物质的检验分离和提纯知识点例题

第二节物质的检验、分离和提纯

【基础知识梳理】

一、物质的检验

物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；

⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下

1．阳离子的检验：

液变红

Fe(SCN)

产生

2．阴离子的检验：

3.常见气体的检验

⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。

⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。

⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。

⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

4.有机物的检验

⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。

⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。

⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。

⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。。

⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。

⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。

⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。

⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。

⑼淀粉：滴加碘水，呈蓝色。

⑽蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。

二、常见物质的分离与提纯

1.物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程

2. 物质分离、提纯的基本方法

（1）物理方法

（2）化学方法

用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。常见的方法有：

①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3

②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。

③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。

④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入盐酸。

⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。

【要点名师透析】

一、物质的鉴别与鉴定

1. 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。鉴别题的种类包括：

(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。

(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法：

①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。

②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。

③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作，可将其鉴别开来。

④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时，一般即采用“两两混合法”。即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。

(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”。

2.鉴定

鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。是根据物质的某些特性，也就是所采用试剂或方法只对此例成立，再者要全证明。

物质鉴定的一般步骤为：

【典例1】(2011·唐山模拟)用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 D．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰

【解析】阴离子CO2－3、SO2－3也可与Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，则加入氯化钡溶液，Ag＋与Cl－形成白色的AgCl沉淀．这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO2－4的检验．【答案】D

二、常见混合物分离提纯的方法与装置

1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。

注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁

2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。

注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，

让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比

原溶剂大得多且不反应。

3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。