柴桥中学10月月考高三化学试题9.26
高三年级化学10月月考.doc
高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期10月月考化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4．下列有关实验的做法错误的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨和C60的混合固体中，含N A个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是7．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
高三化学10月第三次月考试题(附加答案)
高三化学10月第三次月考试题（附加答案）【】为了增强各位考生高考效果，到达自己的理想目的，小编整理了2021届高三化学10月第三次月考试题，重点练习，为高考前做好每一次备战，预祝每位考生在月考中到达理想的效果。
时间：90分钟总分值：100分一选择题(每题只要一个正确选项，每题3分共48分)1.对以下定量实验中的基本操作和仪器的描画正确的选项是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再参与蒸馏水使其液面与刻度持平2.以下除去杂质的方法中，正确的选项是( )A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中大批的CO：经过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的大批CaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的大批的HCl：经过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略)，能到达实验目的的是( )4.设NA为阿伏加德罗常数。
以下表达中正确的选项是( )A.常温常压下，3.4gNH3中含NH键数目为0.6NAB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充沛熄灭，转移的电子数为0.3NAC.15g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.规范状况下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子数为0.3NA5.以下各组离子在碱性条件下能少量共存，而在强酸性条件下能发作氧化恢复反响的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、ClB.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32D.NH4+、Na+、SO42-、NO36.在以下氧化恢复反响中，水作为氧化剂的是( )A.C+ H2O CO+ H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O27.从海水中提取溴，主要反响为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，以下说法正确的选项是A.溴离子具有氧化性B. 氯气是恢复剂C.该反响属于复分解反响D. 氯气的氧化性比溴单质强8.以下表达正确的选项是( )A.发作化学反响时失掉电子越多的金属原子，恢复才干越强B.金属阳离子被恢复后，一定失掉该元素的单质C.核外电子数相反的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物9.以下实验设计及其对应离子方程式均正确的选项是()A.Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反响，证明H2O2具有恢复性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发作如下反响：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+711.依据反响式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判分别子的恢复性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-12.以下现象或运用中，不能用胶体知识解释的是( )A.在饱和FeCl3溶液中逐滴参与NaOH溶液，发生红褐色沉淀B.用微波手术刀停止外科手术，可使开刀处的血液迅速凝结而增加失血C.清晨，在茂密的树林，经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D.肾功用衰竭等疾病惹起的血液中毒，可应用血液透析停止治疗13.关于以下反响：①KHCO3溶液与石灰水反响②Na2SO3溶液与稀盐酸反响③Si与烧碱溶液反响④Fe与稀硝酸反响改动反响物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④14.锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2021-2022年高三10月月考理综化学试题 含答案
2021-2022年高三10月月考理综化学试题含答案理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分．物理部分l至4页，化学部分5至8页，生物部分9至l2页，共l2页．满分300分．考试时间l50分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．化学(共100分)可能用到的相对原子质量：Ca一40一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列有关物质类别的判断依据，正确的是A ．胶体：能否产生丁达尔现象B ．离子化合物：是否含有离子键C ．电解质：水溶液是否导电D ．原子晶体：组成微粒是否为原子2、下列实验误差分析错误的是A ．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小B ．用润湿的pH 试纸测溶液的pH ，所测pH 不一定有误差C ．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小D ．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大3、下列描述所对应的离子方程式正确的是 A ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光： CuCl 2=Cu 2++2Cl -C ．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4+2H 2O —2e -=PbO 2+4H++SO42-D ．用铜做电极电解CuSO 4溶液： 4、下列说法不正确的是A ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱B ．工业利用焦炭还原二氧化硅来制粗硅，可以体现出碳的非金属性比硅强C ． 的沸点高于 的沸点，是因为 分子间形成了氢键2+22222++4Cu H O Cu O H ++↑电解D ．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键5、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe 3+、Fe 2+、H +、AlO 2-、Al 3+、CO 32-、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
高三上学期10月月考化学试卷.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。
高三化学月考试卷(含答案)
高三化学10月月考试卷一选择题1．下列化学用语正确的是(C)A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2D．聚氯乙烯的结构简式：2．下列说法不正确的是(D)A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生3．下列说法不正确的是(C)A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因4、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( D )A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( A )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A5．下列各组离子一定能大量共存的是( C )A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-6．下表中关于离子方程式评价合理的是(B)7A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋) 8．25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是(D) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/LB．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021-2022年高三化学10月月考试题I 卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是 （ ）B ．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。
下列对物质的分类正确的组合是（ ）①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 与14N⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22．4LN 2与CO 混合气体的质量为28gB ．常温常压下，金属与酸反应生成2g H 2，转移电子数为2N AC.含0.2N A 个阴离子的Na 2O 2和水反应时，转移0.2mol 电子D ．1L1mol·L -1的氨水，含N A 个NH 3·H 2O4．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法正确的是( )A ．在该反应中维生素C 作催化剂B ．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C ．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D ．上述反应中维生素C 作氧化剂5．下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D ．若FeCl 2溶液中含有I -杂质，可用过量Cl 2氧化后进行萃取分液6．下列离子方程式正确的是 ( )A ．将过量NaOH 溶液滴入Ca(HCO 3)2溶液中：Ca 2++HCO 3-+OH —==CaCO 3↓+H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H + ==Fe 3+ + 3H 2OC ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42ˉ离子沉淀完全Al 3+ + 2SO 42ˉ + 2Ba 2+ + 4OHˉ ==Al(OH)4ˉ + 2BaSO 4↓D ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋ HCO －3=====△NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓ 7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
2021-2022年高三10月月考化学试题
2021-2022年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移N A个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5N AC.标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为N A5.下列各组离子中，在给定条件下可能．．大量共存的是A.1mol·L-1的溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br-B.含有较多Al3+的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-C.在pH=2的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SON-6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH 溶液滴入同浓度的少量Ca （HCO 3）2溶液中---+++↓=++232332222CO O H CaCO OH HCO CaB.向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+C.向Ca （ClO ）2溶液中通入适量SO 2：+↓=+++-+32222CaSO O H SO ClO Ca 2HClOD.向FeI 2溶液中加入少量氯水：Cl 2=2Fe 3++2Cl -9.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
高三化学10月考试题测试.doc
高三化学10月考试题物质结构 元素周期律 化学平衡本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Pt －195 Fe －56 S －32 Cl －35.5 Na －23 F －19第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1、下列说法正确的是A 、一种元素可有多种离子，但只有一种原子B 、由同种元素组成的物质属于单质C 、有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；D 、具有相同质子数的微粒都属同种元素2、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏3、可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A 、“类钫”单质有较高的熔点B 、“类钫”属过渡元素，具有放射性C 、“类钫”单质的密度小于1g/cm 3D 、“类钫”在化合物中呈+1价 4、(07年高考上海卷)U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U 23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592说法正确的是A 、U23592原子核中含有92个中子 B 、U23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U 23892互为同素异形体5、(07年高考江苏卷)下列叙述正确的是A2CH 2CHB 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar 6、(07年理综北京卷) X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A 、X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B 、X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D 、X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A （g ）＋B （g ）2C （g ）若经 2 s （秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol·L －1A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g)2C(g)+2D ，此反应符合右图（其中C%是混合物中C 的质量分数，t 为反应时间）对此反应的叙述正确的是A 、 正反应为吸热反应，D 是固体；B 、 正反应为吸热反应，D 是气体；C 、 正反应为放热反应，D 是固体或液体； D 、 正反应为放热反应，D 是气体；9、(07年高考全国理综) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等10、(年高考理综四川卷) 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO催化剂＋H2O(g) CO2＋H2。
高三化学月考试题及答案-浙江宁波市北仑区柴桥中学届高三(上)月考
2013-2014学年浙江省宁波市北仑区柴桥中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题6小题，2分/小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•广安期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系2．（2分）（2014春•杭州期末）下列说法不正确的是（）A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4•5H2O是一种混合物D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3．（2分）（2013•南关区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL 1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A．A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥4．（2分）（2014•黄山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、Al3+B ． p H=2的溶液中：Na+、ClO ﹣、NH 4+、SO 42﹣C ． 某透明澄清的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣D ． 0.1 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：K +、Ba 2+、OH ﹣、Cl ﹣5．（2分）（2013秋•右江区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ． 用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +═Fe 2++H 2S↑B ． 氯气通入澄清石灰水中：Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2OC ． S O 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2+2ClO ﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ． 等体积、等物质的量浓度AlCl 3与NaOH 溶液混合：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+H 2O6．（2分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ． ①③⑤B ． ①②④⑤C ． ①②③④D ． 只有①③ 二、选择题（本题10小题，3分/小题，每小题只有一个选项符合题意）7．（3分）（2011秋•中山期末）已知还原性Cl ﹣＜Fe 2+＜H 2O 2＜I ﹣＜SO 2，判断下列反应不能发生的是（ ）A ． 2Fe 3++SO 2+2H 2O═SO 42﹣+4H ++2Fe 2+B ． I 2+SO 2+2H 2O═H 2SO 4+2HIC ． H 2O 2+2H ++SO 42﹣═SO 2+O 2+2H 2OD ． 2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 28．（3分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+O 2═Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是（ ）A ． C uFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化B ． S O 2是氧化产物，FeS 是还原产物C ． 每生成1mol Cu 2S ，有4mol 硫被氧化D ． 每转移1.2mol 电子，有0.2mol 硫被氧化9．（3分）（2011•福建模拟）据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6）．已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是（ ）A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键10．（3分）（2009•铁东区校级一模）将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．F e2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：111．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．F eBr2与Cl2B．B a（OH）2与H2SO4C．H Cl与Na2CO3D．N aHCO3与Ca（OH）212．（3分）（2015•徐汇区二模）将40mL 1.5mol•L﹣1的 CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或 c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．C u（OH）2B．C uSO4•Cu（OH）2C．C uSO4•2Cu（OH）2D．C uSO4•3Cu（OH）2 13．（3分）（2013秋•北仑区校级月考）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验（）（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．A．c（K+）≥0.2 mol/LB．一定存在的离子：Cl﹣ CO32﹣、SO42﹣ NH4+C．一定不存在的离子：Ca2+ K+ Cl﹣D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）14．（3分）（2015•遵义校级模拟）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．（3分）（2013秋•北仑区校级月考）用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L16．（3分）（2013•承德模拟）向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba （OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．三、填空题（共58分）17．（6分）（2013秋•北仑区校级月考）现用质量为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：（1）经计算，需浓H2SO4的体积为．（2）实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、、（3）量取浓硫酸是俯视量筒会使所配溶液的浓度；定容时俯视会使所配溶液的浓度（增大、减小、无影响）．18．（8分）（2013秋•北仑区校级月考）有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、、、I﹣、S2﹣、H+、K+等离子中两种或多种，做如下实验：①取溶液少量加入铁粉有气体放出；②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成．（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有关反应①的离子方程式为．19．（8分）（2013秋•北仑区校级月考）（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+ HClO3+ →HCl+ H3PO4（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1mol P4反应，则有mol电子转移；（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤20．（6分）（2013秋•北仑区校级月考）锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式，有人提出因为盐酸也具有（填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是．21．（16分）（2013秋•北仑区校级月考）I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为．（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：①②Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3③11H2O2+2SCN﹣=2+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN﹣的反应中转移电子的物质的量是mol．（3）根据以上实验，推断Fe2+、I﹣和SCN﹣的还原性由强到弱的顺序为．（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为．Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．（5）实验前：①先用0.1mol•L﹣1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入（写化学式）．（6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是、．t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．22．（14分）（2012秋•沙坪坝区校级期中）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32﹣+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．（1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是．实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是．向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式．实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是．（2）若在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为．从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：．2013-2014学年浙江省宁波市北仑区柴桥中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题6小题，2分/小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•广安期末）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系考点：混合物和纯净物；单质和化合物；氧化还原反应．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、根据物质组成成分的多少分为纯净物与混合物；B、根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质；C、根据纯净物中含有元素的种类不同分为单质和化合物；D、根据化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应；解答：解：A、因物质根据组成成分的多少分为纯净物与混合物，所以纯净物与混合物属于并列关系，故A错误；B、因化合物根据在水溶液或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，所以化合物与电解质属于包含关系，故B正确；C、因纯净物根据含有元素的种类不同分为单质和化合物，所以单质与化合物属于并列关系，故C错误；D、因化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，所以氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错误；故选：B．点评：熟练掌握物质的分类及其分类标准，解答本题要分析概念间的关系．2．（2分）（2014春•杭州期末）下列说法不正确的是（）A．硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．O3是由3个氧原子构成的纯净物，CuSO4•5H2O是一种混合物D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；B、电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；C、O3是由分子构成的纯净物，CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物；D、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．解答：解：A、依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C，故A正确；B、蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故B正确；C、O3是由分子构成的纯净物，3个氧原子构成的是O3分子，CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物，故C错误；D、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质分类的方法和依据，掌握物质组成和选择是解题关键，注意能源分类的方法，掌握基础是关键，题目较简单．3．（2分）（2013•南关区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥200mL 1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42﹣离子数的总和小于N A．A．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①将1mol氯气通入足量水中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；②熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；③在标准状况下，水的状态不是气体；④羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子；⑤过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；⑥200mL 1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含有0.2mol硫酸铁，由于铁离子部分水解，溶液中Fe3+和SO42﹣离子总物质的量小于1mol．解答：解：①将1mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故①错误；②12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N A，故②正确；③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4L H2O中的物质的量，故③错误；④17g羟基的物质的量为1mol，1mol取取经中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故④错误；⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol钠离子和1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故⑤正确；⑥200mL 1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO42﹣离子的总物质的量小于1mol，溶液中Fe3+和SO42﹣离子总数的总和小于N A，故⑥正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；①为易错点，注意氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．4．（2分）（2014•黄山一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、Al3+B．p H=2的溶液中：Na+、ClO﹣、NH4+、SO42﹣C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：A、能使甲基橙变黄的溶液可能为碱性溶液，铝离子能够与氢氧根离子反应；B、pH=2的溶液为酸性溶液，次氯酸根离子能够与氢离子反应；C、某透明澄清的溶液中不存在难溶物，NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且为透明的溶液；D、氢氧根离子能够与碳酸氢钠反应，在溶液中不能共存．解答：解：A、该溶液可能为碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣，Al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，ClO﹣能够与氢离子结合生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且为透明溶液，满足题中要求，故C正确；D、NaHCO3能够与OH﹣反应生成碳酸钠，在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，透明浓度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．（2分）（2013秋•右江区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．S O2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOD．等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO和水；B．反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；C．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；D．等体积、等物质的量浓度，碱不足，生成氢氧化铝．解答：解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++S+NO↑+2H2O，故A 错误；B．氯气通入澄清石灰水中的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO42﹣+2H++Cl﹣，故C错误；D．等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，故D错误；故选B ．点评： 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6．（2分）（2011•新疆一模）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物． A ． ①③⑤B ． ①②④⑤C ． ①②③④D ． 只有①③考点： 氧化还原反应．版权所有专题： 压轴题；氧化还原反应专题．分析： 离子方程式3SnCl 2+12Cl ﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M 中，Sn 的化合价由+2价升高到+4价，As 元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M 的组成． 解答： 解：①H 3AsO 3中As 元素的化合价降低，H 3AsO 3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl 元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； ③H 3AsO 3中As 元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M 不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H 2O ，故④错误；⑤SnCl 2→SnCl 62﹣，Sn 元素的化合价升高，SnCl 62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A ．点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．二、选择题（本题10小题，3分/小题，每小题只有一个选项符合题意）7．（3分）（2011秋•中山期末）已知还原性Cl ﹣＜Fe 2+＜H 2O 2＜I ﹣＜SO 2，判断下列反应不能发生的是（ ）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．解答：解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．点评：本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．8．（3分）（2014•玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．C uFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．S O2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；C．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；D．元素化合价升高的只有S元素，由﹣2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol 电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．9．（3分）（2011•福建模拟）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据O2（PtF6）与转移电子的关系式计算．B、反应前后，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断氧元素的化合价．D、非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A、O2+PtF6=O2（PtF6）转移电子．1mol 1mol所以每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子，故A正确．B、该反应中，O2生成（O2）+，所以氧气作还原剂，PtF6是氧化剂，故B错误．C、由题意知，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，所以O的化合价为+价，故C错误．D、O2（PtF6）中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误．故选A．点评：本题是有关氧化还原反应的信息给予题，能对信息进行选取应用是解本题的关键，难度不大．10．（3分）（2009•铁东区校级一模）将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．F e2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：依据铁的物质的量和氯化铁的物质的量的相对大小，判断反应的情况进行判断；解答：解：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.02mol 0.04mol 0.06mol依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，溶液呈黄绿色，C1﹣浓度基本不变，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C错误；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：B．点评：本题考查了二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断，关键是剩余溶液中的成分和离子的性质应用．11．（3分）（2011•丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．F eBr2与Cl2B．B a（OH）2与H2SO4C．H Cl与Na2CO3D．N aHCO3与Ca（OH）2考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．解答：解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大．。
高三年级10月月考化学试卷.doc
高三年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
浙江省宁波市柴桥中学2016届高三10月月考化学试题
宁波柴桥中学高三化学10月月考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2015年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．雾霾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ． HClO 的结构式：H-O- ClB ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692C ．CH 2F 2的电子式：D ．Cl -8 83. 下列说法正确的是（ ）A. 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 由C(石墨)=== C(金刚石)； 1.90H ∆=+kJ ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定D. 在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2 (g) ===2H 2O(l)； 8.285-=∆H kJ ·mol -14. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键5. X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）Array A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量7. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8N A、10N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 N A8.如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度9. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）是（）A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
高三9月月考化学试题(答案解析)26
四川省眉山市眉山中学【精品】高三9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．漂白粉可用于生活用水消毒C．碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D．过氧化钠可用于呼吸面具供氧2．下列说法正确的是（）A．20g重水与18g水中，中子数比为2:1B．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC．6.0 g SiO2中含有0.1N A个SiO2分子D．1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同3．甲苯是重要的化工原料，下列有关甲苯的说法错误的是（）A．甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成B．甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化C．甲苯所有碳原子在同一个平面D．甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应4．下列实验过程可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D5．某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（）A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极B．交换膜a是阴离子交换膜C．电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:56．常温下，0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O4-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是A．HC2O4-⇌H++ C2O4- K=1×10-4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C．常温下HF的K a=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+ HC2O4-D．在0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O4-)>c(OH-)7．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。
2021-2022年高三化学10月月考试题
2021年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 P:31 Cl:35.5O:16 Na : 23 S:32 Fe :56 Al:27 K:39 Mg:24第Ⅰ卷单项选择题（共60分）1．下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃 B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄 D．香山红叶寺叶红山香2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石3．下列有关说法中，正确的是( )A．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B．碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为。
关于该物质的说法正确的是( ) A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是和的混合物C．，最多可消耗4molD．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者5．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N AC．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AD．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3N A8．VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L9．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17N AC．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确．．的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑B．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 14．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO32-===H2O ＋SO2↑的化学方程式个数有（）A．4 B．5 C．8 D．1215.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－16. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
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宁波柴桥中学 高三化学10月月考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.2015年l 月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m ）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．雾霾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B ．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ． HClO 的结构式：H -O - Cl D ．质子数为92、中子数为146U U 14692C ．CH 2F 2的电子式： B ．Cl -3. 下列说法正确的是（ ）A. 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. 由C(石墨)=== C(金刚石)； 1.90H ∆=+kJ ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定D. 在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2 (g) ===2H 2O(l)； 8.285-=∆H kJ ·mol -1 4. 下列说法正确的是（ ）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B ．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C ．H 2O 2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D ．NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5. X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质C ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质D ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质6. 已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量7. N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．1mol 甲基(-14C 1H 3)所含的中子数和电子数分别为8N A 、10N AB ．标准状况下，11.2L 氯仿中含有C －Cl 键的数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2全部被NaOH 溶液吸收，转移的电子数目为0.2N AD ．常温下，4.4 g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数约为0.3 N A二○一五学年第 一 学 期8.如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体9.．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：2序也是：HCl＞H2SB．IV A族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以V A族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁11. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）①w＝35a22.4 Vρ×100%②c＝1000a22.4 V③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)A．①③B．②③C．②④D．①④12对于实验I〜IV的描述正确的是（）A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去A ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca 2＋＋2HCO 3-＋2OH - = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-C ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O =====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀：2Ba 2＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋4OH －===AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O15.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B ．向稀硝酸中加入铁粉C ．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO 2溶液D ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体 16 X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
W 元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。
下列说法中正确的是 （ ） A ．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < ZB ．X 元素最高价氧化物分子的比例模型为C ．Z 单质与X 元素最高价氧化物、Y 单质都能反应，体现氧化性D ．W 的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。
17. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是（ ）A ．Fe 能置换硫酸铜溶液的铜；则Na 也能置换硫酸铜溶液的铜B ．CaC 2能水解：CaC 2＋2H 2O==Ca(OH)2＋C 2H 2↑；则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3＋12H 2O == 4Al(OH)3↓＋3CH 4↑C ．根据化合价Fe 3O 4可表示为FeO•Fe 2O 3，则Fe 3I 8也可表示为FeI 2•2FeI 3D ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2；则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 218. 某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
下列选项正确的是（ ）A ．Na 2S 2O 3、H 2O 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、NaOH B ．Na 2S 2O 3、NaOH 、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O C ．Na 2S 4O 6、H 2O 、Na 2S 2O 3、Au 2O 、NaOHD ．当1 mol Au 2O 3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 19．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．由反应可确定：氧化性HClO 3＞O 2B ．由非金属性Cl ＞S ，可推知酸性HClO 3＞H 2SO 4C ．若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为45g ，则反应方程式可表示为：3HClO 3 = 2O 2↑+ C12↑+ HClO 4 + H 2OD ．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e －20. 下列说法正确的是（）A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。
C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。
D．原子结构模型的演变经历了：21、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确．．．的是（）22．固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯挣物B．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3C．白色沉淀甲可能是混合物D．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl223．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法中正确的是（）A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2D．a电极反应式：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3第Ⅱ卷选择题（共54分）二、填空题（共5小题，共计54分）24（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为▲。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为▲。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式▲，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式▲。