浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题(含解析)

浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. Na2CO3B. HClOC. CuOD. Ca(OH)2【答案】D【解析】电离出的阳离子全是氢氧根离子的化合物是碱。

Na2CO3是盐； HClO 是酸； CuO是氧化物； Ca(OH)2是碱；故D正确。

2.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A是烧瓶；B是分液漏斗；C是容量瓶；D是锥形瓶。

故C正确。

3.下列属于电解质的是A. 蔗糖B. 硝酸钠C. 氨气D. 镁条【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；蔗糖是非电解质；硝酸钠在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；镁是单质，既不是电解质也不是非电解质；故答案选B。

4.下列反应中，HC1作还原剂的是A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B. Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O【答案】D【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中铁是还原剂；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O没有化合价变化，属于非氧化还原反应；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O反应中HCl中氯元素化合价升高，HC1作还原剂，故D正确。

5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaHSO4B. NaHCO3C. NH4ClD. SO2【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO呈碱性3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。

6.下列过程会释放出热量的是A. 浓硫酸稀释B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 冰的融化【答案】A【解析】浓硫酸稀释放热，故A正确；水的分解吸热，故B错误、；硝酸铵溶于水吸热，故C错误；冰的融化吸热，故D错误。

7.下列表示正确的是A. HCl的电子式：B. 乙炔的结构简式：CHCHC. 水分子的比例模型：D. 质子数为6，中子数为8的核素： C【答案】D【解析】HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C 错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。

8.下列说法正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关C. 漂白粉暴露在空气中会变质D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸【答案】C【解析】常温下铁与浓硫酸钝化，故A错误；钠与氧气常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故B错误；漂白粉暴在空气中与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故C正确；SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故D错误。

9.下列说法不正确的是A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B. 小苏打可用于焙制糕点C. Cl2可用于自来水的消毒D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂【答案】A【解析】镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。

10.下列说法不正确的是A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中B. 鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法C. 做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D. 可用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸【答案】C【解析】新制氯水，次氯酸见光分解，所以新制氯水保存在棕色细口瓶中，故A正确；羊毛是蛋白质、棉花是糖类，鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法，故B正确；做焰色反应实验时，能用铁丝代替铂丝，故C错误；用l0mL量筒量取6.2mL的稀硫酸，故D正确。

11.下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl2互称同位素B. CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物C. 乙醛和环氧乙烷()互为同分异构体D. 曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种【答案】C【解析】35Cl与37Cl互称同位素，故A错误；CHCH2COOH 和 HCOOCH3官能团不同，不属于同系物，故B错误；乙醛和3环氧乙烷()分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；CHFCl2，其分子结构有一种，故D错误。

12.—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。

下列说法正确的是A. 达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量B. 达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D. 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小【答案】B【解析】反应可逆，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，生成氨气小于0.2mol，反应放出热量小于 kJ，故A错误；达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，，反应不一定达到平衡，故B错误；n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。

13.下列离子方程式正确的是A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++MgC. 0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OD. 碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2O【答案】C【解析】用食醋除水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO0-，故A错误；金属钠投入MgCl2溶液中，不能置换出金属镁，故B错误；0.1 molNaHSO4溶液和0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O，故C正确；碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+2OH-+NH4+=NH3·H2O+ CO32-+ H2O，故D错误。

14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是XY Z WTA. Y的位置是第3周期、第IVA族B. Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性【答案】B【解析】W元素的核电荷数为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置，Y、Z、分别是Si、P；T是A S元素。

Si的位置是第3周期、第IVA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；根据对角线原则，As具有半导体特性，故D正确。

15.下列说法正确的是A. 丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应B. 苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯C. 乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得【答案】A【解析】烷烃与与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应，故A正确；苯在一定条件下能与氯气通过取代反应得到氯苯和氯化氢，故B错误；裂化汽油含有烯烃，乙烯和裂化汽油均能使溴水因加成反应褪色，故C错误；煤中不含有苯和二甲苯等物质，故D错误。

16.下列说法不正确的是A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C. 氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性【答案】B【解析】油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A正确；氢氧化钠与碘反应，在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉己经完全水解，故B错误；氨基酸分子中都含有-COOH和-NH2，在—定条件下，它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物，故C正确；硫酸铜能使蛋白质的变性，故D正确。

17.—种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是A. a电极是该电池的负极B. b电极上发生的反应为：O2+4H++4e-=2H2OC. H+由a电极向b电极迁移D. 电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极【答案】D【解析】二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生氧化反应：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H+由a电极向b电极迁移，故C 正确；电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。

18.常温下，下列说法正确的是A. 0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)>c(OH-)B. 常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C. 常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1D. 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 mol·L-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同【答案】C【解析】0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H-)<c(OH-)，故A错误；醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力步相同，故B错误；NaOH溶液和氨水均抑制水电离，常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1，故C正确； pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D错误。