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离子共存 PPT课件
制成的是 （ C ）
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ B）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你-还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
环境 保护
生活中： 如治疗胃 酸过多
离子反应 的应用
化学
除去工业废
研究
水中有毒成分
（如重金属离子）
物质制备 物质提纯 离子检验等
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
如：蔗糖、酒精等
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ B）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你-还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
环境 保护
生活中： 如治疗胃 酸过多
离子反应 的应用
化学
除去工业废
研究
水中有毒成分
（如重金属离子）
物质制备 物质提纯 离子检验等
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
如：蔗糖、酒精等
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
初中化学离子共存 PPT课件 图文
OH-、CO32(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
典例剖析
例一:下列各组离子能共存的是(
)
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别
任务一
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中 发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体:
2﹑附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子
例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )
A. Na+、Cu2+、SO42-、ClC. K+、Al#43;、Fe2+、ClD. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所 排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、 Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 的三 种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水 中所含的三种离子是 _A_g+__、_Fe_3_+_、__NO_3_- ___; 乙厂废水中所含的三种离子是_O_H_- _、_K_+_、_C。l-
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
离子共存PPT教学课件
【解题指导】解答本题应注意以下两点： (1)平抛运动和斜抛运动都只受重力，加速度为g. (2)水平方向上都做匀速直线运动.
【标准解答】选A、D.如图所示，设v2与 水平方向夹角为θ，两球分别做平抛运 动和斜抛运动，只受重力作用，都做匀 变速运动，加速度均为g,B、C错误，两 球经过相等时间Δt在空中相遇，则水平位移相等，故 v1Δt=v2cosθΔt, v1＜v2，A正确；由加速度的定义式
Fe3+ 与CO32−、HCO3−、ClO −、AlO2− 等 NH4+与AlO2− 、SiO32−等
思考：只要是相互促进水解的阴阳离子 都不能在水溶液中大量共存吗？
注意：
NH4+ 与CO32−、HCO3−、 S2−、HS−、 SO32−、 HSO3−、CH3COO−等
Mg2+与HCO3−等离子因相互促进水解程度小， 水解相对较微弱，这些离子在溶液中可以大量 共存
思考：离子能大量共存还应满足什么条件呢？
离子大量共存的条件二
溶液必须呈电中性，溶液中 必然是阴离子与阳离子同时 大量共存
练习
某混合溶液中所含离子的浓度如下表， 则M离子可能为（ ）
所含离子 NO3－ SO42－ H＋
M
浓度（mol/L） 2
1
2
1
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋
解析：1× c(NO3－) +2× c(SO42－) > 1× c(H＋) 根据溶液中离子大量共存的两个条件，选A
离子共存的附加条件
2、限制溶液为酸性的条件
（1）c(H+ )> c(OH−)的溶液 （2）常温下，PH<7的溶液
或c(H+ )> 1×10-7 mol·L −1 或c(OH−)< 1×10-7 mol·L −1 的溶液 （3）使紫色石蕊试液呈红色 或使甲基橙呈红色
离子共存课件
离子共存的基本概念
阳离子和阴离子
阳离子是带正电荷的离子，阴离子是带负电荷的离子。它们在溶合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物，具有稳定的离子结构。
离子溶液
离子溶液是由离子化合物在水或其他溶剂中溶解形成的溶液，离子在其中以离子形式存在。
离子溶液的浓度计算
2
离子对溶液属性的影响
不同离子对溶液的导电性、酸碱性和溶解度等性质产生不同的影响。
3
离子间相互作用的影响
离子之间的相互吸引和排斥作用会影响溶液中离子的分布和动力学行为。
离子共存的实际应用
水处理工业
离子共存在水处理工业中起着重 要的作用，帮助去除水中的有害 离子，并提高水质。
医药化学
离子共存在药物合成和药物交付 领域具有重要应用，影响药物的 稳定性和生物利用率。
环境保护
离子共存在环境保护中起着关键 作用，用于检测和去除水体、大 气和土壤中的有害离子。
总结
离子共存在化学和生物领域中具有重要性，深入了解离子共存的行为规律可以推动科学研究和实际应用的发展。 未来，离子共存将在材料科学、能源存储和生物医学等领域发挥更大的作用。
浓度的定义
浓度是指溶液中溶质的含量相 对于溶剂的比例或浓度。
质量浓度计算
质量浓度是指溶质的质量与溶 液总体积之比，常用单位是克/ 升。
摩尔浓度计算
摩尔浓度是指溶质的物质量与 溶液的总体积之比，常用单位 是摩尔/升。
离子共存的行为规律
1
离子化合物的稳定性
不同离子化合物的稳定性不同，取决于离子之间的电荷吸引和排斥作用。
离子共存ppt课件
这是一个关于离子共存的PPT课件，介绍离子共存的基本概念、浓度计算、行 为规律以及实际应用领域。探讨离子共存的重要性和未来的发展前景。
离子共存课件(精选优秀)PPT
离子共存课件
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了！！
下面是见证奇迹的时刻了！！
离子反应的本质？
使反应物离子浓度降低；
离子共存的实质？
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验，可供选择的试剂： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考：离子间发生双水解的原因？
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳 离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水 解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子：
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
【知识储备】
诺贝尔
阿伏加德罗
鲍林
诺贝尔
阿伏加德罗
FeCl3
下面是见证奇迹的时刻了！！
下面是见证奇迹的时刻了！！
离子反应的本质？
使反应物离子浓度降低；
离子共存的实质？
就是看离子间是否发生反 应的问题。
合作探究
分组实验，可供选择的试剂： CuSO4 FeCl3 淀粉KI HCl NaOH r2O7
②强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2＋、 NH4＋、Al3+等）及H＋共存。
③弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸 的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜 色。
(紫色溶液)
思考：离子间发生双水解的原因？
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发 生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳 离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水 解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
高考中常见的双水解离子：
Al3+
S2-
AlO2-
HCO3CO32HSO3SO32-
SO32-
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
【知识储备】
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
变式2：下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是（ B ） A．K+、MnO4-、Cu2+、SO42B．Na+、CO32-、NO3-、ClC．K+、Fe3+、SO42-、HCO3D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-
变式3：已知：①（男票Mg2+与女票OH-）、②（男 票Na+与女票Cl-）、③（男票Ba2+与女票CO32-）、 ④（男票Cu2+与女票CO32-）四对男女朋友，男票与 女票反应不合而分手（也就是转化为沉淀）的是： （ B）
姓名： 学科：化学 性别：专克阴离子的阳离子 优点：
教学理念： 尽心尽责教好每一位学生
阳 离 子
阴 离 子
两离子可共存，没矛盾
阴
阳
离
离
子
子
上面这二货合不来，无 法共存啊，笑死。。。
我头上的两人好合得 来啊，好羡慕
花
痴
猥
男
琐
男
离子的共存问题
定义：
在溶液中离子与离子能发生化学反应则两离 子不能共存，若不反应，则可以共存。
判断离子是否共存的方法：
1、两离子反应生成沉淀不共存 常见的沉淀：CaCO3
BaCO3 Cu（OH）2、Fe（OH）3 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2 AgCl BaSO4
2、两离子反应生成水不共存 H+与OH-结合生成H2O
3、两离子反应生成气体不共存 H+与CO32-或HCO3-结合生成H2O和CO2↑ NH4+与OH-结合生成NH3↑和H2O
小结：
离子是否可以共存，只要判断两离子结合是否会 生成：沉淀、气体或水。
若能，则不可以共存
若不能，则可以共存
例（2015中山改编）某溶液中大量存在的离子如图 所示，其中X可能是（ D ）
A、CO32C、OH-
B、Ag+ D、Na+
小试牛刀
变式1：下列离子组中，能大量共存的是（ D ） A．Na+、NH4+、Cl-、OHB．H+、Fe2+、SO42-、OHC．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42D．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
布置作业：
完成课本第46页第1~5题
A．①、②、③B．①、③、④Fra bibliotekC．②、③、④
D．①、②、③、④
结论
判断离子是否可以共存的方法： 1、两离子结合是否生成沉淀 2、两离子结合是否生成水 3、两离子结合是否生成气体 如果生成沉淀、水或气体则不能共存
思维拓展
（2016中考改编）FBI透露：N年后，中美两国分别生 产了两种不同的王者农药，共含有下列五种离子：H+、 Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两种农药单独使用过多都 会造成严重污染。一战神将两种农药按一定的比例混 合，沉淀后农药会变成只含一种溶质的无色澄清溶液， 此溶质可做化肥。下列关于农药的分析，正确的是（C ） A．OH-和Cu2+来自同一种农药 B．Cu2+和K+来自同一种农药 C．K+和OH-来自同一种农药 D．H+和K+来自同一种农药