化学《必修一》模块水平测试(一)
金考卷高一化学必修一测试一学业水平测试卷
B。 吸水性
C.脱 水性
D.强 氧化性
(1)浓 硫酸可以干燥氢气( )
(2)浓硫酸使木条变黑( )
(3)热 的浓硫酸与铜片反应( )
∵
∷
Ⅱ.现 用该浓硫酸配制 !00mL1mc,l/L的 稀硫酸。可供选用的仪器
有 :①胶头滴管 ;②烧瓶 ;③烧杯 ;④药匙 ;⑤量筒 ;⑥托盘天平。
请回答下列问题 :
十 2H20
∶ 0∶
H2s艹
H2so4===S↓
十 s02↑ +2H20
∷
C.Ag十 2肛 No3(浓 )=〓 =AgN03+No2↑
十 H20
D.3Fe30。 +犭 HNO3(稀 )-凡
(NOa)s+No↑
十⒕ 垅 0
10.设 岷 为阿伏加德罗常数的数值,下 列说法正确的是
A。 常温下,18gH20中 含有 2岷 个氢原子 B。 标准状况下,” .4L乙 醇中含有 fVA个 乙醇分子
第 Ⅱ卷(非 选择题 二、非选择题(本 题包括 6小 题,共 V分 )
共⒓ 分)
17.(8分 )水 是生命的源泉,也是不可缺少的资源♀∷
(1)下 列物质中属于纯净物的是 (填字母 )
A.汽 水
B。 蒸馏水
C.矿 泉水
D.水 蒸气
(2)如 图为活性炭净水器示意 图。活性炭 的作用是
(3)自 来 水 厂净 水 过 程 中需 加 混 凝 剂 和 消 毒 剂 。明矾 可 用 作 混 凝
相应实验
A 烧杯 、玻璃棒 、蒸发皿
CuSo4溶 液的浓缩结晶
B
烧
杯
、玻
璃
棒
、胶
头
滴管
、滤
人教版高中化学必修一高中新课程模块学习水平测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中新课程模块学习水平测试题[化学•必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。
试卷共6页。
考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位 B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是( ) A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L KCl溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L HCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是 ( )A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71 g / mol D．常温常压下，1 mol Cl2的体积为22.4 L 14．某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）高温A．SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑B．SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2OC．SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]
![高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/653ed529192e45361066f520.png)
月考分析及提高教育教学的意见或建议此次月考是开学以来第一次月考，参加化学考试人数为121人，其中全年级平均分为42.1分，全年级有18人及格，及格率为14.9%。
其中高一（1）班12人及格平均分为52.3分及格率12.9%最高分为86分,（2）班有2人及格平均分为36.8分及格率为4.4%最高分为74分，（3）班有4人及格平均分为40.5分及格率为8.9%最高分为72分.总体来说该成绩并不理想！考试题目并不困难！学生基础薄弱，练习较少，自觉性和主动性都比较差！学习方法还停留在初中的思维方式！这对学习高中知识影响较大，学生对理科的学习还没有入门，分析题目还存在较多问题！过了开学的那段激动时间部分学生开始有了倦怠情绪！学生的积极性开始下滑部分学生听不懂已经开始想放弃！
针对学生的这些问题我提议出一些意见或建议：现在课时较少，可以在课外活动期间给学生补基础将学生班级分为两部分：基础班和提高班建议一周一次或两次，轮流补基础！学生生活补助我觉得可以按每个月月考成绩来发放！分等级发放我觉得这样可以刺激学生学习的积极性！
1。
人教版高中化学必修一高一化学模块能力测试答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2009-2010年西安户县普通高中高一化学必修（一）模块能力测试题答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案栏（共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11C A C B C B B A A C D12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C A C D D A B第Ⅱ卷（非选择题共60分）二非选择题21、（共12分）（1）（6分，每空2分）① E ；② C；③ A ；（2）（6分，每空2分）A CO2； B H2O ； C O2；22、（共6分，每空2分）①玻璃棒②错误一：应将浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀错误二：应用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，错误三：待液面离刻度线1-2厘米时，再小心地用胶头滴管向容量瓶加入水至刻度线定容。
23、（10分）（1）（2分）将左进导管画长，使之接近集气瓶底（2）①（3分）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑（有加热符号）②（2分）还原剂③（2分）D24、（7分）⑴（共4分，每空2分）A 、BaCl2 D、NaOH⑵（3分）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25、解：（1）设合金中镁铝的物质的量分别为x,y2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2↑2 3*22.4L 1 22.4X 33.6x Y 22.4y可列出二元一次方程式：27x+24y=3.933.6x+22.4y=4.48解方程式的x=0.1moly=0.05mol合金中镁的质量分数为：（0.05*24/3.9）*100%=3.1%（2）镁铝的物质的量之比为：0.05：0.1=1：2答：略附加题（共20分）（1）（2分）FeCl2（2）（2分）制漂白粉（漂粉精、自来水消毒等都可）（3）（共4分，每空2分）观察颜色；加入硫氰化钾（或氢氧化钠、氨水）（4）（3分）2Na + 2H2O = 2Na+ + OH— + H2↑（5）（共6分，每空3分）FeCl2 + 2NaOH =2NaCl + Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（6）（3分）2Al + 2Na+ + 2 OH— + 2H2O = 2Na++ 2AlO2—+ 3H2↑。
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测(一)(word版含答案)
2021年人教版选择性必修一《化学反应原理》模块检测（一）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．（2020年北京顺义期末检测）下列说法中正确的是( )A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性答案B2．(2020·浙江4月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( )A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降答案 A3．（2020年北京顺义期末检测）解释下列事实所用的方程式不正确．．．的是( )A.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO－3B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OC.用热的纯碱溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－D. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- + CaSO4 =CaCO3 + SO42—答案C4可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)答案 C5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A ．相同pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H 2的起始速率相等B ．常温下，测得0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝4C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A6．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO 2－3·c H ＋增大 B ．通入CO 2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH 均减小 C ．升高温度，红色变深，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 答案 A7．为了证明NaHCO 3溶液中HCO －3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是( ) ①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液 A ．①② B．②③ C．①④ D．②④ 答案 C8．(2020·豫南九校联考)在常温下，pH ＝2的氯化铁溶液，pH ＝2的硫酸溶液，pH ＝12的氨水溶液，pH ＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( ) A ．a ＝d >b ＝c B ．a ＝d >c >b C ．b ＝c >a ＝d D ．b ＝c >a >d答案 A9．在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g)＋n Z(g) ΔH ＝ Q kJ·mol －1(Q >0)。
人教版(2019)高中化学选择性必修1模块测评卷含完整解析
人教版（2019）高中化学选择性必修1综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是()A.问天实验舱搭载了柔性太阳翼,太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置B.国家速滑馆“冰丝带”采用了CO2制冰技术,比氟利昂更加环保C.草木灰(含K2CO3)与铵态氮肥混合施用,有利于促进农作物对肥料的吸收D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,二者为可逆反应2.下列与化学反应能量变化相关的叙述中错误的是()A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B.物质发生化学变化一定伴随能量的变化C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中,ΔH<0、ΔS<03.下列解释事实的化学用语正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.Na2CO3溶液显碱性:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-1C.中和反应的反应热ΔH为-57.3 kJ·mol-1:HCl+NaOH NaCl+H2OΔH=-57.3 kJ·mol-1D.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) HgS(s)+Fe2+(aq)4.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:CO(g)+NO(g) CO2(g)+12N2(g)ΔH=-374 kJ·mol-1,K=2.5×1060,反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()A.NO与CO在排入大气之前未反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K>2.5×1060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂,可以增大K,使尾气排放达到标准5.环己烷(C6H12)有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
化学选择性必修一模块检测
6．某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中充入气体 A、气体 B，其 浓度分别为 2 mol·L－1、1 mol·L－1，且发生如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡状态，测得生成 1.6 mol C，且反 应前后气体的压强比为 5∶4，则下列说法中正确的是( )
解析 向 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，CH3COO －浓度增大，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大， 溶液的 pH 增大，B 错误；NaClO 溶液中存在元素质量守恒：c(Na＋)＝c(ClO －)＋c(HClO)，则cc((CNlaO＋－))＝c(ClOc－(C)＋lOc－(H) ClO)＝1＋cc((HCClOlO－))＝1＋Kch((OCHlO－－))， 向 NaClO 稀溶液中加入 NaClO 固体，ClO－浓度增大，其水解平衡正向移动，
7. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO23－)＝－lg c(CO23－)。下 列说法正确的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 B．a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2＋)＝c(CO23－) C．b 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2＋)<c(CO23－) D．c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2＋)>c(CO23－) 答案 B
解析 由图甲可知，a 点对应溶液中 c(HCN)＝c(CN－)，pH＝9.5，则 HCN 的电离常数 Ka(HCN)＝c(CcN(H－)C·cN(H) ＋)＝c(H＋)＝10－9.5，A 正确；图乙中 pH ＝7 时，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可得 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(Cl－) ＋c(OH－)，即 c(Na＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由图甲可知，此时 c(HCN)>c(CN－)， 则 c(Na＋)<c(HCN)＋c(Cl－)，B 错误；b 点时加入 5 mL 盐酸，此时溶液为含
高一化学必修一第一章测试题 (1)(完整资料)
此文档下载后即可编辑第一章从实验学化学单元测试题一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，只有一个是正确答案，共60分)。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高中 化学 必修 第一册 模块综合测试卷
模块综合测试卷时间：75分钟满分：100分(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)可能用到的相对原子质量：C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Pb 207一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属于化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应答案：C解析：胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化，C错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应，D正确。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，碱性氧化物与水反应只生成碱，故A错误；氯化铁中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正确；二氧化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故D错误。
3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画密封保存木器表面擦拭烫蜡答案：A解析：银器用除锈剂除锈，有新物质生成，故A正确；变形的金属香炉复原，属于物理变化，故B错误；古画密封保存，为物理变化，故C错误；木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误。
【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：模块综合测试卷 Word版含答案
模块质量综合检测(试卷满分：100分考试时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2021·河北邯郸高一期末)元素及其化合物的学问是“必修l”的重点内容。
下列叙述中不正确的是()A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但铝盐无此性质，故D不正确。
【答案】 D2．(2021·西南师大附中高一期末)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数肯定为2N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－数为0.2N A【答案】 C3．(2021·苏州期末)下列各图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的的是()【解析】SiO2不溶于水。
【答案】 B4．下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO－4完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消逝D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观看是否消灭白色浑浊【解析】25 g CuSO4·5H2O的物质的量为25 g250 g·mol－1＝0.1 mol，溶于100 mL水后溶液的体积大于100 mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 mol·L－1，A项错误；KNO3的溶解度受温度的影响变化大，NaCl的溶解度受温度的影响变化小，实行冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出从而与NaCl分别，B项正确；2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C项正确；Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，D项正确。
人教版高中化学必修一第一学期期末模块学业水平测试
苍山一中 2010～2011 学年第一学期期末模块学业水平测试高一化学试题2011 . 1说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－ 4 页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－8 页）两部分。
2.考试时间 100 分钟，满分 100 分。
3. 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16N-14 C-12 Ca-40第Ⅰ卷选择题（共 51 分）一、选择题（本题包括17 小题，每题 3 分，共 51 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是2．下列各组气体中均能造成大气污染的是A ． CO2、 O2B ． N2、 NO C． H 2S、SO2D． Cl 2、 N23．物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是单质纯净物酸碱物质化合物盐混合物氧化物A ．交叉分类法B．树状分类法C．单一分类法D．以上方法都不正确4．我市的蒙山被誉为“天然氧吧”、“超洁净地区”、成为中国最佳绿色健身旅游胜地。
其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。
O 2—就是一种空气负离子，O 2—的摩尔质量为A ． 32 gB ． 33 g1 1 C． 32 g mol· ˉD． 33 g ·mol ˉ5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是① Al ② Al 2O3 ③Al(OH) 3 ④ NaHCO 3A . ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④6．下列试剂的保存方法不正确的是．．．A．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D．氢氟酸通常玻璃瓶中7．下列离子方程式书写正确的是A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H +＝ Fe3++H 2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2OC. 钠和冷水反应Na+2H 2O＝ Na++H 2↑ +OH —D . 铜片与稀硝酸反应—Cu+NO 3 +4H +＝Cu2++NO ↑+2H 2O8．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A ．用甲出去CO 气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体9．下列说法中不．．．正确的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源10．在预防甲型H1N1 流感中，“84”消毒液起到了非常重要的作用。
高一年级化学第一学段模块水平测试
高一年级化学第一学段模块水平测试题号1 联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 铁单质D. 铁元素题号2 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔题号3 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物B．化合物C．单质D．纯净物题号4 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖B．(NH4)2SO4C．CH3COOH D．Cl2题号5 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO题号6 我国的“神州五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体题号7 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA题号8 下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸题号9 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
下列关于铝的说法不正确的是A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝题号10 下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘水B.氯水C.KBr溶液D.溴水题号11 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．有刺激性气味题号12 下列物质的贮存方法错误的是A.金属钠存放于煤油中B.硝酸贮存在避光、低温处C.氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处D.烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中题号13 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2题号14 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 +2 H+═Ca2+ + 2 H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+═Cu2++ AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+═H2O + CO2↑题号15 a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等题号16 下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在题号17 下列物质在指定条件下能发生反应，并有气泡产生的是A．常温下，将Al2O3投入到氢氧化钠溶液B．常温下，将铝投入到浓硝酸中C．加热条件下，将铜投入到稀盐酸中D．常温下，将铜投入到浓硝酸中题号18 下列实验能达到目的的是A.往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制取Al(OH)3B.用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C.用浓硫酸干燥氨气D.用水和Al2O3混合共热制取Al(OH)3题号19 把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是答案A题号20 某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
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化学《必修一》模块水平测试（一）1．嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是A．铝 B．硅 C．金刚石 D．硫2．（2005辽宁模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐3．下列物质中属于混合物的是①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦ B．⑤⑥⑦ C．③④⑥ D．④⑤⑦4．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头6．下列实验操作中，所用仪器合理的是A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.2gNaClD．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸7．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是A．SO42－B．Fe2+ C. S2－D．OH－8．在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5B. 4：1C. 5：1D. 1：49．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.②B.①③C.②③D. ②③④11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部12．（2005泉州跟踪）检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、干燥的有色布条C、气体中通入硝酸银溶液中D、湿润的淀粉碘化钾试纸13．（2008广州二测）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋2H2O14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB.18g水含有电子数为8N AC.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9N AD. N A个氢气分子（H2）的质量为 2g15．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。
反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性16．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是17．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有KClB.除去乙醇中溶有的少量水C.实验室中制取少量蒸馏水D.用MnO2和浓盐酸制备Cl218．（2007太原一考）常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；2A—+C2=A2+2C—。
由此得出的正确结论是A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C—B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行19．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：120．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是A．①②③④⑤ B.②③④ C. ②④⑤ D.①②④21．溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr + H2O =HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是A.IBr是双原子分子B.在很多反应中, IBr是氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBrD. 和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无24．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%25．在反应K2Cr2O7+ 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3 + 3Cl2 ↑+ 7H2O中，氧化剂是反应中盐酸体现了性和性；转移电子数为。
此反应的离子方程式为。
26．已知有以下物质相互转化:试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
27．合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V ≥。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。
则产生氢气的体积为____________mL。
28．（2006上海高考）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→《化学《必修一》模块水平测试（一）》参考答案1．B2．B3．D4．BD5．B6．AC7．A8．C9．C11．D12．D13．A14．CD15．A16．C17．C18．B19．B20．B21．D23．B24．D25．K2Cr2O7 ；酸；还原；6e-Cr2O72- + 14 H+ + 6Cl- = 2 Cr3++ 3Cl2 ↑+ 7H2O26．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3(3) KSCN溶液或NaOH溶液 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+27．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）97 mL（2）偏高（3）①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大③ACD （4）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V1-V228．（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）FeSO4＋5N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→。