(1课时)培优学案--金属
关于初中化学金属的教案
关于初中化学金属的教案
年级：初中
课时数：1课时
教学内容：金属
教学目标：
1. 了解什么是金属及其特性。
2. 掌握金属的性质与用途。
3. 理解金属元素的结构和排列。
教学重点：
1. 金属的性质。
2. 金属的用途。
教学难点：
1. 金属的晶格结构和电子排布。
教学准备：
1. 班级中心，投影仪。
2. 课件或教辅资料。
3. 实验器材和化学药品。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师介绍金属的概念，引导学生讨论金属在日常生活中的应用，并提出金属的特点。
二、讲解与学习（15分钟）
1. 讲解金属的性质：导电性、导热性、延展性和塑性等。
2. 介绍金属的用途：金属的重要性、种类及在各行业的应用等。
三、实验操作（20分钟）
教师设计实验，让学生观察金属在电路中的导电现象，以及观察金属材料的延展性和塑性。
四、总结与讨论（10分钟）
教师引导学生总结金属的特性和用途，以及金属在生产生活中的重要性。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：让学生回答金属的晶体结构是怎样的？并列举几种金属的性质和应用。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对金属的性质和用途有了更深入的认识，对金属元素结构也有了
一定的了解。
同时，学生通过实验操作，能够更直观地感受金属的特性，对化学知识有了
更深刻的理解。
在以后的学习中，要继续巩固学生对金属的认识，培养学生对化学的兴趣。
金属学案
九年级化学学案课题：金属金属矿物知识目标：1、金属的物理性质，区分常见的金属和非金属；认识金属材料的重要作用。
2、金属与氧气的反应；止金属锈蚀的方法。
3、常见金属（铁、铝等）矿物；用铁矿石炼铁的方法。
4、金属活动性顺序表的应用。
5、常见金属的特性及其应用；合金的特性。
一、独自投入：考点清单：一、金属材料1、金属材料包括以及它们的。
2、铁合金一般包括和。
二、金属的性质3、金属与氧气反应铝的抗腐蚀性好，是因为铝在空气中氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝八被进一步氧化，其反应方程式为。
4、金属与酸反应铁与稀盐酸反应现象，化学方程式。
5、金属与盐反应①铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象为，化学方程式为。
②铜丝浸入硝酸银溶液中的现象为，反应的化学方程式为。
6、书写金属活动性顺序性。
三、金属的应用与保护7、炼铁的原料，原理8、铁生锈的条件。
9、保护金属资源的途径①②③④。
易混点清单：1、生铁和钢的性能不同主要是由于二者的不同，而不是主成分不同。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成的是+2价的铁的化合物，FeCl2、FeSO4，而不是生成FeCl3、Fe2（SO4）3。
二、探究研讨：知识点1：金属的性质与用途1、整理和归纳是有效的学习方法。
下列是某学习小组的同学对镁、铁、铜、汞、银五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特征。
你认为Hg与其他四种金属的不同之处是。
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能其他四种金属发生反应，该金属是，写出其中一个反应的化学方程式。
（3）性质决定用途，用途反应性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这利用了镁的。
知识点2：金属的化学性质1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl22、、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X3、、金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。
鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案
课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级教学目标知识与技能：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。
2、知道金属活动顺序的意义。
过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法情感态度与价值观：通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。
难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。
环节教学过程教学札记感悟导入金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。
那么，金属具有哪些化学性质呢？预习展示 1、金属活动性顺序。
2、写出下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + H2SO4Al + HCl Al + H2SO43、置换反应。
合作探究一、金属和氧气的反应[知识回顾]写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象①镁在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③铜在空气中加热[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧实验现象反应的化学方程式[交流共享]1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？[交流分析]“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属和酸发生的反应[实验探究9-3]金属与酸的反应合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。
[交流共享]盐酸稀硫酸与酸反应情况镁锌铁铜1、写出上述能发生反应的化学方程式2、比较几种金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将它们的活动性顺序按由强到弱的顺序[自主学习] 课本P63：常见金属的活动性顺序，回答问题。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
《金属》教学设计（精选3篇）
《金属》教学设计（精选3篇）《金属》篇1教学目标：1、能够进行探究金属性质的研究2、知道金属有光泽、易传热、具有延展性的特点3、了解常见的金属性质，知道性质决定了金属的用途，但同时也考虑价格、资源及废料是否易于回收等其它因素。
教学重点与难点：重点：探究金属的共同性质难点：探究金属具有延展性，即能变形。
课时安排：一课时活动准备：学生课前准备一些金属片，如铁钉、易拉罐（铝的），粗铜丝，砂纸、铁锤等。
教学过程：一、认识常见金属制品1、出示常见金属制品，说说是用什么做的？为什么要用这个做？2、学生交流，师相机板书：铁、铜、不锈钢……3、师：像铜、铝、铁等有一个共同的名字叫“金属”。
（出示课题）4、你知道我们这个教室里哪些东西也是金属做的？5、金属在人们的生活中应用非常广泛，厨房用具、常用工具、高雅电线、交通工具、金银首饰等，哪一个方面都少不了金属。
6、过渡：金属到底有哪些特殊的本领使得它的用途如此广泛并深受人们喜爱呢？下面我们一起来研究金属。
二、探究金属的共同性质1、老师出示研究材料及工具，认识实验器材：砂纸、榔头、小刀……2、下面我们来做几个小实验，做完以后，你能更好地发现金属的一些性质。
你准备如何使用这些工具来做实验呢？小组讨论一下。
3、交流：可以用砂纸摩擦金属表面，看一看。
用力弯曲金属，或用榔头敲打金属。
用小刀割金属。
把金属放在热水里，过一会再拿出来摸一摸。
……4、学生分别取出三种金属：铁丝、铜丝、铝丝，开始探究。
5、师巡视指导，特别提醒注意安全，并随时纠正不正确的实验方法。
6、实验后小组内交流实验现象，回报收获，并推选一人把组内的成功填写在黑板上。
金属的共同性质：7、全班看板书，说说异同。
8、小结：金属的质地一般比较坚硬、有光泽、容易导热、具有延展性、经敲打后比较容易变形。
（师补充：金属还具有导电性质）9、谈话：金属还具有其它一些很重要的性质，我们会在今后的学习中了解到。
三、金属的区别与不同用途1、同学们刚才通过自己探究发现了金属有很多共同之处，其实不同金属之间各方面的性能也是有差别的。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
《金属》教案
《金属》教案教学目标1.理解常见的金属，理解常见金属的种类。
2.能够通过实验研究让学生把握不同金属的性质。
3.激发学生的创新意识，培养学生创新水平。
教学重点理解各种类型的金属，理解它们的不同特性。
教学难点学会通过做实验总结金属的性质。
教学方法实验法、归纳法课前准备各种类型的金属段；实验用的相关材料。
课时安排1课时教学过程一、导课本单元我们学习的是常见材料。
在我们生活中的常见材料，除了我们前面理解和研究的纸和布外还有很多，今天我们就再来理解和研究一种材料：金属。
（板书课题）二、新授（一）理解身边的金属制品。
1.谈话：我们周围很多物体都是金属制成的，同学们仔细想一想我们周围有哪些物品是金属制成的？人们为什么用金属制作它们？2.学生分组讨论，交流。
3.汇报本组的讨论结果。
4.讲述：用金属制作的物品有厨房用具、高压电线、奖杯、常用工具等，因为它们比较耐用、能够导电、有光泽、锐利，所以用金属制作这些东西。
用金属来制作是利用了金属的一些特性，如坚固耐用、坚硬锐利等，那金属的性质究竟有哪些呢，我们接下来研究研究。
（二）研究金属的性质。
1.研究金属的光泽度。
（1）选择铁钉、粗铝丝、粗铜丝等材料；（2）用砂纸摩擦它们表面；（3）比一比，摸一摸，说说有什么发现。
（变光亮，有热度）（4）学生分组实验，汇报。
（5）总结：摩擦变亮、摩擦生热。
2.研究金属的导热性。
（1）把铝勺、塑料棒、木筷放在热水里，过3分钟后摸一摸，有什么感觉？（塑料棒有一点热，木筷没有感觉，铝勺很烫）。
（2）学生分组实验，汇报。
（3）总结：铝勺导热快。
3.研究金属的延展性。
（1）裁剪一段5厘米长的粗铝丝放在钢板上；（2）用铁锤敲打它，把圆形敲成扁形的；（3）用尺子量一量，有什么变化？（变宽、变长）（4）学生分组实验，汇报。
（5）总结：金属在受到外界压力时，形状能够发生变化，具有向外扩散的延展性。
4.总结金属的性质。
（1）提问：通过以上的实验活动，我们知道金属有哪些性质？（2）学生分组讨论、交流。
初中化学金属优质课教案
初中化学金属优质课教案
教学目标：
1. 了解金属的常见特性及性质；
2. 掌握金属的应用领域及相关知识；
3. 提升学生对金属的认识和理解。
教学重点：
1. 金属的电子结构；
2. 金属的物理性质；
3. 金属的化学性质及应用。
教学难点：
1. 金属的晶体结构；
2. 金属的导电性和热传导性原理；
3. 金属的腐蚀问题及防腐方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个简单的实验引入金属的概念，让学生观察金属的外观和性质。
二、讲解金属的电子结构（10分钟）
1. 介绍金属的电子排布规律；
2. 解释金属的导电性和热传导性原理。
三、讲解金属的物理性质（10分钟）
1. 讲解金属的晶体结构；
2. 探讨金属的硬度、延展性和熔点等特性。
四、讲解金属的化学性质及应用（15分钟）
1. 介绍金属的化学稳定性和反应性；
2. 探讨金属的腐蚀问题及防腐方法；
3. 分享金属在建筑、制造和化工等领域的应用案例。
五、实验操作（15分钟）
通过一个简单的金属腐蚀实验，让学生亲自操作并观察金属在不同环境下的反应情况。
六、课堂讨论（10分钟）
让学生分享自己的观察和体会，引导他们思考金属在生活中的重要作用。
七、作业布置（5分钟）
布置一道金属相关的练习题，巩固学生对金属特性和应用的理解。
教学反思：
本节课主要围绕金属的特性及应用展开，通过理论讲解、实际操作和课堂讨论相结合的方式，激发学生的学习兴趣，提高他们对金属的认识和理解。
同时，通过实验操作和讨论，培养学生的观察力和思维能力，促进他们在化学学科中的学习和发展。
《金属导学案》
《金属》导学案一、导入金属是我们平时生活中不可或缺的材料，从家具到建筑，从电子产品到交通工具，金属无处不在。
那么，你知道金属的特点是什么吗？金属的分类有哪些？本节课我们将进修关于金属的知识，让我们一起来探索吧。
二、进修目标1. 了解金属的基本特性和普遍性质。
2. 掌握金属的分类及其特点。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的导电性和导热性。
2. 金属的延展性和弹性。
3. 金属的光泽和密度。
四、进修难点1. 金属的晶体结构及其影响。
2. 金属的机械性能。
五、进修内容1. 金属的基本特性- 导电性：金属是良好的导电体，可以轻松传导电流。
- 导热性：金属也是优秀的导热体，能够快速传递热量。
- 延展性：金属具有很好的延展性，可以被拉伸成细丝。
- 弹性：金属拥有很好的弹性，可以恢还原状。
- 光泽：金属表面有一种金属光泽，反射光线。
- 密度：金属的密度相对较高，比较重。
2. 金属的分类及特点- 金属可以根据晶体结构分为晶体金属和非晶金属。
- 晶体金属具有规则的晶体结构，具有明显的晶粒边界。
- 非晶金属则没有规则的晶体结构，呈现无序排列。
六、教室练习1. 请说明金属的导电性和导热性的原因。
2. 金属的延展性和弹性有何区别？3. 金属的光泽是如何产生的？4. 请列举几种常见的晶体金属和非晶金属。
七、拓展应用1. 请设计一个实验，验证金属的导电性。
2. 钻研一种金属的晶体结构，并分析其特点。
3. 思考金属的延展性和弹性对工程设计的影响。
八、总结反思通过本节课的进修，我们对金属的特性和分类有了更深入的了解。
金属作为重要的材料，在各个领域都有着广泛的应用，我们应该深入进修金属知识，为未来的发展做好准备。
希望同砚们能够在平时生活中多加观察，发现金属的魅力所在。
《金属》导学案
《金属》导学案一、学习目标：1. 了解金属的定义、性质和分类；2. 掌握金属的特点、制备与应用；3. 探究金属的常见化合物与反应。
二、学习重点：1. 金属的定义和性质；2. 金属的常见制备方法；3. 金属的应用领域。
三、学习难点：1. 金属的性质与非金属的对比；2. 金属的化学反应与常见化合物的认识。
四、学习方法：1. 阅读教材相关内容，理清金属的性质与分类；2. 进行实验观察，探究金属的一些特点；3. 结合示例，了解金属在日常生活中的应用。
五、学习过程：1. 金属的定义和性质：- 金属是指在常温下呈固态存在的化学元素或化合物的总称，通常具有良好的导电导热性能、延展性和延展性。
- 金属的性质包括电子海模型、金属性、金属光泽、延展性和导电性等。
2. 金属的分类及常见制备方法：- 金属按性质可分为单质金属和合金，按种类可分为常见金属、稀有金属等；- 金属的制备方法包括矿石提炼、电解法和熔融法等。
3. 金属的应用领域：- 金属广泛应用于建筑、制造、电子、航空航天等领域，如铁用于建筑结构、铝用于制造轿车、铜用于电线电缆等。
4. 金属的反应与常见化合物：- 金属可与非金属发生电化学反应，形成金属离子和氧化物、氢氧化物等化合物。
- 常见金属化合物有氧化物、硫化物、氯化物等，具有特定的物理化学性质。
六、课外拓展：1. 了解金属的历史与发展；2. 研究金属材料的回收与利用；3. 探索金属的未来应用领域。
七、小结与反思：通过本节课的学习，我们深入了解了金属的定义、性质和分类，掌握了金属的特点、制备方法以及应用领域。
金属作为一种重要的物质，在我们的日常生活中发挥着不可替代的作用，我们应当珍惜资源，正确利用金属材料，为社会发展做出贡献。
八、延伸阅读与实践：1. 阅读相关科普书籍，了解金属工艺及制备技术；2. 进行金属实验，观察金属的物理化学性质；3. 参与金属材料的工程项目，体验金属在实践中的应用价值。
《金属》导学案
《金属》导学案第一课时一、导学目标：1. 了解金属的定义、性质和分类；2. 掌握金属的物理和化学性质；3. 能够解释金属的导电性、导热性和延展性；4. 了解金属在生活中的应用。
二、导学重点：1. 金属的定义和性质；2. 金属的分类；3. 金属的物理和化学性质；4. 金属在生活中的应用。
三、导学内容：一、金属的定义和性质：1. 金属是一种在常温下处于固态状态的材料，具有一定的延展性、导电性和导热性；2. 金属的结构特点是由紧密排列的金属原子组成，形成金属结晶。
二、金属的分类：1. 非贵金属：铁、铝、铜、锌等；2. 贵金属：金、银、铂等；3. 合金：由两种或两种以上的金属组成。
三、金属的物理和化学性质：1. 物理性质：金属具有一定的导电性、导热性和延展性；2. 化学性质：金属能够与非金属发生化学反应，如氧化、还原等。
四、金属在生活中的应用：1. 铁：用于建筑、制造机械等；2. 铝：用于航天器材制造、建筑材料等；3. 铜：用于电线、电缆制造等；4. 金、银：用于珠宝制作、货币等。
四、导学方法：1. 阅读教材相关章节，了解金属的基本知识；2. 观看相关教学视频，加深对金属性质的理解；3. 进行实验，验证金属的物理和化学性质；4. 讨论金属在生活中的应用，拓展对金属的认识。
五、导学提醒：1. 重点掌握金属的定义和性质，加深对金属结构的理解；2. 注意金属的分类和应用，了解不同金属在生活中的作用；3. 探索金属的特殊性质，如磁性、合金等。
六、导学检测：1. 什么是金属？金属的基本性质有哪些？2. 根据结构特点，如何分类金属？3. 金属具有哪些物理和化学性质？4. 请举例说明金属在生活中的应用。
以上是本次《金属》导学案的内容，希望同学们能够认真学习，掌握金属的基本知识和应用，为以后的学习打下坚实的基础。
祝大家学习进步！第二课时导学目标：1. 了解金属的基本性质和分类；2. 掌握金属的特点和应用；3. 理解金属的生产和加工过程；4. 认识金属对环境和人类的影响。
人教版化学九年级下册《金属材料》第一课时学案
课题1 金属材料第一课时【学习目标】1.知道日常生活中常见的几种重要的金属。
2.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
【旧知回顾】1．通过上学期的学习我们知道元素分为和，其中五分之四的元素。
2．生活中常见的金属都有哪些？请你列举几种。
【新知学习】知识点一：生活中几种常见的金属活动探究：分组实验：分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
1.铁具有色光泽的固体，质软，具有性、性。
2.铜是色固体，具有良好的性性，是人类使用最早的金属。
3.铝是色固体，有良好的性、抗腐蚀性、密度小，应用广泛。
世界上铝的产量已超过铜，位居第位。
知识点二：金属物理性质的相似性和差异性交流讨论：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？（3）金属的用途和性质通过上述讨论我们可以得出以下结论：物质的决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源存量、，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
【自我检测】1.人类利用金属铁、铜、铝，由早到晚的时间是（）A.铁、铝、铜B.铜、铁、铝C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝2.下表列出了几种物质的熔点（标准大气压下）以下说法中正确的是（）A.铜球掉入铁水中不会熔化B.在-250℃时，氢是固态的C.测量-40℃的气温应使用水银温度计D.用钨制成的灯丝不易熔化3.下列金属中导电性能最好的是（）A．铜B．铝C．铁D．银4.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性5．日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（）A．普通钢管B．铜管C．不锈钢管 D．塑料管。
3。11金属的化学性质(第一课时)导学案已修改
金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1、知识与技能目标：通过自主学习初中学习过的金属的化学知识、离子方程式的书写和氧化还原的知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热的变化情况。
2、过程与方法目标：通过合作学习原子结构与金属化学性质的关系和实验探究，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
3、情感、态度、价值观：通过探究学习，学生不仅要学到知识，还要培养学习能力，同时也要帮助学生树立“结论来自实验”的观点。
【重点难点】理解不同条件下钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释【课前预习】1、金属活动顺序表：2、金属的存在形式：3、元素在地壳中的含量（前5位）：4、金属的物理共性5、举例说明金属能发生哪些化学反应（以Fe为例）6、书上图3-2写出四个反应方程式（能写成离子方程式的，写离子方程式）：铝丝与硫酸铜溶液：镁条燃烧：铜丝与硝酸银：镁条与盐酸：7、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na Mg Al【学习过程】活动1：Na与O2反应（实验3-1）现象结论Na与O2加热（实验3-2）钠的物理性质以及保存：总结：钠与氧气反应：活动2 : Al与O2的反应【小练习】1．金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂2．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（）A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4. 下列关于金属的通性说明不正确的是（）A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强。
高中化学新人教版必修第一册 3.2 金属材料 第1课时 精品学案
3.2 金 属 材 料第1课时 金 属 材 料一、学习目标1.结合真实情境材料能叙述常见合金的性能及应用。
2.能说出铝及其氧化物的主要性质。
3.能描述常见新型合金的性能和应用。
二、知识梳理一、铁合金1.生铁生铁{含碳量：2%~4.3%性能：硬度大、抗压、性脆用途：制造机座、管道的重要材料2.钢钢二、铝和铝合金1.铝 铝2.氧化铝 氧化铝(两性氧化物){与盐酸反应：④与NaOH 反应：⑤3.铝合金{ 纯铝：硬度和强度⑥ ，不适合制造机器零件等铝中加入少量合金元素及稀土元素可制成铝合金硬铝：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 三、新型合金1.储氢合金{ 性能：能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物具有实用价值的储氢合金要求{ 储氢量大金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解室温下吸、放氢的速率快2.其他新型合金钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛用于航空航天、生物工程、电子工业等领域。
①4Al+3O 22Al 2O 3 ②2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑③2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl2AlCl 3+3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O ⑥小三、夯实巩固1.下列有关合金的叙述正确的是( )。
A.合金的密度比各成分金属小B.多数合金的硬度比成分金属的大C.合金的导电性能比成分金属强D.合金的抗腐蚀性能都很好【解析】合金具有良好的物理、化学和机械性能，硬度一般比它的各成分金属大。
【答案】B2.向某溶液中加入铝粉，有H 2放出，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.K +、Mg 2+、Cl -、S O 42-B.Na +、Mg 2+、S O 42-、HC O 3-C.Na +、K +、S O 42-、Cl -D.K +、Na +、S O 42-、C O 32-【解析】该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。
金属的教学学案
课题2 金属的化学性质(第一课时学案)天一中学少年部陆丹红[学习目标]知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
[学习过程][导学]列举所学过的有关金属参与的化学反应一、金属与氧气的反应探究实验1、展示镁条与铝箔2、在空气中加热铜丝，会有什么现象？3、如果把铜丝换成黄金饰品又会有什么现象？二、金属与酸的反应［实验目的]探究镁、铝、铁、铜四种金属与盐酸、硫酸反应的情况［实验步骤]： 1、在井穴板中分别放入1块镁条、2粒锌粒、1个铁钉、1片铜片。
2、然后向其中加入盐酸（或稀硫酸）浸没金属。
3、观察并在下表中记录实验现象。
［引导分析］1、根据实验现象，你能判断哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？3、由此你能把金属分为哪两类？4.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？5、写出镁、锌、铁、与硫酸反应的化学方程式[导学]回忆将铁钉投入到硫酸铜溶液中的现象：化学方程式为三、金属与盐溶液的反应［实验探究]（在下面的表格中填入实验现象，并写出化学方程式）1.在试管中加入大约4ml的硫酸铜溶液，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象2.在试管中加入大约4ml的硫酸铝溶液，把一根洁净的铜丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象发生3.在试管中加入大约4ml的硝酸银溶液，把另一根洁净的铜丝浸入其中过一会取出，观察，有什么现象发生四、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱［我会应用]1.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？2、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
《金属导学案》
《金属》导学案一、导言本次导学案将指挥学生一起探究金属这一重要物质的性质、用途及相关知识。
通过进修，让学生了解金属在平时生活中的广泛应用，培养学生的实验能力和动手能力，激发学生对科学的兴趣与热爱。
二、目标1. 了解金属的基本性质和分类；2. 掌握金属的常见用途和重要性；3. 能够进行简单的金属实验，观察金属的特性。
三、导入1. 请学生观察周围的物体，找出其中含有金属的物品，并列举出来。
2. 引导学生思考：为什么金属在我们的生活中如此重要？金属有哪些特点使其成为如此重要的材料？四、进修内容1. 金属的基本性质- 导电性：金属是良好的导电体，可以传导电流；- 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量；- 可塑性：金属具有很好的可塑性，可以轻松被加工成各种形状；- 韧性：金属具有一定的韧性，不容易断裂。
2. 金属的分类- 常见金属：铁、铜、铝、锌等；- 贵金属：金、银、铂等；- 合金：由两种或多种金属混合而成，具有更好的性能。
3. 金属的用途- 建筑行业：钢铁是建筑结构的主要材料；- 交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具中大量应用金属；- 电子产品：手机、电脑、电视等电子产品中含有大量金属部件；- 医疗器械：手术器械、假肢等医疗器械中常应用金属。
五、实践操作1. 实验一：金属导电性实验材料：电池、灯泡、铁丝、铜丝操作步骤：将电池的正负极分别与灯泡的两端相连，然后将铁丝和铜丝分别毗连到灯泡的两端，观察灯泡的亮度变化。
实验结果：铜丝毗连时灯泡明亮，铁丝毗连时灯泡昏暗。
结论：铜是良好的导电体，而铁的导电性较差。
2. 实验二：金属导热性实验材料：冰块、铁片、铝片操作步骤：将冰块分别放在铁片和铝片上，观察冰块的融化速度。
实验结果：铝片上的冰块融化速度较快。
结论：铝具有良好的导热性，能够快速传递热量。
六、总结通过本次进修，学生应该对金属的基本性质、分类和用途有了更深入的了解。
金属在我们的生活中扮演着重要的角色，我们要珍惜资源，正确应用金属，为可持续发展贡献自己的一份力量。
_金属材料导学案
课题1 金属材料导学案一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(新)鲁教版化学《第一节 常见的金属材料(第1课时)》导学案word精品
第九单元金属第一节常见的金属材料〔第1课时〕【学习目标】1、能说出常见金属的物理性质、应用及合金的概念，知道金属材料的重要用途。
2、初步建立“混合〞能改变物质性质的化学观念。
【重点难点】金属的物理性质及金属材料的应用。
【学习过程】一、课前自主学习：〔通过自主看课本内容，我能解决下面问题〕〔一〕关于金属的物理性质。
大多数金属都具有，密度和硬度，熔点和沸点，具有良好的性和、性能。
除外，金属在常温下都是固体。
想一想：金属的物理性质都相同吗？〔二〕关于合金。
金属材料包括和。
合金是在某种金属中加热融合其他或后形成的具有的混合物。
人类使用最早的合金是，常见的合金有：铁的合金，和〔主要是不同〕；铜合金，、；还有合金、合金等。
想一想：合金与纯金属比拟有什么变化？找一找你周围的金属制品，想一想分别利用了它们的什么性质？请你至少带三样金属制品到教室，切记！二、课堂助学：导入新课：1、展示几组金属制品图片；2、说出教室中的金属制品；3、同学展示自己带来的金属制品。
前置知识：通过预习并结合你自己的生活经验，你已经知道了金属和合金的什么知识？请同学们在小组内交流。
进而在班内进行交流。
在线测试：课本55页〔看哪个同学说的又多又对!〕总结：铜被用作，是因为；金被用作，是因为；铁被用作，是因为；铝被用作，是因为；钨被用作，是因为。
对金属的应用还要综合考虑，比方，导电性最好的金属是，但常用作导线的是铜和铝，是因为；高空假设的高压输电线一般用铝导线，而地下电缆线一般是铜的这是由于。
多识一点：你知道在发现的一百多种元素中有多少是金属吗？人们通常是怎样对金属分类的？请阅读课本56页“多识一点〞。
实验探究：金属与合金的性质比拟。
〔请同学们根据老师准备的实验器材进行实验设计和实验操作并做好记录〕。
总结：合金的和一般比它们的纯金属要高，更好。
多识一点：合金的用途非常广泛，你知道都用在哪儿吗？请阅读课本57页“多识一点〞三、课堂反思：本节课我学了：纯金属：及用途材料：常见的、、、还存在的问题是：四、强化训练1、某新型“防盗玻璃〞为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的系统就会立刻报警。
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金属及其化合物
1．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
2．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸
收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）
A．H
2O B．Na
2
O
2
C．KClO
3
D．KMnO
4
3．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）
A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．可用Na与MgCl
2
溶液反应制Mg
4．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．N a2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
5．将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。
则原合金样晶中镁的质量为（）A．4.8 g B．6g C.9.6g D．12g 6．某碱金属及其氧化物(R２Ｏ)组成的混合物4 g，与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g，则碱金属为( ) A.Li B.Na C.K D.Rb
7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl
3、FeCl
3
、CuCl
2
固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl
3、FeCl
3
、CuCl
2
的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
8．对于某一化学事实，下列表述错误的是（）
A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：
2Na++CO32—+CO2+H2O 2NaHCO3↓
D．0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质
9．有10g Na
2O
2
、Na
2
O、Na
2
CO
3
、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，
蒸干溶液，最终得固体质量为（）A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g
10．将0.1mol镁铝合金（Mg
17Al
12
）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中
的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少（）A．0.56L B．0.70 L C．0.72L D．0.84 L
11．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
12．下列叙述正确的是（）
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl
3
溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)
3
胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO
4
溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
13．（6分）（2012•重庆）向10mL 0.1mol•L﹣1 NH
4
Al（SO
4
）
2
溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2
溶液x mL ．下列叙述正确的是（）
A.x=10时，溶液中有、Al 3+、，且c（）＞c（Al3+）
B.x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）
C.x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c （OH﹣）＜c（）
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）
14．下列对物质用途的描述中，错误的是()
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂
C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．小苏打可用于治疗胃酸过多
15．下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③Na
2
O
2
与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥
16．将一定量的Na、Na
2
O、Na
2
O
2
的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气
体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na
2
O、Na
2
O
2
的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
17．将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO
3，若反应中硝酸的还原产物只有NO
2
和N
2
O
4
，且它
们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?
18．在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应。
试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）
19．已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：
（1）若条件①为点燃，目前60％的金属单质B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D的电子式为：____________；常压下，其沸点比H
2
O____________
（填“高”或“低”）；物质C的阴阳离子半径大小关系为：____________；C与H
2
O反应的化学方程式：____________________________________。
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，请写出该物质的酸式电离方程式：
________________________：气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，写出D与NaOH等物质的量混合的离子方程式：________________________。
（3）若条件①为常温，B和D为同一种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
________________________________________________。
（4）标准状况下，将一充满C气体的试管，倒扣于水中，至液面不再升高时，再充入____________气体可以使液面继续上升至充满试管。
最终试管中所得溶液的浓度为____________mol/L。
（假设试管中溶质不扩散）20．Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）B→D反应的化学方程式为。
（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。
Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。
（2）反应①的离子方程式为_________________________________
反应②的离子方程式为_________________________________。