【最新推荐】最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
最新初三化学方程式总结及现象(精品)
化学：一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物物质种类质纯净物无机物酸其他氧化物元素种类碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
人教版初三上册化学方程式及实验现象汇总
九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O22H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2A在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 2CO(吸热反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O22CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 某些非金属氧化物+水→酸如: SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水: CaO + H2O Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾) 现象:白色粉末变成蓝色拓展：方框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：15、水在直流电的作用下分解: 2H2O 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结九年级上册化学方程式总结一、有氧气参加的反应：1.木炭（碳）在空气中充分燃烧：C + O2 → CO2放热，生成使石灰水变浑浊的气体，空气中红热（在氧气中发出白光）。
2.木炭（碳）在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO生成使石灰水变浑浊的气体，空气中淡蓝色火焰。
3.硫（磺）在空气中燃烧：S + O2 → SO2放热，生成有刺激性的气味，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰。
4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O淡蓝色火焰，放热。
生成使无水CuSO4变蓝的液体（水），最理想的燃料。
5.红磷（或白磷）在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5产生大量的白烟（生成白色固体）、放热。
用于发令枪。
6.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热。
有少量白烟白色信号弹。
7.铝箔在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3银白金属变成白色固体。
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
9.氧气通过灼热的铜网：2Cu + O2 → 2CuO红色固体变为黑色固体。
10.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
11.甲烷（或者天然气或者沼气）在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
12.酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊液体。
二、与二氧化碳有关的反应：13.二氧化碳与澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O澄清石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。
应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
14.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O生成碳酸钠和水。
九年级上册必背化学方程式及现象
上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气：2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、铁丝燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（集气瓶底放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂）6、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都生成一种有刺激性气味的气体。
7、磷燃烧：4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。
8、氢气燃烧：2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。
9、铜加热：2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧：2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
11、甲烷燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，向烧杯中倒入澄清石灰震荡，石灰水变浑浊。
12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二。
正极用带火星木条检验，负极用燃着的木条检验。
13、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）15、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为产生碳酸。
九年级化学上册必记反应现象及化学方程式
初三化学资料：化学反应现象及化学方程式班级姓名座号一、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，许多物质可以与氧气反应。
1、铁在氧气中燃烧现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（铁在空气中不能燃烧，但在潮湿的空气中能发生缓慢氧化生成红棕色的氧化铁）3Fe + 2O2点燃Fe3O4（四氧化三铁）集气瓶底要留一些水或铺一层细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
2、镁是银白色固体，镁在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体2Mg + O2 点燃2MgO（氧化镁）3、铜是红色固体，铜在空气中受热现象：红色物质变为黑色2Cu + O2 △2CuO（氧化铜）此反应可用于除去某些混合气体中的氧气4、磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，生成白色固体4P + 5O2 点燃2P2O5（磷）（氧气）（五氧化二磷）5、硫是黄色固体硫在空气（或氧气）中燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
S + O2 点燃SO2(硫) （二氧化硫）6、木炭在空气（或氧气）中充分燃烧现象：在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
C + O2 点燃CO27、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 此反应放出热量8、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠。
2H2 + O2点燃2H2O点燃氢气前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
9、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
2CO + O2点燃2CO2点燃一氧化碳前要验纯，点燃混有空气或氧气的可燃性气体可能发生爆炸。
10、甲烷在空气中燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
九年级上册化学方程式整理小结
九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结
最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水．．变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石．．灰水变浑浊的气体。
C＋O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，．．．．．．放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味．．．．．．的气体，放出热量。
S＋O2 点燃 SO23、红磷在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2 点燃 2P2O54、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成．．黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2 点燃 2MgO6、氢气在空气中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2 点燃 2H2O7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃 2CO2△9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O210、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃 2HgO2Al2O3高温11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3 二、分解反应1、氧化汞加热分解： 2HgO△2Hg＋O2↑2、高锰酸钾制氧气： 2KMnO43、氯酸钾制氧气：2KClO3△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KCl＋3O2↑MnO2 △ 4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2 2H2O＋O2↑ 5、电解水：2H2O通电MnO2H2↑＋O2↑6、碳酸不稳定，易分解：H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因) 三、其他反应1、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ 2、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象
第一二章化合反应为1 分解反应为2 +5O 2 P 2O 5 磷+氧气 五氧化二磷 1 现象:黄白色火焰，产生大量白烟 +O 2 SO 2 硫+氧气 二氧化硫 1 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
+2O 2 Fe 3O 4 铁+氧气 四氧化三铁 1 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 +O 2 CO 2 碳+氧气 二氧化碳 1 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气 5. 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 过氧化氢 水+氧气 2 现象：溶液里冒出大量的气泡6. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑氯酸钾 氯化钾+氧气 2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7. 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2 现象：同上8. +−−−→加热汞氧气氧化汞 2 Hg+O 22HgO 1现象： 一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9. +−−−→加热氧化汞汞氧气 2HgO 2Hg+O 2↑ 2现象：生成银白色的液体金属10. ++−−−→−−−→点燃点石蜡氧气二氧化碳水燃x y 222C H +O CO +H O第三四章+O 2 2H 2O 点燃氢气前要验纯 1 氢气+氧气 水 现象：淡蓝色的火焰 烧杯壁上有小液滴2. 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 水 氢气+氧气 2 现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体 负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体二氧化锰 加热 二氧化锰 MnO 2 △ MnO 2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 通电 通电 加热第五六七章1. Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu 铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁 现象：铁溶解生成红色金属 蓝色溶液变为淡绿色+O 2 2MgO .镁+氧气 氧化镁 1 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末 +2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （泡沫灭火器原理）4. H 2+CuO Cu+H 2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2. CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。
最新九年级上、下册化学方程式及实验现象(全)
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。
3、铜(红色)在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在）15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
九年级上册化学方程式及反应现象
九年级上册化学方程式及反应现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）二、分解反应：16、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
化学方程式汇总点燃1.P27红〔白〕磷在空气中燃烧：4P+5O22PO25现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。
高温15.P111焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温2Cu+CO2↑16.P111木炭复原氧化铜：C+2CuO4Fe+3CO2↑点燃高温2.P33碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO217.P111高温下碳复原二氧化碳：C+CO22CO〔吸热反响〕现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊点燃3.P34硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反响：CO2+H2O==H2CO320.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(O H)2==CaCO3↓+H2O在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
点燃4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体现象：澄清石灰水变浑浊。
〔检验CO2的原理〕点燃22.P121一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
点燃前要验纯5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑23.P122一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2MnO22H2O+O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O27.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊高温24.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学上册化学方程式汇总
化学方程式汇总1.P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2.P33碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
*4.P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
5.P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑6.P39用过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑7.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑8.P50加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑9.P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O,现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
10.P80水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，体积比1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[13.P94镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑16.P111木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑17.P111高温下碳还原二氧化碳： C + CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19.P118二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO3）20.P118碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑21.P118二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总
人教版九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
在人教版九年级上册化学中，我们学习了众多重要的化学方程式，下面就为您进行汇总。
首先是与氧气相关的化学方程式。
红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂＝点燃= 2P₂O₅这个反应会产生大量的白烟，常用于测定空气中氧气的含量。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂燃烧时发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
接下来是实验室制取氧气的化学方程式。
加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑这是一种常见的制取氧气的方法。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：2KClO₃＝MnO₂△＝2KCl ＋ 3O₂↑二氧化锰在此反应中起催化作用。
分解过氧化氢制取氧气：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑然后是与氢气相关的化学方程式。
氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O产生淡蓝色火焰。
锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑与碳相关的化学方程式也很重要。
碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂＝点燃= CO₂碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂＝点燃= 2CO碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝高温= 2Cu ＋ CO₂↑在这个反应中，黑色的氧化铜被还原成红色的铜。
一氧化碳的相关化学方程式也不能忽视。
一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂＝点燃= 2CO₂一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ CO₂二氧化碳的相关化学方程式也有不少。
二氧化碳与石灰水反应：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳。
高温煅烧石灰石：CaCO₃＝高温= CaO ＋ CO₂↑这是工业制取二氧化碳的方法。
化学九年级上册方程式总结
化学九年级上册方程式总结
在化学九年级上册中，学生将学习到一些基本的化学方程式和反应类型。
下面是一些常见的方程式总结：
1.化学方程式的表示方法：
-反应物和生成物之间用箭头（→）分隔，箭头的左边为反应物，右边为生成物。
-反应物和生成物之间用加号（+）分隔。
2.反应类型：
-合成反应：两个或更多的物质结合成一个新的物质。
示例：A+B→AB
-分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
示例：AB→A+B
-双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，形成两个新的化合物。
示例：AB+CD→AD+CB
-单替换反应：一个单质和一个化合物发生反应，取代其中一个元素形成新的化合物。
示例：A+BC→AC+B
-燃烧反应：物质与氧气发生反应，产生二氧化碳和水等物质。
示例：C+O2→CO2
3.配平方程式：
在方程式中，确保反应物和生成物的原子数目相等，可以通过添加系数来平衡方程式。
4.电解反应：
-在电解质溶液中，通过电解过程，正离子在阴极还原，负离子在阳极氧化。
-阴极：还原（Reduction）
-阳极：氧化（Oxidation）
这些是化学九年级上册中一些基本的方程式和反应类型。
希望对你有所帮助！。
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九年级上册化学方程式及实验现象总结
一、化合反应
1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光
．．，放出热量，生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光
．．，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2点燃CO2（充分燃烧）2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)
2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色
．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，
放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色
．．．．．．火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
S＋O2点燃SO2
3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。
4P＋5O2点燃2P2O5
4、注意
．．铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe＋2O2点燃Fe3O4
5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。
2Mg＋O2点燃2MgO
6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
2H2＋O2点燃2H2O
7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色
2Cu+O2△2CuO
8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
2CO+O2点燃2CO2
9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O2△2HgO
10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3
11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO
12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶
液变红的原因）
二、分解反应
1、氧化汞加热分解：2HgO△＋O2↑
2、高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KCl＋3O2↑
3、氯酸钾制氧气：2KClO3MnO2
△
MnO2
4、过氧化氢制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑
5、电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑
6、碳酸不稳定，易分解：
H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)
三、其他反应
1、实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（Fe2O3为红色粉末）
现象：红色粉未逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
4、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。
5、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O3△2Fe+3H2O
现象：红色粉未逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。
6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（注意
．．最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）
8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
（注意
．．最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）
9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀。
10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：
NaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：产生大量气泡
12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳
CaCO3高温CaO+ CO2↑
13、生石灰做干燥剂（吸水性）：CaO+ H2O=== C a(OH)2
14、甲烷（天然气、沼气）燃烧：CH4＋2O2点燃CO2+2 H2O
现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。
15、乙醇（酒精）燃烧：C2H5OH＋2O2点燃CO2+2 H2O
16、实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
现象：产生大量气泡
初中常见物质的化学式
一、单质类：
1、非金属单质
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2
碳C磷P硫S硅Si
2、金属单质
钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca铁Fe
锌Zn 铜Cu钡Ba银Ag汞Hg锰Mn
二、化合物类
1、氧化物
水H2O过氧化氢（双氧水）H2O2一氧化碳CO
二氧化碳CO2二氧化氮NO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3 氧化镁
MgO氧化铜CuO三氧化二铁（铁红）Fe2O3
四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO三氧化二铝Al2O3
五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2
2、常见的酸
碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl
硝酸HNO3磷酸H3PO4硫化氢H2S
3、常见的碱
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH
氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2
4、常见的盐
氯化钾KCl氯化钠(食盐) NaCl氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3
氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl硫酸铜CuSO4
硫酸钡BaSO4硫酸钙CaSO4硫酸钾K2SO4硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2 (SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4 硫酸钠Na2SO4
硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3 硝酸银AgNO3
硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2
亚硝酸钠NaNO2碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3
碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3
5、常见有机物
甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH
乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH
6、常见化肥
尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4
碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl磷酸二氢钾KH2PO4
7、常见结晶水合物
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 明矾KAl(SO4)2•12H2O
蓝矾CuSO4•5H2O。