2012高一化学优化巩固练兵：第四章第四节第一课时(新人教版必修1)

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高中化学电子题库第四章第四节第1课时课堂达标即时巩固(解析版)新人教版必修1

【优化方案】2013年高中化学电子题库第四章第四节第1课时课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.(2012·河南郑州高一检测)以下有关氨及铵盐的叙述中，不．正确的是( )A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应解析：选B。

氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝解析：选A。

氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B不正确；实验室制氨气是利用了铵盐与碱反应的性质，与铵盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是利用了NH3·H2O的弱碱性，D不正确。

3.(2012·陕西西安高一检测)三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba(OH)2溶液解析：选D。

分别取三种溶液于试管中，滴加Ba(OH)2溶液，有无色刺激性气味的气体产生的是NH4Cl，有白色沉淀产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaOH。

4.(2012·江苏泰州高一测试)如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。

下列与实验事实不．相符的是( )A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉解析：选A。

【优化方案】高中化学第四章第四节第1课时氨当堂达标训练新人教版必修1

1．氨水显弱碱性的主要原因是( )A ．通常状况下，氨的溶解度不大B ．氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH －C ．溶于水的氨分子只有少量电离D ．氨本身的碱性弱解析：选B 。

氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 仅有少部分电离成NH 4＋和OH －，因此显弱碱性，氨水显弱碱性既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为B 。

2．(2010年厦门高一检测)检验氨气可以用( )A ．湿润的红色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的蓝色石蕊试纸解析：选A 。

氨气溶于水显碱性，遇石蕊，显蓝色，所以应用湿润的红色石蕊试纸。

3．(2009年高考安徽卷)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K ＋、Al 3＋、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na ＋、K ＋、SO 32－、Cl 2D ．Na ＋、CH 3COO －、CO 32－、OH －解析：选D 。

A 中，H ＋和HCO 3－不能大量共存；B 中，Al 3＋和NH 3·H 2O 不能大量共存；C 中，Cl 2和SO 32－因发生氧化还原反应而不能大量共存。

4．(2010年东北师大附中高一上学期期末)如图所示，室温下，A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K ，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )编号 ① ② ③A 中气体 H 2 NH 3 NOB 中气体 Cl 2 HCl O 2C ．③②①D ．②①③解析：选A 。

同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。

①中，H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl ，气体物质的量不变；②中，NH 3＋HCl===NH 4Cl(固体)，气体物质的量为0；③中，2NO ＋O 2===2NO 2，气体物质的量变为原来的23。

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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室解析：用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不符合实验操作要求；不能将实验室中的药品带出实验室．答案：C2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离．答案：C3．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3，应当先加入盐酸排除CO2－3的干扰，而加入H2SO4，解析：欲检验溶液中是否含有SO2－4会引进SO2－4，故只能加入盐酸，B正确．答案：B4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶解析：物质的分离和提纯可采用物理方法和化学方法，粗盐中混有难溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通过溶解、过滤、蒸发、结晶，得到提纯．答案：D5．下列事故或药品的处理正确的是( )A ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：A 项，应先用大量水冲洗，再滴上3%～5%的NaHCO 3溶液；C 项，应先将导管从水槽中移出，再停止加热；D 项，硫酸具有强烈的腐蚀性，会腐蚀管道．答案：B6．蒸发时，下列操作正确的是( ) A ．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B ．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C ．待溶液蒸干后，再停止加热D ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：被蒸发的液体量不能超过蒸发皿容积的23；待有较多量晶体析出时，应熄灭酒精灯，停止加热，用余热蒸干；蒸发皿可直接用酒精灯加热．答案：B7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( ) A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜解析：如酒精灯长期未盖灯帽，酒精挥发使灯芯上面的水分较多而点不着，不是从安全因素考虑的．答案：A8．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH解析：三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀．因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(9分)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OH－Cl－SO2－CO2－(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．解析：除去表格中的可溶性杂质，实质是将Ca2＋、Mg2＋、SO2－4三种杂质离子沉淀，因此可分别选择Na2CO3、NaOH、BaCl2进行沉淀；(2)为了保证不引入新的杂质，必须在BaCl2之后加入Na2CO3以除去过量的BaCl2，加入所选沉淀剂的合理顺序应为NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)盐酸除去CO2－3的反应即为盐酸与碳酸钠的反应．答案：(1)Ⅰ.Na2CO3Ⅱ.NaOHⅢ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10．(11分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________相连接，制取并收集氢气时应选择________和_________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．解析：(2)应据反应物的状态和反应条件确定气体的发生装置，据生成气体的密度与空气密度的大小确定收集方法．制取氧气是固体间的反应，需加热，应选A装置；由于ρ氧气>ρ，应选E装置．制取H2是固体与液体间的反应，且不需加热，应选B装置，由于ρH2<ρ空气，选F装置．空气(3)木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连．(4)H2还原CuO的实验，应将产生H2的装置B与H2和CuO反应的装置D相连．反应结束后，应先撤酒精灯，继续通H2至试管冷却，防止反应2Cu＋O2===2CuO的发生．答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A E B F(3)A C澄清石灰水变浑浊(4)B D防止生成的铜再和氧气反应11．(10分)已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.解析：结晶的方法有两种：①蒸发溶剂法，适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；②冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出．根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用．答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①没有使用玻璃棒引流②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)①冷却热饱和溶液②蒸发溶液12．(9分)将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：________________________________ _______________；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.答案：(1)容易烫伤手(2)液体沸腾时易喷出伤人(3)烧瓶易炸裂(4)烧杯易炸裂(5)浓硫酸的沸点超过温度计的量程，会使温度计破损13．(13分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________________________________________________________________________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口取少量固体A于试管解析：猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；猜想Ⅲ是对SO2－4的检验，可选用适当的钡试剂．答案：(1)过滤(2)滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)(3)猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊)猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．答案：B2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．答案：D3．自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是()A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．答案：C4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关．答案：CD5．下列实验操作中错误的是()A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒．答案：D6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液解析：A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误，D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确．答案：C7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是() A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．答案：D8．下列实验设计方案中，可行的是()A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开解析：A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B项中NaOH也与CO2反应．C项中溶液中也可能含有Ag＋.答案：AD二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．(1)A与________组合，用于_____________________________________________．(2)B与________组合，用于_________________________________________________．(3)B与________组合，用于_________________________________________________．(4)D与________组合，用于__________________________________________________．解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用．答案：(1)c制备气体(2)b分液(3)d过滤(4)d向酒精灯里添加酒精10．(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不．可取的是(填写代号)________．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因此，分液法不可取．(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现．答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11．(10分) 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验CO2－3、SO2－4、Cl－等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而SO2－4的存在干扰Cl－的检验，因此可以按照CO2－3、SO2－4、Cl－顺序检验：因此先加入过量HNO3溶液检验并除去CO2－3，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SO2－4，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl－的存在．答案：试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl12．(10分) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．汽油解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液．答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多(4)A13．(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________． A ．称取样品W 1 g B ．加盐酸酸化 C ．用蒸馏水溶解D ．过滤E ．加入过量的氯化钡溶液F ．洗涤G ．干燥H ．称量沉淀质量为W 2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)BaCl 2溶液要过量的目的是__________________________________________．检验BaCl 2已过量的方法是__________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)样品中Na 2CO 3的纯度为______________________________________________．解析：从实验操作过程可知，求Na 2CO 3纯度的方法是：使Na 2SO 4中SO 2－4转化为BaSO 4，从而计算Na 2SO 4的质量，再求Na 2CO 3的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使CO 2－3全部转化为CO 2，不会与加入的BaCl 2溶液产生沉淀．加入BaCl 2溶液的目的是使SO 2－4完全沉淀．样品中Na 2CO 3纯度的计算方法：BaSO 4 ～ Na 2SO 4 233 142 W 2xx ＝142W 2233 g ，则Na 2CO 3的质量为：(W 1－142W 2233) g ，质量分数为W 1－142233W 2W 1×100%＝(1－142W 2233W 1)×100%. 答案：(1)A 、C 、B 、E 、D 、F 、G 、H (2)必须过量，目的是使CO 2－3全部转化成CO 2(3)使SO 2－4全部沉淀取上层清液，滴几滴BaCl 2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO 2－4已完全沉淀(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成(5)(1－142W 2233W 1)×100%高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．下列叙述中，错误的是( )A ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，其近似值为6.02×1023 mol －1 B ．等物质的量的O 2与O 3，所含氧原子数相同 C ．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na ＋数约是6.02×1023 D ．摩尔是物质的量的单位[]解析：等物质的量的O 2和O 3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3. 答案：B2．下列叙述正确的是( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18 g·mol －1 B ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子解析：质量的单位为 g ，摩尔质量的单位为g·mol －1，A 、B 选项错误，3.01×1023个SO 2分子的物质的量为0.5 mol ，质量为32 g ，物质不一定都由分子构成，D 项错误．答案：C3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2OC ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1 mol KMnO 4解析：A 项，n (O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ；B 项，0.1 mol H 2SO 4中，n (O)＝0.4 mol,3.6 g H 2O 中n (O)＝ 3.6 g 18 g/mol×1＝0.2 mol ；C 项，0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n (O)为1.1 mol,0.1mol C 12H 22O 11中，n (O)也为1.1 mol ；D 项，6.02×1023个CO 2中，n (O)＝6.02×1023N A×2＝2mol,0.1 mol KMnO 4中n (O)＝0.4 mol.答案：C4．对于1.204×1024个H 2，下列说法不．正确的是( ) A ．它可与1 mol O 2完全反应(点燃) B ．它是4 mol HC ．它与16 g CH 4所含的H 的数目相同D ．它与2 N A 个H 2SO 4所含的H 的数目相同解析：1.204×1024个H 2的物质的量为2 mol,2 mol H 2含4 mol H ，但2 mol H 2不是4 mol H ．由2 H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可知，2个H 2与1个O 2完全反应，则2 mol H 2与1 mol O 2完全反应．CH 4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH 4的物质的量为1 mol ，它含有4 mol H ．2 N A 个H 2SO 4是2 mol,2 mol H 2与2 mol H 2SO 4含有相同数目的H.答案：B5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A B ．2 g 氢气中含有的原子数为N AC ．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N AD ．17 g 氨气中含有的电子数为10 N A解析：2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，而1 mol Mg 变成Mg 2＋时失去2 mol 电子，2.4 g Mg 应失去0.1×2 mol 电子，即为0.2 N A ，A 错误；2 g 氢气为1 mol H 2，含有2 mol H ，原子个数为2 N A ，B 错误；N 2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即N A ，C 错误；D 中17 g NH 3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10 N A ，正确．答案：D6．4℃时，若20滴水恰好1 mL ，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．20 N AB ．N A /360C ．9 N A /10D ．360/N A解析：在4℃时1 mL 水的质量为1 g ，其物质的量为118 mol ，含水分子数N A18个．故1滴水中含水分子数为N A360.答案：B7．20 g A 物质和14 g B 物质恰好完全反应，生成8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E 物质，则E 物质的摩尔质量为( )A ．100 g /molB ．108 g/molC ．55 g /molD ．96 g/mol解析：由质量守恒定律m (E)＝20 g ＋14 g －8.8 g －3.6 g ＝21.6 g ，M (E)＝m (E )n (E )＝21.6 g0.2 mol ＝108 g/mol.答案：B8．对相同质量的SO 2和SO 3来说，下列关系正确的是( ) A ．含氧原子个数比为2∶3 B ．含硫元素质量比为4∶5 C ．含氧元素质量比为5∶6D ．含硫原子个数比为1∶1解析：设质量都为m ，则n (SO 2)＝m 64 mol ，n (SO 3)＝m80 mol ，再求S 、O 原子的物质的量和质量关系．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)0.5 mol O 3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．解析：由公式n ＝NN A得：N (O 3)＝n (O 3)×N A ＝0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023.1个O 3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．答案：3.01×1023 9.03×1023 7.224×102410．(10分)0.5 mol 的Fe 含____________个铁原子，质量是____________g ；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe ，质量为________g.解析：n ＝0.5 mol ，N ＝n ·N A ＝0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023 m ＝n ·M ＝0.5 mol ×56 g/mol ＝28 g n ＝NN A ＝ 2.107×10246.02×1023 mol －1＝3.5 mol m ＝n ·M ＝3.5 mol ×56 g/mol ＝196 g. 答案：3.01×1023 28 3.5 19611．(10分)1 mol CO(NH 2)2中含________mol 碳原子，________mol 氮原子，________mol 氢原子，________mol 氧原子，所含氧原子数跟________mol H 2O 所含氧原子数相等．解析：1分子CO(NH 2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH 2)2中，含1 mol 碳原子，2 mol 氮原子，4 mol 氢原子，1 mol 氧原子，所含氧原子数与1 mol H 2O 所含氧原子数相等．答案：1 2 4 1 112．(10分)12.4 g Na 2R 含Na ＋0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________．含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________．解析：据电离方程式Na 2R===2Na ＋＋R 2－，得1 mol Na 2R 电离生成2 mol Na ＋，题目中有Na ＋0.4 mol ，则有0.2 mol Na 2R.M (Na 2R)＝m (Na 2R )n (Na 2R )＝12.4 g 0.2 mol＝62 g/mol.M r (Na 2R)＝62，求得A r (R)＝62－2×23＝16.已知m (R)，根据n ＝mM ，得n (R)＝0.1 mol ，则n (Na 2R)＝0.1 mol.答案：62 g/mol 16 0.1 mol13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为x CuCO 3·y Cu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO 2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成，孔雀石：________________________________________；石青：____________________.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO 2 6.6 g ；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g ，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．解析：(1)x CuCO 3·y Cu(OH)2＋2(x ＋y )HCl===(x ＋y )CuCl 2＋x CO 2↑＋2y H 2O 孔雀石：2(x ＋y )x ＝41 解得x ∶y ＝1∶1，则其化学组成为CuCO 3·Cu(OH)2.石青：2(x ＋y )x ＝31解得x ∶y ＝2∶1，则其化学组成为2CuCO 3·Cu(OH)2.(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为n 1和n 2，由反应前后C 原子和Cu 原子数目保持不变可得⎩⎪⎨⎪⎧(n 1＋2n 2)×44＝6.6(2n 1＋3n 2)×80＝20 解之得n 1∶n 2＝1∶1.答案：(1)CuCO 3·Cu(OH)2 2CuCO 3·Cu(OH)2 (2)1∶1高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 LD ．物质的量为12 mol解析：n (H 2)＝12 g2 g/mol ＝6 mol ，则标准状况下n (N 2)也应为6 mol ，6 mol N 2的质量为6mol ×28 g/mol ＝168 g ，在标准状况下的体积为6×22.4 L.答案：B2． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B ．17 g 氨气所含电子数目为10N AC ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AD ．2 g 氢气所含原子数目为N A解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确；在标准状况下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A ，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于N A ，故C 不正确；2 g 氢气所含原子数目为2N A ，故D 不正确．答案：AB3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5 N A解析：A项，He为单原子分子，N A个He在标准状况下的体积均为22.4 L．B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 N A，与气体所处状况无关，B项正确．C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体．答案：B4．标准状况下，下列物质占体积最大的是()A．98 g H2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：A中H2SO4为液态，体积较小；B中n(CO2)＝1 mol，体积为22.4 L；D中n(H2)＝3 mol，体积为3×22.4 L.答案：D5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是()解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大．答案：D6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等．答案：A7．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数)()A．22.4bc/(aN A)L B．22.4ab/(cN A)LC．22.4ac/(bN A)L D．22.4/(acN A)L解析：该气体的分子数为b，则物质的量为b/N A mol，摩尔质量M＝ab/N A g/mol＝a N A b。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节第1课时《氨》基础提升练习新人教版必修1(2021年整理)

2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第1课时《氨》基础提升练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第1课时《氨》基础提升练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第1课时氨【基础篇】题组一氨气的性质1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体,根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ）A。

将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C。

用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D。

将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口答案A2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发答案B解析氨之所以能做成喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解,烧瓶内外形成了压强差.3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（)A.2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OB.8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C。

4NH3＋6NO错误!5N2＋6H2OD。

NH3＋HCl===NH4Cl答案B解析NH3表现碱性时，NH3→铵盐，NH3表现还原性时,错误!H3→含N元素物质，N元素的价态高于－3价。

A项,NH3→N2,N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性；B项，2NH3→N2，6NH3→6NH4Cl，NH3表现还原性和碱性；C项，4NH3→2N2,无铵盐生成，NH3只表现还原性；D项，NH3→NH4Cl,N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现碱性.题组二喷泉实验4。

人教版高中化学必修一-第一学期高一上册练习巩固.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海口市第一中学2015-2016学年度第一学期高一化学上册练习巩固可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56Ca-40 K-39 Mg-24一、从实验学化学1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A2、下列分离物质的方法中，根据子粒大小进行分离的是A. 萃取B. 重结晶C. 蒸发D. 渗析3、下列除去杂质的方法正确的是A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4、误差分析：（填偏大、偏小、无影响）①向容量瓶转移液体时，少量流出。

所配溶液的物质的量浓度将②未洗涤烧杯和玻璃棒。

所配溶液的物质的量浓度将③定容时水加过多，超出刻度线，用滴管吸出。

所配溶液的物质的量浓度将④定容时俯视刻度线，使溶液的物质的量浓度；⑤定容时仰视刻度线，使溶液的物质的量浓度。

⑥定容摇匀后发现液面低于刻线，再加水，使溶液的物质的量浓度5、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。

某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是。

二、化学物质及其变化1、以下物质中：①石墨②NaCl晶体③冰醋酸④SO3 ⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧Cu(OH)2⑨蔗糖⑩熔化KNO3⑪氨水⑫汞（13）液态HCl，请用序号填空：(1)电解质的有(2)非电解质的有(3) 能导电的有(4)弱电解质的有2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42-B．Ca2+、HCO3－、C1－、K+C．Mg2+、Ag+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、Na+、CO32－3．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O24、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，则A．NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子C. NaOH是还原产物D. 氧化产物和还原产物的质量比是1∶15、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是A．4 B．3 C．2 D．16、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶37、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，其还原性顺序SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO48．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。

化学高一同步巩固练习解析：第4章第4节第1课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法中不．正确的是( ) A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定C ．大型中央空调的致冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：由于NH 3易挥发，通常把NH 3转化为铵态氮肥．答案：A2．下列过程不．属于氮的固定的是( ) A ．N 2―→NOB ．NH 3―→NH 4NO 3C ．N 2―→NH 3D ．N 2――→根瘤菌NO －3 解析：氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物．这样，A 、C 、D 项均是氮的固定，B 项是由化合态氮变为化合态氮，不是氮的固定．答案：B3．下列不属于铵盐的共同性质的是( )A ．易溶于水B ．与苛性钠共热产生NH 3C ．都是晶体D ．受热分解都产生NH 3解析：铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH 共热都能发生NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 而产生NH 3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH 3.如NH 4NO 3.答案：D4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A ．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气D ．NH 3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：NH 3与H Cl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH 3易溶于水，实验室制NH 3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误．答案：A5．关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：NH4NO3中的NO－3中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对．答案：B6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．答案：A7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故B错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH吸收，故C对；D中在酸性废水中不能形成氢氧化铝胶体而达不到目的．答案：C8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O 和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确．答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦SO2⑧NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________．(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．解析：(1)由B口进气，则此干燥烧瓶是向上排空气法收集气体的装置．题目给出的8种气体中，Cl2、O2、HCl、SO2、NO2密度比空气大，且常温时不与空气反应，可用向上排空气法收集；由A 口进气，则此装置为向下排空气法收集气体的装置，H 2、NH 3密度比空气小，且常温时不与空气反应，可用向下排空气法收集．(2)若烧瓶中充满水，则为排水法收集气体的装置．H 2、O 2、NO 难溶于水，可用排水法收集．用排水法收集时，气体应由A 口进入．(3)NH 3在水中显碱性，与浓H 2SO 4反应，不可用浓硫酸干燥，其余7种气体均可用浓硫酸干燥．干燥气体时，气体由B 口进入．答案：(1)②③④⑦⑧ ①⑤(2)①③⑥ A(3)①②③④⑥⑦⑧ B10．(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：________________________________________________________________________.(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________．A ．氨气难溶于水B ．氨气极易溶于水C ．氨气密度比空气大D ．氨气密度比空气小E ．氨气密度比水大F ．氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)．(4)检验氨气是否收集满的方法是________．A ．闻到有氨气逸出B ．棉花被气体冲出C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)．答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O(2)BD (3)乙 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(4)C (5)丙11．(11分)如图表示A 、B 、C 、D 、E 五种含氮物质相互转化的关系图．其中A 、B 、C 、D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式A________、B________、C________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A ―→C_________________________________________________________________. ②D ―→C_________________________________________________________________. ③B ―→E_________________________________________________________________. ④C ―→B_________________________________________________________________. 解析：本题的突破口B 为红棕色气体，B 是NO 2，C 与O 2能生成气体B ，故C 为NO.E 在常温下不是气体，故E 为HNO 3，由图转化关系进一步分析知A 为N 2，D 为NH 3.答案：(1)N 2 NO 2 NO NH 3 HNO 3(2)①N 2＋O 2=====放电2NO②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO④2NO ＋O 2===2NO 212．(10分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是_____________________________________；(3)实验时在C 中观察到的现象是____________________________________________，发生反应的化学方程式是____________________________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是________________，D 中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝13．(13分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)．①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是________________________________________________________________________．该实验的原理是____________________________________________________________ ________________________________________________________________________. ②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强．图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)．人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似．解析：(1)图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可．(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸．其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少．(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉．(4)图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似．答案：(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)A(4)减小增大 3。

高一同步巩固练习解析：第4章第1节第1课时(新人教版必修1)

高考化学高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是()A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4解析：光导纤维的主要成分是SiO2.答案：B2．下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3解析：由于SiO2不溶水也不与水反应，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3.答案：D3．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析：玻璃的主要成分之一SiO2能够与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸常用于雕刻玻璃．答案：D4．在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是()A．NaHCO3溶液B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．木炭解析：因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反应生成相应的盐．如SiO2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O.这两种氧化物也均可与木炭发生反应：C ＋CO 2=====高温2CO ；2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑.答案：CD5．下列有关SiO 2的叙述正确的是( ) A ．SiO 2不与任何酸反应B ．玻璃中含有SiO 2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 反应D ．SiO 2能与水反应生成硅酸解析：A 项，SiO 2可与氢氟酸反应，B 项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH 溶液，但不能用玻璃塞，D 项，SiO 2与水不反应．答案：C6．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D ．CO 2是气体，而SiO 2是固体解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO 2生成硅酸，可证明H 2CO 3酸性强于硅酸．答案：B[7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：SiO 2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成，SiO 2可以溶于NaOH 溶液．答案：D8．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③NaAlO 2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A ．①②③④⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①②④解析：过量CO 2通入Na 2SiO 3、NaAlO 2有白色沉淀H 2SiO 3、Al(OH)3产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出；过量的CO 2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO 2===Ca(HCO 3)2.答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内．(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O( ) (2)Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑( ) (3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑( ) (4)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑( ) (5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( ) A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B ．氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性酸酐从其盐中置换出来E ．未参加氧化还原反应解析：A 用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参加，B 中氧化性是指反应中SiO 2中的Si 得电子，化合价降低，D 是挥发性酸酐，应为CO 2而不是CO ，表现酸性氧化物通性的是SiO 2和碱反应．答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A10．(9分)用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na 2CO 3和SiO 2白色粉末物质(注意：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)．(1)_______________________________________________________________________， (2)_______________________________________________________________________，(3)_______________________________________________________________________．答案：(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，加入蒸馏水，能够溶解的是Na 2CO 3，不溶于水的是SiO 2(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na 2CO 3；不反应的是SiO 2.化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(3)焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na 2CO 3，余者为SiO 211．(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物 SiO 2(CaCO 3)CO 2(SO 2)NaHCO 3 (Na 2SiO 3)SiO 2(NaCl)除杂试剂除杂方法解析：SiO 2(CaCO 3)：可利用SiO 2不溶于盐酸而CaCO 3溶于盐酸的性质除去CaCO 3；CO 2(SO 2)：可通入饱和NaHCO 3溶液；NaHCO 3(Na 2SiO 3)：通入足量CO 2气体；SiO 2(NaCl)：溶于水过滤．答案：混合物 SiO 2 (CaCO 3) CO 2(SO 2) NaHCO 3 (Na 2SiO 3) SiO 2(NaCl)除杂试剂盐酸饱和NaHCO 3溶液通入足量 CO 2 水除杂方法过滤洗气过滤过滤12．(10分)A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：(1)形成单质A 的原子的结构示意图为____________，它的最高化合价为________． (2)B 的化学式(分子式)为________．B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是__________________________________． (3)C 的化学式为________，D 的化学式为________．解析：“A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A 是硅，根据图可初步假定B 是SiO 2，然后代入转化关系进行验证．答案：(1)＋4(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 313．(12分)为确定HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)．请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________．(2)装置B所盛的试剂是_____________________________________________________，其作用是_________________________________________________________________．(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________，C中反应的离子方程式是___________________________________________________．(4)由此得到的结论是：酸性______>______>______.解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3固体，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液．答案：(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3(4)HCl H2CO3H2SiO3。

学年高一化学人教必修一课后巩固训练：第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸(一)(含解析)

学年高一化学人教必修一课后巩固训练：第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸（一）（含解析）A 基础提升1．氨水的碱性较弱，其缘由是( )A ．它能使酚酞溶液变白色B ．氨水极易挥收回氨C ．氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只要少局部电离成NH ＋4和OH －D ．溶于水的氨大局部以NH 3分子方式存在解析：选C NH 3溶于水后，大局部结分解一水合氨的方式，只要少局部电离成NH ＋4和OH －，是弱电解质。

故C 正确。

能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

2、用加热法可以分别的一组物质是( )A ．氯化铵和消石灰B ．碳酸氢铵和过氧化钠C ．氯化铵和氯化钠D ．碘和氯化铵解析：选C 铵盐可与碱反响，因此A 项物质在加热时发作反响：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2，不能用于分别；B 项中，NH 4HCO 3受热分解，且发生的H 2O 及CO 2能与Na 2O 2反响，也无法到达分别的目的；D 项中，碘在受热时升华，NH 4Cl 受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法到达分别的目的；C 项中，NH 4Cl 受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH 4Cl 晶体，从而到达与NaCl 分别的目的。

3．现欲分别氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )A．参与NaOH溶液 B．参与AgNO3溶液C．加热并冷却 D．参与水解析：选C 参与NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能到达分别的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分别；两种物质均易溶于水，参与水也不能分别；因NH4Cl 受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分别。

4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的剖析中，正确的选项是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的恢复性可以解释氨气与氯化氢的反响实验C．NH3·H2O不动摇，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出少量的热，因此，不能用氨作制冷剂解析：选A NH3与HCl反响为非氧化恢复反响，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收少量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。

化学高一同步巩固练习解析：第4章第3节第1课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．答案：AD2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO 2与水反应生成H 2SO 3，C 项错误．答案：C3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错．B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2OH 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B.答案：B4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体．答案：D5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.答案：D7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO 2气体，而BaCO 3与盐酸反应生成无色无味的CO 2.答案：A8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：SO 2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO 2－4，从而得到BaSO 4白色沉淀；SO 2通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中发生反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；Na 2SO 3＋BaCl 2===BaSO 3↓＋2NaCl ，生成白色沉淀，故B 项正确．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题： (1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：S ＋O 2=====点燃SO 2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液．答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3SO2－4＋3S↓＋3H2O11．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________.(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．(5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．(6)⑤的作用是__________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中．答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O△12．(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器加入的试剂作用(填字母)解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验．SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.答案：选用的仪器加入的试剂作用(填字母)C 浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B 无水CuSO4检出H2OA 品红溶液检出SO2A 酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A 澄清石灰水检出CO213．(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH。

人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物巩固作业

人教版高一化学必修一第四章非金属及其化合物一、选择题1．下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是＋4C.硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态2．我国成功地发射了“嫦娥”一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2C．铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱3．在二氧化氮被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比是() A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶14．将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数()A．大于5% B．小于5%C．等于5% D．无法计算比较5．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦7．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动了“蓝天工程”。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制燃料电池汽车，减轻机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量8．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。

高一化学同步巩固练习解析：第4章第4节第2课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1．如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)．如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低 B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析：浓硫酸溶于水时,放出大量的热,使被封闭气体的体积膨胀,从而使U形管左侧液面下降,右侧液面上升．答案：B2．下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．C＋浓HNO3B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋浓HNO3D．NaOH＋HNO3解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性,与CuO,NaOH反应只表现酸性,与Cu反应生成NO2表现氧化性,生成Cu(NO3)2表现酸性．答案：B3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸使蔗糖炭化表现了浓硫酸的脱水性,A错误．浓硫酸与铜片的反应需要加热,在常温下不反应,B错误．浓硫酸是一种干燥剂,但是它是具有强氧化性的酸性干燥剂,所以不能干燥碱性气体氨气,C错误．答案：D4．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大解析：浓硫酸吸水增重,浓硫酸常温下与Cu不反应,露置在空气中,浓度都减小．答案：A5．在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④解析：①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热,故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后,部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小,试管中的水会在导管中上升形成一段水柱．答案：A6．下列实验过程中,始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本题考查元素化合物,意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力．NO2通入FeSO4溶液中,NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋,溶液由浅绿色变为黄色,A项错误；CaCl2溶液显中性,向其中通入CO2,无明显现象,B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4,产生Al(OH)3沉淀,C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,HNO3能将SO2氧化为SO2－4,最终得到BaSO4沉淀,D项错误．答案：B7．在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后剩余金属b g,则()A．a可能等于b B．a一定小于bC．a可能大于b D．a一定大于b解析：在含有NO－3的溶液中加盐酸,相当于硝酸的存在,能够继续氧化金属,所以固体质量减少．答案：D8．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验,意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确；SO2可使品红溶液褪色,因此B项正确；SO2有毒,能与NaOH溶液反应,因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误．答案：D二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9．(9分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中．(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸()(3)热的浓硫酸与铜片反应()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(9)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应()解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性,氯化氢气体易挥发．(2)磷酸是高沸点的中强酸,利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸．(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜,不仅表现了浓硫酸的强氧化性,还表现了酸性．(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气．(5)常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属和浓硫酸继续反应．(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水,使之变成无水硫酸铜白色粉末．(7)浓硫酸具有强氧化性,而HBr、HI、H2S具有强还原性．(8)浓硫酸既具有酸的通性,可使酸碱指示剂变色,又具有脱水性,可使有机物炭化．(9)热的浓硫酸分别与木炭、硫粉反应表现的是强氧化性．答案：(1)C (2)A (3)AB (4)E (5)B (6)E(7)B (8)AD (9)B10．(11分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管A 中反应的化学方程式是________________________________________．(2)试管B 用来探究SO 2的漂白性,则应装的试剂是__________________________．(3)试管C 中的实验现象为溴水褪色,则可证明SO 2具有________性．(4)实验中采用可抽动的铜丝,与直接放铜片相比优点是________________________________________________________________________.(5)该装置存在明显的缺陷,应如何改进________________________________．答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2＋2H 2O(2)品红 (3)还原 (4)可控制反应的起始与停止(5)增加尾气吸收装置11．(9分)实验证明铜在低温下不能和O 2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO 4溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：____________________,_______________.利用铜和浓H 2SO 4在加热条件下也能制备CuSO 4溶液,其化学方程式为______________．以上两种方法是前者好还是后者好________．原因是什么？_____________________________________________________________________________________________________. 解析：在稀硫酸存在的条件下,Cu 与O 2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO 4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,H 2SO 4会被还原为SO 2,其利用率降低且生成的气体有毒．答案：2Cu ＋O 2=====△2CuO,CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 第一种方法好原因是①制得相同质量的产品,第一种方法消耗的硫酸少,②第二种方法生成SO 2,会造成大气污染12．(10分)为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：________接________,________接________,________接________．(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2?乙中______________________________________________________________________, 丙中______________________________________________________________________．(3)丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_____________________________________．(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________________．解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO 2、SO 2和H 2O.其中CO 2、SO 2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会干扰CO 2的鉴别．SO 2和CO 2在化学性质上的明显不同点是SO 2有漂白性和强的还原性,而CO 2都没有．所以,在鉴别CO 2时,首先用酸性KMnO 4溶液将SO 2氧化除去,再用品红溶液检验是否被完全除去,最后用澄清石灰水检验CO 2的存在,是一种确认CO 2存在的好方案．答案：(1)A F E C D B(2)乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO 2(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O13．(13分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO 气体,如果采用如图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果．(1)用Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体中的颜色为________色；实验过程中由于____________________________,不易观察到______________生成,从而不能有力证明反应产物是NO.(2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开,从U 形管的B 侧管口注入稀硝酸,一直注到_________为止．②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当____________时,立即撤去酒精灯．(3)完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？答：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.可在何处观察到无色的NO气体？答：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象？答：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色),所以在金属与稀HNO3反应的常规实验中,很难观察到无色NO气体的生成,而是观察到红棕色气体．本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境,使NO能存在相当长一段时间．答案：(1)无烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2,NO2又与水反应生成NO无色的NO(2)①液面与胶塞接触(或A侧管中恰好充满液体)②铜丝上有气泡产生(3)①当反应产生的NO气体将稀HNO3排入U形管B侧管,使铜丝与稀HNO3脱离接触时,反应立刻停止在U形管A侧管内可观察到无色NO气体②U形管B侧管内的稀HNO3又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

高中化学必修一全册课后优化训练：4-1-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱解析因玻璃中含有SiO 2，而SiO 2能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。

答案 B2．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )A. 氯化钙溶液B. 石灰水C. 偏铝酸钠D. 硅酸钠溶液解析 B 中少量CO 2通入石灰水中发生反应：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，C 中发生反应CO 2＋3H 2O ＋2NaAlO 2===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，D 中反应为：CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。

答案 A3．下列物质间的转化不能一次完成的是( )A. Si ―→SiO 2B. CO 2―→CC. SiO 2―→H 2SiO 3D. SiO 2―→Na 2SiO 3解析 A 中Si ＋O 2=====△SiO 2；B 中CO 2＋2Mg=====点燃2MgO ＋C ；D 中SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；C 中转化关系为SiO 2―→Na 2SiO 3―→H 2SiO 3。

故选C 。

答案 C4．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A. H＋、K＋、HCO－3、Ca2＋B. OH－、Na＋、Mg2＋、HCO－3C. Na＋、SiO2－3、H＋、Cl－D. K＋、H＋、Cl－、NO－3解析A中，H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑；B中，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；C中，2H＋＋SiO2－3 ===H2SiO3↓；只有D中各离子不发生反应。

答案 D5．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是()A. 二氧化硅溶于水得到相应的酸B. 二氧化硅是非金属氧化物C. 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水D. 二氧化硅与氢氟酸反应解析与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO则不是酸性氧化物，故只有C正确。

高一化学同步巩固练习解析：第4章第1节第2课时(新人教版必修1)

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1．下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂解析：常温下硅的化学性质不活泼．答案：C2．下列不．属于硅酸盐产品的是()A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维解析：陶瓷、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐产品,光导纤维的主要成分是SiO2.答案：D3．下列关于碳和硅的比较,正确的是()A．它们的最高价氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D．碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态解析：SiO2不溶于水也不与水反应,A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素,硅占第二位,C不正确；自然界中有游离态的碳(金刚石),但是没有游离态的硅,因为硅是一种亲氧元素,D不正确．答案：B4．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不．正确的是()A．水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质解析：Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,通常用作耐火材料．硅酸的酸性比碳酸弱,所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸,在空气中发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,故D不正确．答案：D5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不．正确的是()A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采,且可再生C．硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析：Si元素在自然界中含量丰富,但由于硅具有亲氧性,自然界中无硅单质．答案：A6．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测．月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不．正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：铁的活动性是不会改变的,只是月球上没有氧气,故在月球上存在游离态铁．D错误．答案：D7．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B．常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：A项,晶体硅属于非金属单质；B项,硅具有亲氧性,自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项,SiO2不与水反应；D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3.答案：D8．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为＋2价),下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是()A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定,不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于6解析：硅酸铜钡属于硅酸盐,不易溶于强碱,根据正负化合价代数和为0,可求得x ＝6. 答案：C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9．(11分)X 、Y 、Z 、W 有如下图所示的转化关系：(1)推断各物质的名称： X________,Y________,Z________,W________.(2)写出化学方程式：W →X_____________________________________________________________________.(3)写出离子方程式：Y →Z_____________________________________________________________________. W →Y_____________________________________________________________________. 解析：由X 和W 的转化条件分析,X 是硅,W 是二氧化硅,且这两种物质都能与NaOH 溶液反应,生成硅酸钠(Na 2SiO 3),SiO 2又可以由硅酸加热分解制得,所以推断正确．答案：(1)硅硅酸钠硅酸二氧化硅(2)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(3)SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O10．(11分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：A__________,B__________,C__________, D____________,E____________.(2)写出下列反应的化学方程式：①B ―→A ：________________________________________________________________； ②B ―→E ：________________________________________________________________.(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：①A ―→D_________________________________________________________________； ②D ―→C__________________________________________________________________. 解析：本题的突破点在于A 和B,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO 2,其反应为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑,故A 为Si,B 为SiO 2,则由硅的化合物之间关系可推知：C 为H 2SiO 3,D 为Na 2SiO 3,E 为CaSiO 3.答案：(1)Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3(2)①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑②CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑(3)①Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑②SiO 2－3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋CO 2－3 11．(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,从20世纪中叶开始,硅成了信息技术中的关键材料,工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅,同时生成一氧化碳气体．碳化硅(SiC)具有金刚石的结构,硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料,工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅,同时生成一氧化碳气体．回答下列问题：(1)写出制取粗硅的化学反应方程式：____________________________,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．(2)写出制取碳化硅的化学反应方程式：____________________________,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中,从环境保护和废弃资源再利用的角度来看,可采取的比较理想的附加措施是____________________________________．解析：利用化合价的升降法判断氧化剂和还原剂,注意在SiC 中Si 显＋4价,C 显－4价,所以在制取粗硅的反应中,氧化剂是SiO 2,还原剂是C,而在制取SiC 的反应中,氧化剂和还原剂都是碳．两个反应中都生成CO,它既是大气污染物,又是优质燃料,还可以用作其他的工业原料,应该对CO 作回收利用．答案：(1)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 1∶2(2)SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑ 1∶2(3)收集反应生成的CO 用作燃料或工业原料12．(8分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此处所指的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程．例如长石(KAlSi 3O 8)风化生成黏土[Al2(Si2O5)(OH)4],此时反应的离子方程式为：2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋2HCO－3＋4H2SiO3＋Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAlSi3O8：______________________________________________________________；②Al2(Si2O5)(OH)4：_________________________________________________________.(2)上述反应能够发生的原因是_______________________________________________．解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时,需注意各种原子个数比符合原来的组成,并在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量数．①K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)分析反应前后物质的种类,可知属于酸与盐发生的复分解反应,由于H2CO3酸性强于H2SiO3,发生了“较强的酸制较弱的酸”的反应．答案：(1)①K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,由较强的酸可制得较弱的酸13．(12分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)B元素是最外层电子数与A相同,但相对原子质量比A小的元素,则B的原子结构示意图为__________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是___________________．(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是______________．(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和E的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________．解析：(1)A元素的单质可作半导体材料,含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料,可知A为硅元素,C为SiO2,D为Na2SiO3.比硅相对原子质量小,且最外层电子数也为4的为碳元素．(2)C为SiO2,能与SiO2反应的酸只有氢氟酸．(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3.(4)若SiO 2恰好或过量,与CaCO 3反应方程式只有一个,即CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑.若CaCO 3过量,除发生上述反应外,还会发生反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑.总之,CaCO 3的多少决定了CO 2的量,可通过以下关系式列式求解：CaCO 3 ～ CO 2100 g 22.4 Lm (CaCO 3) 11.2 Lm (CaCO 3)＝50 g混合物中CaCO 3的质量分数：50 g100 g ×100%＝50%.答案：(1) 最外层均有4个电子,最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(3)①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ②D(4)50%下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

2012高一化学优化巩固练兵：第四章 第四节 第一课时(新人教版必修1)

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