无机框图题解题基本思路

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无机框图题的解题思路和常用方法

无机框图题的解题思路和常用方法
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- = + Al3+ + S2- + H2O = 4、写出E、F反应的离子方程式:
3:下列关系图中,A是一种正盐,D的分子式比 C的大16,E是酸,当X无论是强酸或强碱都有 如下反应关系: A
X B Y
C Y
D
Z
E
当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题(用化学式) (NH4)2S O2 H2O 1、A是______,Y是______ ,Z是______ H2SO4 2、当X是强酸时,E是 ______ 当X是强碱时,E是 ______ HNO3
A D B
+A
加A
E C
F
2Fe3++Fe==3Fe2+ D+A: : Fe +2H+== Fe2++ H2↑ E+A: :

、 中加入NaOH并在空气 (2)写出在 中加入 )写出在F中加入 并在空气 中放置所发生的反应的化学方程式: 中放置所发生的反应的化学方程式:
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3
H H2S SO2 SO3 Y (NH4)2S A X B Y C D Z O2 O2 OH— NH3 NO NO2
小结: 小结:特殊反应形式及转化关系
1、直线型转化关系 、
A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na, D为O2 为 、 、 、 , 为 A为Cl2, D为Fe 为 为 A为Al3+, D为OH为 为 A为AlO2-,D为H+ 为 为 A为C, D为H2O 为 , 为 A为P, D为Cl2 为 , 为

无机推断题 框图题的解题思路和技巧

无机推断题 框图题的解题思路和技巧

二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号, 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号, 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题, 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题, 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广,考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广, 元素及其化合物知识,但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识,但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系,出题比较容量。 计算均可联系,出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力, 知识的掌握情况,又能检查学生灵活应用知识的能力, 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高,有一步推错,整题失分 、无机框图题区分度高,有一步推错, 的可能,很容易拉分。 的可能,很容易拉分。
[示例 (P310页第 题,2003年试测题)在一定条件下,单质 示例3]( 页第17题 年试测题) 示例 页第 年试测题 在一定条件下,单质X 和单质Y反应 生成化合物Z, 与水作用可生成气体 反应, 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应,生成化合物 ,Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P(如下框图所示),已知气体 与空气之密度比约为 ),已知气体 与空气之密度比约为1.17 (如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断: 据此判断: 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中, 合物中,必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示) (用A、B、C字母表示) 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________(填金属或非金属)其 、单质乙必定是 (填金属或非金属) 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。

浅析无机框图推断题的解题方法和思路

浅析无机框图推断题的解题方法和思路

浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型,分值大约15分;可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识,几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。

同时也考查了学生的知识应用能力,对学生的要求是比较高的。

一、解题技巧:寻找到突破点:即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。

二、推断方法:审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。

推理判断的方法可以是:顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。

审题,就是阅读题目的过程。

先阅读全题形成一个整体印象,再仔细领会题意,反复推敲、认真辨析,注意题目所给的限制性语句,把条件找准、找全。

已知条件找出来以后,经过与大脑中储存的知识信息相比较,对信息、条件进行加工、筛选,目的是找出解决问题的突破点。

突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。

找到突破点后再联系已学过的知识,进行推断,推断时既可正向推断,又可逆向推断,通过筛选、论证,然后得出结论。

最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键,也是解无机推断题的基本方法。

根据“突破点”的类型不同,可分为以下几种:1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀,I 为NaCl 溶液,D 是淡黄色固体单质。

试填写下列空白:(1)L 的化学式为__________________(2)F 的化学式为__________________(3)J 受热分解反应的化学方程式为__________________(4)H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析:此题的突破点是:D 是淡黄色固体单质,且能够在空气中燃烧,则D 应是单质硫,G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2,H应是H2S,L应是H2O。

无机框图题解题策略

无机框图题解题策略

无机框图题解题策略关键词:无机框图题解题策略基本理论元素化合物化学实验无机框图推断题是理综考试中的重点题型,它的学科特点明显,它是以元素化合物知识为主,同时可以考查学生对物质结构、化学平衡、电离理论、氧化还原及电化学理论和化学用语的掌握情况。

而且从立意角度考查学生逻辑推断能力和判断推理能力,这种试题突出对化学思想方法的考查,这正是新课程理念在高考中的重要体现。

所以它已经成为高考中不可或缺的热点题型。

解答框图题的过程是一个推理判断的过程,具有严密的逻辑规律。

因此,在解题过程中要善于逻辑推理,搞清知识网络中的因果关系、顺承关系、递进关系。

通过灵活,敏捷的思维,综合分析、推理,层层递进,突破全题。

从而达到考查学生分析和解决(解答)化学问题的能力。

例1:下图中,a是一种无色的液体,g是极易溶于水的碱性气体,y 是胃酸的主要成分,k是不溶于稀hno3的白色沉淀,反应⑤是工业制取x的主要反应之一。

请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:a_______e_______f_______y_______(2)写出⑤的化学方程式为:____________(3)1molb通过反应②得到1molf,b中f的质量分数为72%,则b的化学式为________。

详析:根据题中信息,a是一种无色液体,其电解生成两种物质,因此断定a为水,g是极易溶于水的碱性气体,则g为nh3,推之d为h2,c为o2,e为n2;g(nh3)+c(o2)→a(h2o)+j,此反应为工业制hno3中氨的催化氧化,可知为no,所以x为hno3;a(h2o)+h→x(hno3)+j(no),则h为no2;f+x(hno3)→i+h(no2)+a(h2o),i为硝酸盐,y是胃酸的主要成分,则y为盐酸,k为不溶于稀hno3的白色沉淀,k为agcl,则i为agno3,f为ag;b是由n、ag两种元素组成,其中ag的质量分数为72%,又因为1molb中含有1molag,b的相对分子质量为=150,其中n原子个数为:=3,所以b的化学式为:agn3。

无机框图题的解答策略

无机框图题的解答策略

高考化学一轮复习测试卷及解析(22):无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点,是现在每年高考理综卷的必考题型,是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。

在高三复习中抓住无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识,还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。

二、解题策略无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。

解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下:推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证三、解题“突破口” 1.物质的特殊颜色典例导悟1 A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B 、E 均为组成空气的成分。

化合物F 的焰色反应呈黄色。

在G 中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。

在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:(1)A 是__________,C 是________。

(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是_____________________________________。

(3)E 与F 反应的化学方程式是_____________________________________________。

(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是___________________________。

2.物质的特征性质典例导悟2 中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。

无机框图推断题解题方法

无机框图推断题解题方法
(2)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊:浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
(3)解答——看清要求,认真解答,“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口,便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口,如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳:
1、特殊颜色
(1)火焰颜色
黄色:Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃):K或K+
5、特殊条件
(1)高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿:FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色:CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色:KMnO4、I2
黑色:CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS

中学化学无机框图题的知识归纳及解法

中学化学无机框图题的知识归纳及解法

中学化学无机框图题的知识归纳及解法在中学的化学学习中,对于无机化合物知识的考查形式以综合性的推断题为主,特别是以框图题的形式呈现为主。

这些题字数少,信息量简洁,不但能考查考生的逻辑思维能力、发散思维能力,还能考查考生的分析判断能力。

然而,在学习化学的过程中,学生对这类题的解答感到比较困难。

究其原因一是学生对中学常见的化合物的性质的基础知识掌握不扎实,对于元素化合物的知识不够熟悉,二是审题不严,盲目下笔,忽略了题中的某些细节。

在知识点多和学生感觉这种题难做的情况下,我把中学无机框图题的相关知识及解法归纳如下,供各位学生和老师参考。

一、无机框图题的知识点总结1.颜色①单质:A.金属单质。

大多数金属单质为银白色,但Cu为紫红色,Au为黄色,铁粉为黑色。

B.非金属单质。

O2,H2和N2为无色,F2为淡黄绿色,Cl2为黄绿色,S为黄色,Br2为深红棕色,I2为紫色,P为(黄色、红色)。

②氧化物。

NO2为红棕色、Na2O2为淡黄色、MnO2为黑色、Ag2O为棕黑色、Fe3O4为黑色(有磁性)、Fe2O3为红棕色、CuO为黑色。

③氢氧化物:Fe(OH)3是红褐色沉淀(胶体),Cu (OH)2是蓝色絮状沉淀,Fe(OH)2是白色沉淀(极易被氧化,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀)。

④盐:Fe(SCN)3为血红色,Ag3PO4为黄色,CuCl2为棕黄色,AgCl为白色,CuSO4为白色,AgBr为浅黄色,AgI 为黄色,CuSO4・5H2O为蓝色,Cu2(OH)2CO3为暗绿色。

⑤盐溶液中离子颜色:Cu2+或Cu(H2O)42+为蓝色,MnO4-为紫红色,MnO42-为绿色,[Cu(NH3)4]2+为深蓝色,Cr2O72-为橙红色,Fe2+为浅绿色,Fe3+为棕黄色。

⑥水溶液:氯水为黄绿色,溴水为橙色,碘水为褐色,硫为乳白色或浅黄色。

⑦有机溶剂:溴水的有机溶剂为橙色――红棕色,碘的有机溶液为紫红色。

⑧焰色反应:钠黄、钾紫(透过蓝色钴玻璃)、锂紫红、钙砖红、锶洋红、铜黄绿。

无机框图题的破解策略

无机框图题的破解策略

无机框图题的破解策略一、无机框图题的复习指导思想框图型推断题是多年来高考题中出现频率较多的题型,这类题有较强的生命力,主要是因为其既能考察元素及化合物知识的综合应用,又能对信息加工处理,分析推断判断等方面进行考察,且其描述简洁,跨度大,综合性强,故是高考的热门题型之一。

应对良策莫过于在熟练掌握以Na,Mg,Al,Fe等金属为代表,以S、Cl、N、C等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下,对常考的热点知识进行归纳。

在解题中,要注意找题眼、抓关键,要对一些特殊的反应现象、条件,包括特殊的物理性质,都做到心中有数,以此作为解题的突破口,再根据物质间相互转化的关系,用顺推或逆推的方法逐一推断;如果题目中没有明显的突破口,则需要挖掘题目中的隐含条件,讨论筛选,综合分析,得出结论。

03 04 05江苏22题(元素化合物)21题(元素化合物,卤素及氮族等)22题(10分,元素化合物,铝及其化合物)上海25题(元素周期性及周期表结构)26.27题(共24分,侯氏制碱法及苯的取代反应)广东22题(12分,元素化合物及工业制法)21题(10分,物质的相互联系和离子反应)22题(12分,过渡元素铁及钛化合物的性质)以最近几年的高考无机框图题中主要表现以下四个特点:(1)单信息、多信息并重。

同一道推断题中,有的结论只要分析单个信息就可以得出,有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

(如02广东19题05上海26题)(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

有些结论的得出过程中,需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

(04广东20题、03江苏22题05江苏22题)(3)定性、定量分析并重。

推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

还有基础理论与概念的融合(05广东22题、03上海25题、02上海25题、00上海29等)(4)计算和逻辑推理(讨论)并重。

(如04江苏21题,05江苏22题)三、无机框图题的解题方法1、无机框图题的解题程序为:读题→审题→解题→验证。

人教版化学高考复习:无机框图题的解题策略PPT课件

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经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F,可见E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;G为FeCl3,
• ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。 • ⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 • ⑧常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。 • ⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe3+的盐溶液。 • ⑩烟雾现象: • a.棕(黄)色的烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧; • b.白烟:Na在Cl2中燃烧;NH3遇到浓盐酸或浓硝酸; • c.白雾:由HX等极易溶于水的气体产生。
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体: • a.红色:Cu、Cu2O、Fe2O3; • c.黄色:AgI; • e.蓝色:Cu(OH)2; • g.紫黑色:KMnO4、I2;
b.红褐色:Fe(OH)3; d.淡黄色:S、Na2O2、AgBr;
f.黑色:炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS; h.白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
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解题策略
• (2)物质的特征性质 • 相关知识: • ①能使品红溶液褪色的气体: • SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 • ②沉淀特殊的颜色变化: • 白色沉淀先变灰绿色,再变红褐色:
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无机框图

无机框图

(3) B
A的转化中,若有1 mol MnO2参加反应,
则被氧化的B的物质的量为 的物质的量为 式)
(4)图中所有物质中,氧化性最强的是(填化学


高考真题再现
(2010宁夏理综 26) 物质A~G有下图所示转化关系(部分反应 物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主 要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C 可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。
高考真题再现
(09浙江卷26)各物质之间的转换关系如下图,部分生成 物省略。C、D是由短周期元素X、Y、Z中两种元素组成的 化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原 子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非 可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,l有漂白 作用,反应①常用于制作印刷电路板。
白色: Mg(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)2、CaCO3、 BaCO3、 BaSO4、BaSO3、 H2SiO3、 AgCl等
2.有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2、Br2蒸气(红棕色) I2蒸气(紫色) 、 F2(浅黄绿色) 3.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)、
MnO4-(紫色) Cu2+(蓝色)、
6.易升华的物质: I2
已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体; M、N为常见的金属;H为气体单质,D为无色气体,在 空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分 反应产物已略去)。
X溶液 ① 固体C
D
F M ③ N ④ 滤液A ② 盐酸 溶液B
蓝色 沉淀 Y

固体E
F 沉淀G
H
请回答下列问题: (1)X的化学式为 。 (2)在反应①②③④中属于置换反应的是 (填序号) 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)X溶液与F反应的总化学方程式为 。

高考化学无机框图题的解题思路和技巧

高考化学无机框图题的解题思路和技巧
- ⑤S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑥2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl ↓ ⑧2Na+O2=Na2O2(浅黄 + 浅黄) 浅黄 ⑨甲苯+浓HNO3→TNT(黄) 甲苯+ 黄 ⑩蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色 蛋白质(含苯环)与浓硝酸显黄色
电解反应 电解反应
(1)两极均产生气体: 两极均产生气体:
①氢前金属+H2O→H2↑ 氢前金属+ ②F 2+H 2O →O 2↑ CO+ ③C+H2O→CO+H2 (2)化合物: 化合物: ①NaH+H2O→H2↑ → ②Na2O2+H2O→O2↑ → ③CaC2+H2O→C2H2↑ →
既能酸反应, 既能酸反应,又能与碱反应的物质
(1)单质:Al,Zn,Be等 单质:Al,Zn,Be等 (2)化合物: 化合物: ①两性氧化物(Al2O3,ZnO,BeO等) 两性氧化物( , 等 ②两性氢氧化物〔Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2〕 两性氢氧化物〔 ③弱酸弱碱盐〔如:(NH4)2S,CuAc2〕 弱酸弱碱盐〔 , ④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3,NaH2PO4〕 弱酸的酸式盐〔 ⑤氨基酸. 氨基酸.
3.有色气体:Cl2(黄绿色),NO2,Br2蒸气(红棕色) 有色气体: 黄绿色), ),NO 蒸气(红棕色) 4.有色溶液: 有色溶液:
Fe2+(浅绿色), 3+(黄色), 2+(蓝色), 浅绿色),Fe 黄色),Cu 蓝色),MnO4-(紫 ), ), ), - ),MnO42-(绿色) 绿色) 色),
通式为 (CO)m(H2)n 的物质

最新高考化学无机框图题的解法与技巧

最新高考化学无机框图题的解法与技巧

最新高考化学无机框图题的解法与技巧2.题眼扩展法当框图中未给出起始物质时,可通过题中的文字和框图中的实验现象等,找出解题的突破囗,也即“题眼”,题眼可以是一种物质,也可以是一类物质,再从题眼中的物质向前或后扩展,找出其它物质。

3.试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时,此时,可通过题中规律,将中学化学中的常见物质代入试探,如发现试探的物质不符合时,再代入其它物质,直至获得结果。

4.迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时,可依据元素周期表中元素的递变规律,将学过的物质的性质迁移到新物质中,而进行类比分析。

经典题:例题1:(2001年上海高考)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:依据上述流程,完成下列填空:(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)a.相似相溶原理b.勒夏特列原理c.酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。

方法:从起始物质循序渐进分析。

捷径:(1)根据框图中的物质变化,可得脱硫方程式3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O。

(2)一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2,根据产生CO0.9nmol知,参加反应的CH4为0.9nmol,生成的H2为3某0.9n=2.7nmol(3)K2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)=2KHCO3(aq)这是气体体积缩小的反应,根据平衡移动原理,增大压强有利于KHCO3的生成。

以此得b。

(4)CO2的用途较多,如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。

(5)根据图示,将课本中的知识迁移知,在合成氨的反应中,N2、H2经合成塔合成氨后,还有大量的N2、H2未参加合成,所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔,再进行合成氨反应。

无机框图题规律总结

无机框图题规律总结

无机框图题规律总结无机框图题规律总结无机框图解题规律总结最关键的是寻找“突破点”!“特”特特特特特殊殊特殊殊殊殊物现条反结制性象件应构法2.以点带面,综合分析3.精确解答一、依据特殊的物理性质:1.常见的有颜色的物质:固体淡黄色或黄色:S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色:Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色:C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色:I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体:白磷溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu(H2O)4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红红棕、I2的有机溶液紫红气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2.物质的状态、气味硬度等:呈液态的金属单质:Hg呈液态的非金属单质:Br2常温呈气态的单质:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体:H2S 刺激性气味的气体:Cl2SO2HClNH3地壳中元素的含量:OSiAlFe硬度最大的单质:C(金刚石)形成化合物种类最多的元素:C3.依据焰色反应判断元素:Na黄、K浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、据特殊的实验现象:(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3(碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体:NO(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42、Ag+、SO32(6)遇HCl生成沉淀,可能是:Ag+、SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2、SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的:碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应:1.与碱反应产生气体Al、SiOHH2(1)单质2Al2NaaAlO3H222Si2NaOHH2ONa2SiO32H2碱(2)铵盐:2O2.与酸反应产生气体(1)HClH2浓H2SO4SO2金属、NO浓HSO4单质SO2、CO22C浓、CO2非金属浓2S 浓、NO2(2)H2CO2H化合物S2SO23.与水反应产生气体(1)单质2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2(2)化合物:4.与Na2O2反应2Na2O22H2O4NaOHO2Mg3N23H2O3MgAl2S36H2O2AlCaC2HOCa22CO2O2Na22NaOH 放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质5.既能酸反应,又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨盐[、(NH4)2CO3、、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;6.电解 H2O电解H2O2电解AlO2Al2O3熔融电解NaOHCl2H2NaCl溶液1.金属盐金属盐7.置换反应:(1)金属→金属2.铝热反应或H2ONa、Mg、Fe)HH2(2)金属→非金属活泼金属(点燃2MgOC2MgH2O4HFO2(3)非金属→非金属2CSiO2高温Si2CO高温OCl(Br、I)HSS2HCl(HBr、HI)2222H2金属氧化物高温金属H2O(4)非金属→金属高温金属CO2C金属氧化物8.受热分解产生2种或3种气体的反应:NHHCO)43[(]NH3CO(1)铵盐2H23[(NH4)2SO3]2ONH4HS[(NH4)2S]NH3H2S (2)硝酸盐2Cu(NO3)22CuO4gNO32Ag2NO2O2(3)硝酸:4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO3MnO2,2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO剂化2O2催化2O催化剂化324NO6H2ON催化剂化23H22NH310.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐3H2OCO2AlOH强烈双水解Al3与3S2S AlOH3AlOH22OAlOH3③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸13.能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14.两物质反应先沉淀后溶解的有:CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构:1.正四面体型分子:CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

人教版-化学高考复习:无机框图题的解题策略

人教版-化学高考复习:无机框图题的解题策略
26
解题策略
• ⑩常见18电子微粒 • a.分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4; • b.阳离子:K+、Ca2+; • c.阴离子:Cl-、S2-、P3-、O22-; • d.有机物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。 • ⑪常见物质的相对分子质量 • a.相对分子质量为28的物质:CO、N2、C2H4等; • b.相对分子质量为26的物质:C2H2等; • c.相对分子质量为32的物质:S、O2等; • d.相对分子质量为78的物质:Na2S、Na2O2、Al(OH)3等; • e.相对分子质量为100的物质:CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
11
经典例题
• 例2.已知有以下物质相互转化。
12
经典例题
• 试回答下列问题: • (1)B的化学式为FeCl2,D的化学式为KCl。 • (2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 • (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3; • 向G溶液加入A的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
25
解题策略
• ⑥反应物之间的物质的量之比; • ⑦电子总数; • ⑧质子总数等。 • ⑨常见10电子微粒及相互转化关系 • a.分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4; • b.阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; • c.阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、NH2-等。 • 其相互转化关系为
28
经典例题
• 5.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩 尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下,各物质相互转化 关系如下图所示:

无机框图推断题解题策略

无机框图推断题解题策略

无机框图推断题解题策略1.题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点,是现在每年高考理综卷的必考题型,是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型.在高三复习中抓住无机推断题,不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识,还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力2.解题策略无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破口由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认.解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.推断题的解题方法及推理过程表示如下:3.解推断题的突破口(1) 化学常识①地壳中含量最多的金属元素是_______;非金属元素是_______,其次是_______;组成化合物种类最多的元素是_______;②天然存在最硬的物质是_______;③最简单的有机物是_______;相对分子质量最小的氧化物是_______;相对原子质量最小的原子是_______;④日常生活中应用最广泛的金属是_______(2) 物质的特殊结构①由非金属元素组成的离子化合物:_______②含有非极性键的阴离子:_______ .(3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质①气体:臭鸡蛋气味的气体为_______;无色有刺激性气味,能使品红溶液褪色的气体为_______;黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色的气体为_______;有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_______;_______是红棕色有刺激性气味的气体等.②固体:红色______________,红褐色_______,蓝色_______,白色__________________________________________,黑色__________________________________________,黄色____________________________.③液体:_______ (橙色),_______ (蓝色),_______ (浅绿色),_______ (棕黄色),_______ (紫色),_______遇淀粉(变蓝),_______遇_______ (变红色)_______遇_______ (变紫色).(4) 常见的特征反应现象及对应物质①焰色反应显______色的是_____元素,显_____色(透过蓝色钴玻璃观察)的是_____元素;②能使带火星的木条复燃的是_______;③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_______; ④使澄清石灰水变浑浊,而后又变澄清的是_______;⑤与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_______; ⑥既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有___________________________________等 (5)物质间的转化关系 ①直线型转化关系金属――→氧气碱性氧化物――→水碱――→酸盐 非金属――→氧气酸性氧化物――→水酸――→酸盐 A ――→氧气B ――→氧气C ――→水D(酸或碱),满足此关系的有:____________________________ ②交叉型转化关系 ③三角型转化关系 6)把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系,题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围;而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口.另外,平时要注意总结特殊提示语句,如“常见的气体单质”往往是:_____________________;“能与过量的HNO 3反应”则意味着某元素可能有变价,如 元素;白色沉淀―→灰绿色―→红褐色,白色沉淀一定是_______.课堂练习:1. 图中B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、J 、K 、L 、M 都是中学常见的无机物, 已知:①M 是组成空气的成分之一,E 是一种黄绿色气体单质;②反应c 是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理,K 为其有效成分; ③反应d 是实验室制取某气体的化学原理;④A 由三种元素组成.它们之间具有如图所示的转化关系: 根据上述条件,回答下列问题:(1)D 的电子式为:________________;L 的化学式:______________.(2)反应b 的化学方程式:________________________;反应现象:_________________________.反应c 的化学方程式:________________________________________________.(3)若1 mol A与足量B反应生成1 mol C和2 mol D,则A的化学式为________________;其反应的化学方程式是:____________________________________.2、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,Array反应①-⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:B__________________,J_________________。

高考化学专题复习 无机框图题的破解技巧

高考化学专题复习 无机框图题的破解技巧

2008高考化学专题复习无机框图题的破解技巧【高考导航】化学推断题是近几年高考的热点题型,尤其在“3+x”训练题目中频繁出现。

究其原因,是由于推断题知识覆盖面广,能力要求高,具有很好的区分度。

在推断题的常见形式中,无机框图题占有相当比例。

在一道框图题中往往涉及多方面知识,如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识,还可引入学科间综合,因此具有很强的综合性,能全面考察学生辩证思维、逻辑思维、发散思维等各方面能力。

下面就对无机框图题的解题技巧与方法作一简要讨论。

常用解题方法是:1. 立足基础找题眼:它(框图题)融元素化合物、基本理论、计算于一体,使之成为一个完整的知识网,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

平时注意题眼的归纳,是解框图题的基础。

题眼一:常见气体归纳为三、三、三、五,即三种单质(H2、O2、Cl2),三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4),五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。

题眼二:气体溶解性归纳。

难溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;较易溶于水:Cl2(1:1)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40);极于溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3。

题眼三:常见物质色态归纳:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色),事实证明过渡元素化合物有色为多。

题眼四:根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即A→B→C→……型归纳:主要有C→CO→CO2;H2S→S→SO2→SO3(H2SO4);NH3→N2→NO→NO2→HNO3;Cl—→Cl2→ClO—→ClO3—;Fe→Fe2+→Fe3+。

这里还有一个题眼,如有物质发生下列转化关系:A→B→C,A为无机物单质时,A可能为C、N、S、Na 等,A为有机物时,A可能为乙烯或醇类等。

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X B Y
C
Y
D
Z
E
当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 是强酸时, 、 、 、 、 均含同一元素 均含同一元素; 是强酸时 是强碱时, 、 、 、 、 均含另一元素 均含另一元素。 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 是强碱时 回答下列问题(用化学式) 回答下列问题(用化学式) 1、A是______,Y是______ ,Z是______ 、 是 (NH4)2S, 是 O2 是 H2O 2、当X是强酸时, E是 H2SO4 、 是强酸时, 是 ______ 是强酸时 是强碱时, 是 HNO3 当X是强碱时,E是 ______ 是强碱时
不仅考查元素及其化合物主干知识 而且考查其灵活应用、 而且考查其灵活应用、综合分析能力 考查思维的敏捷性、严密性、 考查思维的敏捷性、严密性、发散性等 逻辑性强, 逻辑性强,表达能力要求高 扎实━━━━网络━━━━贯通 扎实━━━━网络━━━━贯通 ━━━━网络━━━━
二、新教材涉及“无机化学”推断的主要内容 新教材涉及“无机化学”
(4)以下物质中,有可能作为安全气 )以下物质中,有可能作为安全气 囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案,探究化合物 )设计一个实验方案, 丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物) (不考虑结晶水合物) 。
一、无机框图题命题思想和特点
Fe3O4 Fe2(SO4)3 B为—————— C为 —————— D为———————— 为 为 FeSO4 为 Fe(OH)3 F为———— 为
Fe(OH)2 E为———— 为 方程式: 方程式:略。
常见的有颜色的物质
黄色固体 淡黄色固体 红色固体 AgI,FeS2,Ag3PO4 蓝色晶体 CuSO4·5H2O PbO S,Na2O2,AgBr、 、 浅绿色溶液 Fe2+ Mg3N2 蓝色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液 血红色溶液 橙色溶液 Cu2+ MnO4- Fe3+ [Fe(SCN)]2+ Br2(水) 水 碘水 NO2 Cl2


+H+
③⑤Βιβλιοθήκη ①高温⑩1 2 3 4
+OH- ⑧ +H+ ⑦ ⑨

Fe Al ⑦ 写出下 有关物质化学 :①________⑦ _________ ① 写出① ② ___________ 写出①→②反应的 2Al +2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
更注重综合性、应用性、 更注重综合性、应用性、新颖性
?
《必修1》 必修 》 专题1 专题 丰富多彩的化学物质 (一) 氯、溴、碘及其化合物 专题2 专题 从海水中获得的化学物质 (二) 钠、镁及其化合物 专题3 专题 从矿物到基础材料 (一) 从铝土矿到铝合金 (二) 铁、铜的获取及应用 (三) 含硅矿物与信息材料 (一) 含硫化合物的性质和应用 (二) 生产生活中的含氮化合物 《必修2》 必修 》 专题1 专题 化学反应与能量变化 另新增: 化学反应原理》 另新增:《化学反应原理》 实验化学》 《实验化学》
[题型二 解题突破口是特征反应现象 题型二] 题型二
例题2: 、 、 、 四种元素原子核电荷数依 例题 :A、B、C、D四种元素原子核电荷数依 次增大(均小于20), ),其单质及相应的化合物 次增大(均小于 ),其单质及相应的化合物 能发生如下反应关系: A 白色胶状沉淀G NaOH 无色溶液J 白色胶状沉淀 无色溶液 E 溶液 C 混合后加水
25.(14分)洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当 ( 分 洗车安全气囊是行车安全的重要保障。 车辆发生碰撞的瞬间, 车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉 末分解释放出大量的氮气形成气囊, 末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及 乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理, 乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取 安全装置中的粉末进行实验。经组成分析, 安全装置中的粉末进行实验。经组成分析,确定该粉 末仅Na、 、 、 四种元素 水溶性试验表明, 四种元素。 末仅 、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明,固 体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲; 体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲;不溶 物为红棕色固体,可溶于盐酸。 物为红棕色固体,可溶于盐酸。 化合物甲, 取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单 化合物甲 加热使其完全分解, 质乙,生成的氮气折合成标准善下的体积为6.72L。单 质乙,生成的氮气折合成标准善下的体积为 。 质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反 应生成化合物丙和另和一种单质。 应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接 触可转化为可溶性盐。请回答下列问题: 触可转化为可溶性盐。请回答下列问题: (1)甲的化学方程式为 ) ,丙的电子式为 。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程 )若丙在空气中转化为碳酸氢盐, 式为 。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安 )单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为, 全气囊中红棕色粉末的作用是 。
B
臭鸡蛋气味气体H 臭鸡蛋气味气体 无色溶液I 无色溶液 白色沉淀K 白色沉淀
焰色反应: 焰色反应:紫色
F
D
AgNO3
稀HNO3
. . + [∶ S ∶] 2— K + K ∶. 1、写出 、D形成化合物电子式 形成化合物电子式______ . 、写出B、 形成化合物电子式 2、写出下列有关物质化学式:E ______ J NaAlO2 、写出下列有关物质化学式: AlCl3 ______
无机框图题 解题基本思路
绍兴县柯桥中学 张向东
26.各物质之间的转化关系如图,部分生成物省 各物质之间的转化关系如图, 各物质之间的转化关系如图 是由X、 、 中两种元素组成的化合 略。C、D是由 、Y、Z中两种元素组成的化合 、 是由 的原子序数依次增大, 物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中 、 、 的原子序数依次增大 X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和 的原子半径最小, 、 原子最外层电子数之和 的原子半径最小 为无色非可燃性气体, 为黄绿色单质 为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质 。 为无色非可燃性气体 气体, 、 为金属 有漂白作用,反应① 为金属,I有漂白作用 气体,J、M为金属 有漂白作用,反应①常用于 制作印刷电路板。 制作印刷电路板。
B M ① L
棕黄色溶液 NaOH溶液
E
葡萄糖 ②
F
G J G
K 浅绿色溶液 H + I
A H
C D
B M ① L
NaOH溶液
E
葡萄糖 ②
F
G J G
K 浅绿色溶液 H + I
棕黄色溶液
A H
C D
请回答下列问题: 请回答下列问题: 1)写出A的化学式 的化学式_________,C的电子式 的电子式________。 (1)写出A的化学式_________,C的电子式________。 的原子半径大小: (2)比较 与Z的原子半径大小:___>__(填写元素符号)。 )比较Y与 的原子半径大小 > (填写元素符号)。 有机物用结构简式表示) (3)写出反应②的化学方程式 有机物用结构简式表示 ___, )写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示 , 举出该反应的一个应用实___________。 举出该反应的一个应用实 。 溶于稀硝酸, (4)已知 溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,放出无色气体。请写出该 )已知F溶于稀硝酸 溶液变成蓝色,放出无色气体。 反应的化学方程式_________________。 反应的化学方程式 。 (5)研究表明:气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 , )研究表明:气体 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N, 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 其结构中原子的排列为正四面体,请写出N及其 及其2种同素异形体 其结构中原子的排列为正四面体,请写出 及其 种同素异形体 的名称_______、__________、____________。 的名称 、 、 。
例题4:下图① ⑩分别代表有关反应物中的一种物质, 例题 :下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中 学化学中常见物质,已知① ⑤ 学化学中常见物质,已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素, ⑩中分别含有同一种元素, 反应⑤ ① 的反应条件未标出,填写空白: 反应⑤→①+O2的反应条件未标出,填写空白: +OH- ② O2 △ ⑤ ① ④
[题型一 解题突破口是物质的特有物理性质 题型一] 题型一
例题1:根据下图所示的关系,确定 、 、 、 例题 :根据下图所示的关系,确定A、B、C、 D、E、F的化学式,并写出有关化学方程式。 的化学式, 、 、 的化学式 C A
黑色晶体B 黑色晶体 H2SO4
E
O2
D
A为———— 为 Fe
红褐色固体F 红褐色固体
3、写出C单质与 水溶液反应的离子方程式 、写出 单质与 水溶液反应的离子方程式___________ 单质与H水溶液反应的离子方程式
Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- = +
常见的特征反应现象及对应物质
焰色反应显黄色的元素是__,显紫色(透过钴玻璃)的元素是__ ⑴ 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是 K H2S ⑵有臭鸡蛋气味或能使湿润的_____ 2 试纸变黑的气体是 ______ 有臭鸡蛋气味或能使湿润的 Pb(Ac) ⑶在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________ 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO SO2 ⑷使品红溶液褪色的往往是 __________ ⑸能使淀粉变蓝的是 __________ I2 ⑹与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 的离子是_________ 的离子是 Fe2+ SCN– Fe3+ 滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______ ⑺滴入 ⑻投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是___________ 3N2 投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是 CaC2,Al2S3,Mg Al,NH4 ⑼既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _____ HCO3 (NH4)2CO3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ ⑽能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3
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