浙江工业大学2004物化考研试题

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浙江工业大学考研物化试卷资料及答案

浙江工业大学2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。

注意：只选一个答案，多选不得分）1、在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln(g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ∆=⎰dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ∆==⎰ 2、对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q <v Q(C ) p Q =v Q (D) p Q 不一定大于v Q（式中()B g ν为反应中气体的计量系数）3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.217⨯104J ⋅K 1-，则苯甲酸的c H ∆为(A) c H ∆=3227kJ ⋅mol 1- ( B)c H ∆=-3227 kJ ⋅mol 1-(C ) c H ∆=-3228 kJ ⋅mol 1- (D)c H ∆=3228 kJ ⋅mol 1-4．等温等压下，体系对外所作非体积功W '的绝对值(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值5．已知298K ，反应H 2（g ）+ 21 O 2（g ）→H 2O （l ）的r m G ∆=-237.19 kJ ⋅mol 1-， r m S ∆=-163.2 J ⋅K -1⋅mol 1-，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的r m G ∆等于（A ）-237.19 kJ.mol1- （B ）-253.51 kJ.mol 1- （C ）-220.87 kJ.mol 1- （D ）253.51 kJ.mol 1- 6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是 (A),()B T n p μ∂∂=RT (B) ,()B T n pμ∂∂=p B(C ),()B T n p μ∂∂=B RT p (D) ,()B T n pμ∂∂= p (体系的总压)7．对N 2，O 2混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则(A)S ∆=0 (B) ∆G =0 (C)∆U =0 (D)∆H =08．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K9．H 2O （l ,373K, p ）−−−→向真空蒸发H 2O （g,373K, p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是 (A)∆A (B) ∆G (C) ∆U (D) ∆S （体系）+ ∆S （环境）10.设有下列各状态1．373.2K ，101.325kPa 的液态水2. 373.2K ，202.650kPa 的液态水3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气请指出上述各状态化学势的大小顺序是(A)2134μμμμ>=> (B)2134μμμμ<=<(C)2143μμμμ>=> (D)4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是(A) 1m 3导体的电导 (B)1mol 电解质溶液的电导(C)面积为1m 2相距1m 的两平行电极之间的电导(D)两相距1m 的平行电极之间导体的电导12.Na （汞齐，0.206%）|NaI （在酒精中）|Na （s ）的电动势E 是(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI 的活度有关13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定(A) 电泳速度 (B) 电渗速度(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r ，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则(A) p r >p o (B) p r <p o(C) p r =0 (D) p r =p o18.反应A （g ）+B （g ）→G （g ）+R （g ），在350K 时r m S ≠∆ = -85 J ⋅mol -1⋅K -1，r m G ≠∆=150kJ ⋅mol -1, r m H ≠∆应为(A) 179.75 kJ ⋅mol 1- (B) 120.25 kJ ⋅mol 1-(C) 29.9kJ ⋅mol 1- (D) 29.6 kJ ⋅mol 1-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ ⋅mol 1-，正反应的活化能是(A) 120 kJ ⋅mol 1- (B) 240 kJ ⋅mol 1-(C) 360 kJ ⋅mol 1- (D) 60 kJ ⋅mol 1-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率(A) 大于25% (B) 小于25%(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5⨯ p 膨胀至平衡。

浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试

浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试2006年2月物理化学-下试卷课程_物理化学（A）或（B）_________姓名___________________________班级___________________________授课教师___________________________1、在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是：(A) H (B) Cl(C) NH (D) NO2、用对消法测定原电池电动势，是为了使待测电池的外电路(A) 电流稳定(B) 电流接近零(C) 电势差无限大(D) 电势差接近零3、已知298K 时H 的＝350 10 S m mol ，Ac 的λ =40 10 S m mol 而实验测得某醋酸(HAc) 溶液的摩尔电导率Λ (HAc)=5.85 10 S m mol ，则此溶液中HAc 的电离度为:(A) 0.015 ; (B) 0.017 ; (C) 0.019 ; (D) 0.0214、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是:(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:(A) D-H 极限公式 (B) Kohlrausch 经验公式外推值(C) 离子独立运动定律 (D) 实验直接测得6、298 K、下，将直径1×10 m 的毛细管插入水中，需多大压强才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10 N·m 。

(A) 288 kPa (B) 144 kPa (C) 576 kPa (D) 316 kPa7、ＢＥＴ公式的主要用途之一是：(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面8、下列物系中为非胶体的是:(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气9、在一定温度下，将一个大的水滴(设为球形)分散成许多小的水滴，以下性质保持不变的是:(A) 表面能； (B) 表面张力；(C) 饱和蒸气压； (D) 液面下的附加压力Δp10、在稀的砷酸溶液通入H S 制备硫化砷溶胶(As S )，该溶胶的稳定剂是H S，则其胶团结构式是:(A) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(B) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH(C) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(D) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH11、对表面活性剂溶液，要较好发挥其作用，溶液中表面活性剂单体浓度是:(A) 大于ＣＭＣ (B) 小于ＣＭＣ(C) 接近、稍大于ＣＭＣ (D) 等于零12、在pH ＜7 的Al(OH) 溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl、②Na 2SO 4、③K Fe(CN) 。

浙江大学2004年物理化学(甲)考研试题及参考答案

浙江大学二〇〇四年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（甲）编号 343注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。

1. （15分）1mol 单原子理想气体从273K 、22.4dm -3的始态变到202.65kPa 、303K 的末态，已知系统始态的规定熵为83.68J ·K -1，11,471.12--⋅⋅=K mol J C m V ，求此过程的∆H 、∆S 及∆G 。

2. （15分）已知-5℃固态苯的饱和蒸气压为2.28kPa ，1mol 、-5℃过冷液体苯在p=101.325kPa下凝固时，146.35-⋅-=∆K J S ，放热9860J 。

求-5℃时，液体的饱和蒸气压。

设苯蒸气为理想气体。

3. （10分）在一定压力和温度下，设二元系统中组分A 的偏摩尔体积和浓度的关系为*2*,AB A A V x V V α+=是纯组分A 的摩尔体积，α是常数。

试导出组分B 的偏摩尔体积V B 的表达式。

4. （10分）在101.325kPa 外压下，水的沸点为373.15K ，溴苯的沸点为429K ，水和溴苯的共沸点为368.15K ，水和溴苯两者完全不互溶。

试完成：（1）简单示意该二组分系统的气-液平衡相图；（2）该系统的上述特点对我们有何启示？5. （10分）一绝热的容器由隔板分为两部分，分别盛有温度和压力都相同的2mol 甲烷和1mol 氢气。

抽开隔板，气体自动混合。

若将甲烷和氢气视为理想气体，求混合前后的热力学概率之比W 2/W 1。

试从宏观热力学和统计热力学说明为什么逆过程不能自发进行。

6. （15分）乙酸和乙醇酯化反应生产乙酸乙酯是常压液相反应，简单流程为：在酯化塔釜中加入一吨乙酸、适量的催化剂（硫酸）和混合液（乙酸过量），回流，直到塔顶温度达70-71℃，这时一边回流一边出料，同时不断输送混合液入塔釜。

酯化温度一般控制在110℃。

已知：乙酸、乙醇和乙酸乙酯的常压沸点分别为117.9、78.2和77.1℃；乙酸乙酯91.5%和水8.5%形成二元共沸物，共沸点70.45℃；乙酸乙酯的含水饱和溶液为乙酸乙酯96.76%和水3.24%（质量分数）；20℃，该反应平衡常数K x =4.0，酯化反应的反应焓θmr H ∆为8.238kJ ·mol -1。

浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年习题3

浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷3一、选择题1、选择系统的原则是（a）符合能量转换和守恒的规律（b）使研究的问题得到合理的、简明的解答（c）便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值（d）便于考察环境对系统的影响2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 03、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣> ∣W不可逆∣⑶Q可逆> Q不可逆⑷( Q可逆- W可逆) > ( Q不可逆- W不可逆)正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3)(c) (3)，(4) (d) (1)，(4)4、对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。

系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变6、下列过程中 U = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应(d) 可逆电池放电7、下图为某气体的p-V图。

图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。

B,C,D态的体积相等。

问下述各关系中哪一个错误?(a) T B>T C(b) T C>T D(c) T B>T D(d) T D >T C8、欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。

公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(a) 生成物与反应物总物质的量之差(b) 生成物与反应物中气相物质的量之差(c) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(d) 生成物与反应物的总热容差9、当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率（a）趋近于1 （b）趋于无限大（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率10、热力学温标是以什么为基础的？(a) p→ 0 极限时气体的性质(b) 理想溶液性质(c) 热机在可逆运转的极限性质(d) 热机在不可逆运转的性质11、在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了(a) 循环过程的∑Q (b) 循环过程的自由能变化∑∆G(c) 循环过程的熵变∑∆S (d) 循环过程的焓变∑∆H12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(a) 不变 (b) 可能增大或减小(c) 总是增大 (d) 总是减小13、等温等压下进行的化学反应，其方向由∆r H m和∆r S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式(a) ∆r S m = ∆r H m /T (b) ∆r S m > ∆r H m /T(c) ∆r S m ≥∆r H m /T (d) ∆r S m ≤∆r H m /T14、某气体状态方程为p =f (V )T ，f (V ) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而(a) 增加 (b) 下降(c) 不变 (d) 难以确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：(a) Q /T (b) 0 (c) 5Q /T (d) - Q /T16、1 mol 理想气体，始态和终态如下：此体系的吉布斯自由能变化(a) ΔG ＜ 0 (b) ΔG ＝ 0(c) ΔG ＞ 0 (d) 不能确定17、吉布斯自由能的含义应该是(a) 是体系能对外做非体积功的能量(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(d) 按定义理解 G = H - TS 。

浙江工业大学_物理化学2006[1]1

浙江工业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定2．下列说法正确的是：A. 物体的温度越高，其热量越多B. 物体的温度越高，其热力学能越大C. 体系的焓等于恒压热D. 体系的焓就是体系所含的热量3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：A. 体系处于平衡态时，其熵值最大B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的C. 对于等温变化有δQ ﹦T d SD. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于A. (/)T p S ∂∂B.(/)T S p ∂∂C.－(/)T S p ∂∂D.－(/)T p S ∂∂5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（）A.12μμ>B. 12μμ<C. 12μμ=D. 不确定6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：A. 不可能是负值B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ∆ 为正，r m S ∆ 为正，假定r m H ∆ 、r m S ∆不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比C. 该反应是一个体积增加的放热反应D. 该反应是一个体积增加的吸热反应9．下列说法错误的是：A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化11．对复杂反应A 11k k - B 2k−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1. B→C 必为慢步骤；2.B→C 必为快步骤;3.k -1﹦k 1；4. k -1>>k 2 ;5. k -1<<k 2其中正确的是：A. 1B. 2,3C. 1,5D. 1,412．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为：A. k '﹦kB. k '﹦2kC. k '﹦4kD. k '﹦8k13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为：A. kpB. kp 2C. kD.k /p14．关于阈能，下列说法中不正确的是：A. 阈能的概念只适用于基元反应B. 阈能值与温度有关C. 阈能是宏观量，实验值D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为：A. 3.476×10-4B. 3.476×10-2C. 6.96×10-2D. 1.385×10-216．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为：A. T ΔSB. Δ r H mC. Δ r H m ＋zF E 'D. T ΔS －zF E '17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|PtB. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|AgC. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|AgD. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立：A. n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁)B. n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁)C. n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终)D. n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁)19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：A. 蒸气压较大B.熔点较低C. 熔点相同D. 溶解度较大20．对电动电位的描述错误的是：A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD. 电动电位一般不等于扩散电位二、计算题（90分）1．（10分）现有298 K，1013kPa的N2(g)5mol，假定该气体是理想气体，C V，m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关，如果气体的压力极快地降到101.3kPa，试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。

浙江工业大学物理化学年真题

2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为A 、0.6molB 、0.2molC 、0.3molD 、0.1mol2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是（W '为除体积功以外的非体积功）A 、A ∆≤0B 、ii μν∑≤0 C 、S ∆≥ 0 D 、A ∆≤ W ' 3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是A 、,,()CB T p n B U n ≠∂∂ B 、,,()C B T V n B A n ≠∂∂ C 、,,()C B T p n B n μ≠∂∂D 、,,()C B S p n BH n ≠∂∂ 4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：A 、mix H ∆=0 , mix G ∆=0B 、mix H ∆=0 , mix S ∆=0C 、mix S ∆=0, mix U ∆=0D 、mix U ∆=0, mix H ∆=05．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的A 、 K a 发生变化B 、K c 发生变化C 、K p 发生变化D 、 K x 发生变化6.反应CO()g +2H O()g ==2CO ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为CO p =100Kpa, 2H O p =50kPa , 2CO p =2H p =10kPa 则A 、反应向右进行B 、反应向左进行C 、反应处于化学平衡状态D 、反应进行的方向难以确定7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点A 、升高B 、下降C 、不变D 、不能确定8某化学反应速率常数的单位是mol ⋅dm 3-⋅s 1- ，则该反应的级数是：A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：A 、/()AB K c c c ≠≠= B 、k K ν≠=C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=∆∆D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k '是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：A 、平行反应B 、对峙反应C 、连串反应D 、链反应11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：A 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 , 阴极2H ++2e -→H 2B 、阳极Ag+Cl --e -→AgCl ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -C 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -D 、阳极Ag-e -→Ag + ，阴极2H ++2e -→H 212．以AgNO 3为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为：A 、(AgI)mB 、 (AgI)m ⋅n Ag +C 、[(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3NO -]x +D 、 [(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3NO -]x +⋅x 3NO -13．确定基态能量为某一数值 0ε 时，分子配分函数以 0()q ε表示，确定基态能量0ε=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是：A 、0()q ε=exp(-0ε/kT )exp(/)i i i g kT ε-∑ B 、 q 0=exp(/)i i i g kT ε-∑ C 、q (0ε)=exp(/)i i i g kT ε-∑ D 、 q (0ε)=q 00exp(/)kT ε-14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点B 、不具有确定的组成C 、平衡时气相和液相组成相同D 、其沸点随外压改变而改变15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：A 、电子配分函数q (电)B 、转动配分函数q (转)C 、振动配分函数q (振)D 、平动配分函数q (平)16.以铜为电极，电解1.0mol ⋅dm 3-CuSO 4(pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是A 、阴极析出铜，阳极析出氧B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气C 、阴极析出铜，阳极铜溶解D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解17.对连串反应A 1k −−→B 2k−−→C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择 A 、如果活化能E 1>E 2，宜用较高反应温度 B 、如果E 1>E 2，宜用较低反应温度C 、如果E 1<E 2，宜用较高反应温度D 、如果k 1<k 2，宜用较低反应温度18. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应B 、电子密度较低的电极，称为阴极C 、电子密度较高的电极，进行还原反应D 、在阴极进行还原反应20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极A 、玻璃电极B 、氢电极C 、铂电极D 、醌-氢醌电极二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3变到终态10 dm 3，求该过程的G ∆、A ∆、U ∆、H ∆、S ∆、Q 及W三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2+2Cl -+2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温度变化的关系式为:E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)21.写出电池的表示式2.试计算上述电池反应在313K 时的H ∆、S ∆、G ∆和热效应Q四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO 2(g)的r m G ∆/(J ⋅mol -1)=-20700-11.97T ,求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106)。

浙江工业大学物理化学物理化学下册复习卷答案-2009-12

物理化学复习卷答案2009-12-10一、选择题电化学：1、d ；2、d；3、b；4、c；5、c；6、c；7、b；8、a；9、b；10、d；11、b；12、c；13、b；14、c；15、b；16、b；17、d；18、b；19、b；20、d；21、c；22、c；23、b；24、d；25、b；外表和胶体：1、d；2、c；3、a；4、b；5、c；6、a；7、a；8、d；9、b；10、b；11、a；12、c；13、a；14、b；15、a；16、a；17、b；18、c；19、a；20、c；21、a；22、b；23、a；24、c；25、d；动力学：1、d；2、c；3、b；4、b；5、d；6、c；7、c；8、d；9、d；10、b；11、b；12、b；13、d；14、b；15、d；16、b；17、c；18、d；19、b；20、d；21、c；22、b；23、c；24、c；25、b；相平衡1、c；2、c；3、c；4、c；5、d；6、b；7、d；8、a；9、c；10、d；11、a；12、b；13、c；14、a；15、c；16、d；17、d；18、d；19、d；20、c；21、c；22、c；23、c；24、c；25、c；二、计算题：电化学局部：1、298K 时有电池：Pt ∣H 2(p )|KOH(a =1)Ag 2O(s)|Ag(s)，E (Ag 2O|Ag)=0.344 V 。

试求：电池的电动势,K w =1.0×10-14；4199 J07B10137dd[答] 电池反响：H 2(p )+Ag 2O(s)→2Ag(s)+H 2O(l)〔2分〕(1) 从K w 求出E (H 2|OH -)= -0.828 V ；需给出电池设计的具体过程〔1分〕〔2〕E=E =0.344 V + 0.828 V = 1.172 V〔2分〕2、测得298K 时，0.01mol ·dm -3的BaCl 2水溶液的电阻为15.25Ω，又用同一电导池测得0.01mol ·dm -3KCl 的标准溶液的电阻为2573Ω。

浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年复习题2

浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷2一、选择题答案1、将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极；(c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO 4水溶液。

2、当热力学第一定律写成d U = δQ – p d V 时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的（a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1)（c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1)4、将某理想气体从温度T 1加热到T 2。

若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值?(a) ΔH =0 (b) ΔH =C p (T 2-T 1)(c) ΔH 不存在 (d) ΔH 等于其它值5、下述说法哪一个正确?(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b) 温度是体系所储存热量的量度(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从1T 升高到2T ，压力从1p 增大到2p ，则(a) Q >0, W >0, U ∆>0 (b) Q >0, W ﹦0, U ∆>0(c) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆>0 (d) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆﹦07、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ）等容条件下的化学反应过程（b ）等压条件下的化学反应过程（c ）等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ）纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程8、封闭体系中，若某过程的R A W ∆=,应满足的条件是（a ）等温、可逆过程（b ）等容、可逆过程（c ）等温等压、可逆过程（d ）等温等容、可逆过程9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足(a) η<1，β<1 (b) η≤l ，β≤1(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于110、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ）减少（b ）增加（c ）不变（d ）无法判断11、熵变∆S 是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数的改变值(4) 与过程有关的状态函数的改变值以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3（c ） 2 （d ） 412、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(a) ∆H (b) ∆G(c) ∆S (d) ∆U13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K ，压力为 1013250Pa 。

2004年浙江大学343物理化学(甲)考研真题及详解【圣才出品】

平行反应A
k2
C 一级 k2=2s-1
k3
D 二级
k3=1(mol dm-3)-1 s-1
反应物 A 的起始浓度 cA,0 2mol dm3 ，试求反应物 A 的浓度降到多少时 C 的浓度最
大？
十、（1）（10 分）用分子轨道理论解释 O2 具有顺磁性。（2）（15 分）用合适的结构化学知识解释为什么过渡金属的离子及其化合物一般都呈现出颜色。
1
由S S2 S1，S1 83.68J K 1得S2 80.084J K 1
G H (TS ) H (T2S2 T1S1) 797.262J
二、设计可逆过程求解
苯（l），-5℃，pθ
G
苯（s），-5℃，pθ
G1 苯（l），-5℃，p（饱液）
G5 苯（s），-5℃，p（饱固）
G2
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2004 年浙江大学 343 物理化学（甲）考研真题及详解
浙江大学二〇〇四年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目：物理化学（甲）编号 343
注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、（15 分） 1mol 单原子理想气体从 273K、22.4dm-3 的始态变到 202.65kPa、303K 的末态，已知系统始态的规定熵为
H
H1 H 2
H 2
T2 T1
nC
p ,m dT
1 20.785 (303 273)J
623.55J
由p1V1 nRT1求得p1 101.327kPa
S
nR ln( p1 ) p2
T2 nC p,m dT T T1
nR
ln(

浙江工大化工原理03-04(1)试卷

浙江工业大学2003/2004学年第一学期期终考试试卷专业：化工原理班级：化工01（1-4）姓名：学号：一、计算题j01a10041(题目) (题分：10)如图所示，某液体在光滑管中以u=1.5m/s的速度流动，其密度ρ=920kg/m3，粘度μ=0.75cP，管径d=50mm，测压差管段长L=3m，U形压差计以汞为指示液，试计算R(Re = 3000～1⨯105, λ= 0.3164/Re0.25)二、计算题j01c10110(题目) (题分：15)粘度为30cP、密度为900kg/m3的液体，自Ａ经内径为40mm 的管路进入Ｂ，两容器均为敞口，液面视为不变。

管路中有一阀门。

当阀全关时，阀前后压力表读数分别为0.9at和0.45at。

现将阀门打至１／４开度，阀门阻力的当量长度为30m，阀前管长50m，阀后管长20m(均包括局部阻力的当量长度)。

试求：（１）管路的流量 m3/h？（２）定性说明阀前后压力表读数有何变化？三、计算题j02a05019(题目) (题分：10)欲用离心泵将密度为1100kg/m3的液体以20m3/h的流量由贮槽打到高位槽。

两槽皆敞口。

两液面位差15ｍ。

估计全部管路阻力为8m液柱。

试由下列库存离心泵中选择最合适的泵，并计算泵的有效功率。

型号流量ｍ3/h 扬程ｍ２Ｂ３１２０３０.８２Ｂ３１Ａ２０２５.２３Ｂ３３Ａ２５２６.２四、j03a10015(题目) (题分：10)以板框压滤机过滤某悬浮液，已知过滤面积8.0 m2，过滤常数Ｋ=8.50×10-5 m2/s, 过滤介质阻力可略。

求：(1)取得滤液V1 = 5.0 m3所需过滤时间t1；(2)若操作条件不变，在上述过滤t1时间基础上再过滤t1时间，又可得多少滤液？(3)若过滤终了时共得滤液3.40 m3，以0.42 m3洗液洗涤滤饼，操作压力不变，洗液与滤液粘度相同，洗涤时间是多少？五、计算题j05b15103(题目) (题分：15)某车间有一台换热面积(以外表面积计)为 2.5 m2的单程列管换热器。

2003--2011年浙江工业大学攻读硕士研究生学位研究生入学考试化工原理试题

2003年攻读硕士研究生学位研究生入学考试试题一选择1 一异径管段，A,B两截面积之比小与0.5，从A段流向B段，测得U形压差计读数R=R，从B段流向A段，测得U形压差计读数R= R，若两种情况水流量相等，则_____A R> RB R= RC R< RD R=-R2, 一敞口容器，底部有一出水管，容器内水面保持恒定，管内水流动的速度为0.5m水柱（u=3.132m/s）。

水由容器流入管内，则2点表压为（）水柱。

A 1.5mB 1.0mC 0.75mD 0.5m3 在完全湍流（阻力平方区）时，粗糙管的摩擦系数λ数值（）A 与光滑管一样B 只取决于Re值C 只取决于相对粗糙度 D与粗糙度无关4 离心泵调节阀（）A 只能安在进口管路上B只能安在只能安在进口管路上C安在进口管路和只能安在进口管路上均可D只能安在旁路上5 离心泵的扬程是指单位重量的流体增加值经过泵后以下能量的（）A 包括内能在内的总能量B 机械能C 压能D 位能6 在蒸汽冷凝中，不凝气存在对α的影响是（）A 使α升高 B使α大大降低C 使α有一定影响 D无影响7 翅片式换热器的翅片应安装在_____A α小的一侧B α大的一侧C 管内D 管外8 只要组分在气相中的分压_____液相中该平衡组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直到平衡。

A 大于B 小于C 等于D 不等于9 填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其他条件不变，但入口气量增加，则气相总传质单元数NoG将（）出口气相组成y将（）出口液相组成x将（）A 增加B 减少C 不变10 精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若进料热状况参数从q=1变为q>1,所需理论板数______A 多B 少C 不变D 不确定11精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若降低回流液的温度，所需理论板数_____A 多B 少C 不变D 不确定12 空气的干球温度t，湿球温度为t，露点温度为,当空气的相对湿度时，则_____A B C D13 同一物料，在一定的干燥速率下，物料越厚，临界含水量___A 越低 B越高 C 不变 D 不一定二填空1 理想流体在变径管路中作稳定的连续流动时，管径缩小的地方静压力___2 流体在圆形管道中作层流流动，速度分布是___型曲线，管中心最大流速为平均流速___倍，摩擦系数和Re关系为___。

物化试卷浙工大 2011

大学2007 / 2008学年第2学期期终试卷卷课程姓名班级[一]单选择题(1) x02a02048第一类永动机不能制造成功的原因是（a）能量不能创造也不能消灭（b）实际过程中功的损失无法避免（c）能量传递的形式只有热和功（d）热不能全部转换成功(2) x02a02099恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将(a) 降低 (b) 增加(c) 不变 (d) 增加、减少不能确定(3) x02a02116高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：(a) 6R(b) 6.5R(c) 7R(d) 7.5R(4) x02b020451mol单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa经历：①等温, ②绝热, ③等压。

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：(a) W1> W2> W3(b) W2> W1> W3(c) W3> W2> W1(d) W3> W1> W2(5) x03a02070单原子分子理想气体的C V, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔS p与等容过程熵变ΔS V之比是(a) 1 : 1 (b) 2 : 1(c) 3 : 5 (d) 5 : 3(6) x03a02091下列过程中∆S为负值的是哪一个(a) 液态溴蒸发成气态溴(b) SnO 2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) + 2H 2O(l) (c) 电解水生成H 2和O 2 (d) 公路上撤盐使冰融化(7) x03a02195水在 100℃，1×p 压力下沸腾时，下列各量何者增加?（a ）熵（b ）气化热（c ） Gibbs 自由能（d ）蒸气压(8) x03a02214方程2d ln d RTH Tp 相∆=适用于下列变化中的那一种?（a ）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统 (b) 1mol 氧气从始态T 1、p 1变化到T 2、p 2 （c) 乙醇与水溶液的气液两相平衡系统（d ）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳(9) x03b02044恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应（a ）0<∆S r （b ）0>∆S r （c ）0=∆S r （d ）以上三种皆有可能(10) x03b02142一定量组成一定的均相系统，无非体积功且定温时，其吉布斯函数随压力的增大而 (a) 增大 (b) 减小(c) 不变 (d) 无法确定(11) x04a02022273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势 (a) 高 (b) 低 (c) 相等 (d) 不可比较(12) x04a02160在25℃时，0.01mol ·kg -1糖水的渗透压力为Π1，0.01mol ·kg -1食盐水的渗透压力为Π2，则(a) Π1＞Π2 (b) Π1=Π2 (c) Π1＜Π2 (d) 无法比较(13) x04b02125冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？(a) NaCl (b) NH 4Cl (c) CaCl 2 (d) KCl(14) x05a02041在等温等压下，当反应的 r m G ∆= 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进行？（a ）能正向自发进行（b ）能逆向自发进行（c ）不能判断（d ）不能进行(15) x05a02055对于同一化学反应，若反应方程式中计量系数写法不同，则其标准平衡常数K 和标准摩尔吉布斯自由能变Δr G m$：（a ）K 相同，Δr G m $不同（b ）K 不同，Δr G m $相同（c ）K 和Δr G m $都不同（d ）K 和Δr G m$都相同(16) x05a02064关于标准平衡常数，下列说法中正确的是：（a ） K 与各物质选择的标准状态有关（b ） K 与各物质选择的标准状态无关（c ） K 与各物质的实际浓度有关（d ） K 与体系的温度，各物质的浓度无关(17) x05a02124对于一个化学反应，测得不同温度时的平衡常数值，可以确定该反应的：（a ） m r G ∆，r m H ∆ （b ）m r G ∆，r m S ∆（c ） r m H ∆ ，r m S ∆（d ） m r G ∆(18) x05a02142吸热反应 C 2H 5OH(g)＝C 2H 4(g)+H 2O(g)达到平衡, 再提高温度增加压力，平衡移动的方向：（a ）向右（b ）向左（c ）先左后右（d ）不一定(19) x05b02072对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与 T ，P 均有关的是：（a ）Ｋa （b ）Ｋc （c ）Ｋp （d ）Ｋx(20) x05b02136已知某反应的ΔC p 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：（a ）增大（b ）减小（c ）不变（d ）不能确定(21) x06a02134HCl 与水组成的有恒沸点的溶液，应该是什么?（a ）化合物（b ）络合物（c ）非化合物（d ）加合物(22) x06a02225二元凝聚体系相图中，不稳定化合物达到分解温度时平衡共存的相可能是：（a ）一液相二固相（b ）一液相一固相（c ）两固相（d ）一固相二液相(23) x06b02095压力升高时，单组分体系的沸点将如何变化？（a ）升高（b ）降低（c ）不变（d ）不一定(24) x08a02036对于近独立离域子系统，在经典极限下能级分布D 所拥有的微观状态数W D 为______(a) !!ig iD ii n W N n =∏(b) !!i ni D ii g W N n =∏(c) !!ig iD in W N N =∏(d) !!i ni D ig W N N =∏(25) x08a02085粒子的配分函数q 是_______(a) 一个粒子的玻兹曼因子(b) 对一个粒子的玻耳兹曼因子求和(c) 粒子的简并度和玻耳兹曼因子的乘积求和(d) 对一个粒子的所有可能状态的玻耳兹曼因子求和[二]计算题 j02a10091已知水在25℃的密度ρ= 997.04kg·m -3。

浙江工业大学物理化学2001--2008年考研专业课初试真题

=-163.2 JK-1mol 1 ，假设 r C p ,m 0 ，则398K时，反应的 r Gm 等于 r Sm
（A）-237.19 kJ.mol 1 （C）-220.87 kJ.mol 1
（B）-253.51 kJ.mol 1 （D）253.51 kJ.mol 1
11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是
2
(A) 1m 3 导体的电导
(B)1mol电解质溶液的电导
(C)面积为1m 2 相距1m的两平行电极之间的电导 (D)两相距1m的平行电极之间导体的电导 12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是 (A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关
8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为 lg p1= -5082/T +11.364和lg p2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为 (A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K
向真空蒸发 9．H2O（l,373K, p） H2O（g,373K,
15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定 (A) 电泳速度 (C) 电解质的聚沉淀 (B) 电渗速度 (D) 沉降速度
16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是 (A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近 (B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 (C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变 (D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为pr，同一液体在大烧杯中蒸气压为po ，则 (A) pr>po (C) pr=0 (B) pr<po (D) pr=po

浙江工业大学2004年研究生入学考试《化工原理》试题

04 1 在完全湍流区，管道的摩擦系数λ（）A与Re和相对粗糙度都有关 B 只取决于ReC 只取决于相对粗糙度D 与相对粗糙度无关2 U管压差计测得R值表示（）A A，B间阻力损失B A，B间压强差C A，B间位压头差加阻力之和D A，B间位头差3 离心泵内充满空气会出现（）现象A汽蚀 B 气缚 C 漩涡 D 空穴4 套管冷凝器内管走空气，管间走饱和水蒸气，如果蒸汽压力一定，空气进口温度一定，当空气流量增加时，传热系数K应（）Ａ增大 B 减小Ｃ基本不变5 多层间壁传热时，各层温度降与各层相应的热阻（）A成正比Ｂ成反比Ｃ成抛物线 D 没关系6 颗粒沉降速度是指（）A加速运动段颗粒降落的初始速度B加速运动段任意时刻颗粒的降落速度C加速运动段结束时颗粒的降落速度D重力作用下颗粒的降落速度7 通常讨论的吸收操作中，当吸收剂用量趋于最小用量时（）A回收率趋于最高 B 吸收推动力趋于最大C 操作最经济D 填料层高度趋于无穷8 某二元混合物，汽液相平衡关系如图t 1和t2分别表示途中1，2点对应温度则（）A t1=t2B t1<t2C t1>t2D t1和t2大小关系无法判断9 某二元混合物，进料量为100Kmol/h，xF =0.6，要求得到塔顶xD不小于0.9，若塔高不受限制，塔顶最大产量为（）A60 Kmol/h B 66.7 Kmol/h C 90 Kmol/h D 不确定10 在连续蒸馏操作中，若F，xF ，q不变，加大回流比可使塔顶产品浓度xD（）A变大Ｂ变小Ｃ不变 D 不确定11 溶解度很小的气体在溶剂中的亨利系数一般（）Ａ很大Ｂ很小 C 不大不小 D 不确定 12 测量湿球温度时，注意空气速度u （）A u<1m/sB u<2m/sC u<3m/sD u>5m/s 二填空1 测量流体流量时随流量增加，孔板流量计；两侧压差值将_____,若改用转子流量计测量，流量增大时，转子两端的压差值将_____.2 流体在圆形直管中呈层流流动时，管内截面平均速度为管中心处的____, 流体在圆形直管中呈湍流流动时，管内截面平均速度为管中心处的____。