中考化学复习第二部分重点专题突破专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
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物质的检验、鉴别、除杂及共存复习课课件
有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
类型一：物质的检验与鉴别
方法总结
物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
类型一：物质的检验与鉴别
知识梳理
Fe3O4
类型一：物质的检验与鉴别
Ⅱ.化学方法 （1）常见气体的检验: ①O2:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。 ②CO2:将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ③H2O:将气体通过无水硫酸铜粉末,无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 ④CO:将气体通过灼热的氧化铜,固体由黑色变为红色,并产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。 ⑤H2:点燃,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁有水雾产生。
解析 A项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合出现一次白
色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的溶液
为H2SO4溶液,产生白色沉淀的为CaCl2溶液;与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液;故 不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,与NaOH溶液混合无明显变 化的是HCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶
液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀现象和一次放出气体现象,该溶液为碳酸钠溶
中考化学专题复习——实验与科学探究—物质的检验、鉴别、除杂 (共52张PPT)
）
A．NaCl
B．CuSO4 C．KCl
HCl
NaOH HCl
H2SO4
BaCl2 NaOH
AgNO3
HCl BaCl2
D．NaOH
KOH
MgCl2
H2SO4
【例10】下列有关物质鉴别方案错误的一组是（
）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
）
除杂所用试剂和方法 通过浓硫酸 在空气中加热 溶解、过滤、蒸发结晶
D
物理方法
化学方法
常见离子检验 离子 H+ 选择试剂 实验现象
OH-
注：不溶于硝酸的沉淀在中学阶段只有AgCl和BaSO4
常见离子检验 Cl
-
SO42CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
【例2】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶 液中（ ） B．可能有SO42-或Ag+ D．还可能有CO32A．一定有SO42C．一定无Ag+
D．用酚酞试液一次性鉴别稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钠溶液
除杂三原则： “不增”
“减”
“易分”
除杂方法的几个优化原则 （1) 简单易行、除杂彻底 （2）既可以除去杂质，又可增加被提纯物的方法 （3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
【例11】下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
【例12】欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
初中化学中考总复习PPT——物质的检验、鉴别、除杂与共存
一、选择题
1．(2017·苏州)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( A．黄铜片和纯铜片：相互刻画比较硬度 B．棉线和羊毛线：燃烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 C)
2．(2017·株洲)只用一种试剂可以区分 (NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶
盐酸不反应，可以把Ca(OH)2鉴别出来；再把另外两种溶液分别加入到CaCO3
沉淀中，看沉淀是否消失，从而将NaOH和盐酸区分出来。D.KNO3与AgNO3不
反应；AgNO3与MgCl2、盐酸反应都有白色沉淀生成，因而不能鉴别出来。
物质的除杂 【例3】(2017·扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( ) B
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)
关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 ②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
【解析】A.铁与稀硫酸反应有气泡产生；氧化铜与稀硫酸反应观察到固体溶解 ，溶液变蓝；木炭粉与稀硫酸不反应，可以鉴别出来。B.NaCl溶于水温度不变 ；NaOH溶于水温度升高；NH4NO3溶于水温度降低，可以鉴别出来。C.CO2气 体与NaOH溶液反应，无现象，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，CO2与稀
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸，过滤
11.(2017·鄂州)除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是(
B )
选项 混合物 除杂试剂与方法
A
中考化学总复习主题二十物质的检验、鉴别、共存和除杂课件
SO42-
CO32-
离子名称
检验方法 取少量试剂滴加可溶 性碱，加热，把湿润 的红色石蕊试纸放在 试管口 观察颜色
实验现象 产生有刺激性 气味的气体， 红色石蕊试纸 变蓝 溶液呈蓝色
NH4+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
观察颜色
观察颜色
溶液呈黄色
溶液呈浅绿色
离子名称 Ag+
检验方法
实验现象
有白色沉淀生 取少量溶液滴加少量 成且沉淀不溶 NaCl溶液和稀HNO3 解 取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生 Na2SO4溶液和稀 成且沉淀不溶 HNO3 解
第一部分 考点研究
模块五 科学探究
主题二十 物质的检验、
鉴别、共存和除杂
考点梳理
考点一
一、原理 依据特殊的物理性质，如颜色、气味、溶解 性、溶解时的热效应等进行观察、分析、判断， 得出结论，也可以利用一些离子间反应时的不同 现象，如沉淀、气体、变色等进行判断。
物质的检验与鉴别
二、方法
1. 物理方法
（1）看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+ 的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 （2）闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和 白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。
（3）溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，
氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。
（4）溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固 体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶
液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液
温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水时与水发生反应，也会 放热，但是该方法是化学法。
2. 化学方法
（1）根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题二物质的检验鉴别与除杂课件
烧杯中注入澄清石灰水
H2O(水蒸气) 白色的无水CuSO4粉末
NH3
湿润的红色石蕊试纸
无水CuSO4由白色变为蓝色 红色石蕊试纸变蓝
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
滴加紫色石蕊溶液
H+ 测溶液的pH
加入活泼金属(如镁条、锌粒等)或碳酸盐等
滴加紫色石蕊溶液
OH- 滴加无色酚酞溶液
加热
能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
氨水为液态;钾肥、氮肥多为白色且溶于水;磷肥是灰白色且多数 难溶于水;磷酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激
类型 1 物质的检验与鉴别
例1 [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
测溶液的pH
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
现象 石蕊溶液变红 pH<7 有气泡产生 石蕊溶液变蓝 酚酞溶液变红 pH>7 生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 /HCO3-
类型 2 物质的分离与除杂
(3)利用离子对进行酸碱盐除杂 例:除去KNO3中的Ca(NO3)2 方法:加水溶解,加入适量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发。
①本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子) ②思路:利用离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。 ③确定除杂试剂的步骤: a.找出杂质离子; b.写出配对离子; c.从原物质中找出非杂质离子组成试剂。
中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)
13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含 溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
备战 中考化学 专题二 物质的检验、鉴别、分离与除杂 课件(宁夏版)
11．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实 验，烧杯中产生了白色沉淀，产生的化学反应方程式为 ___C_a_(_O_H__)_2＋__K__2C__O_3_=_=_=__C_a_C_O__3_↓_＋__2_K_O__H___。为了探究反应后液体的成分，用 两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验： (1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是 ___K_O__H_、__K__2_C_O__3 __(填化学式)。 (2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固 体，该物质在农业生产中的用途：___作__钾__肥____(写一点即可)。
选项 A B C D
物质 氮气 稀盐酸
硫酸钠 溶液
二氧化碳
杂质(少量) 氧气 稀硫酸
碳酸钠溶液
一氧化碳
除杂方法
通过灼热的铜网 加适量的
氯化钡溶液 加入适量的
稀硫酸
通入氧气后点燃
3.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( B )
选项
需区分的物质
方法一Βιβλιοθήκη A硬水和软水滴加酚酞溶液，视察
B
碳铵和磷矿粉
视察颜色
选项 A B C D
物质(杂质) 氯化钾固体(二氧化锰)
氧化铜固体(炭粉) 氯化钠溶液(氯化钙) 硝酸钠溶液(硫酸铜)
选用试剂和操作 溶解、过滤、洗涤、干燥 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 加过量的碳酸钠溶液，过滤 加适量的氢氧化钡溶液，过滤
【方法点拨】1．分离除杂三原则： 不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除 去)。 2．明确除杂的几个优化原则： (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法； (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”； (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸取法、 转化法等)。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
初中中考化学复习讲义课件 中考专题巧突破 专题2 物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离
▪ 取样，加热，能熔化，冷却又变成固体的塑 料为热塑性塑料，不能熔化的塑料为热固性 塑料。
▪ (5)真假黄金的鉴别——加酸或加热
▪ 假黄金是铜锌合金，可用盐酸加以鉴别，若 有气泡产生，则为假黄金；也可对其加热， 若变黑，则为假黄金。
▪ (6)合金与组成它的纯金属的鉴别——相互刻 画
▪ 合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大， 可用相互刻画的方法鉴别。
有红褐色沉淀生成
▪ 4.生活中常见物质的鉴别
▪ (1)天然纤维和合成纤维的鉴别——灼烧法
▪ 棉织品：燃烧产生像干木材燃烧的气味，没 有熔珠，灰烬易碎。
▪ 毛织品：燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔 珠，灰烬易碎。
▪ 化纤品：燃烧，有特殊气味，有熔珠，灰烬 不易碎。
▪ (2)硬水和软水的鉴别——肥皂水
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl(NaNO3)
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu(C)
在空气中灼烧
9.除去下列物质中的杂质，选用试剂及操作方法均正确的是( B )
选项 物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
将气体点燃
B
氯化钠(泥沙)
溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别磷矿粉和硝酸铵固体 取样，观察颜色
C 将硬水软化
加肥皂水
D 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 分别滴加硝酸铵溶液
8.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
( A)
选项 物质(括号内为杂质)
除杂试剂及操作方法
A Cu(Fe)
加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥
B KCl(MnO2)
加入 Zn 等较活泼金属
▪ (5)真假黄金的鉴别——加酸或加热
▪ 假黄金是铜锌合金，可用盐酸加以鉴别，若 有气泡产生，则为假黄金；也可对其加热， 若变黑，则为假黄金。
▪ (6)合金与组成它的纯金属的鉴别——相互刻 画
▪ 合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大， 可用相互刻画的方法鉴别。
有红褐色沉淀生成
▪ 4.生活中常见物质的鉴别
▪ (1)天然纤维和合成纤维的鉴别——灼烧法
▪ 棉织品：燃烧产生像干木材燃烧的气味，没 有熔珠，灰烬易碎。
▪ 毛织品：燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔 珠，灰烬易碎。
▪ 化纤品：燃烧，有特殊气味，有熔珠，灰烬 不易碎。
▪ (2)硬水和软水的鉴别——肥皂水
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
C NaCl(NaNO3)
加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀
D Cu(C)
在空气中灼烧
9.除去下列物质中的杂质，选用试剂及操作方法均正确的是( B )
选项 物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
将气体点燃
B
氯化钠(泥沙)
溶解、过滤、蒸发结晶
B 鉴别磷矿粉和硝酸铵固体 取样，观察颜色
C 将硬水软化
加肥皂水
D 鉴别蒸馏水和氯化钾溶液 分别滴加硝酸铵溶液
8.除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是
( A)
选项 物质(括号内为杂质)
除杂试剂及操作方法
A Cu(Fe)
加入过量的 CuCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥
B KCl(MnO2)
加入 Zn 等较活泼金属
中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题2 物质的共存、检验、除杂题课件
第二部分 专题复习(fùxí) 高分保障
专题2 物质的共存(gòngcú n)、检验、除杂题
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分类(fēn lèi)突破 常见物质(离子)的鉴别
1．鉴别方法
(1)物理方法：依据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性、 溶解时的热效应等，通过观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象，如 产生气体、沉淀或颜色的改变等，通过观察、分析、判断，得出结论。
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5．[2017·滨州七校联考]下列(xiàliè)实验操作不能达到实验目的的是 ()
D 加入过量(guò〃liàng)的稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠， 盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确 定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。
第十五页，共二十二页。
类型(lèixíng)3 物质的除杂
【例3】[2017·滨城区二模]要除去下列各物质中的少量杂质，所选 用的试剂或方法(fāngfǎ)正确的是( C )
第十六页，共二十二页。
【思路点拨】CuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去 ，也会把原物质除去；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠；氧气通 过(tōngguò)灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不 与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；Na2CO3溶液能与适 量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新
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(3)初中化学常见物质的颜色
①固体的颜色
a．红色固体：铜、氧化铁； b．蓝色固体：氢氧化铜(难溶于水)； c．黑色固体：铁粉、木炭、氧化(yǎnghuà)铜、二氧化(yǎnghuà)锰、四氧 化(yǎnghuà)三铁、活性炭；
专题2 物质的共存(gòngcú n)、检验、除杂题
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分类(fēn lèi)突破 常见物质(离子)的鉴别
1．鉴别方法
(1)物理方法：依据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性、 溶解时的热效应等，通过观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特殊现象，如 产生气体、沉淀或颜色的改变等，通过观察、分析、判断，得出结论。
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5．[2017·滨州七校联考]下列(xiàliè)实验操作不能达到实验目的的是 ()
D 加入过量(guò〃liàng)的稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠， 盐酸、氯化钠均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能确 定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。
第十五页，共二十二页。
类型(lèixíng)3 物质的除杂
【例3】[2017·滨城区二模]要除去下列各物质中的少量杂质，所选 用的试剂或方法(fāngfǎ)正确的是( C )
第十六页，共二十二页。
【思路点拨】CuO和Fe粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去 ，也会把原物质除去；Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠；氧气通 过(tōngguò)灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不 与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质；Na2CO3溶液能与适 量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新
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(3)初中化学常见物质的颜色
①固体的颜色
a．红色固体：铜、氧化铁； b．蓝色固体：氢氧化铜(难溶于水)； c．黑色固体：铁粉、木炭、氧化(yǎnghuà)铜、二氧化(yǎnghuà)锰、四氧 化(yǎnghuà)三铁、活性炭；
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H＋ (酸 )
②用玻璃棒蘸取少量试剂 与标准比色卡对照 滴在pH试纸上 pH＜7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
离子符号
OH－ (碱 )
检验方法 ①取少量试剂滴加紫色 石蕊溶液 ②取少量试剂滴加无色 酚酞溶液 ③用玻璃棒蘸取少量试 剂滴在pH试纸上 ④取少量试剂加入可溶 性铜盐
实验现象 石蕊溶液变蓝
酚酞溶液变红
与标准比色卡对 照pH＞7 有蓝色絮状沉淀 生成
第二部分 长沙重点专题突破
专题一 物质的共存、检验、鉴别和除杂
Ⅰ. 物质的共存(8年3考)
类型突破
1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能 发生反应，则它们不能共存。 2. 共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。
【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明
的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水
溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2
的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2.(2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列 物质在该培养液中能大量存在的是( C )
酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。
针对训练
1.(2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能 得到无色透明溶液的是( ) A A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH
A. NaOH
C. KNO3
B. BaCl2
D. AgNO3
【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧 化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液
能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培
养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝 酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯 化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能 在该培养液中大量存在，D错误。
Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)
类型突破
物质的检验、鉴别既有区别又有联系。 联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。 区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成
成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对
阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进 行定性区分。
【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不 显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴
离子。
4. 解密物质共存中的隐含条件 (1)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、
Fe2＋、Fe3＋、
MnO
4
、 MnO
24 等。溶液也不能形成浑浊或沉
淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。 (2)pH<7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没 有能与H＋反应的物质(或离子)。
一、物质的检验 1. 常见气体的检验
气体
氧气 二氧化碳 氨气
鉴别方法 将带火星的木条伸入集 气瓶 通入澄清石灰水 将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口 通过白色CuSO4粉末
现象
木条复燃 石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气
白色粉末变蓝
2. 常见离子的检验
离子符号 检验方法 ①取少量试剂滴加紫色石 蕊溶液 实验现象 石蕊溶液变红
5. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合
理的是( D ) A. HCl、NaOH、Na2SO4
C. AgNO3、H2SO4、NaCl
B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 D. NaOH、Na2CO3、NaCl
【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误； FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀， 不能共存，C错误。故选D。
SO4
OH-
3. 初中阶段常见的不共存的离子对(8年3考) Cl－ ——Ag＋(AgCl↓) 2＋(BaSO ↓) —— Ba 4 2H+(H2O) Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、 Mg2+［Mg(OH)2↓］ (NH3↑+H2O)
NH
+ 4
H+(H2O+CO2↑) 2CO3 Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)
常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、能使紫 加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (3)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中 没有能与OH－反应的物质(或离子)。 常石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、
3.（2017衡阳）下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，
且为无色溶液的是(
A. NH4 B. K+ C. Fe3+ D. Na+
+
Ca2+ Na+ Mg2+ Ba2+
ClClNO3NO-3
A
)
NO3CO32ClOH-
【解析】pH＝1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、 氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在 酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液 中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错 误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢 离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
4.（2017荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各
组离子在该溶液中能大量共存的是（ C ） A. SO2-4、NO-3、Ba2+、ClB. Cu2+、Na+、NO-3、K+ C. K+、CO2-3、NO-3、ClD. H+、Ba2+、K+、NO-3
【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显 碱性，溶液中含有大量的OH－。A组中硫酸根离子能与钡 离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能 大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢 氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错 误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不 与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确； D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不 能在该溶液中大量共存，D错误。