九年级化学下册专题八8.2金属的性质同步练习湘教版

8.2金属的性质一、单选题（共9题；共18分）1.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤．下列说法正确的是（）A. 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B. 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C. 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D. 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌2.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. X＞Z＞YD. 无法判断3.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲4.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（）A. 硫酸亚铁溶液B. 硝酸银溶液C. 盐酸溶液D. 硫酸铜溶液5.下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（）A. 蜡烛B. 铝C. 磷D. 铁6.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液C. Cu、Ag、FeSO4溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7.（2016•岳阳模拟）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A. Zn+Sn（NO3）2=Zn （NO3）2+SnB. Sn+MgSO4=SnSO4+MgC. Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgD. Sn+2HCl═SnCl2+H2↑8.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Zn，可能有AgB. 滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC. 滤液中只有Zn（NO3）2D. 滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）29.我们生活中用铁做炊具是主要利用了铁的那种性质（）A. 导热B. 隔水透气C. 导电D. 延展性二、填空题（共4题；共13分）10.用元素符号完成下列金属活动性顺序：________ Na________ Sn Pb （H）________ Pt Au．11.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。

它们之间存在着如下转化关系：①A在不同条件下能够转化成B或C；②A和稀硫酸反应有D生成；③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式：A________；C________；D________；E________。

12.金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答．（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母）．A．金箔饰品B．铁锅C．铝导线（2）为验证锌、铜、银的活动性顺序，设计了下列方案，其中可行的是________ （填序号）①将锌、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸锌、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________ （填化学式）．13.向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中加入一定量金属铁然后过滤，向滤渣中加入稀盐酸生成气体，则气体是________，滤渣一定________，滤液一定含有的溶质是________．三、实验探究题（共1题；共3分）14.如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。

（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。

四、综合题（共2题；共8分）15.（2017•内江）金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有________产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是________（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．16.在空白处填写所用原料的名称：（1）日常生活中使用的菜刀、剪刀是用________制作的。

（2）一般干电池的负极是用________制作的，正极是用________制作的。

（3）糖果、烟盒中的包装纸是用________制作的。

（4）保温瓶胆壁上的金属是________。

（5）温度计中填充的金属是________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：如果加入少量锌粉，锌首先与硝酸银反应，置换出部分银，则滤渣中只含有银；如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜，则滤渣中就含铜和银；如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余，则滤渣中就含铜、银和锌；综上滤渣中一定含有银；可能含铜；滤液中一定含有硝酸锌故选：B．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能全部置换出铜和银，也可能只置换出全部的银或是置换出部分的银．2.【答案】A【解析】【解答】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞银＞Z；故X、Y、Z金属活动性顺序为X＞Y＞Z。

故答案为：A。

【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

3.【答案】C【解析】【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．故选：C．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．4.【答案】B【解析】【解答】把铜放入硫酸亚铁溶液中没有任何现象得出铁比铜活泼，故选项A正确；铁、铜放入硝酸银溶液中没有现象，说明铜、铁都比银活泼，但铜与铁的金属活动性无从比较，故选项B不符合题意；铜、铁放入盐酸溶液中，铁周围有气泡生成，铜没有现象，故选项C符合题意；铜、铁放入硫酸铜溶液中，铁的周围生成一层红色的铜，铁置换出铜说明铁比铜活泼，故选项D符合题意。

【分析】该题考查了金属活动性顺序及其应用5.【答案】A【解析】【解答】蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，水在常温下是液体；铝在氧气中燃烧能生成的三氧化二铝，磷燃烧生成的五氧化二磷，铁燃烧生成的四氧化三铁，在常温下都是固体．故选A.【分析】根据反应生成物的种类和在常温下的状态方面进行分析.6.【答案】C【解析】【解答】A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；B、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Cu与稀盐酸不反应，说明了活动性氢＞铜；Cu能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；C、Cu、Ag均不能与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理；D、铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；Cu能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理；故选：C．【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．7.【答案】B【解析】【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；故选B．【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面．8.【答案】D【解析】【解答】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2．故选：D．9.【答案】A【解析】【解答】解：A、用铁做炊具，主要是利用了铁具有导热性，故选项正确． B、用铁做炊具，主要是利用了铁具有导热性，而不是隔水透气的性质，故选项错误．C、用铁做炊具，主要是利用了铁具有导热性，而不是导电的性质，故选项错误．D、用铁做炊具，主要是利用了铁具有导热性，而不是延展性，故选项错误．故选：A．【分析】根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性等，进行分析判断．二、填空题10.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag【解析】【解答】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故答案为：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag【分析】根据金属活动性顺序的内容，进行分析解答.11.【答案】Fe；Fe2O3；FeSO4；CO2【解析】【解答】根据题目给出的已知信息我们很容易判断出A是铁，C为红色固体应该是氧化铁，铁与稀硫酸反应生成的D中也含铁元素那就是硫酸亚铁，B、C都是氧化物，与E反应完后生成铁，所以这种气体必须具有还原性，又根据反应后的另一种也是无色气体，我们推出E是二氧化碳。