2019届二轮复习 化学平衡常数及其计算 作业(全国通用)
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算
2019年高考化学备考百强校微测试系列专题29化学平衡常数及化学平衡相关计算2．CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（）A．从生产效益分析，C组实验的条件最佳B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1C．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂【答案】C【解析】【详解】3．用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)+ O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是A． 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)B．增大压强可以提高HCl转化率C．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)D． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率【答案】B【解析】4．汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol−1。
在2 000 K条件下，向10 L密闭容器中充入N2、O2各1 mol发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。
下列有关说法不正确的是A． 0~5 min内v(NO)=0.024 mol·L−1·min−1B．当反应进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60%C．当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180 kJD．若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正、逆反应速率均加快【答案】C【解析】【详解】本题考查有关反应速率的计算和影响反应速率的因素等。
由题中反应式可知，反应前后气体的物5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（）A．K1<K2B．K1=K2C．K1>K2D．无法确定2．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆D．在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－13．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．反应b ､c 点均为平衡点，a 点未达到平衡且向正反应方向进行B ．a ､b ､c 三点的平衡常数K b >K c >K aC ．上述图象可以得出SO 2的含量越高得到的混合气体中SO 3的体积分数越高D ．a ､b ､c 三点中，a 点时SO 2的转化率最高 4．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( ) A ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C ．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D ．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5．在一定温度下，向2L 体积固定的密闭容器中加入1molHI ，发生反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g) ∆H>0，测得2H 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是( )t /min123()2n H /mol0.060.10.1A ．2 min 内的HI 的分解速度为0.0511mol L min --⋅⋅B ．该温度下，平衡时HI 的转化率为10%C ．该温度下的平衡常数为1K ，温度升高10℃后平衡常数为2K ，则K 1>K 2D ．达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，()c HI 不变6．关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是( )A ．K=22c(C)c()c(CO)c O (H H )B ．K=22c(CO)c()c(C)c(H H O)C ．K=22c(CO)c()c(H H O)D ．K=22c()c(C O O)c(H H )7．吸热反应N 2（g ）＋O 2（g ）2NO （g ），在2000℃时，K ＝6.2×10－4。
2019届二轮复习 Ksp的计算 作业(全国通用)
Ksp的计算1．判断能否沉淀1．等体积混合0.2mol·L−1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀？(已知AgAc的K sp为2.3×10−3)【解析】c(Ag+)＝c(Ac－)＝0.22mol·L−1＝0.1mol·L−1；Q c＝c(Ag+)×c(Ac－)＝1.0×10－2>Ksp；故有AgAc沉淀生成。
【答案】有AgAc沉淀生成2．判断能否沉淀完全2．取5mL 0.002mol·L−1 BaCl2与等体积的0.02mol·L−1 Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全。
(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10−10)【解析】此题中，Q c＝c(Ba2+)·c(SO2－4)＝1×10－5>K sp，故有沉淀生成。
两种溶液混合之后，SO2－4浓度变为9×10−3mol·L−1，根据K sp＝c(Ba2+)·c(SO2－4)，计算得c(Ba2+)<1×10－5，故可认为Ba2+已经沉淀完全。
【答案】沉淀完全3．计算某一离子浓度3．已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝4×10−12，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH－的物质的量浓度。
【解析】本题根据氢氧化镁的沉淀溶液平衡常数表达式和OH－浓度和Mg2+浓度，可以直接进行计算。
Mg(OH)2Mg2++2OH－，设饱和溶液中c(Mg2+)＝x mol·L−1，则c(OH－)＝2x mol·L−1。
故K sp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝4x3＝4×10−12，则x＝10－4，故c(Mg2+)＝1.0×10－4mol·L−1，c(OH－)＝2.0×10−4mol·L−1。
化学平衡常数及计算练习(附答案)
化学平衡常数练习一、单选题1．在一密闭容器中,反应ａX(ｇ）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时平衡常数为K１;在温度不变得条件下向容器中通入一定量得X与Y气体，达到新得平衡后Z得浓度为原来得1、2倍，平衡常数为K2,则K1与K2得大小关系就是( ）A．K１＜K2ﻩB.K1＝K２ﻩＣ．K１〉K２D。
无法确定2.在３00 mL得密闭容器中，放入镍粉并充入一定量得CＯ气体，一定条件下发生反应:Ni（s）＋4CＯ（g)⇌Ｎｉ（ＣO）４(g）,已知该反应平衡常数与温度得关系如下表:下列说法不正确得就是( ）A.上述生成Ni(CＯ)4（g）得反应为放热反应B。
在25 ℃时,反应Nｉ（ＣO）４(g）⇌Ni(s）＋４CO（g)得平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(ＣO）4、CO浓度均为0、５ mｏl·L-1，则此时v正>v逆D.在80 ℃达到平衡时,测得n(CＯ)=0、3 moｌ，则Ni（CＯ)４得平衡浓度为2 mol·Ｌ－１3.在一定温度下,改变反应物中ｎ(ＳO２），对反应２SO２(ｇ）+O２（ｇ）⇌2SO３（g) ΔＨ<0得影响如图所示，下列说法正确得就是（）A。
反应ｂ､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B.a､b､c三点得平衡常数Ｋb＞K c〉K aC．上述图象可以得出SＯ2得含量越高得到得混合气体中SO3得体积分数越高D.ａ､b､ｃ三点中，a点时SＯ2得转化率最高4。
下列关于化学平衡常数得说法中,正确得就是（）A。
可以用化学平衡常数来定量描述化学反应得限度B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示,生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数得大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化5.在一定温度下，向2L体积固定得密闭容器中加入1mｏｌHI，发生反应：2HI(g）⇌H2（g)＋I2（g) ∆H>０,测得得物质得量随时间变化如表,下列说法正确得就是（）１ 2 3Ａ。
2019-2020学年高中化学2.3.3化学平衡常数作业与测评含解析新人教版必修4.pdf
A．4 s 时，c(B)为 0.76 mol·L－1
B．830 ℃达平衡时，A 的转化率为 80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200 ℃时反应 C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为 0.4
答案 B
解析 A 项，4 s 时 Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.005 mol·L－1·s－1×4 s＝0.02 mol·L－1，
第 3 课时 化学平衡常数
一、选择题
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．化学平衡常数与温度无关
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
答案 D
解析 A 项，化学平衡常数只与温度有关；B 项，平衡常数与化学方程式的书写形式有关；C
0.162 ＝400。选项 C，丙容器相当于在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向
0.042 × 0.04 移动，所以平衡时丙容器中 c(SO3)大于甲中的 2 倍。选项 D，乙容器相当于在甲容器的基础上 增加 SO2 的浓度，所以能提高 O2 的转化率。
7．已知 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：
值( )
cN2O4
A．变大 B．不变
C．变小 D．无法确定
答案 B
解析 温度不变，K 不变。
4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一定温度下，其平衡常数为 K，下列条件 的变化中，能使 K 发生变化的是( )
A．将 C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
化学平衡常数及其计算训练题
化学平衡常数及其计算训练题1．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下：反应① O 32＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1；反应② [O]＋O 32ΔH <0 平衡常数为K 2；总反应：2O 32 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是( ) A ．降低温度，总反应K 减小 B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小解析：选C 降温，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K 1＝c2c c3、K 2＝c 22cc3、K ＝c 32c23＝K 1·K 2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，反应②平衡向左移动，c ([O])增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。
2．将一定量氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)加入密闭容器中，发生反应NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lg K )值随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C ．A 点对应状态的平衡常数K (A)的值为10－2.294D ．30 ℃时，B 点对应状态的v 正<v 逆解析：选B 此题的关键是弄清－lg K 越小，K 越大，由图中数据可知随温度的升高，－lg K 逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A 项正确；由NH 2COONH 43(g)＋CO 2(g)，可知氨气的体积分数始终为23，B 项错误；A 点时，－lg K ＝2.294，C 项正确；由B 点对应的数值可知此时Q >K ，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆，D 项正确。
课时作业14：化学平衡常数及其计算
第25讲 化学平衡常数及其计算1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。
A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12Cl2 (g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －12．某温度时，N 2＋3H 22NH 3的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH 332H 2＋12N 2的平衡常数为( )。
A.1aB.aC.12a D.1a2 3．在容积可变的密闭容器中，1 mol N 2和4 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )。
A ．5% B ．10% C ．15%D ．20%4．碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI 溶液，因为发生反应：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：T /℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2 K1 160841689533409下列说法不正确的是( )。
A ．上述反应的正反应为放热反应B ．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC ．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D ．向上述体系中加入苯，平衡不移动 5．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g) ΔH >0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是( )。
6．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K ＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO)·c (H 2O)。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小，下列说法正确的是()。
化学平衡常数精选习题含解析
化学平衡常数精选习题含解析1 写出下列反应的标准平衡常数的表达式和实验平衡常数表达式。
(1) 2SO 2(s) + O 2(g) =2 SO 3(s)(2) Ag 2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O 2(g)(3) CO 2(g) = CO 2 (aq)(4) Cl 2(g) + H 2O (l ) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(5) Ag 2CrO 4(s) = 2 Ag +(ap)+CrO 2-4 (aq)(6) 2NH 3(g) = N 2(g) + 3H 2(g)(7) Fe 2+(aq) + 1/2O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)2 已知下列反应平衡常数：{}{}{}θθθθp O p p SO p p SO p K /)(/)(/)(22223={}{}{}θθθp O p p SO p p SO p K p/)(/)(/)(22223={}2/12/)(θθp O p K ={}2/12)(O p K =θθθp CO p c CO c K /)(/)(22=θθpCO p c CO c K P /)(/)(22={}{}{}θθθθθp Cl p c H c c Cl c c HlO c K/)(/)(/)(/)(2+-=)()()()(2Cl p H c Cl c HlO c K +-={}{}θθθc CrOc c Ag c K /)(/)(242-+=)()(242-+=CrO c Ag c K C {}{}{}23322/)(/)(/)(θθθθpNHp p H p pN p K ={}{}{}23322)()()(NH p H p N p K P ={}{}{}2/12223/)(/)(/)(/)(θθθθθp O p cH c c Fec c Fe c K +++=2/1223)()()()(O p H c Fe c Fe c K C +++=H 22S(g) S(s) + O 22(g)问反应H 2(g) + SO 22(g) + H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。
高考化学复习 化学平衡常数及其计算习题含解析
高考化学复习 化学平衡常数及其计算1．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是( )A ．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B ．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C ．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO 或COD ．570 K 时，及时抽走CO 2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B 错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO 或CO ，C 错误；改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，D 错误。
答案：A2．在淀粉KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示。
下列说法正确的是( )t /℃ 5 15 25 35 50 K1 100841689533409A.反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH >0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c （I 2）·c （I －）c （I －3）D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689解析：A 项，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH <0，错误；B 项，温度升高，平衡逆向移动，c (I －3)减小，正确；C 项，K ＝c （I －3）c （I 2）· c （I －），错误；D 项，平衡常数仅与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。
答案：B3．(2019·深圳质检)对反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g) ΔH ，反应特点与对应的图象的说法不正确的是( )A．图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋dC．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率解析：A项，由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，ΔS<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，正确；B项，图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a＋b＝c＋d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，正确；C项，图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强(当a＋b＝c＋d时)，错误；D项，图④中，T1>T2，若ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。
高考化学二轮专题题组训练：第7讲_考点3_化学平衡常数的应用及相关计算
考点三化学平衡常数的应用及相关计算[题组训练·考能]题组一有关化学平衡常数的理解1．对于化学平衡常数,下列说法正确的是()。
A．化学平衡常数只与温度有关B．升高温度,化学平衡常数一定增大C．正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D．增大反应物浓度,化学平衡常数可能增大解析B项,如果正反应是放热(吸热)反应,升温则平衡常数减小(增大),B错；C项,正、逆反应的化学平衡常数互为倒数,但不一定不相等,可以同时等于1,C错；D项,化学平衡常数与浓度无关,D错。
答案 A2．某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法错误的是()。
物质X Y Z W初始浓度/(mol·L－1) 0.5 0.6 0 0平衡浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.4 0.6A.反应达到平衡时B．该反应的平衡常数表达式为K＝c4(Z)·c6(W) c4(X)·c5(Y)C．增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析反应达到平衡时,X的转化率＝0.40.5×100%＝80%,A项正确；B项,由表中数据可知：Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)∶Δc(W)＝0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6,则该反应的化学方程式为4X＋5Y4Z＋6W,故反应平衡常数表达式为K＝c4(Z)·c6(W)c4(X)·c5(Y),正确；C项,增大压强其平衡常数不变,但该反应为气体体积增大的反应,所以增大压强时平衡向逆反应方向移动,C项错误；平衡常数只与温度有关,D项正确。
答案 C—————[失分防范]————————————有关平衡常数理解的误区盘点(1)对于同类型的反应,K 值越大,反应物转化率越大,表示反应进行的程度越大；K 值越小,反应物转化率越小,表示反应进行的程度越小。
2019届二轮复习 四大平衡常数及应用 专题卷(全国通用)
四大平衡常数及应用(限时：40分钟)1．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋2HA===2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B) D[由于酸性H2B>HA>HB－，水解程度HB－<A－<B2－，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB), A错误；因为K a K h ＝K w，K a＝1.7×10－6，所以K a>K h，将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A －)>c(Na＋)，B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，C错误；由于K1＝1.3×10－3，K2＝5.6×10－8，故NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，D正确。
]2．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小。
已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。
下列说法错误的是()A．A线是AgCl的溶解平衡曲线B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀D[由于pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，故pAg、pX越大，c(Ag＋)、c(X－)越小，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，由图可知，曲线A中c(Ag＋)、c(X－)最大，则曲线A、B、C分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线，A正确。
近年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数及其计算高考真题实践新人教版(20
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第3节化学平衡常数及其计算1．(2017·高考天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s）＋4CO（g）Ni(CO）4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5.已知:Ni(CO）4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍.下列判断正确的是( )A．增加c（CO)，平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4］＝4v生成(CO）解析：选B。
增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变,平衡常数不变,A项错误；第一阶段,50 ℃时，反应速率较快且Ni（CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确;相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数,则230 ℃时，第二阶段的平衡常数K′＝5×104,反应进行的程度大,故Ni(CO)4分解率较高,C项错误；该反应达到平衡时,4v ［Ni(CO)4]＝v生成（CO），D项错误.生成2．（2015·高考安徽卷）汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g）。
高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)
2019年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2019年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc 为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。
3.(2019天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D4.(2019合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。
下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2019四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)6.(2019重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B 项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW逆，又因vN逆【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;根据温度相同，则K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学【2 】均衡常数和化学均衡盘算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混杂物加热到800℃时,有下列均衡：CO＋H2O CO2＋H2,且K＝1.若用2molCO和10mol H2O互相混归并加热到800℃,则CO的转化率为( )A．16.7% B．50%C．66.7% D．83.3%2．在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在必定温度时进行下面的反响：2NO2(g)N2O4(g),该温度下反响的均衡常数K＝0.25,则均衡时该容器中NO2的物资的量为A．0mol B．1molC．2mol D．3mol3．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的均衡常数为50.开端时,c(H2)＝1mol·L－1,达均衡时,c(HI)＝1mol·L－1,则开端时I2(g)的物资的量浓度为 ( )A．0.04mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.54mol·L－1D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在必定前提下产生反响：4X(g)＋n Y(g)2Q(g)＋6R(g)反响达到均衡后,容器内温度不变,混杂气体的压强比本来增长了5%,X的浓度减小1/3,则该反响中的n值为( )A．3 B．4C．5 D．65．在必定前提下,可逆反响X(g)十3Y(g)2Z(g)达到均衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则肇端充入容器中的X与Y的物资的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3C．2∶3 D．3∶26．将等物资的量的CO和H2O(g)混杂,在必定前提下产生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g),反响至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则这时混杂气体对氢气的相对密度为A．11.5 B．23C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中,参加 4 L X(g)和 6 L Y(g),产生如下反响：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g),反响达到均衡时,测知X和Y的转化率分离为25%和50%,则化学方程式中的n值为A．4 B．3C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下产生下列反响：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g),2HI(g)H2(g)＋I2(g).当反响达到均衡时,c(H2)＝0.5mol·L－1,c(HI)＝4mol·L－1,则NH3的浓度为( )A ．3.5mol·L －1B ．4mol·L －1C ．4.5mol·L －1D ．5mol·L －19．体积可变的密闭容器,盛有适量的A 和B 的混杂气体,在必定前提下产生反响A(g)＋3B(g)2C(g).若保持温度和压强不变,当达到均衡时,容器的体积为V L,个中C 气体的体积占10%.下列断定中准确的是 ( )A ．原混杂气体的体积为1.2V LB ．原混杂气体的体积为1.1V LC ．反响达到均衡时气体A 消费失落0.05V LD ．反响达到均衡时气体B 消费失落0.05V L10．在n L 密闭容器中,使1molX 和2molY 在必定前提下反响：a X(g)＋b Y(g)c Z(g).达到均衡时,Y 的转化率为20%,混杂气体压强比本来降低20%,Z 的浓度为Y 的浓度的0.25倍,则a ,c 的值依次为( )A ．1,2B ．3,2C ．2,1D ．2,311．在必定前提下,1mol N 2和3mol H 2混杂后反响,达到均衡时测得混杂气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( )A ．20%B ．30%C ．40%D ．50%12．已知CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的正反响为放热反响,850℃时K ＝1.(1)若温度升高到900°C,达均衡时K ________1(填“大于”.“小于”或“等于”).(2)850℃时,固定容积的密闭容器中,放入混杂物,肇端浓度为c (CO)＝0.01mol·L －1,c (H 2O)＝0.03mol·L －1,c (CO 2)＝0.01mol·L －1,c (H 2)＝0.05mol·L －1.则反响开端时,H 2O 消费速度比生成速度________(填“大”.“小”或“不能肯定”).(3)恒温恒容时,若向容器内充入适量H 2S 气体,则从新达均衡时,CO 的反响速度比充H 2S 之前________(填“大”.“小”或“不能肯定”),来由是______________________________.13．0.96mol CO 和0.75mol O 2在100mL 密闭容器中混杂,加热到某一温度反响并达到均衡时,有0.8mol CO 2生成,反响在此温度下的均衡常数为________.假如向均衡混杂物中参加O 2时,CO 的转化率将会________(填“增大”.“减小”或“不变”,下同),均衡常数会________.14．在必定体积的密闭容器中,进行如下化学反响：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g),其t /°C700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反响的化学均衡常数表达式为K＝_________________.(2)该反响为________反响(填“吸热”或“放热”).(3)能断定该反响是否达到化学均衡状况的根据是( ).A．容器中压强不变B．混杂气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下,均衡浓度相符下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),试断定此时的温度为_______℃.15．恒温下,将a mol N2与b mol H2的混杂气体通入一个固定容积的密闭容器中,产生如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反响进行到某时刻t时,n t(N2)＝13mol,n t(NH3)＝6mol,盘算a的值.(2)反响达均衡时,混杂气体的体积为716.8 L(标准状况下),个中NH3的体积分数为25%.盘算均衡时NH3的物资的量.(3)原混杂气体与均衡混杂气体的总物资的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)：n(平)＝____________________________.(4)原混杂气体中,a∶b＝________.(5)达到均衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)＝________.(6)均衡混杂气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________.16．在373k时,把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中,立刻消失红棕色的NO2气体,反响道理为N2O42NO2.反响进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时达到均衡,此时容器内混杂气体密度是氢气密度的28.75倍.试经由过程盘算求：(1)开端2s内,以N2O4表示的反响速度为___mol·L－1·s－1.(2)达到均衡时,系统的压强是开端时的____倍.(3)均衡时还有_______mol N2O4.(4)均衡后,若紧缩容器体积,则再达到均衡后NO2的浓度将________(填“增大”.“削减”或“不变”).催化剂17．(10分)必定温度下的密闭容器中消失如下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),△知c始(SO2)＝0.4mol·L－1,c始(O2)＝1mol·L－1,经测定该反响在该温度下的均衡常数K≈19,试断定：(1)当SO2转化率为50%时,该反响是否达到均衡状况？若未达到,向哪个偏向进行？18．(10分)在必定前提下,将N2和H2混杂气体100mL通入密闭的容器内,达到均衡时,容器内的压强比反响前减小15,又测得此时混杂气体的平均相对分子质量为9.试求： (1)原混杂气中N 2.H 2各若干毫升？(2)H 2的转化率是若干。
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化学平衡常数及其计算1．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH<0。
下列有关该工业生产的说法正确的是()A．这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当ΔH－TΔS<0时，该反应才能自发进行，A错误；加入过量的B，可以提高A的转化率，B正确；升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，D错误。
答案：B2．工业上利用焦炭与水蒸气生产H2的反应原理为C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)ΔH>0；CO(g)＋H2O(g)催化剂△CO2(g)＋H2(g)ΔH<0；第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。
为提高原料的利用率及H2的日产量，下列措施中不可取的是()①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第二步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑤D．①④⑤⑥解析：第一步产生的H2使第二步的平衡逆移，故应先进行分离；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响产量，温度过高则对平衡不利，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，故②正确④错；增大廉价易得的水蒸气浓度可提高转化率，③正确；压强对第二步反应无影响，不必采取高压，⑤错；增大CO浓度并未提高主要原材料C的利用率，⑥错。
答案：D3．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应在570 K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。
下列说法正确的是() A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂解析：因为该反应是可逆反应，且反应速率极慢，在有限的时间内反应不能达到平衡，A错误；由题干知570 K时反应速率极慢，故可推断出升高温度对化学反应速率的影响不大，B错误；因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，故C错误；高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D正确。
答案：D4．反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是()解析：A项，升温，化学平衡逆向移动，CH3OH产率降低，正确；B项，升温，CO的转化率降低，不正确；C项，加压，化学平衡正向移动，H2的转化率升高，正确；D项，增大压强，平衡常数不变，正确。
答案：B5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝[CO2][Cu][CO][CuO]B．反应③的平衡常数K＝K1 K2C ．对于反应③，恒容时升高温度，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应D ．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H 2浓度一定增大解析：反应①的平衡常数K 1＝[CO 2][CO]，固体浓度按1计，故A 错误；反应③可由①－②得到，故反应③的平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；对于反应③，恒容时升高温度，H 2浓度减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，C 错误；对于反应②，恒温恒容下，若充入He ，压强增大，H 2浓度不变，故D 错误。
答案：B6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g) CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p BD ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆解析：升高温度，NO 的浓度增大，说明平衡左移，则该反应的ΔH <0，故A 错误；ΔH <0，升高温度平衡常数减小，则K 1>K 2，故B 错误；反应中气体物质的量不变，压强与温度有关，温度越高压强越大，则p C >p D ＝p B ，故C 错误；在T 2时，若反应体系处于状态D ，达到平衡时NO 的浓度要减小，反应正向进行，则此时v 正>v 逆，故D 正确。
答案：D7．在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ，测定结果如图所示。
下列判断错误的是( )A．该反应的ΔH<0B．该反应伴随有副反应的发生C．工业选择的较适宜温度为280～290 ℃D．加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH<0，A项说法正确；从图中可知，CO的转化率降低的同时，CH3OCH3的产率在不同温度下差别大，即说明该反应伴随有副反应的发生，B项说法正确；在280～290 ℃间，CH3OCH3的产率很高，工业选择的较适宜温度为280～290 ℃，C项说法正确；加入催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不能提高CH3OCH3的产率，D项说法错误。
答案：D8．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。
下列说法正确的是()A．曲线a对应的反应温度最高B．如图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)<K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD．N点时c(NH3)＝0.2 mol/L，则N点的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1解析：合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度相应最低，故A错误；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)>K(N)，故B错误；反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，相同压强下，曲线a、b、c的氨的物质的量分数：a>b>c，则反应温度：a<b<c，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，即达到平衡的时间：c<b<a，故C错误；在N点氨气的物质的量分数为20%，剩余氮气和氢气的物质的量分数的和为80%，N点c(NH3)＝0.2 mol/L时，氮气和氢气的浓度和为0.8 mol/L，因为n(N2)∶n(H2)＝1∶3，则c(N2)＝0.2 mol/L，c(N2)∶c(NH3)＝1∶1，故D正确。
答案：D9．已知温度为T0时，可逆反应：X(g)＋Y(g)―→Z(g)(未配平)，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是()A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH<0解析：温度为T 0时，X 的物质的量浓度的变化量＝(0.3－0.05)mol·L －1＝0.25 mol·L －1，Y 的物质的量浓度的变化量＝(0.4－0.15)mol·L －1＝0.25 mol·L －1，Z 的物质的量浓度的变化量＝(0.5－0) mol·L －1＝0.5 mol·L －1，则该反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，所以发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v (X)＝2v (Y)＝v (Z)，故A 错误。
Y 的转化率＝(0.4－0.15)mol·L －10.4 mol·L －1×100%＝62.5%，故B 错误。
平衡常数K ＝(0.5 mol·L －1)20.05 mol·L －1 ×0.15 mol·L －1≈33.3，故C 正确。
“先拐先平，数值大”，所以T 1>T 2，升高温度，Z 的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应是吸热反应，故D 错误。
答案：C10．(1)目前国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为CO 2(g)＋4H 2(g)RuCH 4(g)＋2H 2O(g)已知H 2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如下表：a 、b 、c 、解析：(1)H 2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。
升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变，则a 、b 、c 、d 与m 、n 、x 、y 之间的关系式为cd 2ab 4＝xy 2mn 4。
答案：(1)(2)cd 2ab 4＝xy 2mn 411．(1)汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，这使NO x 的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag -ZSM -5为催化剂，测得NO 转化为N 2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO ，温度超过775 K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为___________________，在n (NO)/n (CO)＝1的条件下，为更好的除去NO x ，应控制的最佳温度在________K 左右。