江苏省常州市2019届高三下学期第一次适应性考考试化学试题含答案
江苏省常州市2019届高三期末考试化学试题
江苏省常州市2019届高三期末考试化 学本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷-解析版
2019年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C. 将三聚磷酸钠添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. 的结构示意图：B. 的结构式：C. 中子数比质子数多3的氯原子：D. 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 是酸性氧化物，可用作光导纤维B. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. 具有还原性，可用于去除水体中的D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 溶液：、、、5.下列表述不正确的是（）A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，再用酸除去C. 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，红色褪去，则溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出的能力大于6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 验证还原性D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉露置在空气中失效：B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：D. 用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的：8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8．下列说法正确的是（）A. 原子半径：B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 是一种高效安全灭菌消毒剂9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（）A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A. 甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B. 室温下，稀释氨水，的值减小C. 将1 mol 通入水中，HClO、、粒子数之和为D. 在常温下不能自发进行，则该反应的11.A B C D12.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 由图甲可知，B. 图乙表示与反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量C. 图丙表示温度在和时水溶液中和的关系，则阴影部分M内任意一点均满足D. 图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是（）A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：314.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
2019-2020年高三下学期第一次校模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期第一次校模拟考试化学试题 含答案注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H -1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是( ) A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B ．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌C ．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D ．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放 2．对下列实验过程的评价，正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 2－4 C ．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀硝酸除去OH －，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl －3．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）： 下列判断正确的是A ．X 元素可能为B ．X 元素不一定为非金属元素C ．反应①和②一定为氧化还原反应D ．反应①和②互为可逆反应4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是：A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．t ℃时，该反应的平衡常数为40C ．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y) = 0.03 mol·L -1·min -1D ．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)＝1×10－4mol·L －16．某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。
2019届高三适应性考试(化学)试题含答案
2019届高考适应性考试化学 2019.5本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56 Pb 207选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是Array A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CH3F的电子式：D．CO2的分子比例模型：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6.02×1023B ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C ．该反应条件下铁的氧化性比钠强D ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2＝SO 32－+ H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO 2－的水解：AlO2－＋2H 2O ＝Al(OH)3 ↓＋OH －C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3＝N 2↑＋3Cl －＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，元素Z 的最高正化合价为+2价。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019届高三化学下学期一模考试试题
2019届高三化学下学期一模考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）7、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂8、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．0.3 mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 N AB．H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入N A个氢分子和N A个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC．标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0.1N AD．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A9、四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是 ( )A.①②③④的分子式相同B.①④的一氯代物均有3种C.③的二氯代物有3种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10、下列制取Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）11、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。
2019—2020学年度12月江苏省常州市一中高三月考试卷高中化学
2019—2020学年度12月江苏省常州市一中高三月考试卷高中化学第一卷〔选择题，共72分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分共32分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．以下变化过程属化学变化的是A ．石墨−−−→−一定条件下金刚石B ．126Ｃ＋11Ｈ→137Ｎ＋γC ．原油−−−→−常压分馏汽油+…… D ．碘的升华 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3N AB ．7.1g Cl 2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC ．1 L1 mol ·L －1的Na 2CO 3〔aq 〕中CO 32－与HCO 3－的离子数之和为N AD ．3．2gS 在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4N A3．以下离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 〔 〕A ．Na ＋ 、H＋ 、Cl － 、NO 3－ B ．K ＋ 、Ba ＋ 、OH － 、I － C ．Na ＋、 Mg 2＋ 、Cl － 、SO 42－ D ．Cu 2＋ 、 S 2- 、Br －、ClO － 4．以下讲法正确的选项是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在1mol 石墨晶体中，C 原子数与化学键数之比为1：2C ．HI 的相对分子质量大于HF ，因此HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，以下讲法正确的选项是①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH 不变④c(H +)c(OH -)的积不变 ⑤c(H +)一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤6．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是H 3BO 3的层状结构 A ． B ．C ．D ．7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，以下K 3C 60的组成和结构的分析正确的选项是A ．K 3C 60中既有离子键 ，又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可定为KC 208．正硼酸〔H 3BO 3〕是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连〔如以下图〕。
2019届江苏省常州一中高三第一学期期初(8月)考试化学试卷
常州市第一中学2019届高三期初质量检测化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．氮氧化合物对环境的损害作用极大。
下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B.回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D.根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴4．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.难氧化B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于混合物5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．升高B．降低C．不变D．无法确定7．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
2019—2020学年度江苏省常州一中高三第一学期第一阶段考试高中化学
2019—2020学年度江苏省常州一中高三第一学期第一阶段考试高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共120分。
考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(C)=12 Ar(Mg)=24 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(N)=14 Ar(Cl)=35.5 Ar( Na)=23Ar(K )=39 Ar( S)=32 Ar( Al)= 27 Ar( Ba)=137第一卷〔选择题共62分〕一、选择题〔每题只有1个正确答案,每题3分,共30分〕1．2004年2月22日是第35个〝世界地球日〞，我国确定的主题是〝善待地球——科学进展〞,以下行为中不符合这一主题的是〔〕A．采纳〝绿色化学〞工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2．张青莲是我国闻名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采纳为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值。
那么以下关于In的讲法中，错误的选项是〔〕A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内有49个中子C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．11549In是In元素的一种核素3．以下物质按不同类不分组，所得组合最不合理的是〔〕(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛A．(1)(4)(13) B．(2)(5)(11) C．(7)(8)(11)(14) D．(3)(9)(12)4．以下各组微粒中，核外电子总数相等的是〔〕A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O 和Al3+D．NO和CO5．通过化学反应不能实现的是〔〕A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新核素 D．生成一种新单质6．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发觉试纸先变蓝后褪色，那么该消毒液的要紧成分可能是〔〕A．KMnO4B．NaClO C．H2O2D．Cl27．存放以下试剂的方法中，有错误同时会引起危险的是〔〕A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中8．配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨9．以下各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是〔〕A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)210．t℃时，将一定量A〔不含结晶水〕的不饱和溶液均分为三份，分不加热蒸发，然后冷却至t ℃，三份溶液分不蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体〔不含结晶水〕的质量依次为a g、b g、c g，那么A．B．c三者的关系为〔〕A．c = a + b B．c = 2b－a C．c = a + 2b D．c = 2a－b二、选择题〔每题有1-2个正确答案, 每题4分,共32分〕11．设N A代表阿伏加德罗常数,以下讲法正确的选项是〔〕A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，假设溶液的pH值变为14时，那么电极上转移的电子数目为N AB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N AD．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N A12．以下各组离子在相应的条件下能够大量共存的是〔〕A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+13．以下各项实验操作中，正确的选项是〔〕A．为使制取H2的速率加快，可向H2SO4中加少量CuSO4溶液B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用水洗涤后再用所配溶液洗涤D．为除去试管内壁上的〝银镜〞，可用氨水洗涤14、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，复原到原先温度，假设质量分数变为2a%，那么物质的量浓度变为〔〕A．等于2c mol/L B．大于2c mol/LC．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间15、以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2OC．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-16．200C时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，那么以下讲法不正确的选项是〔〕A．250C时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5 4.0100% 1.1741000⨯⨯⨯C．200C时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再复原到200C时，溶液密度一定大于1.174g·cm－317．以下各组溶液，不用其他试剂就不能鉴不的是A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4C．AgNO3、KNO3、KCl、NaI D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO418．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-〔忽略水的电离〕，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为〔还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-〕〔〕A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4第二卷〔非选择题共58分〕三、填空题19．〔6分〕可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E、升华F、渗析G、电解H、加热分解I、蒸馏J、灼热氧化。
化学答案
(这是边文，请据需要手工删加)江苏省常州市2019届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. C2. B3. A4. D5. C6. D7. B8. C9. B10. A不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AD12. C13. BC14. A15. AC非选择题(共80分)16. (12分)(1) 3.7～4.2(2分)(2) 固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本(2分)(3) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)(4) 6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次(2分)17. (15分)(1) 羰基(1分)酯基(1分)(2) ②⑤(2分)(3) CH2CH2NCO(2分)(4) 1 mol(2分)(5) CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH(2分)(6) CH 3――→Br 2光照CHBr 2――→NaOH/H 2O CHO ――→NaHSO 4/NaCN CHCNOH ――→CH 3CHO CCHCNOHCH 2――→H 3O ＋CCOOHCHCH 2OH(5分)18. (12分) (1) (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ＋H 2C 2O 4===FeC 2O 4·2H 2O ↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4＋4H 2O(2分)(2) 温度太高，H 2O 2分解；温度太低，Fe 2＋氧化速度太慢(2分) (3) 否，因为[Fe(C 2O 4)3]3－转化为[Fe(SCN)]2＋反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验(2分)(4) n (H 2O)＝4.910－4.370 g÷18 g·mol －1＝0.030 0 mol(1分) n (Fe 3＋)＝2n (Fe)＝2×0.2856mol ＝0.010 0 mol(1分) 由方程式2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 知： n (C 2O 2－4)＝2.5n (KMnO 4)＝2.5×0.500 0 mol·L －1×0.024 L ＝0.030 0 mol(1分) 根据离子电荷守恒：n (K ＋)＋3n (Fe 3＋)＝2n (C 2O 2－4)，n (K ＋)＝0.030 0 mol ，n (K ＋)∶n (Fe 3＋)∶n (C 2O 2－4)∶n (H 2O)＝ 0．030 0 mol ∶0.010 0 mol ∶0.030 0 mol ∶0.030 0 mol ＝3∶1∶3∶3(1分)所以x ∶y ∶z ∶n ＝3∶1∶3∶3，A 为K 3Fe(C 2O 4)3·3H 2O(2分)19. (15分)(1) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(2分)(2) 坩埚(2分) 灼烧至恒重(2分)(3) 抑制AlCl 3水解(2分) 增加c (Cl －)，有利于AlCl 3·6H 2O 结晶(2分)(4) 在45 ℃以下(或冷水浴条件下)通入HCl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温(或减压)干燥，得到AlCl 3·6H 2O 晶体(5分)20. (14分)(1) a ＋b 2(2分) (2) Na 2CO 3＋2NO 2===NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2(2分)(3) Fe －2e －===Fe 2＋(2分) 2NO －2＋8H ＋＋6Fe 2＋===N 2↑＋6Fe 3＋＋4H 2O(2分) (4) ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，与铵离子发生氧化反应，生成N 2，从而使铵离子从水溶液中得到去除(2分)②降低(2分)；随着pH 的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)(2分)21. (12分)A. (1) [Ar]3d 104s 1(2分)(2) 14 mol(2分)(3) 2(2分)(4) ①ACD(2分) ② Cu(NH 4)SO 3(2分)(5) 2CuH ＋3Cl 2===2CuCl 2＋2HCl(2分)B. (1) COOHCOOH ＋2CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△COOC 2H 5COOC 2H 5 ＋2H 2O(2分) a(2分)(2) 蒸馏(2分)(3) 除去草酸、硫酸等酸性物质(2分)(4) 温度计、酒精灯(2分)(5) 78%(2分)。
常州市2019届高三一模化学试卷及答案
常州市2019届高三一模化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：C. CO 2的结构式：O==C==OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1 KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1 KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2C. 0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3D. 0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
江苏省常州市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题含解析
江苏省常州市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．活性炭能净水，主要是因为它具有( )A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性【答案】C【解析】【分析】【详解】活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，故选C。
2．下列实验操作错误的是 ( )A．量取液体B．倾倒液体C．加热液体D．稀释液体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。
D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。
故选C。
3．如图所示的实验操作中不正确的是A．取固体粉末B．熄灭酒精灯C．倾倒液体D．检验氢气纯度【答案】C【解析】【分析】【详解】A、取用粉末状药品，试管横放用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
故选C。
4．面粉厂车间应该张贴的标志是A． B．C． D．【答案】B【解析】【详解】根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。
故选：B。
5．实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法正确的是A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气B．装置②和③组合可以用来制取氧气C．装置②可以较好地控制反应速率D．装置④可以用来收集二氧化碳【答案】B【解析】A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。
常州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
常州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W<XB．简单离子的半径：Z>YC．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．X、Y可形成离子化合物X3Y22．下列制绿矾的方法最适宜的是用A．FeO与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH)2与稀H2SO4D．Fe2(SO4)3与Cu粉3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是A．A B．B C．C D．D4．电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A ．曲线②代表滴定CH 3COOH 溶液的曲线B ．在相同温度下，P 点水电离程度大于M 点C ．M 点溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.1mol·L -1D ．N 点溶液中：c(K +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)5．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK +、Na +、3HCO -、23SiO -过量HC123232H SiO H SiO +-+=↓B4NH +、3Fe +、Br -、24SO - 过量2H S 32Fe H S FeS 2H +++=↓+C323HClO,Na ,Fe ,SO ++-过量2CaCl 2233Ca SO CaSO +⋅+=↓D I -、Cl -、H +、SO 42-过量3NaNO3226I 2NO 8H 2NO 4H O 3I --+++=↑++A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．生铁B ．硫酸C ．烧碱D ．纯碱7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．Cu 2+为重金属离子，故CuSO 4不能用于生活用水消毒 B ．卤水煮豆腐是Mg 2+、Ca 2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程 C ．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D ．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀8．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9．下列说法中正确的是O2-离子结构示意图为A．188B．乙烯的结构简式为CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D．正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低10．重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。
2019常州化学一模
2019届高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：C. CO 2的结构式：O==C==OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1 KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1 KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2C. 0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3D. 0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
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江苏省常州市2019届高三下学期第一次适应性考考试化 学全卷满分100分，考试时间90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题作答用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 装置甲中试剂X 可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO 2可制得 NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋Ba 2＋??BaCO 3 B. NH 4HCO 3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca 2＋＋NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ＋ NH 3·H 2O C. NaClO 与HI 溶液反应：2ClO －＋2H 2O ＋2I －===I 2＋Cl 2↑＋4OH －D. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋Mg 2＋=====通电Cl 2↑＋Mg 8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z 元素原子是短周期原子半径最大的，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>Z>YB. 由Y 、Z 组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂白粉B. (C 6H 10O 5)n (淀粉)――→H 2O 催化剂C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶C 2H 5OH C. NH 3·H 2O ――→过量SO 2(NH 4)2SO 3――→O 2(NH 4)2SO 4D. Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 10. 下列说法正确的是( )A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al 3＋＋6O 2－=====通电4Al ＋3O 2↑ B. 反应2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 将1 mol Cl 2通入1 000 g H 2O 中，转移电子的数目约为6.02×1023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb －2e －===Pb 2＋不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。
下列有关化合物A 、B 的说法正确的是( )A. A →B 的反应为取代反应B. A 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. A 、B 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色D. B 与足量H 2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )13. 根据下列图示所得出的结论正确的是()甲乙丙丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)??CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D. 图丁为两个1 L容器中各投入 1 mol CH4和 1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)??2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝114. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是()A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B. 当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C. 当V(NaOH)＝30 mL时，3c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D. 当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A. v1<v2，c2>2c1B. K1＝K2，p2>2p1C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。
pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表：回答下列问题：(1) “中和”时调节pH 至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。
按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择 1.5∶1的原因是____________________。
(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4) “酸溶”后需根据溶液中Fe 2＋含量确定氧化剂的投入量。
用K 2Cr 2O 7标准溶液测定Fe 2＋(Cr 2O 2－7被还原为Cr 3＋)的含量，该反应离子方程式为____________________________。
(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl 3·6H 2O 晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。
17. (15分)有机化合物G 是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成。
A ――→（C 2H 5）2SO 4/K 2CO 3①B ――→NaHSO 4/NaCN ② C――→5%PdC/HCOONH 4③ D ――→Na 2CO 3④ E ――→X ⑤ F ――→ClSO 3H ⑥G(1) B 中的含氧官能团名称为________。
(2) 上述转化中属于加成反应的是________。
(3) 试剂X 的分子式为C 9H 9ON ，写出X 的结构简式：__________________。
(4) 1 mol 化合物F 与足量ClSO 3H 反应，除G 外另一产物的物质的量为________。
(5) 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。