广西陆川县2018届高三化学9月月考试题

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广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷(解析版)

广西陆川县中学2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、选择题1.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B. 油脂可用于制备肥皂和甘油C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等【答案】B【考点】油脂的性质、组成与结构【解析】【解答】A. 单糖不可发生水解，故A不符合题意；B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B符合题意；C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C不符合题意；D. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A. C6H12O6不水解B. 油脂碱性水解可用于制备肥皂和甘油（皂化反应）C. 水玻璃是硅酸钠，光导纤维、石英、玛瑙等物质的主要成分是硅酸钠D. 石油通过催化重整可以获得芳香烃等，催化裂化才是乙烯、丙烯等2.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。

闭合电键K进行电解。

下列说法中不正确的是（）A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极【答案】C【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A不符合题意；B. 通电一段时间后，比Cu不活泼的Ag、Au杂质金属不被氧化，沉积在电解槽底部，故B不符合题意；C. 比Cu活泼的金属杂质Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－=Zn2+，若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重小于6.4g，故C符合题意；D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极，故D不符合题意。

高三化学9月月考试题word版本

广西钦州市第二中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。

2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题7.已知 A 是一种单质，在必然条件下可发生以以下列图的转变关系，则以下表达中正确的是① A 可能是铝或硅A.①②B.①③② D必然是一种两性物质C.②③D.②③ D 晶体的熔点很高8.工业大将氨气和空气的混淆气体经过铂－铑合金网发生氨氧化反响，若有标准状况下V L氨气完好反响，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数( N A) 可表示为（）A. B. C. D.9.用 N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A.N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积相等B.标准状况下， 11.2LH O的物质的质量约为 9g2C.-室温下， 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量为 0.1molD.0.lmol 铁与足量的盐酸完好反响，该反响转移0.3N A电子10.以下离子方程式书写正确的选项是A. NaAlO 2溶液中通入过分的CO2： 2AlO ＋ 3H2O＋CO2===2Al(OH) 3↓＋ COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至 SO 完好积淀： Al3＋2＋－＋ Ba＋ SO ＋ 3OH ===BaSO↓＋24Al(OH) ↓3C. 200 mL 2 mol/L的 FeBr2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋ 6Br －＋5Cl 2===4Fe3＋＋ 3Br 2＋ 10Cl －D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4： 3ClO－＋ 2Fe(OH)3===2FeO ＋ 3Cl－＋ H2O＋ 4H＋11.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑许久才能除去，若是用草酸的稀溶液冲洗马上能够还原，其离子方程式为：﹣2﹣+2+），对于此反响MnO +CO+H → CO↑ +Mn +（4242的表达正确的选项是（）A. 该反响的氧化剂是 C O2﹣B.该反响右边方框内的产物是﹣OH24C. 该反响电子转移总数是5e﹣D.配平该反响式后，H+的系数是 1612.以下说法正确的选项是A.氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl -，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光彩，晶体消融的过程只要战胜分子间作使劲D.干冰与石英的熔沸点和硬度差别很大原因是化学键种类不相同13. 某溶液可能含有-2-2-+2+3++。

广西陆川县中学2017-2018学年高一9月月考理综化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分）7、下列行为符合安全要求的是A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹8、下列叙述中，正确的是A.1molO3的质量为32gB.常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LC.1.7g氨气所含有的电子数目为10N AD.SO42-的摩尔质量为96g/mol9、丙酮（C3H6O ）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·ml-1,沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．蒸发10、为除去某物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④11、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为1N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.2N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A12、在标准状况下，若v升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为A.v n6.5B.vn4.22C.4.22v nD.6.5v n13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-的浓度为0.3mol•L-1，则混合液中镁离子的浓度为（）A．0.45mol•L-1B．0.3mol•L-1 C．0.15mol•L-1D．0.1mol•L-127、完成以下的填空（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+的所具有的物质的量为__________________，Cl-的物质的量浓度为___________（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_______________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为______．（3）8gNaOH溶于_______g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子（4）49gH2SO4中含________mol原子，含__________个质子（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672ml，则此气体的相对分子质量为_________28、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础I、如下图所示为常见仪器的部分结构。

广西陆川县中学2017-2018学年高三9月月考理综-化学试题 Word版含答案

2017-2018学年7. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③10、用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA.②⑥B.①②④⑥C. ③⑤⑥D. ①②⑤⑥11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

陆川县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12 种B．16种C．24 种D．28 种3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）4．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④5．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂的是8．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同11．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H412．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

高三化学9月月考试题(3)word版本

广西钦州市第一中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。

2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上一选择题7.以下能达到实验目的的是A.除去 Fe（ OH）3胶体中的FeCl 3B.干燥、收集氨气，并吸取节余的氨气C.分别乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO28.如图是氨气与氯化氢反响的装置．抽走玻璃片充足反响，反响中相关物理量的描绘正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数）（）A.气体反响物的整体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005 NAC.产物中的 N﹣ H键个数为 0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为 0.005 NA9.以下对于某些物质的查验方法或结论正确的选项是A.某固体焰色反响呈黄色，则必然存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液必然为氯水C.利用丁达尔效应鉴识 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生，32-证明含 CO10.足量铜与必然量浓硝酸反响获取硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混淆气体，这些气体与 1.68 L O 2 ( 标准状况 ) 混淆后通入水中，所有气体完好被水吸取生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入－ 12＋恰巧完好积淀，则耗资NaOH溶液的体积是5 mol · L NaOH溶液至 CuA. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL11.将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于 a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L ，则溶入水中该气体的体积是（）A.LB.LC.LD.L12. —定条件下发生反响：2X(g)Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。

以下说法正确的是A.增大 X 的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反响的速率都为0C. 将 0.2molX 充入反响器中，充足反响后，生成的Z 的物质的量可能为0.09molD. 达到化学平衡状态时，共吸取 a kJ 热量13.将以下列图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是A. Cu 电极上发生复原反响B.电子沿Zn→ a→b→ Cu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO ) 增大D.片刻后可察看到滤纸 b 点变红色第Ⅱ卷非选择题26.利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理办理。

2017-2018学年广西陆川县中学高一9月月考化学试题

广西陆川县中学2017-2018学年秋季期高一9月月考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1、下列物质属于纯净物的是（）A. 天然气B.爆鸣气C. 冰水混合物D.纯净的无污染的空气2、下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3．在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C．加入沸石的作用是防止液体暴沸D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网4．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A．草酸的摩尔质量是90g/mol B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 5．配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C．转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D．定容时，可以俯视刻度线读数6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）7．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl 吹起的是（）A． B． C．D．8．下列描述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个B．1L氢气一定比1L氧气质量少C．含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3molD．1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个9．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一种物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量10．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是（）A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦11．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀12.具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（）13．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O414．下列说法正确的是A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1 B．0.4L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl﹣）之比为6:1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液15. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L16.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5 %后，所得溶液的物质的量浓度是（）A．等于 6.7mol/L B．大于6.7mol/L C．小于6.7mol/L D.以上都不对第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。

高三化学九月月考试题

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

广西陆川县中学2018届高三下学期押轴考试化学试题+Word版含答案

广西陆川县中学2018届高三下学期押轴密卷化学试题一、选择题7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法不正确的是( )A ．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化B ．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al 3+＋3H 2O Al(OH)3 (胶体)＋3H +C ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念D ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极溶解32 g 铜B ．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有1.5 N A 个氟化氢分子C ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，每生成4 mol Cl 2转移的电子数为8N AD ．25 ℃时，1 L pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、W 处于同一主族，Y 、Z 的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是( )A. 简单离子半径: Y<Z<WB. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性一定比W 的强D. Y 分别与X 、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同10．已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是( )A. Z 的二氯代物只有三种B. x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面C. x 的同分异构体只有y 和z 两种D. x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有32232CH CH CH CHCOOH)A．7种B．11种C．14种D．17种12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 13．为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。

陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

陆川县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确．．．的是A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分L-110-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol・2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是的HF与浓度为0.002 mol・L-1的HF溶液的pH=2A．该温度下，0.31 mol・B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有 3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．下列叙述正确的是L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）A．0.1 mol・L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为B．10 mL 0.02 mol・L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol・20 mL，则溶液的pH=12L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）C．在0.1 mol・D．0.1 mol・L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→Ｈ2O IO3﹣→Ｉ2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：28．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9．约翰・芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

高三化学9月月考试题(1)word版本

广西钦州市第三中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷一：选择题（每题只有 1 个选项符合题意）7.用某仪胸怀一液体体积时，平视时读数为 nml, 仰望时读数为 xml, 俯视时读数为 yml，若 x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶8.在以下溶液中，必然能大量共存的一组离子是A.溶液的 pH＝ 13： ClO－、 HCO、 Na＋、 Mg2＋B.溶液中含有大量 NO ： NH 、 I －、 SO 、 H＋D.溶液中由水电离出的 c(H ＋ ) ＝1×10－ 13mol/L ： Na＋、 H＋、 Cl －、 Br －9.以下化学反响属于放热反响的是C.石灰石煅烧D. Ba(OH)2· 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体混淆10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断以下说法正确的选项是A.若 M（甲）＞ M（乙），则气体体积：甲＜乙B. 若 M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C.若 M（甲）＞ M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D. 若 M（甲）＜ M（乙），则的分子数：甲＜乙11.以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A.氯气溶于水： Cl 2+H2O═2H++Cl ﹣+ClO﹣B.明矾溶于水产生 Al （ OH）3胶体： Al 3++3H2O═ Al （ OH）3↓+3H++2+C.用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H ═ Ca +H2 O+CO2↑﹣2+﹣D.NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH）2溶液： HCO3 +Ba +OH ═ BaCO3↓ +H2O12.以下说法不正确的选项是A.甲烷和苯都能够与氯气发生代替反响B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3) 2的名称是 2, 3- 二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反响13.各取 nmol 的 Na、Mg、Al 分别与含有 1molHCl 的盐酸反响，若 Mg和 Al 产生氢气的物质的量相等且大于A. n ＞ 1 B. nNa 产生氢气的物质的量，则n 的取值范围应知足（＝ 1 C. 0.5≤ n＜1D. n＜0.5）第Ⅱ卷非选择题26.汽车尾气中排放的 N x O y和 CO，科学家搜寻高效催化剂实现大气污染物转变：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO 2(g)△ H1-1。

广西陆川县2017-2018学年高二化学9月月考试题

广西陆川县2017年秋季期高二9月月考试卷化学试题第I 部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．可逆反应2A+3B2C+D 该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．v (A) 0.5mol/ (L ·min)B ．v (B) 0.6mol/ (L ·min)C ．v (C) 0.35mol/ (L ·min)D ．v (D) 0.4mol/ (L ·min) 2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A 、①②③④B 、①⑤⑥⑦⑧C 、③④⑤⑥⑦⑧D 、③⑤⑥⑦⑧3．氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（）A.用活泼金属跟HCl 反应放出H 2B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气D.利用太阳能直接使水分解产生氢气4．下列说法正确的是（）A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H 2的速率最大的是（）A.40 mL,5 mol·L －1的盐酸B.60 mL,6 mol·L －1的硝酸C.15 mL,4 mol·L －1的硫酸D.40mL,18 mol·L －1的硫酸6．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO ＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A.①③④ B ．②③④ C ．①④ D ．①②③7.在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）= 0.5mol / (L • min)B ．v （D ）= 1mol / (L • min)C ．v （C ）= 0.8mol / (L • min)D ．v （B ）= 0.01mol / (L • s)8． CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。

广西陆川县高三化学上学期期中试题

广西陆川县2018届高三化学上学期期中试题一、选择题7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8．N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N A B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC．1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子9．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO23-+ HCO3-+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl‾10.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是11. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol （Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是A ．升高温度该反应的平衡常数K 减小B ．20～40 s 内，v （N 2O 4）＝0.002 mol/( L •s)C ．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD ．100s 时再通入0.40 mol N 2O 4，达新平衡时N 2O 4的转化率增大12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

广西陆川县2018届高三理综9月月考试题

广西陆川县2017年秋季期高三9月月考理综试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

6. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64Y-89 Ba-137第I卷选择题一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于果醋的制作过程，错误的是A．果醋的制作需用醋酸菌，醋酸菌是一种好氧菌，所以在制作过程中需要通氧气B．醋酸菌是一种嗜温菌，温度要求较高，一般在50℃C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖源充足时，醋酸菌可将葡萄中的糖分解为醋酸2.某酒厂把糖化后的淀粉加入发酵罐，接种酵母菌后，酒精产量明显减少，检测发现发酵罐密闭不严，试分析反应的其他结果是A．酵母菌量减少 B．糖化淀粉的消耗量减少C．CO2的释放量减少 D．酵母菌量、CO2的释放量、糖化淀粉的消耗量都增加3.在泡菜的制作过程中，不正确的是A．按照清水与氯化钠的质量比为4：1的比例配制溶液B．按照清水与亚硝酸钠的质量比为4：1的比例配制溶液C．盐水入坛前要煮沸冷却，以防污染D．在坛盖边沿的水槽中要注满水，以保证坛内的无氧环境4.在果酒制作实验结束时要检验是否有酒精产生，正确的操作步骤是A．先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸和重铬酸钾的混合液B．先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入重铬酸钾，混匀后滴加硫酸C．先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸，混匀后滴加重铬酸钾D．先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸，混匀后滴加重铬酸钾并加热5.家庭制作腐乳并无严格的灭菌环节，但也能制作出品质优良的腐乳。

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广西陆川县2018届高三化学9月月考试题7、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有（）A．6种 B.5种 C.4种 D.3种10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N AB．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N AC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD．30g甲醛中含有的共用电子对数为3N A11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。

为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称；B装置的作用是。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是。

③设置装置D的目的是。

△含氰（CN -）废水氰水反应池碱 X 单质含铬（Cr 2O 72-）废水酸含Y 离子溶液铬水反应池综合反应池含Z 化合物砂洗池调酸池酸④根据实验现象你得到的结论是（用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：。

27．（14分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

已知：某无色废水中可能含有H ＋、NH 4+、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH 4+)与c(Al 3＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是 g 。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na ＋)=0.14 mol·L -1,试判断原废水中NO 3-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。

若存在，c(NO 3-)= mol·L -1。

（若不存在或不确定则此空不填）28．（14分）X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种元素，其中，X 、Z 位于短周期．常温下，X 单质为黄绿色气体；向含Y 离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z 的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：（1）X 单质是______，Y 离子是______，Z 元素是______。

（用元素符号或化学式填空）（2）Z 单质与Y 的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y 单质的一种方法，该反应化学方程式是。

（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：①处理含铬废水时，在反应池中Cr2O72-变为Cr3+，当反应转移1mol 电子时，有______ molCr2O72-转化（计算结果保留两位小数）。

②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是______________________________ ________________________________________________________（用文字和化学用语表示）。

③处理含氰废水时，CN-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是。

29．(10分）.如图表示动物细胞中重要有机物A、B、C、D、E的元素组成及相互关系，其中X、Y代表某些化学元素，a、b、c分别为A、B、C的单体，据图回答：（1）Y代表的元素为_____________。

（2）D所代表的具有参与血液中脂质运输作用的物质名称是____________。

构成生物膜支架的E的合成场所是_____________。

（3）图中能携带遗传信息的物质名称是___________，其结构中_____________________________代表遗传信息。

（4）某C物质由n个c组成且仅为一条链，其分子式为CmHpNqOwS2，并且是由下列4种c组成的，那么该物质彻底水解后将会得到的乙、丙数目依次为________、________。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。

回答下列问题：（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为。

（2）第一电离能：S____ P（填“＞”或“＜”，下同），电负性：S____P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为____________。

（4）二硫化碳属（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为。

（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为 g/cm3。

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；回答下列问题：(1)A的化学名称为。

(2)G的结构简式为，G中的含氧官能团是________________。

（填官能团名称）2 （写出两种，每个2分，共4分） 2 高温 (3)由B 生成C 的反应类型为，由C 生成D 的反应类型为。

(4)由E 生成F 的化学方程式为。

(5)H 的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式。

（写两种即可）化学试卷答案选择题（42分）7、C 8、D 9、B 10、A 11、C 12、C 13、D26、（15分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2分）（2）①长颈漏斗（2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体（2分）②检验氢气纯度（2分）③检验是否有水生成（2分）④ Na 2O 2 + H 2 = 2 NaOH （2分）⑤在装置D 后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）27、（14分）（1）CO 32- （2分）Na +、H +、Al 3+、NH 4+ （全对2分，不全1分，有错0分）（2）NH 4+ + OH ﹣ = NH 3·H 2O （2分）（3）1：1（2分）0.546g （2分）（4）存在（2分） 0.36 mol·L -1（2分）28、（14分）（1）Cl 2（2分）Fe 2+（2分）Al （2分）（2）2 Al+ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe+ Al 2O 3 （2分）（3）① 0.17 mol（2分）②Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +, Al 3+水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物发生聚沉。

（2分）③5 Cl 2+ 2CN - + 8OH - = N 2 +10 Cl - + 2CO 2 + 4H 2O （2分）35、【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d 104s 24p 4（1分）（2）<（1分）；>（1分）；（3）sp 3（1分）；SO 3（1分）；（4）非极性（2分）；（5）N A （2分）；（6）HN 3分子间存在氢键（2分）；（7）6（2分）；A N a 320（2分）。

36、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）（1）丙酮（2分）。