四川省成都市2013届高三摸底考试化学
202届高三化学摸底测试试题
四川省成都市2021届高三化学摸底测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I 卷（选择题)1 至 4 页，第II 卷（非选择题）5 至8页,共8 页，满分100 分，考试时间100分钟。
注意事项：1。
答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3。
答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C -1 2 N—1 4 0 - 16 N a—23 S—32 Cl—35。
5 Zn-65 A g— 108第I 卷（选择题，共40 分）本卷选择题共20 小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是A. 乙醇B. 烧碱C. 硝酸钾D. 明矾2。
化学与生活密切相关.下列叙述错误的是A。
NaClO 溶液可用来杀灭新冠病毒B. 可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C. 制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D。
葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3。
下列分析错误的是A。
酸性：HC1O4 〉H3PO4B. 离子半径：F—> Mg2+C。
阴离子还原性:Cl—〉S2-D. H 、N、O三种元素可形成离子化合物4.下列离子在溶液中能大量共存的是A Na+、Ca 2+、Cl—、CO32-B。
HCO3—、K+ 、NH4+、OH。
C。
Fe2+、H+、SO42-、NO3—D。
Na+、K+、CO32-、SiO32—5.天然橡胶的单体是异戊二烯（)，下列说法正确的是A 与乙烯是同系物B。
能发生加成聚合反应C。
常温下能与水互溶D。
分子中所有原子共平面6。
下列反应的应用错误的是A. 可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B。
四川省成都市中考模拟考试化学试卷(一)(解析版)
四川省成都市高中阶段教育学校统一招生考试（含成都市初中毕业会考）中考模拟试卷化学（一）注意事项：1.全卷满分90分,考试时间60分钟。
2.在作答前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。
考试结束,监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁,不得折叠、污染、破损等。
第I卷（选择题）一．选择题（共14小题）1．下列过程中一定发生了化学变化的是（）A．品红在水中扩散B．玻璃刀裁玻璃C．简易净水器净水D．自制汽水2．下列叙述中,不属于物质化学性质的是（）A．氧气具有氧化性B．硫可以在氧气中燃烧C．铁能在潮湿的空气中生锈D．镁带是银白色的固体3．下列气体无毒的是（）A．一氧化碳B．二氧化硫C．二氧化氮D．二氧化碳4．下列物质的用途与其物理性质相关的是（）A．氢气用作燃料B．干冰用于人工降雨C．氢氧化钙用于改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液除去氢气中混有的氯化氢5．淀粉是人体需要的糖类物质之一,经消化后在人体细胞内最终代谢为（）A．葡萄糖B．维生素C．氨基酸D．水和二氧化碳6．如图是某反应的微观示意图,从图中获得的下列信息中正确的是（）A．甲是单质,乙、丙均为氧化物B．丁的化学式为H2OC．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变7．下列符号与其叙述对应一致的是（）A．AlO2一氧化铝B．C60﹣﹣﹣60个碳原子C．一铁的化合价显+3价D．一氧原子的结构示意图8．身边的一些物质pH如图,下列说法不正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱B．厨房清洁剂中含有氢氧化钠C．草木灰水不能与铵态氮肥混合施用D．厕所清洁剂会腐蚀大理石地面9．如图实验中,不能达到相应实验目的的是（）A．探究二氧化碳与水的反应B．探究铁、镁的活动性C．探究水的组成D．探究不同溶剂中物质溶解性大小10．下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量,其中正确的是（）A．B．C．D．11．下列对主题知识的归纳,完全正确的是（）选项主题知识归纳A化学与健康①食用乳制品、豆制品可补充钙元素②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康B化学与环境①为治理雾霾,禁止使用化石燃料②为节约和环保,分类回收生活垃圾C化学与生活①霉变大米多次淘洗后可以食用②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物D化学与农业①用苛性钠治理改良酸性土壤②科学合理使用化肥能促进粮食增产A．A B．B C．C D．D12．下列有关实验方案不能达成实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硬水、软水加肥皂水搅拌,观察现象B区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体加水溶解后测定溶液温度变化C验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应使用石蕊试液,观察颜色变化D除去CO2中混有的少量CO在氧气流中点燃A．A B．B C．C D．D13．某温度下,称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中,分别形成饱和溶液（固体均不与水反应）。
四川省成都市2023-2024学年高三下学期二诊模拟考试化学含答案
四川省成都市2023-2024学年高三下学期二诊模拟化学试题（答案在最后）考试时间：150分钟，试卷满分300分相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Co59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法错误的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂B.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题C.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B【解析】【详解】A ．明矾中含有3Al ，水解时产生具有吸附性的3Al(OH)胶体粒子，可作净水剂，A 正确；B ．使用无磷洗衣粉，可以缓解和减小水体富营养化问题的程度，而不能彻底解决，B 错误；C ．改进汽车尾气净化技术，可将有害的CO 、NO 等气体转化为无害的2N 、2CO ，减少大气污染物的排放，C 正确；D ．新型复合材料具有密度小、容量大等优点，可以使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮，D 正确；故选B 。
2.下列说法正确的是A.2.8g 环己烷含共价键数目为0.4N AB.过氧化钠与水反应，生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4N AC.142g Na 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A.2.8g 环己烷的物质的量为 2.884/g g mol =130mol ，含共价键数目为130mol ×18N A =0.6N A ，故A 错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个，故D错误；故选C。
成都市2015届高三摸底(零诊)考试化学试卷 有答案
四川省成都市2015届高三摸底（零诊）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟．注意事项1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56 Cu －64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是2．下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：35171 CC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是A．水玻璃与硅腔均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>OC．熔点．BN> CC14> MgBr2D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是A．金属活性性N>MB．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e H2↑向M极定向移动D．SO246．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1N AB．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1N AD．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是A．丁烷的沸点高于而醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HC1质量为600gC．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L10．已知反应KC1O3+6HCl KCl+3C12↑+3 H2O．下列判断正确的是A．KclO3被氧化A．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HC1在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1——测量锌与硫酸反应的速率B．图2——灼烧海带成海带灰C．图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案
（人教版）《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）1．判断正误:正确的打“√”，错误的打“×”。
每小题1分，共30分（1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋（√）（2）加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( ×）(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!（×）（4）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO错误!( ×)（5）加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO错误!( ×)（6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋（×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √）（8)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×)（9）NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)（10）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2＋、K＋、SO2－4、SO错误!（×）（12）使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－，3( ×）（13）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ×）（14)含有大量NO－，3的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!（×)（15)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH）2 ，Ca（OH)2===Ca2＋＋2OH－（×）【解析】CaO===Ca2＋＋O2－(16）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)(17）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O（×)（18)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×)(19）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×)（20)Fe(OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)（21）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ×）（22）稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反应:H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2O（×）（23）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×)(24）NaHCO3的水解:HCO错误!＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)（25)过量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O （×）(26）HCO错误!的电离:HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－(×HCO错误＋＋CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!（×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）(29)Fe2（SO4)3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（×)(30）(NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓( ×）2。
【精品解析纯word版】化学卷·2015届四川省成都市高三摸底(零诊)考试word版
成都市2012级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
第Ⅰ卷（选择题）l至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3答非选择题时，必须使用0 5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答+在试题卷上答题无效。
5考试结束后，只将答题卡变回。
【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，在注重考查学科基础核心知识内容的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查注重主干知识同时涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题考查了化学基本用语、化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与生活和环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查了阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第1卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N--14 0-16 Cr52 Fe56 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题绐出的四个选项中只有一个选项符合题意。
【答案解析】C 解析：水晶主要成分为二氧化硅。
【思路点拨】本题考查了物质的俗名和对应的主要成分，是易错题。
2下列化学用语表达正确的是A．乙酸分子比例模型:ClB. 原于核内有18个中子的氯原子：3517C. 铬原于价电子层排布图：D. 过氧化氢电子式：H+ H+【知识点】化学基本用语【答案解析】B 解析：A．这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子满或全空状态下比较稳定所以式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。
四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷含解析
四川省成都市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，K sp(CuS)＜K sp(ZnS)AZnS溶解而CuS不溶解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润CNH4HCO3显碱性湿的红色石蕊试纸变蓝常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于酸性：HA＞H2BD0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pHA．A B．B C．C D．D2、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OC．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol3、下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应4、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
四川省成都市2013届高三第二次诊断性检测化学试题 2
成都市2013届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分第I卷1. 下列说法不正确的是A. 天然油脂含酯基属于酯类物质B. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同C. 酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃2. 若N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol-OH中含有的质子数为9N AB. lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4N AC. 1 L 1 mol.L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3 +数为 N AD. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2N A3. 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。
C与B可形成离子化合物C3B2。
下列分析正确的是A. 电负性:C>AB. 离子氧化性:C>DC. 氢化物稳定性:A> BD. 原子半径:r(C)> r(B)4. 已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是A. ②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-)B. ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)C. 中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D. 向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动5. 下列实验、现象及相关结论均正确的是6. 已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1XlO-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。
下列有关分析正确的是A. 溶液的PH=1或13B. 溶液中一定没有Fe3+,Na+c.溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐7. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)，ΔH=akJ/mol,如图。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《铁及其化合物》“双基”过关检测试题含答案
（人教版必修1）《铁及其化合物》基础过关训练试题（考试时间:60分钟满分：100分）考点一：错误!应用广泛的金属单质-铁(判断题每小题1分，单项选择题每题4分，共28分)1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1）铁表面自然形成的铁锈主要成分是Fe2O3，能保护内层金属不被空气氧化（×）（2）将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（×）（3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不相同。
（√)(5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。
（×)（6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
（×)（7)铁与硫混合共热生成Fe2S3。
（×)（8)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中,整个过程中的现象为铜部分溶解,有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。
（√）2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（B）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe(OH）3D．Fe（OH)2Fe3O4 3．下列关于铁的叙述正确的是（B)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥4．已知下述三个实验均能发生化学反应.A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性:Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋5．把22。
四川省成都市2023-2024学年高三下学期零诊模拟考试化学试卷含答案
成都2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59Ⅰ卷(共42分)一、选择题(每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分)1.化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A.石油的分馏可直接生产大量乙烯B.棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C.与HCHO共聚可生成网状树脂D.甲醛的水溶液可用于制作生物标本【答案】D【解析】【详解】A．石油分馏得不到乙烯，石油分馏后的大分子烷烃裂解可以得到乙烯，故A错误；B．棉花成分为纤维素，不是蛋白质，故B错误；C．与甲醛缩聚得到线性树脂，故C错误；D．甲醛能够使蛋白质变性，甲醛的水溶液可用于制作生物标本，故D正确；答案选D。
2.下列化学用语表示正确的是A.的名称：2-甲基-3-乙基戊烷NO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：B.3C.NaBF4的电子式为D.氮的基态原子轨道表示式：【答案】A【解析】【详解】A．主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，故B ．3NO -中N 原子的孤电子对为513202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，故B 错误；C ．NaBF 4的电子式为：，故C 错误；D ．不符合洪特规则，氮的基态原子轨道表示式为：，故D 错误；故选：A 。
3.根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是AB目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量仪器红外光谱质谱CD目的获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+仪器X 射线衍射核磁共振氢谱A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用红外光谱确定汽车防冻液中含有羟基，故A 正确；B ．质谱仪常用于测定有机物相对分子质量，可用质谱测定茶水中咖啡因的相对分子质量，故B 正确；C ．通过X 射线衍射可获得有机物分子结构的有关数据，如键长、键角等，键角是描述分子立体结构的重要参数，能获得青蒿素的分子结构，故C 正确；D ．核磁共振氢谱可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能鉴别菠菜中的铁元素是Fe 2+还是Fe 3+，故D 错误；4.氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是A.极性：NH3＜BF3B.反应前后B原子杂化轨道类型不同C.NH3BF3为离子化合物D.NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N【答案】B【解析】【详解】A．NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，所以极性：NH3 BF3，故A错误；B．BF3的中心原子B采用sp2杂化,而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道类型不同，故B正确；C．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，为共价化合物，故C错误；D．氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3，所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成氢键，故D错误；故选B。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题含答案
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一:常用化学仪器的识别与使用1、按要求完成下表对应内容仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项名称________ ________固—液或液—液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸名称_______浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热名称_______灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取名称____________ __称量药品（及仪器）的质量(精度0。
1 g)（1)称前先调零点(2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；（3)左盘放药品，右盘放砝码;(4）1 g以下用游码名称____________用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）根据要求选用一定规格的容量瓶;（2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3）加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;（4）不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液名称____________（1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积（精度0。
01mL）(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液；（2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液;（3）碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液名称:①漏斗加滤纸后,可过滤液体②长颈漏斗用于装配气体发生装置①可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出名称________用于干燥或吸收某些气体①气体一般“粗进细出"②干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰、P2O5等名称____________ _①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热名称_________①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水（×)（2）加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热（×) (3）冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片（×）(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石,应立即停止加热，然后加入沸石(×）(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ×)（8)（14·大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。
成都市2013届高三摸底测试(零诊)生物试题
四川省成都市2013届高三摸底考试生物本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用1 0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共40题，每题1分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．下列选项中，属于最基本的生命系统的是A．蛋白质分子 B．大肠杆菌C．噬菌体D．蛙2．低倍镜改用高倍镜观察后，视野中观察到的细胞数目、大小和视野亮度的变化分别是A．增多、变小、变亮B．增多、变小、变暗C．减少、变大、变亮D．减少、变大、变暗3．细胞中生命活动的主要承担者和遗传信息的携带者中都含有的化学元素是A．C、H、O、N B．C、H、O、N、P C．C、H、O、P D．C、H、O、N、S 4．人和动物体内的主要储能物质、主要能源物质、直接能源物质依次是A．脂肪、糖类、ATP B．脂质、糖类、ATPC．淀粉、葡萄糖、ADP D．糖原、葡萄糖、ATP5．血液中的血红蛋白和肌肉中的肌蛋白结构不同的原因是A．所含氨基酸的种类不同，而数目、排列顺序都相同B．所含氨基酸的数目不同，而种类、排列顺序都相同C．所含氨基酸的种类、数目、排列顺序及肽链的空间结构都不同D．所含氨基酸的种类、数目、排列顺序及肽链的空间结构都相同6．下列关于物质或结构的检测方法及结果的叙述，正确的是A．葡萄糖可与斐林试剂发生作用，生成橘红色沉淀B．唾液淀粉酶遇碘变蓝色C．甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA呈现红色D．健那绿染液是专一性染叶绿体的活细胞染料7．下列物质进出细胞时，需要ATP提供能量的是A．K+B．甘油C．乙醇D．CO28．右图表示的是胡萝卜在不同的含氧情况下从硝酸钾溶液中吸收K+和NO3一的曲线。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应与离子反应方程式》“双基”过关训练试题含答案
（人教版)《离子反应离子反应方程式》“双基”过关检测试题（考试时间：45分钟满分：100分）考点一：电解质与非电解质:判断题每小题1分，选择题每题3分,共20分.1。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强( √）(2）氯水和氨水均能导电,所以二者均是电解质(×）(3）硫酸在水溶液中能完全电离,所以H2SO4是强电解质（√）(4）CaO、SO2、NH3的水溶液能导电，所以)CaO、SO2、NH3均是电解质（×)(5)虽BaSO4的水溶液的导电性很弱,但它是强电解质（√）（6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√)(7）离子化合物和共价化合物都可能是强电解质,但它们不可能是非电解质（×）(8）氧化铝和氯化铝都是电解质，均可用于电解法制铝。
( ×) 2。
今有下列物质：①Cu ②浓盐酸③HNO3 ④液氨⑤干冰⑥石灰石⑦NaCl ⑧CuSO4•5H2O ⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3A．Na2O2加热熔化：Na2O2===2Na+＋O22—B．Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋C．NaHCO3溶于水的电离:NaHCO3=== Na+＋HCO3—、HCO3—=== H++CO32—D．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-4。
今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④)（2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量（②)（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( ③）（4）向氨水中通入HCl直至过量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）（6）向饱和石灰水中不断通入SO2（①)5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( B)A。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》过关检测试题含答案
（人教版)《离子反应》过关检测试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（A）2A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．CH3COOH溶液的导电能力很弱,所以CH3COOH是弱电解质D．BaSO4难溶于水,但溶于水的部分能够全部电离,所以BaSO4是强电解质【解析】：HCl溶于水形成盐酸，能电离出H＋和Cl－而导电，故HCl 为电解质；NH3的水溶液导电是因为NH3·H2O电离出NH＋，4和OH－,故NH3为非电解质；C选项中前后没有因果关系,电解质的强弱与溶液的导电性强弱无必然联系；判断强弱电解质的依据是在其水溶液中是否完全电离，故BaSO4是强电解质。
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是( A)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO错误!C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO错误!【解析】：本题考查了离子共存问题。
B项Pb2＋、Hg2＋与S2－形成硫化物沉淀，Pb2＋与SO错误!形成PbSO4微溶物,而不能大量共存；C项中H＋与PO错误!生成弱电解质，S2O错误!与H＋反应生成S和SO2，不能大量共存；D项Ca2＋与CO错误!形成CaCO3沉淀、Al3＋与CO错误!双水解反应生成Al(OH）3和CO2，不能大量共存。
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A）A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO错误!B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O错误!氧化为Fe3＋。
5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（C）A．在含有大量HCO错误!的溶液中:Na＋、NO错误!、Cl－、AlO错误!B．加铝粉放出大量H2的溶液中:K＋、NH＋4、SO错误!、Br－C．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH错误!、SO错误!、NO错误!D．含0。
四川省成都市2014届高三下学期第二次诊断考试化学试题解析(解析版)
四川省成都市2014届高三下学期第二次诊断考试化学试题解析（解析版）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷7至8页，第II卷7至11页，共100分。
第I卷注意事项:本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求以下数据可供解题时参考：H—1 N—14 O-16 Mg—24 Al—27 Cl—35．5 S—32 Ba—1371．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br—D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】试题分析：A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
考点：离子反应、离子共存问题3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22．4 L乙醇的分子数为N A4．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
四川省成都市2023-2024学年高三下学期二诊模拟考试化学试题含答案
成都2023-2024学年度下期高2024届二诊模拟考试理科综合（答案在最后）(全卷满分300分，考试时间150分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列叙述正确的是A.宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于有机高分子材料B.硅太阳能电池在实现光电转换时，硅单质发生了氧化反应C.按照中学酸、碱、盐的电离理论，烘焙面包的纯碱属于碱类D.将制备硫酸的反应塔与外加电源的负极相连可以预防腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误B．太阳能电池是将光能转化为电能的过程，转化过程中没有发生氧化还原反应，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，不属于碱，故C错误；D．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故D正确；故选D。
2.设A N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 反应生成物的分子数目为AN B.2312.6gNa SO 固体中Na +的数目比23SO -多A0.1N C.21mol /LFeBr 溶液与足量的氯气完全反应时转移电子数目为A 3N D.常温下，1LpH=1的24H SO 溶液由水电离出的H +的数目为A 0.1N 【答案】B 【解析】【详解】A ．标况下，22.4LNO 和11.2LO 2物质的量分别为1mol 和0.5mol ，两者反应生成NO 2为1mol ，但是NO 2中存在化学平衡2NO 2 N 2O 4，故生成物分子数小于N A ，故A 错误；B ．2312.6g Na SO 的物质的量为0.1mol 126g/m l1o 2.6g=，则2312.6g Na SO 固体中Na +的物质的量为0.2mol ，23SO -的物质的量为0.1mol ，所以Na +的物质的量比23SO -多0.1mol ，即数目多A 0.1N ，故B 正确；C ．1mol/L 2FeBr 溶液与足量氯气完全反应，未确定溶液体积，无法计算电子转移量，故C 错误；D ．1LpH=1的H 2SO 4溶液中n (H +)=0.1mol/L×1L=0.1mol ，但H 2SO 4溶液中由水电离出H +的数目等于溶液中OH -的数目为10-13N A ，故D 错误；本题选B 。
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四川省成都市 2013届高三摸底考试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Cl-35.5 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．下列有关乙酸的表示正确的是（ ）A ．球棍模型：B ．电子式：C ．分子式：20CHD ．结构式：2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ） A.2NB ．稀豆浆C ． NaC1溶液D ．Fe （ OH ）33．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H 键和C-H 键。
下列物质符合的是 （ ） A. CH 3COOH B.CH 3—O —CH 20H C ．CH 20HCH 2OH D.CH 3—O —CH 34．对于反应4224256MnO H C O H -+++ 2221028,CO Mn H O +↑+ 下列分析错误的是（ ） A ．该反应氧化剂是224H C O B ．4115A mo MnO N e --反应中得到个C ．该反应的还原产物是2Mn +D ． 4MnSO 可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg+、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、24NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -6．下列物质分类正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ）A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．1C -向石墨极作定向运动C ．石墨电极反应：D ．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．23H CO 电离：B ．将少量金属钠放入冷水中：C ．C12溶解于水：D ．向CuSO 4溶液中通入2H S ：9．在恒容的密闭容器中充入适量NO 2，发生如下反应： ，当分离出部分240N 时，下列说法中正确的是（ ）A ．v （正）增大B ．平衡逆向移动C ．v （正）>v （逆）D ．N02转化率不变10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A ．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B ．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C ．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D ．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M 、N 、X 、Y 四种物质之间有如下转化关系 （反应条件和其它产物已略去）。
下列选项不符合的是（ ） A ．2::M MaOH X CO B ．3::M HNO X FeC ．2::M SX O D ．键角：2220H C H >12．氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（ ） A ．第一电离能N O > B ．稳定性：2H O HF >C ．电负性：S O >D ．:1:M A X NaOH13．下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是（ ）A ．与HBr 反应断②B ．浓硫酸催化170℃反应断①②C ．与Na 反应断④D ．与炽热CuO 反应断②③ 14．已知：32221()()()2()2CH OH g O g CO g H g +→+△190/1H kJ mo =+。
下列说法正确的是（ ）A ．3190/1CH OH kJ mo 的燃烧热为B ．该反应说明32CH OH H 比稳定C ．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D ．22321()2()()()2CO g H g CH OH g O g +→+△190/1H kJ mo =- 15.已知AgCl 的溶解平衡： 下列说法不正确的是（ ）A ．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B ．加入H 20，溶解平衡不移动C ．用NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤AgCl ，可以减少沉淀损失D ．反应 说明溶解度：AgCl >Ag 2S 16．下列化学措施不可行的是（ ） A ．工业电解熔融Al 203冶炼AlB ．以CH 2=CHC1为原料制备聚氯乙烯C ．使用催化剂改变工业合成NH 3的反应限度D ．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 17.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（ ）18.对于NH 4Cl 溶液的相关叙述不正确的是（ ） A ．440.11/1(1)()()()mo LNH C c C c NH c H c OH -++->>>溶液 B ．443)()(c NH c NH -+=+NH C1溶液中c(C1·H 2O ） C ．将NH 4C1溶解到氨水中，NH 4C1抑制NH 3·H 2O 的电离D ．等物质的量浓度的NH 4C1、CH 3COONH 4溶液中 c （N 4H +）相等19．从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（ ） A ．用托盘天平称取3.0克海带 B ．在坩埚中灼烧海带C ．用分液漏斗分离海带灰和水溶液D ．在烧杯中用H 2O 2氧化I -20．现有270g 质量百分数为10%的CuC12溶液。
下列说法正确的是（ ）A ．2()0.21/c Cu mo L+= B ．2(1)0.21n CuC mo =C ．(1)0.2A N C N -=D ．22(1):()1:10n CuC n H O =Ⅱ卷 （非选择题，共60分）21．（9分）现有X.Y.Z 三种常见短周期元素，x 的原子结构示意图为 Y 、z 为同周期金属元素，Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题： （1）已知Y 2 X 2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为 ，其中含有的化学键类型有 。
（2）将单质Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象 ，产生该现象的原因是 。
（3）Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为 。
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ （OH ）4，则YZ （OH ）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为 。
22.（10分）用下图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质。
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为 。
（2）装置③证明S02溶液显 性，同时证明S02 （填“能”或“不能”）漂白pH 试纸。
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是 ；该实验可以达到的目的是 。
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
（5）终止试管①中反应的方法是 。
（6）基于环境保护的考虑，右图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为 任填一种）。
23．（12分）下列是以芳香烃A 为原料制备扁桃酸 的流程图。
请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ，D 中官能团的名称是 。
（2）C 中碳原子 （填“能”或“不能”）共面，产物B 的结构简式可能有两种，分别为 。
（3）写出下列反应的化学方程式： E →F ： ； G →H ： 。
（4）上述转换中属于加成反应的是 填序号）。
（5）设计实验证明物质B 含有氯元素 。
24.（10分）溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题。
（1）盐碱地（含较多Na 2C03、NaCl ）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因 ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理 。
（2）已知水存在如下平衡： 向水中加入4NaHSO 固体，水的电离平衡向 移动，且所得溶液显 性。
（3）若取pH 、体积均相等的NaOH 和氨水分别加水稀释m 倍、n 稀释后pH 仍相等，则mn （填“>”“<”或“=”）；（4）常温下，在pH=6的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液中水电离出来的()c OH = ；（5）在下图坐标纸上画出用0.10001/mo LNaOH 滴定20.0010.10001/1m mo LHC的滴定曲线示意图。
25．（9分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[344()]Cu NH SO ·H 2O]是一种重要的染料及农药中间体。
请回答下列相关问题：（1）Cu 的核外电子排布式为 。
（2）N 的L 层中有 对成对电子；4NH +立体构型是 ，其中心原子的杂化方式为。
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种 ；（4）344[()]Cu NH SO ·H 2O 中呈深蓝色的离子是 ，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于 键（填“σ”或“π”）；（5）Cu 的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。
26．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：22()3()N g H g + 32()NH g △H ＜0其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表，完成下列问题。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ；K1 K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）：A ．232()3()VH VNH =正逆B ．2N 的消耗速率等于H 2的消耗速率C ． 溶器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变E ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F ．混合气体的颜色保持不变（3）将不同量的N 2和H 2分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：实验1中以3()v NH 表示的反应速率为 ，实验2的速率比实验1快的原因是 ；（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY 陶瓷（能传递H ），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。
则其正极的电极反应为 。