九年级化学基础知识要点

合集下载

九年级化学知识点总结（精选17篇）

九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

九年级上册化学重点知识笔记

九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。

物质的状态：固态、液态、气态。

物质的性质：物理性质和化学性质。

物质的分类：纯净物和混合物。

酸、碱、盐的定义和性质。

氧化还原反应的概念和判断。

质量守恒定律及其应用。

二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。

空气的组成及其主要成分的作用。

水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。

常见的金属元素及其化合物的性质和用途。

常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。

常见物质的制取、分离和提纯方法。

三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。

实验基本操作方法和注意事项。

常见物质的制备和性质实验。

实验数据的记录和处理方法。

实验安全知识和事故处理方法。

四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。

根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。

化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。

五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。

化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。

化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。

化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。

化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。

六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。

通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。

通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。

通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。

通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。

了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。

了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。

九年级全册化学知识点总结

目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。

第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

九年级化学常用基础知识

姓名九年级化学常用基础知识一、物质颜色（一）固体的颜色红色固体: 铜、氧化铁、红磷黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：氢氧化铜、胆矾红褐色固体：氢氧化铁淡黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜紫黑色固体：高锰酸钾无色固体：冰、干冰、金刚石白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，（无水）硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱二、物质用途CO2：气体：灭火、制汽水、作温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三、物质俗称：CaO：生石灰NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液过氧化氢(H2O2)：双氧水汞(Hg)：水银甲烷 (CH4)：沼气乙醇(C2H5OH)：酒精四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸；.由于跟水反应而增加的：氧化钙.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水五、气体的检验.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．.相关例题如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

九年级化学知识点大全

一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。

3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。

4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。

二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。

2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。

3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。

4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。

三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。

2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。

3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。

四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。

2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。

3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。

4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。

五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。

2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。

3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。

初三化学重要的基础知识点总结

初三化学重要的基础知识点总结初三化学重要的基础知识点总结化学是门需多记忆的学科，知识比较琐碎，但别担心，其实初三接触的化学内容都很简单，只要平时将课本看牢，就能学好。

下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识，希望对大家有用!初三化学知识重点物质构成的奥秘1. 分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数3. 离子(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4. 元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5. 化合价和化学式(1)化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式① 写法：a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：如化学式H2O的意义：4点;化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

初三化学必背知识点(精华)

初三化学必背知识点(精华)
一、原子
1. 原子的概念
2. 原子的结构：原子核、电子云
3. 原子的序数：原子序数、质子数、中子数
4. 原子的核外电子配置：原子电子配置、原子电子能级
二、元素
1. 元素的概念
2. 元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表的周期性变化规律
3. 元素的性质：元素的熔点、沸点、密度、蒸气压
4. 元素的分类：金属元素、非金属元素
三、化合物
1. 化合物的概念
2. 化合物的分类：单质、化合物、混合物
3. 化合物的结构：分子式、分子量、结构式
4. 化合物的性质：溶解度、沸点、熔点、密度
四、反应
1. 反应的概念
2. 反应的分类：化学反应、物理反应
3. 反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应
4. 反应的过程：反应前、反应中、反应后。

九年级化学基础知识要点

第一单元走进化学世界一、物质变化．1、分类．物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化．(物质的三态变化、形状变化)化学变化：变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化．(伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等)区别：化学变化中生成其他物质，物理变化中没有生成其他物质．联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化．二、物质性质：物理性质：是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质：是指在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等．变化和性质的区分：在叙述物质的性质时常带有关键词，如“可以、能、会、易、具有”等．如说“酒精燃烧”属于化学变化，说“酒精能燃烧”就是在叙述酒精的化学性质．三、化学实验与科学探究1．化学是一门以实验为基础的科学．早期的化学实验是炼丹和炼金，通过炼丹和炼金，发明了许多化学实验器具、一些用于合成和分离的有效方法，如过滤、蒸馏等．2．科学探究(1)科学探究的八要素：提出问题；猜想与假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流．(2)科学探究的重要手段是实验．3．实验成功的关键：(1)严谨的科学态度；(2)合理的实验步骤；(3)正确的操作方法．4．观察化学实验的方法：(1)变化前：物质的外观、形态．(2)变化中：发生的主要现象(发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀)．(3)变化后：物质的外观、形态．四、化学学习的特点1．关注物质的性质；2．关注物质的变化；3．关注物质的变化过程及现象．五、化学实验基本操作(一)原则：1．三不原则：不能用手接触药品．不要把鼻子凑到容器口去闻气体气味，应该扇闻，不能品尝任何药品的味道．2．节约原则：按规定用量取药，如没说明用量，应取最少量(液体1—2毫升、固体盖满试管底部)3．剩药处理原则(“三不一要”)：不要随意丢弃，不能放回原瓶，更不要拿出实验室，要放入指定容器内．4．取药原则：(1)取药时瓶盖倒放(防止把杂质带人瓶内或药液腐蚀桌面)．(2)用完的药匙、镊子擦干净放回原处(用干净的纸擦拭)．(3)药瓶要标签向外，放回原处．(二)药品取用：1．固体药品取用(用广口瓶盛放)：(1)粉末：一斜、二送、三直立①试管倾斜；②装药品药匙或纸槽小心送到试管底部；③直立，使药品全部落到试管底部(防止沾在管口、管壁)．(2)块状：一横、二放、三慢竖①试管横放；②用镊子把药品放在试管口；③慢慢竖立，使药品缓缓滑到底部(以免打破容器底部)．(3)定量称量——托盘天平①称前，移游码到零处，调节螺丝，使之平衡；②左右两盘放等量纸，如腐蚀性或易潮解药品放在小烧杯中或表面皿中(防止污染药品和腐蚀托盘)；③称量物左，砝码右，砝码用镊子夹，先夹质量大的再夹质量小的，最后移动游码；④指针在分度盘左、右两边摆动格数接近相等，静止时则指针在分度盘中间；⑤称量完毕后，砝码放原处，游码回零处；⑥精确到O．1g．(注：当药品和砝码的位置放反时，药品的真实质量等于砝码的质量一游码的质量)．2．液体药品取用(用细口瓶盛放)：(1)倾倒法取：①取下瓶盖，倒放在桌面上；②标签向手心(防止药液腐蚀标签)；③细口瓶口紧挨试管口，使液体缓缓流下．(2)用滴管取：①手捏胶头赶出空气，伸入瓶中，放开手指，吸少量，吸液后的滴管不能平放和倒置，以免药液倒流，沾污试剂，腐蚀胶头②滴管垂直于承接仪器口稍上方(如倾斜药液腐蚀胶头，不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染)；③滴管用后洗净放回原处；④滴瓶中的滴管不能一管多用，用后放回原瓶．(3)用量筒量取液体体积①把量筒放平稳；②倾倒液体时，试剂瓶口要紧挨着量筒口，液体的量先倒至接近所需刻度；③用滴管滴至所需刻度；④读数时，视线要与凹液面最低处保持水平．(注：如仰视读数比实际体积小；俯视读数比实际体积大)．(三)意外事故的处理：1．洒在皮肤上：先冲后药酸：①用水冲洗②用质量分数为3％一5％NaHCO3气溶液冲洗碱：①较多水冲②涂上硼酸2．少量酒精洒出并在桌口燃烧：用湿抹布盖灭．3．实验时一旦酸或碱溶液溅入眼睛，立即用大量的水冲洗，洗的时候要眨眼睛，不要用手揉眼睛，必要时看医生．(四)仪器的装配和连接1．检查装置气密性——(一浸、二贴、三观察)(1)把导管一端浸入水中；(2)用手紧贴烧瓶外壁，容器内空气膨胀；(3)如不漏，导气管口有气泡冒出．2．连接(1)玻璃管与带有孔的橡皮塞的连接；(2)玻璃管与胶皮管的连接；(3)容器口与橡皮塞的连接．(五)给物质加热：1．热源——酒精灯(1)酒精灯灯焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低；(2)先查灯芯是否烧焦或不平，用剪刀剪去(以免难以点燃或燃烧效果不好)；(3)酒精量不超过容积的2／3，也不得少于1／4(防止酒精溢出或引起内燃)；(4)绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止失火；(5)用火柴点，不能在燃着的灯上对点，防止失火；(6)不用时用灯帽盖灭，不能用嘴吹，防止内燃；(7)灯帽要盖好，防止酒精挥发，灯芯积水，下次不易点燃；(8)酒精万一洒出燃烧，用湿抹布盖灭．2．仪器(1)给固体加热的仪器：干燥的试管、蒸发皿(坩埚、燃烧匙)．(2)给液体加热的仪器：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿(划线的仪器要垫石棉网)．(3)不能加热的仪器：漏斗、集气瓶、量筒．(六)过滤1．原则：一贴、二低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(用水润湿，不要留有气泡，否则影响过滤速度)．二低：(1)滤纸低于漏斗边缘(防止液体从滤纸和漏斗外壁流下，弄脏滤液)；(2)液面低于滤纸边缘(防止液体从滤纸与漏斗内壁之间流下)．三靠：(1)液体紧靠玻璃棒(防止液体溅出，不经过过滤进入滤液，冲破滤纸)；(2)玻璃棒紧靠三层滤纸引流(防止冲破滤纸，液体不经过过滤进入滤液)；(3)漏斗底端紧靠烧杯内壁(使液体沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出，加快过滤速度)．2．粗盐提纯步骤——①溶解②过滤③蒸发④转移仪器——①烧杯②玻璃棒③药匙④铁架台(带铁圈)⑤漏斗玻璃棒作用：（1）溶解——搅拌、加速溶解（2）过滤——引流、防止液体溅出（3）蒸发——搅拌、防止液体局部温度过高造成液滴飞溅（4）转移——用玻璃棒把固体转移到纸上(如两次过滤仍浑浊，则可能原因是：①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③仪器不干净)(七)蒸发1．液体量不超过蒸发皿容积的2／3．2．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．3．当蒸发皿中出现多量固体时，停止加热．(不能全部蒸干，防止固体进出)(八)洗涤方法：1．水洗：一般注入半管水，用力振荡，把水倒掉，洗数次即可．2．刷洗：用试管刷，刷在盛水管内转动或上下移动，别用力过猛．3．药洗：不溶碱、盐：先加稀盐酸，再用水冲洗．油脂：先用热纯碱溶液洗，再用刷洗，也可用去污粉，再用水冲洗．标准——内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明洗干净．(九)药品存放1．一般液体药品放在细口瓶，固体药品放在广口瓶．2．易挥发、受热，见光易分解，放在棕色瓶中．3．盛碱瓶子用橡皮塞，酸不能用橡皮塞．4．药品一般密封，放阴凉处保存．(十)溶液配制仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管步骤：计算——称量(量取)——溶解(十一)化学实验常见的仪器（1）试管用途：常温或加热条件下，供少量卧液试剂反应之用注意：①加热时液体量不超过容积的1／3(防止液体溅出)，固体盖满试管底部②加热前外壁擦干③受热均匀(防止试管炸裂)④给液体加热与桌面成45。

九年级化学知识点总结

一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。

九年级化学复习基础知识大全,共分九个模块,帮你回顾复习!

九年级化学复习基础知识大全，共分九个模块，帮你回顾复习！20．写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3第二部分：物质的变化1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,化学变化②⑤。

2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。

铁生锈过程有没有热量放出？有3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。

不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。

在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。

5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。

有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO Cu+CO26．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。

常见的三大还原剂是C，CO，H2。

第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21 %。

氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。

稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。

3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 空气的污染物包括CO2吗？不包括身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。

九年级化学必背知识点

九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学单元知识点总结

初三化学单元知识点总结一、基本概念与定义元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

元素符号用来表示元素，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子，由原子核（包括质子和中子）和核外电子构成。

分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。

单质与化合物：由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

混合物与纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物只由一种物质组成。

二、化学反应与化学方程式化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

如：C + O2 = CO2。

分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：H2O = H2 + O2。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。

三、溶液与溶质溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶质与溶剂：被溶解的物质称为溶质，能溶解溶质的物质称为溶剂。

饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

四、化学实验与安全实验室安全规则：熟悉实验室的安全规则，包括正确使用实验器材、穿戴防护装备、处理有害物质等。

实验基本操作：掌握加热、冷却、搅拌、过滤等基本实验操作，以及实验数据的记录和分析方法。

五、化学与生活空气与水：了解空气的成分及其作用，熟悉水的性质、用途和保护方法。

燃料与能源：了解常见燃料的性质、用途和燃烧产物，认识能源的重要性和节能减排的意义。

化学与健康：了解人体所需的营养物质及其在化学中的作用，认识食品安全和合理用药的重要性。

这些只是初三化学的一部分知识点，实际上初三化学的内容非常丰富和深入。

在学习过程中，建议结合教材、教辅和课堂讲解进行系统的学习和复习，同时注重实验操作和实际应用能力的培养。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

九年级化学全册基础知识复习提纲

九年级化学全册基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的一种微粒。

分子不断运动；分子间有间隔；分子质量很小；原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称；决定元素的种类是质子数或核电荷数；镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

某原子结构示意图：质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13，最外层电子数为3，该原子在化学反应中失电子(< 4)，成为阳离子。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、地壳中元素含量由多至少，前四位是氧硅铝铁。

8、空气、溶液（如：稀硫酸、食盐水、石灰水等）、煤、石油、天然气都是混合物。

由一种物质组成的叫纯净物，按纯净物所含元素种数，又分为单质：只含一种元素，（如O 2、Cu ）与化合物：含多种元素(如KClO 3、MnO 2)，氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

9、化学变化的本质是有新物质生成。

物理性质常为颜色、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

10、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

11、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au12、具有还原性物质有H 2、C 、CO ，可作冶炼金属。

13、质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。

化学反应前后，肯定不变的是原子种类(元素的种类) 、数目和质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

14、物质燃烧的三个条件是（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气充分接触；（3）温度达到或超过可燃物的着火点。

燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

15、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4（1（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

) （4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

九年级整册化学知识点总结

九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。

元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。

2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。

氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。

3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。

在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。

4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。

5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。

在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。

二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。

化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。

4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。

化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。

在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。

初三化学必背知识点大全

初三化学必背知识点大全↓↓↓点击获取更多“初三化学知识点”相关内容↓↓↓初三化学知识点大全初三化学知识点归纳整理初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结初三化学知识点归纳初三化学的知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0。

94%0。

03%0。

03%2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3、空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学最全必背知识点

九年级化学最全必背知识点化学是以实验为基础的学科,重视实验教学,挖掘实验全面的教育教学功能。

但是也要重视理论知识的结合，那么化学中有哪些我们必背的知识点呢?不要慌，小编已经为大家整理归纳出来，欢迎阅读。

九年级化学必背知识点生命之源——水一、概念质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

二、实验题、填空题常考句子1. 水污染：(1)工业三废的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)农药、化肥的不合理使用。

2. 水污染的防治：(1)加强对水质的监测(2)工业三废经过处理后再排放 (3)生活污水经处理后排放 (4)合理使用农药和化肥。

3. 保护水资源的途径：(1)节约用水(方法：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。

4. 水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。

5. 硬水和软水的区别：加肥皂水。

6. 生活中降低水硬度的方法：煮沸。

7. 电解水时通的是直流电，给水中加少量NaOH或硫酸的目的是为了增强水的导电性。

8. 电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。

9. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。

11. 质量守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。

12. 验证质量守恒定律实验，要选择没有气体参加或生成的反应。

如果有气体参加或生成，则需在密闭容器内进行。

九年级化学必背知识点燃料一、实验题、填空题常考句子1. 自然界中密度最小的物质：氢气。

2. 氢气燃烧：2H2+O2==2H2O现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4. 氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛 (2)热值高 (3)燃烧产物是水，无污染。