专题五离子反应与离子共存

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高考复习专题第5讲离子反应 (2)离子共存综合应用

高考化学复习专题第5讲离子反应（2）离子共存离子反应综合应用【基础练习】1.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、SO-24、S2O-23B.NH+4、Mg2+、SO-24、Cl-C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-32.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl-B.c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-24、CO-23C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN-D.含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl-3.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A.K+、Br-、CO-23B.Al3+、H+、MnO-4C.NH+4、Fe3+、SO-24D.Ag+、Cu2+、NO-34、某溶液中可能含有SO-24、CO-23、Cl-。

为了检验其中是否含有SO-24,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO35、（2008·全国Ⅰ理综，6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO-24C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO-23、SO-236.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO-3、Cl- B.Na+、AlO-2、Cl-、SO-24C.K+、Fe2+、SO-24、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-37.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-3、SO-24C.Na+、K+、SO42-、SO-23 D.Ba2+、Na+、I-、NO-38、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO-24、NO-3B.Na+、AlO-2、K+、SO-24C.MnO-4、K+、SO-24、Na+ D.NH+4、NO-3、Fe2+、Cl-9、在一种能使酸性溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-24④K+、H+、SO-23、I- ⑤Na+、NO-3、SO-24、I-A.②⑤B.①②④C.②③⑤D.全部10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B.有SO-24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在强碱性溶液中：Na+、S2-、AlO-2、SO-231、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-23、SO-24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

高考复习专题(离子共存与离子反应)

高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。

答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。

答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。

高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！

高中化学分享：离子反应与离子共存知识点总结！，收藏！文末附电子版领取方法!1．离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应；2．离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行；3．离子反应发生的条件：①生成难溶物质(沉淀)；②生成易挥发物质(气体)；③生成难电离物质(弱电解质：弱酸、弱碱、水等)④发生氧化还原反应4．无隐含条件的离子共存（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存．①有气体产生．如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存．②有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．③有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存．④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等．（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存．②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．③能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)．例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存．④溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．5．又隐含条件的离子共存（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-注意：1.有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。

专题5 离子反应

23[高考关键词] 1.离子反应的条件、离子共存。

2.离子方程式的书写、正误判断。

3.离子的检验与推断。

1. 完成下列离子方程式：(1)氯气通入水中：。

(2)过氧化钠与水反应：。

(3)碳酸钙溶于稀盐酸溶液：。

(4)向澄清的石灰水中通入少量 CO 2：。

(5)铝片投入氢氧化钠溶液：。

(6) 氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：。

(7) FeCl 3 溶液与Cu 反应：。

(8) NO 2 溶于水：。

(9) 实验室用MnO 2 与浓盐酸制取 Cl 2：。

(10) 铜溶于足量的浓硝酸中：。

答案 (1)Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH－＋O 2↑ (3)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (4)CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O (5)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －＋3H 2↑(6) Al 3＋＋3HCO －===Al(OH) ↓＋3CO ↑332(7) 2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋(8)3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －＋NO(9) 2Cl －＋4H ＋＋△ ↑＋Mn 2＋＋2H OMnO 2=====Cl 2 24 3 4 3 3 2 (10) Cu ＋4H ＋＋2NO －===Cu 2＋＋2NO ↑＋2H O3222. 分析下列常见的离子，并按要求完成填空：阳离子：Ba 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Fe 2＋、NH ＋、H＋阴离子：SO 2－、CO 2－、SO 2－、ClO －、I －、HCO －、MnO －、NO－433343(1) 使溶液显色的离子：。

(2) 与 H ＋不能大量共存的离子：。

(3)与 OH －不能大量共存的离子：。

(4)与上述阳离子分别能大量共存的离子：。

专题5_离子反应

答案：AC
4．离子反应的应用（１）物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法等。附：常见离子的检验
（２）物质的制备与纯化（３）生活中的应用
五．离子共存问题
即时练习
例1．下列物质属于电解质的是（ A．SO2 B．Cu ） C．氨水 D．NaCl H．AgCl
E．NaOH F．HCl G．酒精
• 解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水（混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。 • 答案：D、E、F、H。
2、某溶液中可能会有C1-、Br-、CO32-、PO43-、SO42-等阴离子； (1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子 ________转化为气体而被除去。 (2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________ 因被氧化而不再存在。 (3)当原溶液中同时存在较多____和_____两种离子时，上述所有离子都不存在于溶液中。答案：⑴CO32- ⑵Br- ⑶Ag+；Ba2+
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。离子共存与离子反应是一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反应发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较综合，往往涉及多种离子之间的反应，有时还要考虑环境因素的影响。

离子反应与离子共存专题

离子反应与离子共存专题：知识归纳一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。

离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。

如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。

弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。

如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。

离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。

离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如Ag +、Pb 2+与Cl -；Ba 2+、Ca 2+、Ag +、Pb 2+与SO 42－；Ag +与Br -、I -、PO 43-；Ca 2+与F -、C 2O 42-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。

如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发的弱酸阴离子与H +均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO 32-、SiO 32-、CH 3COO －、C 6H 5O -、C 17H 35COO -、C 2O 42-、NO 2-、PO 43-、S 2-、SO 32-、F -、ClO-等与H +；PO 43-与H 2PO 4-；AlO 2-与HCO 3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+等与OH -因生成弱碱而不能大量共存。

高考化学复习考点知识专题练习5---离子共存、离子检验

高考化学复习考点知识专题练习专题05 离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13 mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、 NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32- 【答案】B【解析】A 项：NH 4+、Al 3+在碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；B 项：Na +、K ＋、Cl -、NO 3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B 项正确；C 项：Cu 2+、Fe 2+在碱性溶液中不能大量存在，C 项错误； D 项：AlO 2-、SiO 32-在酸性溶液中不能大量存在，D 项错误。

2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-【答案】C【解析】A.CO 32-与Ca 2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A 不选；B.Al 3+与S 2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，不能大量共存，故B 不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C 选；D.Fe 2+、NO 3-与H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不选。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【答案】D【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误；C. w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。

离子反应及离子共存相关知识点汇总

离子反应及离子共存相关知识点汇总一、电解质等相关概念的辨析1、电解质的电离条件（1）离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中发生电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。

（2）共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。

因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

2、强电解质、弱电解质：（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐类等。

（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质，叫弱电解质，包括弱酸、弱碱水及少数盐类物质等。

1、电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物（属于纯净物）。

而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

2、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。

所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。

3、酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

4、BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

5、化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

6．电解质包括离子化合物和共价化合物。

离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。

word完整版高考化学离子反应与离子共存必备专题复习

高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式2014【考纲解读】确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶能正1.液的导电能力强弱。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子2. 共存。

本专题高考分值约为10-20分。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考【高考预测】的内容。

在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。

一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。

）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液（1 AgCl 等。

难导电，如BaSO、4等，在液态时虽、HNO）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、HSO（2324不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO、SO、NH、PCl等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在3323水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质强电解质是指。

弱电解质是指。

强酸：HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClOHClO (34324)强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH) (22)大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO、KNO、BaSO、AgCl ............443弱酸：HF、HClO、HSO、HCO、HPO、CHCOOH、 (3423323)弱电解质弱碱：NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)、………………3232 1少数盐：Pb(CHCOO) HgCl…………2322水是一种极弱的电解质。

化学【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡

【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡【考情分析】1．判断离子能否共存类试题是传统题型，所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点，离子共存类判断题发展的趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c (H ＋)= 1×10－14 mol ·L －1的溶液、)(H w c K = 0.1 mol ·L －1的溶液……等”，主要难点集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。

2．对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”，并从各地考题中透露出这样的信息：新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”，之二是“对未知反应的正误判断”，大大增加了试题的难度。

3．溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，其中沉淀溶解平衡是新课程中新增知识点，这些重要的知识点在2009年实验区的新课程高考中都扮演着重要的角色，试题把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离，酸碱中和滴定，pH 等知识融合在一起，考查学生的综合分析能力和解决实际问题的能力，这类试题特受命题者的青睐，要引起我们足够的重视。

【知识交汇】一、离子方程式正误判断中常见设错方式设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物如2Fe 3++3S 2-==Fe 2S 3，Fe 3+有氧化性，S 2-有还原性，Fe 3+可将S 2-氧化为S ，即2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓ 设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH 3通入醋酸溶液中：CH 3COOH+NH 3==CH 3COONH 4，错在未将强电解质拆分成CH 3COO -、NH 4+。

设错方式3：漏写部分离子反应。

如Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4溶液反应：Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓,学生只注意了Ba 2+与SO 42-反应，而漏掉了H +与OH -的反应。

离子反应及离子共存

[解析] A 中 H＋来自水，水是弱电解质，不能拆分；B 中离子方程式本身没有问题，但 KMnO4 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl>H2O2，HCl 先反应)，B 错误；C 中含有 AlO－ 2 的溶液为碱性溶液，正确； D 中乙醇在酸性条件下会被 Cr2O72－氧化，D 错误。 [答案] C
7
．
已
知
电
离
平
衡
常
数
：
H2CO3>HClO>HCO
－
3
，
氧
化
性Leabharlann HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙
述中，正确的是
()
A．能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量
共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－
(1)对于离子共存可以按“抓特征、补盲点、挖反应、用条件” 的思路进行，具体如下：①理解每种离子的特殊性质(如颜色、化学性质)；②注意教材中出现但不是常考的反应，如Cl－和ClO－在酸性条件下的反应；③注意一些离子共存的条件，如与铝反应产生氢气、水电离出的氢离子浓度等特殊条件。
(2)对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方法，而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破，这是离子反应考查的难点，也是重点。
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

高考复习专题(离子共存与离子反应)

2．熟记常考离子的性质颜色 MnO4－(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、 MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2－(HS－)、SO32－3(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性 AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－两性离子 : HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和_____________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案 H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式

高三必修化学知识点离子反应离子共存离子方程式(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学复习专题五《离子反应与离子方程式》

专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。

考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。

FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。

K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。

CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。

4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。

A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。

A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。

6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。

考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。

氢氧根离子与碳酸氢根离子反应高考好题汇编：专题05离子反应(离子共存)

氢氧根离子与碳酸氢根离子反应高考好题汇编：专题05离子反应（离子共存）1．【百强校·20XX届贵阳市第六中学元月月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×4的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A考点：考查离子大量共存的知识。

2．【百强校·20XX届泰州中学上学期第二次质量检测】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-【答案】A 【解析】试题分析：A．遇苯酚变紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应产生Cl2和水，不能大量共存，错误；C．0．1mol/LNaHCO3溶液中，AlO2-、HCO3-会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量共存，错误；D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Fe2+、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。

3．【百强校•20XX届日照一中期末】常温下，下列各组离子在指定的条下一定能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－【答案】D4．【百强校•20XX届忻州一中等4校下学期第四次联考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、IC．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－【答案】B 考点：考查离子共存 5．【百强校·20XX届南开中学3月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－【答案】B 【解析】试题分析：A．使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O32－与氢离子反应生成S和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B．醋酸根水解溶液显碱性，稀释促进水解，但溶液的碱性降低，酸性增强，常温下加水稀释时c(H+)/c(OH－)明显增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之间不反应，可以大量共存，B正确；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－与亚铁离子结合生成铁氰化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，D 错误，答案选B。

(专题)离子反应方程式与离子共存

离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

人教版高中化学离子反应和离子共存

第讲离子反应和离子共存考纲1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念，离子反应的条件，能正确和书写离子方程式。

3、了解常见离子的性质和检验。

题型主要考察离子方程式、离子共存，离子检验以选择或填空的形式知识必备一、电解质（一）电解质、非电解质1、概念电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 2、⎩⎨⎧非电解质：其他化合物金属氧化物、水电解质：酸、碱、盐、（二）强电解质、弱电解质的概念1、概念强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分发生电离的化合物 2、⎩⎨⎧、水弱电解质：弱酸、弱碱、盐、金属氧化物强电解质：强酸、强碱强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH 、KOH3、电解质的电离方程式①强电解质：其电离方程式用“—”表示 a 先标化合价b 从第一个原子或原子团拆开，特殊：硫酸氢盐、复盐c 改成离子形式d 质量守恒、配平②弱电解质：其电离方程式用“ƒ”表示二、离子反应（一）离子反应的书写1、定义：在溶液或熔融状态下有离子参与的反应2、离子方程式的书写写：写出正确的化学方程式；①先考虑氧化还原反应②置换反应③复分解反应拆：将化学方程式中易溶解于水的强电解质拆写成阴、阳离子符号；强酸：HNO3H2SO4HCl强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2盐沉淀：K+ Na+NH4+NO3—全溶CO32—盐除K+Na+NH4+外全不溶OH—根除K+Na+ NH4+Ba2+Ca2+外全不溶BaSO4 AgCl不溶删：删去方程式等号两边重复的离子。

查：检查是否满足反应前后电荷守恒、质量守恒，如果氧化还原反应还要满足得失电子守恒。

化学计量之比为最简整数比。

【特别提醒】①微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

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