2017-2018年山东省高考仿真模拟冲刺卷(一)化学试题及答案

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山东省烟台市2017-2018学年高考化学一模试卷Word版含解析.pdf

（ g） +H2（ g） △ H＜ 0，则下列说法不正确的是（）
A ．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其 △ H 相同
B．当达到平衡，向体系中充入 CO2 其平衡向左移动
C．理论上该反应可设计成燃料电池， H 2O（ g）在正极上发生还原反应
D．平衡混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其
反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处
（填字母）．
10．（ 19 分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在
350℃以上容易分解．
（ 1）利用反应 Ca（ s） +O2
CaO2（ s），在纯氧条件下，制取 CaO2 的装置示意图 1 如
下：
请回答下列问题：
① 装置 A 中反应的化学方程式为；仪器 a 的名称为；装置 D 中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装
说法不正确的是（）
A ．点 a 所示溶液中：
c（
NH
4+）＞
c（
2﹣
SO4
）＞
c（
H
+）＞
c（ OH
﹣）
B．点 b 所示溶液中： c（ NH 4+） =c （ Na+）＞ c（ H +） =c（ OH ﹣）
C．点 c 所示溶液中： c（ NH 4+）+c（ H+） +c（Na +）=c（ OH ﹣） +2c（ SO42﹣）
D．与铝反应产生
H2 的溶液中：
Na
+、

山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．N a2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．A g B．F eI2C．S O2D．C4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4 mol•L﹣1B．p H=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．p H=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．p H相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=mol•L﹣1．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．山东省临沂一中2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．N a2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（3分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e﹣，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．A g B．F eI2C．S O2D．C考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（3分）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（3分）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D ．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH 、﹣COOH ，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A ．分子中含有﹣OH 、﹣COOH ，都可发生酯化反应，故A 正确；B ．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol 乳酸可与1mol NaOH 发生中和反应，故B 错误；C ．﹣OH 、﹣COOH 都可与钠反应，则1mol 乳酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2，故C 正确；D ．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D 正确．故选B ．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（3分）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A ．硫酸铵溶液显酸性：NH +H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +B ．向AgCl 悬浊液中加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag ++S 2﹣=Ag 2S ↓C ．将足量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，出现白色沉淀：SiO 32﹣+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32﹣D ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液，出现白色沉淀：AlO 2﹣+HCO 3﹣+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 2↑考点：离子方程式的书写．分析： A ．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；B ．氯化银为沉淀，保留化学式；C ．二氧化碳足量反应生成碳酸氢钠；D ．电荷不守恒．解答：解：A ．氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：NH +H 2O ⇌NH 3•H 2O+H +，故A 正确；B ．向AgCl 悬浊液中加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣，故B错误；C ．将足量CO 2通入Na 2SiO 3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO 32﹣+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+HCO 3﹣，故C 错误；D ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液，出现白色沉淀：AlO 2﹣+HCO 3﹣+H 2O=Al （OH ）3↓+CO 32﹣，故D 错误；故选：A ．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，离子方程式书写应遵循客观规律，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．7．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4 mol•L﹣1B．p H=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．p H=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．p H相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH ﹣）+c（NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．二.非选择题8．（18分）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g）K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh=10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）起始（mol/L） 1.8 1.2 0变化（mol/L）0.8 0.4 0.8平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以，该溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒，则＞2+，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；＞；②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO32﹣、HSO3﹣浓度相等，所以K=c（OH﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．二.【有机化学基础】10．阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C 为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C 为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明有酚羟基，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的水杨酸的同分异构体的结构简式为（邻、间、对三种均可），故答案为：（邻、间、对三种均可）；（4）根据阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗3mol NaOH，故答案为：3；（5）根据长效缓释阿西匹林的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基．点评：本题考查有机物的推断与合成，根据阿司匹林、乙烯、丙烯进行正推各物质的结构是解题的关键，答题时注意对题中信息的利用，本题注重对学生的自学能力、理解能力、分析归纳能力、知识迁移能力的考查．。

山东省2017届高三高考压轴冲刺卷(一)理综化学试题

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝制品和棉麻制品B．硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂C．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料D．用乙烯和氯化氢制氯乙烷符合绿色化学的“原子经济性”原则8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲苯苯环上的l个氢原子被含有4个碳的烷基取代，可得12种有机物B. 1mol有机化合物M完全燃烧消耗氧气的物质的量为15molC.蔗糖的水解产物与淀粉的最终水解产物具有完全相同的结构D.乙醇和甘油都属于醇类，互为同系物9．草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液中存在如下转化过程：KMnO4＋Mn2+→Mn3+；Mn3++C2O42-→Mn2C2O4+；Mn2C2O4+→Mn2++CO2+CO2-；Mn3++ CO2-→Mn2++CO2。

结合图表，下列有关说法正确的是（已知：有色物质浓度越大，光透过率越小）A.酸化高盟酸碱溶液时可选用盐酸B．曲线I应对应实验①C.为了提高对比效果x值最好为0D. Mn2+可降低反应活化能，提高活化分子百分数10．氢碘酸常用于合成碘化物和杀菌剂。

一种利用“四室电渗析法”制备氢碘酸的装置如图所示。

下列有关说法错误的是A.制备过程中原料室中的Na+向阴极室移动B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．产品室中每生成1molHI，阳极室溶液质量减少7.2gD．制备过程中，原料室中NaI的浓度逐渐降低11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，n、p、q是由这件元素组成的二元化合物，s、m分别是X、Y的单质,q的水溶液可用于雕刻玻璃，常温下p是一种淡黄色粉末，r对水的电离有抑制作用，上述物质间的转化关系如图所示。

下列有关说法中错误的是A. p和r中都含有共价键B.稳定性：q>nC．原子半径：Z＞X>Y D. q是一种强酸12．下列有关实验的现象和结论都正确，且两者终有因果关系的是13．常温下，体积相等、pH均为l的一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

2018年山东省临沂市仿真模拟(一)化学试卷及答案

2018年山东省临沂市仿真模拟（一）化学试卷一、单选题（共18题；共36分）1.下列化学名称与符号相符合的是A. 氧元素O2B. 氯离子Cl-C. 碳酸钠NaCO3D. 金AU2.汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体3.下列物质中酸性最强的是（）A. 苹果汁B. 牛奶C. 肥皂水D. 炉具清洁剂4.下列说法中不符合质量守恒定律的是( )A. 蜡烛燃烧后质量变小B. 雨过天晴后马路上的水很快蒸发了C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后的质量不变D. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量增大5.反思是学习化学的有用方法之一．下列反思正确的是（）A. 纯碱属于碱类物质B. 煤气的主要成分是石油分馏的产品之一C. 合金中一定不含非金属元索D. 盐酸是混合物6.（2013•宿迁）如图为某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（）A. 2CO+O22CO2B. 2H2+O22H2OC. CH4+2O2CO2+2H2OD. 2Mg+O22MgO7.下列变化中，属于化学变化的是（）A. 酒精挥发B. 蜡烛燃烧C. 干冰升华D. 冰雪融化8.九月走进颐和园大门，可闻到怡人的桂花香味，这一现象说明（）A. 分子是由原子构成的B. 分子分裂成原子C. 分子在不断地运动D. 分子之间有间隔9.下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是（）A. 通常状况下气体比金属易压缩，因为分子间有间隔，原子间没有间隔B. 分子、原子、离子三种粒子中原子最小C. 化学变化中分子种类一定改变，原子种类一定不变，离子种类不一定改变D. 在化学变化中原子能集合成分子，离子不能相互作用生成分子10.如图是汽车“尾气催化转换器”中尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A. 分子在化学变化中可以再分B. 原子在化学变化中不可以再分C. 图中所示的反应中，反应物的分子个数比为3：2D. 该反应中有两种物质生成11.下列关于催化剂的说法错误的是（）A. 化学反应前后它的质量不变B. 化学反应前后它的化学性质不变C. 能改变化学反应速率D. 可增加生成物的质量12.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）A. B.C. D.13.检验集气瓶中是否收集满CO2，正确的操作方法是（）A. 倒入澄清的石灰水B. 用燃着的木条接近瓶口C. 把燃着的木条伸入瓶里D. 用带火星的木条接近瓶口14.如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是（）A. 碳元素属于金属元素B. 碳原子核内质子数为6C. 碳元素的原子结构示意图为D. 碳的相对原子质量为1215.下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A. 向硫酸溶液中加水B. 一定温度下，在一定量的氯化钠的饱和溶液中不断加入氯化钠固体C. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量D. 加热一定质量的高锰酸钾16.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（）A. 100mL 44.47mLB. 50mL 44.47mLC. 100mL 44.4mLD. 50mL 44.4mL17.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌18.去年10月28日，“中国甲醇和二甲醚清洁燃料发展大会”在云南举行。

山东省济宁市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析

山东省济宁市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9N AB．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17N AC．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1N A2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键3．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A．断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•mol﹣1D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣14．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为Li x C6 + Li1-x CoO2C6 + LiCoO2（x<1）。

下列说法正确的是A．充电时a 极接外电源的负极B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移C．充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 gD．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收5．可用碱石灰干燥的气体是A．H2S B．Cl2C．NH3D．SO26．有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是甲乙丙A．三种物质的分子式均为C5H8O2，互为同分异构体B．甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面C．三种物质均可以发生氧化反应和加成反应D．三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应7．下列化学用语正确的是A．CH4分子的球棍模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．聚丙烯的链节：8．一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（）A．CaCO3B．NaOH C．盐酸D．焦炭9．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。

全国普通高等学校2017届高三化学仿真试题(一)(含解析)

2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于14．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法是．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是．（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[= ；y为（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K= （以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为 mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．11．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的12．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2017年全国普通高等学校高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】12：化学科学的主要研究对象．【分析】A、根据化学药品的性质来判断灭火方法；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；C、生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A、化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B、开发和推广使用新能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，是实现低碳生活的途径之一，故B正确；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，故C错误；D、人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选：B．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe（OH）3胶粒B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体；B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式计算原子数；C、碳酸根离子水溶液中水解；D、质量换算物质的量结合化学式的过程离子计算；【解答】解：A、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，Fe （OH）3胶粒小于N A个，故A错误；B、标准状况下，1.12 L的HCHO物质的量为0.05mol，HCHO所含的原子数=0.05mol×4×N A=0.2N A，故B正确；C、碳酸根离子水溶液中水解，1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目小于0.5N A，故C错误；D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体物质的量==0.1mol，含钡离子0.1mol，含过氧根离子0.1mol，共含阴、阳离子总数为0.2N A，故D错误；故选B．3．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI （g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；D．温度相同时，容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．【解答】解：A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，故C正确；D．温度相同时，容器I中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】5A：化学方程式的有关计算；I4：同分异构现象和同分异构体；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，据此解题；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：有4种，故A错误；B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D正确；故选D．5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+4H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al （OH）3↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成亚硫酸铵、水；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；C．发生氧化还原反应；D．使SO42﹣恰好完全沉淀，生成硫酸钡、偏铝酸钾、水．【解答】解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B 错误；C．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C 错误；D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．6．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（）A．正极反应式为KClO4（s）+8e ═KCl（s）+4O2 （l）B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小D．生成1 mol FeO转移8 mol电子【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池的正极发生还原反应；B．原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C．原电池是一个自发进行的放热反应，化学反应焓变数值和参与反应物的量无关；D．根据化合价的升降情况来确定电子转移数目．【解答】解：A．原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e﹣═KCl（s）+4O2﹣（l），故A正确；B．铁为负极，发生氧化反应，故B错误；C．原电池是一个自发进行的放热反应，则△H＜0，但热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故C错误；D．根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol 电子，故D错误；故选A．7．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法中不正确的是（）A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为10.4g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阳极的电极为正极；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、电极材料为PbO2，故A正确；B．铅蓄电池工作过程中负极为Pb失电子生成硫酸铅，所以负极质量增加，故B正确；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，故C正确；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）=18g﹣3.6g=14.4g，故D 错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=3×10﹣34，该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　Al（OH）3　沉淀（填化学式）．（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式　2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O　，洗涤沉淀时的方法是　向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，　．（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：　AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．　．Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．（1）G装置的作用是　防止空气中的水进入F　．（2）证明有SO2生成的现象是　酸性高锰酸钾溶液褪色　，为了证明气体中含有氢气，装置E 和F中加入的试剂分别为　氧化铜　、　无水硫酸铜　．（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是　浓硫酸中的水很少　．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；PR：物质分离、提纯的实验方案设计；U3：制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀；（2）经分析沉淀为Al（OH）和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）23MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化氢抑制氯化铝溶Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，（2）二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体．【解答】解：Ⅰ（1）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sp=3×10﹣34，氢氧化铝先沉淀，故答案为：Al（OH）3；（2）经分析沉淀为Al（OH）3和Mg（OH）2，高温焙烧备MgAl2O4时发生反应的化学方程式2Al（OH）+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O，洗涤沉淀时的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，3待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：2Al（OH）3+Mg（OH）2MgAl2O4+4H2O；向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次；（3）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）⇌Al3+（aq）+3Cl﹣（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl﹣）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．Ⅱ（1）如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是：防止空气中的H2O进入F，故答案为：防止空气中的水进入F；（2）二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为氧化铜、无水硫酸铜，故答案为：酸性高锰酸钾溶液颜色褪色；氧化铜；无水硫酸铜；（3）因为浓硫酸中的水很少，反应后生成的硫酸铜大多没有溶解出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，故答案为：浓硫酸中的水很少．9．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比[]的关系如图1：则b[=　2　；y为　D　（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2）K p是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，K p与温度（）的关系为lgK p=﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H　＜0　（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K1O2+V2O4⇌V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=　K1×K2）2　（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是　降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高　，其催化活性与温度的关系如图（左）．（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图（右）：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的K p= （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）压强通常采用常压的原因是　常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高　，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，你认为最主要的原因是　C　．A．原料转化率最大B．已达到反应装置所能承受的最高温度C．催化剂的活性最高．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大；图2表示随着二氧化硫量的增加而逐渐减小的量；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），据此计算化学平衡常数；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol ×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp=；（5）根据工业生产既要考虑转化率又要考虑反应速率还要考虑对设备的要求等，据此分析．【解答】解：（1）当二氧化硫的量与氧气的物质的量之比等于系数之比时三氧化硫的体积分数最大，b点三氧化硫体积分数最大，此点处n（SO2）/n（O2）=2：1；由图象可知，n（SO2）/n（O2）越大，y值越小，A．平衡常数仅与温度有关，所以n（SO2）/n（O2）变化，平衡常数不变，不符合图象，故错误；B．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO3的平衡产率越大，不符合图象，故错误；C．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则O2的转化率越大，不符合图象，故错误；D．n（SO2）/n（O2）越大，二氧化硫物质的量越大，则SO2的平衡转化率越小，符合图象，故正确；故答案为：2；D；（2）根据lgKp=﹣4.6455知，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：＜0；（3）①将方程式2（①+②）得2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），方程式相加平衡常数相乘，方程式扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，所以该反应化学平衡常数K等于（K1×K2）2，故答案为：（K1×K2）2；②催化剂通过降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，从而增大反应速率，故答案为：降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；（4）混合气体中7.0% SO2、11% O2、82% N2，假设有混合气体100mol，则二氧化硫为7mol、氧气11mol、氮气82mol，460℃、1.0atm下二氧化硫转化率为97%，则参加反应的n（SO2）=7mol×97%=6.79mol，剩余的n（SO2）=7mol×3%=0.21mol，剩余的n（O2）=11mol﹣×6.79mol=7.605mol，生成的三氧化硫物质的量=6.79mol，反应后混合气体总物质的量=0.21mol+7.605mol+6.79mol+82mol=96.605mol，反应前后物质的量之比等于其压强之比，则反应后压强=×1atm=0.9579atm，二氧化硫的分压=×0.9579atm，氧气分压=×0.9579atm，三氧化硫分压=×0.9579atm，化学平衡常数Kp===，故答案为：；（5）根据图知，在400～500℃时二氧化硫转化率较大，反应速率快，所以工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，又常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，工业生产最适宜的温度范围400℃﹣500℃，此时催化剂的活性最高，故答案为：常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高；C．10．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：。

2017届山东省济宁市高三第一次模拟考试化学试题及答案

2017年济宁市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共17页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．运用化学知识判断，下列说法正确的是A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃8．下列说法正确的是A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05N A电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42、MnO42-、K+、H+可以大量共存9．下列实验装置或操作正确的是A．图l烧杯中通入过量的CO2出现白色沉淀，则溶液中一定含有A1O2-B．图2装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．图3装置可以除去乙醇中的乙酸D．图4装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性10．下列说法不正确的是A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

山东省青岛市2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析

山东省青岛市2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．S i、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol5．（5分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．N a+、I﹣、SO32﹣B．N a+、Br﹣、SO32﹣C．F e3+、Br﹣、NO3﹣D．N a+、Br﹣、NO3﹣6．（5分）下列说法正确的是（）A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化7．（5分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态【必做部分】8．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min 4min 6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H20.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为．②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为．②写出除去甲醇的离子方程式．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．9．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为．（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c （NH4+）的2倍，则cc（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O，提纯CaSO4•2H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是．②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：．③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是．10．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是（图2）．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是．煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为．（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放．①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如下：上述过程中Fe2+的作用为．写出Fe2+Fe3+的离子方程式．②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为（填化学式）．③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入设备，用石灰水淋洗．【化学--物质的结构】12．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：Ac+CO+NH3⇌Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．④生成物Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞．（填“侧面”或“内部”）②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是．a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．【化学--有机化学】13．1﹣对甲苯基﹣3﹣苯基﹣2﹣丙烯﹣1﹣酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α﹣氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β﹣羟基醛或一分子β﹣羟基酮．请回答下列问题：（1）有机物B的名称为．（2）物质A、C的关系为．a．同系物b．同分异构体c．同素异形体d．分子式相差1个CH2（3）①～④反应中，属于加成反应的有．（4）反应②的化学方程式为．（5）的同分异构体有许多．能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有种．山东省青岛市2017-2018学年高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；C．根据合金的特点分析；D．物理过程不一定伴随着能量的变化．解答：解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．2．（5分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．S i、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小考点：物质的组成、结构和性质的关系；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强与氢气化合越容易；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱；C．依据周期表中各族的位置关系解答；D．电子数相同，质子数越大，半径越小．解答：解：A．Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B．元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，故C错误；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．3．（5分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、单糖不能水解；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应；D、乙醇不能与氢氧化钠反应．解答：解：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是常见有机物的性质与常见有机化学反应类型，难度不大．4．（5分）将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L 气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算Al提供电子物质的量．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒计算Mg、Fe总物质的量，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒计算沉淀物质的量．解答：解：Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，Al提供电子物质的量为：×2=0.3mol；另取等质量的合金溶于过量盐酸中，金属均与盐酸反应生成氢气，两过程中Al反应生成氢气体积相等，根据电子转移守恒，Mg、Fe提供电子总物质的量为×2﹣0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe总物质的量为=0.2mol，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化镁、氢氧化亚铁，根据原子守恒，沉淀物质的量等于金属物质的量，即沉淀物质的量为0.2mol，故选B．点评：本题混合物有关计算，注意从守恒的角度进行解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．5．（5分）某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．N a+、I﹣、SO32﹣B．N a+、Br﹣、SO32﹣C．F e3+、Br﹣、NO3﹣D．N a+、Br﹣、NO3﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，推断一定含有Br﹣，无生成气体说明含无CO32﹣，其能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；②橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I﹣．解答：解：①加足量氯水后，无气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br﹣，无气体生成说明无HCO3﹣，说明一定不含HCO3﹣；氯气能将可能存在的SO32﹣氧化为SO42﹣；②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时有白色沉淀生成，证明一定含SO32﹣离子，生一定不含有Fe3+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定无I﹣；综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣；一定不含Fe3+、I﹣；NO3﹣的存在不能确定．故选B．点评：本题考查了离子检验的实验现象分析判断，注意离子共存问题和干扰离子的作用是解题关键，题目难度中等．6．（5分）下列说法正确的是（）A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；水的电离；二氧化硫的化学性质．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的pH减小，故A正确；B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故B错误；C．结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性．7．（5分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T°C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；B、C点浓度商小于K，反应正向进行；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态；解答：解：A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）+B（g）⇌C（s），平衡常数K===0.25，故A错误；B、依据图象分析可知，C点浓度商Q＜K，反应正向进行，故B错误；C、反应是放热反应，若C点为平衡状态，此时平衡常数小于T°C平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T°C，故C正确；D、T°C时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其它点温度不同不是平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数的影响因素分析和计算应用，主要是破坏原理的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．【必做部分】8．（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是ad．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min 2min 4min 6minCH4 2.00 1.76 1.60 n2H20.00 0.72 n1 1.20根据表中数据计算：①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L﹣1•min﹣1．②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为阳极．②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O．考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1，故d正确；（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为=0.18mol•L﹣1•min﹣1；②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣=2H2O．解答：解：（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；b、标准状况下，上述反应生成1mol H2气体时吸收131.4 kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1，故d正确；故答案为：ad；（2）①0min～2min 内H2的平均反应速率为=0.18mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.18mol•L﹣1•min﹣1；②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小；a．CO的含量保持不变，反应达到平衡；b．容器中c（CH4）与c（CO）相等，不一定平衡；c．容器中混合气体的密度一直不变，不是平衡状态的标志；d．3ν正（CH4）=ν逆（H2），反应达到平衡；故答案为：20%；变小；ad；（3）①电极a，Co2+被氧化成Co3+，发生氧化反应，为电解池的阳极；故答案为：阳极②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3+被还原生成Co2+，溶液呈酸性，则生成物中含有氢离子，所以该反应离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．③微生物电池是绿色酸性燃料电池，氧气在正极放电4H++O2+4e﹣=2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣=2H2O．点评：本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析，注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断，题目较简单．9．（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为1．（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c （NH4+）的2倍，则c＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O，提纯CaSO4•2H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43﹣）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10．③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：硫酸废液中含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣，加入生石灰，调节pH2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O，滤液加入生石灰调节pH8～9，生成Ca3（AsO4）2沉淀，滤液主要含有（NH4）2SO4和NH4Cl，（1）硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，结合c==计算；（2）根据c（NH4+）越大，NH4+水解程度越小判断；（3）随着向废液中投入生石灰，c（OH﹣）增大，c（NH3•H2O）减小；（4）提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe（OH）3，并洗涤、干燥；（5）①H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43﹣较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀；。

2018年山东省高考仿真模拟冲刺卷(一)化学试题及答案

山东省高考仿真模拟冲刺卷（一）理综化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。

满分300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（本小题包括13小题,每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋OH－ + 3H2O＝Al（OH）4－＋ H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO ＋HSO3－D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3+ ＋3 H2O Fe（OH）3（胶体） +3H+10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素−−氧化CO2和H2O（释放能量维持人体生−→−→−水解葡萄糖−命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是（）放电A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0 D．c（Pb2+）曲线表示正反应的快慢，c（Sn2+）曲线表示逆反应的快慢第Ⅱ卷（必做题157分+选做题36分，共193分）【必做题】28．（17分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第周期族。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。

D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。

10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。

有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。

2017高考化学模拟试题及答案

可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：Fe：56 Mn：55 I：1277．下表中对应关系正确的是（）均为取代反应A 甲烷与Cl2反应油脂的皂化B 苯滴加到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应乙烯通入到溴水中，溴水褪色均为置换反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2CO+CuO= Cu+CO2D SO2+H2O=H2SO3均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O=4HF+O28.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.有机化合物与我们的生活息息相关。

下列说法正确的是A. 卤代烃C 3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3+B MnO4-C Cl2D稀硝酸11．对下列实验装置叙述设计正确的是2气体A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH-=A l(O H)3（胶体）3⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）<c（CH3COO-）<c(Na+) (己知25℃时，mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和mol·L–1乙酸溶液的PH分别为2和3。

山东省潍坊市2017-2018学年高考考前模拟化学试题 Word版含答案

2017-2018学年高考模拟训练试题理科综合(二)7．下列说法正确的是A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质8．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．1mol丙烯酸含有N A个不饱和键B．标准状况下，11.2L苯含有3N A个碳氢键C．0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液含有的阴离子总数大于0.1N AD．1L 1.0 mol·L-1的Na2SiO3溶液含有的氧原子数目大于3N A9．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应10．下列由实验现象得出的结论正确的是11．新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于制火箭的燃料喷嘴。

已知BN可以在高温下通过反应制得，B2O3(s)+2NH3(g) ==2BN(s)+3H2O(g)，实际中还添加Ca3 ( PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。

下列有关说法正确的是A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24L NH3理论上可制得2.5g BNC．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥12．根据表中的信息判断下列说法错误的是A ．由表中信息可得如图所示的图象B ．由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ ·mol -1C ．由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D ．石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+12O 2(g)===CO(g)△H=-393.5 kJ ·mol -113．已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是K a (CH 3COOH)=1.80×10-5， K b (CCl 3COOH)=0.60。

山东师范大学附属中学2017届高三上学期第一次模拟考试化学试题含解析

本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7，分 100分，考用90分。

注意事：1．答卷前，考生必用毫米黑色字笔将自己的姓名、准考号、考科目填写在定的地点上。

2．第Ⅰ卷每小出答案后，用2B笔把答卡上目的答案号涂黑，如需改，用橡皮擦干后，再涂其余答案号。

3．第Ⅱ卷必用毫米黑色字笔作答，答案必写在答各目指定地区内相的位置；如需改，先划掉本来的答案，而后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶、修正和其余笔。

可能用到的相原子量：H 1C12N14O16Na23Al27Cl Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷(48分)一．(共16小，每小3分，共48分，每小只有一个切合意)1．我国清朝《本草目拾》中叙无机物335种，此中“水”条当今写道：“性最烈，能五金⋯⋯其水甚，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”里的“水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．水【答案】【分析】B【考点定位】考硝酸的化学性、物的分【名点晴】本考元素化合物知，高考点，明确物的性是解本关，知道硝酸的氧化性。

“水”“性最烈，能五金⋯其水甚，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．”明“水”腐性很，能腐多半金属及岩石，但不可以腐玻璃，即和玻璃中成分不反。

2．以下表述正确的选项是()①某物科学定只含有一种元素，不可以够判定物必定是一种物;②量粉在气中燃生成FeCl2③硝酸在光照条件下黄，明硝酸不定，生成的有色物能溶于硝酸;④医上用的“餐”其成分是碳酸，漂白粉的成分次酸;⑤高灯出的黄光射程，透能力，故可做航灯⑥能与酸反的氧化物，必定是碱性氧化物A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤【答案】B【分析】考点：考察了物质的性质、物质的分类等有关知识。

3．以下现象或事实不可以用同一原理解说的是()．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保留．硫化钠和硫酸亚铁固体长久裸露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．H2O2溶液中加入少许MnO2或FeCl3溶液都能增大反响速率【答案】C【分析】试题剖析：A．浓硝酸见光易分解，须寄存在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解说，故A不选；B．硫化钠拥有复原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠拥有复原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解说，故B不选；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的开朗性较弱，与浓硝酸不反响，不可以用同一原理解说，故C可选；D．MnO2或FeCl3溶液能够催化双氧水的分解，原理同样，故D不选；应选C。

2017高考仿真卷化学(一)含答案

2017高考仿真卷·化学(一)(满分100分)可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是( )A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是( )A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用IO3氧化酸性溶液中的I5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、n、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和n2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大。

2018年高考化学模拟试卷1-7试题+答案新课标

2017年高考化学新课标模拟试题150分钟 100分可能用到的相对原子质量：一、选择题本题包括小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分．湖南省五市十校月模拟图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是．重金属离子可导致蛋白质变性．苯是最简单的芳香烃．和都属于酸性氧化物．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一．宁夏银川一中第次月考设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是．＋＋的反应中，生成，转移的电子数目为．室温下，＝的溶液中，由水电离的－数目为．氢氧燃料电池正极消耗标准状况气体时，电路中通过的电子数目为．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为．河北省唐山市第一中学期末考试通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验现象的解释正确的是现象解释淀粉溶液中通入，溶液变蓝能与淀粉发生显色反应浓在光照条件下变黄浓不稳定，生成的有色产的芳香族化合物的数目有．种．种．种．种．山西大学附属中学期末考试某元素核电荷数小于，其原子的电子层数为，最外层电子数为＋，原子核内质子数是－。

下列有关的说法中，不正确的是．能形成化学式为的碱．能形成化学式为的含氧酸钠盐．原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数．能与某些金属元素或非金属元素形成化合物．吉林省东北师大附中三模表面介导电池是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是．放电时，氧化石墨烯作正极．放电时，负极电极反应式为－－＋．充电时，该电池将电能转化为化学能．充电时，电解质溶液中的＋从阴极迁移到阳极．湖北省华中师大一附中月模拟已知某温度下和的电离常数相等，现向浓度为－的溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中．水的电离程度始终增大．当加入氨水的体积为时，＋＝－．＋先增大再减小．与－之和始终保持不变二、非选择题本题包括小题，共分一必考题共分．甘肃省天水市第一次质检分乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

高考理综仿真考试(一考)(化学)试题鲁人

避躲市安闲阳光实验学校泰安一中普通高考理科综合化学仿真试题第I卷（必做，共87分）注意事项：1.第I卷共20小题。

第1~13题每小题4分，第14~20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：（略）相对原子质量：（略）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法中，不正确的是A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8.下列说法或做法正确的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B.在强碱性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9.下列离子方程式书写正确的A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO24-+H+ BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ［Al（OH）4］-+4NH4+10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11.探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。

山东省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析

山东省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A．常见离子半径：g>h>d>eB．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应2．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温3．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇4．下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出5．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液6．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。