不可忽视氧化还原反应配平
氧化还原反应的配平方法和技巧
氧化还原反应的配平方法和技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而且它的配平有助于同学们充分理解氧化还原反应的基本概念和实质。
然而，由于氧化还原反应类型多样，其配平方法存在一定差异，这使得同学们在学习时感到吃力。
事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合有效的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。
下面本文分别从以下四个部分介绍氧化还原反应的配平：一是配平原则；二是配平步骤；三是常见配平方法；四是特殊配平技巧。
一、配平原则——①电子守恒②电荷守恒③质量守恒①电子守恒：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
②电荷守恒：对于离子方程式而言，电荷守恒是常第一位考察方程式是否配平的原则。
③质量守恒：依据原子个数守恒配平未发生氧化还原反应的元素。
配平后的方程式须检查是否符合质量守恒定律。
二、氧化还原反应方程式配平方法和步骤配平步骤：1）标变价2）找变化3）求总数4）配系数说明：a)“划好价”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O45）Na2S2O3FeS2Na2S X Na2S2O86）Na2O2H2O2BaO27）CrI3K2Cr2O7KCrO38）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。
b)配平的一般规律：i.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。
ii.“配系数”：一般从右向左配（逆向配平法），有时也会从左向右配（正向配平法）如归中反应的配平。
iii.“求总数”：对集合原子优先配平：如HCl →Cl2 Cu3P→CuSO4 P4→H3PO4在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”。
三、常见重要氧化还原反应的配平方法——正向配平法和逆向配平法1、正向配平法——从左向右配（适用于：归中反应），即在计算好最小公倍数后配系数时，先从左边氧化剂还原剂配好相应系数，再配右边氧化还原产物的系数。
氧化还原反应的缺项配平法
氧化还原反应的缺项配平法
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平过程一定要遵循一下两个守恒
电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。
配平的步骤：
配平方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH－)，生成物一边加水。
然后进行两边电荷数配平。
氧化还原反应方程式配平的原则和步骤
氧化还原反应方程式配平的原则和步骤嘿，咱今儿就来唠唠氧化还原反应方程式配平这档子事儿！这可是化学里相当重要的一块呢！你想想看，一个氧化还原反应就像一场精彩的“战斗”，氧化剂和还原剂就是对战的双方。
那配平不就像是给这场“战斗”安排好双方的兵力部署嘛！这要是没配好，那可就乱套啦！配平的原则呢，那就是得失电子要守恒呀！氧化剂得到的电子数得和还原剂失去的电子数一样多，这就好比拔河比赛，两边的力量得平衡，不然这比赛还怎么玩呀！这可是基础中的基础，千万不能马虎。
那配平的步骤呢，咱一步步来。
先找出化合价发生变化的元素，这就像是找到战场上的关键角色。
然后根据化合价的变化确定得失电子的数目，这就是搞清楚双方的“兵力”情况啦。
接着呢，通过最小公倍数啥的来调整系数，让得失电子平衡起来，这不就相当于合理安排兵力，让战斗打得精彩嘛！最后再检查检查，看看元素是不是守恒啦，电荷是不是也守恒啦。
举个例子吧，就说铜和稀硝酸的反应。
铜从 0 价变成了+2 价，氮从+5 价变成了+2 价，这里面得失电子的情况就得搞清楚。
然后通过计算和调整系数，让方程式配平得妥妥当当。
这就像是搭积木，一块一块地放好，最后才能搭出漂亮的造型。
配平氧化还原反应方程式可不是一朝一夕就能熟练掌握的呀，得多练才行！就像学骑自行车，一开始可能摇摇晃晃，但练得多了自然就顺溜了。
每次配平成功，那感觉就像解开了一道难题，心里可美啦！所以呀，同学们可别嫌麻烦，踏踏实实地按照步骤来，多做几道题，慢慢就会找到感觉啦。
等你熟练了，再看到氧化还原反应方程式，那都不是事儿！你就会觉得，嘿，这也不难嘛！相信自己，一定能把这场“战斗”打得漂漂亮亮的！加油吧！。
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧
《氧化还原反应》氧化还原与配平技巧在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“舞蹈”，原子之间通过电子的转移或偏移来实现物质的转化和变化。
而要准确理解和把握氧化还原反应，掌握配平技巧是至关重要的。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在这个过程中，某些元素的原子失去电子，化合价升高，发生氧化反应；而另一些元素的原子得到电子，化合价降低，发生还原反应。
比如说，铁与硫酸铜溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在这个反应中，铁原子失去两个电子，化合价从 0 价升高到＋2 价，发生了氧化反应；铜离子得到两个电子，化合价从＋2 价降低到0 价，发生了还原反应。
那为什么要研究氧化还原反应呢？这是因为氧化还原反应在我们的日常生活和工业生产中无处不在。
从金属的腐蚀到电池的工作原理，从燃烧过程到化工生产中的许多反应，都涉及到氧化还原反应。
接下来，我们重点聊聊氧化还原反应的配平技巧。
配平氧化还原反应方程式，就像是给这场电子的“舞蹈”编排一个完美的舞步顺序，让反应前后的原子种类和数目都保持不变。
第一种常用的配平方法是观察法。
这种方法适用于比较简单的氧化还原反应。
比如说，铜与氧气反应生成氧化铜，2Cu ＋ O₂＝ 2CuO 。
通过观察，我们可以很容易地发现，在方程式两边，铜原子和氧原子的数目是相等的，所以这个方程式很容易就配平了。
对于稍微复杂一些的反应，我们可以使用化合价升降法。
先标出反应前后元素的化合价，然后根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
比如，高锰酸钾加热分解制取氧气的反应：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
锰元素的化合价从＋7 价降低到＋6 价（在锰酸钾中）和＋4 价（在二氧化锰中），氧元素的化合价从－2 价升高到 0 价。
根据化合价的变化，我们可以确定高锰酸钾和氧气的化学计量数之比为 2:1 ，然后再根据原子守恒来配平其他物质的化学计量数。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
在氧化还原反应中，发生了电子的转移，即原子或离子的电荷发生了改变。
配平是氧化还原反应中重要的一步，它确保反应中原子的总数和电荷数保持平衡。
下面将介绍几种常见的配平技巧。
1.单电子转移法：这种配平技巧适用于一些简单的氧化还原反应，其中发生了一个电子的转移。
在这种情况下，当前化合物中一些原子或离子的氧化态改变了一个单位，而其他原子或离子的氧化态保持不变。
通过将原反应写成半反应的形式，可以使用这种方法配平反应。
例如，下面是单电子转移法对于氢氧化钾和硝酸铅的反应进行配平的示例：KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO3由于氢氧化钾中氧化态不变，所以只需配平硝酸铅的反应即可。
硝酸铅中的铅的氧化态从+2变为+4、因此，我们可以写出半反应：Pb2+→Pb4+注意到，硝酸根离子NO3的带电量是-1，所以这个反应中也存在4个电子。
为了保持平衡，我们将硝酸铅配平为2个铅离子和一个硝酸根离子，得到反应：2KOH+Pb(NO3)2→Pb(OH)2+KNO32.水平扩张法：这种配平技巧适用于氧化态差别较大的反应。
在这种情况下，可以通过在反应物或产物的一边添加适当的水或氢离子来使反应平衡。
这样做可以改变氧化态之间的差异，并使反应更容易配平。
例如，下面是用水平扩张法配平亚硫酸锰和硫酸钠的反应的示例：MnSO3+Na2SO4→Na2SO3+MnSO4首先，我们注意到亚硫酸锰中的锰的氧化态变化了，从+2变为+4、为了配平反应，我们可以在反应物一边添加水来扩大反应的范围：MnSO3+Na2SO4+H2O→Na2SO3+MnSO4+H2O在这个反应中，亚硫酸锰增加了两个水分子，并且锰的氧化态也增加了两个单位。
3.氧化还原反应的识别与配平方法：识别氧化还原反应的步骤通常包括以下几个方面：确定反应物中不同元素的氧化态，确定反应物和产物之间电荷的变化，确定原子数和电荷数之间的差异，然后通过配平技巧进行配平。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应方程式的配平方法7篇
氧化还原反应方程式的配平方法7篇第1篇示例：氧化还原反应是化学反应中常见且重要的一种类型，其在化学工业、生活中都有着重要的应用。
氧化还原反应中，通常涉及原子的氧化数的变化，原子间的电子转移，从而导致物质的电荷的变化。
在进行氧化还原反应时，有时会涉及到反应方程式的配平，即使得反应方程式中各元素的原子数目相等。
配平一个氧化还原反应方程式的步骤基本上是固定的，但难易程度会因为具体的反应物质而有所差异。
下面就来介绍一下氧化还原反应方程式的配平方法：1. 确定氧化数：在配平反应方程式时，首先需要确定参与反应的每个元素的氧化数。
氧化数是指一个原子在化合物中所带的电荷数。
确定氧化数的方法是根据元素的位置和结构来确定，一般来说，氧化数是化合物中原子的电负性。
氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，氢的氧化数一般为+1等等。
2. 编写反应方程式：根据实际反应情况，编写简单的氧化还原反应方程式。
将亚铁酸钾（KFeO4）和氢氧化钠（NaOH）混合，放置一段时间后，可以观察到产生氧气和钠氢氧化铁的反应。
3. 配平反应方程式：配平反应方程式的目的是使方程式中各元素的原子数目相等。
需要找到参与反应的元素，并观察其在反应物和生成物中的原子数目。
然后，通过增加系数的方式使得各元素的原子数目相等。
对于上述的反应方程式，可以通过在亚铁酸钾和氢氧化钠前面添加系数使得反应方程式配平。
4. 检查配平：配平完毕后，需要再次检查反应方程式，确保各元素的原子数目相等。
也需要检查反应物与生成物之间的电荷平衡，确保反应方程式成立。
5. 化简方程式：在配平反应方程式过程中，有时会出现多余的物质或多个反应路径的情况。
此时，可以通过化简方程式的方式，去除冗余物质，简化方程式的形式。
这样既方便观察和理解反应过程，也有利于进一步研究反应的机制和热力学性质。
配平氧化还原反应方程式是化学实验和研究中的基本技能之一。
掌握好反应方程式的配平方法，可以帮助我们更好地理解化学反应的机制，提高实验的准确性及效率。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得电子（被还原）。
配平氧化还原反应的方程式是非常重要的，这样可以明确反应物和生成物的物质数量，并符合质量守恒定律。
下面是一些配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：1.确定氧化态：首先要明确反应物中所有元素的氧化态（也称为氧化数）。
氧化态是元素在化合物中具有的电荷数，它可以通过周期表或氢氧化物、过氧化物等简单化合物的已知氧化态进行估计。
2.写出未配平方程式：根据实验条件和反应物的氧化态，可以写出未配平的氧化还原反应方程式。
确保反应物和生成物的电荷总数相等。
3.平衡非氧原子：考虑非氧原子的配平。
通常情况下，我们需要在反应物和生成物中引入系数，使得每种原子的数量在两边相等。
4.平衡氧原子：现在考虑平衡氧原子的数量。
通常情况下，需要在反应物和生成物中引入水分子（H2O）来平衡氧原子。
5.平衡氢原子：如果反应物和生成物中存在不平衡的氢原子，可以通过引入氯化氢（HCl）或氢氧化钠（NaOH）之类的化合物来平衡。
6.检查电荷平衡：确保反应物和生成物的总电荷相等，这是因为氧化还原反应涉及到电子的转移。
7.检查原子数量平衡：最后，检查每种原子的数量是否平衡，确保反应方程式符合质量守恒定律。
下面以一个具体的例子来说明配平氧化还原反应方程式的方法和技巧：考虑以下未配平方程式：Fe2O3+H2→Fe+H2O1.确定氧化态：在此方程式中，氧化态问题相对简单，因为Fe的氧化数是+3，而H的氧化数是+12.平衡非氧原子：考虑到反应物中Fe2O3有2个铁原子，生成物中Fe只有1个铁原子，可以在生成物上加2的系数，使其与反应物中的铁原子数相等。
于是方程式变为：Fe2O3+H2→2Fe+H2O3.平衡氧原子：反应物中有3个氧原子，而生成物中只有1个氧原子。
为了平衡氧原子的数量，我们可以在反应物前面加上3个水分子（H2O）。
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不可忽视的氧化还原反应的配平
氧化还原反应是中学化学知识的一条主线，贯穿整个中学化学的始终。
在现行的新课程中删去了这一内容，而这正是一个难点，在练习中经常出现，很多学生都感到非常棘手，为此，本人结合多年的教学实践，对氧化还原反应的配平做出了如下的总结。
一、配平的原则
质量守恒原则——化学反应前后的原子种类和数目不变。
电子守恒原则——氧化还原反应中氧化剂所得到的电子总数与还原剂所失去的电子总数相等。
电荷守恒原则——化学反应中反应物与生成物所带电荷的代数和相等。
二、配平的步骤
一写方程式；二列化合价；三配主要物；四步全配平。
例1.①h2s+h2so3→s↓+h2o
② + →↓+h2o
③2h2s+1h2so3→s↓+h2o
↑2×2↓4×1
④2h2s+h2so3=3s↓+3h2o
三、配平的技巧
有些氧化还原反应的配平用常规方法配平比较麻烦，若能掌握一此配平的技巧，将会带来很大的方便，同时会加快配平的速度。
现介绍几种常用的配平技巧，在有些反应中还需要多种方法结合起来
用。
1.逆向配平法
适用于某些元素部分参加氧化还原反应，或氧化剂和还原剂属于同一种物质的反应。
例2.cu+hno3（稀）→3cu（no3）2+2no↑+h2o（n部分参加氧化还原反应）
↑2×3 ↓3×2
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
有时也可有双向配平法：
3cu+hno3（稀）→cu（no3）2+2no↑+h2o
↑2×3 ↓3×2
3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
例3.hclo2→6clo2+1cl2+h2o（氧化剂和还原剂属于同一种物质）↑1×6 ↓6×1
8hclo2=6clo2+cl2+4h2o
2.整体配平法
适用于某种物质中的几种元素的化合价同时升高或降低的反应。
例4.1cu2s+hno3（浓）→cu（no3）2+10no2↑+h2so4+h2o
↑（2+8）×1 ↓1×10
cu2s+14hno3（浓）=2cu（no3）2+10no2↑+h2so4+6h2o
3.零价法
适用于某些元素的化合价难以确定的反应。
（把该物质中的所有
元素均定为零价）
例5.3 3 + 3→（no3）2+ 2↑+ ↑+h2o
↑（6+4）×3↓3×10
3fe3c+28hno3=9fe（no3）2+3co2↑+10no↑+14h2o
4.氢氧标碳法
适用于有有机化合物参加的反应。
（根据有机物中其他元素的化合价来确定碳的化合价，h：+1价，o：-2价，s：-2价，n：-3价）例6. 2+ 4+h2so4→ 2+h2o+ 4+k2so4
↑10×1 ↓5×2
c2h2+2kmno4+3h2so4=2co2+4h2o+2mnso4+k2so4
5.缺项配平法
配平的一般方法：先配平含有变价元素物质的化学计量数，再比较反应物与生成物增减的原子数（或离子数），或根据题目的信息确定所缺物质并配平。
确定缺项的一般方法：分析反应前后元素种类的变化，若增减的元素出现在阳离子中，则所缺物质一般为含该阳离子的碱，若增减元素出现在阴离子中（如酸根离子），则所缺物质一般为含该阴离子的酸，若增减元素为氢或氧元素（或反应前后元素种类未发生变化），则所缺物质一般为水。
离子方程式中所缺物质一般为h+，oh-或h2o。
例7.2kmno4+5so2+ →k2so4+2mnso4+2h2so4
2kmno4+5so2+2h2o=k2so4+2mnso4+2h2so4
四、练习
配平下列方程式：
（1）kclo3+hcl→kcl+cl2↑+h2o
（2）fes2+o2→fe2o3+so2
参考答案：（1）1，6，1，3，3 （2）4，11，2，8
（作者单位湖南省新田县第一中学）
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