九年级化学知识点总结（精选17篇）
九年级化学基础知识点
九年级化学基础知识点一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲、纸张撕碎等）。
物理变化只是物质的状态、形状等发生了改变，物质本身的组成不变。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
化学变化的特征是有新物质生成，常伴随有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100°C（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状固体：用镊子夹取，将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石。
- 粉末状固体：用药匙或纸槽取用，将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
例如取用二氧化锰粉末。
- 液体药品：- 较多量液体：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倒入。
- 少量液体：用胶头滴管吸取并滴加，滴管应垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器内壁。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离管口约1/3处），液体体积不超过试管容积的1/3，先预热（使试管在火焰上来回移动），然后用外焰加热，试管口不能对着自己和他人。
九年级全册化学知识点总结
九年级全册化学知识点总结一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化是物理变化（如：冰融化、衣橱里的卫生球变小、保温瓶内的水蒸气冷凝成水等），生成新物质的变化是化学变化（如：燃烧等），化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
我们常说生成了新物质的变化就是化学变化。
2. 物质性质的概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质（如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等）。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
3. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
4. 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。
二、元素与原子1. 原子的构成：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，电子围绕原子核高速运动。
通常情况下，原子核所带的正电荷与所有核外电子总共带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性，也就是原子对外不显带电的性质。
人们把最小电荷叫做元电荷，任何带电体所带电荷都为元电荷的整数倍。
电子所带的电荷称为负电荷。
原子核所带的电荷称为正电荷。
2. 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3. 元素符号：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示的符号。
它表示某元素或某元素的一个原子。
地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝元素。
4. 离子：带电的原子或原子团。
离子符号的表示方法是在元素符号的右上角注明所带电荷数，先写数字，后写正负号。
离子所带电荷的数目一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有单原子阳离子带的正电荷总数与所有单原子阴离子带的负电荷总数相等。
5. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
6. 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。
三、物质分类1. 混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 纯净物是由一种物质组成的物质。
3. 单质是由同种元素组成的纯净物。
九年级化学知识点全面总结
1.化学元素：-元素的概念：由相同原子核电荷数、具有相同化学性质的原子组成的物质。
-元素的符号和命名：使用拉丁字母或拉丁字母的组合作为元素的符号，并根据发现者、发现地和一些特殊含义来命名元素。
-元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数（或原子序数顺序）排列的表格，包括周期和族的概念。
2.化学反应：-化学反应的定义：原有物质在化学反应过程中发生原子间、离子间或官能团间的重新排列，生成新的物质的过程。
-反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
-反应类型分类：主要包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
-化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
3.化学键：-化学键的概念：元素原子通过相互之间的电子重新组合形成的互相吸引和约束关系。
-配对电子理论：由刘易斯提出，用于解释原子间的化学键形成和键型。
-共价键和离子键：共价键是在共享电子对的作用下形成的，离子键是通过离子间的电荷相互吸引形成的。
4.化学反应速率：-反应速率的定义：反应物消耗或生成的量与反应时间的比值。
-影响反应速率的因素：包括浓度、温度、压力、催化剂等。
-反应速率方程：描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
5.酸碱中和反应：-酸碱的定义：以产生H⁺离子为特征的物质称为酸，以产生OH⁻离子为特征的物质称为碱。
-pH值和酸碱度：用于描述溶液酸碱程度的指标，pH值低于7表示酸性，高于7表示碱性。
-酸碱中和反应：酸和碱反应生成水和盐的反应。
6.电流与化学变化：-电解质和非电解质：电解质在溶液中能导电，非电解质不能导电。
-电解和电离：电解是指电流通过电解质溶液时，离子在电极上的移动和化学反应的过程；电离是电解质在溶液中分解为离子的过程。
7.电化学和氧化还原反应：-电化学的概念：电化学是研究电能与化学能相互转化的学科。
-电解池和电池：电解池是通过外电源提供电能使化学反应发生的容器，电池是把化学能直接转化为电能的装置。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。
2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。
3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。
5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。
6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。
二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。
2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。
3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。
4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。
5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。
2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。
3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。
4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。
5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。
四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。
2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。
3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。
4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。
5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。
五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。
2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。
3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。
4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。
5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。
六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结化学，作为一门重要的科学学科，研究物质的组成、性质、变化和相互关系，为人们解决许多实际问题提供了理论和技术支持。
在九年级整册化学学习中，我们学习了众多的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
1. 物质及其性质1.1 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成的纯粹物质，如氧气（O2），氢气（H2）等。
- 化合物：由两种或更多元素以一定的比例结合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
1.2 物质的性质- 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质：物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与酸反应产生气体等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构- 原子：构成物质的最基本单位，包含质子、中子和电子。
- 质子：位于原子核中，具有正电荷。
- 中子：位于原子核中，不带电荷。
- 电子：绕着原子核运动，具有负电荷。
2.2 元素周期表- 元素周期表：按照元素的原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表的分组：从左到右分别为1A、2A、3B...8B、1B、2B等，每个周期分为若干个周期。
- 元素周期表的周期：元素的周期数为元素的电子层数。
3. 化学反应3.1 离子反应- 离子：带电荷的原子或原子团。
- 离子反应：带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用。
- 离子键：离子之间的电荷吸引力。
3.2 氧化还原反应- 氧化反应：物质失去电子。
- 还原反应：物质获得电子。
- 氧化剂：引起其他物质氧化的物质。
- 还原剂：引起其他物质还原的物质。
4. 酸碱中和反应4.1 酸碱中和反应- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4.2 pH值和指示剂- pH值：表示溶液酸碱程度的指标，范围为0-14。
- 酸性溶液：pH值小于7。
- 碱性溶液：pH值大于7。
- 中性溶液：pH值等于7。
九年级化学知识点总结
一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结第1单元走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
自商代时期，我国劳动人民就制造青铜器，春秋战国时期就会炼铁、炼钢。
绿色化学是环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染，符合四特点（原料、条件、零排放、产品）。
蜡烛燃烧实验是一种常见的实验，但描述现象时不可出现产物名称。
火焰有焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高）三种层次。
通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，可以发现外焰温度最高。
通过用干冷烧杯罩火焰上方检验产物H2O和CO2，可以得出烧杯内有水雾，倒入澄清石灰水后振荡变浑浊的结论。
熄灭后，会有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃。
这说明石蜡蒸气燃烧。
吸入空气与呼出气体的比较可以得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
需要注意的是，吸入空气与呼出气体成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径。
一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学。
常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等。
可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网以受热均匀）；可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿；可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
测中的量筒不能用来加热，不能用作反应，一般只能读到0.1毫升。
称量器中的托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
在称量药品时，需要注意先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
化学实验操作规范在进行化学实验时，必须遵守一定的操作规范，以确保实验安全和实验结果的准确性。
以下是一些基本的操作规范：称量药品后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒。
使用酒精灯时，应注意“三不”原则：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学必背知识点大全
1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。
3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。
4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。
5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。
四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结归纳篇一1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放。
(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点
九年级化学中考必考知识点有很多，以下是一些重要的知识点：
1、化学式和化合价：化学式是表示物质组成的式子，化合价是元素在化合物中表现出的价态。
中考常会考查化学式的书写和化合价的判断。
2、化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，是化学实验和化工生产中常用的式子。
中考常会考查化学方程式的书写和配平。
3、物质的性质和变化：物质的性质是指物质在化学反应中表现出的性质，如酸碱性、氧化性、还原性等。
物质的变化是指物质在化学反应中发生的变化，如化合反应、分解反应、置换反应等。
中考常会考查物质的性质和变化。
4、空气的组成和性质：空气是初中化学中重要的物质，其组成和性质也是中考必考知识点。
中考常会考查空气的组成成分、各成分的含量及性质等。
5、酸碱盐的性质：酸碱盐是初中化学中重要的化合物，其性质也是中考必考知识点。
中考常会考查酸碱盐的化学性质、反应原理等。
6、实验操作和实验技能：实验操作和实验技能是化学实验中重要的技能，也是中考必考知识点。
中考常会考查实验操作步骤、实验技能的应用等。
7、能源与环境：能源与环境是当前社会关注的热点问题，也是
中考必考知识点。
中考常会考查能源的分类、环境问题及治理等。
九年级化学全部知识点归纳
九年级化学全部知识点归纳化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构、转化以及与能量的关系。
九年级化学课程是初中学习化学的最后一个阶段，包含了丰富的知识点和实验操作。
下面对九年级化学的全部知识点进行归纳，以帮助学生复习和总结。
一、化学基础知识1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的符号和名称3. 元素周期表的结构和特点4. 原子的结构：质子、中子、电子5. 元素的原子量和相对原子质量6. 化学式和化合价：离子式、分子式、元素符号式、简化式7. 氧化还原反应基本概念：氧化剂、还原剂8. 酸碱反应基本概念：酸、碱、中和反应二、化学反应1. 摩尔比、摩尔关系和化学计量2. 氧化反应和还原反应的判定3. 酸碱反应的常见实例4. 酸碱指示剂和酸碱中性溶液的判定5. 化学方程式的平衡6. 燃烧反应与氧化反应的关系7. 金属与酸的反应三、物质的性质1. 物质的分子结构与性质：极性、非极性2. 溶液的浓度和稀释3. 溶剂的选择和溶解度的影响因素4. 气体的性质：压强、温度、体积、分子速率5. 气体的扩散和扩散系数6. 电解质和非电解质的区别7. 金属和非金属的性质：导电性、延展性、硬度等四、化学键和物质的结构1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键2. 共价键的形成和名字的规则3. 分子的结构：线性结构、三角锥结构、平面平衡等4. 离子晶体的结构：离子半径、离子包络、晶体结构类型五、酸碱中的氢离子1. 氢的物质的性质：可燃、轻2. 酸和碱的定义：林纳斯（四氢氧化硼）、布鲁斯特（质子受体）、玻尔（质子给予）3. 强酸和弱酸的区别：电离程度、酸性强度4. 酸、碱和盐的区别与联系5. 氢离子浓度的计算和pH值六、溶液的酸碱性质1. 酸碱指示剂的分类和使用2. 强酸和强碱的浓度与酸碱中和反应3. pH值和酸碱中和滴定方法4. 酸碱中和反应的能量变化七、金属与非金属元素的氧化还原反应1. 金属元素的氧化与变价2. 金属的宏观和微观观察3. 金属的活动性和电位序列4. 非金属元素的还原性和活动性5. 电化学和电解的基本原理6. 电解质溶液中的离子迁移和溶解度八、化学实验1. 基本实验仪器的使用和操作技巧2. 实验操作和步骤的安全要求3. 实验数据的处理和结果分析4. 实验报告的写作要求和格式九、化学与环境、生产与生活的关系1. 化学与环境污染和保护2. 化学和生产工艺的关系3. 化学在生活中的应用和工业生产中的作用总结：九年级化学课程的全部知识点包括了化学基础知识、化学反应、物质的性质、化学键和物质的结构、酸碱中的氢离子、溶液的酸碱性质、金属与非金属元素的氧化还原反应、化学实验以及化学与环境、生产与生活的关系等。
九年级上册化学知识点汇总
九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。
2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。
像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。
- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。
就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。
化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。
不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。
- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。
大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。
- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。
加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。
加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。
二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。
主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。
氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。
还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。
初三化学的知识点总结
《初三化学知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它在我们的日常生活中无处不在。
对于初三的学生来说，化学是一门新的学科，充满了挑战和机遇。
本文将对初三化学的知识点进行全面总结，帮助同学们更好地掌握化学知识，为中考打下坚实的基础。
一、物质的变化和性质1. 物质的变化- 物理变化：没有生成新物质的变化。
例如，水的三态变化、玻璃破碎等。
- 化学变化：生成新物质的变化。
例如，铁生锈、燃烧等。
2. 物质的性质- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙，块状固体可用镊子。
- 液体药品的取用：少量液体用胶头滴管，较多量液体可直接倾倒。
2. 给物质加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 给液体加热：液体体积不能超过试管容积的 1/3，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：玻璃管插入橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、空气1. 空气的成分- 空气的主要成分是氮气和氧气，按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%。
2. 空气的污染和防治- 空气污染物：主要有有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和烟尘。
- 防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源等。
四、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
- 化学性质：比较活泼，能与许多物质发生化学反应。
例如，与碳、硫、磷、铁等物质的反应。
2. 氧气的制取- 实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
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九年级化学知识点总结（精选17篇）九年级化学知识点总结篇1一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的'一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。
如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓九年级化学知识点总结篇2第十二单元化学与生活课题二化学元素与人体健康考试要求：课题三有机合成材料考试要求：能从组成上区分有机物与无机物知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用了解使用合成纤维对人类和环境的影响认识新材料开发与社会发展的密切关系考点一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等3、有机高分子材料分类：天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶考点二、有机合成材料（1）常见的有机高分子合成材料塑料合成材料：聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料用途：制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等合成纤维合成材料：涤纶、锦纶、腈纶用途：制作服装、绳子等合成橡胶合成材料：丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶用途：广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。