高三复习：弱电解质的电离平衡课件
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弱电解质的电离平衡完整版课件
化合物
• 在________和____________下都不能导电的________。
水溶液
熔融状态
化合物
• 3．强电解质
• 在水溶液中能够____电离的电解质。如____、____、大多数
____。
完全
强酸 强碱
• 盐4．弱电解质
• 在水溶液中只能____电离的电解质。如____、____、____。
实验探究十 电解质溶液导电性的影响因素
• 电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力的强 弱除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一 般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小 主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强； 反之，导电能力就越弱。
• D．HNO2(K＝4.6×10－4) • 【答案】B
• 【解析】根据电离平衡常数的意义，K值越大，溶液中c(H＋)越 大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。
强电解质与弱电解质的比较
• 1．在溶液中的电离
2．与化合物类型的关系
3．常见的强、弱电解质
• 【例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) • A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 • B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 • C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质 分子
• 【体验1】有关电解质的下列叙述，正确的是( ) • A．盐酸的导电性比醋酸强 • B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 • C．强电解质中一定含离子键 • D．离子导电必须能自由移动 • 【答案】D
弱电解质的电离平衡
• 1．电离平衡的特征
• 影2．响影因响素因素
-弱电解质的电离平衡复习ppt(共20张)
第16页，共20页。
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
练习(liànxí)2.某二元酸(H2A)在水中的电离方程
式是 H2A=H++HA-, HA-≒H++A2-
1.请判断H2A是强电解质还是弱电解质
理由是
2.已知0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/lH2A溶液中C(H+))应 0.11mol/L(填<,>或=)
元弱酸（HB）的比较：。4.一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：。1）相同物质的量浓度 、相同体积时。2）相同pH、相同体积时
Image
第20页，共20页。
(guòchéng)
度 均升增高大，平衡向电离方向移动。K与
（2）浓度
弱电解质浓度越大，电离度
越小。K的大小与溶液的浓度无关.
第6页，共20页。
思考题1:
现有(xiàn yǒu)两瓶醋酸溶液，其物质的量浓
度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大 于10、小于10、还是等于10 ？
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
H++A-，平衡时
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
第3页，共20页。
(2)电离 度α (diànlí)
已电离的弱电解质浓度
α=
×100%
弱电解质的初始浓度
n(H+) C(H+) C (Ac- ) α
减小 减小 增大
Hale Waihona Puke 减小 减小 增大增大
《弱电解质电离平衡》课件
《弱电解质电离平衡》ppt课件
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
• 弱电解质电离平衡概述 • 弱电解质的电离过程 • 弱电解质电离平衡的应用 • 弱电解质电离平衡的实验研究 • 弱电解质电离平衡的挑战与展望 • 相关资料与参考文献
01
弱电解质电离平衡概述
定义与特点
定义
弱电解质在水溶液中部分电离， 存在电离平衡。
特点
电离程度较小，离子浓度较低， 但电离平衡常数较大。
03
弱电解质电离平衡的应用
在化学反应中的应用
弱电解质电离平衡在化学反应中起着重要的调控作用，通过改变反应物和产物的浓 度，可以影响化学反应的速率和方向。
在化学反应中，弱电解质电离平衡常用于研究反应机理和反应动力学，帮助人们更 好地理解化学反应的本质和过程。
弱电解质电离平衡还可以用于指导化学反应条件的选择和优化，提高化学反应的效 率和选择性。
在环境保护中的应用
弱电解质电离平衡在环境保护中 也有着广泛的应用，例如水处理 、土壤修复和大气治理等方面。
在水处理中，利用弱电解质电离 平衡可以控制水中的离子浓度和 酸碱度，实现水质的净化和处理
。
在土壤修复中，利用弱电解质电 离平衡可以研究土壤污染物的迁 移转化规律，为土壤污染治理提
供理论依据和技术支持。
弱电解质的电离程度较小，溶液中离子浓度较低 。
影响因素
3
浓度、温度、压力等。
电离平衡的移动
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
移动方向
向电离程度增大的方向移动，即向着离子浓度增大的方向移动。
电离过程的速率
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等。
速率变化
随着反应物浓度的增加或温度的升高，电离速率会增大；反之，随着反应物浓度 的减小或温度的降低，电离速率会减小。
弱电解质的电离平衡-完整版课件
如图所示，导线插入相同浓度的不同溶液时，灯泡的 亮度不同，为什么会出现这种现象？若将上述溶液稀 释相同倍数，亮度的变化又不同，出现这种现象又是 为什么呢？这节课我们就来学习相关内容。
1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡 常数与电离程度的关系。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移 动的影响。(重点） 3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比 较它们的电离能力强弱。
加NaOH
增大
减小 减小 增大 减小
锌粒
增大
减小 减小 增大 减小
升温
增大
增大 增大 增大 减小
1.弱电解质的电离平衡 2.弱电解质电离程度的表示 3.影响电离平衡的因素
(1)定义
(2)特点 (1)电离度 (2)电离平衡常数
(1)温度:越高越电离
(2)浓度:越稀越电离
1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( BD )
阿伦尼乌斯与电离理论 阿伦尼乌斯的最大贡献是1887
年提出电离学说,它突破了当时的科 学界普遍认为离子是在电流的作用 下产生的金科玉律, 提出“电解质 在溶液中能自动电离出正、负离子 ； 溶液越稀，电离程度就越大”。
这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对 溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学 之间的一座桥梁。
4.21×10-3
0.100 0.09866 1.34×10-3 1.34×10-3 1.82×10-5
1.34×10-2
二、弱电解质电离程度的表示
1.电离度 (1)概念：
当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电
离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 (2)适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。
弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平 衡常数的大小与溶液的浓度无关。 越稀越电离
1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡 常数与电离程度的关系。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移 动的影响。(重点） 3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比 较它们的电离能力强弱。
加NaOH
增大
减小 减小 增大 减小
锌粒
增大
减小 减小 增大 减小
升温
增大
增大 增大 增大 减小
1.弱电解质的电离平衡 2.弱电解质电离程度的表示 3.影响电离平衡的因素
(1)定义
(2)特点 (1)电离度 (2)电离平衡常数
(1)温度:越高越电离
(2)浓度:越稀越电离
1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( BD )
阿伦尼乌斯与电离理论 阿伦尼乌斯的最大贡献是1887
年提出电离学说,它突破了当时的科 学界普遍认为离子是在电流的作用 下产生的金科玉律, 提出“电解质 在溶液中能自动电离出正、负离子 ； 溶液越稀，电离程度就越大”。
这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对 溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学 之间的一座桥梁。
4.21×10-3
0.100 0.09866 1.34×10-3 1.34×10-3 1.82×10-5
1.34×10-2
二、弱电解质电离程度的表示
1.电离度 (1)概念：
当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电
离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 (2)适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质。
弱电解质浓度越大，电离度越小。 电离平 衡常数的大小与溶液的浓度无关。 越稀越电离
(精品)弱电解质的电离平衡ppt课件全面版
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
5
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
6
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
9
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
31
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
5
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
6
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
9
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
31
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)
悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，
H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式：K
c α c α
a
a
a
c c α
a
a
展
开得： K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理，忽略X对ca的影响， ca―ca•α≈ ca
则： Ka ca ca 2 2
对于碱 ：
对弱碱：
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件： c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。
•
已 知：Ka=1.8×10－5。
解：由c/ Ka=0.10/(1.8×10－5) >500，近似计
算
[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
高考化学专题复习14弱电解质的电离平衡(共84张PPT)
H＋对第二级的电离有抑制作用。
基础自测
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√
[答案] A
能力提升
核心突破
突破三 电离平衡常数的应用
[特别提醒](1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温 度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。
(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。
(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。
(4)25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝ 5.6×10 K K －11，它的 a1、 a2 差别很大的原因是第一级电离出的
增大 增大
减小 增大
减弱 增强
不变 不变
逆向
增大
增大
增强
不变
正向 正向 正向
减小 减小 增大
减小
减小 增大
增强
增强 增强
不变
不变 增大
基础自测
能力提升
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较
[方法技巧] 图象法理解一强一弱的稀释规律
2021届高考新பைடு நூலகம்改化学一轮复习 全程考点透析
（14）弱电解质的电离平衡
教材研读
一 弱电解质的电离平衡 二 弱电解质的电离平衡常数
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较 突破二 电离平衡的移动分析 突破三 电离平衡常数的应用
教材研读
一 弱电解质的电离平衡
全部 部分
强碱
大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
正向 正向
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
基础自测
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√
[答案] A
能力提升
核心突破
突破三 电离平衡常数的应用
[特别提醒](1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温 度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。
(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。
(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。
(4)25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝ 5.6×10 K K －11，它的 a1、 a2 差别很大的原因是第一级电离出的
增大 增大
减小 增大
减弱 增强
不变 不变
逆向
增大
增大
增强
不变
正向 正向 正向
减小 减小 增大
减小
减小 增大
增强
增强 增强
不变
不变 增大
基础自测
能力提升
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较
[方法技巧] 图象法理解一强一弱的稀释规律
2021届高考新பைடு நூலகம்改化学一轮复习 全程考点透析
（14）弱电解质的电离平衡
教材研读
一 弱电解质的电离平衡 二 弱电解质的电离平衡常数
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较 突破二 电离平衡的移动分析 突破三 电离平衡常数的应用
教材研读
一 弱电解质的电离平衡
全部 部分
强碱
大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
正向 正向
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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积为( ) D
A.a=b=100mL B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b
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6、如何判断一种酸是弱酸？
（１）测定已知物质的量浓度的弱酸的PH （２）取一定体积的酸HB溶液（设取1体
积），测定其PH，稀释至体积扩大10倍， 再测其PH。若PH增大1个单位，则为强酸， 若PH增大小于1个单位，则为弱酸。 （３）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其PH。 若PH＝7，则为强酸，若PH >7，则为弱酸 （４）分别取相同物质的量浓度的酸HB 溶液和盐酸，测其导电性。
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下列物质能导电的是_a_.c_._e_. _,属于强电 解质的是_d_._h_.l._o_,属于弱电解质的是 __i._j.k_._m___,属于非电解质的是____f_._g._. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
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〖例1〗把0.05mol NaOH固体分别加入 到下列100mL液体中，溶液的导电性基 本不变，该液体是( B)D A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
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二、
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2.
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3.
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4.
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强化训练
1.有H+浓度相同、体积相等的三 种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、 醋酸，同时加入足量的锌，则 开始反应时速率___a_=_b_=，c 反应 完全后生成H2的质量_________。 （a=用b<<、c =、> 表示）
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2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法不正确的是( B)D
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③ D.c(酸)和体积V相同时, 中和碱的能力② > ①= ③
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பைடு நூலகம்
3.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液， 用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由 大到小排列是 ①＞②。＞③ （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的 由大到小排列是 ①＞②。＞③ （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种 酸溶液的体积关系为 ①＝②。＞③
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一、强电解质与弱电解质
混合物
物质
纯净物
单质 化合物
非电解质
电解质
强电解质 弱电解质
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1.电解质和非电解质：
非电解质： 在水溶液里或熔融状态下，都不能 导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
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思考题
• SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们 是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？ 某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO） 溶于水后电离出的离子并非其自身的，它 们却属于电解质，为什么？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融 状态下能否导电。（真正电离出自由移动 的离子的物质才是电解质）
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2.强电解质和弱电解质
强电解质
定义 溶于水后能够
全部电离的
电解质
在溶液中 存在形式
水合离子
弱电解质 溶于水后只有
部分电离的 电解质
水合离子、分子
化合物 类型
强酸、强碱、 绝大多数盐
弱酸、弱碱、水
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4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度减少最
多的是( A)
A.H2S B.HS- C.H+ D.S2-
5.将体积都为10 mL,c(H+)都等于10-2 mol/L的
醋酸和盐酸加水稀释至 a mL和 b mL,测得稀
释后的c(H+)都等于10-5 mol/L,则稀释后的体