八年级科学__空气与生命复习
科学八年级(下)第2章《空气与生命》基础知识复习
第二章：《空气与生命》第1节：空气1．测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升至剩下容积的。
（3）此实验说明：。
2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少的、，以及其它杂质。
3.空气中各成分的重要的利用，请对应连线：氧气化学性质不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；氮气固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；是工业制汽水的一种原料之一二氧化碳灯泡、食品中作保护气；制造化肥、炸药的重要原料；液态氮可作冷冻剂稀有气体供给生物呼吸；燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰；第2节：氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④液化时呈色。
凝固时成_______状______色固体。
2．氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。
（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气中燃烧实验现象是，生成一种色体。
做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是。
由此可知氧气是一种化学性质的气体。
3．物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
4．下列变化属于缓慢氧化的是：；最复杂、步骤最多的是。
A、铁生锈B、铜生锈C、橡胶的老化D、生物的呼吸作用；E、稻草堆自然发热；F、白磷自燃。
5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程式是：。
6．氧气的实验室制备：（写出化学方程式）①加热分解高锰酸钾：；②常温下分解过氧化氢：；其中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的和在反应前后都，这种物质叫做催化剂。
八年级下册科学第三章空气与生命
八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。
它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。
氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。
二、大气层的结构大气层分为四层。
靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。
天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。
最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。
三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。
空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。
四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。
现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。
建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。
五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。
首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。
其次，生活垃圾需要妥善处理。
最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。
六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。
作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。
八年级科学下册_第2章_生命与空气复习7.23
每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
===
：
点燃
2H2O
36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量： 表示每
4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
1、呼吸系统由 呼吸道 和 肺 组成，其中 肺 是呼吸系统的主要器官，食物和空气的
共同通道是 咽 。肺的功能是：进行 气体交换 的场所。 2、外界 肺泡
3、吸气时，胸廓 扩大 ，腔内气压 减小，气流______ 进入 肺部；呼气时，胸廓 缩小 ，腔内气压 增大 ， 气流 离开 肺部。 4、呼吸运动是由呼吸肌的 舒张 和收缩 而引起的； 呼吸运动的结果，实现了 外界与肺的气体交换 。
一、催化剂 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 改变的物质称之为催化剂。 要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。 4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的 剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 燃烧 氧化反应 （放 热） 有限空间内进行 爆炸 自燃
浙教版八年级科学下册第3章空气与生命 本章复习
第 3 章 空气与生命
（3）你认为绿色植物的光合作用有何意义？
[答案]为生物提供有机物（或氧气）
解析 乙同学“将溶质质量分数为0.02%、0.04%、0.06%、0.08%的碘液 分别滴在各组叶片上”，他的猜测是碘液的浓度过大造成了“棕黑色”。 甲同学的实验还不能证明他的猜想，因为他提供的碘液的浓度不合适，所 以应该改为用合适浓度的碘液再进行实验。光合作用主要是合成有机物， 储存能量。光合作用还产生氧气，维持大气中的碳—氧平衡。
空
生物 结构和气体交换 肋间肌的收缩与舒张等
气 的呼
肺泡的结构与功能相适应
与 吸和
生 命
呼吸 作用
呼吸作用：将有机物和氧气转化为无机 物，并释放能量
动物的呼吸作用
植物的呼吸作用
第 3 章 空气与生命
光合作用的条件和产物：需要光和叶 绿体，产生有机物和氧气
光合作用 光合作用的原料：水和二氧化碳
光合作用和呼吸作用的相互关系
第 3 章 空气与生命
例2 如图3-1 所示装置图，回答下列问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 试管 。
第 3 章 空气与生命
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，则发生和收集装
置分别选 B
、D
（填编号），相应的化学方程式
为 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑。
第 3 章 空气与生命
空
自然界中的氧循环
气 与
自然界中的氧 循环和碳循环
自然界中的碳循环
生
温室效应
命
空气污染：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、
臭氧及可吸入颗粒物
空气污染 如何防治空气污染
八年级科学下第二章空气与生命复习提纲
第三章 空气与生命三．化学反应与质量守恒定律 1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。
氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。
氧气的检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，就证明气体是氧气。
3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应过程⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧变微观：分子的种类一定变宏观：物质的种类一定两个一定变原子质量不变原子数量不变原子种类不变微观元素种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不变质量守恒定律应用⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧解释生活中的现象进行有关质量的计算量研究）推断物质的化学式（定研究）推断物质的组成（定性根据化学方程式进行计算：设，方，关，比，算，答四．生物是怎样呼吸的1.生物呼吸作用⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧其他动物的呼吸过程参与的肌肉呼吸运动功能呼吸器官：肺呼吸道呼吸系统人呼吸动物呼吸作用植物呼吸作用呼吸道⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧液，粘住灰尘和细菌纤毛的粘膜，能分泌黏支气管：管壁覆盖着有构形软骨环支架的环状结气管：由持气体畅通喉：由软骨作支架，保同通道咽：是空气和食物的共空气，感受气味刺激细菌，还能温暖、湿润鼻：阻挡和粘住灰尘、C 肺：是呼吸系统的主要器官，树状分枝，分布有很多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
八年级下第二章空气与生命 复习
第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。
2．掌握气压对天气的影响。
3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。
4．了解人类活动对气候的影响。
、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。
28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。
2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。
刮风、下雨、雷电等都是天气现象。
30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。
是构成天气的基本要素之一。
31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。
32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。
33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。
34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。
35、大气压的大小随着高度的增加而减小。
原因：大气的密度随高度的增加而减小。
36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。
38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。
39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。
40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。
41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。
材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。
八年级科学空气与生命知识点复习
第二章复习知识点1、CO2的检验方法：2、测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3、首先测得空气组成成分的人；空气成分；4、空气中几种成分的利用；5、气体观察与闻的方法；6、氧气物理性质；7、硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8、铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9、呼吸作用10．呼吸作用与燃烧的异同点；11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；14．催化剂15．氧气工业制法原理：16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18．“质量守恒定律”理解及应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25．光合作用原料、条件、产物、能量转变（有关光合作用的几个探究实验）26．二氧化碳物理性质27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果30．汽车尾气有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；33．计入空气污染指数的项目34．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。
待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。
计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？35．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?练习：1、下列物质在空气中燃烧后,其产物既可以使澄清石灰水变浑浊,又可以使无水硫酸铜粉末变蓝的是（）A．CH4B．H2C．CO D．C2、下列方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是：（）A．加热高锰酸钾B．分离液态空气C．电解水D．分解过氧化氢3、化学方程式2KClO3△==2KCl+3O2↑表示的—种意义是( )A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气D．氯酸钾和氧气的质量比为2：34、“非典”时期，各大酒店和商场等公共场所，大多用臭氧机消毒。
八年级下第二章《空气与生命》生物部分复习提纲
二.保护臭氧层
1. 臭氧的化学式：O3
2.来源：O2====2O O+O2=O3
3.臭氧主要集中在距地面20-30千米处的大气平流层里，称为臭氧层。
4.物理性质：蓝色，带有腥臭气味的气体，不溶于水
5.化学性质：臭氧有很强的氧化性，不定
6.作用：阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用
二氧化碳+水 有机物（主要是淀粉）+氧气
2.实质：1）物质转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物。
2）能量转化：把太阳能（光能）变成贮存在有机物里的化学能。
3.意义：1）是一切生物和人类的物质来源
2）是一切生物和人类所需的能量来源
3）是一切生物和人类获得氧气的重要来源
阳光（光能）
水
二氧化碳
4.活动
（1）把盆栽的天竺葵放在黑暗的地方一昼夜。【将原有的淀粉消耗光】第二天，用两张大小相等的铝箔纸在叶片的相同位置从上下两面盖严，并用回形针固定，【设置对照试验，证明绿叶光合作用需要光】然后放到阳光下照射。
植物没有明显的呼吸过程，但也会呼吸
6.呼吸运动是生物体与空气之间气体交换的过程
呼吸作用是生物体细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水及其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的能量释放出来。
文字表达式：葡萄糖＋氧气---->二氧化碳＋水＋能量
2.5 光合作用
一.光合作用的过程
1. 概念：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物质，并释放氧气。
肺泡中的氧气通过扩散作用进入毛细血管，同时毛细血管中的二氧化碳通过扩散作用进入肺泡
4.呼吸运动：吸气与呼气依靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张而产生的
八年级科学空气和生命复习PPT优秀课件
支持燃烧、气焊、气割、炼纲等
(3)稀有气体：化学性质稳定、通电发出各种光
作保护气
制各种电光源 用于激光技术
二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色无味的气体 密度比空气略大 水中不易溶解 三态变化，液态氧、固态氧呈淡兰色
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧。化学性质 较活泼、具有很强的氧化性
1）化合反应：A+B C
2）分解反应：A B+C
2、质量守恒定律。 1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质质量总和。 2）质量守恒的解释 反应前后 原子种类没有改变
原子数目没有改变
3）化学反应前后一定不变的是
元素种类 原子种类 原子数目 物质总质量
3、化学方程式 1）定义：用化学方程式来表示反应的式子 2）书写原则 一是以客观事实为依据 二是要遵守质量守恒定律
1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用 二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程
2）光合作用的反应过程可表示为：
光
氧气+水
有机物（淀粉）+氧气
叶绿体
3）光合作用的实质是：合成有机物，储藏能量
4）光合作用意义
（1）光合作用为一切生物提供食物
（2）光合作用为一切生物提供能量
（3）光合作用为一切生物提供氧气
（2）臭氧层的保护措施： 禁止生产和使用含氯氟
烃的制冷剂、发泡剂、 洗洁剂喷雾剂等化学物 质
4、温室效应。
1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用 2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的
气温稳定，有利于生物生存。 3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性
气候变暖、海平面上升等。
空气与生命(空气、氧气复习)PPT课件(初中科学)
3.镁带燃烧的现象 _发__出__耀__眼__的__白__光__、__放__出__热___ _量__、__产__生__白__烟__或__白__色__固__体__。_ ____________________
4.铁丝在氧气中燃烧 实验的现象 _铁__丝__剧__烈__燃__烧__，__火__星__四_ _射__，__生__成__一__种__黑__色__固__体_ 。
②减少污染
变式：
红 磷
5 4 3 2 1
活 塞
白
沸
磷
水
铜粉
氧气的制取和性质：
①分离液态空气
②KMnO4
③H2O2 ④H2O
O2
⑤光合作用
⑥其它
C、S、P、Fe、Mg、 H2燃、烧CO（、剧CH烈4 氧化）
共同点： 都是氧化反应， 都要放出热量。
缓慢氧化
金属生锈、呼吸作用
1、氧气的制备：
（1）工业上制取氧气：分离液态空气法
空气和氧气
知识体系：
空气的 组成和
氮气 (N2) 78% 氧气 (O2) 21% 稀有气体(氦气He、氖气Ne、氩气Ar)0.94%
作用
空
二氧化碳 (CO2) 0.03% 其它(H2O等) 0.03%
气
原理、装置
和
体积分数
氧
的测定 方案评价和误差分析
气 氧气 制法：工业制法、实验室制法
高锰酸钾 氯酸钾
变式：
该实验中若用木炭（或硫粉） 代替红磷，能不能成功？
要使实验成功，可将水换成 NaOH溶液，其方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
某同学对实验进行反思后，提出了 改进方法（如图所示 ），你认为改进后 的优点是：
八年级下 第二章 空气与生命 知识点整理
第二章空气与生命知识总结
2.1空气
1、空气的组成：氮气（N2）：78%；氧气（O2）：21%；稀有气体：0.94%；
二氧化碳（CO2）：0.03%；水蒸气和其他杂质：0.03%
2.2氧气和氧化（O2）
1、氧气的物理性质和化学性质
物理性质：常温下无色无味气体；不易溶于水，密度比空气略大；液态，固态氧气为淡蓝色。
2、氧化反应：物质跟氧发生的反应（不是氧气）
3、氧化反应的类型：
缓慢氧化：进行缓慢，甚至不易察觉。
如：呼吸作用，钢铁生锈
燃烧：可燃物跟氧气发生的发光、发热的剧烈氧化反应。
如：C、P的燃烧剧烈氧化爆炸：可燃物在有限的空间里急速燃烧。
如：瓦斯爆炸
自然；由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。
如：白磷自燃
4、可燃物燃烧的条件：①有阻燃剂；②温度达到着火点（不同的物质着火点不同）
5、灭火原理：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下
2.3化学反应与质量守恒定律
1、化合反应与分解反应：。
八年级空气与生命知识点
八年级空气与生命知识点空气和生命息息相关，我们每时每刻都需要呼吸新鲜的空气才能维持我们的生命。
那么，作为八年级的学生，我们应该了解哪些空气和生命方面的知识呢？接下来，让我们来探讨一下。
一、空气成分空气主要由氮、氧、二氧化碳、水蒸气等组成。
其中，氮占了78%，氧占了21%，二氧化碳和水蒸气则只占了很小的一部分。
为什么我们需要呼吸氧气呢？因为氧气是身体细胞生存和活动所必需的物质。
呼吸新鲜的空气可以让我们感觉到清新爽朗，同时也可以给我们的身体带来很多好处。
例如，呼吸充足的氧气可以使我们精神头更爽，大脑更灵敏，还可以帮助我们的身体细胞更好地吸收养分等。
二、空气污染然而，随着工业化和城市化的发展，空气污染问题也越来越突出。
空气中的污染物会直接影响到我们的健康和生命。
我们要时刻保持警惕，保护好我们身边的环境。
空气污染对身体有哪些不良影响呢？空气污染会导致眼睛、鼻子、喉咙等感觉器官的不适。
同时，我们还可能会出现头痛、头晕、呼吸急促等症状。
长期暴露在污染环境中，会导致肺、心脏等严重疾病。
三、健康呼吸方式为了保护自己和他人的健康，我们要养成良好的呼吸习惯。
以下是一些健康呼吸方式的建议：1. 深呼吸深呼吸可以帮助我们补充更多的氧气和营养物质。
我们可以通过花几分钟来深呼吸，让清新的空气充满我们的鼻子和肺部。
2. 离开污染区域当我们发现周围环境污染严重时，尽可能离开这个区域，避免长时间待在这里。
如果不能离开，可以带上口罩等防护措施。
3. 定期开窗通风室内的空气污染比较严重，特别是在炎热的夏季和封闭的冬季。
因此，我们应该定期开窗通风，让新鲜的空气流通整个房间。
4. 注意个人卫生注意个人卫生也是保护空气和身体健康的重要措施。
经常洗手、清洁口罩、换洗衣物等都是保持身心健康的好习惯。
四、结语空气和生命息息相关，我们要珍惜每一口新鲜的空气，保持身体健康和思维活跃。
在日常生活中，我们也要时刻保持警惕，注意空气污染的问题，保护好我们周围的环境和健康。
第3章空气与生命复习(PPT课件(初中科学)36张)
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根 据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其 他成分不含钙元素，写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素养量分数测量结果偏大？ (可多选)。
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星
木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以视察到
为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，
法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有( )
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
③该装置可验证植物的呼吸作用能产生二氧化碳
④丙内石灰水变浑浊
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
21.根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：
(1)空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮。请
写出该反应的化学方程式
(2)目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学
方程式为：4NH3＋6NO 。
(答出两项)。
(2)绿色植物光合作用的速率与温度的关系是
。
(3)在其他条件均适宜时，为获得该绿色植物最大产量，
应设法将温度控制在
℃左右。
25.温州市的汽车数量持续增加，为了防治大气污染、方便市民安全出行 ，温州市出台了多项新举措。 (1)今年温州市淘汰尾气排放不达标的汽车1.5万辆。部分达标汽车的尾气 净化原理之一是：2NO＋CO＋H2 === N2＋X＋H2O，则X物质的化学式为
八年级下第三章空气与生命知识点总结
页眉内容第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04%气体杂质 0.03% 2.空气的测定方法 （1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1.氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性）2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1.物理性质：①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3.氧气与物质的反应1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1.氧气的工业制法（分离空气法)2.氧气的实验室制法①加热分解高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ②加热氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 +氧气③分解过氧化氢溶液制取氧气 过氧化氢 水 + 氧气 3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性） ①排水法（氧气不易溶于水）验满：将带火星的木条放到瓶口，若木条重新燃烧，证明瓶内氧气已收集满。
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第五节
一、光合作用 二、二氧化碳
光合作用
性质
制备
显蓝色 叶片见光部分遇到碘液_____________，而 遮光部分遇到碘液____________________。 无蓝色（不变色）
光 淀粉 实验表明了绿叶在_____下能够制造______。 说明光合作用的产物之一是淀粉，条件是光。
光合作用的表达式 光 有机物（主要是淀粉）+氧气 二氧化碳 + 水 —— 叶绿体 1）场所：叶绿体（厂房）
3、磷在氧气中燃烧： （1）实验现象：
发出耀眼的白光，产生大量的白烟
（2）反应表达式：
磷＋氧气
点 燃
五氧化二磷
二、氧气的化学性质
4、铁在氧气中燃烧： （1）实验现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（2）反应表达式：
铁＋氧气
点 燃
四氧化三铁
思考：在Fe与O2气反应实验中，为什么要预 先在集气瓶中装少量水或铺上一薄层细沙？
④
⑤ ③
① ②
⑥
⑦
四、制取操作步骤
1、检查气密性 2、装入药品 3、固定装置 4、加热 5、收集 6、将导管移出水面 7、撤去酒精灯
如果1和2、6和7互相换位， 结果会怎样
五、氧气的收集方法
1、排水法 2、向上排空气法
六、氧气的检验
1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中， 如果复燃，证明是氧气
2、验满方法：带火星的木条伸到瓶口， 如果复燃，说明已满
四个概念的区别和联系
1、燃烧：可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的 剧烈的氧化反应。 2、爆炸：可燃物在有限空间里急速燃烧 3、缓慢氧化：进行得很慢甚至不易被觉察的氧化反应 4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 燃烧 氧化反应 （放 热） 有限空间内进行 爆炸 自燃
缓慢氧化
不及时散热
灭火的原理 ①将可燃物的温度降低到着火点以下 （降温灭火） ②使可燃物和空气（氧气）隔绝 （覆盖灭火） 思考： 1、为什么水可以灭火？ 所有的火都能用水灭吗？ 汽油 电器 能与水反应的物质
判断下列反应的化学反应方程式是否正确： （1）铁在氧气中燃烧生成黑色固体
点燃
Fe
+ O2
=
FeO2
（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
点燃
P +
O2
= P2O5
化学方程式书写原则：
A、以客观事实为基础； B、遵守质量守恒定律。
书写步骤：
A、左边反应物，中间连短线，右边生成物
B、配平(根据反应前后
2、奇偶法（变奇为偶法）
例：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 MnO2 2 KClO3 2KCl + 3O2
奇数
偶数
练习 1、铝在空气中燃烧生成氧化铝； 2、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳； 3、氨气和氧气点燃生成一氧化氮和水。
3、归一法
即让最复杂、元素种类最多的一种物质的系数是1
例：苯 （C6H6）与氧气反应生成二氧化碳和水
氮气
水汽
78
较少
78%
1% 较多
稀有气体 0.94%
问题：为什么人呼出的气体中二氧化碳增多而 氧气却减少了呢？ 气体发生了交换
一、人体呼吸系统的结构和功能 鼻、咽、喉、气管、支气管合称呼吸道。
鼻腔 鼻 鼻孔 喉 右支气管 咽 气管
人体的气体交换是在呼吸系统内进行。出肺的通道 呼吸系统 的组成 肺：气体交换的场所
参加化学反应的反应物的总质量或 所有生成物的总质量
运用质量守恒定律注意点：
1、运用范围是化学变化，不包括
物理变化。 2、“质量”指的是参加化学反应的 反应物的总质量或所有生成物的总质量。 3、“质量守恒”不包括诸如体积
等
方面的守恒。
思考：为什么物质在化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？ 水通电
4
氢氧化铜+硫酸钠 Cu(OH)2+ Na2SO4
2 2 4
mNaOH+mCuSO === mCu(OH) +mNa SO
磷 + 氧气 P + O2
点燃 点燃
五氧化二磷 P2O5
mP + mo
2
==
mP O
2
5
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。 思考1 有人说：10克冰熔化成10克水，此变化符合 质量守恒定律，此说法对吗？为什么？
一、催化剂 我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不 改变的物质称之为催化剂。 要点：一变二不变
注意：1、催化剂不一定加快反应速率
2、催化剂的物理性质在反应前后可以改变
3、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化， 但反应结束时又能转化回原来的物质。 4、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 5、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 6、催化剂不能决定反应的能否进行 7、同一反应可采用多种催化剂
防止溅落的熔化物炸裂瓶底
二、氧气的化学性质
5、蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： （1）实验现象：
火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾， 生成使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
石蜡＋氧气 点 燃 二氧化碳＋水
氧气物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
1、实验装置和操作原理 2、如何鉴定氧气 3、如何收集气体
H2O
通电
H2+O2
通电
H2O 通电分解成 H 和O
原子重新组合成
H2和O2
质量守恒定律
微观解释：
化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以， 化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
宏观表述:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反
应后生成的各物质的质量总和。
一、化学方程式 氢气在氧气中燃烧生成水
一、氧气的物理性质
1、通常情况下：无色、无味的气体，不易溶于水。 -183℃液化后浅蓝色液体 -218℃凝固后雪花状淡蓝色固体 2、O2的密度比空气略大 3、不易溶于水 思考：1、装O2的集气瓶如何放置？ 集气瓶正放
2、江河中有鱼虾生存能够说明氧气的哪个特点？ 不易溶于水
二、氧气的化学性质
1、木炭在氧气中燃烧： （1）实验现象：
2、为什么二氧化碳能灭火？ 3、熄灭酒精灯时，为什么一罩上灯帽，火焰就会熄灭？ 4、实验桌上起火时，应怎样扑救？ 5、炒菜时，油锅起火怎么办？ 火警电话119
火太大，我救不了了，怎么办？
第三节 化学反应与质量守恒
1、化合、分解反应 2、质量守恒定律
3、化学方程式及其计算
碳＋氧气 点 燃 硫＋氧气 点 燃 磷＋氧气 点 燃 铁＋氧气 点 燃
每12份质量的碳跟32份质量的氧气 完全反应，能生成44份质量的二氧化碳。
试一试
2H2 + O2
4 ： 32
===
：
点燃
2H2O
36
读作： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 质： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，
反应条件是点燃。
量： 表示每
4份质量的氢气和32份质量
的氧气完全反应能生成36份质量的水。
剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体
（2）反应表达式：
碳＋氧气
点 燃
二氧化碳
二、氧气的化学性质
2、硫的燃烧： （1）实验现象：
在空气中： 微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体
在氧气中： 明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味 的气体
（2）反应表达式：
硫＋氧气
点 燃
二氧化硫
二、氧气的化学性质
运用范围是化学变化，不包括物理变化!
思考2
在高于100 oC 的条件下，2体积氢气和1体积氧 气反应能生成3体积水蒸汽，此说法对吗？
“质量守恒”不包括诸如体积 等方面的守恒。
思考3：
A + B
40克 50克 10克 10克
C
50克 ？克
参加化学反应的反应物的总质 量或所有生成物的总质量
思考4
有人说：镁带在空气中燃烧后，生成物的质 量比镁带质量增加，而氯酸钾受热分解后， 剩余固体的质量比氯酸钾的质量轻，所以这 些反应不符合质量守恒定律。此说法对吗？ 为什么？
肺泡与外界进行气体交换图解： 外界
外界
肺泡
O2 2 CO OCO 2 O2 2 CO2 O2 CO2 O2 CO O 2
2
一个肺泡
小结:
一、人体呼吸系统的组成和功能 鼻:阻挡和粘住灰尘、细菌，还能 温暖湿润空气，感受外界的刺激 呼吸道 咽: 空气和食物的共同通道 喉、气管:保持气体畅通 支气管:内有纤毛的黏膜能分泌黏液，粘住 灰尘和细菌 肺 基本结构为肺泡 ，它仅有一层上皮细胞组成， 外缠毛细血管和弹性纤维
点燃
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
氢气 + 氧气 H2 2H2 + + O2 O2
点燃
水 H2O 2H2O
?
===
点燃
2、读法： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
C + O2 ==
12 ： 32
点燃
CO2
44
：
2、意义：
质：表示反应物、生成物、反应条件 量：1、微观：表示化学反应中反应物、生成 物各物质原子、分子个数比（即系数之比） 2、宏观：表示各物质的质量比
二、爆炸：
可燃物在有限空间里急速燃烧
如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸 利用爆炸挖洞、采矿、机械加工等。
认识认识
三、缓慢氧化：