四川高考化学总复习三轮冲刺真题测试：2-8电化学原理及其应用
高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷
电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
高考化学三轮通关演练【题型7】电化学理论的分析及应用(含答案)
题型七电化学理论的分析及应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东汕头二模，10)下列叙述正确的是( )。
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C．下图中电子由Zn极经外电路流向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液D．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析电镀时，待镀的金属制品作阴极，A项错；氯碱工业电解的是饱和食盐水，B项错；图中Zn失电子，电子由Zn极经外电路流向Cu极，Zn被氧化，生成的Zn2＋进入硫酸锌溶液中，Cl－移向硫酸锌溶液，C项错；氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，D项正确。
答案 D2．(2018·广东东莞一模，11)关于下列各图的说法，正确的是( )。
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析电解CuCl2溶液，阴极产生Cu，阳极产生Cl2，故A错误；电镀时镀件应与电源负极相连作阴极，故B 错误；燃料H2作还原剂通入电池的负极，电子由a极经外电路流向b极，故C错误；电解槽中的离子交换膜可以把电解池分为阴极室和阳极室，防止产物混合，D正确。
答案 D3．(2018·温州二模)甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。
下列说法中不正确的是( )。
A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2N A个H＋通过离子交换膜解析由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电化学基本原理与应用(2021年整理)
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电化学基本原理与应用1．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。
下列说法正确的是（）A．如M接电源负极，N接电源正极，纯Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法B．如M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在纯Fe棒上镀铜C．如将M、N用导线直接相连,则纯Fe棒上产生气泡D．如将M、N用导线直接相连,一段时间后，向Fe电极区滴入2 滴K3［Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀【答案】D2．福特公司发明的硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜（作用是传递Na+)的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS Na2S x。
现将该电池用于电浮选凝聚法对污水进行处理，电源两极分别连接Fe电极和石墨电极，对污水进行处理后,溶液上层有大量的浮渣。
下列有关说法错误的是（ )A．硫钠电池放电时正极反应方程式可表示为：xS+2e-+2Na+=Na2S xB．Fe电极为电解池阳极，失电了生成亚铁离子，最终会转化为三价铁形成氢氧化铁胶体从而达到净水目的C．处理污水时阴极产生的气体可将水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，即浮选凝聚D．硫钠电池充电时钠离子向阴极移动,每生成1molNa转移xmol电子【答案】D3．质子交换膜燃料电池（简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电化学原理及应用(2021年整理)
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电化学原理及应用1．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力,科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图所示，a、b为惰性电极。
利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去,从而达到净化水的目的。
下列说法不正确的是（)A．a为负极，电极反应式为:C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋B．反应过程中产生的质子透过离子交换膜扩散到好氧区C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜D．该装置可把电能转化为生物质能解析:选D2．关于下列装置的说法正确的是( ）A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2＋浓度保持不变解析：选A3．碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI＋3H2O错误!KIO3＋3H2↑,有关说法不正确的是（)A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I－在阳极放电，H＋在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3107 g解析：选C。
4．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是( )A．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 gC．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选A。
2024届高三化学二轮专题复习++电化学原理及应用+课件
3. 知识梳理 温故知新
充电时接 电源负极
放 电
充电时接
电源正极 充 电
铅蓄电池
负极： Pb＋SO42-－2e- = PbSO4 正极： PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e- =PbSO4＋2H2O
阴极： PbSO4 +2e- =Pb+ SO42阳极： PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2 +4 H++ SO42-
(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（ C ）
A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2
放电时，正极： O2+2e-+2Li+=Li2O2
Ti化合价：+4→+3， 充电时，电极a为阴极
D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g
放电时，为负极： Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na+
放电时，正极： Cl2+2e-=2Cl-
5.4 真题演练 认识高考
【解析】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a 是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为 Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ 可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为Na3Ti2(PO4)3 -2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+ ，正极反应为Cl2+2e=2Cl-，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴极反应为NaTi2(PO4)3+2Na+ +2e- = Na3Ti2(PO4)3，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加 23g/mol2mol=46g，故D错误；
高考化学复习高考化学三轮复习简易通(四川专用)三级排查大提分Word版训练：第一部分专题八电化学基础
专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是()。
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案 A2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是()。
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是()。
A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是()。
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池充电时阳极应发生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－。
答案 B5．(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。
A．a、b可能是同种材料的电极B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。
高考化学二轮复习专题电化学原理及其应用
电化学原理及其应用一、选择题1．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。
向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。
过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。
下列说法正确的是 ( ) A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁2．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。
下列关于这三个工业生产的描述正确的是 ( ) A．电解法制金属钠时，负极反应式为：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子3．(2010·全国理综Ⅰ，10)下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S++e-+2e-―→3I-I-32TiO2/S++3I-―→2TiO2/S+I-3下列关于该电池叙述错误的是 ( ) A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I－3的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极4．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极5．(2010·浙江理综，9)Li Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ＋＋FeS ＋2e －===Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是 ( )A ．Li Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为＋1价B ．该电池的电池反应式为：2Li ＋FeS===Li 2S ＋FeC ．负极的电极反应式为：Al －3e －===Al 3＋D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －===2Li ＋＋FeS6．下列关于金属腐蚀叙述正确的是 ( )A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M ＋nH 2O===M(OH)n ＋n 2H 2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M －ne －===M n ＋，电子直接转移给氧化剂C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀7．下列叙述正确的是 ( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8．以惰性电极电解CuSO 4溶液。
高考化学复习专题：电化学原理及其应用(含答案)
专题三电化学原理及其应用命题规律电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
考点研析考点一原电池原理及应用1．(2009·福建理综，11改编)控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是 ( )A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极试回答：(1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？(2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？2．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是 ( )A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极3．(2010·广东理综，23改编)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是 ( )A ．正极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋B ．电池反应为：Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从正极流向负极 D ．盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液考点二 电解原理及其应用4．(2009·安徽理综，12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
专题08电化学原理及其应用(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是()A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
答案 B2．下列有关电化学的示意图中正确的是( )答案 D3.在常温下用惰性电极电解1 L pH＝6的硝酸银溶液，装置如图所示。
关于该电解池，下列叙述中不正确的是( )A．在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B．电极Ⅰ增重216 g，则电极Ⅱ上生成11.2 L气体C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO－3→电极Ⅱ答案 B4．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析a管介质为中性发生吸氧腐蚀，内压减小，pH增大；b管介质为酸性发生析氢腐蚀，内压增大，pH 也增大。
答案 C5．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的答案 D6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。
假定电解后溶液体积仍为500 mL，则下列说法中正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1解析阳极上生成的气体为O2，阴极上开始时析出单质铜，后产生H2，因阴阳两极通过的电子数相等且生成的氢气和氧气均为1 mol，故反应中转移4 mol电子，放电的Cu2＋是1 mol，故B、C错误。
2021届高三化学三轮复习 全国II卷—电化学原理应用
2021届高三化学三轮复习全国II 卷—电化学原理应用1.某小组依据氧化还原反应：22Ag (aq)Cu(s)Cu (aq)2Ag(s)++++设计的原电池如图所示，下列说法正确的是( )A ．电极X 可以是碳棒也可以是银棒B ．盐桥中的阳离子流向4CuSO 溶液所在烧杯C ．银电极为电池的负极，发生的电极反应为Ag e Ag -+-D ．外电路中电流的方向是从银电极流向X 电极2.锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
其工作原理如图，下列说法中错误的是()A ．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B ．正极的电极反应：--22O +4e +2H O4OHC ．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D ．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化 3.下列装置能构成原电池的是( )A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙外均可以4.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了2H S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是()A ．电极b 为电池负极B ．电路中每通过4 mol 电子，正极消耗244.8 L H SC ．电极b 上的电极反应为：22O 4e 4H 2H O ++－＋D ．电极a 上的电极反应为：22222H S 2O 4e S 2H O --++-5.锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为2242332Zn(s)2MnO (s)2NH (aq)Zn (aq)Mn O (s)2NH (g)H O(l)+++++++，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.石墨C.24MnO NH +和D.23Zn NH +和6.科学家设计出质子膜2H S 燃料电池,实现了利用2H S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜2H S 燃料电池的结构示意图如图所示。
高考化学二轮复习 第一 考前复习方略 专题八 电化学原理限时训练试题
魁夺市安身阳光实验学校电化学原理(建议用时：45分钟)1．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列说法错误的是( )A．该电池工作时，正极反应为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为Li－e－===Li＋C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行解析：选C。
A项，正极上SOCl2发生还原反应；B项，Li为负极，发生氧化反应：Li－e－===Li＋；C项，电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极；D项，Li能与水、氧气反应，因此该电池组装时必须在无水无氧条件下进行。
2．(2015·呼和浩特高三一模)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO－2。
下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M 还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液解析：选A。
A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。
B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误。
C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。
D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。
3.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在右图中，下列有关分析完全正确的是( )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：选B。
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一、选择题1．(2013·合肥市质检(二)·11)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电放电Mg x Mo3S4，下列说法错误的是() 压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为x Mg＋Mo3S 4充电A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg解析：利用原电池工作原理可知，原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极，A正确；由Mg升高至＋2价，结合总反应式可知共转移2x mol电子，正极得电子发生还原反应，故可知B项正确；充电时，发生氧化反应与还原反应的均为Mg x Mo3S4，C项错误；充电时阴极发生还原反应得到金属镁，D项正确。
答案：C点拨：本题考查原电池，考查考生的理解能力。
难度中等。
2．(2013·长沙市模拟(二)·10)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，)装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是(A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，A项正确；惰性电极电解AgNO 3溶液时的反应为4AgNO 3＋2H 2O=====电解4HNO 3＋4Ag ＋O 2↑，故B 项正确；利用电解CuSO 4溶液的反应式2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑可知，若电解一段时间CuSO 4溶液后加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为1.0 mol ，C 项错；D 项，阴极析出氢气，阳极先析出氯气，后析出氧气，因此若两极气体体积相等则阳极产生的气体只能是氯气，利用氯原子守恒可知混合液中c (KCl)至少为1 mol÷0.5 L ＝2.0 mol·L －1。
答案：C点拨：本题考查电化学，考查考生的分析、计算能力等。
难度较大。
3．(2013·陕西省质检(二)·12)甲烷燃料电池，分别选择H 2SO 4溶液和NaOH 溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是( )A ．总反应式都为CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2OB ．H 2SO 4和NaOH 的物质的量都不变，但浓度都减小C ．若用H 2SO 4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH 4－4e －＋H 2O===CO 2＋4H ＋D ．若用NaOH 溶液做电解质溶液，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －解析：A 项，在氢氧化钠溶液中，生成的CO 2会与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B 项，在碱性溶液中，由于CO 2与氢氧化钠反应，使得氢氧化钠的物质的量减小；C 项，负极反应中，1个CH 4应该失去8个电子，其电极反应式是CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋。
答案：D点拨：本题考查燃料电池，考查考生应用原电池原理解题的能力。
难度中等。
4．(2013·太原市模拟(二)·13)电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O===Cl －＋Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 2－7的工业废水的处理。
下列说法正确的是( )A ．图乙中Cr 2O 2－7向惰性电极移动，与该极近的OH －结合转化成Cr(OH)3除去B ．图乙的电解池中，有0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有336 mL 的气体产生C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀解析：A项，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；C项，根据装置甲可知，镁做负极，发生电极反应是Mg－2e－===Mg2＋；D项，图甲中溶解3.6 g镁时，失去的电子是0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－===Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。
答案：C点拨：本题考查电化学原理，考查考生灵活解决问题的能力。
难度较大。
5．(2013·石家庄市模拟(一)·11)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电放电3Zn(OH)2＋池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O充电2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时OH－向阳极移动C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连解析：A项，通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应；B项，充电时阴离子向电解池的阳极移动；C项，正极得电子，化合价降低，被还原；D项，电池的Zn(OH)2极充电时为阴极，应与电源的负极相连。
答案：B点拨：本题考查蓄电池，考查考生书写电极反应式的能力。
难度中等。
6．(2013·兰州市高三诊断·11)“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。
空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．图乙中电子从c极流向d极，提供电能解析：A项，图甲把电能转化为化学能，图乙把化学能转化为电能，水得到了循环使用；B 项，a极产生的是H2；C项，c极是原电池的正极，电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；D项，图乙中电子从d极流向c极。
答案：C点拨：本题考查新型燃料电池，考查考生的理解、分析问题的能力。
难度中等。
7．(2013·贵阳市监测(二)·12)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变解析：A选项，Fe与电源的正极相连，故Fe为阳极，阳极发生氧化反应，因电解质溶液呈碱性，故不能得到H＋，正确的阳极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O；B选项，Ni电极为阴极，在阴极，水电离出的H＋发生还原反应生成H2；C选项，由电极反应式知OH－由左(阴极)向右(阳极)移动；D选项，阳极区消耗OH－，pH减小，阴极区生成OH－，pH增大，由总反应式：Fe＋2OH－＋2H2O===FeO2－4＋3H2↑可知，整个溶液碱性减小，pH减小。
答案：B点拨：本题考查电解池原理，考查考生知识运用能力。
难度中等。
8．(2013·东北三省三校联考(二))目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。
这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，下列判断正确的是()A．放电时，OH－向负极方向移动B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．充电时，Zn发生氧化反应D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：A项，放电时阴离子向负极移动；B项，正极为得电子发生还原反应的一极；C项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；D项，该电池中O2在正极上放电。
答案：A点拨：本题考查充电电池，考查考生书写电极反应式的能力。
难度中等。
9．(2013·高考命题研究专家原创卷)某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体解析：选项A ，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A 错。
选项B ，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B 错。
选项C ，丙池在电解过程中，不断生成H ＋，溶液的pH 减小。
选项D ，丙池电解硝酸银溶液会生成氧气，丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O 2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体(即氧气)的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol ，即2.9 g ，D 正确。
点拨：本题考查电化学知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
答案：D10．(2013·高考命题研究专家原创卷)某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。
下列说法中错误的是( )A ．图1中，若开始实验时开关K 与a 连接，则B 极的电极反应式为Fe －3e －===Fe 3＋B ．图1中，若开始实验时开关K 与b 连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl 气体可恢复到电解前的浓度C ．图2中，若开始实验时开关K 与a 连接，则电解液的溶质质量分数变小D ．图2中，若开始实验时开关K 与b 连接，则A 极减少的质量等于B 极增加的质量解析：图1中，若开始实验时开关K 与a 连接，则形成原电池，电池反应相当于钢铁在中性条件下的吸氧腐蚀，B 极的电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，A 错。