《元素周期律》课件51(46张PPT)(人教版必修2)

从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
1～18号元素原子结构示意图
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 电 子 层 结 构 原子序数
氟
10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 电 子 层 结 构
1.细读：第三节 元素周期律
2.思考：习题1～3
3.预习：第四节 元素周期表
元素周期律的内容：随着元素原
子序数的递增，元素性质呈周期性 变化。
周期性变化是元素原子核外电子排 布周期性变化的必然结果。
元素周期律的实质：元素性质的
四、元素性质的比较 与水或酸置换出氢气的难易程度
金属性 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
三、元素化合价的周 期性变化
随着元素原子序数的递增，元 素主要化合价呈周期性的变化。
例如：从碱金属元素到卤族元素，
最外层电子数从1递增到7，失电子 能力依次减弱，得电子能力依次增 强，即表现为：金属性逐渐减弱， 非金属性依次增强。幻灯片 5
思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
小结：
元素周期律的内容 元素周期律的实质
R2O7 ---- HRO4
2、写出C、N、S、Cl的气态氢化物的化学式
CH4 --- NH3 --- H2S --- HCl
思考题：
1. 某元素的气态氢化物的符合通式RH4，
且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物
的化学式是
（B
）
A. CO
B. CO2
C. MgO
D. SO2
2. 比较下列微粒的半径大小 Cl- 、 S2- 、 Na+ 、Mg2+ 、F答案：半径 S2- > F- >Na+ >Mg2+ > Cl
-4 -3 化合价 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
化合价
-4 -3 -2 -1
思考
分析元素主要化合价的变化情况? 在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5， 从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17 号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元 素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl), 呈现出周期性的变化。 除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正 价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数 值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电 子数。
硅
磷
硫
氯
氩
一、核外电子排布的 周期性变化
随着元素原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布呈周 期性变化。
H Li Be B
He
C Si
Ge
N
O
F
Ne
Na
Mg
Ca
Al
Ga
P
As
S
Se
Cl
Br
Ar
Kr
K
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
思考
根据上图所示元素原子的大小，比较一下原 子的微观结构—原子半径，有何规律﹖
Na
Mg
Al
单质和水（或酸） 跟冷水剧 烈反应 的反应情况
跟沸水反应 跟酸较为 放H2；跟酸 迅速反应 剧烈反应放 放H2 H2 Al(OH)3 两性 氢氧化物
最高价氧化物对 应水化物碱性
Mg(OH)2 NaOH强碱 中强碱
结论： 金属性
Na>Mg>Al
14Si 17Cl SiO
15P 2
16S
对应氧化物 氧化物的水化物
1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 元素名称 氢 氦 锂 铍 主 要 +1 0 +1 +2 化合价 原子序数 10 11 12 13
5
硼
6
碳
7
氮
8
9
氧 氟
+3 +4
+5
14 15
-4
16 17 18
-3
-2
-1
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 化合价 -4 -3 -2 -1
1.下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）
A. Na、Mg、Al C. P、Si、Al B. N、O、F D. C、Si、P
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（AB ）
A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-
A
4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ A ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排 布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量 的递增而呈周期性变化幻灯片 21
讨论：
比较Cl-与Cl的半径大小
Cl
+17 2 8 7
Cl+17 2 8 8
答案：半径 Cl- > Cl
思考： 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小
答案：半径 Fe > Fe2+ > Fe3+
讨论：
1. 比较Na+与Mg2+半径大小
Na+
+11 2 8
Mg2+
+12 2 8
答案：半径 Na+ > Mg2+
Li → F Na → Cl
大→小 Cs → At
K→ Br
大 →小
原子半径
大→小 Rb → I
大 →小
大→ 小
幻灯片 9
（稀有气体元素除外）
H
He
Li
Na
Be
Mg Ca
B
Al Ga
C Si Ge
N
P As
O
S Se
F
Cl Br
Ne
Ar Kr
K
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
二、原子半径的周期 性变化
随着元素原子序数的递增，元 素原子半径呈周期性变化。
电子层数
决定原子半径 大小的因素
核对电子的吸引作用
电子间的排斥作用
1～18号元素主要化合价
原子序数 元素名称 主 要
1 2 3 4 5 6 7 8 9
氢
+1
氦
0
锂
+1
铍
+2
硼
+3
碳
+4
氮
+5
氧 氟
-2 -1
元素周期律
金属 性质 Na
金属单质与水反应 反应现象 反应现象 反应现象
剧烈 轻微爆炸
爆炸 剧烈爆炸
K
Rb Cs
反应现象
Cs>Rb>K >Na
结论： 金属性
1～18号元素原子结构示意图
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 电 子 层 结 构 原子序数 电 子 层 结 构
讨论： 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
Na
+11 2 8 1
Mg
+12 2 8 2
半径：Na > Mg
讨论：
比较Na原子与Li原子的原子半径大小
Na
+11 2 8 1
Li
+3
2 1
答案： 半径：Na > Li
讨论：
比较Na与Na+的半径大小
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
答案：半径 Na > Na+
9
碳 氮 氧 氟
10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝
硅
磷
硫
氯
氩
思考
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律﹖幻灯片 5
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电 子由1个增到2个，达到稳定结构； 从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层， 最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；
酸性强弱
P2O5
H4SiO4 H3PO4
弱酸
Cl2O7 SO3 H2SO4 HClO4
最强酸
中强酸 强酸 逐渐增强 加热
高温
加热 点燃或光照
单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性
氢化物水溶液的酸性 结论
SiH4
PH3
H2S
HCl
逐渐增强
逐渐增强 非金属性逐渐增强
11～18号元素性质的变化中得出如下的结论：
Na Mg Al Si
P S
Cl
Ar
稀有气体元素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性的变化。这个规律叫 做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
3、粒子半径大小比较规律
成键原子间距离的一半 核电荷数 电子层数
（1）同电子层的不同粒子，原子序数越大， 半径越小。 （2）一般而言，电子层数越多，半径越大 （3）同种元素的不同粒子，电子越多， 半径越大。
金属间置换：强置换弱 与氢气的化合难易程度，以及生成 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属间置换：强置换弱
非金属性
金属 性质 Na
金属单质与水反应 反应现象 反应现象 反应现象
剧烈 轻微爆炸
爆炸 剧烈爆炸
K
Rb Cs
反应现象
Cs>Rb>K >Na
结论： 金属性
金属元素性质
4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（
A
）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排 布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数 的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量 的递增而呈周期性变化幻灯片 21
作 业
练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径， Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元 素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、 Z三种元素原子序数的大小顺序是
A、X>Y>Z C、Z>X>Y
B、Y > X > Z D、Z > Y > X
已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子 都具有相同的电子层结构，这四种离子半径 大小关系是 A、 Zn- >R（n-1）- >Xn+ >Y（n+1）+ B、 Xn+ > Y（n+1）+ > Zn- >R（n-1）-
讨论：
2. 比较O2-与F-半径大小
O2+8
2 8
F+9
百度文库2 8
答案：半径 O2- > F-
练习： 写出下列微粒的半径由大到小的顺序： F-、O2-、Na+、Mg2+
答案：半径：F- > O2- > Na+ > Mg2+
讨论：
1、写出碱金属元素、卤素的最高氧化物的化 学式（用R表示元素符号）
R2O ------ ROH
C、 R（n-1）- > Zn- >Y（n+1）+ >Xn+
D、 Xn+ > Zn- >Y（n+1）+ >R（n-1）-
小结、“位、构、性”的关系
(1)核电荷数、原子序数
结构
最外层电子 反映 物理性质 反映 决定 元素性质 判断元素推出位置 单质性质 位置 性质 化合物的性质 周期 通过位置运用 离子性质 递变规律 族
（量变
随着原子序数的递增，元 素性质呈周期性的变化。
元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
质变）
一、核外电子排布的周期性变化 二、原子半径的周期性变化 三、元素化合价的周期性变化
课后思考
根据原子最外层电子排布的周 期性，将原子序数为1～18的元素排 列成表格。
【课堂练习】
(2)核外电子
电子层
决定
谢谢听课