人教版高中化学必修一 4.3.1 硫和硫的氧化物学案

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人教化学必修导学案：4.3.1硫的氧化物

课题：硫的氧化物【教学目标】知识技能：1.了解硫的物理性质和存在。

2.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

3.了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。

4.掌握三氧化硫的化学性质。

5.使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。

过程方法：通过问题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。

情感目标：增强学生的环境保护意识和健康意识。

【导学思路设计】通过对二氧化硫的物理、化学性质的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。

【学习重点】二氧化硫和三氧化硫的化学性质。

【学习难点】二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。

【学习过程】【知识点1】：硫1．存在形式：硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。

化合物的硫主要以________和________的形式存在。

2．物理性质：硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3.化学性质：(1)氧化性：Fe ＋S=====△________。

2Cu ＋S=====△________。

(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。

【知识点2】：二氧化硫1.物理性质：二氧化硫是________色、________气味的________气体。

密度比空气________，实验室制取二氧化硫气体可以用向________排空气法收集。

二氧化硫易液化。

________溶于水，常温常压下，1体积水大约溶解________体积的二氧化硫。

【实验】2.化学性质：(1)酸性氧化物：与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，用“ ”表示。

注意：①可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。

人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物22

《硫的氧化物》的教学设计一．教材依据：本课是根据人教版化学必修1中第四章第二节《硫和氮的氧化物》的第一课时进行教学设计的。

二．设计思想本节中重点介绍硫的两种氧化物。

硫的氧化物是典型的元素化合物的知识，同时也涉及到有关于环保方面的知识，教材力争把两者有机地结合，融为一体。

对于非金属氧化物，学生并不陌生，在初中曾详细学习过二氧化碳的性质。

二氧化硫性质既有与二氧化碳相似之处，也有很多不同。

尤其是二氧化硫的氧化性和还原性，在学完氧化还原以后，这是一个非常好的运用和巩固的时机。

在学习二氧化硫的化学性质时，由二氧化硫的组成、化合价推测性质，由实验验证推测，同时复习酸性氧化物、氧化还原反应的有关知识。

本节课采用“自主探究”的教学方式，教师给学生创设良好的学习情景，促进学生对知识的主动建构，提高学生的实践能力。

三、教学目标知识目标：1. 使学生了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫，三氧化硫的化学性质；能力目标：1. 培养观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2. 培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力德育目标：结合二氧化硫的组成和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行环保意识教育。

四、教学重点教学重点：二氧化硫的化学性质五．教学难点教学难点：二氧化硫的漂白性质。

六、教具学具准备集满SO2气体的试管、紫色石蕊试液、Na2S溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、1%品红溶液、石灰水、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、干燥管，棉花，新鲜叶子。

利用实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习。

充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。

重点的解决方法：1.做好实验，SO2的水溶性实验不仅能反映它的物理性质，主要还能证明SO2是酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。

高中化学4.3《硫和氮的氧化物》教案(1)(新人教版必修1)

2、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为“明星分子”。
问题展示
1、NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，这对你有何启示？
2、你了解的氮的氧化物有几种？
3、你知道NO对人体的危害的主要原因吗？
第三节硫和氮的氧化物
（第2课时）
教学目标：
1、一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护
2、培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法
3、加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育．
2、
雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在1100亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。
4、酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物
结论展示
化学性质：2NO + O2= 2NO23 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
情景展示
3
1、酸雨——露天文物的杀手希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。

人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(学案1)(2课时)

△点燃第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.培养实验设计、观察、分析能力；2.掌握SO 2的四性、认识可逆反应。

【重点、难点】SO 2的化学性质、可逆反应。

【预习案】一、硫 1、硫是一种色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、S + O 2 — 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

Fe+S ==二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫一种色、有的有毒气体，密度比空气，易液化，溶于水。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性①与氢氧化钠反应：、 ②与氧化钙反应： ③与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3可逆反应：在条件下，既能向反应方向进行，同时又能向反应方向进行的反应。

用“”连接，如“H 2O H ++OH -”、“Cl 2+H 2O HCl+HClO ”、“HClO H ++ClO -”等。

（2）氧化性与硫化氢反应：（3）还原性 ①与氧气反应： ②与氯气反应：（4）漂白性三、三氧化硫物理性质：无色晶体，熔沸点低，易溶于水化学性质：酸性氧化物通性 ①与氧化钙反应：②与氢氧化钙反应：【探究案】【探究点一】几种物质与二氧化硫漂白作用的比较【例】下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④D．①②③④⑤【探究点二】SO2与BaCl2（aq）之间的反应（1）向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象,“无明显现象”可能是“不反应”,也可能是“反应但无现象”。

此处应为,原因是。

（2）向BaCl2（aq）中通入SO2后,将溶液分别置于两支试管中。

向一份中加入NaOH（aq）,出现白色沉淀A;另一份通入少量Cl2,产生白色沉淀B。

试回答下列问题:①沉淀A的化学式为,该沉淀能否溶于稀盐酸? 。

②写出生成沉淀B的离子方程式: 。

③生成2.33 g沉淀B,需要消耗标准状况下的Cl2 mL。

人教版高一化学必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物硫的氧化物教学设计

FeCl3 溶液
Na2SO3 H2SO4 KMnO4
的能力
溶液
碘水
Na2S 溶液
H2O2
【小结】认识物质一般从两个角度：化合价和物质类别，除此之外，还应注意一些物质所具有的特性培养学生应用【应用】从成本、安全以及环保的角度考虑为预防酸雨的形成，可采学生聆听取哪些措施呢？学生讨论回答，用石灰石脱硫知识的能力以及社会责任感，环保意识板书： SO2 化学性质预测设计实验实验验证结论物质类别化合价聆听
【问题 3】请设计实验方案证明你的预【生】密闭性，不能泄露测。注意，二氧化硫是一无色，有刺激学生设计，小组讨论，填表，展示，性，有毒的气体，所以在设计实验室应评价注意什么问题？（教师指导）【实验探究】根据下列提供的实验用【实验 1】SO2 的水溶性、酸性巩固学生认识组合作的能力实验的能力，小培养学生设计
应用
实验药品： N学生实验，做好记录，汇报
问题的思维方法
寻求证据意识【教师实验】SO2 的水溶性、酸性【实验 2】SO2 的氧化性、还原性【学生实验】SO2 的氧化性、还原性已知： Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2
《硫的氧化物》教学设计
教学目标注重学生核新素养的培养。 1、通过对二氧化硫性质的预测巩固学生认识物质的思维方法。 2、通过实验验证寻找证据培养学生“证据推理与模型认知”和“实验探究与科学创新意识” 的素养的培养。 3、通过酸雨的治理培养学生“科学精神和社会责任”的素养。教学过程教师活动展示雾霾的图片，对比现在的蓝天工厂停产【问题 1】北京的空气质量明显好转，汽车限行为了改善空气质量国家采取了哪些措煤改电施？【过渡】这些措施减少了什么物质的排放？二氧化硫，氮氧化物，小颗粒物今天我们研究的就是其中之一：二氧化硫的治理。对学生认识物【问题 2】治理二氧化硫的污染，知道【生】类别和化合价二氧化硫的性质，请预测二氧化硫的性质。训练质的思维进行保意识，社会责任感学生的兴趣，环联系实际，激发学生活动学生回答：设计意图

人教版化学必修一4.3 硫和氮的氧化物(第一课时)导学案设计

第四章第二节《硫和氮的氧化物》第一课时【学习目标】1.了解硫在自然界的存在形态。

2.掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。

3．了解SO 3的主要性质。

【课前预习】阅读教材89—91页的内容，查阅相关资料完成下列问题：1.硫的存在：（1）游离态：存在于_________或____________。

（2）化合态：主要以_______和__________的形式存在。

硫还是组成某些蛋白质的生命元素，在煤、石油、（1）硫的原子结构示意图：____________。

易_____电子，有较强的______性（非金属性较____）。

（2）硫单质的物性：硫（俗称____）是一种____色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于______（_____）。

3.硫单质的化学性质（1）.还原性：硫在空气中燃烧：S+O 2（2）.氧化性：与金属反应：Na:______________________________；Fe ：_______________________（结论：硫与可变价金属反应只能生成低价态的硫化物），而氯气与Fe 、Cu 反应生成______氯化物；说明氧化性：___>____。

4.SO 2的物理性质二氧化硫是___色、________气味的_____气体；密度比空气大；易液化，易溶于水（常温下1体积的水可溶解40体积的SO 2）。

5.SO 3：物性：SO 3是一种无色的固体，熔、沸点低（熔点16.8℃）。

化性：是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

【课堂探究】SO 2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性（学生观察演示实验或实验视频小组合作讨论总结二氧化硫作为酸性氧化物的性质表现）。

①与水的反应②与碱的反应③与碱性氧化物的反应（2）还原性和氧化性（学生观察演示实验（视频）总结性质，讨论尝试书写相关离子方程式）。

①与溴水的反应②与高锰酸钾溶液的反应③与硫化氢溶液的反应（3）漂白性（学生观察演示实验，总结二氧化硫漂白的特点）SO 2漂白的本质是：SO 2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物2 △HClO、O3、H2O2、Na2O2等SO2活性炭、硅胶等练习：1、SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C.先褪色后复原 D.颜色不褪2、利用如图所示装置，分别：①将SO2气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。

高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案2_word版

第2课时教学设计三维目标知识与技能1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。

2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。

3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。

过程与方法1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。

2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。

并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。

情感、态度与价值观1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。

2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。

3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。

通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。

教学重点1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质2.认识研究某物质的程序和方法教学难点1.培养学生用新知识解决实际问题的能力2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力教具准备1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。

2.药品：NO2气体。

教学过程资料导课投影：信使分子——NO三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

教学设计8：4.3.1 硫和硫的氧化物

第三节第一课时硫和硫的氧化物一、教学目标【知识目标】了解SO 2和NO 2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。

2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。

引出课题一、二氧化硫[知识传授]：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 。

二氧化硫的两条工业制法的途径S +O 2 ===== SO 2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

） FeS 2 +411O 221Fe 2O 3+4SO 2 ；SO 2的物理性质。

[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

因此,应预先试验它的漂白效果。

[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。

指出：SO2+H2O H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。

[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。

高一化学 4.3.1第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）教学目标：1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。

2、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。

教学重点、难点：SO2的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。

实验准备：多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。

教学过程：[导课]点击网页：/quality/air_s.php3[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

[交流] 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。

[板书] 第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[实物展示]粉末状硫及块状硫：[复习]初中所学的硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。

［演示］一试管SO2气体，观色并闻味。

[讲述]请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

[投影]二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。

[板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。

［演示］1、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。

[讲述]经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。

这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。

[板书]2、化学性质：(1)酸性氧化物SO2＋H2O H2SO3(CO2＋H2O H2CO3)[练习]既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比写出SO2同NaOH 溶液反应的化学方程式。

[板书] SO2＋2NaOH====Na2SO3+H2OSO2＋NaOH====NaHSO3 （SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）[演示]2、在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化，加热试管，再观察。

【推荐】人教版高中化学必修一《4.3 硫和氮的氧化物》学案

第三节硫和氮的氧化物（第01课时）【学习目标】1．能准确说出二氧化硫的物理性质。

2．能说出可逆反应的概念。

3．能熟练运用二氧化硫的化学性质。

4．能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【预备知识】1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________。

S的常见价态有: _________如：S2－具有________，S具有______，SO2具有_________，Na2SO3具有________，SO3具有______。

2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如CO2通入石蕊试液，溶液_____________________________（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：_______________________________________ （3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如CO2与CaO反应的方程式：_____________________________________________ （4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ______________________________如：CO2＋Na2SiO3 __________________________________________CO2＋Ca(ClO)2 _________________________________________【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于____________或__________。

化合态的硫主要以__________和__________形式存在。

几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏____________、芒硝___________________________。

高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物学案设计新人教版必修1

高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标：1．掌握二氧化硫的性质。

2．了解可逆反应的特点和表示方法。

3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。

知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。

化合态主要以和的形式存在。

例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。

2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。

在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。

二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：___ ___________________。

SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应： SO2＋ CaO ＝＝SO2与碱溶液反应： SO2＋ NaOH ＝＝＋ ________③SO2与某些盐溶液反应： SO2＋ Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。

利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：；。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。

SO2 ＋ Cl2＋ 2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

高中化学第四章非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫教案新人教版必修1(1)

第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。

2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。

过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。

情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。

3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。

教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。

造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。

板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的点燃一些性质的描述。

［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。

注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。

3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。

这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。