广东省肇庆市实验中学高中化学必修一3.1金属的化学性质三四五高效课堂教学设计——钠1 教案
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计本次教学内容为《金属的化学性质》，旨在让学生掌握金属原子的结构及其化学性质，了解金属的物理性质及其应用。
课程涵盖金属的电子结构、金属与非金属的反应、金属化合物的生成及其化学性质、金属在生产、科学实验以及日常生活中的应用等。
一、教学目标1.了解金属元素的基本特征和周期表的排列规律。
2.掌握金属原子的结构及其化学性质，学会描述金属的物理性质，比如金属的硬度、熔点、密度等等。
3.了解金属与非金属的反应，及其生成化合物的化学性质及在日常生活中的应用。
4.培养学生的实验观察、实验设计和实验数据分析能力。
二、教学内容金属元素的基本特征包括：（1）具有金属光泽。
（2）具有良好的导电性和导热性。
（3）具有高的延展性和可塑性。
（4）通常具有较高的密度。
（5）具有较高的熔点和沸点。
2.金属原子的结构及其化学性质（1）金属原子具有共价键和金属键。
（2）电子云散布在整个金属晶体中。
（3）金属能够失去电子形成阳离子。
（5）金属离子可从溶液中沉淀出来。
3.金属与非金属的反应金属与非金属的反应主要有以下几种情况：（1）碱金属（如钠、钾）可以与水反应产生氢气和碱性溶液。
（3）铁与酸反应可以产生氢气和相应的盐。
（4）钢铁与空气中的氧气发生反应会产生铁的氧化物，也即锈。
4.金属质量分析实验通过金属质量分析实验，学生能够掌握金属常见的化学性质，深入了解金属原子的结构及其电子结构的变化。
5.金属在生产、科学实验以及日常生活中的应用金属在生产、科学实验以及日常生活中应用广泛，学生可以了解金属的多种应用，如制造机械、航空部件、建筑结构、渔具、器皿等。
三、教学方法本次教学采用讲授、演示和实验等多种方式。
其中，讲授和演示分别用于阐释各个知识点和展示相关实验现象，实验则是重点，学生可以通过实验锻炼实际操作及实验数据分析的能力。
四、教学评价教学评价包括考试成绩和实验报告。
考试成绩主要依据学生的理论知识和实验操作技能，实验报告主要依据学生对实验内容的分析和结论的陈述能力。
广东省高一化学上册必修一第三单元《 金属的化学性质》全套教案
主要采用问答法、讨论法和讲解法。让学生在问答的形式中，主动发表自己的见解；通过老师的必要讲解，巩固和加深学生对较难问题的理解与掌握。
（二）可引用大量的生活中的事例
例如，为了展示金属材料用途广泛，可让学生搜集和整理、展示生活中的金属材料；也可指导学生调查某种合金具有的广泛用途，如铝合金、铁合金和铜合金等。
（三）可充分利用相关网站
例如，结合用途广泛的金属材料，可上网查找金属元素与人体健康的关系；结合人们关心的热点——能源问题，有人提出用金属铝作燃料，可上网查找相关内容，讨论其可行性。
（三）学时安排
本节课的教学，计划安排3学时，可分为三个课堂教学单元进行：金属与非金属、与水的反应；金属与酸碱的反应；物质的量在化学方程式计算中的应用。这三个教学单元相互联系，同时又各自平行独立，其中任何一个单元都可以作为教学切入点进行课堂整体教学。具体的教学整体思路与教学流程图如下：
板书
随堂测验
完成课后习题
六、教学内容分析及学时安排
（一）本节内容在教材中的地位
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1
《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。
2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。
3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。
情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。
4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。
（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。
三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
广东省肇庆市实验中学高中化学必修1：2.1物质的分类3——胶体 三四五高效课堂教学设计
大 ， 形了 胶 体冻等 成 颗 粒粒 子 所
较 大 的带 的 电
沉 淀 从荷，从而
分 散 剂使 分 散
里 析 出质 聚 集
的过程 成 较 大
的微粒， 在重力 作用下 沉淀析 出
3、胶体的分类
类 型 分散剂状态
固溶胶
固态
液溶胶
液态气溶胶气态Fra bibliotek实例 有色玻璃、烟水晶 淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体
作 用相 对 较酸 ； 血
聚沉
下 ， 胶大 的 表清 电 泳 用于诊
体 粒 子面积，能 断疾
在 分 散吸 附 离病 ； 电 剂 里 向子 而 带泳电镀
电 极 做电荷
定向移
动的现
象
中 和 胶胶 体 粒
体 粒 子子带电，
所 带 的加 电 解
电 荷 ，质 或 带
使 胶 体相 反 电
粒 子 聚荷 的 胶 制豆
1. 不能用胶体的知识解释的现象是 (
)
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
2. 关于胶体的叙述不正确的是 (
)
A.溶液显电中性，胶体带有电荷
B.胶体能透过半透膜，但不能透
能举出日常生 活中的一些丁
的现象 微粒大， 使光波 发生散 射
达尔效应在 吗？
布朗运动 电泳现象
水分子
在超显
从各个
微镜下
方向撞
可观察
击胶体
到胶体
粒子，而
粒子在
每一瞬
做不停
——
间胶体
广东省人教版高一化学第三章第1节《金属的化学性质》全套教案
金属的化学性质：本节以金属的化学性质为主题，分为2个课讲解，通过本节学习，引导学生掌握钠和铝的化学性质, 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性等。
学前准备：多媒体，回顾上节内容、预习本节内容。
学习目标/重点：1. 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2．会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。
3．掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性。
4. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性。
教学难点：1. 钠和铝的化学性质。
2. 钠与水反应、铝与碱反应。
节课时分配:1.第一课钠和铝的化学性质1个课时2.第二课钠与水反应、铝与碱反应1个课时- 1 -教学环节（分步骤）、随堂测验/课堂问题：生成白色的氧化2解释：常温下，金属钠在空气中就会发生变化，钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
该反应的化学方程式：4Na＋222.加热时钠首先熔化，接着剧烈反黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（化学式为Na22）。
该反应化学方程式：2Na＋O2Na2O2- 2 -- 3 -- 4 -- 5 -代替3支试管就能完成实验。
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ 、3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ↑分别与水反应，为什么反应条件不同？ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤8、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体（ D ）A.1∶2B.2 ∶1 D.1 ∶1 9、金属钠投入水中可以观察到下列现象，解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上 钠的密度比水的密度大 。
（2）钠熔化成小球 钠的熔点低，且钠与水反应放热 。
（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声钠与水反应比较剧烈 。
（4）滴有酚酞的水变红 钠与水反应生成了碱性物质 。
10.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（1）写出该反应的化学方程式 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 ↑ ， 氧化剂是- 6 -。
广东省肇庆市实验中学高中化学必修1：2.1物质的分类 三四五高效课堂教学设计
化学高效课堂教学设计：
（授课日期：年 10 月24 日星期五班级高一）
分类标准。
分类标准不同，则有不同的分类方法。
【思考与交流】根据不同的分类标准（如按组成）对化合物进行分类？
化合物（根据组成）
[学习探究1]
【归纳总结】一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法。
【学习探究2】
【归纳总结】树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法。
[巩固练习]1.下列不属于置换反应的是（）
A.CuO+H2Cu+H2O
B.C+2CuO2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2
D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2
B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2
D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
3.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）
A.NaOH
B.Na2SO4
C. Na2CO3
D.K 2CO3
4.下列物质分类的正确组合是（）
碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫。
高中化学优质教案 3.1《金属的化学性质》(第1课时)
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
高一化学必修《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计第一课时一、概述本节课是人教版高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》共需3课时，本节课为第一课时。
本章为元素化合物知识的学习，排在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化之后，具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。
元素化合物知识是中学化学的基础，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学习目标分析知识与技能:1、掌握金属与氧气等非金属反应的性质。
2、初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系。
过程与方法:1、通过实验探究，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。
2.以金属知识的学习为主线，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。
通过比较，归纳等，让学生掌握学习元素化合物知识的方法。
情感态度和价值观:1.通过金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任和使命感。
2.能过多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
三、学习者特征分析通过平时的观察、了解和预测题目的编制使用等，了解到学生有以下特征：学生为高一学生，在前两章刚学过氧化还原反应和离子反应等理论知识，在初中已学过一些金属及其化合物的知识，具有一定的观察能力、实验能力、思维能力，有强烈的实验探究欲望，能积极主动的学习，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的不足，需要教师不失时机的引导，现在进一步学习一些有关金属的新知识容易接受。
广东省肇庆市实验中学高中化学 3.1.1金属与非金属的反
A.①②③
B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
三、问题过关
1. 金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发
现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）
__ _________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式
是_____________________，生成物的颜色是___________色。
的下列说法，你认为哪项是错误的(
)
A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的
控制
C. 在地球上，铝矿资源 丰富
D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
因材施教：
教学后记：
3
2.金属中熔点最低的是 (
)
A．F e B．Na C．Sn D．Hg
3. 保存金属钠时，应放在 (
)
A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中
4. 以下说法错误的是 (
)
2
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为激烈
5. 2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体，由此可判断其氧化
火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点 很高
［解析］钠硬度小、熔点低，在空气中会被氧化为氧化钠，但燃烧会生成过
氧化钠。答案：B
☆变式练习 1
取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（
）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧
广东省肇庆市实验中学高中化学必修一：3.3钠的重要化合物 三四五高效课堂教学设计
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 【趣味实验】将蘸有 Na2O2 的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂 棉吹气。
【提问导入】请大家想一想：氧化钠和过氧化钠长期露置在空气中会变 质吗？那么最终产物是什么？
化学高效课堂教学设计：
（授课日期： 年 12 月 16 日 星期 二 班级
）
钠的重要化合物
知识与技能：(1)使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 (2)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。 过程与方法：（1）以氧化钠和过氧化钠为，碳酸钠和碳酸氢钠载体探究组成和结
构相似的物质性质的异同。
重点难点
重点：过氧化钠的特苏性质,碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
课型
□讲授
□习题
□复习 □讨论
□其它
教学内容与教师活动设计
学生活动
设计
【引入】多媒体投影“2010 年 11 月 25 日上海火灾”图片。
问题 1：火灾出现了，可以怎样灭火？
【讲解】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧
（2）完善学生的实验能力和创造思维能力 三维目标
情感、态度与价值观：（1）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致
和严谨的科学态度。
（2）通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出
的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
授课题目 钠的重要化合物
拟 1 课时 第 1 课时
明确目标
过氧化钠的特苏性质,碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
广东省肇庆市实验中学高中化学一：3.3铝的重要化合物三四五高效课堂教学设计
学必求其心得，业必贵于专精
和水，请写出反应的离子方程式。［板书］Al（OH）3 + OH — =AlO2 - + 2H2O ［介绍］刚刚学到两性氧化物的概念，那么类比一下，我们 可以得到两性氢氧化物概念，即既能与酸起反应生成盐和 水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物 因材施教：
教学后记：
Hale Waihona Puke ＋3H2↑（四羟基合铝酸钠）
⑤、与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4）3+3Cu
［引言]铝在自然界中都是以化合态存在,铝的化合物在生产
生活中应用极为广泛，如：复方氢氧化铝片(胃舒平）、刚玉
坩埚（主要成分为氧化铝)、明矾净水等. [过渡］今天这节课
我们来学习铝的重要化合物； [板书]铝的重要化合物
化学性质？
物理性质：银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点较高。
化学性质：① 与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3
②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3
Al2O3+ 2Fe
③、与酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
④、与强碱溶液反应 2A＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH）4]
学必求其心得，业必贵于专精
[追问］ 那氢氧化铝和弱碱氨水能否反应呢？ [演示实验］再用氨水代替氢氧化钠溶液重复做上面的实验。 [观察］ 产生白色胶状沉淀并逐渐增多。 ［问］ 为什么 当氨水过量时，白色沉淀不会溶解？ 【小结】氢氧化铝不 能和弱碱氨水反应。 ［讨论归纳］上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但 用氢氧化钠溶液要控制 用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量 氨水，所以在实验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢 氧化铝。[讲述］下面我们来讨论氢氧化铝性质，氢氧化铝 是白色不溶于水的胶状物，吸附 力强。 [板书](2）性质 a．物理性质：白色胶状 不溶于水 ［讲述］ 大家知道：不溶性的碱受热会分解，这是氢氧化 铝的化学性质之一. ［板书]b．化学性质 [问] 氢氧化铝还有什么化学性质？ ［讲述］从以上制备实验中，我们已知氢氧化铝能和强碱反 应，那么它也应能与酸 反应，下面用实验验证我们的推测。 ［演示实验］取上面 实验中制得的氢氧化铝，注入盐酸，振荡。 [观察]产生的白 色沉淀能溶于盐酸。 ［小结］氢氧化铝既能跟酸起反应，又能跟强碱起反应，且 都生成了盐
实验中学高中化学 第3章 金属及其化合物-金属复习教学设计 新人教版必修1(2021年整理)
广东省肇庆市实验中学高中化学第3章金属及其化合物-金属复习教学设计新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学第3章金属及其化合物-金属复习教学设计新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省肇庆市实验中学高中化学第3章金属及其化合物-金属复习教学设计新人教版必修1的全部内容。
金属及其化合物-金属金属复习三维目标知识与技能:巩固常见金属钠及铝的单质、化合物性质情感、态度与价值观：在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣授课题目钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应拟课时第课时明确目标钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应重点难点重点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应.难点:钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计[导课］请同学们回顾我们刚学过的金属及其化合物的主要内容：［投影]第一节:金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水)三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物:一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(O H）2、Al（OH）3、)三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应［讲述]我们采用Na、Al、Fe为主线纵向对金属性质进行归纳。
[例题］例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中,恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
286.高中化学 3.1金属的化学性质(3)教案 新人教版必修1
金属的化学性质模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。
【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。
Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。
广东省肇庆市实验中学高中化学第一章从实验学化学专题复习教学设计新人教版必修1
从实验学化学第一章从实验学化学专题复习三维目标知识与技能:通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。
过程与方法:通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结,引起学生对学习方法的重视。
情感、态度与价值观：通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐.授课题目第一章从实验学化学专题复习拟课时第 1 课时明确目标、重点难点重点：1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点：让学生学会归纳总结,并能充分认识归纳总结知识的好处。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法.那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？［板书]一、混合物分离与提纯［讲述］物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学）变化,将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程.【讲述及板书]】1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”。
2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下：4、分液的操作方法：二、离子的检验1、SO42—2、CO32-3、Cl-二、物质的量三、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析1、步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀2、误差分析:（1）移液前容量瓶内有少量水 c不变（2)向容量瓶转移液体时有少量流出 c偏低（3）未洗涤烧杯 c偏低（4）未冷却至室温就注入定容 c偏高（5）定容时，水加多后再吸出 c偏低（6）定容摇匀时液面下降再加水 c偏低（7)定容时俯视刻度线 c偏低（8）定容时仰视刻度线 c偏高【巩固练习】教材P20 1、2、3、4、、6、7、、8、9因材施教：教学后记:尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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［解析］钠硬度小、熔点低，在空气中会被氧化为氧化钠，但燃烧会生成过 氧化钠。答案：B ☆变式练习 1 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A.①②③ 三、问题过关 1. 金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发 现 金 属 钠 的 表 面 变 暗 ， 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示 ） ___________________________； 将钠放在空气中燃烧， 其反应的化学方程式是 _____________________，生成物的颜色是___________色。 2.金属中熔点最低的是 ( A．Fe B．Na ) C．Sn ) C.棕色瓶中 D.酒精中 D．Hg B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤ ）
教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计 一、知识回顾 考点 1 金属的共性
1、存在形态：地球上的绝大多数金属元素是以 化合 态存在于自然界中。 2、物理性质：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。 3、金属的结构：金属原子最外层电子数一般少于 4 个，易 失电子，表现还原 性。 4、化学性质：与酸反应；与盐反应。 考点 2 钠 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质：钠与 O2 反应 常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2 黄色固体 Na2O2。 ） Na2O2 中氧元素为－1 价，Na2O2 既有氧化性又有还原性。 Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡
A.只有 Na2O
6. 钠离子的性质是( A.有强还原性
7. 近年来， 科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性， 以期铝能成为一种石油 的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素 的下列说法，你认为哪项是错误的( A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的 控制 C. 在地球上，铝矿资源丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 因材施教： )
“三四五”高效课堂教学设计：
（授课日期： 年 12 月 1 日 星期 一 班级 高一 ）
必修一第三章
金属的化学性质
1.知识与技能： （1）认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化 学性质。 三维目标 2.过程与方法：通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察 能力，对比能力，分析能力。 3.情感、态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 拟 5 课时 授课题目 明确目标 重点难点 第1课 金属与非金属的反应 第 1 课时 认识钠、铝、铁与氧气的反应 重点：钠的氧化反应。 难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较。 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 学生活动设计
3、钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常 将钠保存在煤油里，由于 ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔 绝。 考点 3 铝 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属） 、硬度小、熔沸点低。 2、铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。 二、经典例题 例1 关于钠的叙述中，正确的是（ A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 ）
③燃烧时火星四射 ④燃烧
3. 保存金属钠时，应放在 ( A.水中 B.煤油中
4. 以下说法错误的是 (
)
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 5. 2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体，由此可判断其氧化 物是( ) B.只有 Na2O2 ) B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定 C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定