定量研究化学反应练习题资料讲解

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第5单元定量研究化学反应综合素质评价(含答案)

第5单元定量研究化学反应综合素质评价可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题(每小题3分，共30分)1．北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯的燃料是一种气体燃料X ，点燃X 发生反应的化学方程式是：X ＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O ，则X 的化学式为( )A ．H 2B ．COC ．C 3H 8D ．CH 42．下列化学方程式中，书写正确的是( )A ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 2 B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5D ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 33．在潮湿的空气中，铜器表面会生成铜绿[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]。

铜绿受热易分解，根据化学反应前后的元素守恒来分析，铜绿受热分解不可能生成的物质是( )A ．CuOB ．H 2OC ．CO 2D ．CuCl 24．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是( )A ．10 g 水受热变成10 g 水蒸气B ．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C ．10 mL 水与10 mL 酒精混合后，体积小于20 mLD ．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精的质量逐渐减小5．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法中，正确的是( )A ．生成物一定是混合物B ．反应前后原子的种类发生改变C ．该反应属于分解反应D ．消耗的、和生成的的分子个数比为1∶1∶26．在反应2A ＋B 2===2C 中，21 g A 和足量B 2在一定条件下充分反应生成 33 g C ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是( )A ．26B ．28C ．30D ．327．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方法。

第5单元定量研究化学反应复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

△
2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑ 。
现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到
质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说
法正确的是（ B ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g
B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g
D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
中也只有氢、氧两种元素，反应前后元素种类没有改变。
从微观看：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）分裂成原
子，原子又重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在这个过程中，
组成反应物的原子的大小和质量都没有变化。
综上所述：化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，因此反应物与生成物的质量
教学过程
当
堂
检
测
（多选）7．下列说法中正确的是（ BC）
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质
量比为80：87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧
元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g
C．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量
分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不
。
（5）若将上述的固液混合物过滤后，向滤液中再加入4.4g水，如图，则需
要
g氢气完全燃烧，才能生成最终烧杯中水的质量。
教学过程
解：（1）
典
例
解
析
2H2O2
MnO2
2H2O +O2↑
解：（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：

_化学反应中的有关计算》【1】

写出简明答案
1、化学方程式必须写正确 2、准确计算已知量与未知量的化学式量的总和即：化学式量×化学计量数，并写在相应物质的正下方。
3、解、设未知数时不要写单位，设某某物质的质量为x；
数字有单位的，列比例式时一定要带着单位，在计算过程中，能约掉的就约掉，约不掉的就保留着。 4、计算时可以先约分再计算 5、要仔细检查过程和结果
第五单元
第三节
定量研究化学反应
化学反应中的有关计算（1）
你知道吗
氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约 100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。
2H2O = 2H2↑ + O2 ↑
光能
催化剂
找方法
通电
2H2O 2×18 18kg 2×18
测试：饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，
增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为： 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？(Ca:40 O:16)
3.6kg = x
x=3.2kg
答：生成氧气的质量为3.2千克。
尝试性练练习
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程
式为：
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
通电
如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需要电解多少
千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？（相对原子质量：Al-27 O-16）
例
根据化学方程式的计算的注意事项化学方程要配平，需将纯量代方程；遇到体积换质量，上下单位要相同；关系量间成比例，计算格式要完整。

中考化学一轮复习第五单元定量研究化学反应课时训练定量研究化学反应练习鲁教版含答案

课时训练（七）定量研究化学反应（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2017·来宾]下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）图Z7-12.[2018·湘西]在化学反应C+O2CO2中,下列说法正确的是（）A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后分子的种类和数目不变C.反应前后元素的数目不变D.反应前后原子的种类和数目不变3. [2018·怀化]火药是我国的四大发明之一。

已知某配方火药燃烧的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑,则X 的化学式为（）A.COB.NOC.CO2D.SO24.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认识,正确的是（）A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1∶45.[2018·北京]氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如图Z7-2。

下列说法不正确的是（）图Z7-2A.甲中氮、氢原子个数比为1∶3B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶26.某同学写了以下化学方程式:A.Mg + O2MgO2B.KClO3KCl + O2↑C.2H2O22H2O+O2↑D.2H2↑+O2↑2H2OE.3Fe+2O2Fe3O4根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以下相应的空白处。

（1）未配平的是。

（2）化学式写错的是。

（3）“↑”使用不当的是。

（4）未注明反应条件的是。

（5）反应条件写错的是。

7.[2017·黄石]向133.4 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质）,所加锌粉的质量与生成气体的质量的关系如图Z7-3所示。

求:（1）此过程中产生气体的最大质量是g。

（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少?（请写出计算过程,结果精确到0.1%）图Z7-3|能力提升|1.[2017·眉山] 10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为（）A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶12.[2018· 潍坊]某矿石样本只含有如图Z7-4所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是（）图Z7-4A.CaCO3B.SiO2C.Al2O3D.CuFeS23.[2017·湘潭]一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。

初三化学《定量研究化学反应》

守恒定律应用
1.守恒验证实验设计； 2.推断反应物或生成物的质量； 3.判断一种物质的组成（元素种类、元素质量、化学式）； 4.推断物质中组成元素的质量、质量比。 5.化学方程式的计算
答案：1-6：BBDCCC；7：C、H、 O；C H O;8-12:CDD(AB)D;13: 4:32:36;2:1:2;4;32;36 14:NH4NO3 撞击 N2O +2H2O 15:C2H4;2.4g; C+H2O CO+H2; 否；B是物理变化，不适用于质量守恒定律；D中有气体生成并逸散到空气中了。
1、巩固质量守恒定律的微观解释
2、灵活运用质量守恒定律解决实际问题 3、熟练掌握化学方程式的计算
内容：
六不变质微观：量宏观：守两变微观：概念：恒书写原则：定应化学方意义：律用程式 MnO 2H2O2==== 2H2O+O2 读法：计算(差量、过量）
2
宏观：
同桌互查
高温

A ：2Mg+O2 ====2MgO；银白色的镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2 B：
现象：有蓝色絮状沉淀产生；
CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +CO2 +H 2O C：
点燃
现象：有气体产生；天平不平衡 16. 4g；反应完成后立刻打开容器盖，外界空气进入影响测定结果。

定量研究化学反应：化学反应中的有关计算(共2课时)

跟踪练习
某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫。该煤厂现有含硫3.2﹪的原煤1000吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98﹪的生石灰多少吨？（2CaO+2SO2+O2==2CaSO4）(计算结果保留一位小数）
解：设需要氧化铝的质量为x
通电
2Al2O3
4Al + 3O2↑
204
108
x 1.08kg
204 108
=
x
1.08kg
204
x
或
=
108
1.08kg
204×1.08kg x=
108
x=2.04kg
答：需要氧化铝的质量为2.04kg
你会了吗
温馨提示
1、正确写出化学方程式，特别要注意配平； 2、准确计算化学式量，切不可忘记将化学式量与计
诊断与评价
若电解18克水则生成氢气的质量为多少？下面是小明同学的解答，请你找出其中的错误。
解：设生成氢气x克。
诊断与评价
解：设生成氢气的质量为X。
通电
36
36 18g
4 X 4
4×18g 36
答：生成氢气的质量为2g。
课堂检测
1、饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（CaO2）。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，若每只鱼箱每天需耗氧气64g，则需要投入过氧化钙多少克？

定量研究化学反应-知识点归纳

第五单元定量研究化学反应一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。

2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

二、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。

2、注意：①质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用于物理变化。

②适量守恒定律说的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。

实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。

③“反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

”这句话也是正确的，因为“总质量”中包含了反应中的剩余物或杂质的质量。

④在做验证质量守恒定律的实验时，如果有气体参与或生成，反应必须在密闭容器内进行。

⑤在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。

注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。

3、质量守恒的原因：在化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有变化。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

4、化学反应前后各种量的关系:反应物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变元素的种类不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——分子的种类一定改变宏观：物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变三、化学方程式（重点、难点）1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变；（2）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

举例：2Cu+O2△ 2CuO、 C+O2点燃CO2注意：①“△”表示反应需要加热。

②“↑”或“↓”表示生成物是气体或沉淀。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“↑”。

九年级化学上册第五章定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算基础题pdf含解析26

鲁教新版九年级化学第五章第三节基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．根据化学方程式计算的解题步骤是（）①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量④设未知量⑤简明地写答案．A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤2．在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B ．反应后气体的物质的量为原混合气体的C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2D．反应后所得气体是纯净物3．现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为x．则下列说法中正确的是（）A．若混合物为Zn、Al，x可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，x可能是0.2gC．若混合物为Zn、Cu，x是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%4．化学课外兴趣小组同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：实验次数一二三四五10g10g10g10g10g稀盐酸的加入量3.0g 2.0g 1.0g m0.6g剩余固体的质量下列有关说法不正确的是（）A．石灰石样品的质量为4gB．m的值为0.8gC．石灰石中碳酸钙的质量分数为85%D．稀盐酸中溶质质量分数为7.3%5．向10g部分变质了的烧碱固体中，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为（）A．11.7g B．5.85g C．10g D．4g6．烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应．一定温度下，得到228g不饱和溶液．所用稀盐酸的溶质质量分数是（）A．14.6%B．7.3%C．18.25%D．10.0%7．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO 后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为（）A．15克B．20克C．30克D．40克8．现有镁和另一种金属组成的混合物，在2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A．若混合物为Mg、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Mg、Zn，m可能大于0.2gC．若混合物为Mg、Fe，产生的氢气m为0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Mg，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%9．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A．16g B．32g C．16D．3210．用2g氢气和18g氧气在点燃的条件下充分反应，可得水的质量为（）A．20g B．18g C．16g D．9g11．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（）A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g12．用下列四种物质分解制氧气，若要制相同的氧气，需要四种物质质量最少的是（）A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O13．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2gD．6.4g14．现取镁和碳酸镁组成的固体混合物13.2g，加入171.6g稀硫酸中，恰好完全反应．得到4.8g气体和溶质质量分数为20%的溶液．则原固体混合物中镁元素质量为（）A．9.6g B．7.2g C．4.8gD．3.6g15．在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A．6g镁B．⒌6g铜C．⒌4g氧化钙D．10g碳酸钙16．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻．实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则100g过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为（）A．8%B．16%C．81.8%D．89.8%17．为测定煅烧一段时间后的石灰石（成分为碳酸钙和氧化钙及15%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取l00g该石灰石继续煅烧，充分反应后，称量剩余固体的质量为78g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（）A．35%B．45%C．55%D．65%18．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法不正确的是（）A．生成气体的质量可能是11克或33克B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克19．大自然中学的泽玥同学欲测定某生锈的铁粉中铁元素的含量，现取生锈的铁粉样品40g，向其中加入200g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得溶液196g，则生锈的铁粉中铁元素质量分数为（）A．70%B．56%C．91%D．80%20．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水（）A．18g B．4.5g C．2.25g D．36g二．填空题（共10小题）21．16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为．22．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图，请计算。

《定量研究化学反应》知识清单

《定量研究化学反应》知识清单一、化学反应中的质量守恒定律质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。

它指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

从微观角度来看，化学反应的过程是原子重新组合的过程。

在这个过程中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以质量守恒。

例如，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

参加反应的红磷和氧气的质量总和，等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

质量守恒定律在化学计算中有着广泛的应用。

通过已知物质的质量，可以计算出未知物质的质量。

二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

它不仅能表明反应物、生成物和反应条件，还能体现出各物质之间的质量比和粒子个数比。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

以氢气在氧气中燃烧生成水为例，其化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

这个方程式表明了 2 个氢气分子和 1 个氧气分子在点燃的条件下反应，生成 2 个水分子，同时也反映出了氢气、氧气和水之间的质量比为 4:32:36 。

三、根据化学方程式的计算根据化学方程式进行计算的步骤一般为：1、设未知量：根据题目要求，设出所求物质的质量为 x 。

2、写出化学方程式：要确保化学方程式书写正确。

3、找出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量：相对分子质量要计算准确。

4、列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。

5、求解：计算出未知量 x 的值。

6、答：对计算结果进行简单说明，并回答题目中的问题。

例如，要制取 8g 氧气，需要分解多少克过氧化氢？设需要分解过氧化氢的质量为 x 。

化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢的相对分子质量为 34，氧气的相对分子质量为 32 。

比例式为： 68 ／ 32 ＝ x ／ 8g ，解得 x ＝ 17g 。

(鲁教版)九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元测试含解析答案

第五单元定量研究化学反应能力提升卷班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II 卷时，将答案直接写在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Ca ：40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．纯净物X 在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X ＋2O 2═══点燃CO 2＋2H 2O 。

下列说法不正确的是A ．该反应前后原子的种类发生改变B ．X 是最简单的有机化合物C ．该反应的生成物都是氧化物D ．X 是天然气的主要成分2．化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。

英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。

关于这两个实验的说法正确的是A ．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B ．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C ．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D ．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化3．NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．O 2 D ．N 24．下图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。

下列关于该反应的说法正确的是A ．甲的质量大于乙的质量B ．该反应是化合反应C ．乙比甲原子总数减少D ．甲、乙分子总数不变5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

2019备战中考化学(鲁教版)-第五单元定量研究化学反应(含解析)

2019备战中考化学（鲁教版）-第五单元定量研究化学反应（含解析）一、单选题1.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是（）A. 反应后物质Z的质量为9gB. 反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1C. 反应生成Y的质量为11gD. 该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为3：22.下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A. 焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：3CO+Fe2O3═4Fe+3CO2↑B. 干粉灭火器原理Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C. 不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+CuD. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑3.请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A. B.C. D.4.托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（）A. 镁2g，铝2 gB. 镁4 g，铁、锌混合物4 gC. 锌5.6 g，铁5.6 gD. 锌6.5g，镁、铝混合物6.5g5.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2═NaClO+X+H2O，则X 的化学式是（）A. Na2OB. NaClC. NaHD. NaClO36.对于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，理解错误的是（）A. 3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁B. 铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁C. 该反应中铁，氧气和四氧化三铁的微粒数目比为3：2：1D. 每168份质量的铁与64份质量的氧气点燃完全反应，生成232份质量的四氧化三铁7.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式为（）A. H2B. H2OC. H2O2D. HNO3二、多选题8.某物质M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22:9的CO2和H2O，则M的化学式可能是（）A. CH2OB. CH3OHC. C2H2D. C2H49.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( ）A. 物质C一定是化合物，物质D可能是单质B. 反应后密闭容器中A的质量为19.7gC. 反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D. 若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为１：210.下列说法中，有错误的是（）A. 一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，使得它们的性质有很大差别B. 将硫磺在燃烧匙点燃，伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰C. 用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡，在空气中均能上升D. 氧气能支持红磷燃烧，不支持红磷燃烧的气体一定是氮气11.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A. a=2B. a=3C. b=5D. b=7三、填空题12.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。

鲁教版初中化学九年级全册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题(解析版)

鲁教版初中化学九年级全册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）第5单元«定量研讨化学反响»单元测试题一、单项选择题〔每题只要一个正确答案〕1．某纯真物X在空气在完全熄灭，反响的化学方程式为X + 2O2 CO2 + 2H2O，那么X 的化学式为〔〕A． CH2 B． CH4 C． CH4O D． CO2．以下关于反响的描画，反响方程式及反响类型完全正确的选项是〔〕A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反响B．铁丝在氧气中熄灭 4Fe+3O扑灭2Fe2O3 化合反响C．高炉炼铁原理 Fe2O3高温 2Fe+3CO2复分解反响D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反响3．含硫煤熄灭会发生SO2形成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以失掉化工产品，以下表达不正确的选项是〔〕A．该流程中可失掉化工产品H2SO4B．该流程中化合价发作改动的元素为Fe和SC．流程中触及到的反响之一为：Fe2〔SO4〕3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．该工艺流程中Fe2〔SO4〕3溶液可以循环运用4．以下标志和标志下面的文字或符号分歧的是( )A．①③④ B．②③． C．②④ D．①②③④5．以下有关平安知识的表达中，正确的选项是〔〕A．石油油井着火，用少量水浇灭B．图书档案起火，用水基型灭火器扑灭C．深夜家中煤气走漏时立刻翻开排风扇通风换气D．严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动6．〔2021•赤坎区校级模拟〕在2A+B2=2AB的反响中，24gA与16gB2恰恰完全反响，那么物质A与AB的相对分子质量之比是〔〕A．3：：2 B．3：10 C．3：5 D．6：57．推理是一种重要的学习方法。

以下推理中正确的选项是A．物质与氧气发作的反响都是氧化反响，那么氧化反响一定要有氧气参与B．化学反响前后原子的种类不变，那么化学反响前后分子的种类也不变C．单质是由一种元素组成的物质，那么由一种元素组成的物质一定是单质D．酒精熄灭生成二氧化碳和水，那么酒精中一定含有碳元素和氢元素8．以下反响的化学方程式中，书写正确的选项是〔〕A.氢气在空气中熄灭2H2 +O2 == 2H2OB.铁丝在氧气中熄灭4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3C.实验室制取氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．氢氧化钠与硫酸发作中和反响2NaOH+H2SO4==NaSO4 +2H2O9．逻辑推理是一种重要的化学思想方法，以下推理合理的是〔〕A．由于H2O和H2O2的组成元素相反,所以它们的化学性质相反B．由于蜡烛熄灭生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC．由于熄灭需求同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．由于碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液10．以下说法中不正确的选项是〔〕A．形成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳B．森林火灾发作时，可在其顺风方向开拓出隔离带以尽快灭火C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2D．电器短路起火时，用水浇灭11．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．铜的氧化物有CuO和Cu2O，以下说法正确的选项是〔〕A．固体样品的组成只要2种状况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品能够是Cu2OD．假定固体样品由两种物质组成，那么其中一种质量分数为12．化学反响6CO2 + 6H2O X +6O2，依据质量守恒定律确定X的化学式〔〕A． C6H12 B． C6H12O C． C6H12O6 D． C3H6O313．运动会中，当运发动肌肉受伤时，队医会随即对运发动的受伤部位放射药剂氯乙烷〔化学式为C2H5Cl〕，停止局部冷冻麻醉处置，以下关于氯乙烷的说法中正确的选项是．．．．．．〔〕A．氯乙烷属于氧化物 B．氯乙烷由碳、氢、氯原子构成C．氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D．氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为2︰5︰114．以下实验设计能到达实验目的的是〔〕15．以下图象能正确反映其对应变化关系的是( )A．将一瓶浓硫酸露置于空气中 B．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水C．一定质量的红磷在密闭容器中熄灭 D．向一定质量的氢氧化钠溶液中参与稀硫酸至过量二、填空题16．用化学用语表示：〔1〕①2个氖原子；②水瓶内壁镀的金属是；③陆地中含量最多的阳离子；④缺少元素会得侏儒症。

鲁教版九年级上册化学第五单元定量研究化学反应单元测试(解析版)

鲁教版九年级上册化学第五单元定量研究化学反应单元测试（解析版）一、单项选择题1.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A. CH4+2O2 CO2+2H2OB. Fe+O2 FeO2C. 2H2O═2H2+O2D. C+CuO Cu+CO2↑2.«美国化学会志»报道了中国迷信家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石的实验理想，其化学方程式为3CO2+4Na = 2X+C〔金刚石〕。

那么上述反响中X的化学式为( )A. Na2O2B. Na2CO3C. Na2OD. Na4C2O63.迷信研讨说明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其熄灭时的主要反响为4NH3+3O22X+6H2O，那么X的化学式为〔〕A. NOB. N2C. NO2D. N2O4.某物质在纯氧中熄灭生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有〔〕A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5.物质发作化学反响前后，一定不发作变化的是〔〕①物质的质量总和②物质的种类③元素的种类④原子的数目⑤原子的种类⑥物质的分子总数⑦原子的质量⑧物质的性质．A. 全部B. ①②③④⑤⑥⑦C. ①③⑤D. ①③④⑤⑦6.依据右图所示的实验现象，以下判别不正确的选项是( )A. 现象①②说明物质熄灭需求氧气B. 现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃C. 现象①说明白磷的着火点低于80℃D. 现象①③说明两种可燃物的着火点不同7.以下图所示的一组实验可用于研讨熄灭条件。

以下说法中，正确的选项是〔〕A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B. 图1中铜片上的白磷和红磷对比说明熄灭必需有氧气C. 图1中铜片上的红磷和水下的白磷对比说明熄灭必需到达可燃物的着火点D. 图1和图2中水下白磷对比说明熄灭必需要有氧气8.由质量守恒定律可知，以下各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤原子质量．在化学反响前后一定不变的是〔〕A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①②④⑤D. ②③⑤9.在家用煤气中参与有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气能否走漏．乙硫醇〔用X表示〕熄灭时发作反响的化学方程式为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，那么X是〔〕A. C4H12S2B. C2H6SC. C2H6O2SD. C2H610.将等质量的金属Zn和Fe区分与足量的稀硫酸充沛反响，两者所发生氢气的质量多少的关系是〔〕A. Zn＞FeB. Zn＝FeC. Zn＜FeD. 无法确定11.碱式碳酸镁〔Mg2〔OH〕2CO3〕固体在加热条件下发作反响：Mg2〔OH〕2CO32MgO+H2O+CO2↑现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的ag固体混合物，放在氧气中加热，充沛反响后，冷却，称量，所得残留固体质量为bg．a与b的比拟，以下选项正确的选项是〔〕A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 以上三种状况都有能够出现12.关于化学方程式：6Fe+3O22Fe3O4．以下表达正确的选项是〔〕A. 该反响不能发作，由于不契合客观理想B. 反响物、生成物的化学式书写错误C. 反响条件不正确D. 没有遵守质量守恒定律〔没有配平〕二、填空题13.配平和完成以下化学方程式：〔1〕________ P+________FeO________P2O5+________Fe〔2〕________ Fe〔红热〕+________H2O〔气〕________Fe3O4+________H2〔3〕________ N2+________H2________NH3〔4〕________ Al+________Fe3O4________Fe+________Al2O3．14.为防止煤气走漏使人中毒，常在煤气中参与大批有特殊气息的乙硫醇〔C2H5SH〕，乙硫醇在煤气熄灭进程中也可以充沛熄灭，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2═4CO2+2X+6H2O，那么X的化学式为________．15.水中氢元素与氧元素间的质量比是________．假定将9g水完全电解可生成氧气________ g．16.配平以下化学方程式〔1〕________ C3H8+________ O2═________ CO2+________ H2O〔2〕________ Fe2O3+________ CO ________Fe+________ CO2．17.在4Al+3O22Al2O3的化学反响中，________ 份质量的铝与________ 份质量的氧气恰恰完全反响生成________ 份质量的氧化铝．三、解答题18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克，完全反响后生成氧气48克，求原来有多少克氯酸钾？二氧化锰的质量是多少克？四、综合题19.实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，参与足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反响后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下效果：〔1〕该样品中碳酸钙的质量为________．〔2〕计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算进程．20.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，参与100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴参与质量分数为10%的Na2SO4溶液，反响生成BaSO4沉淀的质量与所参与的Na2SO4溶液的质量关系如下图．试回答以下效果：〔提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl〕〔1〕完全反响后生成BaSO4沉淀________ g．〔2〕恰恰完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是________ g．〔3〕恰恰完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔准确到0.1%〕答案解析局部一、单项选择题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4．C、该化学方程式缺少反响条件，氢气、氧气前面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为C+2CuO 2Cu+CO2↑．应选：A．【剖析】依据化学方程式判别正误的方法需思索：运用的原理能否正确；化学式书写能否正确；能否配平；反响条件能否正确；↑和↓的标注能否正确．2.【答案】B【解析】【解答】依据质量守恒定律：在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，依据化学方程式：3CO2+4Na═2X+C〔金刚石)，可知：反响前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反响后2X和1个C原子，可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，那么1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3；应选B．【剖析】依据质量守恒定律：在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，停止剖析解答此题．此题考察先生依据质量守恒定律停止剖析解题的才干，难度不大．3.【答案】B【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反响前氮、氢、氧原子个数区分为4、12、6，反响后的生成物中氮、氢、氧原子个数区分为0、12、6，依据反响前后原子种类、数目不变，那么2X分子中含有6个氮原子，那么每个X分子由2个氮原子构成，那么物质X的化学式为N2．应选：B．【剖析】由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，据此由反响的化学方程式推断生成物X的化学式．4.【答案】D【解析】【剖析】在化学反响前后，元素的种类不变，原子的种类和个数不变．【解答】物质在纯氧中熄灭生成了氮气和水蒸气，说明该物质中一定含有氮元素和氢元素，氧元素能否含有无法确定．应选D．【点评】此题只能定性地剖析物质的元素组成，没有反响物和生成物之间的质量关系，无法确定氧元素能否存在．5.【答案】D【解析】【解答】解：化学反响前后不变的是：原子的种类、数目、质量；元素的种类；物质的总质量以及原子的相对原子质量．两个能够变是分子的数目、元素的化合价．两个一定变是物质的种类、分子的种类．应选：D．【剖析】依据质量守恒定律内容：参与化学反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，可知化学反响前后的五个不变，两个能够变，两个一定变．6.【答案】C【解析】A、现象①②说明物质熄灭需求氧气，由于①与空气接触的白磷熄灭，②无氧气，白磷不熄灭，故A正确；B、现象①能熄灭，说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；C、现象②白磷不熄灭，由于无氧气；而③红磷不熄灭，说明其着火点均高于80℃，故C错误；D、现象①③，都与空气接触，而现象①能熄灭，而③红磷不熄灭，说明两种可燃物的着火点不同，故D正确．应选C．【点评】掌握熄灭的条件为：可燃物、温度到达着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理；掌握反响现象和实质的联络．7.【答案】D【解析】【剖析】熄灭必需具有三个条件．一是有可燃物；二是温度要到达可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触．在设计探务实验时就是依据这三个条件来设计．【解答】A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能到达白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而失掉熄灭时温度的作用，故A错误；B、在图1中铜片上的白磷与红磷作对照，说明温度都到达着火点时，可燃物才干熄灭，而不是必需有氧气，故B错误；C、图1中铜片上的红磷和水下的白磷，红磷是没有到达着火点，所以不能熄灭．水中白磷不能熄灭是由于没有与氧气接触，故C错误；D、图1和图2中水下白磷对比说明熄灭必需要有氧气，故D正确．应选D．【点评】我们往往以为水中的任何物质在任何条件下，都不能熄灭．但是从过这一实验我们可以知道，只需是满足熄灭的条件，无论在何环境下都可熄灭．8.【答案】B【解析】【解答】化学反响的进程，就是参与反响的各物质的原子重新组合生成其他物质的进程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改动，数目没有增减，原子的质量没有改动．分子的种类一定变，分子数目能够变．所以，一定不变的是②④⑤．应选B．【剖析】解题的依据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反响前后原子的种类和数目不变，在化学反响前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．9.【答案】B【解析】【解答】解：反响后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，依据质量守恒定律，反响前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，那么1个X分子中含有2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，所以X化学式是C2H6S．应选：B．【剖析】依据质量守恒定律，化学反响前后各原子的种类和数目不变，反响前各原子的数目之和等于反响后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．10.【答案】C【解析】【解答】由于都是二价金属，那么设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m；M+H2SO4=MSO4+ H2↑x 2m yy=即反响失掉的氢气的质量与金属的相对原子质量成正比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多。

鲁教版九年级化学复习_第五单元_定量研究化学反应_5.3_化学反应中的有关计算(有答案)

鲁教版九年级化学复习_第五单元_定量研究化学反应_5.3_化学反应中的有关计算学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（）A.14:11B.11:14C.7:11D.11:72. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5:6，2.5g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5g D，则反应中B和C的质量比为（）A.2:1B.9:8C.3:2D.4:73. 某久置的NaOH固体中水的质量分数为3.4%，Na2CO3质量分数为10.6%，其它均为NaOH．向20克的此样品中加入过量的稀盐酸，完全反应后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，则所得溶液中溶质质量为（）A.26.91 gB.2.34gC.29.25gD.32.05g4. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应，生成4.4g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.96B.92C.23D.465. 在一密闭的容器内盛有20g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2g N26. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（）A.4 gB.8 gC.11.4 gD.6.2 g7. 将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的分子个数比为（）A.14:11B.2:1C.7:11D.11:48. H2与O2的混合气体共20g，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2g气体，该气体是（）A.一定是H2B.一定是O2C.可能是H2与O2的混合气D.可能是H2，也可能是O29. 等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（）A.镁B.铁C.硫D.碳10. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的锌，向右盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙固体，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.将游码向右移动0.7gB.向左盘烧杯中再加入0.7g稀盐酸C.在左盘上放0.8g锌D.在右盘上放0.8g碳酸钙固体11. 两份质量相同的碳酸钙，第一份加热使其完全分解，第二份加入足量的稀盐酸充分反应，则它们生成的二氧化碳的质量是（）A.第一份多B.两份一样多C.第二份多D.无法确定12. 为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（）A.28%B.30%C.32%D.53二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余C.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe、5.4gCaO，反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解14. 现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g，向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气Wg，则下列说法正确的是（）A.若合金是Zn∼Al，W可能是0.2gB.若合金是Zn∼Fe，则W不可能是0.2gC.若合金是Zn∼Cu，W是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%D.若合金为Zn∼Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%15. 烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加86.3gC.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D.向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色16. 在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入10g碳酸钙，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入（）A.10g碳酸氢钾 B.10g氧化铜C.5.6g铜D.5.6g铜锌合金三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. 为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）．①该样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2________g．18. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为7.8g，剩余固体中钙元素质量分数为51.3%．试计算：（1）原来CaCO3的质量________（此空要过程）（2）分解生成的CO2气体的质量________（3）生成CaO的质量________（4）剩余固体中CaCO3的质量分数________．19. 一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰酸(C3H3N3O3，相对分子质量为129)是重要的化工产品．请回答下列问题：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为________．（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________．（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2=2□，□中物质的化学式为________．20. 有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 林杨同学元旦去观音岩风景区游玩，带回了若干块石灰石样品，他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为________g．（2）样品中碳酸钙的质量分数为________．（3）实验室用100克这种纯度的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到多少克二氧化碳？（要求写出计算过程）五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如下图所示：（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为________；（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克−106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果．（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是________．23. 实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

九年级化学全册第5单元定量研究化学反应全面分析准确计算释疑解析素材 (新版)鲁教版

全面分析准确计算根据化学方程式的计算，是化学计算的重要内容之一。

如果我们掌握了试题的特点，就能够灵活运用多种解题方法，方便、快捷地得出答案。

下面由一道习题及其变式题谈根据化学方程式的计算，以帮助同学们更好地掌握这部分内容。

例题把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g 放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7 g 。

剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知：2KClO 3MnO 2∆2KCl+3O 2↑）解析根据题给信息可知，充分反应后剩余固体为生成的KCl 和催化剂MnO 2的混合物。

MnO 2的质量在化学反应前后不变，因此根据质量守恒定律，反应前KClO 3与反应后KCl 的质量之差等于反应生成的O 2质量，根据O 2的质量计算KCl 的质量，从而求出MnO 2的质量。

答案解：根据质量守恒定律，O 2的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 。

设剩余固体中含KCl 的质量为x 。

MnO 2的质量为：10.7 g -7.45 g=3.25 g 。

答：剩余固体中含KCl 的质量为7.45 g, MnO 2的质量为3.25 g 。

变式题为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.8g 二氧化锰混合。

加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t 1、t 2、t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。

（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。

解析该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解决化学际问题能力的考查，是在更高水平上考查我们的计算能力。

九年级化学全册-第5单元-定量研究化学反应基础知识和练习

第五单元定量研究化学反应一、质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.微观解释：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。

所以，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.从宏观和微观看质量守恒定律4.注意事项：①一切化学反应都遵守质量守恒定律②质量守恒定律与物理变化无关③利用质量守恒定律计算生成物的质量时，不参加化学反应的物质不包括在内。

二、化学方程式1.化学方程式的含义⑴宏观：表示反应物、生成物和反应条件⑵微观：表示反应体系中各物质的微观粒子的个数比⑶质量：表示反应体系中各物质的质量比2.书写原则⑴以客观事实为依据⑵遵循质量守恒定律3.书写方法⑴写出反应物与生成物的化学式⑵注明反应条件和生成物的状态⑶配平化学方程式【典型试题】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小C.镁带燃烧后，固体质量增加D.澄清的石灰水漏置在空气中变重2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A .①④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. 全部3.对于m g硫在n g氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量，下列答案你认为合理的是（）A.一定等于（m+n）B.一定小于（ m+n）C.不大于（ m+n）D.无法确定4.在密闭容器中燃烧镁带，下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是（）5.某纯净物加热分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（）A.该物质是化合物B.该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.该物质不稳定D.该物质中含有水6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。

下列叙述正确的是（）A.燃烧前后蜡烛质量不变B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和D.蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和7.在密闭容器中，代号为W、X、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的物质W X Y Z 反应前质量/ 2 22 34 0反应后质量/ 2 40 待测16下列说法错误的是（）A.W在反应中可能是催化剂B.该反应属于化合反应C.在该反应中X与Z的质量比是9:8D.该反应中Y全部参加反应8.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。

定量研究化学反应

定量研究化学反应学习目的1.看法定量研讨化学反响的依据—质量守恒定律，能普遍地停止运用。

2.掌握定量研讨化学反响的算理—质量比例模型，能规范地停止计算。

实验情境：小明同窗在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

效果：气体发作装置内物质的总质量反响前68.6g，反响后65.4g小明所做的实验能否遵守质量守恒定律？为什么？【第一局部】定量研讨化学反响的依据：质量守恒定律一、定律感知〔1〕质量守恒定律：___________________________________________________________________。

（2没有变化。

二、定律运用【小组协作一】1.在室温下，将9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物与50g稀硫酸混合，恰恰完全反响，所得不饱和溶液的质量为57.1g。

效果组：〔1〕实验进程中所发作的的反响有哪些？能否正确地写出化学方程式？〔2〕〝测定所得不饱和溶液的质量为57.1g〞有什么重要价值？构成观念：化学变化前后：物质的总质量不变针对训练一1.请依据以下图所示的实验进程和提供的数据〔发生的气体全部逸出〕，试计算反响生成二氧化碳的质量为。

2.请依据以下图所示的实验进程和提供的数据，试计算反响中生成沉淀的质量为g。

1.5克氯化钠完全溶解在202.10克氢氧化钠溶液和10克稀盐酸恰恰完全反响后的溶液写出方程式________________________________ 溶液的质量为克。

3.10克氧化铜与100克稀硫酸恰恰完全反响后的溶液写出方程式______________________________4.m克氯化钠溶液与n克硝酸银溶液恰恰完全反响生成w克氯化银应后的溶液写出方程式________________________________5.a克纯度为80%石灰石〔杂质既不溶于水也不与酸反响〕与m克稀盐酸恰恰完全反响生成n 克二氧化碳后的溶液。