九年级化学基础知识清单

基础知识清单(一)、物质颜色红色固体：铜、氧化铁暗紫色固体：高锰酸钾黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰黄色固体：硫磺蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐;不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分C2H5OH：实验室常用到燃料HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈(三)：物质俗称：CaO：生石灰NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱)Ca(OH)2：熟石灰，消石灰干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液C2H5OH：酒精(四)、物质之最：密度最小的气体，最清洁的燃料：H2相对分子质量最小的氧化物：H2O最简单的有机物：CH4地壳中含量最多的金属：Al空气中含量最多的气体：N2(五)、物质性质：能使带火星木条复燃的气体，能供给呼吸的气体：O2能使澄清石灰水变浑浊的气体、能使紫色石蕊变红的气体：CO2有毒气体、可以燃烧的氧化物气体、：CO常见的液体：H2O、H2O2常作催化剂的氧化物：MnO2能做食品干燥剂的氧化物：CaO 能做干燥剂的酸：浓硫酸能做干燥剂的碱：NaOH（六）特殊条件的化学反应1、通电：2、加热、3、高温：分解反应、置换反应炼铁原理4、MnO2为催化剂：、（七）、特殊现象的反应1、固+固：黑变红：2、固+气：（1）红变黑：（2）黑变红：3、固+液：（1）无色溶液变黄色：(2) 无色溶液变蓝色：（3）无色溶液变无色液体（分解反应）：（4）无色溶液变浅绿色：4、生成沉淀：（1）液+气白色沉淀：（2）液+液白色沉淀：、（八）关于洗气瓶：1)、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2)、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3)、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4)、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进5) 输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)6) 贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥（九）应用型基础知识1、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢2、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的足量盐酸(或硫酸)中，(1)若酸完全反应，则产生氢气一样多(2)若金属完全反应。

则铝产生氢气最多(氢气质量=化合价/相对原子质量)(3)反应速度最快的是镁，最慢的是铁(可据此判断金属活动性)3、化学肥料：氮肥：使叶浓绿(碳氨、硝酸铵、尿素等)2，缺乏---叶色发黄磷肥：使根发达钾肥：使茎粗壮(KCl、K2CO3、K2SO4)，缺乏---易倒伏复合肥：含两种或两种以上营养元素(N、P、K)如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4) 4、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：(1)偏二甲肼是一种有机物(2)偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成(3)一个偏二甲肼分子由十二个原子组成(4)在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：1：4：1(5)在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：6：2：75、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是因为所含的离子不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同6、证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。

（十）生活中的化学知识要点1、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

2、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，3、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气4、发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。

如遇到毒气(含氯气、盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

5、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

6、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

7、铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用盐酸或食醋除去8、硬水软化-----煮沸，检验硬水和软水-----肥皂水（十一）：环境问题1、酸雨：由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO2、NO2)的大量排放引起酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。

减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

2、防止水污染的方法：(1)加强对水质的监测(2)工业三废要经过处理后排放(3)合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护，植树造林3、节约用水的方法：水的二次利用(洗米水去浇花)，随手关水龙头，滴灌技术，工业水的二次利用。

4、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。

可采取的预防措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐;减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等(我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯)其他基础知识：*在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）*原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数*相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核*化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显—2价；b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为0 。

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0 。

*化合价口诀：1、常用元素化合价歌：硫二四六都齐全一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞、二价最常见，二三铁，二四碳，2、常见原子团化合价：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根正一价的是铵根*溶于水放热的物质-----浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（与水反应）*溶于水吸热的物质-----硝酸铵*溶解度随温度升高而增大的物质：硝酸钾等多数物质---降温结晶*溶解度随温度升高而变化不大的物质：氯化钠等-----蒸发结晶*溶解度随温度升高而降低的物质：氢氧化钙等*三大化石燃料--煤、石油、天然气*三类合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶*三类可燃气体:氢气、一氧化碳、甲烷*三种还原剂：碳、一氧化碳、氢气*常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水*四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的*碳的几种单质金刚石（C ）：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

石墨（C ）：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等*二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑*氧气的实验室制法原理：2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（十二）化学方程式与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

C+O 2点燃====CO 2 2C+O 2点燃====2CO4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成大量白烟3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰跟氢有关的化学方程式：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体H 2+CuO====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成跟碳有关的化学方程式：高温△1、C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰变浑浊的气体生成2、 CO 2+C 高温====2CO跟二氧化碳有关的化学方程式：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCO 3高温====CaO+CO 2↑Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ）Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO === Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使石灰水变浑浊的气体生成 NaOH+HCl==NaCl+H 2O HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ Al(OH)3+3HCl== AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2OFe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 跟碱有关的化学方程式：CaO+H 2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热2NaOH+CuCl 2（CuSO 4)==Cu(OH)2↓+2NaClNH 4Cl+NaOH==NH 3↑+H 2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2OCa(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO 3 ======= CaO+CO 2↑跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属 CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：有红色金属生成高温 △高温。