2010年高一化学暑假作业(一)

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高一化学暑期作业高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。

以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。

以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。

高一化学练习题

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是

高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)

高一化学暑假作业21．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02 等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子2．下列变化能显著放热的是：A ．Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应 B.Na 2O 2与H 2O 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH 4NO 3晶体溶于水3．某盐Na 2R 2O 3·5H 2O 遇酸分解，具有还原性，R 2O -23的结构如图所示。

其中两个R 处于不同的价态，则R ①和R ②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子5．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

现有该浓度的盐酸100 m 3,则用于吸收HCl 形成该盐酸的水的体积是：A ．75.2 m 3B ．85.5 m 3C ．90.8 m 3D ．100 m 36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。

则a 、b 、c 的大小关系正确的是：A ．a>b>cB ． b>a>cC ． c>a>bD ． c>a>b7、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L —1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc －39b a +)mol A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、②④ 8．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A 、NaClB 、NaNO 2C 、NaNO 3D 、BaSO 49．生石灰中往往含有CaCO 3和SiO 2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 、氟化氢B 、浓硫酸C 、盐酸D 、苛性钠10.在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

高一化学假期实践作业.

高一化学假期实践作业1、常用化学电池种类、名称等，废旧电池的回收途径和处理方法。

2、每人（最好组成小组）至少到附近化工厂调查一次：①产品；②原料；③反应原理；④节能减排措施；⑤污染问题；⑥减小污染措施；⑦你对污染问题提出建议。

3、测酸雨pH（至少收集3次不同时间或地点的雨水）4、调查各种酒的成份及酒精的含量和周围人群中因喝酒而引发的事故。

5、设计家庭（特别是厨房）中可以完成的几个实验。

高一生物假期实践作业要求：学生可根据自身实际，利用自己的社会资源优势，从以下10个课题中任选一个，独立或合作完成，写出高质量的调查报告。

一、社会调查类1、过敏症的调查。

2、某种人类遗传病调查（例：多指、聋哑、色盲等）3、抗虫棉种植比例调查。

4、某区域污染企业调查。

具体要求：用表格或坐标图等形式列举出详尽的数据，然后对数据进行分析、整理，结合所学知识，分析其内在机理或提出合理化建议。

二、参观类5、参观制药厂。

6、参观酿造厂（酒厂、酱油厂、食醋厂）具体要求：列举出工厂或实验室的具体工艺操作流程，分析其中的生物学知识的原理应用。

三、动手实践类7、动植物标本的制作。

具体要求：列出采集地点、主要特征、生活习性等，对标本作一注释性说明，最后交标本或标本照片。

8、自酿米酒或葡萄酒具体要求：上网查阅资料，明确酿制方法流程，自己动手酿制，写出每天的观察记录，最后带来酿制成果更好。

4高一年级暑假实践性作业同学们：暑假已至，这是我们接触社会，拓展能力的大好时机。

我们设计了假期实践性作业，要求大家运用已学的课内知识，利用网络和其他社会资源，开展一些初步研究探索。

下学期开学，我们将组织展示和评比，将优秀实践性作业编辑成册，在校报报刊上发表并予以奖励。

高一语文暑假实践作业一、个人家庭情况调查1、指导思想：家庭是社会的基础细胞。

作为学生了解自己的家庭至关重要，而有些同学却对家庭状况所知不多，这不利于学生责任心的培养和个人素质的提高。

2、过程、步骤：①了解父母从事的具体工作及收入情况；②跟随父母到其单位具体考察工作情况，体味父母艰辛与不易；③了解父母性格以及对子女的期望。

高一年级化学暑假作业

高一年级化学暑假作业放暑假了，同学们应该怎样度过这个暑假呢?初中阶段是我们一生中学习的“黄金时期”。

暑假这一个月的时间对同学们尤其重要。

下文为大家准备了高一年级化学暑假作业。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

共30个小题，每小题1分，共30分。

)1.空气的成分中，体积分数约占78%的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列各图所示变化属于物理变化的是3.决定元素种类的是原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.自来水C.金刚石D.空气5.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是A.干冰可用于人工降雨B.活性炭可用于除去冰箱中的异味C.铜丝可用作导线D.氮气可用作保护气6.下列有关氧气的说法正确的是A.氧气可用于炼钢B.氧气难溶于水可用排水法收集C.氧气能燃烧有可燃性D.同温同压下氧气密度比空气小7.国际互联网上报道“目前世界上约有20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A.四氧化三铁B.铁单质C.氧化铁D.铁元素8.市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。

这里的有毒气体主要是指A.二氧化碳B.氮气C.一氧化碳D.氧气9.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是10.下列化学用语正确的是A.铝的元素符号：ALB.2个氢原子：H2C.硫酸铁：FeSO4D.镁离子：Mg2+11.下图所示实验操作正确的是12.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，下列物质由离子构成的是A.汞B.石墨C.水D.氯化钠13.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射14.下列关于金属物品的使用正确的是A.铁制车棚定期喷涂油漆B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂C.铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨15.氢气是新型清洁能源，但难储运。

高一化学暑假作业参考答案

高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。

措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。

高一化学暑假作业本答案

高一化学暑假作业本答案【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。

7.11：16，11：16，11：16，16：11。

8.16：9。

9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。

11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。

13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。

(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。

.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。

高一化学暑假作业试题练习及答案-word

高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl 溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。

高一化学暑假作业

高一化学暑假作业（人教版）高一化学暑假作业导读：化学是一门有趣而丰富的学科，考生在学习化学的时候可以自己做做实验。

下面是应届毕业生店铺为大家搜集整理出来的有关于(人教版)高一化学暑假作业，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!下列物体一定不是天然高分子的是( )。

A橡胶 B.蛋白质尼龙 D.纤维素解析橡胶、蛋白质、纤维素都天然存在，只有尼龙自然界中不存答案 C上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )。

无机物 B.有机物盐类 D.非金属单质解析塑料、纸(纤维素)，橡胶都属于有机物。

答案 B当前为减少塑料废弃物造成的.污染，应采取的有效措施是( )。

B.将废塑料焚烧将废塑料倾倒在海洋中 D.将废塑料回收再利用解析重新利用是废物处理的最好方法。

答案 D有一种供婴儿使用的一次性纸质尿布——“尿不湿”，其中含有一层既能吸水又能保留水的物质，据你推测，该物质可能是( )。

解析吸水、保水材料中，应有亲水基团—OH、等。

答案 B橡胶是重要的工业原料，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时需进行硫化处理。

硫化程度越高的强度越大，弹性越差。

下列橡胶制品( )。

橡皮筋 B.汽车外胎普通气球 D.医用乳胶手套解析根据信息知，强度大、弹性差的硫化程度较高。

答案 B高分子材料与一般金属材料相比，优越性是( )。

强度大 B.导电性好不耐化学腐蚀 D.不耐热解析高分子材料的基本性质有耐腐蚀性、热塑性、热固性、强度大、绝缘性好等。

所以与金属材料相比，高分子材料的优越A项上。

答案 A【（人教版）高一化学暑假作业】。

高一化学暑假作业

高一化学暑假作业（1）----氮、硫氧化物1.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应2.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A．HClO B．O3 C．Na2O2D．SO23.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl ②Cl2③SO2④H2 （）A．①③②④ B．①②③④ C．①④②③ D．④②③①4.能鉴别SO2和CO2的试剂是（）（多选）A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．高锰酸钾溶液5.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水6.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。

若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。

由此，下列结论合理的是（）A．BaCl2有两性 B．两试管沉淀均是BaSO3C．SO2有还原性，酸性 D．升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大7.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示：SO2不与BaCl2反应。

）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO210.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体C．不可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体11.将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶112.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶113.在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12，则该化合物中氮的化合价为（）A ．+5B ．+3C ．+2D ．+114.一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/815.在体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）A ．b aB ．b a 2C ．)(b a a 2+D ．)(b a a +2 16．下列各组物质中,通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A ．NO 2通入水中B ．SO 2通入水中C ．CO 2通入Na 2O 2中D ．Cl 2通入石灰水中17．下列反应属于氮的固定的是（）A ．空气在雷电作用下所产生NOB ．NO 和O 2生成NO 2C ．铜与浓硝酸反应产生NO 2D ．NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成NH 318．在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7∶12，则该氮的氧化物是（）A ．NO 2B ．NOC ．N 2O 3D ．N 2O 419．向倒扣在水槽中盛有NO 的试管中缓慢通入35mLO 2，反应完成后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原NO 的体积是（）A ．20mLB ．15mLC ．10mLD ．5mL20．实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R ，则R 可能是（）A ．NOB ．NO 2C ．H 2D ．Cl 221．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A ．SO 2和O 2B ．NO 2和NOC ．O 2和N 2D ．NO 和O 222．有Na 2SO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaHCO 3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．硝酸C ．硫酸D ．AgNO 3溶液23．一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得溶液中含Na 2SO 3和NaHSO 3，若两者物质的量之比为3﹕5，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为（）A ．3﹕5B ．1﹕2C ．18﹕8D ．8﹕1124．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A ．浓硫酸与铝的反应B ．浓硫酸与木炭的反应C ．稀硫酸与锌的反应D ．稀硫酸与纯碱的反应25.写出下列化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：___________________________________________三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：___________________________________________三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应 _________________________________________二氧化氮和水反应：________________________________________二氧化氮、氧气和水反应：________________________________________一氧化氮、氧气和水反应：________________________________________硝酸不稳定分解反应：____________________________________________高一化学暑假作业（2）----氨硝酸硫酸1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH32.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A.稀硫酸与锌粒反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是( )A.FeB.AuC.AlD.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体的干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价5.浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A.木炭粉B.蔗糖C.与铜片共热D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A. 溶液质量都增大B. 溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大D. 溶液中溶质的质量分数都减小7.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol8．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3：1：2B.3：2：2C.1：1：2D.1：3：29．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白10.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

暑假作业化学第一套

暑假作业化学第一套本试卷可能涉及到的原子相对质量：H －1 N －14 O －16 S －32 Na －23 C －12一、选择题。

(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A ．原子核内质子数 B ．原子核中子数 C ．核外的价电子数 D ．原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A ．57 B ．47 C ．61 D ．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A ． S B ．Mg C ． Cl D ． Be5．下列关于188O 的叙述中，错误的是 ( )A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为18 6. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040C aD ．H 、D 、T7．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ． Ca(OH)2 B ． NaOH C ． RbOH D ． Al(OH)3 8、下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<SiA 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④ 9、下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( )A ．8和11B ． 8和13C ． 15和17D ． 12和35 10、下列电子式书写正确的是（）A ∶N ∶∶∶N ∶B H ∶N ∶HC H +[∶O ∶]2-H + D Na +[∶Cl ∶]11、在一定条件下，反应N 2 + 3H 22NH 3在2L 的密闭容器中进行，5min 内NH 3的质量增加了1.7g ，则反应速率为 ( )A. V NH3 =0.85g/LB. V NH3 = 0.01mol/(L ·min)C. V NH3 = 0.17g/(L ·min)D. V NH3 = 0.03mol/(L ·min) 12、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： P(g) + Q(g)R(g) + S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 ( ) A. P 、Q 、R 、S 的浓度相等 B. P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存 C. P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D. 用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等 13. 钾的还原性比钠强,原因是: ( )A.K 的相对原子质量比较大B.K 可失的电子数较多C.K 含有的电子数较多D.K 和Na 最外层电子数相同,但钾原子的半径较大14、 X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。

高一暑假化学作业练习题及答案

高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。

一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。

以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。

科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。

已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。

对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。

乙烯B用氢氟酸腐蚀。

Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。

过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。

DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。

Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。

4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。

CH3—CBr2—CH3C。

CH3—CH2—CHBr2D。

CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。

高一化学暑期作业1

高一化学暑期作业1—无机情境方程式书写1．钠投入水中剧烈反应，写出该反应的离子方程式：2．登山、潜水等领域常用过氧化钠作供氧剂。

写出反映该原理的两个化学方程式：3．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，写出该方法的化学方程式：4．除去小苏打溶液中混有的少量纯碱，写出该原理的化学方程式：5．红热的铁与水蒸气高温下生成氢气，写出该反应的化学方程式：6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，写出该反应的离子方程式：7．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，写出该反应的离子方程式：8．白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，写出该反应的化学方程式：9．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+，写出该反应的离子方程式：10．氢氧化铁受热分解，写出该过程的化学方程式：11．除去Mg粉中混有的少量Al粉，写出该反应的离子方程式：12．氢氧化铝沉淀能够溶液氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式：13．用氢氧化钠溶液除去铁红中混有的少量氧化铝，写出该反应的离子方程式：14．实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝，写出该反应的离子方程式：15．工业制备铝，写出该方法的化学方程式：16．铝和磁性氧化物高温能够炼铁，写出该过程的化学方程式：17．工业生产上将氯气通入石灰乳可制漂白粉。

写出该过程的化学方程式：18．实验室中的氯气尾气能够用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：19．写出实验室中制备氯气的离子方程式：20．漂白粉长期露置于空气中会变质，写出该过程的化学方程式：21．氯气溶于水中得到氯水，写出该反应的离子方程式：22．氯水光照时由气泡产生，写出该反应的化学方程式：23．实验室加热铜与浓硫酸制取二氧化硫，写出该反应的化学方程式：24．写出碳与浓硫酸共热的化学方程式：25．少量二氧化硫气体通入澄清石灰水出现白色沉淀，写出该反应的化学方程式：26．二氧化硫气体通入新制氯水中，颜色褪去，写出该过程的离子方程式：27．写出实验室制备氨气的化学方程式：28．工业制硝酸的第一步为氨气的催化氧化，写出该反应的化学方程式：29．浓硝酸能够放在铁制的容器中，不能够放在铜制的容器中。

高一年级暑假化学作业练习题及答案

高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是( )A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为( )A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CH Br—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

高一年级化学暑假作业练习题有答案

高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大家提高学习效果，查字典化学网在这里为大家整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大家可以用心去看，去学习。

一、选择题(此题共7道小题1.以下变化进程中，表示的能量转化关系错误的选项是()A.太阳能热水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光协作用：光能化学能2.由水制氢气，以下研讨方向中不正确的选项是( )A.构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研讨在水不分解的状况下，使氢气成为二级动力B.使太阳能聚焦，发生高温，使水分解生成氢气和氧气C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气D.研讨高效催化剂，使水分解发生氢气，同时释放能量3.以下反响中，属于氧化恢复反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的熄灭反响4.以下说法中错误的选项是A.化学反响肯定随同发作能质变化。

B.化学变化中的能质变化主要是由化学键变化惹起的。

C.能质变化是化学反响的基本特征之一。

D.化学变化中能质变化的大小与反响物的质量的多少有关。

5.以下反响进程中的能质变化契合如图状况的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精熄灭6.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参与100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.关于可逆反响2CO+2NON2+2CO2，运用适宜的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，降高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的发生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的选项是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(此题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的活动方向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.其中氢气在(填正或负)极发作反响(填氧化或恢复).电路中每转移0.2mol电子，规范状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图.请经过计算回答以下效果.(1)反响末尾至2mim，Y的平均反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：罕见的能量转化方式.版权一切专题：化学反响中的能质变化.剖析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的熄灭是将生物质能转化为热能;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光协作用的能量转化方式为：光能转化为化学能，故D 错误.2.AD解：A.水不分解，不发作化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，发生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确;C.研讨特殊化学物质，开发廉价动力以分解水制取氢气，契合节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的运用只能加快反响速率，不能改动反响热的热效应，故D错误;应选：AD.3.A考点：氧化恢复反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权一切剖析：罕见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大少数分解反响、有碳参与的氧化恢复反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化恢复反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价发作变化，那么属于氧化恢复反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化恢复反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化恢复反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能质变化就是由于旧化学键断裂和新化学键生成惹起的，故A正确;B、化学反响的主要特征：(1)有新物质生成.(2)随同能质变化.(3)内在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键构成新键的进程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能质变化越大，故D错误.应选：D考点：化学反响与能质变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能质变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;罕见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化恢复反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响要素.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：关于化学反响，增大浓度、降高温度、参与催化剂以及增大固体的外表积可增大反响速率，结合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.参与100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，那么反响速率减小，故A错误;B.参与催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.降高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的关系.版权一切专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，结合反响速率之比等于化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度增加0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比等于化学计量数之比，那么区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为平均速率，那么在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，那么在这2min内用B和C表示的反响速率的值区分为逐渐减小、逐渐增大，故D错误; 8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切剖析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响，正极和负极反响相加失掉总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发作氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发作恢复反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的任务原理.版权一切专题：电化学专题.剖析：原电池任务时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发作恢复反响，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.解答：解：氢气具有恢复性，在构成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，那么生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示方法.版权一切专题：化学平衡专题.剖析：(1)据v=计算反响速率;(2)依据物质的量的变化判别反响物和生成物，依据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响末尾至2 min时，Y的物质的量增加了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)依据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量添加，那么X和Y是反响物，Z是生成物，且区分是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大家整理的高一年级化学暑假作业练习题大家细心阅读了吗?希望同窗们收获一个快乐安康而又空虚的暑假!。