安溪八中2014届高中毕业班10月份质量检测

合集下载

安溪八中2014届高中毕业班10月份质量检测

8．设 x0 是方程 ln x + x = 4 的解，则 x0 属于区间（）
A.（0，1） B.（1，2）
C.（2，3）
D.（3，4）
9．函数 f (x) = ax + a - 1 在[1, 2]上有最大值 5，则实数 a = （）
A. 2 或 3
B. 3
C. 2 或 -3
D. 2
10．设实数 x, y 满足 x + y = 2 , 2x + 2y 的最小值是( )
（Ⅰ）若 a20 = 40 ，求 d ；（Ⅱ）在（Ⅰ）的条件下，求这个数列三十项的和 S30 .
第2页
………………………密……………………封……………………线……………………密……………………封……………………线……………………
安溪八中 2014 届高中毕业班 10 月份质量检测 18（12 分）．
（Ⅱ）设 F (x) = ( f (x) + m) × g¢(x) ，若 F (x) 在 [- 2, 0]上是单调函数，求 m 的范围。
20．（本题 12 分）已知数列 a1, a2 ,L, a30 ，其中 a1, a2 ,L, a10 是首项为1公差为1的等差数列； a10 , a11 ,L, a20 是公差为 d 的等差数列； a20 , a21,La30 是公差为 d 2 的等差数列．
)
A.2
B.4
C.6
D.8
二、填空题：（每小题 4 分，共计 16 分）
13．已知 f (x) 是定义在 R 上的奇函数，当 x>0 时， f (x) = log2 x 则 f (-2) =
；
{ } 14．已知集合 A = {0,3, 2m -1}, B = 3, m2 ，若 B Í A ，则实数 m =

福建省安溪八中2014届高三物理10月月考试题

安溪八中2014届高中毕业班10月份质量检测物理试卷一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）1、如图所示是物体在某段运动过程中的v －t 图象，在t 1和t 2时刻的瞬时速度分别为v 1和v 2，则时间由t 1到t 2的过程中( )A ．加速度增大B ．加速度不断减小C ．平均速度v ＝v 1＋v 22D ．平均速度v >v 1＋v 222、一质量为m 的人站在电梯中，电梯加速下降，加速度大小为2g，g 为重力加速度，人对电梯底部的压力为（） A ．3mg B ．2mg C ．mg D ．54mg３、如图所示，甲分子固定在坐标原点O ，乙分子位于x 轴上，甲分子对乙分子的作用力与两分子间距离的关系如图中的曲线所示，F>0为斥力，F<0为引力.a 、b 、c 、d 为x 轴上四个特定的位置.现把乙分子从a 处由静止释放，则( ) A ．乙分子从a 到b 做加速运动，由b 到c 做减速运动 B ．乙分子从a 到c 做匀加速运动，到达c 时速度最大 C ．乙分子从a 到b 的过程中，两分子间的分子势能一直减小 D ．乙分子到达c 时，两分子间的分子势能最小为零4、如图是质量为1kg 的质点在水平面上运动的v-t 图象，以水平向右的方向为正方向．以下判断正确的是（） A ．在t=6s 时，质点的加速度为零 B ．在0～3s 时间内，合力对质点做功为8J C ．在4～6s 时间内，质点的平均速度为2.5 m/sD ．在1～5s 时间内，合力的平均功率为2W5、用轻质细线把两个质量未知的小球悬挂起来，如下图所示，今对小球a 持续施加一个向左偏下30°角的恒力，并对小球b 持续施加一个向右偏上30°角的同样大的恒力，最后达到平衡时，如下图中正确的是( )6、如图所示，两物体A 和B 通过跨过定滑轮的细绳连接，它们都处于静止状态，对于物体A 的受力，下列说法正确的是（）A ．有可能绳子拉力的竖直分量跟重力大小相等，则水平面给它的弹力为零，此时A 受重力、绳子拉力和摩擦力三个力的作用B ．可能受重力、绳子拉力、水平面给它的弹力三个力的作用C ．可能受重力和绳子拉力两个力的作用D ．一定受重力、绳子拉力、水平面给它的弹力和摩擦力四个力的作用7、如图所示，质量不计的活塞把一定质量的理想气体封闭在上端开口的直立圆筒形气缸中，活塞上堆放细沙，活塞处于静止状态．现在对气体缓慢加热，同时不断去走细沙，使活塞缓慢上升，直到细沙全部取走，则在此过程中（） A ．气体压强增大，内能可能不变 B ．气体温度可能不变，气体对外做功 C ．气体的体积增大，压强减少，对外不做功 D ．气体对外做功，内能一定增加8、老鼠在半球形屋顶向上缓慢爬行，（如图所示），它在向上爬的过程中（）A. 屋顶对他的摩擦力不变B. 屋顶对他的摩擦力变大C. 屋顶对他的支持力变小D. 屋顶对他的支持力变大9、如图所示，一轻弹簧上端固定，下端挂一物块甲，甲与乙用一细线相连，且质量相等，在甲、乙间的连线被剪断的瞬间，甲、乙的加速度的大小记作甲a 和乙a ，那么（）A ．0=甲a ，g a =乙B ．g a =甲, g a =乙C ．0=甲a ,0=乙aD ．g a =甲，0=乙a10、如图所示，一木板B 放在水平地面上，木块A 放在B 的上面，A 的右端通过细线、轻质弹簧秤固定在直立的墙壁上，用F 向左拉动B ，使它以速度v 匀速运动，稳定后，弹簧秤示数为T 。

福建省安溪八中2014届高三上学期期中考试政治试题 Word版含答案

安溪八中2014届高中毕业班期中质量检测思想政治试题命题人:陈燕墩 131107一、选择题:在下列各题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。

本大题共32题，每小题1.5分，共计48分。

1．某国在某一时期，待售商品价格总额为20万亿元，货币流通速度为2次。

由于经济发展，货币量需增加20%。

而这一时期进入流通领域的货币量为13.2万亿元。

此时的通货膨胀率为________。

原标价为50元的A 商品，现在价格是________。

A ．15% 57.5元 B ．10% 55元 C ．20% 60元 D ．6% 53元 2. 右图表示消费者对既定商品的需求（Q A ）受与其相关商品价格 (P B ) 变动的影响。

下列说法正确的是 ①火车票价格变动对飞机乘坐率的影响 ②家禽价格变动对鱼虾市场占有率影响 ③汽油的价格变动对汽车购买率的影响 ④景区门票价格变动对宾馆入住率影响 A ．②③ B ．①④ C ．①③ D ．③④3．右图中OP 表示价格，OQ 表示供给量和需求量，D 是需求曲线， S 是供给曲线。

当市场某商品价格处于P1时，针对该商品的供求情况某企业应采取的措施是A.商品处于卖方市场，企业应适当扩大生产规模B.供求基本平衡，企业应提高生产效率，降低生产成本C.该商品供不应求，其替代品的生产企业应缩小生产D.该商品供过于求，企业应制定合理的竞争策略4．新科技的发展，促使持续开发了多年的负离子健康产品近年走入了百姓生活:负离子冰箱、负离子空调、负离子洗碗机、负离子健康床垫等，负离子健康产品目前已成为一种新的流行，一种时尚。

这主要说明 A.消费促进产品结构的升级 B.生产为消费创造动力 C.消费需求促进生产的发展 D.生产决定消费的质量5．为确保到2020年实现全面建成小康社会的目标，十八大报告提出：“实现城乡居民人均收入比2010年翻一番。

”这一目标的实现将给社会经济发展带来重大影响。

造成影响的合理顺序是 ①增加居民消费 ②优化资源配置 ③增加财政收入 ④拉动经济增长 A.①-②-③-④ B.②-③-④-① C.④-③-①-② D.①-④-③-②6．近年来，民营企业在快速发展的同时仍会撞上看得见、进不去的“玻璃门”，很难进入传统垄断领域公平参与竞争；或者进去一半又遭遇“弹簧门”被弹回来，迫使其不得不在制造业、房地产业等行业过度竞争，抑制了民营经济的活力。

福建省泉州市安溪八中2014届高三上学期月考生物试卷(10月份)Word版含解析

2013-2014学年福建省泉州市安溪八中高三（上）月考生物试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题1.5分，共54分）3．（科学家培育出一种类似于细菌的“人造细胞”．这种简单的“细胞”并不是真正的生命体，不能分裂和分化，但能连续数日生成蛋白质．下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）4．（1 化合物b由1分子磷酸、1分子碱基和1分子a构成，如图．下列叙述不正确的是（）5．（如图表示一个由三条多肽链形成的蛋白质分子，共含271个氨基酸，图中每条虚线表示由两个R基中的硫基（﹣SH）脱氢形成一个二硫键（﹣S﹣S一）．下列相关叙述不正确的是（）7．（碳酸酐酶含有一条卷曲的多肽链和一个锌离子．该酶能催化反应H2CO3→CO2+H2O，9．（1 人从某种哺乳动物体内提取出一种成熟细胞．经化学分析，细胞中不含有DNA 而含14．（1.5 ）科研人员对某细胞器进行研究，发现其生物膜上能产生气体，下列分析正确的．．．．17．（1.5 ）在一定的条件下，运用植物细胞质壁分离的实验原理，测试某种农作物新品种的细胞液浓度，以此种方法获得作物代谢情况的必要数据．在此项测试中，实验自变量是18．（1. ）1分子CO2从叶肉细胞的线粒体基质中扩散出来，进入一相邻细胞的叶绿体基质内，至少穿过的生物膜层数及磷脂分子层数分别是（）20．（1.5 如图是某细胞的部分结构，下列有关叙述正确的是（）21．（）假定某动物体细胞染色体数目2N=4，对图中②③④⑤⑥细胞所处时期的叙述，正确的是（）22．（1. 图1、图2分别表示某种生物细胞有丝分裂过程中某一时期的模式图，图3表示有丝分裂中不同时期每条染色体上DNA分子数变化，图4表示有丝分裂中不同时期染色体和DNA的数量关系．下列有关叙述不正确的是（）24．（1 如图表示绿色植物叶肉细胞中的两个代谢过程，图中C3代表含有3个碳原子的有机化合物，下列有关说法错误的是（）．．．．27．（1.5 观察植物细胞质壁分离与复原的正确实验程序是（）①加清水②制装片③观察质壁分离④加30%蔗糖溶液⑤观察细胞复原⑥观）31．（如图为人体细胞正常分裂时有关物质和结构数量变化的相关曲线，下列分析正确的是（）32．（如图为光合作用和呼吸作用之间的能量转变图解．下列有关该图的说法中，正确的是（）33．（关于如图的叙述符合生物学事实的是（）34．（1. ）为探究H2O2酶对H2O2分解的影响，某学生的实验设计如图：①制备30%新鲜猪肝研磨液；②设置实验组如下（如图1）；横向为梯度pH值，纵向为不同量的新鲜猪肝研磨液；③每支试管加入等量且足量H2O2溶液，并设置相同且适应的反应温度；④设计实验记录表如图2；⑤以加入猪肝研磨液后同等时间内测得的H2O2减少量为实验结果做记录．35．）如图表示的是一昼夜北方某作物植株CO2吸收量的变化．甲图为盛夏某一晴天，乙图是在春季的某一晴天．对两图的相关原因分析不正确的是（）36．）如图是以洋葱为实验材料的实验现象或结果．下列分析正确的是（）二、非选择题：本大题包括5个小题，共计46分．请将答案直接写在试卷上．37．）如图表示分泌蛋白的合成、加工、分泌过程，a、b、c、d表示细胞器，下表是其中三种细胞器的化学成分．请回答相关问题：以主动运输方式进入细胞，研究图示生理过程一般采用的方法是放射性同位素标记法．（2）表中甲、丙分别是d、a（填图中字母）．（3）图中可以发生碱基互补配对的结构是a、d（填图中字母），分泌蛋白的合成过程有3类RNA参与．（4）图中属于生物膜系统的细胞器有b、c、d（填图中字母），各种生物膜的结构和化学成分相似，但功能差别较大的原因是蛋白质的种类和数量不同．葡萄糖是细胞最直要的能源物质，如图表示葡萄糖进入动物细胞及在细胞内的部分代谢过程．请分析回答相关问题：（1）图中A、B代表物质，它们分别是载体蛋白、丙酮酸．（2）③过程需要含氮元素的化合物参与；肌肉细胞在剧烈运动导致供氧不足时进行⑤过程．（3）细胞中产生A TP最多的场所是线粒体内膜，该结构通过向内折叠形成嵴增加膜面积．（4）若细胞发生癌变，在有氧条件下产生的ATP总量没有明显增加，但从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖的量是正常细胞的若干倍，由此推断，①～⑤过程在癌细胞内明显增强的有①②③⑤（填编号），②③过程的产物可分别为DNA的复制和蛋白质的合成提供原料，从而有利于癌细胞的增殖．39．（回答下列关于酶的几个问题：（1）酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其合成的场所是细胞核和核糖体，原料是核糖核苷酸和氨基酸．（2）温度过高或0℃左右的低温都影响酶的活性，其影响的本质不同．请说明温度过高使酶的空间结构遭到破坏，使酶永久失活，而低温使酶活性降低，但空间结构保持稳定．酶促反应速率可用生成物产生的速率来表示．（3）图一表示人体某种酶作用于一定量的适宜物质（底物），温度、pH保持在最适值，生成物量与反应时间的关系．在140分钟后，曲线变成水平，这是因为底物量一定，底物已经被消耗尽．若其他条件不变，将该酶的浓度增加一倍，请画出生成物量变化的曲线（在图一中画出）．（4）图二表示该酶促反应速度与底物浓度的关系．若酶量增加一倍，曲线应如何变化？（在图二中画出）．40．如图甲表示人体细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系（I﹣V未按分裂顺序排列），图乙表示细胞分裂示意图（部分染色体）．请分析回答下列问题．（1）图甲中c柱表示染色单体•（2）据图乙分析，A、C图象分别对应图甲中的Ⅲ、Ⅳ时期，A所示的细胞有4个染色体组，B细胞中1、2染色体所含的基因不同的原因是发生了基因突变或交叉互换．（3）图甲表示的数量关系中，Ⅳ、Ⅴ时期对应的细胞内一定不存在同源染色体．（4）一对夫妇，妻子表现正常，丈夫色盲，生了一个染色体组成为XXY且患色盲的儿子．可能原因是父亲产生精子时图甲中的Ⅱ时期发生异常；或者母亲产生卵细胞时图甲中的Ⅳ时期发生异常．（15分）请回答下列有关光合作用和细胞呼吸的问题41．（6分如图是某叶肉细胞中的光合作用和有氧呼吸过程示意图．据图回答下列问题：（1）图中氧气产生的具体部位是类囊体的膜：该过程中伴随的能量变化是，光能转变成ATP中活跃的化学能．这体现了生物膜系统具有能量转化的作用．（2）夏季晴朗的中午，图示细胞中气体[b]氧气的生成量超过了消耗量，会扩散到细胞外，但此时的光合作用强度较中午前后实际上却略有下降，原因是此时细胞内[c]二氧化碳的含量较低．（3）综合③④⑤过程可以看出，细胞释放能量的特点是逐步释放的特点．42．（9 （1）如图1所示装置，反应杯的浴液中加入红花菜豆叶片及少量NaHCO3（可提供CO2），并连接氧传感器，氧传感器的另一端与计算机连接，以监测杯中O2浓度的变化．红花菜豆叶片放入反应杯前需抽空叶肉细胞间隙内的气体，目的是排除原有气体对实验结果的干扰．随着测试时间的延长，叶片的光合速率逐渐下降，原因是密闭的反应杯中CO2浓度逐渐降低，此时，叶绿体中的C3（填“C3“，或“C5“）含量下降．（2）请写出无氧条件下，叶肉细胞的细胞呼吸方程式C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量．（3）某研究小组获得了红花菜豆的叶黄素缺失突变体．从叶黄素缺失突变体叶片中提取色素，研磨叶片时加入碳酸钙是为了防止研磨过程中色素受到破坏．用纸层析法分离色素，色素层析条带分离结果是B（从图2中选择标号）．（4）如图3表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某红菜豆光合作用速率和呼吸作用速率的影响．请据图回答：①由上图可知，与光合作用有关的酶对高温更为敏感．②当环境温度为40℃时，该植物的C6H12O6含量为0mg/h．当环境温度为30℃时，经过一昼夜（12小时光照，12小时黑暗），植物积累的C6H12O6量是16.4mg．（小数点后保留一位小数）6 6。

福建省安溪八中2014届高三文综高考模拟试题(七)

安溪八中2014届高中毕业班高考模拟测试文科综合试题（7）本卷共36个小题，每小题4分，共144分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下图是某国142°E 经线附近气温、降水量分布图。

读图，回答1-2题。

1．图中A ．7月气温自北向南递减B ．甲地降水量季节变化比乙地小C ．1月降水量南多北少D ．甲地气温年较差比乙地大2．该国A ．地处亚欧板块和太平洋板块交界处B ．雨热同期，农业以水稻种植业为主C ．人口和城市主要分布在中部平原D ．珊瑚礁世界闻名，利于发展旅游业中央谷地位于海岸山脉和内华达山之间，是美国重要的水果和蔬菜生产基地。

Ｍ为中央谷地中某城市，该城市的平均海拔为52米。

据此回答3～4题。

3.Ｍ城冬季的降水量明显少于旧金山，其影响的最主要因素是Ａ.距海远近Ｂ.地形Ｃ.纬度高低Ｄ.气压带和风带的移动4.中央谷地的农作物种植一年可以收获２～３次，主要依赖于Ａ.土地面积大Ｂ.地形平坦Ｃ.临近消费市场Ｄ.灌溉系统发达下图是40°N 附近菜地等高线地形图和海平面以下地层示意图，回答5-6题0 100 300 200 30 20 10 0 10° 20° 40° 30° 乙甲 1月气温 7月气温 1月降水量 7月降水量纬度降水（mm ）气温（℃）5．下列关于A河的说法，正确的是A．此时正处于枯水期 B．此时正处于汛期C．河流北岸泥沙淤积较多 D．径流量比较稳定6．下列关于图示地区地质、地貌的叙述，正确的是A．向斜成谷，背斜成岭 B．①处可找到石油和天然气C．③处可能为变质岩层 D．①处比②处更容易被侵蚀读某地质剖面图，其中③表示石灰岩，完成7～8题。

7.下列有关图中岩石类型的说法正确的是A.②属于沉积岩B.③属于变质岩C.④属于变质岩D.⑤属于沉积岩8.图中岩石按照由老到新的顺序排列正确的是A.①②③④⑤B.③①②④⑤C.⑤①②③④D.③⑤①②④读我国西部某区域简图，回答9~10题。

福建省安溪八中2013-2014学年高一地理上学期10月测试试题(二)新人教版

2013年秋练习（二）地理试题一、选择题（本大题共30小题，每小题2.5分，共75分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1、1994年7月苏梅克—列维(SL-9)彗星撞击木星，与该行星相邻的是（）A．地球、火星 B．地球、木星C．火星、土星 D．木星、金星2、仰望晴朗的夜空，北极星周围各星座的视运动状况是（）A．静止不动 B．部分有位移C．绕北极星作顺时针方向转动 D．绕北极星作逆时针方向转动3、未包括地球在内的天体系统是（）A．太阳系 B．河外星系C．银河系 D．总星系4、“星系”级别的天体系统是（）①太阳系②地月系③河外星系④银河系⑤总星系A．①③ B．②③C．③④ D．①⑤5、下列有关天体系统的叙述正确的是（）A．总星系就是天文学家所说的宇宙 B．任意两个天体都可构成天体系统C．河外星系只有一个 D．天体系统的形成依赖于天体间的万有引力6、太阳系成员有（）①太阳②星云③行星及小行星④卫星⑤彗星⑥流星体⑦行星际空间的气体与尘埃A．①②③④⑥ B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥⑦7、人类发射的探测器可以到达火星表面，这说明了人造天体可以离开（）A．地月系 B．太阳系 C．银河系 D．河外星系8、地球是一颗既普通又特殊的行星，其特殊性体现在（）A．体积适中 B．质量适中C．位置适中 D．有高级智慧生命的存在9、下列不属于生物生存“金锁链条件”的是（）A．充足的液态水 B．适宜的温度C．恰好的大气厚度与成分 D．安全的星际空间10、地球本身具备“金锁链条件”的原因是①日地距离适中②体积质量适中③自转公转周期适中④稳定的太阳（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④11、太阳物质构成的主要成分是（）A．氢和氧 B．氧和氦C．氢和氦 D．氧和氮12、太阳巨大的辐射能量来自（）A．太阳内部的核聚变 B．太阳内部的核裂变C．太阳表面剧烈的太阳活动 D．太阳表面的磁爆炸13、下列关于太阳辐射的叙述，正确的是（）A．太阳辐射能不仅能量大，而且分布集中B．太阳辐射能是地理环境形成和变化的重要因素C．太阳辐射能大部分到达地球D．煤、石油等能源与太阳辐射无关14、下列自然现象与太阳辐射无关的是（）A.生物的形成B.大气和水体的运动C.煤、石油的形成D.火山的喷发15、太阳外部结构从里到外分为（）A. 日冕、色球、光球B.色球、光球、日冕C. 光球、色球、日冕D.光球、日冕、色球16、下列地理现象与太阳活动密切相关的是（）A.酸雨的形成B.“磁暴”现象的产生C.臭氧层空洞的出现D.扬尘、沙暴天气的出现17、关于太阳活动对地球的影响，正确的叙述是（）A．太阳黑子会使地球温度降低B．耀斑爆发时，会引起地球电离层扰动，干扰无线电短波通讯C．会引起“磁暴”，罗盘指针坏掉D．耀斑将大量能量发射至地球，引起地球上大面积干旱我国古书曾记载有: “公元前28年三月乙末,日出黄,有黑气大如钱,居日中央.”据此回答18—20题.18、记载中所说的黑气指（）A.耀斑B.X射线C.紫外线D. 黑子19、这种现象发生在太阳的（）A. 光球层B.色球层C. 日冕层D. 内部20、产生这种现象的原因是（）A.黑色区域是太阳表面的低温区域B.黑色区域温度比周围高C.黑色区域释放出大量偏黑色的气体D. 黑色区域含有大量的水汽和尘埃格林尼治时间（零时区）2006年9月3日5时42分22秒，欧洲第一个月球探测器“智能1号”按预定计划击中月球表面，“智能1号”以撞向月球的方式结束了自己的科学探索使命。

福建省安溪八中2014届高三上学期10月月考英语试题(含答案)

安溪八中2014届高中毕业班10月份质量检测英语试题第一卷选择题（共三部分，满分115分）第一部分：听力（共20小题，共30分）第一节（共5小题：每小题1.5分，满分7.5分）听下面五段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回来有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?ζ19.15 B. ζ9.15 C. ζ19.18A.答案是B。

1. What does the man think about the vacation?A.It’ll be a long vacationB.It’s only a dreamC.It’be great2.What will the woman probably do on Saturday cvening?A.Go skatingB.Call her sisterC.Give a lecture3.Whm does the man suggest to the woman?A.Having a meetingB.Calling on bimC.Buying a house4.Where does the conversation most probably take place?A.In an officcB.In a museumC.In a clothing store5.What did A licc ask the man to do?A.Borrow some magazines for hcrB.Return some magazines to the libraryC.Give some magazines back to her第二节（共15小题：每小题1.5分，满分22.5分）听下面五段材料。

每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

福建省安溪八中2014-2015学年高一上学期10月质量检测语文试题 Word版含答案

福建省安溪八中2014-2015学年上学期10月质量检测高一语文试题命题人：郑明川 20141008考试时间：150分钟试卷满分：150分从今天起，做一个幸福的人，阅读，写作，神游世界。

从今天起，关心语言和文字，给每一道题每一个空格书写一个珍贵的答案。

你有一段旅程，要经过精神支点，倾听历史画外音，直面后人之鉴，漫游文学这片激情的森林……好，下面请微笑着开始这两个半小时的旅程吧！一、补写下列诗文名句（8分）1．今者项庄拔剑舞，。

，大礼不辞小让。

《鸿门晏》2．不可。

，不仁。

失其所与，不知。

《烛之武退秦》3.予独爱莲之出淤泥而不染，。

《爱莲说》4．高渐离击筑，荆轲和而歌，为变徵之声，。

，壮士一去兮不复还。

(《荆轲刺秦王》)5.斯是陋室，。

《陋室铭》二、课内文言知识检测（18分）（一）6.解释下列加点词。

（每小题0.5分，共5分）（1）越国以鄙．远：（2）吾其．还也：（3）微．太子言，臣愿得谒之：（4）樊将军以穷困．．来归丹：（5）樊将军仰天太息流涕．曰：（6）少假借．．之：（7）素善．留侯张良：（8）行李．．之往来，共其乏困：（9）再拜．．献大王足下：（10）而燕国见．陵之耻除矣：7.指出下列句子的句式特点（每小题1分，共5分）（1）吾属今为之虏矣：（2）以其无礼于晋：（3）大王来何操：（4）欲呼张良与俱去：（5）太子及宾客知其事者：（二）选择题(每小题2分，共8分)8. 下列加点词的读音有两个错误．．．．．的一组是（）（2分）A. 阙．（jué）秦忤视(wǔ) 以飨士卒(xiǎng) 以药淬之(cuì)B.卮酒(zhī) 失其所与(yù) 目眦尽裂(cì) 逢．（páng）孙C.玉玦(jué) 参乘(shèng) 共其乏困(gòng) 夜缒而出(zhuì)D.刀俎(zǔ) 卒(zú)起不意，尽失其度瞋目(chēn) 微夫人之力不及此(f ū)9. 下列各句中都含通假字的一组是：（）（2分）①秦王必说见臣。

福建省安溪八中2013-2014学年高二英语10月质量检测试题新人教版

2013-2014学年安溪八中高二年10月份质量检测英语试题本试卷分第I卷和第II卷两局部，共5页，总分为150分。

考试用时120分钟。

须知事项:1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2.第I卷每一小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案然后再写上新的答案；不能使用涂改液、脐带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

第I卷〔共110分〕第一局部：听力〔共两节，总分为30分〕第一节〔共5小题；每一小题1.5分，总分为7.5分〕听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最优选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

例：How much is the shirt?A. ￡19.5B. ￡9.15C. ￡9.18答案是B。

1 .Where is the woman going with her children？A. To Australia.B. To Canada.C. To Japan.2 .How much should the man pay？A.＄16.B.＄32.C.＄60.3 .What does the woman expect the man to do on Saturday？A. Celebrate their mum’s birthday.B. Take Brian out for the day.C. Help Brian move house.4 .What does the woman mean？A. She don’t like the job.B.She will take the job right away.C.She isn’t sure whether to take the job.5 .What are the speakers mainly talking about？A. A novel.B. A film.C. A writer.第二节〔共15小题；每一小题1.5分，总分为22.5分〕听下面5段对话或独白。

福建省安溪八中2014届高三上学期期中考试数学理试题 Word版含答案

2013年秋季安溪八中高三年第一学段质量检测数学试题 (理科) 命题人：陈秋水 131107第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的．1.已知集合{}|0M x =≥，集合{}2|20N x x x =+-<，则MN =（）A ．{}|1x x ≥-B ．{}|1x x <C ．{}|11x x -<<D ．{}|11x x -≤<2.函数()2lg 21y x =++的定义域是( )A.1,2⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭B.1,22⎛⎫- ⎪⎝⎭C.11,22⎛⎫- ⎪⎝⎭D.1,2⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭3．函数)22sin(2x y -=π是（）A ．最小正周期为π的偶函数B ．最小正周期为2π的偶函数 C ．最小正周期为π的奇函数 D ．最小正周期为2π的奇函数4. 在平面直角坐标系中,若角α的顶点在坐标原点,始边在x 轴的非负半轴上,终边经过点(3,4)P a a -(其中0a <),则cos α的值为（）A.54-B.53-C.53D.545.下列结论错误的是（）A ．命题“若p ，则q ”与命题“若非q ，则非p ”互为逆否命题B ．“1s i n 2x =”是“6x π=”的充分而不必要条件 C ．为得到函数sin(2)3y x π=-的图象只需把sin(2)6y x π=+的图象向右平移4π个长度单位D．命题sin cos q x R x x ∀∈-≤：，，则q ⌝是假命题6．设奇函数f (x )在(0，＋∞)上为单调递减函数，且f (2)＝0，则不等式0)()(≤--xx f x f 的解集为 ( )A ．(－∞，－2]∪(0,2]B ．[－2,0]∪[2，＋∞)C ．(－∞，－2]∪[2，＋∞)D ．[－2,0)∪(0,2]7.若二次函数bx ax x f +=2)(的导函数'()f x 的图象如右所示，则二次函数)(x f 的顶点在（）班级_________ 姓名_________ 号数________________A.第四象限B. 第三象限C. 第二象限D. 第一象限 8. 若函数()cos()f x x ωϕ=+的图象（部分）如图所示，则ω和ϕ的取值是 ( ) A ．1,44πωϕ==- B ．1,44πωϕ== C ．,44ππωϕ==D ．,44ππωϕ==-9.若函数1,22()12x x f x x ⎧≠⎪-=⎨⎪=⎩ ，则关于x 的函数)()(2x f x f y -=的零点的个数为（）A ．2B ．3C ．4D ．5 10．在实数集R 中定义一种运算“*”，对任意,,a b ∈R a *b 为唯一确定的实数，且具有性质：（1）对任意,a ∈R a *0=a ；（2）对任意,,,a b c ∈R (a *b )*c =(ab )*c +(a *c )+(b *c )-2c . 如：3*2 =(3*2)*0= (3⨯2)*0+(3*0)+(2*0)-2⨯0=6+3+2-0=11. 关于函数)2()(x x f =*x21的性质，有如下说法： ①函数)(x f 的最小值为3； ②函数)(x f 的图像关于点（0，1）成中心对称③函数)(x f 为奇函数； ④函数)(x f 的单调递增区间为11(,),(,)22-∞-+∞.其中所有正确说法的个数为（） A ．0 B ．1 C ．2 D ．3第Ⅱ卷（非选择题共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分．把答案填在答题卷相应位置． 11．若2(0,),cos sin 2,tan 2παααα∈==且则。

福建省安溪八中2014届高三10月月考数学(理)试题(附答案) (1)

安溪八中2014届高三上学期10月份质量检测数学(理)试题时间：2013.10.26一、选择题（本题共10个小题，每小题5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合要求的） 1.将集合{{}512),(=+=-y x y x y x 用列举法表示，正确的是（）A ．}{3,2B ．()}{3,2C ．}{3,2==y xD ．()3,22．下列命题错误的是（）A ．命题“若2320x x -+=，则1x =“的逆否命题为”若21,320x x x ≠-+≠则“B ．若命题2:R,10p x x x ∃∈++=，则10p x R x x ⌝∀∈++≠2为:, C ．若p q ∧为假命题，则p ，q 均为假命题 D ．2"2"320"x x x >-+>是的充分不必要条件 3. 已知点)3,33(在幂函数)(x f 的图象上,则)(x f 是( ) A ．奇函数B ．偶函数C ．定义域内的减函数D ．定义域内的增函数4.设3log ,2log ,32135.0===c b a ，则（）A ．c b a <<B ．c a b <<C ．a b c <<D ．b c a <<5．已知)(x f =则)34()34(-+f f 的值等于( )A ．-2B ．4C ．2D ．-46、若奇函数c x x f 2sin 3)(+=的定义域是[]b a ,，则c b a -+等于( )A ．3B ．－3C ．0D ．无法计算7、函数)1(),1|(|log >+=a x y a 的大致图像是( )C ＤA ．B ．C ．D ．8．关于x 的方程0sin 2sin 2=--a x x 在x R ∈上有解，则a 的取值范围是（） A ．[1,)-+∞B ．(1,)-+∞C ．[1,3]-D ．[1,3)-9．若)(x f 是偶函数，且当x ∈),0[∞+时，1)(-=x x f ，则0)1(<-x f 的解集是（）A ．{x |－1 <x < 0}B ．{x |x < 0或1<x < 2}C ．{x | 0 <x < 2}D ．{x | 1 <x < 2}10．已知)(x f 是定义在],[b a ]上的函数，其图象是一条连续不断的曲线，且满足下列条件：①)(x f 的值域为G ，且],[b a G ⊆；②对任意不同的],[,21b a x x ⊆，都有2121)()(x x x f x f -<-；那么关于x 的方程x x f =)(在],[b a 上的根的情况是 A ．没有实数根 B ．有且只有一个实数根 C ．恰有两个不同的实数根 D ．有无数个不同的实数根二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，把答案填在答题卷的相应位置。

福建省泉州市安溪八中2014届高三化学上学期10月月考试卷(含解析)

2013-2014学年福建省泉州市安溪八中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（18小题共54分）1．（3分）（2015•普兰店市）只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=ρV可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量．解答：解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A 正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确．故选：C．点评：本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大．2．（3分）（2012•临清市校级模拟）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950mL111.2g B．500mL117.0gC．任意规格111.2g D．1000mL117.0g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶的规格为：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种．因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL 使用．计算溶质时也按1000mL来计算．解答：解：配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为：2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g．故选D．点评：只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．3．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）下列说法正确的是（）A．水晶、红宝石、珍珠、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化C．有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用考点：含硅矿物及材料的应用；氧化还原反应；二氧化硫的化学性质；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分为碳，红宝石的成分是氧化铝；B、有新物质的变化属于化学变化；C、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应；D、根据二氧化硫的毒性分析．解答：解：A、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分为碳，红宝石的成分是氧化铝，珍珠的成分是硅酸盐，故A错误；B、石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质；煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，故B正确；C、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，臭氧转化为氧气，有单质生成，但是化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D、二氧化硫有漂白、杀菌性能，但是二氧化硫有毒，能危害人体健康，所以不能在食品加工中使用，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的组成、化学变化、氧化还原反应、二氧化硫的性质等，题目涉及的内容较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．4．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）下列各种变化中，不属于化学变化的是（）A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，颜色由黄色变成红褐色D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是物理变化，故A正确；B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，有新物质氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故C 错误；D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液发生变性，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．5．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH 值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H2SO4）==0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n （Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n （Na2SO4）=0.005mol×2=0.01mol，则该c（NaOH）==0.1mol/L，故选A．点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应，比较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等．6．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAB．4g氦气含有0.5NA个氦分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．标准状况下22.4 LSO3含有NA个SO3分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成分析；B、依据n=计算物质的量，结合氦气是单原子分子计算；C、依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D、标准状况三氧化硫不是气体．解答：解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氦气是单原子分子，含有NA个氦分子，故B错误；C、电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反应，失去2mol电子，生成1mol氢气，生成NA个H2分子，故C正确；D、标准状况三氧化硫不是气体，22.4 LSO3物质的量不是1mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，主要是物质结构分析，气体摩尔体积条件应用，掌握出是关键，题目较简单．7．（3分）（2010秋•中山期末）用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已省略，能达到实验目的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HClC．石油的蒸馏D．吸收NH3考点：化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；石油的分馏．专题：实验评价题．分析：A．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则；B．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸；C．蒸馏时温度计测量馏分温度；D．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸．解答：解：A．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；B．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气极易溶于水，该装置中没有缓冲装置，不能防止倒吸，可以用倒置的漏斗防倒吸，故B错误；C．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C 错误；D．尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳中，所以该装置有缓冲装置，能否则倒吸，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，涉及洗气、尾气处理、蒸馏等实验基本操作，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质、基本实验操作等知识点来分析解答即可，倒置的漏斗、干燥管等仪器都能否则倒吸．8．（3分）（2009•江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+考点：离子方程式的书写．分析：A、根据次氯酸钙和水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸进行解答；B、根据反应前后电荷守恒进行解答；C、根据二氧化碳过量生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠进行解答；D、根据氢离子和氢氧根离子不共存进行解答．解答：解：A、漂白粉失效的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B、实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和碳酸氢钠，反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D、在强碱溶液中，不可能生成H+，故D错误．故选：C．点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．9．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．p H=12的溶液：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣D．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；C．pH=12的溶液，显碱性；D．离子之间结合生成沉淀．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能共存，故B 不选；C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．（3分）（2012秋•集贤县期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．C l2 B．K MnO4 C．F eCl3 D．H Cl考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．解答：解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．点评：本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键．11．（3分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．（3分）（2009秋•唐山期末）化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）A．C aCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应考点：含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，CaSO3中S为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应．B、氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价态金属，硫的氧化性减弱，与变价金属反应生成低价态金属．C、Na、K性质相似，金属性K比Na强．D、Na的金属性很强，投入溶液中先与水反应．解答：解：A、硝酸具有强氧化性，CaSO3中S为+4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，不能生成二氧化硫，故A错误；B、铜在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，铜为+2价，氯气氧化性比硫的强，铜能在硫蒸气中燃烧生成Cu2S，铜为+1价，故B错误；C、Na、K同族性质相似，金属性K比Na强，钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气，反应更剧烈，故C正确；D、金属性Zn＞Ag，锌可以与溶液中的银离子发生置换反应Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，Na的金属性很强，投入溶液中先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，不能置换出溶液中Ag+，故D错误．故选：C．点评：类推是学习化学中常用的一种方法，盲目类推又可能得出错误结论，注意物质性质的区别，不能以偏概全．旨在考查学生对基础知识的掌握，难度不大．13．（3分）（2013秋•临海市校级期中）在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据化合价的变化判断反应的氧化剂和还原剂，进而根据方程式计算．解答：解：反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，被还原，为氧化剂，HCl中Cl元素化合价有﹣1→0，被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断化合价的变化为解答该题的关键．14．（3分）（2013•广东模拟）某溶液中含有HCO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、NO3﹣五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．N O3﹣B．C O32﹣、NO3﹣C．S O32﹣、NO3﹣D．C O32﹣、NO3﹣、Na+考点：离子共存问题；钠的重要化合物．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：N a2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH﹣反应的离子不能大量共存，以此解答．解答：解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32﹣因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3﹣与之反应生成CO32﹣，使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣减少，整个过程中只有NO3﹣浓度保持不变．故选A．点评：本题考查离子共存问题，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累．15．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：1 B．4：3：2 C．2：3：1 D．2：2：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．解答：解：KMn4→2，KCl3→2，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，H22→2，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．16．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：①表示Fe和可溶性铜盐的反应；②表示Ba（OH）2和H2SO4的反应；③表示氯气和水的反应；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应；⑤表示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应．解答：解：①表示Fe和可溶性铜盐的反应，可以是CuCl2、CuSO4等，故①错误；②只能表示Ba（OH）2和H2SO4的一个化学反应，故②正确；③只能表示氯气和水的一个化学反应，故③正确；④表示可溶性碳酸盐和强酸的反应，对应的化学反应都多种，故④错误；⑤示可溶性银盐和可溶性氯化物的反应，对应的化学反应都多种，故⑤错误．故选：B．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度大不大，注意把握化学方程式与离子方程式的区别，化学方程式只表示一个反应，而离子方程式可表示一类反应．17．（3分）（2014•嘉定区二模）某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只能说明可能含有硫酸根离子；（4）操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于（2）加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．解答：解：由于溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，一定没有Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含④Br﹣；分液后加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法、萃取操作，离子共存的判断，电荷守恒的应用等知识，注意先确定离子存在，再否定不共存的离子，本题难度中等．18．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．N F3是氧化剂，H2O是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故A正确．B．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成0.2molHNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．二、填空题：（3小题共46分）19．（8分）（2013秋•安溪县校级月考）50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）（1）若W1=2W2，则C1＞2C2，V=50mL．（2）若C1=2C2，则W1＜2W2，V＜50mL．考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行计算物质的量浓度，结合溶液密度判断物质的量浓度．根据溶质质量不变，计算稀释后溶液的质量，求出所加水的质量根据，V=计算判断水的体积．（2）浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行计算质量分数，结合溶液密度判断质量分数．根据溶质质量不变，计算稀释后溶液的质量，求出所加水的质量根据，V=计算判断水的体积．解答：解：（1）设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=所以=，由于W1=2W2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；设物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量为m，则50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=g，所以加入水的质量为g ﹣50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为g﹣50g=50g，所以水的体积V==50ml．故答案为：＞；=．（2）设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则由c=可知，W1=，W2=所以=，由于C1=2C2，所以==，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；设物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量为n，则50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=g，所以加入水的质量为g﹣50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为g﹣50g＜50g，所以水的体积V＜=50ml．故答案为：＜；＜．点评：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算比较，难度较大，注意浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大．20．（10分）（2013秋•安溪县校级月考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=++OH﹣+2H2O；（2）写出下列3种化合物的化学式：A Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2、E K2CO3．（3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：无机物的推断．专题：推断题；物质检验鉴别题．分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．解答：解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．。

福建省泉州市安溪八中2014-2015学年高二生物上学期期末考试试题

2014秋季安溪八中高二年期末质量检测生物试题一、选择题：（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

本题共30小题，其中1-10每题1分，11-30每题2分，共50分）：1．下列属于相对性状的是()A．狗的长耳与卷毛B．豌豆的高茎与矮茎C．羊的白毛与短腿D．人的身高与体重2．基因分离定律的实质是()A．F2出现性状分离B．F2分离比3∶1C．F1产生配子时等位基因分离D．F1产生的配子比例相同3．某兴趣小组模拟孟德尔杂交实验，用纯种高茎豌豆和纯种矮茎豌豆杂交，得到的子一代（F1）都是高茎。

用F1进行实验2，发现子二代（F2）中，高茎约为矮茎三倍。

实验2采用的方法是()A．正交实验B．反交实验C．自交实验D．测交实验4．结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病，体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A．浆细胞B．T细胞C．B细胞D．效应T细胞5．一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损。

可用静脉滴注高浓度盐水（1.8%NaCl 溶液）对患者进行治疗。

其原理是( )A. 升高细胞外液的离子浓度B. 促进抗利尿溶液的分泌C. 降低细胞内液的离子浓度D. 减少细胞外液液体总量6．给小鼠注射一定量的某种激素溶液后，小鼠出现活动减少、嗜睡，甚至昏迷现象，这种激素是（）A．胰高血糖素B．胰岛素C．甲状腺激素D．性激素7．下列对探究培养液中酵母菌种群数量动态变化实验的叙述，错误的是A．从试管中吸出培养液之前应充分摇匀，有利于正确计数B．先将培养液滴在血细胞计数板上，轻盖盖玻片防止气泡产生C．当一个小方格中酵母菌数量过多时，应将培养液按比例稀释处理D．压在方格边上的酵母菌，只计数相邻两边及其顶角的个体数8．关于植物生长素的作用及其应用的叙述中，正确的是A．不同浓度的生长素促进根生长的效果可能相同B．顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成受到抑制C．用适宜浓度的生长素溶液处理番茄花蕾就能得到无子番茄D．温特的实验中生长素从胚芽鞘尖端基部进入琼脂块的方式是主动运输9．关于人体中胰岛素和胰高血糖素生理功能的叙述，正确的一项是①胰岛素能促进组织细胞加速摄取和利用葡萄糖；②胰岛素能促进组织细胞将葡萄糖转化为各种氨基酸；③胰高血糖素能促进肝糖原和肌糖原分解为血糖；④胰高血糖素能促进一些非糖物质转化为葡萄糖A．①③B．②④C．①④D．②③10．生态学家高斯(Gause)在0．5ml培养液中放入5个大草履虫，在培养第5天之后大草履虫的数量基本维持在375个左右，将此数值定为K值。

福建省安溪第八中学高三上学期期中质量检测数学(理)试

2014年秋季安溪八中高三年期中质量检测数学试题 (理科)第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的．1.已知集合，集合，则（） A ． B ．C ．D ． 2.函数()2lg 21y x =++的定义域是( ) A.B. C.D.3.等于 ( )A. B. C. D. 4.函数的图像大致是( )5. 为了得到函数的图象，可以将函数的图象（）A ．向右平移个单位长度B ．向右平移个单位长度C ．向左平移个单位长度D ．向左平移个单位长度6．设奇函数f (x )在(0，＋∞)上为单调递减函数，且f (2)＝0，则不等式的解集为 ( ) A ．(－∞，－2)∪(0,2) B ．(－∞，－2)∪（2，＋∞) C ．（－2,0）∪（2，＋∞) D ．（－2,0)∪(0,2)7.若函数f (x )＝x 2＋2(a －1)x ＋2在区间(]－∞，4上是减函数，那么实数a 的取值范围是( )A ．a ≥3B ．a ≤－3C ．a <5D ．a ≥－3 8．函数f (x )＝A si n (ωx ＋φ)(A ，ω，φ为常数，A ＞0，ω＞0) 的部分图像如图1所示，则=( ) A. B. C. D.9.若实数，则函数f （x ）＝2sinx 十acosx 的图象的一条对称轴方程为( )A. B. C. D.10．已知方程,若对任意，都存在唯一的使方程成立；且对任意，都有使方程成立，则的最大值等于（）A ．2B ． 0C ．1D ． -2第Ⅱ卷（非选择题共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分．把答案填在答题卷相应位置． 11．在△ABC 中，若∠A ＝60°，∠B ＝45°，BC ＝32，则AC ＝________;12．已知函数2cos ,10()310,10x x f x x x π⎧<⎪=⎨⎪-≥⎩ ，则__________； 13. 已知函数32()(6)1f x x mx m x =++++既存在极大值又存在极小值，则实数的取值范围是___________________．14．函数与轴，直线围成的图形的面积是__________； 15．设()sin2cos2f x a x b x＝＋，其中. 若对一切恒成立，则 ①; ②的图像关于对称；③的单调递增区间是()7,1212k k k Z ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦； ④；⑤存在经过点的直线与函数的图象相交．以上结论正确的是__________________（写出所有正确结论的编号）．三、解答题：本大题共6小题，共80分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 16．（本小题满分13分）已知函数，求在区间上的最值.17. （本小题满分13分）如图，以Ox 为始边作角α与β(0<β<α<π)，它们终边分别与单位圆相交于点P 、Q ，已知点 P 的坐标为.(Ⅰ)求sin 2α＋cos 2α＋11＋tan α的值；(Ⅱ)若，求sin(α＋β)．18. （本小题满分13分）已知函数2()2cos cos 1f x x x x =++ （Ⅰ）求函数的单调递增区间；（Ⅱ）当时，求函数的值域． 19. （本小题满分13分）某投资公司投资甲、乙两个项目所获得的利润分别是(亿元)和 (亿元)，它们与投资额t(亿元)的关系有经验公式，,今该公司将5亿元投资这两个项目，其中对甲项目投资x(亿元)，投资这两个项目所获得的总利润为y(亿元)．求: (Ⅰ)y 关于x 的函数表达式； (Ⅱ)求总利润的最大值．20.（本小题满分14分）在中，角、、的对边分别为、、，若函数为偶函数，且．（Ⅰ）求角的大小；（Ⅱ）若△的面积为，其外接圆半径为，求△的周长．21．（本小题满分14分）设函数（），．(Ⅰ) 若函数与在点P（1,c）处有相同的切线，求实数的值；(Ⅱ) 关于的不等式的解集中的整数恰有3个，求实数的取值范围；(Ⅲ) 对于函数与定义域上的任意实数，若存在常数，使得和都成立，则称直线为函数与的“分界线”．设，，试探究与是否存在“分界线”？若存在，求出“分界线”的方程；若不存在，请说明理由．2014年秋季安溪八中高三年期中质量检测数学试题 (理科)参考答案一、选择题：DADBB CBDCA10．解析：原方程化为：画出此函数的图象，由图象知：对任意y ∈[0，1]，都有x ∈[a ，b]（a ，b ∈Z ）使方程成立，得出：[a ，b]⊂[-2，2]；又对任意 x ∈[a ，b]（a ，b ∈Z ），都存在唯一的y ∈[0，1]使方程成立；得出：[a ，b]可能为[-2，0]， [-2，1]，[0，2]，[-1，2]，[-2，2]五种情况；故a+b 的最大值为：2．二、填空题：11． 12． -1 13. (－∞，－3)∪(6，＋∞) 14． 15．①④⑤ 三、解答题： 16．解:∵∴2()23(3)(1)f x x x x x '=--=-+………………3分 ∴2()230f x x x '=--= 解得或3. ………………5分 x,取值情况列表如下3 + 0 - 0 +极大值极小值………………8分∴5()(1),()(3)93f x f f x f =-===-极大极小.………………10分又(3)9,(6)18,f f -=-= ∴()(6)18,()(3)(3)9f x f f x f f ====-=-最大最小……13分17.解：(Ⅰ)由三角函数定义得cos α＝－35，sin α＝45. ………… 2分∴原式＝2221sin cos cos sin cos ααααα++………… 4分=2()cos sin cos sin cos cos αααααα++＝ ………… 6分 == ………… 7分(Ⅱ)∵，∴α－β＝π2.∴β＝α－π2，………… 9分∴sin β＝sin ⎝⎛⎭⎪⎫α－π2＝－cos α＝35，cos β＝cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫α－π2＝sin α＝45. ………… 11分 ∴sin(α＋β)＝sin αcos β＋cos αsin β＝45×45＋⎝ ⎛⎭⎪⎫－35×35＝725. ………… 13分 18.解：2()2cos cos 1f x x x x =++cos 222x x =++ ………… 4分（Ⅰ）由226222πππππ+≤+≤-k x k ，得，所以的单调递增区间为， ………… 8分（Ⅱ）∵∴∴ ………… 12分∴42)62sin(23≤++≤πx∴函数的值域为 ………… 13分19. 解：(Ⅰ)根据题意，得y=x ∈[0，5]．………… 4分 (Ⅱ)令t=，t ∈［0,］，则x=，………… 7分2211517y t t (t 2).1648168=-++=--+………… 10分因为2∈［0,］，所以当=2时，即x=2时，y 取最大值0.875．………… 12分答：总利润的最大值是0.875亿元．………… 13分20.解：（Ⅰ）∵41)(2-+=mx x x f 是偶函数，∴，即221144x mx x mx +-=--，∴…………………2分又，∴，即，………………4分∴，又∴．……………………6分（Ⅱ）∵△的外接圆半径为，∴根据正弦定理得，2sin 3b π=，．…………8分又1sin 2ABC S ac B ∆==，∴． ……………………10分在△中，根据余弦定理得，2222cos b a c ac B =+-，即22230cos493a c π+-=， …………12分∴222()264a c a c ac+=++=，∴，∴△的周长等于．……………………………………13分20.解：（Ⅰ）∵，∴，……1分依题意的''(1)(1)(1)(1)f hf ch c⎧=⎪=⎨⎪=⎩即2221a ba cc⎧=⎪=⎨⎪=⎩……3分解得121abc=-⎧⎪=⎨⎪=⎩…………4分（Ⅱ）解法一:不等式的解集中的整数恰有3个，等价于恰有三个整数解，故，令22()(1)21h x a x x=--+，由且，所以函数22()(1)21h x a x x=--+的一个零点在区间，则另一个零点一定在区间，故解之得．…8分…………9分…………10分…………11分…12分下面证明()(0)2eg x x ≤->恒成立．设()ln 2eG x e x =-，则)()e x G x x x '==．所以当时，；当时，．因此时取得最大值，则()(0)2ef x x ≤->成立．………13分故所求“分界线”方程为：． …………14分。

福建省安溪八中2014届高三10月月考化学试题(无答案).pdf

（2）如下图所示进行铜与浓硫酸的反应
B中的实验现象为拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
若将如下装置连接在上装置B后
FeCl3溶液含有淀粉的碘水? NaOH溶液
D
? E?
F
其中下列说法不合理的是（）
A．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色离子的个数源自为? A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
在KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶1
某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶
A．水晶、红宝石、珍珠、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用下列各种变化中，不属于化学变化的是( )
A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀
（1）写出B原子的基态电子排布式。
（2）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点

福建省泉州市安溪八中2014届高三理总（化学部分）上学期质检试卷（含解析）

2013-2014学年福建省泉州市安溪八中高三（上）质检化学试卷（理科）一、选择题（本题18小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个选项正确．）1．（3分）（2013秋•烟台期末）下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．F e（OH）3 B．F eCl3 C．H2SiO3 D．N aHCO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，A、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C、硅酸不能通过化合反应得到；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质A、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选；B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，故B不选；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通过化合反应得到，故C选；D、二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故D不选．故选：C．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．2．（3分）（2009•金华模拟）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应考点：金属冶炼的一般原理；海水资源及其综合利用．专题：金属概论与碱元素．分析：A、贝壳和海水资源丰富；B、电解熔融的氯化镁阴极生成金属镁；C、海水提取镁是先沉淀镁离子，在溶解生成氯化镁溶液，一定条件下得到氯化镁固体；D、根据提取过程中的化学反应分析判断；解答：解：A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料，自然界中来源丰富廉价，故A正确；B、第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；C、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到氯化镁；故C正确；D、以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水提取镁的工艺流程，主要考查过程中的化学反应特征．3．（3分）（2010•郑州一模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、含有大量Al3+的溶液，显酸性，该组离子不反应；B、利用离子之间结合生成沉淀来分析；C、利用离子之间结合生成络离子来分析；D、利用氧化还原反应来分析离子不能共存．解答：解：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；B、因碱性溶液中Ca2+与CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42﹣结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；C、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；D、因NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子、能否结合生成沉淀时解答本题的关键，学生应注重归纳总结来解答此类习题．4．（3分）（2014•松江区二模）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．H Cl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．5．（3分）（2010•长葛市校级一模）配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、容量瓶不能作为溶解仪器；B、碳酸钠溶液的配制时，加水溶解过程中，水的量不能太多；C、移液操作需要玻璃棒来引流；D、根据配制溶液的实验步骤来回答．解答：解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B、100mL碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确．故选D．点评：本题是一道关于配制一定物质的量浓度溶液的实验基本操作题，可以根据教材知识来回答，难度不大．6．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）下列推断正确的是（）A．纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭B．N a2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．N O2是大气污染气体，溶于水后的溶液能导电，属于强电解质D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：镁的化学性质；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．镁能在二氧化碳中燃烧；B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO2是非电解质；D．酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性．解答：解：A.2Mg+CO22MgO+C、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+O22MgO，所以纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭，故A正确；B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，所以其反应产物不同，故B错误；C．NO2和水反应生成HNO3，HNO3电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NO2是非电解质、HNO3是电解质，故C错误；D．Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能使溶液褪色，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质间反应及基本概念，明确物质的性质即可解答，注意A中镁能中二氧化碳燃烧，多数酸性氧化物属于非电解质，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B．56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D．2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；B．当硝酸不足，铁过量时反应生成的是亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子；C．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．解答：解：A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应失去的电子可能为2mol或3mol，转移的电子不一定为3NA，故B错误；C．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有NA个氦原子，故C错误；D.2.3g钠的物质的量为0.1mol，1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意稀有气体为单原子分子．8．（3分）（2013•北京模拟）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．点评：本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．9．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）下列离子反应方程式正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO﹣+SO2+H2O═SO3+2HClOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++2H2O+Cl2↑C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；D．氯水过量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化，漏掉了溴离子与氯气的反应．解答：解：A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成硫酸和氯化钠，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═SO42﹣+2H++Cl﹣，故A错误；B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，离子方程式中电荷和质量都不守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++2H2O+Cl2↑，故B错误；C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项D为易错点，注意氯水过量的情况．10．（3分）（2011秋•道里区校级期中）能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=B aSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．11．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）把一块镁铝合金投入到1mol•L﹣1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50C．n（Mg2+）≥0.025mol D．当a值为30时，b值为0.02考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：A、0→a为过量的盐酸与氢氧化钠的反应，加入80mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大量，此时溶质为NaCl，则n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；C、根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围；D、根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b为生成沉淀的最大量进行计算．解答：解：A、根据图象可知，第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH﹣=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氢氧化钠溶液体积为80mL时，沉淀达到最大量，此时溶液中溶质全为NaCl，则n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），，由于盐酸和氢氧化钠溶液浓度相等，所以盐酸的体积为80mL，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，此时消耗NaOH溶液10mL，所以n（Al3+）=1mol/L×0.01L=0.01mol，则与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀的NaOH 溶液体积为30mL，假设无Mg2+，此时a有最大值：a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确；C、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=1mol/L×0.01L=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段中和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50mL，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故C错误；D、当a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，根据质量守恒生成沉淀的物质的量为b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D正确；故选C．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，题目难度中等，结合图象进行考查，增大了难度，注意掌握有关混合物反应的计算方法，明确图象曲线中各点的含义为解答本题的关键．12．（3分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中有铁无铜考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．解答：解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．13．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）用如图装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯离子抑制氯气溶解，氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集．解答：解：A．氯气在水溶液中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯离子，氯化钠抑制氯气溶解，HCl极易溶于水，所以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，故A 正确；B．Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）3，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该将胶头滴管伸入到液面下而隔绝空气，故B错误；C．Mn的金属活动性小于Al，Al和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正确；D．常温下和空气不反应，且密度和空气相差较大的气体可以采用排空气法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体常温下和空气不反应，且和空气密度相差较大，所以可以采用排空气法收集，但收集氢气时a为进气口、b为出气口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2时，b为进气口、a出气口，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、物质的制备、金属的冶炼、气体的收集等知识点，同时考查学生分析能力、实验能力和评价能力，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是B．14．（3分）（2012秋•怀远县校级期中）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）A．H Cl B．N aOH C．K2SO4 D．C uSO4考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和水，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．解答：解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2），故D符合．故选D．点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．15．（3分）（2013秋•广东期末）下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A．应用惰性电极；B．电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；C．用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应；D．电镀时，镀层金属作阳极．解答：解：A．用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故A错误；B．电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故B正确；C．用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，故C正确；D．电镀时，镀层金属作阳极，用锌作阳极，电解液为含有锌离子的电解质溶液，故D 正确．故选A．点评：本题考查电解原理知识，侧重于电化学的综合应用，注意把握电解池的工作原理和电极反应，题目难度不大．16．（3分）（2013秋•安溪县校级月考）下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）A．1mol铜片与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2粉末与含2mol H2O2的溶液共热C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的稀溶液共热D．常温下1mol铜片投入含4mol HNO3的浓硝酸中考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．硫酸浓度随反应进行而变小，稀硫酸与铜不反应；B．MnO2为催化剂；C．稀盐酸与MnO2不反应；D．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判断硝酸是否过量．解答：解：A．硫酸浓度随反应进行而变小，稀硫酸与铜不反应，固体不可能完全溶解，故A 错误；B．MnO2为催化剂，固体不可能溶解，故B错误；C．根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol二氧化锰完全反应消耗4mol氯化氢，由于随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则二氧化锰不会完全溶解，故C错误；D．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol铜消耗mol硝酸，所以1mol铜能够完全溶于含有4mol硝酸的浓硝酸中，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见金属单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确铜与稀硫酸、二氧化锰与稀盐酸不发生反应，选项D为易错点，注意铜与稀硝酸反应中量的关系．17．（3分）（2013•广东模拟）2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响．解答：解：A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际称量的高锰酸钾的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A不符合；B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量高锰酸钾损失，移入容量瓶内高锰酸钾的质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；C、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；D、摇匀后液面下降，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．故选：C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液配制与误差分析．18．（3分）（2013秋•高青县校级月考）有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据Na2CO3和NaHCO3性质解答该题，①NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20；②能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；④都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）．解答：解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A 正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．二、填空题（共3小题，每小题12分，满分33分）19．（12分）（2013秋•安溪县校级月考）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．。

福建省泉州市安溪八中2014届高三(下)质检物理试卷 Word版含解析

2013-2014学年福建省泉州市安溪八中高三（下）质检物理试卷一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分．每小题只有一个选项正确）1．（3分）（2009•山东）某物体做直线运动的v﹣t图象如图所示，据此判断下列（F表示物体所受合力，x表示物体的位移）四个选项中正确的是（）A．B．C．D．考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像．分析：在v﹣t图象中倾斜的直线表示物体做匀变速直线运动，加速度恒定，受力恒定．速度﹣﹣时间图象特点：①因速度是矢量，故速度﹣﹣时间图象上只能表示物体运动的两个方向，t轴上方代表的“正方向”，t轴下方代表的是“负方向”，所以“速度﹣﹣时间”图象只能描述物体做“直线运动”的情况，如果做曲线运动，则画不出物体的“位移﹣﹣时间”图象；②“速度﹣﹣时间”图象没有时间t的“负轴”，因时间没有负值，画图要注意这一点；③“速度﹣﹣时间”图象上图线上每一点的斜率代表的该点的加速度，斜率的大小表示加速度的大小，斜率的正负表示加速度的方向；④“速度﹣﹣时间”图象上表示速度的图线与时间轴所夹的“面积”表示物体的位移本题中物体先匀加速前进，然后匀减速前进，再匀加速后退，最后匀加减速后退，根据运动情况先求出加速度，再求出合力．解答：解：由图可知前两秒物体做初速度为零的匀加速直线运动，所以前两秒受力恒定，2s ﹣4s做正方向匀加速直线运动，所以受力为负，且恒定，4s﹣6s做负方向匀加速直线运动，所以受力为负，恒定，6s﹣8s做负方向匀减速直线运动，所以受力为正，恒定，综上分析B正确．故选B．点评：本题关键先根据图象确定物体的运动情况，然后求出各段过程的加速度，最后求解合外力．2．（3分）（2014春•安溪县校级月考）如图所示，有两个相同材料物体组成的连接体在斜面上向上运动，当作用力F一定时，m2所受绳的拉力（）A．与θ有关B．与斜面动摩擦因数无关C．与系统运动状态无关D．，仅与两物体质量有关考点：牛顿第二定律；力的合成与分解的运用．专题：牛顿运动定律综合专题．分析：对整体分析，运用牛顿第二定律求出整体的加速度，隔离对m2分析，运用牛顿第二定律求出拉力的大小，判断与什么因素有关．解答：解：对整体分析，根据牛顿第二定律得：a==隔离m2分析，设物体间的拉力为T，由牛顿第二定律得：T﹣m2gsinθ﹣μm2gcosθ=m2a，解得：T=由上数据分析知：绳子的拉力与θ无关，与动摩擦因数无关，与运动状态无关，仅与两物体的质量有关．故A错误，BCD正确．故选：BCD．点评：解决本题的关键能够正确地受力分析，运用牛顿第二定律进行求解，注意整体法和隔离法的运用．3．（3分）（2007•闵行区模拟）物体A、B、C均静止在同一水平面上，它们的质量分别为m A、m B、m C，与水平面的动摩擦因数分别为μA、μB、μC，用平行于水平面的拉力F分别拉物体A、B、C，所得加速度a与拉力F的关系如图所示，A、B两直线平行，则以下关系正确的是（）A．m A＜m B＜m C B．m A＜m B=m C C．μA=μB=μC D．μA＜μB=μC考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动的图像；滑动摩擦力．专题：运动学中的图像专题；牛顿运动定律综合专题．分析：对于图象问题要明确两坐标轴所表示物理量以及其含义，对于比较复杂的图象可以先依据物理规律写出两物理量的函数关系式，然后利用数学知识求解．解答：解：根据牛顿第二定律有：F﹣mgμ=ma所以有：由此可知：图象斜率为质量的倒数，在纵轴上的截距大小为：gμ．故由图象可知：μA＜μB=μC，m A=m B＜m C，故ABC错误，D正确．故选D．点评：高中物理中涉及图象很多，但是物理什么图象，都可以通过所学物理规律写出两物理量的函数关系式，然后依据数学知识弄清截距、斜率、面积等含义．4．（3分）（2010秋•万州区校级期中）如图所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法中错误的是（）A．从图示时刻开始，经过0.01 s质点a通过的路程为0.4 mB．从图示时刻开始，质点b比质点a先到平衡位置C．若此波遇到另一列波并产生稳定的干涉条纹，则另一列波的频率为50HzD．若该波在传播中遇到宽约3.999m的障碍物能发生明显的衍射现象考点：横波的图象；波长、频率和波速的关系．专题：振动图像与波动图像专题．分析：由图读出波长，求出周期．根据时间与周期的关系，分析经过0.01s质点b的运动方向，求出通过的路程．波沿x轴正方向传播，判断出b点的振动方向，从而判断a 和b回到平衡位置的先后．根据干涉和衍射的条件进行分析能否发生干涉、能否产生明显衍射现象．解答：解：A、由波的图象可知波长λ=4 m，则周期为T==s=0.02 s，t=0.01s=T，所以经过0.01 s，a点经过的路程为S=2A=0.4 m，故A正确；B、波沿x轴正方向传播，由波形平移法可知图示时刻b点向下运动，回到平衡位置的时间大于T，a 回到平衡位置的时间为T，所以质点b比质点a后到平衡位置，故B错误．C、该波的频率为f==Hz=50Hz．发生稳定干涉的条件是两列波的频率相等，所以另一列波的频率与该波频率相同，应为50Hz，故C正确；D、当障碍物的尺寸与波长差不多或比波长小，能发生明显衍射，该波的波长为4m，则若该波在传播中遇到宽约3.999m的障碍物能发生明显的衍射现象．故D正确．本题选错误的，故选：B．点评：根据波的传播方向，判断质点的振动方向是应掌握的基本能力．质点做简谐运动时，在一个周期内通过的路程是四个振幅，根据时间与周期的关系求解质点通过的路程．还要掌握干涉与衍射的条件等等基础知识，即可轻松解答此题．5．（3分）（2011•江西模拟）一列简谐横波以1m/s的速度沿绳子由A向B传播．质点A、B间的水平距离x=3m，如图所示．若t=0时质点A刚从平衡位置开始向上振动，其振动方程为y=2sin t cm．，则B点的振动图象为下图中的（）A ．B．C．D．考点：简谐运动的振动图象；横波的图象；波长、频率和波速的关系．专题：振动图像与波动图像专题．分析：简谐横波传播过程中介质中各个质点的起振方向都相同，与波源起振方向相同，各个质点的振动周期和振幅也相同．根据质点A的振动方程，读出ω，由T=求出周期．根据x=vt求出波从A传到B所用的时间，即可选择图象．解答：解：A、C、由x=vt得：波从A传到B所用的时间为：t==s=3s，所以B在t=3s 时刻开始振动，故AC错误．B、D、由题意，质点A刚从平衡位置开始向上振动，则质点刚开始也从平衡位置向上振动，速度为正向．由y=2sin t cm 知，ω=rad/s，则周期为：T==s=4s，故B正确，D错误．故选：B．点评：解决本题关键抓住简谐波的基本特点：各个质点的起振方向相同、振动周期和振幅相同，只是起振有先后而已．6．（3分）（2002•天津）如图所示，一束光线从折射率为1.5的玻璃内射向空气，在界面上的入射角为45°，下面四个光路图中，正确的是（）A．B．C．D．考点：光的折射定律；光的反射定律．专题：光的折射专题．分析：根据折射率，由临界角公式sinC=，求出临界角的范围，判断光线从玻璃射向空气时能否发生全反射．若能射入空气，折射角将大于入射角，同时有反射．解答：解：设玻璃的临界角为C．由sinC=得，sinC=，则C＜45°．由图光线从玻璃射入空气时入射角为i=45°＞C，所以光线将在玻璃与空气的界面上发生全反射，光线全部反射回玻璃，则A正确．故选A点评：当光比光密介质进入光疏介质时，要考虑能否发生全反射，判断的依据是根据入射角与临界角的大小关系．7．（3分）（2014春•安溪县校级月考）下列关于波的说法错误的是（）A．偏振是横波特有的现象B．光导纤维传递信号利用了光的全反射原理C．太阳光下的肥皂泡呈现出彩色条纹，这是光的衍射现象D．凸透镜的弯曲表面向下压在另一块平板玻璃上，让光从上方射入，能看到亮暗相间的同心圆，这是光的干涉现象考点：全反射；光的干涉；光的衍射．专题：全反射和临界角专题．分析：纵波不能发生偏振动现象；光导纤维利用了光的全反射原理；肥皂泡呈现出彩色条纹，这是光的干涉现象；通过空气薄层表面反射，形成相同频率的光，从而进行光的干涉．解答：解：A、偏振是横波特有的现象，纵波没有偏振现象，故A正确；B、光导纤维传递信号利用了光的全反射原理，故B正确；C、太阳光下的肥皂泡呈现出彩色条纹，是由肥皂泡内外表面反射光线，进行相互叠加而形成的，这是光的干涉现象，不是衍射现象，故C错误；D、弯曲表面向下压在另一块平板玻璃上，让光从上方射入，能看到亮暗相间的同心圆，是由空气薄层上下表面反射，出现相同频率的光，进行相互叠加，这是光的干涉现象，故D正确；本题选择错误的，故选：C．点评：考查偏振现象的意义，区别横波与纵波的不同，掌握光的全反射的原理，理解光的干涉与衍射原理及区别．8．（3分）（2014春•安溪县校级月考）1970年4月24日，我国自行设计、制造的第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功，开创了我国航天事业的新纪元．“东方红一号”的运行轨道为椭圆轨道，其近地点M和远地点N的高度分别为439km和2384km，则（）A．卫星在M点的势能大于N点的势能B．卫星在M点的角速度小于N点的角速度C．卫星在M点的加速度大于N点的加速度D．卫星在N点的速度大于7.9 km/s考点：万有引力定律及其应用；线速度、角速度和周期、转速．专题：万有引力定律的应用专题．分析：地球引力做功改变卫星的势能，做正功势能减小，做负功势能增加．据此判断势能的大小．在远地点速度慢，加速度小，近地点速度快，加速度大．解答：解：A、由M到N高度增加，地球引力做负功，故势能增加，即卫星在M点的势能小于N点的势能．故A错误B、从M到N引力做负功，根据动能定理，速度减小，根据ω=可知角速度更小，即近地点M处角速度大，远地点N处角速度小．故B错误．C、根据万有引力提供向心力，得，可知近地点加速度大，远地点加速度小．故C正确D、假设在N点处有一个绕地球的圆轨道，从椭圆轨道上的N加速做离心运动才能进入该圆轨道．对于绕地球做匀速圆周运动的卫星来说，轨道越高线速度越小，贴近地球表面时速度最大为7.9Km/s，故卫星在N点的速度一定小于7.9 km/s，故D错误．故选：C．点评：考查卫星运动规律，明确近地点与远地点的速度，加速度，势能的大小关系．本题也可以运用开普勒第二定律判断近地点和远地点的速度大小，也可以从机械能守恒的角度理解速度的变化．9．（3分）（2012•分宜县校级三模）假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（）A．地球的向心力变为缩小前的一半B．地球的向心力变为缩小前的C．地球绕太阳公转周期与缩小前的相同D．地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半考点：万有引力定律及其应用．专题：万有引力定律的应用专题．分析：由密度不变，半径变化可求得天体的质量变化；由万有引力充当向心力可得出变化以后的各量的变化情况．解答：解：AB、由于天体的密度不变而半径减半，导致天体的质量减小，所以有=地球绕太阳做圆周运动由万有引力充当向心力．所以有，故AB错误；CD、由，整理得与原来相同，故C正确．D 错误；故选：C．点评：天体的运动中都是万有引力充当向心力，因向心力的表达式有多种，故应根据题目中的实际情况确定该用的表达式．10．（3分）（2014•青浦区一模）在静电场中，将一正电荷从a点移到b点，电场力做了负功，则（）A．b点的电场强度一定比a点大B．电场线方向一定从b指向aC．b点的电势一定比a点高D．该电荷的动能一定减小考点：匀强电场中电势差和电场强度的关系；电势能．专题：电场力与电势的性质专题．分析：根据电场线做功的正负可分析两点的电势关系，但不能判断场强的大小关系．也不能根据电势的变化，判断出场强的方向．电场力做功能量度电势能的转化，根据动能定理分析动能的变化．解答：解：A、正电荷从a点移到b点，电场力做负功，由于电场力做功的正负与场强相对大小没有直接关系，故无法判断a、b两点电场强度大小，若是匀强电场，a、b两点电场强度相等，故A错误；B、通过电场力做功无法判断电场线的方向，电荷运动时可能与电场有一定夹角，也可能沿着电场或者逆着电场等，故B错误；C、移动正电荷从a点到b点，电场力做负功，电势能一定增大，因正电荷在电势高低电势能大，所以b点的电势一定比a点高．故C正确．D、电场力做负功，如有重力等其他力做功，根据动能定理可知，该电荷的动能不一定减小，故D错误．故选：C点评：本题主要考察了描述电场的基本概念电势和电场强度，可结合电场线进行分析．掌握推论：正电荷在电势高低电势能大，很容易判断电势能与电势的关系．11．（3分）（2014春•九原区校级期中）如图所示，空间存在两个磁场，磁感应强度大小均为B，方向相反且垂直纸面，MN、PQ为其边界，OO′为其对称轴．一导线折成边长为l 的正方形闭合回路abcd，回路在纸面内以恒定速度v0向右运动，当运动到关于OO′对称的位置时，下列说法错误的是（）A．穿过回路的磁通量为零B．回路中感应电动势大小为2Blv0C．回路中感应电流的方向为顺时针方向D．回路中ab边与cd边所受安培力方向相同考点：导体切割磁感线时的感应电动势；楞次定律．专题：电磁感应与电路结合．分析：根据磁通量的定义，由磁感线的条数可以判断此时磁通量的大小，如图所示时刻，有两根导线切割磁感线，根据右手定则可判断两根导线切割磁感线产生电动势的方向，求出回路中的总电动势，然后即可求出回路中的电流和安培力变化情况．解答：解：A、当线圈运动到关于OO′对称的位置时，线圈中左侧磁场垂直线圈向外，右侧磁场垂直线圈向内，而且左右的磁通量大小相等，相互抵消，因此磁通量为零，故A 正确；B、ab切割磁感线形成电动势b端为正，cd切割形成电动势c端为负，两边产生的感应电动势大小均为E1=2BLv0，因此两个电动势串联，回路中感应电动势为E=2E1=2BLv0，故B正确；C、根据右手定则可知，回路中的感应电流方向为逆时针，故C错误；D、根据左手定则可知，回路中ab边与cd边所受安培力方向均向左，方向相同，故D正确．本题选错误的，故选：C．点评：本题关键要理解磁通量的概念，如有磁场两种方向穿过线圈时，要按抵消的磁感线条数来确定磁通量．要掌握导体切割磁感线感应电动势公式E=BLv，明确两个电动势方向相同时相互串联，要正确选择相关定则判断感应电流的方向和安培力方向，对于这些基本规律要加强理解和应用．12．（3分）（2010秋•昌平区期末）如图，空间某区域中有一匀强磁场，磁感应强度方向水平，且垂直于纸面向里，磁场上边界b 和下边界d水平．在竖直面内有一矩形金属统一加线圈，线圈上下边的距离很短，下边水平．线圈从水平面a开始下落．已知磁场上下边界之间的距离大于水平面a、b之间的距离．若线圈下边刚通过水平面b、c（位于磁场中）和d时，线圈所受到的磁场力的大小分别为Fb、F c和F d，则（）A．F d＞F c＞F b B．F c＜F d＜F b C．F c＞F b＞F d D．F c＜F b＜F d考点：导体切割磁感线时的感应电动势；安培力的计算．分析：对线圈的运动过程进行分析．通过边框切割磁感线产生的感应电动势大小去判断感应电流的大小．通过安培力的大小与哪些因素有关去解决问题．解答：解：线圈从a到b做自由落体运动，在b点开始进入磁场切割磁感线所以受到安培力F b，由于线圈的上下边的距离很短，所以经历很短的变速运动而进入磁场，以后线圈中磁通量不变不产生感应电流，在c处不受安培力，但线圈在重力作用下依然加速，因此从d处切割磁感线所受安培力必然大于b处．故选D．点评：线圈切割磁感线的竖直运动，应用法拉第电磁感应定律求解．注意线圈全部进入磁场后，就不受安培力，因此线圈会做加速运动．二、实验题（本题共2小题，其中第13题6分，第14题10分，共16分．把答案填写在答题卷中的横线上，或按题目要求作答．）13．（6分）（2009•天心区校级模拟）某同学用时间传感器代替了秒表做“用单摆测定重力加速度”的实验，他的设计如图甲所示：长为l的摆线一端固定在铁架台上，另一端连接一质量为m，半径为r的小球，在摆线上紧临小球套有一小段轻细挡光管，当单摆摆动到平衡位置时，挡光管就能挡住从光源A正对光敏电阻R1发出的细光束，信号处理系统就能形成一个电压信号，如图乙所示，R2为定值电阻．①某同学用10分度的游标卡尺测小球直径．如图丙所示，正确的读数是20.7 mm．②R1两端电压U与时间t的关系如图乙所示，则用此装置测得的重力加速度表达式为．（用l、r、T0来表示）③当有光照射R1时，信号处理系统获得的是低电压．（填“高电压”或“低电压”）考点：用单摆测定重力加速度．专题：实验题．分析：考查游标卡尺和秒表的读数：先读主尺（只读整数），再加上游标尺（格数乘以分度分之一，格数找对齐的一个不估读），由单摆周期公式，求出重力加速度的表达式，根据重力加速度的表达式求解．解答：解：（1）直径：主尺：20mm，游标尺对齐格数：4个格，读数：7×0.1mm=0.7mm，所以直径为：20.7mm（2）根据图象可以知道小球的周期是2T0．根据单摆的周期公式T=2π得，g=．所以此装置测得的重力加速度表达式为，（3）当有光照射R1时，光敏电阻R1阻值减小，信号处理系统获得的是低电压．故答案为：①20.7mm②③低电压点评：常用仪器的读数要掌握，这是物理实验的基础．掌握单摆的周期公式，从而求解加速度，摆长、周期等物理量之间的关系．14．（10分）（2013•临汾校级二模）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中，某同学选中一个标有“2.5V，0.6W”的小灯泡，除了导线和开关外，还有下列器材可供选择：电压表V1（量程6V，内阻约为6kΩ）；电压表V2（量程3V，内阻约为3kΩ）；电流表A1（量程300mA，内阻约为1Ω）；电流表A2（量程150mA，内阻约为2Ω）滑动变阻器R1（最大阻值200Ω）；滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）直流电源E1（电动势4.5V，r1=0.8Ω）（1）实验中电压表应选V2，电流表应选A1，滑动变阻器应选R2；（填写器材代号）（2）如图1中的四个电路中应选用 A 电路图进行实验．（3）做完上述实验后，该同学接着用上述所选电路分别描绘了三个电学元件的伏安特性曲线，如图2甲所示，则三个元件中属于线性元件的是 1 （填写曲线代号）．然后他用图2乙所示的电路给三个元件分别供电，并测出给元件1和元件2供电时的电流和电压值，分别标在图甲上，它们是A点和B点．已知R0=8.8Ω，则该电源的电动势E= 3 V，内电阻r= 1.2 Ω．这个电源给元件3供电时，元件3的电功率P= 0.2 W．考点：描绘小电珠的伏安特性曲线．专题：实验题．分析：（1）根据灯泡额定电压选择电压表，格局灯泡额定电流选择电流表，为方便实验操作，应选最大阻值较小的滑动变阻器．（2）测量灯泡的伏安特性曲线，电流、电压需从零开始测起，则滑动变阻器采用分压式接法，根据灯泡的电阻大小确定电流表的内外接．（3）将电阻R0等效到电源的内部，连接A、B两点并交于横轴和纵轴，该图线为电源外电压与电流的关系图线，通过图线求出电源的电动势和内阻，图线与元件3的I ﹣U图线的交点表示此时的电流和电压，根据元件3工作时的电压和电流，从而求出元件3的电功率．解答：解：（1）灯泡额定电压是2.5V，则电压表选V2；灯泡的额定电流I===0.24A=240mA，则电流表应选：A1；为方便实验操作，滑动变阻器应选R2．（2）描绘灯泡伏安特性曲线，电压与电流应从零开始变化，滑动变阻器采用分压式接法；灯泡的电阻R==≈10.4Ω，电流表内阻约为1Ω，电压表内阻约为3kΩ，电压表内阻远大于灯泡电阻，电流表应采用外接法，因此应选择图A所示实验电路．（3）由图甲所示图象可知，图线1是直线，则元件1是线性元件；将电源与电阻R0等效为电源，连接A、B两点并交于横轴和纵轴，得到电源的I﹣U 图象如图所示，由图象可知，图象与横轴交点坐标值是3，则电源电动势E=3V，图象斜率的绝对值k===10，电源内阻r=k﹣R0=10﹣8.8=1.2Ω．由图象可知，元件3的电流和电压分别为：0.2A，1.0V，元件3的功率：P=UI=1×0.2=0.2W．故答案为：（1）V2；A1；R2；（2）A；（3）1；3；1.2；0.2．点评：本题考查了实验器材的选择、实验电路设计、求电源电动势与内阻、求元件功率等问题，当电压与电流从零开始变化时，滑动变阻器应采用分压接法，要掌握电流表内外接法的判断方法．三、计算题（共48分，15+16+17．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）15．（15分）（2011•长沙模拟）如图所示，水平台面AB距地面的高度h=0.80m．有一滑块从A点以v0=6.0m/s的初速度在台面上做匀变速直线运动，滑块与平台间的动摩擦因数μ=0.25．滑块运动到平台边缘的B点后水平飞出．已知AB=2.2m．不计空气阻力，g取10m/s2，结果保留2位有效数字．求：（1）滑块从B点飞出时的速度大小（2）滑块落地点到平台边缘的水平距离．考点：动能定理的应用．分析：了解研究对象的运动过程是解决问题的前提，根据题目已知条件和求解的物理量选择物理规律解决问题．选取合适的研究过程，运用动能定理解题．清楚物体水平飞出做平抛运动，根据平抛运动规律解题．解答：解：（1）运用动能定理研究A→B得：﹣μmgl=mv B2﹣mv02解得v B=5.0m/s．（2）滑块运动到平台边缘的B点后水平飞出做平抛运动．根据平抛运动规律得：X=v B tt=代入数据得：X=2.0m答：（1）滑块从B点飞出时的速度大小是5.0m/s；（2）滑块落地点到平台边缘的水平距离是2.0m．点评：动能定理的应用范围很广，可以求速度、力、功等物理量，特别是可以去求变力功．对于一个量的求解可能有多种途径，我们要选择适合条件的并且简便的．16．（16分）（2013秋•苍山县校级期末）如图所示，将两个等量异种点电荷+Q和﹣Q分别固定于竖直线上的A、B两点，AB间距离为2d．EF为AB的中垂线．将质量为m、电荷量为+q（可视为质点且不影响原电场的分布）的带电小球固定在可绕O点自由转动的绝缘细杆的一端．从小球位于最高点C处由静止释放，已知OC=小球经过F点时速度为v，重力加速度为g，不计细杆重力和摩擦阻力，求：（1）C、F间的电势差U CF．（2）小球经过最低点D点的速度大小．考点：动能定理的应用．专题：动能定理的应用专题．分析：先明确等量异种电荷形成电场的特点，即中垂线两侧电场对称，中垂线上各点的场强与中垂线垂直，且中垂线是等势线；带电小球固定在可绕O点由C处静止释放到F 点的速度为v，这一过程只有重力和电场力做功，利用动能定理可求电场力做功，再利用U CF=求电势差；由该电场的对称性知，CF间的电势差与FD间的电势差相等，再次利用动能定理可求D点的速度．解答：解：（1）等量异种电荷形成电场是中垂线两侧电场对称，中垂线上各点的场强与中垂线垂直，且中垂线是等势线，由C到F为研究过程，由动能定理得：mgd+qU CF=mv2解之得：U CF=…①（2）据等量异种电荷电场的对称性知：U CF=U FD…②设小球到D点的速度为V D，由C到D为研究过程，动能定理得：mgd+qU CD=m…③。

福建省安溪第八中学2024-2025学年高一上学期10月月考英语试题(含答案)

2024年秋季安溪八中高一年10月质量检测英语试题241011考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where are the speakers?A. In Lakeside Park.B. On the No.7 bus.C. Near a bus stop.2. Who cooked the chicken?A. A cook.B. The man.C. The woman.3. Where will the man go?A. London.B. New York.C. Paris.4. What is the woman’s telephone number?A. 213-486-2435.B. 212-486-2435.C. 212-486-2434.5. Why did the man go to Chicago?A. To start a company.B. To spend the holiday.C. To see his uncle.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A，B，C三个选项中选出最佳选项。

福建省安溪八中13-14学年高三10月月考政治试题(无答案)

安溪八中2014届高中毕业班10月份质量检测思想政治试题命题人:陈伯乐 131026一、选择题:在下列各题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。

本大题共32题，每小题1.5分，共计48分。

1. 用汽车陪驾交换电脑维修，用瑜珈招式交换摄影技术……越来越多的人参与到技能互换中成为“技客一族”。

从经济生活角度看，下列关于“技能互换”说法正确的是①“技能互换”属于商品流通②题中的“技能”是使用价值与价值的统一体③从消费目的看，“技能互换”属劳务消费④“技能互换”符合等价交换的原则A．②③ B．①④ C．②④ D．③④2．甲、乙、丙为三种不同的商品。

假定当乙商品的价格上升10%时，甲商品的需求变动量为10单位；当丙商品的价格下降10%时，甲商品的需求变动量为20单位。

如果其他条件不变，当乙商品的价格上升10%、丙商品价格下降10%同时出现时，那么，甲商品的需求减少30单位。

由此可以推断①甲和乙是互补商品②甲和丙是互补商品③甲和丙是互为替代品④甲和乙是互为替代品A．①④B．②④C．③④D．①③3. 2013年7月份，全国居民消费价格总水平同比（与上一年本期指标相比）上涨2.0%,涨幅回落了 0.5个百分点。

在其他条件不变的情况下，这种价格变动趋势产生的影响是A.居民的消费方式改变B.通货膨胀的压力减缓C.居民的消费支出减少D.居民的实际购买力增强4. 向莆铁路在2013年“国庆”前正式开通运营。

该铁路的开通，大大缩短了赣闽两省的时空距离，对于生活中闽西北、赣东南等老区的大多数人来说，乘坐高铁还是一件新鲜事，如今在家门口就有了尝试的机会，他们纷纷想上车体验一番。

这说明A．生产决定消费对象 B．生产决定消费方式C．生产决定消费的质量和水平 D．生产为消费创造动力5. 下表为某投资者2011～2012年资产构成比例变化导致这一变化的主要因素是①投资理财选择的多元化②投资理财应防范风险③投资理财的选择与宏观经济形势的变化有关④投资理财的选择应考虑资产的流通性A.①②B.②③C.①③④D.②③④6. 2013年我国经济社会发展要突出把握好稳中求进的工作总基调。