高中化学-溶液中离子共存问题的分析

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【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧

【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。

离子不能共存的类型如下：1.溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

如ag+与cl-、br-、i-、so42-；Ca2+和CO32-，SO42-；Ba2+在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀。

它们不能大量共存。

1酸性条件常见描述包括强酸溶液、pH=1溶液、可使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试纸溶液、甲基橙红溶液、可通过添加镁粉释放氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、sio32-等）和弱酸的酸根离子（如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-等）。

1复分解反应（1）例如，CO3-和SO3-等挥发性酸不能共存+(2)有沉淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存.（3）有弱电解质形成，如OH-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-Equal和H+不能大量共存；一些弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.1碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

高中离子共存的判断方法

高中离子共存的判断方法
1. 颜色法：离子共存的溶液往往呈现特定的颜色，可以通过观察溶液的颜色来判断是否存在离子共存。

铜离子与铁离子共存时，溶液呈现深蓝色。

2. 沉淀法：某些离子共存的溶液在一定条件下会生成沉淀，通过观察是否生成沉淀可以判断是否存在离子共存。

氯离子与银离子共存时，加入硝酸银会生成白色沉淀。

3. 导电性法：离子溶液具有良好的导电性，而纯的非电解质溶液则不导电。

可以通过测量溶液的导电性来判断是否存在离子共存。

4. pH法：某些离子共存的溶液的pH值会发生变化，可以通过测量溶液的pH值来判断是否存在离子共存。

酸性溶液中氢离子与铁离子共存时，溶液呈现红色。

5. 气体析出法：某些离子共存的溶液在一定条件下会析出气体，可以通过观察是否有气体析出来判断是否存在离子共存。

盐酸与碳酸氢铵溶液共存时会析出二氧化碳气体。

6. 晶体形状法：某些离子共存的溶液在蒸发过程中会生成特定形状的晶体，可以通过观察晶体的形状来判断是否存在离子共存。

7. 比重法：某些离子共存的溶液在一定条件下会呈现比纯溶质的溶液更大或更小的比重，可以通过测量溶液的比重来判断是否存在离子共存。

8. 活化分析法：通过使用合适的活化试剂，可以使某些离子共存的溶液变为一种活化溶液，然后通过观察是否有化学反应发生来判断是否存在离子共存。

9. 光谱法：利用不同离子溶液在特定波长下的吸光或发射光谱特性，可以通过光谱分析方法来判断是否存在离子共存。

10. 摩尔比法：根据离子溶液中溶质的摩尔比例，可以通过计算溶液中每种离子的摩尔浓度来判断是否离子共存。

浅议高中化学中的离子共存问题

浅议高中化学中的离子共存问题摘要：众所周知，离子在物质中占据重要的地位，是基本单元之一，而离子反应同样是化学反应的常见类型，并在高中化学理论体系中发挥着不可替代的作用。

通过离子反应方程式，可以真实地反映出物质的反应。

但需要注意的是，受离子带电问题与形成离子、原子，原子团与原子团反应的影响，使得溶液当中的离子难以有效共存。

特别是高中化学离子化合物体系当中，离子共存的问题十分重要。

作为高中生，在实际学习过程中，对离子共存的问题总结出以下结论，下文将重点阐述，希望为广大高中生化学学习提供有价值的参考依据。

关键词：高中化学；离子共存；问题在高中化学课程教学过程中，离子共存问题始终是难点，而我们在学习的过程中，对于离子键的共存问题也很难有效分清。

根据高考试题结构与分数值安排发现，离子共存问题出现几率相对较高。

为此，只有对离子间反应的规律以及共存条件予以全面理解，才能够对所学知识予以灵活运用，对离子共存问题解决。

1高中化学离子共存试题的类型在学习过程中，通过各种试题的训练与练习发现，离子共存问题的类型难度是中等层次且相对容易，然而在区分方面的跨度却很大。

总体来讲，离子共存问题的解答难度并不难，但且得分和失分差距却很大。

通过分析原因发现，我们在学习的时候，并未系统整理与离子共存知识内容，所以很难有序记忆并掌握知识内容，导致后期解题时出现知识点混乱与混淆的情况，难以正确认知物质反应的规律，所以解答试题的结果也就不正确。

2不能共存原因之一：离子之间发生复分解或氧化还原反应在两种离子或者两种以上离子之间，处于溶液状态下的发生复分解或氧化还原反应而使其不能共存的具体情况分为三点：2.1生成沉淀在离子元素体系中，很多金属阳离子无法在碱性环境下独立存在或者遇到阴离子就会发生沉淀现象，只能在酸性溶液中保持良好的存在性。

因此，从离子无法共存会生产难溶物或者微溶物即沉淀的离子组合有：Ag+与CI-、OH-与CU2+、SO42-与Ba2+和Ag+、Mg2+或Ba2+或Ca2+与CO32-或SO32-或PO43-等都无法大量共存。

高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？

高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。

高中化学离子共存知识点总结8篇

高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。

离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。

在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。

1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。

带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。

通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。

2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。

不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。

3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。

通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。

通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。

4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。

这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。

5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。

离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。

希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。

【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。

】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。

离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。

中学化学中常见离子共存问题归纳

中学化学中常见离子共存问题归纳：在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。

主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。

中学化学常见不能共存的离子组如下：1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：Fe3+与S2-、I-不能共存；；；NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

；；；；；；；；；；另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：①H+与S2O32-：②H+与SO32- 和S2-：③H+与ClO- 和Cl- ：④H+与MnO4- 和Cl- ：2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ；；；OH-与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Ba2+、Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42-等；Fe2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S2-反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH-与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH-与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

高中化学离子共存问题的知识点归纳

高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

高中化学中的离子共存问题探讨

2021年15期┆41研究高中化学中的离子共存问题探讨吐尔逊古丽·玉山摘要：离子共存是高中化学知识中学生必须进行掌握的重点内容。

在化学溶液中，很多的离子都无法共存，是由于离子是带电的，形成离子的原子之间以及原子团之间也会产生反应。

在高中化学知识学习中，对于离子共存问题进行分析，对于离子化合物知识的学习非常有帮助。

关键词：高中；化学知识；离子共存许多同学在进入到高中化学课程的学习后，对于“离子共存”问题感觉不会做，也即是判断溶液中离子可否共存的相关问题。

有的时候哪怕是得出答案，但是也感觉没有底气，模模糊糊。

但是，众所周知的是离子共存问题是高中化学最为常见的问题，也是近些年高考的常客。

一、离子共存离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。

相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。

离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素，如：溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

二、高考试题中离子共存类问题丢分的主要原因化学高考试题中离子共存类问题是必考的内容，而且考题的难度相对高一些，主要体现在，考题看起来难度不大，但是要做出准确的答案却不是很容易，所以，很多的学生都会在这类考题上丢分。

存在这种现象的主要原因就是学生在学习化学元素以及化合物知识的时候，仅仅是针对每一个知识点进行学习，而不会对所有的相关知识进行系统化梳理，使得学习中存储知识的过程中，所有的知识处于零散状态。

当在考试中需要这些知识的时候，由于对知识的记忆不完整，没有全面系统地掌握，就会产生知识提取错误的现象。

由于对化学物质之间所产生的反应规律并不是很清楚，就会导致高考试题中离子共存类问题丢分。

三、离子共存判断类题目的解题依据所谓离子共存类题目，也就是几种离子在同一溶液中可以大量共存，离子之间不会产生化学反应，如果离子之间可以发生化学反应，则表示其无法大量共存。

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。

由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。

二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。

离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。

2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。

离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。

3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。

离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。

三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。

沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。

2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。

配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。

3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。

四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。

溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。

2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。

常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。

五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。

通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。

2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。

判断溶液中离子能否大量共存的方法

6．在溶液中，两种离子相遇发生双水解反应时，则离子不能大量共存．如： Al3 + 与 AlO2－，Al3 + 与 S2 －等．
两种离子在溶液中能否发生双水解反应时，是学生容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下：在中学化学教材范围内，水解显较强酸性的盐有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘要：判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型．针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词：离子共存；判断方法；高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶液为无色透明的是（）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介：许海菊（ 1964． 7 －），女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究．基金项目：陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（课题编号： SGH17H202）、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（课题编号： SJHZDKT201702 － 02）阶段性成果．
溶液中离子能否大量共存问题，是近几年高中化学学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点，学生如能熟练掌握以上判断离子能否大量的方法，而且在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合解答，就能准确快速做出正确答案．
3．在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不能大量共存．如： CH3 COO －与 H + ，H + 与 F －等．

离子共存问题常见的典型问题及高中化学离子方程式大全

离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。

该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。

其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。

无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO 4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。

解答化学离子共存问题的几个思路

技法点拨解答化学离子共存问题的几个思路■郑瑾摘要：离子共存问题是高中化学的重难点之一，也是高考的重要考查点。

它主要考查学生对离子反应的理解记忆。

这一专题涉及较多元素与性质，是高中化学的教学重点之一，它需要我们在审题时仔细研读题目条件，结合定性定量进行分析，进而进行准确的判断。

为了提升教学效率，引导学生更加高效地学习化学，越来越多的老师展开了对离子共存问题的研究。

下面我将围绕高中化学离子共存问题的相关求解展开论述。

关键词：化学；离子化合物；教学策略一、根据隐藏条件，判断可能条件是判断离子共存问题的重中之重，只有题目给出了相关条件，我们才能确定相应的离子是否存在。

但是在解答这类问题时，我们会发现题目往往不会直接将条件提供给我们，它们都隐藏在文字中，稍不注意就会忽略，然后使得这类问题判断错误。

因此，教师在教学过程中应该对学生多加强调，培养学生解读条件的能力，让大家在解决这类问题时能够及时发现题目隐含条件，进而判断是否共存。

例如在系统讲解离子共存这部分问题时，我为学生出了这样一道题：已知下面几种离子或分子可以在溶液中大量共存，现往溶液中通入二氧化碳，请问它们是否还可以继续大量共存：K+、Ca2+、Cl-、NO-3？在解答离子共存的相关问题时，首先应该仔细地阅读题目，找出题目的隐含条件，否则我们的分析就会出现错误。

可见在这道题目中有几个关键词：“大量共存”“二氧化碳”。

其次我们应该从这几个离子进行推测，探究原始的溶液是一种怎样的状态。

这些都是隐藏在题目中的一些条件。

分析这道题目，我们可以知道二氧化碳溶于水中可以形成碳酸，而原溶液中为盐酸或者硝酸，其酸性都远远大于碳酸，这就使得它们之间无法发生置换反应，因为弱酸无法置换强酸。

因此在溶液中通入大量二氧化碳后，溶液中的离子还是可以大量共存。

在解答离子共存的相关问题时，我们往往会遇到这类相似的题目，判断某溶液在通入某物质后是否仍然可以大量共存。

在解答时，我们一定要注意，不仅要判断通入物质是否可以共存，我们还要判断原始的溶液中所存在的离子或者分子是否可以大量共存，因为在很多情况下，原始溶液中给出的离子就是无法共存的，极易干扰学生的选择判断。

高中化学必修一离子在水溶液中能否大量共存的判断

5离子在水溶液中能否大量共存的判断1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。

要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

(2)看离子间能否反应生成气体。

气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。

酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。

(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。

2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。

(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。

(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。

【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3解析MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故D项不合题意。

答案 C理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。

同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。

【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

高中化学离子共存总结

高中化学离子共存总结引言在高中化学学习中，我们经常遇到离子的共存现象。

离子共存是指不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。

了解离子共存的规律对于化学实验和生活中的问题解决都具有重要意义。

本文将从离子的定义、离子共存的原因、常见的离子共存现象以及解决离子共存问题的方法等方面进行总结和探讨。

离子的定义离子是指原子或分子失去或获得电子后带电的粒子。

离子按带电性质可分为阳离子和阴离子。

阳离子带正电荷，是指原子或分子失去了一个或多个电子，比如氢离子（H+）、钠离子（Na+）等。

阴离子带负电荷，是指原子或分子获得了一个或多个电子，比如氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）等。

离子共存的原因离子共存现象主要是由于反应进行得不完全或者在一定条件下存在可逆反应而产生的。

通常情况下，离子共存的原因可以归纳为以下几个方面：1.共存离子没有互相反应生成沉淀物。

在一些反应中，虽然不同的离子共存在同一个溶液中，但由于它们之间不存在生成不溶性沉淀物的反应，因此没有发生明显的化学反应。

2.某些共存离子的反应速率很慢。

有些共存离子之间可能存在反应，但由于其反应速率很慢，无法在实验过程中观察到明显的反应现象。

3.共存离子的溶解度较高。

在一些条件下，本应生成不溶性沉淀物的共存离子由于其较高的溶解度而维持在溶液中，从而实现了共存。

常见的离子共存现象硬水中的离子共存硬水是指含有大量钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）的水。

在硬水中，常常同时存在碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）的沉淀。

这是由于钙离子和碳酸根离子（CO32-）以及镁离子和氢氧根离子（OH-）形成了较小的溶解度的盐。

银镜实验中的离子共存在银镜实验中，当氧化葡萄糖与硝酸银共存时，氧化葡萄糖经过氧化反应生成的电子能够还原硝酸银中的银离子，使得银离子还原为银沉淀，形成一个银色的镜面。

这个实验中的离子共存现象是氧化葡萄糖和银离子之间的反应。

酸碱中的离子共存在酸碱反应中，常常会有多个离子同时存在。

高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则

二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。

其判断步骤：先看条件，后看反应。

(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。

⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。

如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。

高考“离子共存”常见题型分析

高考“离子共存”常见题型分析离子反应贯穿于整个高中化学，涉及的知识点多，综合性强，备受命题者的青睐，是每年高考的必考点。

离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题，特别是题干中设置了某些限定条件的试题，能更好地考查学生的思维能力。

现在我们年级的复习进度正好为离子反应，因此为了使学生能更好的掌握此部分内容，现将其常考题型总结如下。

一、限定某些实验操作，对结果进行分析判断【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配成的是a．na+、oh-、k+、hpo42-b．ca2+、k+、no3-、cl-c．fe3+、cl-、h+、i-d．ca2+、hco3-、cl-、al3+【解析】选b。

a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存；c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存；d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。

二、限定溶液的颜色【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是a．na+、hco3-、ba2+、oh-b．so42-、cu2+、na+、cl-c．al3+、no3-、fe3+、br-d．alo2-、co32-、na+、k+【解析】选d。

由于题干中限定的是无色溶液，而含cu2+的溶液为蓝色，含fe3+的溶液为棕黄色，b、c选项可排除；a选项中溶液虽为无色，但是oh-与hco3-不能共存。

三、限定溶液中某种特殊的反应【例3】下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a．fe2+、h+、no3-、so42-b．na+、al3+、alo2-、cl-c．ba2+、nh4-、cl-、oh-d．fe3+、scn-、nh4+、cl-【解析】选a。

a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存；c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存；d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。

高中化学知识总结：离子共存问题小结

高中化学知识总结：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、I－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

二．“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42－、SO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．K+、Na+、AlO2－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

三．“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

解析高中化学中的离子共存问题

解析高中化学中的离子共存问题作者：吴桂华来源：《中学课程辅导·教师通讯》2018年第11期【内容摘要】在高中化学知识体系中，离子在物质中地位的重要性不言而喻，离子共存属于难点之一，又是学生需要掌握的重点内容。

在化学溶液中不少离子都是无法共存的，原因是不少离子都带电，离子内部的原子之间及原子团之间同样会发生反应。

笔者以自身多年的实际为切入点，主要对高中化学中的离子共存问题进行认真解析，同时提出一系列个人观点。

【关键词】高中化学离子共存问题一直以来，离子共存都是高中化学课程中的难点部分，学生在日常学习中很难有效分清离子共存问题，其中离子反应方程是化学反应方程的一种，对他们的理解能力与学习能力要求更高。

在学习高中化学知识时，学生只有全面理解离子反应规律及其共存条件，才可以灵活运用所学知识解决离子共存问题，这对于提升他们的整体化学知识水平来说意义重大。

一、发生复分解或氧化还原反应导致离子无法共存假如在溶液中离子之间发生复分解反应或氧化还原反应，就会导致离子无法在溶液内共存。

首先，离子反应中生成气体。

不少弱酸性离子是阴性，包括亚硝酸离子、硫化氢离子、硫酸离子和碳酸离子等，当它们在碱性条件下将会发生化学反应，还会生成一定量的气体分子，致使酸性物质难以同这些离子共存。

如果这些离子大量接触酸性物质，就会因化学反应把离子全部消耗，溶液中将不复存在。

诸如，碳酸离子和氢离子相遇时化学反应式是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O。

同时，离子反应中生成沉淀。

溶液中的离子之间相互反应后形成沉淀，不少离子都属于金属阳离子，可以存在于酸性溶液中，但是在碱性环境下将会产生化学反应及生成沉淀，最终把溶液中大量的离子消耗殆尽。

诸如，溶液中有酸根离子，当与铜离子、汞离子发生反应时，也会生成沉淀物。

再如，溶液中存在有钡离子，当钡离子遇到硫酸离子时，两者之间通过化学反应形成新的物质，即为硫酸钡，并在溶液中生成沉淀，化学反应式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。

H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。