无机框图题推断
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高三化学二轮复习
无机框图推断题专题总结
廊坊八中化学组 宫锡山
请同学们思考解推断题的步骤
（1）审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览 一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求 解要求 。 （2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非 常关键。 （3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识， 大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思 维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、 推理，初步得出结论。 （4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合 才算正确。 （5）答: 按题目的要求写出答案。
A
B +E
催化剂，加热
D
F
E
+B +G
I
通电
+G
C
点 燃
H
加热
+G
高温
请按要求填空： CO2 H ____ O ； C： _____________ NH （1）写出下列物质的化学式：A： ___ 。 3 ； B： 2 （2）写出A→D的化学方程式 。 4NH +5O = 4NO+6H O
3 2 2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 3、二氧化硫的催化氧化 5、合成氨 7、工业制盐酸 9、工业制取漂粉精 11、硅酸盐工业 2、煅烧黄铁矿 4、氨的催化氧化 6、电解饱和食盐水 8、高炉炼铁 10、工业制水煤气
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊 五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。 请回答：
在实验室中引发反应④的操作是_
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液 体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间 的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
C +4 HNO3（浓)=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
方法四、根据特征转化关系推断
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
O2 O2 2O A B C H D(酸或碱)
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
4.在空气中变为红棕色：NO 5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃 呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、 碘水等。
CO2
B A C D
+J 点燃
E F B C I
+C
+Na2O2
+G 催化剂
G O2
H
O2
K
I
B、C、D物质的量比为1:1:1
HNO3或H2SO4
D
O2
H
I
+C
K
二、现象（颜色）特征
淡黄色、黄色 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 固体 Ag3PO4、 AgI、
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu、Cu2O 蓝色溶液 棕黄色溶液 Fe2+
E
B G E H
化学式
Na2O2 A____
A
B
C
D
H2O B____
NaOH C____ O2 D____
CO2 E____ F B
NaHCO3 H____
2. 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是 一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成 的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） CH4、CCl4或P4 HCl A
⑴2Mg+CO2=2MgO+C ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2=4NO+6H2O ⑷⑤ C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
请同学们思考你学过的特征反应现象 特征反应现象： 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红 色）、Cl2（加热后不恢复红色） 3. （由白色→灰绿→红褐色）
D E H F G
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
如 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2。 ↑+CaCO3↓ ____________________________ （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。 ________________________ （4）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M _____________________。 - +H+ = H O +CO ↑ HCO 3 2 2。 ②向A溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
碱 NH NH 3 H 2 O 4 ⑵铵盐：
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条 件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 CH≡ CH ，D的结构简式 。
请同学们思考解框图题的方法
最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字
特 殊 颜 色
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E C 通常情况下： ① 若C、D、E都是气体 ② 若C、D为气体，E为固体
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
练一练
C、D为气体 D E C E H E、F为固体 D
A C
B A、B为气体
F
G
G是氯化钙
一、反应形式特征
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并 具有氧化性。
AgNO3溶 液 稀硝酸
A A
AgNO3溶液 稀硝酸
C
黄色沉淀
含A溶液
黄色 沉淀 A中滴B
Βιβλιοθήκη Baidu
D
F
继续滴B
E
无色溶液
D在CCl4中呈紫色 含B溶液
B
浓盐酸
NaOH溶液
H
黄绿色气体 含A溶液
含B的溶液
CCl4中 呈紫色
三、综合应用
1. 若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型， 在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。
H2 + Cl2
光或点燃
催化剂
2 HCl
N2 + 3H2
2NH3
N2 + O2 放电 2 NO
2NO + O2
2 CO + O2
点燃
2 NO2
2CO2
NH3 + HCl === NH4Cl
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
如2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
KCl
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是
重要工业生产反应
1温高压催化剂 2．催化剂、加热
3．电解 2H2O电解H2 +O2
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分 产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都 为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B 和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
Y ＋氧气⑥
X
＋Y高温⑦ A 原电池 反应 ① B溶液 操作a D溶液
C
④
A 电解 熔融 D无水晶体 △ ③ 氯气 ⑤ G
＋氧气 E ②
＋氧气
＋C
F
G
H
浓溶液
请填写下列空白： ⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：。 ⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 ⑶反应②的化学方程式为 。 ⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。 ⑸原电池反应①中正极的电极反应式为 。
根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
气 体
E溶液 C 白 色 沉 淀
HNO3 AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
单 质 A
盐酸
白色沉淀 红棕色 沉淀D
B溶 某溶液 液
空气中
盐酸
单质A
E溶液
.
Fe(OH)3 FeCl3 Fe 、B__________ FeCl2 、C_________、D____________E___________ A._______
Cu2+
Fe3+
KMnO4、I2
Fe2O3 MnO2Fe3O4、C、 CuO、FeO、FeS
血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 橙色溶液 蓝色晶体
Br2(水)
CuSO4· 5H2O Br2、NO2 Cl2
Fe(OH)3
BaSO4、CaCO3、 红棕色气体 AgCl、Fe(OH)2 Cu(OH)2 黄绿色气体
Al2O3是较好 的耐火材料
方法一：根据物质的特殊颜色推断
3。下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均 为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到 黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：_______________________________ －－2e－=Fe(OH) (2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _ 2， 反应⑤的现象是____ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 高温 (3)反应①的化学方程式是____， 3Fe+4H2O ＝＝ Fe3O4+4H2
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2、注意几个典型转化关系
3与碱反应产生气体
Al、Si OH H 2 (1) 单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na2 SiO3 2 H 2
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
D
• (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O • 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
D E F
Cl2
G
①
②
H
H 2O ③
Al K4C3
Fe或Al B
I
高温
C
J
请按要求回答： （1）写出B的化学式_______，G的电子式__________。 （2）反应①的离子方程式为_____________。 （3）反应②进行的条件是_______、______。 （4）反应③的化学方程式为_____________。
（1）写出下列物质的化学式： A_____ ____ 。 NaAlO Al ___乙___ 2 （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 耐高温材料、轴承 制取铝单质 ___。
（3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。
O2
O2
SO3
N2（或NH3） O2 CO C
O2
O2
NO
CO2
O2
NO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
Na2O2
RCOOH
RCH2OH
RCHO
练一练
已知A→K是中学化学中常见物质，有如下转化关系 （部分生成物已略去）
已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。 (1) 反应④的化学方程式为 ; (2) 简述检验D的方法是 ； (3) 若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应 过程中转移电子的物质的 mol。 (4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一 种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。
无机框图推断题专题总结
廊坊八中化学组 宫锡山
请同学们思考解推断题的步骤
（1）审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览 一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求 解要求 。 （2）找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非 常关键。 （3）析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识， 大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思 维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、 推理，初步得出结论。 （4）验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合 才算正确。 （5）答: 按题目的要求写出答案。
A
B +E
催化剂，加热
D
F
E
+B +G
I
通电
+G
C
点 燃
H
加热
+G
高温
请按要求填空： CO2 H ____ O ； C： _____________ NH （1）写出下列物质的化学式：A： ___ 。 3 ； B： 2 （2）写出A→D的化学方程式 。 4NH +5O = 4NO+6H O
3 2 2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 3、二氧化硫的催化氧化 5、合成氨 7、工业制盐酸 9、工业制取漂粉精 11、硅酸盐工业 2、煅烧黄铁矿 4、氨的催化氧化 6、电解饱和食盐水 8、高炉炼铁 10、工业制水煤气
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊 五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。 请回答：
在实验室中引发反应④的操作是_
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液 体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间 的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
C +4 HNO3（浓)=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
方法四、根据特征转化关系推断
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
O2 O2 2O A B C H D(酸或碱)
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
4.在空气中变为红棕色：NO 5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃 呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、 碘水等。
CO2
B A C D
+J 点燃
E F B C I
+C
+Na2O2
+G 催化剂
G O2
H
O2
K
I
B、C、D物质的量比为1:1:1
HNO3或H2SO4
D
O2
H
I
+C
K
二、现象（颜色）特征
淡黄色、黄色 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 固体 Ag3PO4、 AgI、
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu、Cu2O 蓝色溶液 棕黄色溶液 Fe2+
E
B G E H
化学式
Na2O2 A____
A
B
C
D
H2O B____
NaOH C____ O2 D____
CO2 E____ F B
NaHCO3 H____
2. 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是 一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成 的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） CH4、CCl4或P4 HCl A
⑴2Mg+CO2=2MgO+C ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2=4NO+6H2O ⑷⑤ C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
请同学们思考你学过的特征反应现象 特征反应现象： 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红 色）、Cl2（加热后不恢复红色） 3. （由白色→灰绿→红褐色）
D E H F G
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
如 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2。 ↑+CaCO3↓ ____________________________ （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。 ________________________ （4）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M _____________________。 - +H+ = H O +CO ↑ HCO 3 2 2。 ②向A溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
碱 NH NH 3 H 2 O 4 ⑵铵盐：
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条 件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 CH≡ CH ，D的结构简式 。
请同学们思考解框图题的方法
最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字
特 殊 颜 色
特 殊 状 态
特 殊 气 味
特 殊 反 应
特 殊 现 象
特 殊 制 法
特 殊 用 途
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E C 通常情况下： ① 若C、D、E都是气体 ② 若C、D为气体，E为固体
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
练一练
C、D为气体 D E C E H E、F为固体 D
A C
B A、B为气体
F
G
G是氯化钙
一、反应形式特征
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并 具有氧化性。
AgNO3溶 液 稀硝酸
A A
AgNO3溶液 稀硝酸
C
黄色沉淀
含A溶液
黄色 沉淀 A中滴B
Βιβλιοθήκη Baidu
D
F
继续滴B
E
无色溶液
D在CCl4中呈紫色 含B溶液
B
浓盐酸
NaOH溶液
H
黄绿色气体 含A溶液
含B的溶液
CCl4中 呈紫色
三、综合应用
1. 若已知F分子中含有10个电子，其分子结构为正四面体型， 在D中燃烧产生淡蓝色的火焰，是一种重要的能源。
H2 + Cl2
光或点燃
催化剂
2 HCl
N2 + 3H2
2NH3
N2 + O2 放电 2 NO
2NO + O2
2 CO + O2
点燃
2 NO2
2CO2
NH3 + HCl === NH4Cl
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
如2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
KCl
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是
重要工业生产反应
1温高压催化剂 2．催化剂、加热
3．电解 2H2O电解H2 +O2
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分 产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都 为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B 和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
Y ＋氧气⑥
X
＋Y高温⑦ A 原电池 反应 ① B溶液 操作a D溶液
C
④
A 电解 熔融 D无水晶体 △ ③ 氯气 ⑤ G
＋氧气 E ②
＋氧气
＋C
F
G
H
浓溶液
请填写下列空白： ⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：。 ⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 ⑶反应②的化学方程式为 。 ⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。 ⑸原电池反应①中正极的电极反应式为 。
根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
气 体
E溶液 C 白 色 沉 淀
HNO3 AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
单 质 A
盐酸
白色沉淀 红棕色 沉淀D
B溶 某溶液 液
空气中
盐酸
单质A
E溶液
.
Fe(OH)3 FeCl3 Fe 、B__________ FeCl2 、C_________、D____________E___________ A._______
Cu2+
Fe3+
KMnO4、I2
Fe2O3 MnO2Fe3O4、C、 CuO、FeO、FeS
血红色溶液 [Fe(SCN)]2+ 橙色溶液 蓝色晶体
Br2(水)
CuSO4· 5H2O Br2、NO2 Cl2
Fe(OH)3
BaSO4、CaCO3、 红棕色气体 AgCl、Fe(OH)2 Cu(OH)2 黄绿色气体
Al2O3是较好 的耐火材料
方法一：根据物质的特殊颜色推断
3。下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均 为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到 黄色溶液。请按要求填空：
(1)写出B的电子式：_______________________________ －－2e－=Fe(OH) (2)写出生成E的电极反应式：_Fe+2OH ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ _ 2， 反应⑤的现象是____ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 高温 (3)反应①的化学方程式是____， 3Fe+4H2O ＝＝ Fe3O4+4H2
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2、注意几个典型转化关系
3与碱反应产生气体
Al、Si OH H 2 (1) 单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na2 SiO3 2 H 2
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
D
• (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O • 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
D E F
Cl2
G
①
②
H
H 2O ③
Al K4C3
Fe或Al B
I
高温
C
J
请按要求回答： （1）写出B的化学式_______，G的电子式__________。 （2）反应①的离子方程式为_____________。 （3）反应②进行的条件是_______、______。 （4）反应③的化学方程式为_____________。
（1）写出下列物质的化学式： A_____ ____ 。 NaAlO Al ___乙___ 2 （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 耐高温材料、轴承 制取铝单质 ___。
（3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。
O2
O2
SO3
N2（或NH3） O2 CO C
O2
O2
NO
CO2
O2
NO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
Na2O2
RCOOH
RCH2OH
RCHO
练一练
已知A→K是中学化学中常见物质，有如下转化关系 （部分生成物已略去）
已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。 (1) 反应④的化学方程式为 ; (2) 简述检验D的方法是 ； (3) 若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应 过程中转移电子的物质的 mol。 (4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一 种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。