浓硫酸的性质
浓硫酸的特性
浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。
2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸的性质
问题一
为什么浓硫酸可以用 铝或铁槽储运？ 为什么铁槽口处的铁 被腐蚀掉？ 如何应对你知道工业上是怎样存储和运输生 产的浓硫酸吗？？
为什么浓硫酸可以用铝或铁槽车储运？？
实验探究
实验一：浓硫酸和铝的反应 1、将一根氧化膜已去除的铝条插入硫酸 铜溶液；
2、将一根氧化膜已去除的铝条置于浓硫 酸中浸泡；
氧化性 3、浓硫酸和碳在加热条件下发生氧化还原反应，将碳氧
化成4价的碳。
•
浓硫酸有什么化学性质？？？
为什么铁槽车的浓硫酸出口处易腐 蚀？？？
实验探究
胆矾
现象：
胆矾由蓝色变成无色。
原理：CuSO4*5H2O===CuSO4+5H2O 蓝色 无色
浓硫酸具有吸水性！
结论二
铁槽口处的浓硫酸吸水后被稀释，形成稀硫酸， 故腐蚀铁槽。
• 2、蔗糖中加入浓硫酸
现象:
1）蔗糖变黑
2）体积膨胀
3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
反应：C12H22O11
+6 2H2SO4
浓硫酸
12C + 11H2O
+4
(浓) + C = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
0 △+ 4
结论： 体现出浓硫酸的脱水性和氧化性
脱水性：将分子中的氢、氧按2:1脱去（物质中 不含水）。
浓硫酸中浸泡的铝条表面形成一层氧化铝保护 膜，不和硫酸铜反应。
实验三:浓硫酸与碳的反应
• 事实证明：
+6 0 2H2SO4（浓）＋C +4
CO2 ＋ 2 H2O ＋2SO2
+4
• 仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、干燥管、洗气瓶、酒精灯、 铁架台、石棉网、导管、橡皮塞、棉花 • 药品：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰 水、木炭、无水硫酸铜固体。 •
浓硫酸的性质
谢 谢 ！
全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册
第六章 氧族元素
第三节 硫酸
一、硫酸
1、硫酸的物理性质
观察颜色、状态 无色、油状液体 打开瓶盖后的现象 无明显现象 硫酸是一种难挥发的酸 闻气味 无气味
2、硫酸的化学性质
①黑面包实验
现象解释： 浓硫酸能 将蔗糖中 的氢氧按 原子个数 比2:1脱 去形成水， 使蔗糖生 成炭 在烧杯中放入少量蔗 糖，用少量水调成浆 糊，注入浓硫酸，用 玻璃棒搅拌。
上常用它做X射线透视肠胃的内服药剂，它还可以作白色颜料。）
因此，在实验室里检验溶液中是否有SO42-时，常常 先用盐酸将溶液酸化以排除CO32-等可能造成的干扰。 再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原 溶液中有SO42-存在。
三、总结：
1、简单了解硫酸的用途。 2、理解硫酸的吸水性和脱水性。 3、重点掌握硫酸的氧化性和SO42-的检验
Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3 +2H+=H2O+CO2 +Ba2+
根据上述实验现象归纳 SO42-的检验方法。 能与钡离子生成白色沉淀的不一定是SO42- ，CO32等也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可 以与盐酸反应，放出CO2。而BaSO4是一种既不溶 于水也不溶于盐酸的白色沉淀。 （BaSO4俗称”钡餐“，医疗
③
结论：
现象：铜溶解，溶液变蓝，有无色刺激 性气体生成，该气体可以使品红溶液褪 色，加热退色溶液，溶液红色恢复。
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 +2H2O
在这个反应里浓硫酸氧化了铜，有刺激性气味的气体为SO2 ，浓 硫酸具有氧化性并且把铜氧化成Cu2+。 在加热的条件下，浓硫酸还能与一些非金属起氧 化还原反应 C+2H2SO4(浓)==CO2 +SO2 +2H2O 在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能使金 属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续与硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的 容器储存。但在受热的情况下，浓硫酸不仅能与铁、铝等 起反应，还能够与绝大多数金属起反应。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
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检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
浓硫酸的化学性质
浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。
严重的应立即送往医院。
若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
在实验室中，浓硫酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
实验室常用试剂
在某些工业生产中，浓硫酸可以作为原料参与化学反应，例如生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。
工业原料
03
实验室常用试剂
在实验室中，浓盐酸常常用作酸碱滴定中的标准液，还可以用于制备其他酸和盐。
浓盐酸在生活和工业中的应用
01
在运输和储存浓硫酸时，必须严格遵守相关规定，使用专门的储存罐和运输工具，确保其安全到达目的地。
在使用浓硫酸时，必须佩戴完整的防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护衣物和防护鞋等。
浓硫酸的安全注意事项
浓盐酸的安全注意事项
THANKS
感谢观看
浓盐酸能够与许多有机物和无机物反应，因此可以用于制备许多化学物质，如氯化物、氢化物等。
腐蚀性
03
二者之间的比较
浓硫酸具有极高的吸水性，在空气中长期暴露会吸收水蒸气而变稀。浓盐酸虽然也有吸水性，但相对于浓硫酸而言要弱得多。
吸水性
浓硫酸和浓盐酸都具有强酸性，但浓硫酸的酸性比浓盐酸更强，因为浓硫酸中的非羟基氧原子数更多，能够形成更多的氢离子。
酸性
吸水性和酸性的比较
氧化性
浓硫酸具有强氧化性，它可以在加热条件下将许多金属氧化为高价态。浓盐酸在常温下不具有强氧化性，但在加热条件下也可以氧化一些金属。
还原性
浓硫酸具有还原性，可以被还原为二氧化硫和水。但浓盐酸的还原性比浓硫酸更强，可以被还原为氯原子。
氧化性和还原性的比较
挥发性
浓盐酸具有较高的挥发性，在加热条件下会迅速挥发，放出氯气。浓硫酸则没有挥发性。
浓盐酸在反应中通常被认为是一种还原剂，因为它具有很强的还原性，能够还原一些氧化剂，如高锰酸钾等。
浓硫酸
中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。
化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。
浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。
浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。
浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。
在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。
浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。
浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。
如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。
浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。
浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。
浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。
浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。
浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。
浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。
同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。
《浓硫酸的性质》课件
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
浓硫酸的性质
3.蔗糖是白色固体，分子式为C12H22O11，在烧杯中放入蔗 糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌， 可测出温度升高，蔗糖逐渐变黑、体积迅速膨胀，形成疏 松的“炭柱”，并有大量酸雾形成。 试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应化学方程式。 ①浓硫酸有吸水性，可吸收蔗糖中加入的少量蒸馏水，放热并使温度升高。
酸的通性
浓H2SO4
化学性质
（1）吸水性
特 性
（2）脱水性
（3）强氧化性
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属 Fe 紫色石蕊
金属氧化物 碱
CuO 氢氧化铜
盐（BaCl2）
二、浓硫酸 1.物理性质 油 纯硫酸是一种无色 黏稠 ， 状 液 体。浓硫酸的质量分数 为 98.3％ 。硫酸是一种高 沸 易 点难挥发的强酸， 溶于水， 能以任意比与水混溶。溶解 时放出 大量 的热。密度比水 大。
(2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 脱水性
(3)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑ 难挥发性
(4)Zn+H2SO4 (稀) ＝ZnSO4+H2 ↑ 酸性
(5)Cu+2H2SO4 (浓) ＝CuSo4+SO2 ↑ +2H2O 氧化性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
北师大昆明附中 高一（5）班 穆月涵
浓 硫 酸 的 性 质
一辆载有12吨硫酸的大货 车，在渝昆高速公路内宜 段，翻倒在田里，走近现 场,他们看到车顶正冒出滚 滚白色烟雾，呛人的气味 弥备 深入现场利用氢氧 化钠对硫酸进行中 和，防止灾害的进 一步扩大。
高中化学【浓硫酸 酸雨及其防治】
19
下列叙述正确的是 ( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不
能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋
2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CuSO4·5H2O 遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的脱水性。( ) (2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 发生“钝化”，说明常温下浓 硫酸和浓硝酸与 Fe 和 Al 都不反应。( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。 ( ) (4)浓硫酸与还原性物质反应时常被还原成 SO2。( ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使其酸性减弱。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
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(3)强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)==△=== CuSO4＋SO2↑＋2H2O
锐化 C＋2H2SO4(浓)==△=== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
微点拨：(1)浓硫酸与不活泼金属或非金属反应时，都需要加热。(2)
浓硫酸不可以干燥 NH3 和 H2S 气体。
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3．硫酸工业制备原理
第3章 物质的性质与转化
第2节 硫的转化 第2课时 浓硫酸 酸雨及其防治
2
学习目标：1.掌握浓硫酸的性质。(重点)2.掌握 SO24－的检验方法。(重 点)3.知道酸雨的形成、危害及其防治。
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3
自主预习 探新知
浓硫酸生产安全知识
浓硫酸生产安全知识浓硫酸是一种常用的化工原料，在许多工业领域中都有广泛的应用。
然而，浓硫酸的生产过程中存在着一定的安全风险，因此需要特别注意安全知识。
以下是关于浓硫酸生产安全知识的详细介绍。
一、浓硫酸的性质和危害性浓硫酸是一种无色、无味的稠密液体，具有强烈的腐蚀性。
它能和许多有机和无机物发生反应，产生剧烈的放热反应，甚至能引起爆炸。
浓硫酸还能与水反应，产生大量的热量，可能引起溅射和喷溅。
浓硫酸的蒸气具有刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸系统和皮肤都有一定的刺激作用。
吸入硫酸蒸气可能引起呼吸道炎症和损伤，从而导致咳嗽、胸闷等症状。
接触浓硫酸也可能引起皮肤和眼睛的化学烧伤。
二、浓硫酸生产的安全措施1. 设备安全浓硫酸生产过程中，应确保设备的完好性和密封性，以防止泄漏和反应器爆炸。
必须定期检查设备的运行情况，避免出现设备老化、腐蚀和故障等问题。
2. 防止泄漏在浓硫酸生产中，必须采取有效措施来防止泄漏事故的发生。
首先，要对设备进行定期维修和保养，确保设备的完好性。
其次，要安装好密封装置，避免泄漏发生。
另外，还应建立完善的泄漏应急预案，一旦发生泄漏事故，能够迅速稳定情况并做好事故处理。
3. 加强通风换气由于浓硫酸具有刺激性和腐蚀性，必须保持生产场所的良好通风。
定期检查通风设备的运行状况，确保通风系统的有效性。
此外，还要定期清理生产场所，避免浓硫酸蒸气的积聚。
4. 戴好个人防护装备在进行浓硫酸生产操作时，必须戴好个人防护装备。
包括护目镜、防酸胶手套、工作服、防酸面罩等。
这些装备能够有效保护人员的眼睛、呼吸系统和皮肤。
5. 实施培训和教育对从事浓硫酸生产工作的人员，必须进行系统的培训和教育，提高他们的安全意识和安全知识。
工作人员必须了解浓硫酸的性质和危害性，掌握正确的操作方法，熟悉应急预案，做到能够迅速应对各种安全事故。
6. 控制温度和压力在浓硫酸生产过程中，要严格控制反应温度和压力，防止温度过高和压力过大引发事故。
浓硫酸的成分
浓硫酸的成分1. 引言浓硫酸是一种常见的无机酸，它在化学工业中有着广泛的应用。
了解浓硫酸的成分对于理解其性质、用途和安全操作至关重要。
2. 浓硫酸的化学式和分子结构浓硫酸的化学式为H2SO4，它由1个硫原子、4个氧原子和2个氢原子组成。
硫原子位于中心，周围有4个氧原子和2个氢原子连接。
3. 浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色、无臭的液体。
它的密度相对较高，约为1.84 g/cm³。
在常温下，浓硫酸呈浑浊的液体状态，具有强烈的吸湿性。
浓硫酸的沸点为337°C。
与水混合时会放出大量的热量，并且会产生浓烈的白烟。
4. 浓硫酸的化学性质浓硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
它与许多物质反应，包括金属、非金属和有机物。
以下是浓硫酸的主要化学性质：4.1 酸性浓硫酸可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，将浓硫酸与氢氧化钠反应，会生成硫酸钠和水的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4.2 脱水性浓硫酸是一种强脱水剂，可以将许多物质从中分离出水。
例如，将浓硫酸与蔗糖反应，会发生脱水反应生成炭化硫和水的化学方程式如下：H2SO4 + C12H22O11 → 12C + 11H2O + SO2↑4.3 氧化性浓硫酸可作为氧化剂参与氧化反应。
例如，将浓硫酸与铜粉反应，会生成二氧化硫和三氧化二硫，铜被氧化的化学方程式如下：2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O4.4 与有机物反应浓硫酸可以与许多有机物反应，产生烷烃磺酸和其他化合物。
例如，将浓硫酸与乙醇反应，会生成乙基磺酸乙酯的化学方程式如下：C2H5OH + H2SO4 → C2H5HSO4 + H2O5. 浓硫酸的用途浓硫酸是一种十分重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
一些主要用途如下：5.1 化学工业浓硫酸作为酸催化剂，常用于有机合成反应中。
它可以用于制备酯类、醇类、酸类和酰胺等有机化合物。
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浓硫酸 • 知识点回顾： • 物理性质： • 1.色态:无色无味的油状液体。 • 2.沸点及挥发性:高沸点难挥发。 • 3.溶解性:和水任意比互溶,溶解 时放出大量的热。
化学性质
• 吸水性： • 1.对比试验探究: • (1)颜色认知:CuSO4（白色粉末） CuSO4· 5H2O（蓝色） • (2)取两只小试管分别向其中加入 2ml五水硫酸铜，再分别向其中加 入适量浓硫酸和稀硫酸，来回震荡， 观察颜色变化。
浓硫酸的化学性质
2014级3班----李山河----专署PPT（版权所有，侵权必究）
浓硫酸
地位和作用
• 1.对认识氧族元素有促 进作用。 • 2.为学好硝酸打下基础。
教学目标
• 1.让学生充分掌握浓硫酸的 物理性质和化学性质。
• 2.培养学生的探究能力和观 察能力及总结问题的能力。
重难点
• 浓硫酸的吸水性脱水性 和氧化性
氧化性的初步认识
• 钝化：常温下冷的浓硫酸使Fe,Al表面形成 致密氧化膜，成为钝化。
思考：钝化是不 是化学变化？
学生分析
• 1.学生对于稀硫酸的性质 已 维能力。
教学方法
• 1.试验探究 • 2.问题讨论 • 3.总结知识点 • 4.练习巩固
教学手段
• 计算机,试验仪器,药 品,PPT.
情感态度和价值观
• 积极探究，认真教授为 祖国和人民输送合格的 化学专业人才。
• 问:为什么加浓硫酸小 试管要退色而加稀硫酸 的毫无变化了？
• 脱水性： • (1)木材燃烧后呈现黑色。 • (2)试验探究:分别将两更小木条放入两个小 试管中，再分别向其中加入适量浓硫酸和 稀硫酸，观察其现象变化。 • 问:为什么加浓硫酸小试管要变黑而加稀硫 酸的毫无变化了？
吸水性和脱水性 的区别？