江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练第11讲考点4氮及其化合物(含解析)
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第11讲 考点2 卤素及其重要化合物
考点二卤素及其重要化合物[题组训练·考能]1．下列叙述正确的是()。
A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水解析A项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；B项，由于Ca(OH)2溶液浓度小，吸收Cl2能力差，所以实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收；C项，由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；D项，由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，将混合气体通入饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl。
答案 C2．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl 白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
答案 D3．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________________________________________________。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练第2讲考点3以“物质的量”为核心的多角度计算(含解析)
考点三 以“物质的量”为核心的多角度计算[题组训练·考能]题组一 以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换1．(2014·南昌零模调研)镁、铝、铁合金投入到300 mL 硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg 2＋、Al 3＋和Fe 3＋；硝酸只被还原为NO ，且在标准状况下，体积为6.72 L ，当加入300 mL 某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是 ( )。
A ．参加反应的HNO 3物质的量为0.9 molB ．参加反应的金属质量为11.9 gC ．HNO 3物质的量浓度为3 mol·L －1D ．NaOH 物质的量浓度为6 mol·L －1解析 标准状况下，6.72 L NO 的物质的量为0.3 mol ，则反应中转移的电子的物质的量为0.9 mol ，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO －3的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的硝酸为1.2 mol ，故硝酸的浓度为1.2 mol÷0.3 L＝4 mol·L －1，A 项和C 项错误；生成沉淀消耗的OH －的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol ，故参加反应的金属质量为27.2 g －0.9 mol×17 g·mol －1＝11.9 g ，B 项正确；NaOH 物质的量浓度为0.9 mol÷0.3 L＝3 mol·L －1，D 项错误。
答案 B2．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )。
A.11.2 n V B.5 V 11.2n C.22.4V 5nD.22.4n 5V 解析 1 mol NH 3被催化氧化，转化为NO ，转移电子的物质的量为5 mol ，由题意可得V L22.4 L·mol －1×5N A ＝n ，解之得N A ＝22.4n 5V ，故答案为D 。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第2讲 考点2 有关阿伏加德罗常数的综合判断(含解析)
考点二有关阿伏加德罗常数的综合判断[题组训练·考能]题组一气体摩尔体积的适用条件1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A(×)题组二物质的微观结构2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含有的共用电子对总数为4N A(√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A(×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)(5)1 mol C n H2n＋2分子中含有的C－C数为nN A(×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√)(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A(√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√)(9)在18 g18O2中含有N A个氧原子(√)(10)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数(×)题组三电解质溶液中离子数目的判断3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)(2)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的阴离子数目为N A(√)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)(5)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2N A(×)(6)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等(×)题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A(×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 N A(×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A(×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(×)—————[思维建模]————————————正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第5讲 考点1 原子结构及其微粒间的作用力(含解析)
第5讲物质结构和元素周期律考点一原子结构及其微粒间的作用力[题组训练·考能]题组一破解原子组成、辨析相关概念1．用9943Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。
下列有关9943Tc的说法中正确的是( )。
A.9943Tc与9743Tc互为同素异形体B.9943Tc含有43个中子C.9943Tc与9743Tc的物理性质、化学性质均相同D.9943Tc的中子数比电子数多13解析9943Tc与9743Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；9943Tc含有56个中子，B 项错误；9943Tc与9743Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；9943Tc含有56个中子、43个电子，故D项正确。
答案 D2．科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是( )。
A．N60和N2互为同素异形体B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素解析A项，同素异形体是指组成元素相同的不同单质，正确；B项，N60是一种单质，错误；C项，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，错误；D项，同位素的研究对象是原子，而N60是单质分子，错误。
答案 A—————[失分防范]————————————1．不是所有原子核都由质子和中子组成，11H无中子。
2．地壳中含量最高的非金属是O不是N。
3．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等。
4．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne和H2O。
5．因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种类。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。
6．同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
7．同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
题组二化学键与物质类别的关系3．下列有关说法正确的是( )。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第1讲 考点1 准确判断物质的组成和类别(含解析)
第1讲物质的组成、性质和分类分散系考点一准确判断物质的组成和类别[题组训练·考能]题组一物质组成的正确理解1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )。
323答案 B2．(2014·上海市青浦区高三上学期期末考试)下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是( )。
解析废旧玻璃酒瓶是硅酸盐产品，属于无机非金属材料。
答案 D题组二物质分类的准确判断3．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )。
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥C．①③④ D．②⑤⑥解析NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应；Na2O、NaOH不属于钠盐，分别是钠的氧化物和氢氧化物；NaCl组成中没有氧元素，故答案为C。
答案 C4．(2014·青岛模拟)表中对相关物质的分类全部正确的一组是( )。
解析42242O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水合物都是纯净物；玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是固态的水，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C12H22O11)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说高分子化合物都不是纯净物；王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
H2SiO3、H2CO3均是弱电解质；NaHCO3是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3均是非电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质。
答案 D[解题建模]特例反驳法：当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。
列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第16讲 考点4 有机合成路线分析(含解析)
考点四有机合成路线分析[题组训练·考能]1．(2014·浙江理综，29)某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：请回答下列问题：(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应C．可发生水解反应D．能形成内盐(2)写出化合物B的结构简式________________。
(3)写出B→C反应所需的试剂________。
(4)写出C＋D―→E的化学反应方程式_________________________________________________________________________________________________。
(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基②1HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。
________________________________________________________________________________解析本题采用正向、逆向相结合分析推断法。
由E到普鲁卡因的反应条件及已知反应信息，可知E为；由题中物质之间的转化关系可以判断A、B、C三种物质结构中均含有苯环，再根据C和D反应生成E的反应条件及E的结构，可以推出C为，D为HOCH2CH2N(CH2CH3)2；由可知，A为，A→B是硝化反应，则B为，故B→C为在酸性KMnO4溶液作用下的氧化反应。
(1)A 项，普鲁卡因分子中含氨基(—NH2)，可与浓盐酸反应，正确；B项，普鲁卡因分子中含苯环，可与H2发生加成反应，错误；C项，其分子中含酯键()，可发生水解反应，正确；D项，分子中只含氨基(—NH2)，不含羧基(—COOH)，不能形成内盐，错误。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 化学基础知识学案
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：化学基础知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高二化学下学期期中试题苏教版
宿豫中学2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．Br 2C ．SO 2D ．N H 4HCO 32．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．吸热反应不加热就不会发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A ．硝酸铵B ．浓硫酸C ．食盐D ．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．NaOH 溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）； △H ＝－48.40kJ ·mol －1B. C 8H 18（l ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝+5518kJ ·mol－1 C. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol－1 D. C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol －16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A ．③④②①B ．②③①④C ．④②①③D ．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率放电 充电C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题10化学实验学案
考试范围：化学实验相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Ca：40 Fe：64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—B．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存C．FeCl3胶体—透明无色液体D．白磷—爆炸品2．下列家庭化学小实验不能到预期目的的是（）A．用食醋区别纯碱和小苏打B．用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐C．用淀粉检验加碘食盐中的碘元素D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．下列叙述中正确的是（）A．可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉（MgSiO3）B．可用玻璃棒搅拌沉淀，可加快过滤速度C．工业制肥皂是利用了盐析原理D．溶液离子检验时，可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中，观察现象4．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液5．下列实验操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗B．配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中C．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时，加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线7．下列鉴别方法正确的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱图鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHOH和CH3CH2CHO8．下列实验方法及操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀又有部分溶解，则该溶液中一定含有Al3+和Mg2+ B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色，证明含有Fe2+9．下列实验能达到目的是（）选项实验目的A 将20gFeSO4·7H2O溶解在80g水中配制20%的FeSO4溶液B 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸制备Fe(OH)3胶体C 铝条与镁条连接后，放到氢氧化钠溶液中比较两金属的活泼性D 向苯酚钠溶液中通入CO2比较碳酸与苯酚的酸性强弱10（）A．制备乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸混合后加入到浓硫酸中B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．进行CO还原FeO的实验时，先加热FeO后通入COD．实验完后剩下的少量白磷（P4）、钠等药品，直接倒入废液缸或下水道11．下列实验说法正确的是（）A．把钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液中有较多气泡产生，溶液变为红色B．向稀氢氧化钠溶液中加入少量绿色的CuCl2溶液，得到浅蓝色透明液体，该液体为胶体分散系C．向氯水中加入KI试剂，溶液不变色，再加淀粉试剂，溶液变为蓝色D．向NaOH溶液中加入CuSO4、MgCl2溶液，能够产生蓝色Cu(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀12．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．将铜放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B．氨水能够导电，说明NH3是电解质C．用饱和K2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-13．下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A．实验室提取碘酒中的碘，可用加热升华法B．用蒸发的方法将10%的氯化铝溶液变为20%的氯化铝溶液C．用右图①的装置可以收集一瓶干燥的SO2D．用右图②的装置可以检验铁片在该酸雨中是否发生析氢腐蚀14．根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．气体无色气体白色沉淀结论：证明原气体一定是COB．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：证明溶液中一点含有SO42-C ．某有色溶液红色 结论：证明原溶液中一定含有Fe 3+D ．某溶液冒白烟白烟 结论：证明原溶液一定是浓盐酸 二、非选择题（本题共7小题，共58分。
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案
完整版高考化学二轮复习氮及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是A．B．C．D．【答案】B【详解】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl 2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。
4．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．下列叙述与氮的固定无关的是 A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】B 【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A ．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A 不选；B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B ；C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C 不选；D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
江苏省宿迁市宿豫中学2019高考化学二轮专题题组训练 第11讲 考点2 卤素及其重要化合物(含解析)
考点二卤素及其重要化合物[题组训练·考能]1．下列叙述正确的是( )。
A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水解析A项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；B项，由于Ca(OH)2溶液浓度小，吸收Cl2能力差，所以实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收；C项，由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；D项，由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，将混合气体通入饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl。
答案 C2．(2018·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2 3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
＋＋Cl2===2Fe答案 D3．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________________________________________________。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点2 分子结构与物质的性质(含解析)
考点二 分子结构与物质的性质[题组训练·考能]1．(1)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO 3分子的立体构型为________，SO 2－3离子的立体构型为________；(2)甲醛(H 2C===O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3OH)。
甲醇分子内C 原子的杂化方式为________，甲醇分子内的O —C —H 键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O —C —H 键角。
(3)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO 2，HCHO 被氧化为CO 2和H 2O 。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为________。
②H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________。
(4)H ＋可与H 2O 形成H 3O ＋，H 3O ＋中O 原子采用________杂化。
H 3O ＋中H —O —H 键角比H 2O 中H —O —H 键角大，原因为_______________________________________________________________________________________。
(5)SO 2－4的立体构型是________，其中S 原子的杂化轨道类型是________。
解析 (1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以H 2Se 的酸性比H 2S 强；SeO 3的价层电子对数是3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；SO 2－3的价层电子对数是4，S 原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。
(2)甲醇分子内C 的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp 3，故甲醇分子内O —C —H 键角比甲醛分子内O —C —H 键角小。
(3)①CO 与N 2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO 的结构式为C≡O。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练 第11讲 考点2 卤素及其重要化合物(含解析)
考点二卤素及其重要化合物[题组训练·考能]1．下列叙述正确的是( )。
A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的氧化性强于久置氯水D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水解析A项，虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸；B项，由于Ca(OH)2溶液浓度小，吸收Cl2能力差，所以实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收；C项，由于HClO分解，氯水久置后成分变为盐酸，氧化性要弱于新制氯水；D项，由于HCl极易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去HCl气体中的Cl2，将混合气体通入饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl。
答案 C2．(2014·江苏化学，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
答案 D3．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
请回答下列问题：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________________________________________________________。
江苏省宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练：第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析
第4讲 氧化还原反应考点一 氧化还原反应概念辨析[题组训练·考能]1．(2014·成都三诊)水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH－===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中错误的是 ( )。
A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 molB ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为13molD ．x ＝4解析 A 项，该反应的氧化剂是O 2，生成1 mol Fe 3O 4，消耗1 mol O 2，转移的电子为4 mol ；B 项Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂；C 项3 mol Fe2＋反应时，被氧化的只有2 mol ，此时反应的O 2为1 mol ，被Fe 2＋还原的O 2为12mol ，所以当1 molFe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为14mol ；D 项根据电荷守恒可知X ＝4。
答案 C2．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2＋Cl 2↑ 下列有关说法正确的是 ( )。
A ．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B ．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物C ．若标况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等D ．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等解析 反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应②中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案
江苏省宿豫中学化学氮及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +【答案】D 【详解】A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。
故选：D 。
【点睛】氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
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考点四氮及其化合物
[题组训练·考能]
1．(2014·郑州实验中学)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示：
下列说法不正确的是( )。
A．氨可用作制冷剂
B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2
解析A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋4＋CO2－3===NH3↑＋HCO－3，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1 mol。
答案 D
2．向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为( )。
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L
C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L
解析由质量守恒定律知生成的NO的质量为11.2 g－7.0 g＝4.2 g，NO的物质的量为
0.14 mol,11.2 g铁粉的物质的量为0.2 mol，设溶液中Fe3＋的物质的量为x mol，则
Fe2＋的物质的量为(0.2－x) mol，根据得失电子相等得：(0.2－x)×2＋3x＝0.14×(5－2)，x＝0.02，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为0.1 mol/L。
答案 A
—————[反思归纳]————————————
三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用
1．原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为
氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
2．得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：
c(NO－3)＝c(H＋)＋nc(M n＋)(M n＋代表金属离子)。
3．某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。
(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装
置进行改进：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________。
(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用是_______________________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：_______________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________。
解析解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。
(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。
答案(1)②或③e、f、g、h
(2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
②在D后增加一个尾气吸收装置
(3)①吸收CO2和水蒸气，并生成O2
催化剂
②4NH3＋5O2=====
4NO＋6H2O
△
③铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。