福建省莆田市第八中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题无答案201810041197

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福建省莆田市高三下学期化学第一次月考考试试卷

福建省莆田市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）一定有化学变化发生的过程是（）A . 蒸馏B . 升华C . 电解D . 蒸发2. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料3. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是（）A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4. （2分）下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B . 比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 分子式 C3H6 只表示一种物质5. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH26. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . Cu与稀硝酸的反应 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . CaCO3与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O7. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . C＞D＞A＞BC . D＞A＞B＞CD . A＞B＞D＞C二、实验题 (共2题；共10分)8. （5分） (2017高一上·开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成71g Cl2时反应转移的电子是________ mol，装置C中生成SO2 ，反应的化学方程式是________（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________（3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________．9. （5分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母）；②室温时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________ mol•L﹣1（填数值）（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________．三、综合题 (共1题；共3分)10. （3分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（2） CO可以合成甲醇．已知：①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1529kJ•mol﹣1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．四、填空题 (共1题；共10分)11. （10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+C O↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式________．CaCN2中阴离子为CN22﹣，与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22﹣的空间构型为________．（2）尿素分子中C原子采取________杂化．（3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（）．①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是________，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：________．②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石．A．共价键 B．离子键 C．分子间氢键（4） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________．已知CaO晶体的密度为ρg/cm3 ，用NA表示阿伏伽德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离________ cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol﹣1、NaCl 786kJ•mol﹣1 ．导致两者晶格能差异的主要原因是________．五、推断题 (共1题；共7分)12. （7分）有机物 K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下（R 代表烃基）：已知：①RCN RCOOH②﹣COOH+H2N﹣→CONH﹣+H2O分析流程并回答下列问题：（1） D 与 E 的分子式均为 C10H9O2Cl，E 的结构简式为，则 D 的核磁共振氢谱有________种峰．F 中的无氧官能团为________．（2）F→G 的试剂为________．G→H 的反应类型为：________．（3）已知 1mol J 最多与 2mol NaHCO3 反应；K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环，写出一定条件下J→K 的化学方程式：________．（4） F 的一种同分异构体，满足如下条件：①分子中含苯环和碳碳三键；②苯环上有两个处于对位的取代基；③1mol 该物质最多可以消耗 2molNaOH；符合上述条件的 F 的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共10分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、三、综合题 (共1题；共3分)10-1、10-2、四、填空题 (共1题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、五、推断题 (共1题；共7分) 12-1、12-2、12-3、12-4、。

【精编文档】福建省莆田第八中学2018-2019学年高一英语下学期第一次月考试卷.doc

莆田八中2018--2019学年度下学期高一年级第一次月考英语试题1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．Why does the man move to New York?A．To work there.B．To look after parents.C．To make a trip.2．What are the two speakers talking about?A．Buying a TV. B．TV channel. C．Sports meet. 3．Why will the woman leave before eleven?A．To buy something.B．To make a work plan.C．To go home.4．What was the man doing at the moment?A．He was listening to the radioB．He was writing something.C．He was reading a book.5．What is the weather like today?A．It’s rainy. B．It’s sunny. C．It’s cloudy.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

福建省莆田市2017-2018学年高一第一学期第一次月考化学试卷(无答案)

福建省莆田市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32Na-23 Mg-24 Al-27一、单项选择题（每题3分，共60分）1．下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．下列有关物质的说法正确的是( )A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A. CuSO4＋Mg===Cu＋MgSO4B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34、下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )6．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO 2H2CO 3CaCO 3CO2其中涉及的基本反应类型依次为( )A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解7．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是( )8．有关氧化还原反应，下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂9．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2 10．下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol－111．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g12.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。

福建省莆田市第八中学高一化学下学期第一次月考试题

高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 K：39 Fe:56请将选择题的答案填涂在答题卡上，其他题目在答案卷上作答。

一、选择题：（只有一个正确的选项，每题2分，共27题，54分）1．以下金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A.镁铝合金B.铜合金C.碳素钢D.钠钾合金2. 为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可减缓亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性3．以下物质中属于纯净物的是( )A、孔雀石B、铝土矿C、明矾D、漂白粉4.以下反映中，通过置换反映取得铁的是（）A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.铝和Fe2O3混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液中5．以下物质中，能与Fe3＋反映，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤6．在化学反映：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂7. 以下金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是（）A．Mg B．Cu C．Al D．Zn8、以下操作中最终能够取得Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反映C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中9、以下物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（）A．AlCl3B．FeCl2C．HCl D．CuCl210．以下四组实验，依如实验事实得出的结论，正确的选项是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中必然含有SO42-B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体必然是H2C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中必然含有CO32-D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中必然含有NH4+11．以下物质中既能与稀H2SO4反映, 又能与NaOH溶液反映的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全数12．实验室为了妥帖保留硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）A．锌粉B．铜粉C．铁粉D．镁粉13.. 将氯化钠、氯化铝、氯化铵、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能够加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl14、设N A为阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是（）A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1molOH－离子中含电子数量为10N AC．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N AD．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A15、以下各组物质充分反映后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是( )A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液16、以下各组离子，在强酸性溶液中能够大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、SO42-、AlO2—C．Cu2+、Fe2+、OH—、NO3—D．NH4+、K+、HCO3—、Cl—17．以下离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铁与氯化铁溶液反映：Fe+Fe3+=2Fe2+18．以下各类冶炼方式中，可制得相应金属的为( )A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水19．有200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中[Mg2+]为0.2mol/L，[Cl－]为1.3mol/L ，要使Mg2+全数转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A 40mlB 72mlC 80mlD 128ml20．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反映, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的要紧成份是（）A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)321.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反映终止后，将剩余的固体滤出，发觉固体能被磁铁吸引，那么反映后溶液中大量存在的阳离子是( )A．Cu2+和Fe2+B．H+C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+22、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反映前后体积不变）( )A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.8 mol·L-1D．1.0 mol·L-123．将含有0.1 mol明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]的溶液和100 mL 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，以下表达正确的选项是( )A．反映完毕后，液体仍然澄清B．溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4D．溶液浑浊，沉淀物是Al(OH)3如何除去杂质，提纯以下各物质二、非选择题：（46分）28.（1）Fe是地壳中含量很丰硕的元素，也是生物体所必需的元素。

福建省莆田第八中学高一第二学期第一次月考化学试卷

福建省莆田第八中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

福建省莆田第八中学高一分班考试化学试卷_图文

福建省莆田第八中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D6．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B ．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

福建省莆田市高一化学下学期第一次月考试题(B卷)

福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Fe-56；Zn-65；一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂2．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。

关于铁矿石的说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红3．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、55．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、AlO2- B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Cu2+、Ba2+、Br-、HCO3- D．K+、Al3+、Cl-、SO42-6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-- === BaSO4↓C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入过量的SO2：OH- + SO2=== HSO3-7．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（） A．AgNO3 B．Cu(NO3)2 C．稀硫酸 D．FeCl38．已知下述三个实验均能发生化学反应①②③将铜丝放入氯化铁溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铁钉放入硫酸铜溶液中A．实验①中发生的是置换反应B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中铁钉只作还原剂D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9.下列有关SO2的说法中，错误的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．将SO2与Cl2两气体等物质的量混合再通入品红溶液，则漂白能力增强D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu11．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

福建省莆田市高一化学下学期第一次月考试题(无答案)(2021年整理)

福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）班级座号姓名______________一、选择题（以下每题只有一个正确答案 22＊2共44分）1。

海水中含量最多的离子是（）A.钠离子B。

氯离子C。

钙离子D。

镁离子2．氧化还原反应的实质是( ）A．氧元素的得失 B．氢元素的得失C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯4.区分强弱电解质的依据是（ )A．化合物水溶液的导电能力 B．化合物在水中的电离程度C．化合物在水中的溶解度 D．化合物在常温下是不是气体5。

镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（ )A。

MgO B.Mg和C C。

MgO.Mg3N2 D。

MgO Mg3N2和C6．要检验某奶粉中是否含有淀粉,可取少量奶粉放人温水中充分搅拌，加入下列物质中的A．KI溶液 B．碘水 C．氯水 D．AgNO3溶液7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A。

①② B。

②③C。

③④ D.④⑤8．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ )A．Cl2+H2O⇆HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O==4HF+O2 D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑9.在反应3NO2+H2O ===2HNO3+NO中,被氧化的N原子与被还原的N原子个数比是( ）A．1:2 B．2：1 C．1：1 D．3：210．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ )A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强11．某盐的混合物中含有0。

莆田市2017-2018学年下学期期末高一化学试题

莆田市2017-2018学年下学期期末质量检测高一化学试卷1.下列行为与“低碳经济，节能减排”相悖的是DA.减少使用一次性餐具、塑料袋B.研制新型高效电池，发展电动汽车C.开发太阳能，氢能、风能等新能源D.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2.下列化学用语正确的是DA.H 2O 的电子式B.CO 2的比例模型C.作为相对原子质量标准的原子D.CH 4的球棍模型3.在A(g)+3B(g)≒2C(g)+D(g)的反应中，表示该化学反应速率最快的是AA.v (A)=0.4mol/(L·s)B. v (B)=0.8mol/(L·s)C. v (C)=0.6mol/(L·s)D. v (D)=0.lmol/(L·s)4.下列各组物质的互称不正确的是AA.40K 与40Ca ：同位素B.CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH ：同分异构体C.甲烷与丙烷：同系物D.C 60与石墨：同素异形体5.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为制得的产物，即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是BA.铜和浓硝酸生产硝酸铜B.工业制备氯化氢C.甲烷与氯气制备一氯甲烷D.工业合成氨6．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是BA. 1mol H 2SO 4含SO 42—数目为N AB.17g 羟基(—OH)中含有的电子数为9N AC.1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4N AD.标准状况下,22.4L 苯所含的碳碳双键数为3N A7．下化合物不能通过化合反应生成的是CA ．H 2SO 4B ．SO 3C ．CuSD ．NO8．下列物质中，通过乙烯加成反应无法得到的是BA ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2BrD ．CH 3CH 2OH9．下列变化过程中，没有发生化学变化的是CA ．石油的裂化B ．煤的气化 C.石油的分馏 D.煤的干馏10.下列说法正确的是DA ．阳离子和阴离子结合一定形成离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 11.由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示.下列说法正确的是CA ．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B.反应物总能量小于生成物总能量C.N 2O(g)+NO(g)=N 2(g)+NO 2(g) △H= -139kJ/molD.反应生成1mol N 2时转移4mol 电子12.实现下列变化时，所克服的微粒间作用力于同种类型的是BA ．二氧化硅和生石灰的熔化B.碘和干冰的升华C.氯化铵和氯化氢溶于水D.食盐和四氯化碳的熔化13.对于反应2SO 2+O 2≒2SO 3，下列判断正确的是CA.以18O 2参与反应，平衡时SO 2中必定不含18OB.2mol SO 2和3mol O 2混合，平衡时必生成2mol SO 3C.平衡时SO 2的生成速率必定等于O 2的消耗速率的2倍D.平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比必为2:1:214.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

福建省莆田市第八中学2017-2018学年高二英语下学期第一次月考试题(无答案)练习

福建省莆田市第八中学2017-2018学年高二英语下学期第一次月考试题（无答案）练习第一部分：听力（共两节，满分30分）听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. How will the speakers spend Sunday?A. By going swimming.B. By playing volleyball.C. By going for a cycle ride.2. What is important to the man?A. The cost.B. The time.C. The airlin e.3. How is the weather?A. Cool.B. Warm.C. Cold.4. What is the man going to do?A. Drop out of school.B. Try to get a scholarship.C. Continue his studies.5. Where does the conversation probably take place?A. In a school.B. In a hospital.C. In a restaurant.第二节(共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6、7题。

6. Where will the bookcase be placed?A. In the living room.B. In the study.C. In the bedroom.7. What is on the bed?A. Books.B. Clothes.C. Towels.听第7段材料，回答第8、9题。

福建省莆田第八中学高一分班考试化学试卷_图文

福建省莆田第八中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

则加热前碳酸钙的质量为A．15 g B．18 g C．20 g D．30 g2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C．白色沉淀b的成份是碳酸钡D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g9．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c11．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D14．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是A．A B．B C．C D．D15．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定16．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D17．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水18．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D19．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

福建省莆田市2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题B卷无答案201711090127

福建省莆田市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（B卷）（无答案）本试卷可能用到原子量:Ｏ─16Ｓ─32 Ｎ─14 Ｃ─12 Ｎa─23 H--1一、单项选择题(答案请填入16题后的答案栏)1、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。

据此判断，石油是（）A．混合物B．化合物C．单质D．纯净物2、下列说法中正确的是（）A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物3、中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。

其中砷元素的化合价为（）A．-3 B．+3 C．-2 D．+24、下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO35、欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是（）6、十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。

坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。

下列说法错误的是（）A．金刚石属于有机物B．金刚石燃烧过程放出热量C．金刚石具有可燃性D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点7、物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是()A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO38、对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤9、下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水10、下列物质的属类归纳不正确的是()A．蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物B．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C．在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸D．含氧元素的化合物称为氧化物11、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3化合反应△B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应高温D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应12、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

2019届福建省莆田第八中学高一下学期第一次月考化学试题

2018-2019学年福建省莆田第八中学高一下学期第一次月考化学试题相对原子质量：C：12 H：1 O： 16 Na：23一、选择题：（共24题，每题2分，共48分）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别：（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液3、下列说法正确的是：（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质4、金属钠分别于下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NaNO3溶液5、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．同温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO36、对于反应：TiCl4+4Na＝ 4NaCl+Ti,下列说法正确的是（）A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C、Ti是氧化产物D、TiCl4是还原剂7、 KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋和SO42－。

下列对于KHSO4几种分类不正确的是（） A．KHSO4是盐 B．KHSO4是钾盐 C．KHSO4是酸 D．KHSO4是酸式盐8、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体物质后冷却，残留固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO39、下列离子方程式正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑B．少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++2OH－+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝ Cu2+ + 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O10、下列反应属于离子反应的是（）A．Fe和Cl2反应生成FeCl3 B．氢氧化钙固体与氯化铵晶体混合加热C．KClO3和MnO2混合共热制O2 D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。