青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.4.2沉淀溶解平衡练习(无答案)新人教版选修4
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
高中沉淀溶解平衡习题.docx
沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A 、 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、 不溶于水的物质溶解度为 0C 、 绝对不溶解的物质是不存在的D 、 某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液屮的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A 、 溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B 、 沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 、 沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液屮溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D 、 沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
3.（双选）有关AgCI 沉淀的溶解平衡，正确的说法是（ ）A. 当AgC 沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCI 固体，溶液中 Ag+和CL 的浓度增大B. 当溶液屮有AgCI 沉淀时，增加水的量 ，溶液中Ag +和的数目都增大但浓度都减少C. 升高温度,AgCI 沉淀的溶解度增大D. 向AgCI 沉淀中加入NaCl 固体,其溶解度不变4. （双选）Mg （OH ） 2固体在水中达到溶解平衡： Mg （OH ） 2（s ）Mg 2+(aq) + 2OH 「(aq)时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少量的（） C.MgSCU D.NaHSO 4=Ca 2+(aq)+2OH _(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH) 2固体 C.水 D.CaCl 溶液24. 一定温度下，在氢氧化领的悬浊液屮，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系： Ba （OH ） 2（s ）A.NH 4NO 3B.NaOH5.石灰乳中存在下列平衡：Ca （OH ） 2（s ） 增多的是（ ） A. Na CO 溶液 B. A1C1溶液233^B a 2++ 2OH " o向此种悬浊液中加入少量的氢氧化领粉末，下列叙述正确的是A・溶液中顿离子数目减小 B.溶液屮领离子浓度减少C .溶液中氢氧根离子浓度增大 D. PH 减小6.为除去MgCH 酸性溶液中的 Fe 齐，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是:( )A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不 变C. 将难溶电解质放入纯水屮，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质11. 已知常温下 BaSO 4的溶解度为2.33X10F g,类似于水的离子积，难溶盐 M “也有离子积Ksp且 Ksp = ( C ( A n+))皿・(c ( B m- ) ) n,则其 Ksp 为 ( )A . 2.33 X 10 4B ・ 1X10 5C. 1X10 i0 D ・ lXlO 】?12、 已知 Ks P (AgCl)=1.56 10X-10,Ks P (AgBr)=7.7 10X _13,K S p(Ag 2 CrO 4)=9.0 10X _12o 某溶液屮含有 CI\ BL和CrO ?-，浓度均为0.010 mol -L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol • L 」的AgNO 3溶液时，三种阴离子产 生沉淀的先后顺序为( )A.C1\ Br\ CrO 42' B.CrO 42- > Br \ Cl' C.Br\ CL 、CrO 42-D.Br\ CrO Cl'13. 将足量 BaCO 3 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 ③ 50mLO.Olmol/L 氯化领溶液 ④100mL0.01mol/L 盐酸屮溶解至溶液饱和。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。
经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。
答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。
可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。
是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 332盐类的水解练习无答案新人教版选修4
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.2盐类的水解练习（无答案）新人教版选修41．下列做法中用到物质氧化性的是( )A．明矾净化水 B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢2．下列说法正确的是( )A．将AlCl溶液和Al(SO)溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同3243B．配制FeSO溶液时，将FeSO固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度44＋3FeC．用加热的方法可以除去KCl溶液中的．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液D) 低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( 3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( ．高锰酸钾．碳酸氢钠 C．硫酸铁 DA．氯化铝 B) 4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存(AlOA．K、CO、HS、S、Al23－＋－2＋－ Cl、Na、SO、K、B．MnO44＋－－2－2＋－2K、、SOS、AlO、、C．SOAg234－＋3－2－－2＋、D．FeCl、HNO、3、)POCOP、、K的三种化肥，给定下列化肥：①K、②KCl、③Ca(H5．同－＋－＋2、时对农作物施用含N23224④(NH、)SO424) ( ·H⑤NHO，其中最合理的组合方式是23．①③④ A B．②③④ D．②③⑤C．①③⑤－＋cc几乎相等，则原来的溶液可能晶体，测得(Na)COO)与(CHCOONa．在未知溶液中再溶入6CH33)是(溶液．溶液A．HCl BNaOH C．．KOH溶液 DKCl溶液)水解的说法错误的是．下列关于7FeCl ( 3，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强不饱和．水解达到平衡时A()＋31－1－的水解程度前者的两种mol·L0.5 溶液，其他条件相同时，FeClFe和mol·L5 B．浓度为3比后者小＋3的水解程度前者比后20 ℃的同浓度的两种．有C50 ℃和稀溶液，其他条件相同时，FeFeCl31者小＋3溶液，应加少量盐酸Fe的水解，较好地保存FeClD．为抑制3) 变大的是( COONa8．在CH溶液里，加入下列物质能使水解平衡向左移动，并且pH3．加入少量NaCl固体A．加入适量纯CHCOOH B3 D．加水稀释C．加入少量NaOH固体－－2－)HCO＋OHO。
2024届青海省青海师范大学第二附属中学化学试题高考模拟题含解析
2024届青海省青海师范大学第二附属中学化学试题高考模拟题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A2、下列实验装置正确的是（）A．用图1所示装置收集SO2气体B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O23、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是()A．醋酸的浓度小于盐酸B．盐酸的导电性明显大于醋酸C．加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显D．中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小4、人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构简式为。
下列关于乳酸的说法正确的是（ ） A ．乳酸的系统命名为1-羟基丙酸B ．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种C ．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应D ．乳酸发生缩聚反应的方程式为n+nH 2O5、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO 2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
高二化学沉淀溶解平衡试题
高二化学沉淀溶解平衡试题1.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．c(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．c(OH-)不变【答案】BD【解析】当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。
而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。
溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变，所以正确的答案选BD。
【考点】考查溶解平衡的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。
试题难易适中，注重基础，侧重解题方法的指导和训练，有利于培养学生的发散思维能力。
2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。
直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（）【答案】C【解析】Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓、Al3++3OH-====Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-====+2H2O由此可知Mg2+、Al3+同时与OH-反应，生成沉淀较快，当Mg2+、Al3+全部转化为沉淀的时候，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少，直到Al(OH)3完全消失，此时只有Mg(OH)2沉淀，继续加NaOH，沉淀不再变化。
故选C。
【考点】考查镁离子、铝离子和氢氧化钠溶液反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和学生。
该题的关键是明确反应的原理，并能结合题型灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理。
3.下列物质不能跟氢氧化钠溶液发生反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．Al2O3D．SiO2【答案】A【解析】能与强碱反应的有指示剂、非金属、酸、酸性氧化物，以及某些盐、两性氧化物、两性氢氧化物等。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH4＋C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-D．该反应中H2O是反应物之一3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是A．容器中颜色不再改变B．混合气平均相对分子质量不再改变C．混合气密度不再改变D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO25、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气6、下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D ．恒温、恒压条件下，在2NO 2N 2O 4平衡体系中充入He 后，体系颜色变浅7、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是 A ．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B ．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C ．热的纯碱溶液除油污D ．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸8、在常温下，将pH=9的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于（已知lg 2=0.3） A ．9.3 B ．9.7 C ．10.7 D ．10.39、向某密闭容器中加入0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t 0～t 1阶段的c （B ）变化未画出)，乙图为t 时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t 3～t 4阶段为使用催化剂。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 第三节 化学平衡练习(无答案)新人教版选修4
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学第三节化学平衡练习（无答案）新人教版选修4第1课时1、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ3、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是( )A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3 D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 1 SO34、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( )A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:15、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低6、可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min 后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1，这时B的浓度为，C的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学3.3.1盐类的水解练习(无答案)新人教版选修4
青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.1盐类的水解练习（无答案）新人教版选修41．下列各物质的溶液显酸性的是( )A．NaHCO3B．(NH4)2SO4C．NaCl D．CH3COOK2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO3．常温下，下列溶液的pH大于7的是( )A．NH4Cl B．H3PO4C．NaHCO3D．Na2SO44．在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )A．0.9%氯化铵溶液B．0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液5．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO6．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是( )A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程中吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱7．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100 ℃ B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体8．下列说法中正确的是( )A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应9．(2012·湖北高二期末检测)A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是( )A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A．10mL 0.1mol·L－1 NH3·H2O与10mL 0.1mol·L－1 HClB．10mL 0.1mol·L－1 K2S与10mL 0.1mol·L－1 K2SO4C．10mL 0.1mol·L－1 KOH与10mL 0.1mol·L－1 KHCO3，再加入10mL 0.1mol·L－1 BaCl2D．10mL 0.1mol·L－1 NaOH与5mL 0.1mol·L－1 H2SO411．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。
2025届青海省青海师范大学附属第二中学化学高三上期中达标检测模拟试题含解析
2025届青海省青海师范大学附属第二中学化学高三上期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D．等pH的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是③＞①＞②3、下列对摩尔的叙述中不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物4、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是（）D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH+4A．A B．B C．C D．D5、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．H2SiO3SiO2 SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)36、室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。
2024学年青海省青海师范大学附属第二中学化学高二下期末达标检测模拟试题(含解析)
2024学年青海省青海师范大学附属第二中学化学高二下期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥D．④⑥2、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（）A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取3、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D4、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是A．浓溴水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．氯化铁溶液5、两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 ( )A．3∶10B．16∶3C．3∶16D．5∶166、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料7、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
青海师范大学附属中学2024届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析
青海师范大学附属中学2024届化学高二上期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的活化B．室温下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种D．1 mol CH3(甲基)中含有电子数为10N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）<，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是2、可逆反应()()()+ΔH0A sB g2C gA．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质3、常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是A．H2A是二元弱酸B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小4、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动5、由反应物X 分别转化为Y 和Z 的能量变化如图所示。
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青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.4.2沉淀溶解平衡练习（无答案）新人教版选修41．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO32．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.001 mol·L－1NaCl和0.001 mol·L－1 AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？3．已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：某酸性CuCl2322，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是( )A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应7．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可8．某溶液中含0.10 mol·L－1Cd2＋和0.10 mol·L－1Zn2＋。
为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制在什么范围？【已知：K sp(CdS)＝3.6×10－29，K sp(ZnS)＝1.2×10－23】9．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大10．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp（MgF2）＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF211．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成12．已知：K sp(ZnS)＝1.6×10－24，K sp(CuS)＝1.3×10－36。
根据实验回答问题：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液可观察到的现象是____________。
(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol·L －1的CuSO4溶液，振荡试管。
观察到的现象是______________。
(3)上述实验中反应的离子方程式是①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。
13．在Cl－和CrO2－4离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：K sp(AgCl)＝1.56×10－10 K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
14．一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它们的浓度都是0.050 mol·L－1。
如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：K sp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36K sp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全了)15．试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________。
(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________。
16．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。
试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是_________________________________________。
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用________，其理由是__________________________________________。
(3)加入的试剂③是________，目的是____________________________________________。
17．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。
当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。
如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为______________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________。
(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_________________________________________________________________。
18．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，K sp＝c m(M n ＋)·c n(A m－)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 ℃)：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2K sp 2.8×10－99.1×10－6 6.8×10－6 1.8×10－11①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知K sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式__________________________________。