北京市临川学校2017-2018学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含答案

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北京昌平临川育人学校2018届高三上学期期末考试化学(含答案)(2018.01)

北京临川育人学校2018届高三上期期末试卷化学考生注意：1.本试卷共100分，考试时间为90分钟。

2.请将各试题答案填在相应答题卡上。

可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cu-64Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N A C．46g乙醇中含有C—H键的数目为6N AD．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2N A3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I B．N2的电子式：C．S2－的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：4．在化学实脸中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的H2SO4溶液冲洗④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤向点燃酒精的酒精灯添酒精⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A．③⑤⑥B．①②③C．①②④⑥D．全部5．下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH—====CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—====HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O6．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒7.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸馏、分液、蒸发、过滤B.蒸发、过滤、蒸馏、分液C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤8．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．XH4B．H2X C．XH3D．HX9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物可中和2mol NaOHD．1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应10．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应。

北京市临川学校高三化学上学期10月月考试题(含解析)

2015-2016学年北京市临川学校高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（）①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热．A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤2．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu3．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+4．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨5．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸7．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性D．实验②证明SO32﹣既有氧化性又有还原性10．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据11．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（）A．B．C．D．12．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．合金与硝酸反应时硝酸过量B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值13．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（）A．30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1B．44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1C．28 g•mol﹣1D．46 g•mol﹣114．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）ⅠⅡA 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中B 少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合A．A B．B C．C D．D15．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体16．向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．二、非选择题（共52分）17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）L．18．（12分）（2009•福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数K SP=5.6×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）= ．19．（16分）（2009•通州区校级模拟）已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．（1）写出化学式：A．，B．，C．．（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：．（3）反应④的化学方程式为：．（4）写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤．（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．．20．（10分）（2015秋•北京校级月考）实验室需要240mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有（填序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选mL的量筒最好．（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是．①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面④最后定容时，仰视刻度线．21．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32 2﹣，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL ﹣、SO4上述水溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：（1）溶液中肯定存在的离子是；哪些离子的浓度能确定，分别是；（2）肯定不存在的离子是，理由是；（3）可能存在的离子是，如何确定？．2015-2016学年北京市临川学校高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化．下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（）①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热．A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：①在氯水中加入NaOH溶液，生成NaCl、NaClO，Cl元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选；②在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，Fe元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，发生化合反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故不选；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，发生碳酸根离子的水解，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故不选；⑤在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，Cu、C元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素的化合价判断，题目难度不大．2．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Zn D．Zn和Cu【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，计算金属平均摩尔质量，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．【解答】解：11.2L氢气物质的量为=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故金属平均摩尔质量为=40g/mol，因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×=18g/mol，均小于40g/mol，不符合题意，故A错误；B．Al为+2价，摩尔质量为27g/mol×=18g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，符合题意，故B正确；C．Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，均大于40g/mol，不符合题意，故C错误；D．Zn的摩尔质量为65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，均大于40g/mol，不符合题意，故D错误，故选B．【点评】本题考查混合物计算、元素化合物性质，难度中等，注意利用平均值法解答．3．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A．Br﹣B．SO42﹣ C．H2SO3 D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．4．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，不是氧化还原反应，故A选；B．Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．用氯气和消石灰制漂白，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．H和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度解答该题，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL NO2气体和672mL N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（）A．8.64 g B．9.00 g C．9.20 g D．9.44 g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量．【解答】解：8960mL的NO2气体的物质的量为：=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为：=0.03mol，则金属提供的电子的物质的量为：0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol，铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，故沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为：0.46mol×17g/mol=7.82g，所以金属的质量为：17.02g﹣7.82g=9.20g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量，等于他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量．6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．7．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【考点】硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色．B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色．C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣．D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热．【解答】解：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；C、溶液含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42﹣，故C错误；D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误．故选：A．【点评】考查元素化合物的性质，难度不大，注意C选项中干扰离子的影响．8．下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．【分析】A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．【解答】解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S 反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性D．实验②证明SO32﹣既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据①、②中的反应方程式判断ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性强弱；B、根据②溶液中存在的阴离子判断沉淀的成分；C、根据反应方程式判断硫酸的作用；D、根据②中SO32﹣的化合价变化判断其性质．【解答】解：A、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO﹣的氧化性大于I2的氧化性；②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2﹣的氧化性；所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；C、、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3失电子作还原剂，具有还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，同时考查学生的比较、辨别能力、氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关．10．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体．如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据【考点】相对原子质量及其计算．【分析】根据MCO3沉淀经过滤、洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的VL气体，则气体为二氧化碳，利用该反应的化学方程式可知，只要知道沉淀的质量即可计算金属M的相对原子质量．【解答】解：设金属M的相对原子质量为x，MCO3的质量为m，因MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑x+60 1m显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式来解答，故选：C．【点评】本题考查相对原子质量的计算，明确该题中的化学反应及给出的物质的体积是解答的关键，此处还要学会利用化学反应方程式的计算来分析解答．11．工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石．现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中．然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】生石灰溶于过量的盐酸中，发生反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，HCl有剩余，SiO2不反应，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，首先发生反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，固体难溶物的质量不变，HCl反应完毕，然后发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，同时发生反应Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl，固体难溶物的质量增大，SiO2反应完毕同时沉淀达最大量，据此结合图象判断．【解答】解：生石灰溶于过量的盐酸中，发生反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，HCl有剩余，SiO2不反应，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，首先发生反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，固体难溶物的质量不变，HCl反应完毕，然后发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，同时发生反应Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3↓+2NaCl，固体难溶物的质量增大，SiO2反应完毕同时沉淀达最大量，固体难溶物的质量（m）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图：，故选B．【点评】本题主要考查二氧化硅等物质的性质，难度中等，清楚发生的反应过程是关键，主要二氧化硅溶解的同时生成硅酸钙沉淀．12．硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A．合金与硝酸反应时硝酸过量B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值【考点】镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算．【专题】图像图表题．【分析】A．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀；B．由图可得加入氢氧化钠溶液从E→F发生的反应为：Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O；C．根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量；D．根据消耗NaOH的总体积，结合在D点氢氧化钠与硝酸、铝铁离子的反应，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积；【解答】解：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3•H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2OA．由图可得滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为，H++OH﹣=H2O，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，所以硝酸过量，故A正确；（36﹣34）×10﹣3L×4mol/L=0.008 B．根据Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O，得出Al（OH）3的物质的量为：mol，故B正确；C．沉淀的总量可根据NH4+的量，根据NH4++OH﹣═NH3•H2O 得出n（NH4+）=（34﹣31）×10﹣3L×4mol/L=0.012 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为=0.032mol，故C正确；D．滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为H++OH﹣=H2O，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al （OH）3↓，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为31ml﹣×103ml/L=7mL，C点的值为7，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据图象判断各阶段反应的情况，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，注意从质量守恒的角度结合反应的关系式计算．13．0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是（）A．30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1B．44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1C．28 g•mol﹣1D．46 g•mol﹣1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】守恒法；平均值法．【分析】0.96g Mg的物质的量为=0.04mol，6.3g HNO3的物质的量为=0.1mol，反应生成Mg（NO3）2为0.04mol，假设0.1mol﹣0.04mol×2=0.02mol的HNO3全部其氧化剂作。

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

北京临川学校2017—2018学年上学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ⅰ 卷一、选择题（本题包括24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个正确答案。

）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无氧化性，不能使用该标志，故D错误。

考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放。

2. 下列实验操作正确的是（）A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸,再把氢氧化钠固体放在滤纸上称D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】C【解析】试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。

用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。

考点：考查实验基本操作。

3. 下列电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B. 硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D. 2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。

本题选A。

4. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol的CH4质量为16g/molB. 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】B考点：考查物质的量在化学计量中的应用。

北京昌平临川育人学校高三上学期期末考试化学试题缺答案

化学试题
本试卷分第 1 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 I-127
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝
D．电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 18．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实 A B C D 卤素单质的沸点：F2<Cl2<Br2<I2 用电解熔融 MgCl2 可制得金属镁将 CO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 Al 与 S 加热时直接化合生成 Al2S3 类推结论氢化物沸点：HF<HCl<HBr<HI 用电解熔融 NaCl 也可以制取金属钠将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无沉淀生成 Fe 与 S 加热时也能直接化合生成 Fe2S3 ）
北京临川学校 2016-2017 学年上学期高三期末考试
的是 6．下列说法中，不正确．．． A．HF 稳定性比 HCl 强 C．NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同 7．下列关于物质的检验说法正确的是（） B．Mg 失电子能力比 Ca 弱 D．等物质的量的 C2H6 和 H2O2 含电子数相同
+ + -
A． 3－甲基－3－丁烯 C． 2－甲基－2－丁烯
B． 3－甲基－2－丁烯 D． 2－甲基－2－戊烯
持不变的是 A．H2SO4 B．CH3COOH C．（NH4）2SO4

北京市昌平临川育人学校高一上学期期中考试化学试题 W

考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放。

用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。

考点：考查实验基本操作。

本题选A。

高三上学期10月月考化学试卷.docx

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三上学期10月月考化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．右图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是A．重金属离子可导致蛋白质变性B．向空气中大量排放SO2和N x O y都能引起酸雨和光化学烟雾C．苯是最简单的芳香烃D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．下列说法不．正确的是A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释不正确的是4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A5．在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )A.在t ℃时，KNO3的溶解度为100a bgB.若原溶液中溶质的质量分数为50aa b+，则x=2bC.在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤100a a b +%D.若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO36．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。

江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题+Word版含解析

2017-2018学年度临川一中实验学校10月考化学试卷1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A【答案】A【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为2mol，则含有硫原子数为2N A，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成molFeCl3，铁失去的电子数为2N A，故D错误；答案为A。

2. Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )A. 2B. 3C. 4D. 5【答案】D【解析】Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO 被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x×[6-(-)]=16×[1-(-1)]解得：x=5，答案为D。

点睛：能通过平均化合价的方法确定Na2S x中硫元素的化合价并准确利用电子守恒规律是解题关键，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由- 升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值。

3. 下列情况下，可以大量共存的离子组是( )A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-【答案】D【解析】A 氢离子和Fe2+、NO3-不能大量共存B 溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-不能在酸性条件、碱性条件下大量共存。

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

北京临川学校2017-2018学年度高一下学期期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。

1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。

下列叙述正确的是( )A．10B20为硼元素的一种原子 B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多 D．10B20的原子核外电子排布为2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是( )A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( ) A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 ( )5．如下性质的递变中，不正确的是 ( )A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B 原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素是非金属性最强的元素7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥8．在反应m A＋n B p C中，m、n、p为各物质的化学计量数。

北京临川学校2017-2018学年高三上学期10月月考生物试题 Word版含答案

京临川学校2017-2018学年上学期第三次月考高三生物试卷一.选择题（本题包括50小题，1—30每小题1分共30分,31-50每小题2分共40分，共70分。

每题只有一个选项最符合题意。

）1.下列物质中元素组成最相似的一组是A ．糖元、磷脂、油脂B ．纤维素、油脂、蛋白质C ．淀粉、淀粉酶、糖元D ．ADP 、DNA 、RNA2.右图为细胞膜结构及物质跨膜运输示意图，下列有关叙述正确的是A ．O2和CO2以图中a 方式通过细胞膜B ．被动转运过程有时也需要膜蛋白的参与C ．图中c 可表示小肠绒毛上皮细胞吸收葡萄糖过程D ．图中①②④都能运动，而③一般不能运动3.下列有关细胞核结构的叙述中，正确的是A ．所有细胞都有细胞核B ．不同细胞的细胞核数量和结构都是相同的C ．核孔复合体是DNA 、RNA 和蛋白质等大分子物质出入细胞核的通道D ．染色质的主要成分是DNA 和蛋白质4.科学家提供35S 标记的氨基酸培养哺乳动物乳腺细胞，测量细胞合成并分泌乳腺蛋白过程中各种膜结构的面积变化，结果如图。

a 、b 、c 所代表的膜结构名称以及放射性标记出现的先后顺序是A. a （核糖体）→b （内质网）→c （高尔基体）B ．a （内质网）→c （高尔基体）→b(细胞膜)C ．a （高尔基体）→c （内质网）→b （细胞膜）D ．a （内质网）→b （高尔基体）→c （细胞膜）5.将红细胞转移至不同浓度（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的三种盐溶液中，结果如右图所示。

这三种溶液的浓度是A ．Ⅱ＞Ⅰ＞ⅢB ．Ⅲ＞Ⅱ＞ⅠC ．Ⅱ＜Ⅰ＜ⅢD ．Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ6．小麦和玉米的CO2固定量随外界CO2浓度的变化而变化（如下图）。

下列相关叙述不正确的是A ．小麦的CO2固定量与外界CO2浓度呈正相关B ．CO2浓度在100mg·L-1时小麦几乎不固定CO2C ．CO2浓度大于360 mg·L-1后玉米不再固定CO2D ．玉米比小麦更能有效地利用低浓度CO2 b ca C O 2固定量（μm o l m -2s -1） CO 2浓度（mgL -1） 100 360 72010007. 影响酶催化反应速率的因素有温度、反应物浓度、酶的浓度等。

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是( )A ．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB ．A 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．C 元素是非金属性最强的元素7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体，硫粉放出的热量多A ．①③⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②⑥D ．②③④⑥ 8．在反应m A ＋n Bp C 中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数。

北京临川育人校20172018学年上学期第一次月考

北京临川育人学校2017-2018学年上学期第一次月考高二化学试卷本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64 S-32卷Ⅰ选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共46分）1. 下列说法错误．．的是A.放热反应在常温下不一定很容易发生B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 吸热反应在一定的条件下也能发生2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。

下列属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A. ①②③④B.⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D. 除①②外4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. υ(W)=3υ(Z)B. 2υ (X)=3υ(Z)C. 2υ(X)=υ(Y)D. 3υ(W)=2υ(X)5. 下列热化学方程式表达正确的是（H ∆的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH(1) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 3H 2O(g) H ∆= kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H 2O(1) H ∆= + kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) = SO 2(g) H ∆= kJ/mol （反应热）D ．2NO 2 = O 2 + 2NO H ∆= + kJ/mol （反应热）6. 下列说法或表示方法正确的是A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨) ＝C(金刚石)；ΔH ＝＋ kJ·mol －1可知金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l)；ΔH ＝－ kJ·mol -1D ．在稀溶液中，H +(aq)＋OH －(aq)==H 2O(l)；ΔH ＝－ kJ·mol －1，若将含 H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 kJ7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的H ∆不同8. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A ．物质的量B ．原子个数C ．分子数D ．物质的质量9. 恒温恒容条件下，能使()()g B g A +()()s D g C +正反应速率加快的是A. 减少A或B的物质的量B. 体积不变充入氦气使压强增大C. 减少B的物质的量D. 增大A或B的物质的量10. 下列说法不正确．．．的是A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。

北京市临川学校高三化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意．）1．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D2．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢3．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）A．Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B．Cu2++2I﹣═Cu++I2C．2Cu2++2I﹣═2Cu++I2 D．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I24．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质5．下列说法不正确的是（）A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸7．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能为（）所含离子H+Na+M n+NO SO浓度（mol/L） 3 1 2 1 aA．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、29．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）A．B．C．CH3﹣OH D．10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O511．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I212．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（）A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电时，H+从左槽迁移进右槽D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色二、解答题（共4小题，满分6分）13．结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种．（3）①的反应类型是．（4）写出②的化学方程式．14．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．16．已知某溶液中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是．（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol．（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是．该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成．附加题．（共1小题，满分0分）17．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如图：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a.48b.58c.75d.102（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有（填标号）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意．）1．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸具有强腐蚀性；B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂；C．P4有剧毒；D．NH4NO3易爆炸．【解答】解：A．浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C．P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；D．NH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确．故选B．【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．2．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，在反应中有元素化合价变化，且该反应属于氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；B．纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；D．食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，难度不大．3．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）A．Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B．Cu2++2I﹣═Cu++I2C．2Cu2++2I﹣═2Cu++I2 D．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据题意：白色沉淀是碘化亚铜，溶液变为深黄色证明有单质碘生成，根据铜离子和碘离子的性质来分析．【解答】解：在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，则铜离子被还原为+1价铜离子，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，即碘离子被氧化，生成了碘单质，即2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2．故选D．【点评】本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．【解答】解：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．【点评】题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．5．下列说法不正确的是（）A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电化学专题．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答；D、溶解的操作不能在量筒中进行，量筒是量取一定体积液体的仪器．【解答】解：A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；D、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确．故选B．【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．7．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据氢气在氯气燃烧得到产物及现象解答；B．依据铁丝在氧气燃烧现象解答；C．依据硫在氧气中燃烧现象解答；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，结合钠的焰色解答．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故A错误；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，发出黄色的火焰，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了实验现象的判断，明确发生的反应及生成物质的性质是解题关键，注意焰色反应为元素的物理性质．8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能为（）H+Na+M n+所含离子NO SO浓度（mol/L） 3 1 2 1 aA．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、2【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒计算n，再结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应来解答．【解答】解：由电荷守恒可知，3×1+1×2=2×1+1×1+n×a，解得na=2，由选项中的离子可知，则n只能为2，则a=1，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存，Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．9．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）A．B．C．CH3﹣OH D．【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】只要是醇就能发生取代反应；醇发生消去反应的结构特点：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点：与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛．【解答】解：A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3﹣OH既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C 错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2﹣甲基丙烯，发生氧化反应生成2﹣甲基丙醛，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的性质及常见的有机反应类型，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度不大．10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．【点评】本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NH4Cl加热易分解；B．H2、NH3均利用向下排空气法收集；C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；D．氯气可氧化溴离子、碘离子．【解答】解：A．NH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；B．H2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故B错误；C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2＞I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（）A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电时，H+从左槽迁移进右槽D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a 极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．二、解答题（共4小题，满分6分）13．结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 4 种．（3）①的反应类型是加成反应．（4）写出②的化学方程式．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应①为加成反应，对比与产物结构可知，反应②应是与乙酸发生酯化反应．【解答】解：C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应①为加成反应，对比与产物结构可知，反应②应是与乙酸发生酯化反应，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）C为，其同分异构体中属于芳香族化合物侧链为﹣OCH3，或侧链为﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种，共有4种，故答案为：4；（3）①的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；（4）②的化学方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断、同分异构体书写、有机反应类型、有机反应方程式书写，难度不大，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．14．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H ．（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O ；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q 与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Na＞Al ＞C＞O＞H；故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，则C的结构式为O=C=O，D的电子式为：；故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al（OH）3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO22﹣，﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO3故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，侧重于学生分析能力的考查，涉及元素周期律、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 4 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图， a （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．。

高考化学复习北京市临川学校高三上学期期中考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品2016届高三年级期中考试化学试卷(时间：60分钟满分：100分) 2015年11月27日相对分子质量；H;1 C;12 N;14 O;16 Na;23 Mg;24 Al;27s Fe;56 Ba;137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各组物质中互为同素异形体的是 ( ) A． 11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C． O2和O3 D．H2O和H2O22．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( ) A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－3．下列物质中熔点最高的是 ( ) A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( ) A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 () A．18g NH＋4中所含的电子数为10N AB．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N AD．28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2N A6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n＋及a值可能为 ( )所含离子NO－3SO2－4H+ Na+M n＋浓度(mol/L)3 1 21 aA ．Mg 2＋、1 B ．Ba 2＋、0.5 C ．Al 3＋、1.5 D ．Fe 2＋、27．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。

下列各组物质的分类都正确的是 ( ) A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质) B ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH 3COOCH 3(酯) C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃) D ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(含氧酸)、NaOH(强电解质)8．X 和Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )A ．XYB ．XY 2C ．XY 3D ．XY 49．下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是 ( ) A ．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中 B ．铜片放入酸化的硝酸钠溶液中 C ．铜和铁的混合物放入稀硝酸中 D ．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 10．下列反应中，Na 2O 2只表现强氧化性的是 ( ) A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．Na 2O 2＋MnO 2===Na 2MnO 4C ．2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2↑D ．5Na 2O 2＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===5Na 2SO 4＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O11．下列离子方程式书写错误的是 ( ) A ．在NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性：Ba 2＋＋2OH -＋2H ＋＋SO 2－4=BaSO 4↓＋2H 2O B ．向硫酸铜溶液中通入H 2S 气体： Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋C ．SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中： SO 2＋2OH －===SO 2－3D ．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液： SO 2－3＋2S 2－＋6H ＋===3S ↓＋3H 2O12．将充有n mL NO 和m mL NO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O 2。