课时1 物质的检验、分离和提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验
初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。
二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。
观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。
通过此步骤可以将盐与砂进行分离。
步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。
随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。
将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。
步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。
观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。
通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。
步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。
经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。
通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。
四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。
通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。
希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。
物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。
网络展示一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生和换一种说法:鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认2 常见离子的检验(1)．常见阳离子的检验(2)．常见阴离子的检验33、几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色Cu2O沉淀。
二、物质的鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
高中化学第二单元课题一第1课时物质的分离和提纯层析法课件新人教选修6.ppt
性质，包括 物理性质 和化学性质。不同物质在某些性质
本 课
上的差异，如 沸点 、密度 、溶解度、状态等是所有分离
栏 目
技术的基础。
开 关
(2)比较分离和提纯的主要不同： 混合物的分离，即将混
合物中的各组分相互分离开来，获得若干种一定纯度、
有保留价值的物质；混合物的提纯，即将混合物中的杂
质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下 来，
课 栏
(2)_不 __损 __失 __或 __很 __少 __损 __失 __被 __提 __纯 __的 __物 __质 ______；
目 开
(3)_所 __涉 __及 __的 __反 __应 __要 __完 __全 ________________；
关
方法简单、使用仪器常见
(4)_________________________________；
附在滤纸上)，能与水混合的有机溶剂作流动相。
(3)层析法的分类 以滤纸作固定相的载体，叫做纸上层析。此外，还有分别
以装在玻璃管中或涂在玻璃片上的吸附剂为固定相的柱层
析 和 薄层层析 等。
学习·探究区
第1课时
活学活用
[活学活用]
1．油墨是由多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸
上层析的方法将其主要色素分离开来，可选用作展开剂
本
B．滤纸上Fe3＋和Cu2＋会扩散不均影响实验效果
课 栏
C．滤纸上的滤液斑点会变大而使Fe3＋和Cu2＋太分散
即可，时间也不需过长，现象非常明显。经氨气熏后滤
本
课
纸上端出现 红棕 色，下方出现 蓝 色。说明混合物中的
栏
目
Fe3＋和 Cu2＋已经分开。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验
课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1．萃取原理(1)萃取：是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开，这一操作称为分液。
(3)碘的萃取：碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。
例如，将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡，碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。
静置分层后，上面水层的颜色变浅，下面四氯化碳层呈紫红色。
思考：碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘能否使用酒精？请说明原因。
选取萃取剂应该考虑哪些条件？提示不能使用酒精萃取水中的碘，因为酒精与水互溶。
选择萃取剂应考虑三个条件：①不与溶质及原溶剂发生化学反应；②与原溶剂互不相溶；③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
2．海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。
将海带样品灼烧，在灰烬中加入水浸取，过滤后可得到含有I－的滤液。
滤液中还有多种可溶性无机盐，可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I－氧化为I2，再用萃取法将其提取出来。
有关反应的化学方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
3．从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带，剪成小块，放入坩埚或蒸发皿中，把坩埚放在三脚架上的泥三角上。
在通风处加热灼烧，待海带灰化完全后，自然冷却，再将灰分转移至小烧杯中。
(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水，煮沸2～3 min(加快碘化物在水中的溶解，以使灰分中的I －尽可能多地进入溶液)，过滤，得无色滤液。
(3)氧化在滤液中加入1～2 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I－氧化为I2)，再加入3～5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水，溶液由无色变为棕黄色。
第十章化学实验基础第30讲物质的检验、分离和提纯
第30讲物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．常见阳离子的检验特别提醒：(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)Cl －、Br －、I －的检验。
①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br －、I －)。
③特征反应检验法。
I－――→i.加氯水ii.加淀粉溶液溶液变为蓝色特别提醒：(1)在检验SO 2－4时，我们要注意SO 2－3、Ag ＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
(2)检验SO 2－3、CO 2－3时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO 2无气味，而SO 2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH 3)(4)强氧化性气体的检验特别提醒：(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
4．物质检验的六点注意事项(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。
所以要用“各取少许”字样。
(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
【名师导航2024】化学二轮专题解读与强化训练——专题1物质的检验、鉴别、分离和提纯(学生版)
专题1 物质的检验、鉴别、除杂与分离物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。
一般以选择题、填空题的形式考查，考查的命题点有:物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。
常以文字或表格形式呈现。
物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。
常考的命题点有:溶液除杂;固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查考点解读： 1.物理方法①根据颜色：含有Cu 2+的溶液显蓝色；含有Fe 3+的溶液显黄色；含有Fe 2+的溶液显浅绿色。
高锰酸钾溶液紫红色。
②根据气味：有刺激性气味的是SO 2、NH 3、HCl 等气体。
③根据溶解时温度变化：NaOH 溶于水放热；NH 4NO 3溶于水吸热；氯化钠溶于水温度不变。
④依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
⑤依据溶解性鉴别：CaCO 3不溶于水、Na 2CO 3溶于水。
2.化学方法①利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）pH 试纸(或pH 计)来鉴别。
②加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
③一般思路： 常见物质的检验 1.气体的检验：（1）O 2：检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中；现象：木条复燃。
（2）CO 2：检验方法：把气体通入澄清石灰水；现象：石灰水变浑浊。
（3）CO ：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个内壁有澄清石灰水的烧杯；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁变浑浊。
（4）H 2：检验方法：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯；现象：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁上有水取物质 加试剂 观现象 得结论 知识点一物质的检验方法珠；（5）CH4：点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后倒入少量澄清石灰水；现象：火焰呈蓝色，烧杯内壁上有水珠；石灰水变浑浊。
（6）H2O：检验方法：通过白色硫酸铜粉末；现象：硫酸铜变为蓝色。
物质的检验 分离提纯
6．(课时作业本)检验SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( D )
A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石
灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶
液，最后通过澄清石灰水
考点一：物质的鉴定与鉴别 1．物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 (1)物质鉴定的一般步骤为：
液浑浊，需___重__新__过__滤
(1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不
相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原 溶剂中_要__大__；(2)萃取剂与原溶剂
_不__相__溶___；(3)萃取剂与溶质 __不__反__应___；(4)分液时，分液漏斗中 的下层液体从_下__口___流出，上层液
体从__上__口__倒出
(1)温度计的水银球在蒸
馏烧瓶的支__管__口__处；(2)
__沸__点___相差较
蒸馏烧瓶要加
大的液体混合物 __沸__石__(_或__碎__瓷__片__)_；(3)
冷凝管水流方向应为
“_下__进__上__出____”
某种组分易升华
的混合物，利用 物质升华的性质 在加热条件下分
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉 淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①______________________实验②___________________； 实验③____________________实验④__________________； 实 ；验⑤___________________________________
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验
课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。
2．萃取的原理及萃取方法的适用范围。
3．溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。
4．物质分离、提纯的基本原则及应用。
,1.了解物质分离和提纯的基本方法，初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。
2．了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法，熟悉操作流程。
3．学会通过查阅资料来初步认识物质的性质，并能———————实验要素先知道1．萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取，萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。
(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说，实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。
萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。
一般萃取剂应具备如下几个条件：①与水不相混合，能较快地分层；②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度，而杂质的溶解度则越小越好；③易挥发，以便与所萃取的物质相分离，常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。
(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中，最常用的仪器是分液漏斗。
它的容量应比溶液的体积大一倍以上。
使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞，直至旋转自如，关闭不漏液为止。
然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中，以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞，左手握住漏斗的活塞部分，大拇指和食指按住活塞柄，对溶液进行振摇。
振摇时应注意经常“放气”，即打开活塞，使漏斗内过量的蒸气逸出。
最后将漏斗静置，让液体分层。
下层由活塞放出，上层从上口倒出。
(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取剂；②随即振摇，使溶质充分转移到萃取剂中。
振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振摇(如图)；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。
化学实验 物质的分离、提纯、检验及气体的制备
答案：
序 号
混合物
从草木灰中
1 提取可溶性
物质
KNO3和 2 NaCl混
合物
3
乙酸乙酯和 乙酸混合物
4
由乙醇溶液 制无水乙醇
分离方法
操作过程
将草木灰溶于热水中，不断
溶解、过滤 搅拌，然后过滤。若滤液仍
浑浊，再过滤
将混合物溶于热水配成饱和
结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有KNO3 晶体析出，趁热过滤
在混合物中加入饱和Na2CO3
Ba(OH)2 溶液
目录
1．只用一种试剂鉴别一组物质：
(4)用盐： ①鉴别 Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl 四种溶液
用 Na2CO3 溶液 ②鉴别：a.NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2 四种溶液；
b.Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4 四种溶液 用 CuSO4 溶液
如钾盐、钠 盐的鉴别
目录
鉴别方法 加热法
适用范围 常用于易分解的物质
举例
如含 HCO3－、NH＋ 4 的盐 类；难溶性碱；结晶水
合物失水等
化 学
显色法
利用某些离子在特定试 剂中显示特殊颜色检验
如用石蕊、酚酞、pH试纸检 验H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－ 呈红色等
方
法
水溶法
被鉴别物质加水后有特 如无水CuSO4加水变蓝，
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋
②活泼金属(如Zn)或 Na2CO3溶液
②有无色无味气体产生
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃)
物质的检验分离与提纯
物质的检验、分离与提纯知识要点检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）（1）离子的检验。
检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。
离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。
因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。
（3）有机物的检验。
常用的试剂有：①高锰酸钾酸性溶液：烯烃、炔烃、大多数苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。
②溴水：烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反应）。
③银氨溶液：凡含有—CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均可发生银镜反应。
④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液：常温下，多羟基的物质如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu（OH）2得绛蓝色溶液，羧酸与Cu（OH）2发生中和反应得蓝色溶液。
含—CHO的物质与新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热有砖红色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：与苯酚反应形成紫色溶液。
2.物质鉴别（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
物质的检验、分离和提纯
新课标版 ·化学
物质的检验、分离和提纯
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1．了解 Cl－、SO24－、CO23－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋ 4 等常 见离子的检验方法，能对常见物质组成进行检验和分析。
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【注意】 检验 H＋还可加锌粒和 Na2CO3 溶液，放出无色 气体进行检验。
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2．常见阴离子的检验 (1)特征颜色法：
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③Br－→加入氯水后振荡，再滴入 CCl4 少许，CCl4 层呈○23
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一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)加 NaOH 溶液法：
Hale Waihona Puke 离子操作现象Cu2＋ 产生①____沉淀
Fe3＋ 产生②____沉淀
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离子方程式 Cu2＋＋2OH===Cu(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑰红 ⑱红 ⑲蓝 ⑳淀粉 ○21 蓝 ○22 紫 ○23 橙红 ○24 白 ○25 无 ○26 褪色 ○27 BaSO3＋2H＋ ===Ba2＋＋SO2↑＋H2O ○28 白 ○29 Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓
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3．蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方 法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
鉴别中的多能试剂——氯化铁
FeCl3溶液：在FeCl3溶液分别加（通）入下列试剂
试剂 苯酚溶液 KSCN溶液 H2S NaI溶液 AgNO3溶液 Fe 现象
出现紫色 出现血红色 溶液由棕黄色变为浅绿 色，同时变浑浊 出现棕黑色浑浊 产生白色沉淀 溶液由棕黄色 变为浅绿色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Ag++Cl-=AgCl↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+
ISO42-
在试液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
在试液中先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀
SO32- 在试液中先加稀HCl，产生刺激性气味气体，通入品红溶液，品红 溶液褪色
CO32NO3OH-
在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石 灰水变浑浊
原理
其他多能试剂
１．能使酸性高锰酸钾褪色的物质： （１）不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、不 饱和烃的衍生物、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。 （２）具有还原性的物质：SO2、H2S、FeCl2、Na2SO3等。 ２．能发生银镜反应的物质： 醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽 糖和果糖） ３．与新制的氢氧化铜反应的有机物： （１）含醛基的有机物（作为弱氧化剂） （２）含羧基的有机物（作为弱碱，与酸性物质反应，浊液变 为澄清。）
水溶法
加热法
主要用于易升华物质
常用于金属或金属离子
如鉴别碘或萘
如钾盐、钠盐的鉴 别
焰色法
常见阳离子的检验方法1
物质
H+ NH4+
方法与现象
蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 蘸少量试液滴在蓝色PH试纸上，试纸变红 在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石 蕊试纸检验产生的气体，变蓝 试液中滴加KSCN溶液呈红色
３.燃烧法 （１）是否可以燃烧； （２）燃烧时的黑烟的多少； 如乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟；乙炔燃烧时 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 （３）燃烧时的气味； 燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味； ４.有机物鉴别的重要试剂： 水、溴水、酸性KMnO4溶液 、银氨溶液、新制的Cu(OH)2、 FeCl3溶液。
备注
O2
H2
CO2
通入澄清石灰水
通入到淀粉KI溶液中
Cl2
通入到品红溶液 用湿润的蓝色石蕊试纸检验
HCl
用蘸浓氨水的玻棒接近气体
不加任何试剂的鉴别
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利 用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。 ⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区 别开来； ⑶观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种 物质； 如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3· 2O H ⑷若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录 反应后的现象，分析确定。
基本原则
注意事项
①除杂试剂应过量： ②过量试剂需除尽； ③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； ④选择最佳的除杂途径。
一、物质鉴别的常用方法
鉴别方法 观察法 嗅试法 适用范围
观察被鉴别物质的颜色、状态 判断气体物质的不同气味
观察被鉴别物在水中的溶解情况
举例
如CuCl2、 NaCl、 FeCl3溶液；O2和 Cl2等 如NH3与O2等 如Na2CO3与 CaCO3
鉴别中的多能试剂——溴水
其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加 深； 能与含有C=C或C≡C的不饱和有机物发生加成 反应而褪色； 能与酚类物质发生取代反应，生成白色沉淀； 能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH溶液， Na2CO3溶液 能被一些还原剂还原而褪色，如H2S、NaI、 Na2SO3、SO2、醛类等。
物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 试剂与方法 溴水 现象与结论 褪色的是不饱和烃 褪色的是苯的同系物
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
酚类的检 验
醛基的检 验
浓溴 水 FeCl3溶液 加银氨溶液 新制Cu(OH)2浊液
产生白色沉淀 显紫色 产生银镜 产生砖红色沉淀
物质 醇
试剂与方法 金属钠 加乙酸和浓硫酸
高三化学复习
物质的检验、分离和提纯
考纲要求
• 1、综合运用所学知识对常见的物质进行鉴 别。 • 2、知道物质分离和提纯的常用方法，能根 据常见物质的性质设计分离和提纯物质的 方案，并初步掌握其操作技能。
鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。
物 质 的 检 验
主要 类型
鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。
三、物质的常见分离方法
1、过滤：固体与液体的分离
2、结晶：利用不同物质的溶解度受温度的影响不同
3、洗气：气体混合物的分离
4、分液：互不相溶的液体的分离
5、分馏：沸点相差较大的液体的分离 6、升华：易升华的物质（碘、萘） 7、盐析：皂化液的分离、蛋白质的分离与提纯 8、渗析：胶体与溶液的分离
（一）、物理方法分离和提纯物质
2．蒸发和结晶： 视频
蒸发:是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的 方法。 结晶：是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分 离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是:根据混合物中各成分在某种溶剂里的 溶解度的不同，通过①蒸发减少溶剂或②降低温度使溶解 度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液， 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现 较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。
Fe3+
加碱，有红褐色沉淀 加苯酚溶液，呈紫色 在试液中加入NaOH溶液，先产生 白色沉淀，在空气中 迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
Fe2+
试液中滴加KSCN溶液，无明显现象，通入氯气，出现红色
常见阳离子的检验方法2
物质
Mg2+
方法与现象
加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀
Al3+
Ag+ Cu2+ Ba2+
推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。
基本方法： 取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论
分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。
物 质 的 分 离 与 提 纯
提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。 ① ② ③ ④ 不增（不引入新杂质） 不减（不减少被提纯物质） 易分离（被提纯物质易与杂质分离） 易复原（被提纯物易复原）
互滴顺序不同，现象不同
组合 操作 将OH-逐滴加 入到Al3+中 将Al3+逐滴加 入到OH-中 将H+逐滴加入 到AlO2-中 现象 先产生白色沉淀， 后沉淀溶解； 先没有沉淀，后产 生白色沉淀； 先产生白色沉淀， 后沉淀溶解； 原理
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++3H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出 在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）
常见气体的检验方法
气体 操作步骤
向集气瓶中插入带火星的木条 验纯后点燃，在火焰上方罩一 个干而冷的烧杯
现象
木条复燃 有淡蓝色火焰，烧 杯里有水珠生成 石灰水变浑浊，继续 通后变澄清 溶液变蓝色 品红褪色，加 热不恢复红色 变红色 产生白烟
只用一种试剂的鉴别技巧
经常使用的试剂
试剂 碱 NaOH 类 试 Ba(OH)2 剂 NH · O 3 H2 酸 类 盐 类 试 剂 可鉴别离子或物质
Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Ag+、NH4+ （Ba(OH)2还可鉴别SO42-） 醛类与羧酸类
弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金 属单质（硫酸还可鉴别钡盐）
只用一种试剂的鉴别技巧
③若被检物质中含有多种阴、阳离子，可依据“互补原理” 分类确定鉴别的离子，再组合出鉴别试剂； 如：(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl等 ④若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之发生相互促 进的水解反应的盐来加以鉴别。 ⑶鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，可考虑用 新制的Cu(OH)2浊液；含有酚的，可考虑用FeCl3溶液的 显色反应来鉴别。
加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解
加可溶性氯化物，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 加 NaOH溶液，产生蓝色沉淀 加稀H2SO4，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
常见阴离子的检验方法
离子 操作步骤和现象
ClBr-
在试液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
在试液中加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解
Ag++NH3· 2O=AgOH↓+NH4+ H