江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化
苏教版高中化学必修二练测：专题2+单元检测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列说法正确的是（A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（A.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OB.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是（A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-8.氨分解反应（2NH 3N2+3H2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol·（L·s）-1B.1.6 mol·（L·s）-1C.0.16 mol·（L·s）-1D.0.8 mol·（L·s）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图1所示。
江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2专题检测：专题2 化学反应与能量转化
专题2 化学反应与能量转化专题检测(时间：90分钟满分：100分),一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.已知：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g) ΔH＝a kJ〃mol－1(a<0)，下列说法正确的是( )A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ3．反应2SO2＋O2 2SO3是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4．已知放热反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．下列叙述正确的是( )A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C ．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D ．锌锰干电池中锌发生氧化反应6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为O 2 ＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．锌电极是该电池的正极8．已知：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 29．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成N 2和气态水时放出133.5 kJ 热量。
苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试题(含答案)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH2(g)
Br2(g)
HBr(g)
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
5．今有如下三个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1kJ
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3kJ ,其中Q1Q2Q3大小关系是()
A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应
8．下列说法正确的是( )
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应都是吸热反应
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
9．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
13．下列反应属于放热反应的是：（ ）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 ②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应 ④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
①NO+O2=NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是（ ）
A．NO3比NO稳定
B．①、②两步反应均为放热反应
苏教版高中化学必修二模块综合测评 (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合测评一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应过程一定符合这一要求的是()A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维【解析】由“原子经济性”的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反应即达到了原子经济性。
A.甲烷发生取代反应除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反应的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反应除生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反应除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符。
【答案】 B2．下列说法与“节能减排”不相符的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【解析】A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的；资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C 项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理念。
【答案】 A3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同【解析】A．同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
苏教版高中化学必修二练测：专题一+第二单元
第二单元微粒之间的相互作用力一、选择题(本题包括2７小题,每小题3分，共８１分)1.下列叙述中正确的是(）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C．化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用Ｄ. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(）A.１0与1９B.6与16Ｃ.１1与1７Ｄ.14与83. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A.氯化钙Ｂ.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠４. 下列物质中存在分子间作用力的是(）Ａ.ＮaClB．ＫOHC.H2ＯD.ＳｉO2５.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是(）Ａ.碘化氢B.烧碱Ｃ.液溴Ｄ.食盐6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A.KCl、NaOHB.CO2、HClＣ.CaＣl２、NH4 NO3D.Na２Ｏ２、H2Ｏ２７.下列叙述正确的是(）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物Ｃ.离子化合物中可能有共价键Ｄ．共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成,下列说法正确的是(）Ａ.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中,所有反应物中都要断裂化学键Ｄ.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂9.下列物质中，既有离子键又有共价键的是(）Ａ.CaCl2B.ＫOHC.H2ＯD.HF10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B．ＮaＣl 颗粒被粉碎C.Ｈ２SO4溶于水得硫酸溶液D.NａＯH受热熔化11. 下列说法正确的是()A.氢键是一种化学键Ｂ．分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点Ｃ. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关12.下列叙述中正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B．只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与NaOＨ反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成Ｄ.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
苏教版高中化学必修二届学业水平调研试卷(二).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2017届高中学业水平调研试卷（二）高二化学（必修） 2016.03本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Mn ：55 Fe ：56 Co ：59第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 建设互联网信息高速公路所需光纤的制作原料是A ．铝B ．硅C ．二氧化硅D ．铁2. 下列物质属于碱的是A ．苛性钠B ．生石灰C ．纯碱D ．胆矾3. 下列俗语与物质的化学性质无关的是A ．真金不怕火炼B ．百炼方能成钢C ．纸里包不住火D ．玉不琢不成器 4. 氢弹核聚变所用燃料主要是氘（2H ）和氚（3H ），下列有关说法正确的是A ．氘的质子数为2B ．氘和氚互为同位素C ．氘和氚互为同分异构体D ．氚原子比氘原子多一个电子5. 下列实验操作中，不用于物质分离的是A BCD6. 将下列气体通入BaCl 2 溶液中一定有沉淀生成的是A ．NH 3B ．CO 2C ．SO 3D ．NO 2 7. 含有共价键的化合物的是A ．NO 2B ．O 2C ．NeD ．MgCl 28. 漂白粉的有效成分是100ml25℃A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO39.过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是A．降低温度可加快该反应速率B．加入合适的催化剂可提高该反应速率C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，H2O2转化率为100%10.在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4＋B．OH－C．SO42－D．Cu2＋11.下列化学用语表示正确的是A．氯化铁的化学式：FeClB．乙烯的结构式：CH2＝CH2C．Na2O的电子式：Na O NaD．KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2 ＝K＋＋Al3＋＋2SO42－12.下列过程一定吸收热量的是A．化学反应过程中形成新的化学键B．干冰升华C．加热才能发生的化学反应D．氧化钙与水反应13.关于反应：NaClO ＋H2O ＋CO2 ＝HClO ＋NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强14.下列有机反应属于取代反应的是A．CH2＝CH2＋Cl2 → CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O2 Cu△2CH3CHO ＋2H2OC．Br2Fe BrHBrD．nCH2CH2一定条件CH2CH2n15.下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用于天然水消毒B．钠、钾合金用于快中子反应堆作热交换剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．碳酸钡在医疗上用作检查肠胃的内服药16.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
新版苏教版高中化学必修二 专题综合测评(4套) Word版含解析
新版苏教版高中化学必修二专题综合测评（4套）专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。
答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。
铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。
答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。
高一年级化学同步练习：专题2 专题测评B(苏教版必修2含解析)
专题测评(二)B专题2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是()A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件2．已知N2＋3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．N2的能量一定高于NH3B．H2的能量一定高于NH3C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列有关能量转换的说法正确的是()A．只有氧化还原反应才有能量的转化B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是()A．氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－15．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6．可以充分说明可逆反应A(g)＋3B(g)3C(g)＋D(g)，在恒温下达到平衡状态的是()A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D 4种气体共存C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成1 mol A的同时有3 mol C消耗7．在5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界直接提供的能源为一级能源，如煤、石油、天然气、太阳能等可以直接利用的能源；需要消耗其他能源的能量间接获取的能源称为二级能源，如氢能、电能等。
学练考2015_2016高中化学特色专题训练苏教版必修2
特色专题训练(一)基本概念和基本理论本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确2．有关下列能量转化的认识不正确的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3．表示下列微粒结构的图示，不正确的是( )A．乙酸的结构简式：CH3COOHB．钠离子的结构示意图：C．氢分子的电子式：D．氯化氢分子的电子式：4．已知相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A．电解熔融的NaCl可以制得金属钠和氯气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气的同时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2＋O2是一个吸热反应D．凡是需要加热才能产生的化学反应都是吸热反应5．某原电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Mg，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液B．正极为Al，负极为Cu，电解质溶液为NaOH溶液C．正极为Al，负极为Al，电解质溶液为NaOH溶液D．正极为Cu，负极为Al，电解质溶液为H2SO4溶液6．对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是( )A．它在周期表中位于第6周期ⅦA族B．常温下它的单质是有颜色的固体C．它的原子半径比84号元素的原子半径大D．它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe3＋氧化为单质7．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池。
苏教版高中化学必修二练测：专题2+第四单元.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.下列有关太阳能的说法不正确的是（）A.太阳能以光波形式传送到地面B.化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C.太阳能是洁净能源，不污染环境D.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源2.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A.氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D.氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少3.下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（）A.把废弃物运到乡下找个地方填埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热量供暖和发电C.把废弃物进行生物化学转换获取CH 4D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体4.下列说法正确的是（）A.石油、煤等燃料是用不完的B.氢能是无污染、放热多的新型能源C.使用太阳能热水器、沼气、利用玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤等燃料属于二次能源5.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A.AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.电池长时间使用会发热，说明部分化学能转化成热能D.光合作用是将太阳能转化为化学能6.下列给出的能源中，不能作为新能源的是（）A.太阳能B.无烟煤C.燃料电池D.氢能7.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气8.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.利用太阳能产生的高温使水分解C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气9.下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是（）A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光——热转换、光——电转换、光——化学能转换和光——生物质能转换B.太阳能热水器是一种光——热转换形式C.绿色植物进行的光合作用，是一种光——生物质能转换，它的本质是光——化学能转换D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成太阳能的过程10.（2010·天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
苏教版化学必修2全套章节检测试题和期末检测试题(含答案,22页)
专题一综合检测 (时间：50分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 P －31 Cl－35.5一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．以下互称为同素异形体的是( )。
A ．金刚石和石墨B ．氰酸铵(NH 4CNO)和尿素[CO(NH 2)2]C ．D 2和T 2D ．1H 162O 和2H 182O2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。
A ．含17个中子的镁元素的核素符号：2917MgB ．CH 4分子的比例模型：C ．S 2－离子的结构示意图：D ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－ 3．下列叙述中错误．．的是( )。
A ．原子半径：Na>Si>ClB ．稳定性：SiH 4<HCl<H 2SC ．金属性：Na>Mg>AlD ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 44．某阳离子A R n ＋，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )。
A ．(n ＋x)、(A －n ＋x)B ．(A －n)、(n －x －A)C ．(n ＋x)、(A －n －x)D ．(x －n)、(A －x ＋n)5．下列说法中错误．．的是( )。
A ．固体KH 2PO 4溶于水：离子键及共价键被破坏B.最高价氧化物的晶体类型相同的主族：ⅠA 族C.中子数相同的原子：22Na 、23Mg 、24Al 、25SiD.固体升华时无化学键被破坏的晶体：干冰、碘6．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图1－1所示。
已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是( )。
苏教版高中化学必修二专题综合测评(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源中的N≡N键会释放出能量D．断裂N2【解析】A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。
【答案】 C2．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是( )A．光伏发电B．风力发电C．水力发电D．光合作用【解析】光伏发电是光能转化成电能，A项错误；风力发电是风能转化成电能，B项错误；水力发电是机械能转化成电能，C项错误；光合作用是太阳能直接转变为化学能，D项正确。
【答案】 D3．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气【解析】从燃料电池反应产物的角度分析。
甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用时均产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。
【答案】 D4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·(L·s)－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时候，用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比，故B、D项错误。
苏教版高中化学必修二专题综合测评1.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(双选)下列叙述错误的是( )A．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键【解析】3517Cl中35为质量数，17为质子数，故中子数为35－17＝18，A项正确；NH4Br中Br－电子式错误，B项错误；核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C项错误；NaHCO3、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键，D项正确。
【答案】BC2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )【导学号：39700025】A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A错误；23894Pu与238 92U属于不同元素，化学性质完全不同，C错误；23894Pu与23994Pu属于同种元素，最外层电子数相同，D正确。
【答案】 D3．(2014·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。
苏教版高中化学必修二第二学期期中考试 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省外国语学校2015─2016学年度第二学期期中考试高一化学试卷（时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子量：Cu-64第I卷（选择题共52分）一．单项选择题（本题12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项。
）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A．相对原子质量B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数3、下列各物质中互为同素异形体的是A．金刚石和石墨B．CH3CH2OH与CH3OCH3C．H2O和D2O D．氘和氚4、含有共价键的分子晶体是A．NaOH B．SiO2C．Cl2D．NH4Cl5、下列过程中化学键没有被破坏的是A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解C．氯化钠加热至熔化D．NaOH固体溶于水6、下列化学用语表达正确的是A．次氯酸电子式：B．氟化氢的电子式：C．F原子结构示意图：D．CO2分子的球棍模型：7、下列物质加入水中，会显著放热的是A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖8、下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．盐酸与氢氧化钠溶液反应9、下列关于化学反应速率的说法中，错误．．的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度能增大反应速率10、下列比较错误．．的是A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S11、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。
苏教版高中化学必修二—高一年级升学考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015—2016学年度高一年级升学考试化学试卷 2015. 8时间：90分钟 分值： 100分相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu —64 Zn-65 说明：答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡第I 卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO 2．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用D. 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 3.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3N A 对共用电子对 B ．1mol 苯中含有3N A 个碳碳双键C ．乙烷与Cl 2在光照下反应，每有N A 个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl 2 11.2LD ．标准状况下，22.4L 己烷中的碳原子数为6N A 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B. H 2O Na 2O CO 2 C ．NH 3 H 2O CO 2 D. CaCl 2 NaOH H 2O 5. 将少量的CO 2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.偏铝酸钠溶液C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液6．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
高中化学 专题综合测评(二)(含解析)苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题
专题综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.燃烧沼气不会产生大气污染C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析本题考查化学与环境保护的知识。
A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，燃烧沼气也会产生污染，如SO2，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项正确。
答案 D2.下列说法正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能反应B.强酸跟强碱反应吸收热量C.由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石，s)===C(石墨，s)为放热反应D.不是所有反应都伴随着能量的变化解析A项，吸热反应在一定条件下可以发生；B项，强酸和强碱反应放出热量，D项，化学反应必然伴随着能量的变化。
答案 C3.酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
下列各组实验中混合溶液最先褪色的是( )A 25 5 0.01 10 0.1 5B 25 5 0.01 5 0.3 10C 35 5 0.01 10 0.1 5 D3550.0150.310解析 A 、B 组相比较，B 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；C 、D 组相比较，D 组中反应物H 2C 2O 4的浓度大，反应速率快；B 、D 组相比较，两组中反应物浓度一样，但D 组中反应温度高，故反应速率快。
故D 组实验中KMnO 4最先消耗完，混合溶液最先褪色。
答案 D4.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A.平衡时，v 正(O 2)＝v 逆(O 2)必成立B.关系式5v 正(O 2)＝4v 正(NO)总成立C.用上述四种物质NH 3、O 2、NO 、H 2O 表示的正反应速率的数值中，v 正(H 2O)最小D.若投入4 mol NH 3和5 mol O 2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO解析 A 项，根据化学平衡状态的定义，可知正确；B 项，两物质反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误；C 项，根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比，可知H 2O 的反应速率是最大的，故错误；D 项，可逆反应不能进行到底，故错误。
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专题2化学反应与能量转化专题检测(时间：90分钟满分：100分),一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2.已知：A(g)＋2B(g) === C(g)＋D(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a<0)，下列说法正确的是()A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量B．该反应不需要加热C．1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D．该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ3．反应2SO2＋O2 2SO3是一放热反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是()A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率4．已知放热反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则下列叙述不正确的是()A．该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量B．该反应放出热量的多少与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．下列叙述正确的是()A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜B．铅蓄电池是一种新型环保电池C ．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子D ．锌锰干电池中锌发生氧化反应6．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
下列有关说法错误的是( )A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快B ．d 为石墨，石墨上电极反应为O 2 ＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D ．d 为锌块，铁片上电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑7．某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜片上发生氧化反应C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．锌电极是该电池的正极8．已知：NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 29．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成N 2和气态水时放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A.12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－110．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是()A．锌为正极B．电子从锌极流出C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸11．已知化学反应A2(g)＋B2(g) == 2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是()A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y转化了79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) ①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO 4溶液 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤ C ．②③D ．③④14．关于如图所示装置的下列说法正确的是()A ．外电路的电流方向X →YB ．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性X 强于Y15．已知H —H 、H —O 和O===O 键的键能ΔH 分别为436 kJ·mol－1,463 kJ·mol－1,495 kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝485 kJ·mol －1C ．2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝485 kJ·mol －1D ．2H 2(g) ＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －116. 在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是( )A ．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为2NO ＋O 2===2NO 2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(8分)(1)下列变化属于吸热反应的是__________(填序号)。
①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：①生成物能量总和____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
③反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O 中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)_______(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
18．(8分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________，溶液中Cu 2＋向______极移动(填“B ”或“C ”)。
(3)装置丙中溶液的c (H ＋)变化是__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
19．(8分)(1)以CuSO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al 、Zn 、Ag 、Pt 、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____________(填字母)。
a ．电能全部转化为化学能b ．粗铜接电源正极，发生还原反应c ．溶液中Cu 2＋向阳极移动 d ．利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属(2)下列装置可实现电解CuCl 2溶液，c 、d 均为石墨。
据图回答下列问题：①Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。
②写出下列电极反应式Fe ：__________________；c ：__________________。
③当Cu 增重3.2 g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________L(CuCl 2足量)。
20. (15分) (1) 在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3。
①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。
a ．单位时间内生成n mol N 2同时生成3n mol H 2b ．H 2的生成速率等于NH 3的生成速率c ．一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H —H 键形成d ．容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2e ．反应物浓度等于生成物浓度f ．混合气体的总物质的量不变②298 K 时，若已知生成标准状况下2.24 L NH 3时放出热量为4.62 kJ 。
写出合成氨反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是______________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：①若开始时K接M，则铁极上的电极反应式为______________________________，石墨极上的电极反应式为____________________________。