无机框图题推断
无机推断题 框图题的解题思路和技巧
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题， 是近年来高考重要题型之一。 是近年来高考重要题型之一。 2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见 、无机框图题考查知识面广， 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、 计算均可联系，出题比较容量。 计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力， 更能考查学生的逻辑推理能力。 更能考查学生的逻辑推理能力。 3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分 、无机框图题区分度高，有一步推错， 的可能，很容易拉分。 的可能，很容易拉分。
[示例 （P310页第 题，2003年试测题）在一定条件下，单质 示例3]（ 页第17题 年试测题） 示例 页第 年试测题 在一定条件下，单质X 和单质Y反应 生成化合物Z， 与水作用可生成气体 反应， 与水作用可生成气体G和白色沉淀 和单质 反应，生成化合物 ，Z与水作用可生成气体 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 与空气之密度比约为 ），已知气体 与空气之密度比约为1.17 （如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为 单质X 化合物Z 单质Y 沉淀P 气体G
据此判断： 据此判断： 1、在A、B、C这三种化 、 、 、 这三种化 合物中， 合物中，必定含有乙元素 的是_______________ 的是 字母表示） （用A、B、C字母表示） 、 、 字母表示
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其 、单质乙必定是 （填金属或非金属） 理由是___________。 理由是 。 3、单质乙的分子式可能是 则化合物B的分子 、单质乙的分子式可能是______则化合物 的分子 则化合物 式是___________。 式是 。
高中化学无机框图推断题讲解小高考
请回答下列问题：
1A的化学式是 ;NB灼H3烧时火焰呈 色 黄
2A→E的化学方程式为
催化剂
4NH3+5O2=加热=4;NO+6H2O
G的稀溶液与铜反应的离子方程式为
3Cu + 2NO3 + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3Cu2+
交流与讨论4 4 根据特征转化关系推断
掌握一些特别的连续变化关系
高二化学学业水平测试复习
无机框图推断题的 解题方法
考纲要求：
1 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通 2 能将化学问题分解;找出解答的关键 3 能将化学信息含实际事物 实验现象 数据和各种
信息 提示 暗示;按题设情境进行推理的创造能力
2
尝试体验
例一 现有常见金属单质A B 和气体甲 乙 丙及物质C D;它们 之间存在如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没 有全部标出 请回答下列问题：
审题
找突破口
推断验证
答题
知识归纳
最关键 的是寻 找突破 口
突破口 就是抓 特殊
特殊的颜色 特殊的反应现象
特殊的转化关系
特殊的反应条件 特殊的用途
无机框图推断的
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
三、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色、状态推断 知识准备：物质颜色及状态1.有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：F e (O H )3 绿色固体：Cu 2(OH)2CO 3黄色：AgI 、Ag 3PO 4 浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 紫黑色：KMnO 4 I 2 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：222234、常温下呈液态的物质：Br 2 Hg H 2O 2 H 2O5、无色有刺激气味的气体：SO 2 NH 3 HX例1、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。
无机框图推断题
专题8无机框图推断题方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液：Cu2+蓝、MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。
其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。
能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3，SO 2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
无机框图推断题讲解
框图题的“题眼”主要有以下几方面
1、物质的特有颜色 2、特征反应现象 3、特征转化关系 4、特殊反应条件 5、重要工业生产反应 6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子
质量、化合物中离子个数比、电子总数、化 合价等）
一、根据物质的特有颜色推断
常见的有颜色的物质
淡黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2
乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、
X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
甲丙
A丙 B
X
Y丙Z
乙丙
C丙 D
1、写出下列有关物质化学式：丙__O_2___B __N_a_2_O_2 2、写出Y→Z反应化学方程式_2_N__a_2S_O__3_+_O_2 =2Na2SO4
方法小结：
近两年计算型推断题成为高考热点之一， 解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子 质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2， SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相 对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积 或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量； 气体的相对密度；相对分子质量；离子化合 物中离子个数比；反应物之间的物质的量比； 电子总数；质子总数等重要数据。
13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _C_a_C__2_、__A_l_2S_3_、__M__g_3_N_2_与__H__2O__；__S__2O__3_2-_与__H_+_；____________ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-、___S_O__32_-_、__H__S_O_3_-_、__S_2_-、__H__S_-_与__A_l_3_+；______ _C_O__3_2-_、__H_C__O_3_-与__F__e_3+________________________________
无机框图推断
1．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
2．A～K各物质间存在如下转化关系。
其中：①E和K为无色气体单质，F为常见的金属，它在高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一。
②A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。
(1)写出以下物质的化学式：A_______________，H_______________，I_______________。
(2)写出B的电子式_______________，固态G属于_______________晶体。
(3)写出F + G + C→J + K的化学方程式：３．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g ；常温下，Y为浅黄色固体，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），0.1 mol/LZ的水溶液 pH=13。
X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式:（2）已知C能与硫酸反应生成使品红溶液褪色的气体① D的化学式是：；D的水溶液pH 7，原因是（用离子方程式表示）：②将20mL0.5mol/LC溶液逐滴加入20mL0.2mol/L的KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色为无色。
写出反应的离子方程式：４．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
已知E溶液与KSCN溶液混合时，溶液呈红色。
请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。
5．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）请写出反应②的化学方程式，当生成2.24L 的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。
高中化学无机框图推断
查化学用语、化学计算和化学实验等知识。07年全国理综卷将无机推断与 周期表的推断结合起来，呈现出命题的新趋势。
【考点透视】
无机框图推断题的选材很好体现了“来源于教材又高于教材”的命题思想，典 型物质（如气体）的实验室制法是考查的热点，现对近年高考化学对无机框图 推断题的选材进行归纳总结。 （1）高考考点之一：典型非金属代表——氮及其化合物 高中教材系统地介绍氮 元素的单质（氮气）的性质、氮元素的氢化物（氨气）的制备（包括实验室制法 和工业合成氨）和性质、氮元素的氧化物（NO、NO2、N2O4 ）的性质、氮元素 的含氧酸（硝酸）的工业制法和性质，铵盐又有很重要的用途。因此，氮及其化 合物和化学平衡理论和化工生成的联系非常紧密，成为高考的命题热点也就很正 常了。
3．弱酸盐或弱酸的酸式盐与酸反应生成气体：CO32-(HCO3-)+ H+→CO2；SO32(HSO3-)+ H+→SO2；S2-(HS-)+ H+→H2S；
4．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
5．单质与水反应产生气体：Na+H2O→H2；F2+ H2O→F2；化合物与水反应产 生气体：Na2O2+H2O→O2；Mg3N2+ H2O→NH3 ；Al2S3+ H2O→H2S ；CaC2+ H2O→C2H2；化合物与水发生双水解反应生成气体：Al3++ CO32-(HCO3-)→CO2； Al3++ S2-(HS-)→H2S；
无机框图推断
【命题趋向】
无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验对基础知识的掌握程度， 又能考查学生灵活分析问题的能力，对逻辑思维的要求较高，是区分度较 好的题型。它几乎是每年高考的必考题型，框图下设置简答或填空题，分 值在15分左右。 命题的特点是（1）知识面广，综合性强，考查的内容涉及高中阶段重要的 元素化合物知识
《无机框图题推断》ppt课件
种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥 0
CO2
E
B
+J 点燃
F
A
C +Na2O2 G O2
D
+G 催化剂
H
B、C、D物质的量比为1:1:1
D O2
H O2
I +C K
I +C
B C I
HNO3或H2SO4
K
11
二、现象(颜色)特征
淡黄色、黄色 S 、Na2O2 、AgBr
固体
Ag3PO4 、 AgI、
A
C • Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2 ↑+H2O
• NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O D
• (NH4)2CO3=2NH3 ↑+CO2 ↑+H2O
• 4HNO3=2H2O+4NO2 ↑+O2 ↑
8
一、反应形式特征
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
O2 一定条件下
E
O2 一定条件下
4
特殊用途 特殊制法 特殊现象 特殊反应 特殊气味 特殊状态 特殊颜色
一、反应形式特征
1.举例说明符合下列 特征形式的常见反应
D E
C
通常情况下： ①若C、D、E都是气体 ②若C、D为气体， E为固体
5
一、反应形式特征
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
D 如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
Cu(OH)2
蓝色晶体 红棕色气体 黄绿色气体
CuSO4 ·5H2O Br2 、NO2 Cl2
高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结
复习专题:无机框图推断与元素推断技巧【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝。
受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
如：⑴直线型转化：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐①②③④⑵交叉型转化：⑶三角形转化：⑷无机框图中常用到催化剂的反应：同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。
无机框图推断题
无机框图推断题【考点分析】无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
【典型例析】例1、(江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_______，E_______，F_______，Y_______。
(2)反应⑤的化学方程式为：________________________________________。
(3)1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：__________。
解析：由G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，可推断G、Y分别是NH3、HCl，并进一步可确定反应③是工业上合成氨的反应，D、E分别是H2和N2中的一种。
又因A是一种无色液体，A电解时分解生成C和D，C又能与NH3发生反应⑤，两种产物中有一种是A，则可判断出A为H2O、C为O2、D 为 H2、E为N2。
由于反应⑤为氨的催化氧化反应，又是工业上制X的主要反应之一，可推出X为硝酸。
由K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，再结合反应④、⑥、⑦不难判断F为Ag。
根据1mol B分解得到1mol Ag和一定量的N2，可设Ag的化学式为AgN X，则108/（108+14x）=72%，解得x=3，所以B为叠氮化物AgN3。
答案：（1）H2O N2 Ag HCl（2）（3）AgN3例2、(广东)如下图所示，已知①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
专题复习——无机框图题推断
蓝色晶体 浅绿色溶液 蓝色溶液
CuSO4﹒5H2O Fe2+ Cu2+
黑色块状固
紫黑色固体 红棕色粉末
FeS
KMnO4、I2 Fe2O3、红磷
紫色溶液
棕黄色溶液 血红色溶液
MnO4－
Fe3+ Fe(SCN)3 Br2(aq)、 I2(aq)
黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、 橙色溶液 C、CuO 红褐色沉淀 Fe(OH)3 褐色溶液
白色沉淀
蓝色沉淀
BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl等
Cu(OH)2
红棕色气体
黄绿色气体
Br2 、NO2
Cl2
1．与碱反应产生气体 （1） OH
单质2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO3 2 H 2
高温 金属 H 2 O H 2 金属氧化物 高温 金属 CO2 C 金属氧化物
（4）非金属→非金属
2 F2 2 H 2 O 4 HF O2 高温 Si 2CO 2C SiO2 高温 C H O CO H 2 2 Cl ( Br 、I ) H S S 2 HCl（HBr、HI） 2 2 2 2
Al、Si H 2
（2）铵盐：
NH NH 3 H 2O
碱
4
2、与水反应产生气体 （1）单质 2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2 2 F2 2 H 2 O 4 HF O2
（2）化合物 2 Na 2 O2 2 H 2 O 4 NaOH O2 Mg 3 N 2 3H 2 O 3Mg OH 2 2 NH 3 Al2 S 3 6 H 2 O 2 AlOH 3 3H 2 S CaC 2 H O Ca OH C H加热
高考化学19以框图为基础的无机推断题
专题十九以框图为基础的无机推断题解题方法策略以框图为基础的无机推断题主要考查钠、铁、铝、镁、铜、硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。
从题型上看，主要以元素及其化合物的综合推断为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查元素及化合物知识。
从联系上看，可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物知识，还可以将实验、化学反应原理等结合起来进行综合考查。
【例1】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A 、B 、C 、D 为化合物，B 为气体，C 为白色沉淀。
回答下列问题:(1)若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液。
①甲的电子式为________________。
②写出A →B +C 的化学方程式_____________________。
(2)若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe 2O 3反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D 溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。
【答案】Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2（或Li 3N +3H 2O ===NH 3↑+3LiOH ） 2Al 2O 3：大4Al +3O 2↑ Al +3NH 3•H 2O === 3NH 4+Al (OH )3↓【解析】(1) 若B 为常见的碱性气体，C 不溶于NaOH 溶液，则C 为氢氧化镁，甲为氮气、A 为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg 3N 2+6H 2O === 2NH 3↑+3Mg (OH )2；（2）若B 为具有臭鸡蛋气味的气体，B 是硫化氢气体，乙与Fe 2O 3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al 2O 34Al +3O 2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O === 3NH 4++Al (OH )3↓。
高中化学无机框图推断题的解题策略
⾼中化学⽆机框图推断题的解题策略⽆机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为⼀体，具有考查知识⾯⼴、综合性强、思考容量⼤的特点。
这种题型不但综合考查学⽣在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学⽤语等知识，⽽且更重要的是它能突出考查学⽣的综合分析判断能⼒、逻辑推理能⼒，且结构紧凑、⽂字表述少，包含信息多，思维能⼒要求⾼。
推断题的解题⽅法及推理过程表⽰如下：解题“突破⼝”1．物质的特殊颜⾊(1)有⾊固体①红⾊：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐⾊：Fe(OH)3；③黄⾊：AgI、Ag3PO4；④淡黄⾊：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝⾊：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥⿊⾊：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫⿊⾊：KMnO4、I2。
(2)有⾊溶液Fe2＋(浅绿⾊)、Fe3＋(黄⾊)、Cu2＋(蓝⾊)、MnO －4(紫红⾊)、Fe3＋与苯酚(紫⾊)、Fe3＋与SCN－(红⾊)、I2与淀粉(蓝⾊)等。
⽔(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙黄→红棕I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫(3)有⾊⽓体Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、NO2(红棕⾊)、I2(g)(紫⾊)、O3(淡蓝⾊)等。
(4)⽕焰颜⾊①焰⾊反应：Na＋(黄⾊)、K＋(紫⾊，透过蓝⾊钴玻璃)、Ca2＋(砖红⾊)等；②淡蓝⾊：S、H2、H2S、CH4等在空⽓中燃烧；③苍⽩⾊：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪⾊的⽓体：SO2(加热后⼜恢复红⾊)、Cl2(加热后不恢复红⾊)。
(2)沉淀特殊的颜⾊变化①⽩⾊沉淀先变成灰绿⾊，再变成红褐⾊：②⽩⾊沉淀迅速变棕褐⾊：AgOH→Ag2O。
(3)在空⽓中变为红棕⾊：(4)能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体：CO2、SO2。
(5)通⼊CO2⽓体变浑浊的溶液：澄清⽯灰⽔(CO2过量则⼜变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
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B +E
催化剂，加热
D
F
E
+B +G
I
通电
+G
C
点 燃
H
加热
+G
高温
请按要求填空： CO2 H ____ O ； C： _____________ NH （1）写出下列物质的化学式：A： ___ 。 3 ； B： 2 （2）写出A→D的化学方程式 。 4NH +5O = 4NO+6H O
3 2 2
在实验室中引发反应④的操作是_
加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑。
2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液 体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的 电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间 的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
（1）写出下列物质的化学式： A_____ ____ 。 NaAlO Al ___乙___ 2 （2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途 耐高温材料、轴承 制取铝单质 ___。
（3）写出下列变化的化学方程式： ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 _。
碱 NH NH 3 H 2 O 4 ⑵铵盐：
已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、 B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条 件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 CH≡ CH ，D的结构简式 。
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
C +4 HNO3（浓)=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
方法四、根据特征转化关系推断
1、掌握一些特别的连续变化关系
（1）
O2 O2 2O A B C H D(酸或碱)
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
练一练
C、D为气体 D E C E H E、F为固体 D
A C
B A、B为气体
F
G
G是氯化钙
一、反应形式特征
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
⑴2Mg+CO2=2MgO+C ⑵将D溶液在HCl气流中蒸干 ⑶②4NH3+5O2=4NO+6H2O ⑷⑤ C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑
方法二、根据特征反应现象推断
请同学们思考你学过的特征反应现象 特征反应现象： 1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红 色）、Cl2（加热后不恢复红色） 3. （由白色→灰绿→红褐色）
根据左图，指出A、B、C、D、E各是什么物质？
气 体
E溶液 C 白 色 沉 淀
HNO3 AgNO3
(焰色反应呈浅紫色)
单 质 A
盐酸
白色沉淀 红棕色 沉淀D
B溶 某溶液 液
空气中
盐酸
单质A
E溶液
.
Fe(OH)3 FeCl3 Fe 、B__________ FeCl2 、C_________、D____________E___________ A._______
（2）写出A与B反应的化学方程式 CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2。 ↑+CaCO3↓ ____________________________ （3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 气体的红棕色先变深后变浅。 ________________________ （4）写出下列反应的离子方程式： ①在A溶液中加入M _____________________。 - +H+ = H O +CO ↑ HCO 3 2 2。 ②向A溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热 NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
CO2
B A C D
+J 点燃
E F B C I
+C
+Na2O2
+G 催化剂
G O2
H
O2
K
I
B、C、D物质的量比为1:1:1
HNO3或H2SO4
D
O2
H
I
+C
K
二、现象（颜色）特征
淡黄色、黄色 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 固体 Ag3PO4、 AgI、
红色固体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色固体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 Cu、Cu2O 蓝色溶液 棕黄色溶液 Fe2+
KCl
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是
重要工业生产反应
1温高压催化剂 2．催化剂、加热
3．电解 2H2O电解H2 +O2
下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分 产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都 为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B 和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备：重要工业生产反应
1、煅烧石灰石 3、二氧化硫的催化氧化 5、合成氨 7、工业制盐酸 9、工业制取漂粉精 11、硅酸盐工业 2、煅烧黄铁矿 4、氨的催化氧化 6、电解饱和食盐水 8、高炉炼铁 10、工业制水煤气
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊 五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。 请回答：
D E F
Cl2
G
①
②
H
H 2O ③
Al K4C3
Fe或Al B
I
高温
C
J
请按要求回答： （1）写出B的化学式_______，G的电子式__________。 （2）反应①的离子方程式为_____________。 （3）反应②进行的条件是_______、______。 （4）反应③的化学方程式为_____________。
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
D
• (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O • 4HNO3=2H2O+4N
4.举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
E
B G E H
化学式
Na2O2 A____
A
B
C
D
H2O B____
NaOH C____ O2 D____
CO2 E____ F B
NaHCO3 H____
2. 下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是 一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成 的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） CH4、CCl4或P4 HCl A
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2、注意几个典型转化关系
3与碱反应产生气体
Al、Si OH H 2 (1) 单质 2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na2 SiO3 2 H 2
白色沉淀[ Fe(OH ) 2 ] 空气 红褐色 [ Fe(OH ) 3 ]
4.在空气中变为红棕色：NO 5.气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃 呈蓝色：CO、H2、CH4 6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3 7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、 碘水等。
O2
O2
SO3
N2（或NH3） O2 CO C
O2
O2
NO
CO2
O2
NO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
Na2O2
RCOOH
RCH2OH
RCHO
练一练
已知A→K是中学化学中常见物质，有如下转化关系 （部分生成物已略去）
已知A分解得到B、C、D的物质的量之比是1：1：1。 (1) 反应④的化学方程式为 ; (2) 简述检验D的方法是 ； (3) 若在C→G中参加反应的Na2O2的质量为19.5 g，则反应 过程中转移电子的物质的 mol。 (4)工业上可利用1mol D生产1mol K，并用D与K反应生产一 种化肥。现有6.8t D，理论上最多可制得 t这种化肥。
D E H F G
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液