互联网报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，我国政府即将启动“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）A、铁元素B、铁单质C、四氧化三铁D、氧化铁5、下列叙述中错误的是（）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同6、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A、X2YZ3B、XYZ3C、X3YZ4D、X2YZ47、N2表示氮气，还可以表示（）①氮元素②1个氮分子③2个氮原子④氮气由氮元素组成⑤1个氮分子由2个氮原子构成⑥2个氮分子A、①②③B、②④⑤C、②④⑥D、①②③④⑤⑥8、1991年，我国化学家测得了In元素的相对原子质量的新值，它核电荷数为49，相对原子质量为115，中子数为（）A、115B、 49C、66D、1649、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（）A、MgB、HeC、H2D、O10、等质量的下列金属含原子数目最多的是（）A、锌B、铁C、铝D、镁11、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素，由它们组成的化合物的化学式为（）12、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的（核内质子数），因而属于同种元素，但它们的化学性质，这是因为它们的不同。

【课件】物质组成的表示(第3课时物质组成的定量认识)课件九年级化学人教版(2024)上册

初中化学人教版上册
第四单元自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子
质量（符号为Mr）。Байду номын сангаас
一、计算相对分子质量
根据化学式计算相对分子质量时注意：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”
的是(
A )
A. 过氧化氢(H2O2)中 m (H)∶ m (O)＝1∶16
B. 硫酸(H2SO4)中 m (H)∶ m (S)∶ m (O)＝2∶32∶4
C. 氨气(NH3)中 m (N)∶ m (H)＝14∶1
D. 硝酸铵(NH4NO3)中 m (N)∶ m (H)∶ m (O)＝2∶4∶3
课堂练习
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
⁠
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。

4.2物质组成的表示(第三课时)课件

1.了解相对分子质量的含义。 2.能根据化学式计算化学式量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数；
复习检测
常见元素的化合价。
化学式除了有上节课我们所学的质的意义外，还有量
的意义。
探究活动一：计算化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是化学式
量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质
品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：（相对原子质量：Ca-40 C-12 （1）该样品中钙元素的质量；（2）碳酸钙 (CaCO3)中钙元素的质量分数；（3）该样品中含纯碳酸钙的质量； O-16 ）
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？你还有哪些困惑？
探究活动三：计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
=
该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的化学式量 ×100%
水（H2O）中氢元素的质量分数
水中氢元素的质量分数（%）
=
氢的相对原子质量×原子个数水的化学式量 1× 2 18 ×100%
=
×100%
=11.1%
计算MgSO4中氧元素的质量分数
ห้องสมุดไป่ตู้
10.6%；（4）10.6g．
12、248；11.3%； 13、80；7：1：12；35%；17.5g. 14、6.5
探究活动四：计算化合物中元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
求3.6克水中氢元素的质量解mH=3.6g× H ％
=3.6g × 11.1% = 0.3996g
求8.8gCO2中氧元素的质量
探究活动五：认识纯度

4.3物质组成的表示第3课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

3. 结合生活实例，分析化学式在实际生活中的应用，如食品、药品、日化用品等，并撰写一篇短文进行介绍。
4. 查找并阅读一篇关于化学式在科学研究或工业生产中的应用的论文或报道，总结其主要内容和启示，与同学进行交流。
作业反馈：
及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。具体反馈如下：
3. 科学探究与创新意识：鼓励学生在学习过程中进行科学探究，如通过实验观察化学反应过程，总结化学式的变化规律；激发学生的创新意识，引导学生尝试提出新的假设和解决问题的方法。
4. 科学态度与责任：培养学生对待科学的态度，严谨、细致、求实；使学生认识到学习化学的重要性和责任感，明白化学知识在解决实际问题和保护环境等方面的作用。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验化学式的应用，提高实践能力。
在“物质组成的表示”新课呈现结束后，对“化学式的意义、推导和简化方法、书写规则”知识点进行梳理和总结。
强调“化学式的意义”的重点和“化学式的推导和简化方法”的难点，帮助学生形成完整的知识体系。
5. 针对学生的不同理解程度，提供不同难度的练习题，使学生在练习中巩固所学知识，提高运用能力。
6. 鼓励学生提问和发表见解，组织小组讨论，促进学生之间的交流和合作，共同解决问题。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《4.3物质组成的表示》。教师需提前检查教材的完整性，确保所有学生都能正常使用。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境。将教室分为讲解区、实验操作台和分组讨论区。讲解区用于教师讲解和演示，实验操作台用于学生进行实验操作，分组讨论区用于学生小组讨论和交流。

物质组成的表示方法

二、纯净物中元素间的质量关系
1、元素质量比 CO2 P2O5 H2SO4
Ca(OH)2ຫໍສະໝຸດ 2、元素的质量分数组成物质的各元素的质量在物质总质量中所占的比例。
三、单质的写法与读法
(1).金属、固体非金属单质用元素符号直接表示。如Cu Si等；读“元素名称”。 (2).稀有气体用元素符号直接表示。如He Ar等；读“某气”。 (3).气态非金属单质大多是双原子分子。如O2 Cl2 等；读“某气”。 • 补：液溴---- Br2 ；碘---- I2
5、简单化合物的命名
（1）两种元素组成的化合物，后向前 “化” 字连。如:CuO NaCl。（2）角码在元素名称前读出。如 : P2O5 Fe3O4 N2O5 （3）原子团
NaOH “氢氧化某” （不读个数） CaCO3 Na2SO4 AgNO3 “某酸某”
试读出下列物质的名称
• • • • Cu Hg Al O2 H2 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 P2O5 HCl NaCl NH4Cl Mg(NO3)2 CuSO4 K2CO3 NaOH
3、常见元素和原子团主要化合价： • 一价Ｋ Na Cl H Ag， • 二价O Ca Ba Mg Zn， • 三Al 四Si 五价P， • 二三Fe，二四C， • 二四六S都齐全， • Cu Hg二价最常见。 • 莫忘单质全为零， • 负一硝酸、氢氧根， • 负二碳酸、硫酸根， • 正一价的是铵根。
练习
• 1.已知一种铁的氧化物中铁与氧的元素质量比是7：3，确定该氧化物的化学式。
• 2.有一种碳氢二种元素组成的化合物，其相对分子质量是16，碳元素的质量分数是 75%，确定该化合物的化学式。
练习与实践

化学：3.4《物质组成的表示方法》练习(3)(沪教版九年级上)

第四节物质组成的表示方法（三）［基础巩固］一、选择题（每题只有一个正确答案）１．下列根据化学式的计算，正确的是（）A、Cu（OH）2的相对分子质量是（64+16+1）×2B、3CaO的相对分子质量总和是3×40+16C、硫酸（H2SO4）中各元素的质量比是1:32:16D、硫酸铵［（NH4）2SO4］中氮元素的质量分数计算式为14×2／132×100%２．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl2３．含硫的煤燃烧时生成的两种元素质量比为1：1，且能污染空气的气体是（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮４．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为（）A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO2５．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（）A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O5６．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是（）A、Fe3O4B、Fe2O3C、FeOD、FeS７．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（）A.氯化铵（NH4Cl）B.硫酸铵[(NH4)2SO4]C.尿素[CO(NH2)2]D.碳铵（NH4HCO3）８．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为（）A、24.5%B、49%C、70%D、80%９．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A.32gB.64gC.32D.6410．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。

物质组成的表示方法

物质组成的表示方法〖知识要点〗一、化学式反映物质的组成1、化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式。

注意：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成情况的真实反映。

2、化学式的涵义：（1）宏观上：a、表示一种物质；b：表示该物质由哪些元素组成。

（2）微观上：a、表示该物质的一个分子；b：表示一个分子里含有多少原子。

3、单质化学式的书写：（1）金属单质及稀有气体单质是由原子直接构成的。

因此它们的化学式直接用元素符号来表示，如铁用“Fe”表示，氦“He”用表示，常温下为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构比较复杂，化学式也用元素符号来表示，如碳“C”用表示，磷用“P”表示。

（2）常见气态非金属单质，大多数是由两个原子构成一个分子（即双原子分子），它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字，以表示它们的组成，如氧气“O2”用表示；氢气用“H2”表示。

二、如何书写化合物的化学式1、化合价（1）在化合物中，不同元素原子的数目有确定的比值关系，体现这种关系的数值就是元素的化合价。

（2）常见元素和原子团的主要化合价常见元素的化合价口诀：氢钾钠银正一价；钙镁钡锌正二价；正三铝，氧负二，单质永远是零价。

常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

（3）化合价的表示方法通常标在元素符号或原子团的正上方，且“+”或“-”号写在前，价数写在后。

例，常见的正价元素：……常见的负价元素：……常见原子团化合价：……2、化合物化学式的书写：（1）写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素写在右边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角；（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价，在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价；（3）根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。

注意：化学式只能表示物质的组成，用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。

九年级化学三2物质组成的表示(3)

例2、Cu(OH)2的相对分子质量 Mr(Cu(OH)2 )=64 +〔16+1〕×2 = 98
用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 [课Cu堂:6练4 习]：
求O2、 CO(NH2)2 、 (NH4)2SO4的相对分子质量
2、计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
3、计算各元素原子个数比
例：计算CO2中各元素原子个数比
解： C：O=1：2
原子个数比就是各原子右下角的数目之比,但注意要约最简比
[课堂练习]：计算H2SO4 NH4NO3 Cu2〔OH〕2CO3中各元素的原子个数比
4、计算物质中某元素的质量分数
[例题]：
〔1〕计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
例1：MnO2中锰元素和氧元素的质量比
m(Mn):m(O)=55:(16X2)=55:32
[课堂练习]： 1、 H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比？ 2、NH4NO3中各元素的质量比？
求例O1：2、MnCOO2(中NH锰2元)2素、和(N氧H元4)素2S的O质4的量相比对分子质量例3、1：计M算n各O元2中素锰原元子素个和数氧比元素的质量比 [相例对题质]：量6：0千一克个NHH2O4N分O子3中的含相氮对元分素子多质少量千＝克两？个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量相×对10质0%量=：6一0K个gH×2O35分%子=的21相K对g分子质量＝两个H原子相对原子质量＋一个O原子的相对原子质量 5=、〔计1＋算0物〕质×中2＋某〔元8素＋的8〕质=量18 H4、:1计算C:物12质中O某:1元6 素N的:1质4 量分C数u:64
用到的相对原子质量: 1H、:1根据C:化12学式O计:1算6 相N对:1分4 子质C量u:64

物质组成的表示3

X=64g
答：64克二氧化硫中含硫元素32克
课堂练习：
1. 多少克水中含氢元素2克？ (18克)
X 2Ar(H) ×
×100% =2g
Mr(H2O)
2. 80克三氧化硫与多少克二氧化硫所含氧元素质量相等？
=X 80g × 3Ar(O) ×100% Mr(SO3)
×
2O SO2
×100%
(96克)
课堂练习：
2. 400克硫酸铁中含多少克铁元素？(112克)
x =400g × 2Ar(Fe)
×100%
Mr(Fe2(SO4)3)
(五)求化合物的质量
1. 多少克二氧化硫中含硫元素32克？
解：设质量为 x 的二氧化硫中含硫元素32克
Ar(S)
X
×
Mr(SO2)
×100%
=32g
X×
32 64
×100%
=32g
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
课堂练习：计算下列物质中有关元素的质量分数 1.硫酸铝(Al2(SO4)3)中铝元素的质量分数
2.高锰酸钾(KMnO4)中氧元素的质量分数
课堂练习：计算下列物质中有关元素的质量分数
1.硫酸铝 (Al2(SO4)3)中铝元素的质量分数
w (Al) = 2Ar(Al)
解：设152克硫酸亚铁中含氧元素的质量为x
4Ar(O)
x =152g ×
×100%
Mr(FeSO4)
=152g × 64 152ຫໍສະໝຸດ ×100%=64g
答：152克硫酸亚铁中氧元素的质量为64克
课堂练习：
1. 80 克硝酸铵中含氮元素多少克？ (28克)
x =80g × 2Ar(N)

物质组成的表示式第3课时课件新版粤教版

3.4 物质组成的表示式
探究点二有关化学式的综合计算
[情景展示1]
3.4 物质组成的表示式
[问题探究] 上图是一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥的标签，这包化肥所标含氮量是否真实？ [思考交流]
3.4 物质组成的表示式
[归纳提升] 标签中通常具有物质的组成以及纯度、含量(质量)、某元素或某溶质的质量分数等数字信息，解题的关键在于抓住标签中的数字信息和化学计算的有关要领，进行计算。 [课堂速记]
3.4 物质组成的表示式
3．计算化合物中某一元素的质量分数
某
元
素
的
质
量
分
数
＝
该元素原子的个数×该元素的相对原子质量化合物的相对分子质量
×100%。
4×16 例如：H2SO4 中氧元素的质量分数＝ 98 ×100%≈65.3%。
[注意] 化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质
量分数。
第三章维持生命之气——氧气
3.4 物质组成的表示式
第3课时有关化学式的计算
问题导学互动探究
新知学习课堂反馈
3.4 物质组成的表示式
问题导学
3.4 物质组成的表示式
新知学习
知识点怎样根据化学式进行计算
1.计算物质的相对分子质量相对分子质量＝(相对原子质量×原子个数)之和。例如：Na2SO4的相对分子质量＝23×2＋32＋16×4＝___1_42____。 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝____7_4___。
3.4 物质组成的表示式
2．计算化合物中各元素的质量比元素养量比＝(相对原子质量×原子个数)之比。例如：H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为 (1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32。 [点拨] 解题时，要先确定好元素比的顺序，其次要确定化合物中各元素原子的个数，最后计算结果应是最简整数比。

物质组成的表示方法(3)

物质组成的表示方法(3)

第三节 物质组成的表示方法(第3课时)

人教版(2024新版)九年级上册化学：第四单元 课题3《物质组成的表示》教案教学设计

第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版

初三化学物质组成的表示方法

第四节 物质组成的表示方法3

人教版(2024)初中化学九年级上册《课题3 物质组成的表示》教学设计

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物质构成的表示式知识点总结

【课件】物质组成的表示(第3课时物质组成的定量认识)课件九年级化学人教版(2024)上册

4.2物质组成的表示(第三课时)课件

4.3物质组成的表示第3课时教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

物质组成的表示方法

化学：3.4《物质组成的表示方法》练习(3)(沪教版九年级上)

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物质组成的表示3

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第三节物质组成的表示方法(第3课时)

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第四单元课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版

第四节物质组成的表示方法3