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高中会考化学方程式复习题及参考答案

高中会考化学方程式复习题及参考答案高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===3Cl2 +2P===Cl2 +PCl3 ===Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===S+H2=== S+Fe===S+2Cu=== N2+3H2===N2+3Mg== P4+6H2==2．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)==3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===4P+5O2=== C+2Cl2===2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===C+CO2=== C+H2O===2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===Si(粉)+O2===3．（碱中）歧化Cl2+H2O=== （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===2Cl2+2Ca（OH）2===二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=== 4Na+O2===2Na2O+O2=== 2Na+O2===2Na+S=== （爆炸）2Na+2H2O===4Na+TiCl4（熔融）=== Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2=== 2Mg+TiCl4（熔融）===Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===2Al+6H2SO4(浓)=== (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===Fe+I2===FeI2Fe+S===3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2==2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)===2,酸性:4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==NH3+HCl=== NH3+HNO3===2NH3+H2SO4==NH3+NaCl+H2O+CO2=== （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O=== 2H2O2=== H2S===四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===2CO+O2=== CO+CuO===3CO+Fe2O3=== CO+H2O===氧化性：SO2+2H2S===NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===3,与水的作用:SO2+H2O=== SO3+H2O===3NO2+H2O=== N2O5+H2O===P2O5+H2O=== CO2+H2O===P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===4,与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===CO2+2NaOH(过量)=== CO2(过量)+NaOH===CO2+Ca(OH)2(过量)=== 2CO2(过量)+Ca(OH)2===CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=== FeO+4HNO3===2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=== (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3,与水的作用:Na2O+H2O===2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ;2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O=== (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3=== Na2O+CO2===Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===MgO+SO3=== MgO+H2SO4===(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===Fe3O4+8HCl===六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=== 2H2SO4(浓)+S===H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=== 2H2SO4(浓)+Cu===H2SO4(浓)+2HBr=== H2SO4(浓)+2HI===H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===4HNO3(浓)+C=== 6HNO3(浓)+S===5HNO3(浓)+P=== 6HNO3+Fe===4HNO3+Fe===2,还原性:H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===H2SO3+2FeCl3+H2O===3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2=== H2SO4(浓)+NaCl===H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3==2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2HNO3+CaCO3===（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=== （重钙）H3PO4（浓）+NaBr=== H3PO4（浓）+NaI===4，不稳定性：2HClO=== 4HNO3===H2SO3=== H2CO3===H4SiO4===七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=== NaOH+SO2（足量）===2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===NaOH+H2S（足量）=== 2NaOH+H2S（少量）==3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al（OH）3==NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===2,还原性:2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===3,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===FeCl3+3NH3.H2O===4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=== NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===2KClO3=== 2NaHCO3===Ca(HCO3)2=== CaCO3===MgCO3==高二有机方程式1、C H4的燃烧2、C H4高温分解丁烷的裂解C H4+C l2（1：1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34的裂化乙醇与钠反应酒精燃烧乙醇的催化氧化2—丙醇的分子内脱水2—丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通C O2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制C u(O H)2甲酸与新制C u(O H)2反应（常温）甲酸与新制C u(O H)2反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2-羟基丙酸的酯化反应（1）一分子的成环（2）两分子的成六元环（3）两分子的成简单酯（4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在NaOH 水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制2)(OH Cu 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：）甘氨酸与NaOH 溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH 溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF nF 2 +2M===2MFn (M 表示大部分金属) 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +H 2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓Cl2 +H2S===2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4S+H2===H2S S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH32．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si(粉)+O2===SiO23．（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C+SiO2===SiC+2CO↑二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl22Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2A l+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+N O↑+2H2O 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr 3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O 2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO33，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S ↓四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2ONO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5O Na+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+C O2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2 H2O 2,氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2 O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+H NO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）22HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+S O2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2 KCl+I22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl32Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=== 4Al(OH)3↓3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O↑2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

化学会考必掌握方程式

钠及其化合物1、金属钠在空气中燃烧2、金属钠与水反应的化学方程式与离子方程式3、氧化钠与水反应方程式4、过氧化钠与水反应方程式5、过氧化钠与二氧化碳反应方程式6、碳酸氢钠与盐酸反应的方程式与离子方程式7、碳酸钠与盐酸反应的方程式与离子方程式8、碳酸氢钠受热分解9、碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式10、工业冶炼金属钠铝及其化合物11、铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式12、铝和盐酸反应的方程式与离子方程式13、氧化铝和盐酸反应的离子方程式14、氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式15、氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式16、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式17、氢氧化铝受热分解18、氯化铝和过量氨水离子方程式19、工业冶炼金属铝20、铝热反应制取金属铁铁及其化合物21、铁和盐酸反应离子方程式22、铁和水蒸气23、铁和氯化铁溶液反应离子方程式24、铁和氯气方程式25、铜和氯化铁反应离子方程式26、氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式27、硫酸亚铁和氢氧化纳溶液离子方程式28、氯化铁中滴入氢氧化纳溶液离子方程式29、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化30、氢氧化铁受热分解31、氧化铁和盐酸反应离子方程式氯及其化合物32、氯气和氢气反应33、氯气和水离子方程式34、制漂白液离子方程式35、制漂白粉化学方程式36、氯气和碘化钾溶液离子方程式37、氯气和溴化钠溶液离子方程式38、次氯酸光照下分解硫及其化合物39、二氧化硫和水40、二氧化硫的催化氧化41、三氧化硫和水42、铜和浓硫酸43、炭和浓硫酸氮及其化合物44、工业合成氨45、实验室制氨气46、氨气和水反应47、浓氨水加热48、氨气和氯化氢49、氯化铵受热分解50、氨气的催化氧化51、一氧化氮和氧气反应52、二氧化氮和水反应53、氮气和氧气在高温或放电条件下反应54、浓硝酸与铜反应方程式55、稀硝酸与铜反应离子反应方程式。

会考化学方程式及知识点

1会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （淡黄色）3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑（治疗胃酸过多）8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（作为发酵粉）铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na[Al （OH ）4]+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 6H 2O = 2[Al （OH ）4]-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe （焊接钢轨）4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O （治疗胃酸过多）7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = Na[Al （OH ）4]离子方程式：Al(OH)3 + OH - = [Al （OH ）4]-8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：（先有白色沉淀，后沉淀消失）AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl （少量产生白色沉淀）Al(OH)3 +NaOH = Na[Al （OH ）4] （过量时，沉淀溶解）（9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁：1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 42、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 33、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑离子方程式：Fe+2H = Fe +H 2↑5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2卤素：1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 33、氯气与铜的反应 Cu + Cl 2 CuCl 24、氯气与氢气的反应 H 2 + Cl 2 ======== 2HCl （制备盐酸）5、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （制漂白液、除去氯气尾气）电解冰晶石 ∆∆∆高温高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃或光照2 氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl 2 + 2OH -= Cl - + ClO - + H 2O7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式 Ag + Cl = AgCl ↓硫、硫酸： 1、过氧化氢的不稳定性：2H 2O 2 ===== O 2↑+ 2H 2O2、硫与氧气的反应：S + O 2 SO 23、二氧化硫与水的反应：SO 2+ H 2O H 2SO 34、二氧化硫与氧气的反应： 2SO 2 + O 2 2SO 35、铜和浓硫酸的反应：Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O 6、碳与浓硫酸： C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O 7、硫酸根离子的检验： SO 4 +Ba = BaSO 4 ↓氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：N 2 + O 2 ======== 2NO2、氮气与氢气反应的化学方程式：N 2 + 3H 2 3 （工业上制备氨气）3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO + O 2 = 2NO 24、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O6、氨气与水反应的化学方程式：NH 3 + H 2 NH 3·H 2O NH 4+ + OH -7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH 3 + HCl = NH 4Cl （白烟，用浓盐酸检验氨气是否收集满） 8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9、铵盐受热分解的化学方程式： NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O [(NH 4)2CO 3同]10、铵根离子的检验：NH 4+ + OH - NH 3↑+ H 2O11、硝酸的氧化性： Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O硅：1、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O2、二氧化硅与氧化钙的反应： SiO 2+CaO CaSiO 33 二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O （盛放强氧化钠不可以用玻璃塞）有机反应：1、烃的燃烧方程式：CxHy + (x+y/4)O 2 → xCO 2 + y/2H 2O （氧化反应）（例如：甲烷、乙烷）2、乙烯与溴的反应：CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br （加成反应）3、乙烯与水的反应：CH 2=CH 2 + H 2O → CH 3CH 2OH （加成反应）4、苯与溴的反应：（取代反应）5、苯与硝酸反应：（取代反应）6、苯与氢气反应：（加成反应）7、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑8、乙醇的催化氧化： 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：（加酒和醋雨很香原因）催化剂高温高压 MnO 2 ∆∆放电或高温 ∆∆∆∆催化剂 △ 高温√ √ √ √ √ √3。

2011年高考化学方程式大全(百分百全)

第1页共18页2011年高考化学方程式大全（百分百全）化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22⎯⎯→⎯+点燃2、22CuCl Cl Cu ⎯⎯→⎯+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2⎯⎯→⎯+点燃4、HCl 2Cl H 22⎯⎯⎯⎯→⎯+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2⎯⎯→⎯+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClOHCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、OH NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++⎯→⎯+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+⎯⎯→⎯见光第二节氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑+⎯→⎯+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 42416、↑+⎯→⎯+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+第2页共18页19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、OH Cu H CuO 22+⎯→⎯+∆22、OH 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、OH 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++⎯→⎯+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、OH 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、OH 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++⎯→⎯+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+⎯⎯→⎯光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+第3页共18页39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+⎯⎯→⎯+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22−+⎯→⎯+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、SCu S Cu 22⎯→⎯+∆47、FeSS Fe ⎯→⎯+∆48、SH H S 22⎯→⎯+∆49、2CS C S ⎯⎯→⎯+高温50、22SO O S ⎯⎯→⎯+点燃51、OH 3SO K S K 2KOH 6S 32422++⎯→⎯+∆第二节硫的氢化物和氧化物52、↓+⎯→⎯∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+⎯⎯→⎯+点燃足）54、↓+⎯⎯→⎯+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+⎯⎯→⎯+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22第4页共18页58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、OH S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆⎯⎯→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+⎯⎯→⎯+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆⎯⎯→←+79、4232SO H SO O H →+第5页共18页第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑⎯→⎯+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑⎯→⎯+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+⎯→⎯+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++⎯→⎯+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+⎯→⎯+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+⎯→⎯+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+⎯→⎯+∆（浓）96、↑+⎯→⎯+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、OH 11C 12O H C 2SO H 11221142+⎯⎯⎯→⎯浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl2Cl Na 22⎯⎯→⎯+点燃第6页共18页102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、OH NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、OH CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+⎯→⎯∆113、OH CO Na NaOH NaHCO 2323+⎯→⎯+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、OLi 2O Li 422⎯⎯→⎯+点燃第7页共18页123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

《高中会考化学方程式汇总》(最新整理)

高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中。

2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化。

4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠。

2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧。

2Na + Cl5. 将氧化钠投入水中。

Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中。

2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中。

HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂。

2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中。

2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu(0H)2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸。

H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧。

H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧。

34. 铜丝在氯气中燃烧。

Cu + Cl225. 次氯酸见光分解。

2↑6. 氯气和水反应。

Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应。

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉。

2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效。

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸（快速起效）。

Ca(ClO)2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合。

高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

五、铝【银白色 | 强还原性】㈠铝 1. 铝与氧气反应： 4Al+3O2 点燃2Al2O3 2. 铝与盐酸反应： 2Al+6HCl 2AlCl3 3H2 3. 铝与水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3 3H2 4. 铝与氢氧化钠反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2 3H2
H
+
+HCO3
，
HCO
3
H
+
+CO
2 3
二、铜锌原电池： Zn+2H+ Zn2+ +H 2
1. 正极【Cu】（还原）： 2H+ 2e H2
2. 负极【Zn】（氧化）： Zn-2e Zn2+
三、电解饱和氯化钠溶液： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2 +2H2 A．阳极【 C 】（氧化）： 2Cl-2e Cl2 （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） B．阴极【C/Fe】（还原）： 2H+ 2e H2
三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）） 1. 氨与水反应： NH3+H2O NH3H2O ；氨水的电离： NH3H2O NH4 +OH （用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因） 2. 氨与盐酸反应： NH3+HCl NH4Cl （浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）； 3. 氨与硝酸反应： NH3+HNO3 NH4NO3 （硝铵）；氨与硫酸反应： NH3 +H2SO4 (NH4 )2SO4 （硫铵） 4. 氨催化氧化【还原性】： 4NH3 +5O2 催化剂 4NO+6H2O 5. 工业合成氨： N2 +3H2 高催温化高剂压 2NH3

高中会考化学方程式总会考文科班

化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑。

会考方程式

会考方程式总结写出下列反应的离子方程式，不能写离子方程式的写出化学方程式。

1、★Na 与O 2反应（常温和加热）：4Na + O 2 = 2Na 2O ；2Na + O 2 = Na 2O 22、★Na 与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑3、Na 与CuSO 4溶液反应：2Na + 2H 2O + Cu 2+ = 2Na ++Cu(OH)2↓+ H 2↑ ★4、Na 2O 2与CO 2气体反应：2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2↑ ★5、Na 2O 2与H 2O 反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+ O 2 ★9、Na 2CO 3与Ca(OH)2反应：CO 32- + Ca 2+ = CaCO 3↓★10、Na 2CO 3溶液中通入CO 2： CO 32- + H 2O + CO 2 = 2HCO 3-★11、NaHCO 3溶液与盐酸：HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑12、NaHCO 3与少量Ca(OH)2：Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3– = CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 3 2-13、NaHCO 3与过量Ca(OH)2：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O ★14、NaHCO 3受热分解：2NaHCO 3 = Na 2CO 3 + H 2O+CO 2↑★17、Al 与NaOH 溶液反应：2Al +2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑或2Al +2OH -+ 6H 2O = 2[Al(OH)4]- + 3H 2↑ ★18、Al 与Fe 2O 3反应(铝热反应)： 2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3 ★19、Al 2O 3与NaOH 溶液反应： Al 2O 3+2OH - = 2AlO 2- + H 2O 或Al 2O 3+2OH - + 3H 2O = 2[Al(OH)4]-★20、向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 或Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- 。

高中化学会考必备方程式

1、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 3、乙烯的燃烧 C 2H 4 + 3O 22CO 2+ 2H 2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl催化剂CH 3CH 2Cl 乙烯与氢气反应 CH 2=CH 2 + H 2 催化剂CH 3CH 3 乙烯与水反应 CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH7、制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 2催化剂8、苯的取代反应；苯的硝化反应（55-60℃）+ HNO 3 + H 2O14、乙醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O15、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑16、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O26、乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 27、乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O28、蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖浓硫酸 △光照点燃CH 2－CH 2 n浓H 2SO 455-60℃NO 2 Cu△ 点燃29、淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖二、铝及其化合物1、致密氧化物保护膜的生成4Al + 3O2 △═2Al2O32、氢氧化铝受热分解Al(OH)3 △═Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、氧化铝为两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氢氧化铝为两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = Na [Al（OH）4]6、Al(OH)3不溶于弱碱，但可溶于强碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O36、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）1、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH38、实验室制氨气2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 4. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）6、NaHCO3既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)7、NaHCO3 受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑8、Na2CO3 转化为NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO39、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、钠在不同条件下的与O2反应的产物。

高中会考化学方程式复习总结

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式１、钠在空气中氧化:4Ｎa+O2=2Na2O2、钠得燃烧:2Ｎa＋O2Ｎａ2O２3、钠与水反应(现象:浮、熔、游、响、红):2Na+2H2O＝2ＮaOH+H2↑4、碳酸钠与盐酸反应:Nａ2CO3+2HＣｌ＝2NaCｌ＋H2Ｏ+ＣO２↑5、碳酸氢钠得受热分解:2ＮaHCO3Nａ2CＯ3+H２O+CO２↑6、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaＨCO３+ＮaOH=Na２CO3+H2O离子方程式:ＨCO3－＋OH－＝CO３2－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HＣl＝ＮaCl+H2O+CO２离子方程式:HCO3－＋H＋＝H2O+CO2↑８、镁与氧气反应:2Ｍg+O22MgO９、镁与二氧化碳反应:2Mg+ＣO22MｇO+C10、铝与氧气反应:4Ａl+３O22Al２Ｏ3１1、铝热反应:2Ａl＋Ｆe2O3Aｌ2Ｏ３+2Fe１2、铝与盐酸反应:２Aｌ+6HCl＝2AlCl3＋３H2↑离子方程式:2Al＋6Ｈ＋=２Al3＋+３H2↑1３、铝与氢氧化钠溶液反应:２Ａl+2NａＯH+2H2O＝2NaＡlＯ２+３H2↑离子方程式:2Al+2OH-＋２H2O＝2AｌO２－+３Ｈ2↑Ａl2O3就是两性氧化物1４、氧化铝与盐酸反应:Aｌ2O3+6HＣ=2AlＣｌ3+3H2Ｏ离子方程式:Al2Ｏ３+6Ｈ+＝2Aｌ3＋＋3H２O１5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａｌ2O3+2NaOＨ=2NaＡlO2+H2Ｏ离子方程式:Al２O3＋2OＨ－=2AlＯ2－＋H２ＯＡｌ(OH)3就是两性氢氧化物１6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)３＋3ＨCl=AlCl３+3H２O离子方程式:Ａl(OH)３＋３H+＝Aｌ3+＋3Ｈ2O１7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Ａl(OH)3＋ＮaOH＝NaＡlO2+2H２Ｏ离子方程式:Al(ＯH)3＋OH－=AlO２—+２H２O18、铁在氯气中燃烧:３Ｃl2 +2Fe2FeCl３19、氯气与铜得反应:Cl 2＋ＣuCuCl ２ 20、氯气与钠得反应:C ｌ2 ＋２Na2Na Ｃｌ２1、氯气与氢气得反应:Cl 2 ＋H 2 2HCl２2、氯气与水得反应:(氯气溶于水)Ｃl 2+Ｈ2OH Ｃl+HC ｌO23、次氯酸不稳定见光或受热分解:2H ＣlO ＝光照2HCl ＋O 2↑ 24、工业制漂粉粉:2Cl 2+２C ａ(ＯH)2＝ＣaCl 2+Ca(C ｌO)2+2H 2O２5、大气固氮(氮气与氧气反应):N 2+O 2＝放电2NO (放电)2６、工业固氮(合成氨):N 2+3Ｈ22N Ｈ32７、二氧化氮与水反应:３ＮO 2＋H ２O ＝2HN Ｏ3＋NO 28、氨与水反应:N Ｈ3+H 2ONH 3·Ｈ２O 2９、氨与氯化氢反应:NH 3+HCl ＝NH 4Cl 3０、氨与氧气反应:4ＮH ３+5Ｏ24NO+6H 2O31、铵盐受热分解:ＮＨ４ClN Ｈ3↑＋ＨCl ↑ ＮH 4ＨCO 3NH 3↑+H ２Ｏ＋CO 2↑ 32、铵盐与碱反应:２NH 4C ｌ+Ｃa(OH)２ CaCl 2+2N Ｈ3↑+２H 2O(实验室制氨气) 33、浓硝酸与铜反应:Ｃu +４ＨＮO 3(浓) Cu(NO 3)2+２NO 2↑+２Ｈ２O 34、浓硝酸与木炭反应:4HNO 3(浓)+C ＣO ２↑+4N Ｏ2↑＋2H 2O３5、浓硝酸分解反应:4H ＮO 3＝光照4NO 2↑+O 2↑+2H 2Ｏ(见光或受热分解) ３６、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应:3Cu +8ＨNO 3(稀) 3Ｃu(NO 3)2+2N O↑＋4H ２O 3８、二氧化硫与氧气反应:2ＳO 2+O 22ＳO ３ 39、二氧化硫与水反应:S Ｏ2+H 2ＯH ２SO 3 40、三氧化硫与水反应:SO 3+H 2O ＝Ｈ２SO 441、浓硫酸与铜反应:2H 2S Ｏ4(浓)＋CuC ｕSO 4＋ＳＯ２↑+2Ｈ2O 4２、浓硫酸与木炭反应:２Ｈ2SO 4(浓)+ＣCO 2 ↑ +2SO ２↑+２H 2Ｏ 43、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应:SiO 2＋C ａＯCaSiO 34５、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2+2Na ＯＨ=N ａ２SiO ３＋H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应:ＳiO 2+２ＣSi ＋２ＣO↑有机化学反应方程式:1、甲烷得主要化学性质(1)氧化反应ＣH 4+2Ｏ2CO 2+2H 2O(2)取代反应 CH 4 + C ｌ２ C Ｈ３Ｃl + HCl 2、乙烯得主要化学性质 (1)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(2)乙烯与溴得加成反应 CH ２＝CH 2 ＋ Br ２ CH 2BrCH ２Ｂr (能使溴水褪色) 3、苯得主要化学性质（1）氧化反应(燃烧) 2C 6H ６+15O ２ 1２C Ｏ２+6H 2O（2）苯与硝酸发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水得油状液体—-硝基苯、+ HNO 3 错误! + H 2O (又可称硝化反应)4、乙醇得重要化学性质（1）乙醇与金属钠得反应2C Ｈ3C Ｈ2OH ＋2Na2CH 3CH 2ON ａ+H 2↑（2）乙醇得氧化反应①乙醇得燃烧 :C Ｈ3C Ｈ2OH ＋3O ２ 2CO ２+3H 2O ②乙醇得催化氧化反应2C Ｈ３CH 2OH ＋O 2 2C Ｈ3CH Ｏ＋2H 2O 5、乙酸得重要化学性质（1）乙酸得酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体2C Ｈ3COOH+Na ２ＣO 32CH 3CO ＯNa+H 2Ｏ+ＣO ２↑ (证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强) （2）乙酸得酯化反应 ①反应原理ＣH 3C ＯＯH +CH 3ＣH 2O Ｈ错误!ＣH 3ＣOOCH 2CH ３ + H 2Ｏ乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。

化学会考29个重点方程式

化学会考重点29个反应方程式1.钠（或钾）与水反应的化学方程式和离子方程式：；2.过氧化钠（淡黄色）与水、二氧化碳反应的化学方程式：；3.碳酸氢钠（小苏打）受热分解的化学方程式：4. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：5.氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6.氯气和铁反应的化学反应方程式7.工业制漂白粉的化学方程式：（有效成分：）8.铝片和稀盐酸反应的化学方程式：9.铝片和氢氧化钠反应的离子方程式：10.氯化铝溶液和过量氨水反应的离子方程式（制备氢氧化铝）11.高温下铁和水反应的化学方程式：12.铁和盐酸反应的离子方程式：13.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，在空气中的变化（白色沉淀——灰绿——红褐）；14.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式15.氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式16.氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式17.碳酸钙（大理石、石灰石）与盐酸反应的离子方程式18.浓硫酸和铜加热反应的化学方程式19.浓硫酸和碳加热反应的化学方程式20.浓硝酸和铜反应的化学方程式21.稀硝酸和铜反应的化学方程式22.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮23.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（碱性溶液保存在橡胶塞的试剂瓶里）24.甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷：（取代反应）25.乙烯和溴水反应（加成反应）26.乙烯加聚制备聚乙烯27．乙醇和乙酸酯化反应28. 氨气催化氧化反应：29.乙醇催化氧化备注：（1）乙醇、乙酸都能和金属钠反应，放出（2）葡萄糖水解（3）可以分离氯化钠和氯化铵，因为氯化铵受热分解成氯化氢和氨气（4）钠、铝是活泼的金属用法，铁比较活泼用法（5）氯气可以制造；硅是体；二氧化硅可做（6）卤素单质之间可以发生反应，换（7）淀粉遇碘酒或碘水变（8）蛋白质遇浓硝酸变（9）二氧化硫可用于（10）铝制或铁制容器可用于盛放（11）可用作呼吸面具中氧气的来源（12）氯气可用于自来水的，气可用作焊接金属的保护气或保存粮食、水果。

会考常考化学方程式(最简版)

常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物是烃。